精品解析：湖南省平江县颐华高级中学2024-2025学年高二上学期入学考试化学试题

平江县颐华学校2023级高二上学期入学考试(化学) (时间：75分钟 满分：100分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列与化学有关的文献或诗文，理解正确的是 A. 《问刘十九》中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应 B. “独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”和棉花的化学成分不同 C. 《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉……”文中的“麻”“裘”在一定条件下都可以水解生成小分子 D. 《傅鹑觚集·太子少傅箴》中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分为Fe2O3 2. 下列说法中，正确的是 A. 三氧化硫水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B. 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C. NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO42- D. NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电 3. 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（ ） ①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 ③向溶液中滴加稀盐酸无明显的变化 ④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气 A. ①③④ B. ①③ C. ①④ D. ①②③④ 4. 下列离子方程式正确的是 A. 过量铁粉加入稀硝酸中： B. 醋酸去水垢： C. 工业制漂白粉： D. 实验室制备氢氧化铝： 5. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。下列说法中，正确的是 A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 被氧化的与被还原的元素质量比为1∶1 6. 干法氧化铁脱硫除去大气污染物的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 为该反应的催化剂 B. 脱硫反应为 C. 再生过程中，硫元素被还原 D. 总反应 7. 下表所示为部分短周期元素原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是 元素代号 A B C D E F G 原子半径/nm 0.182 0.160 0.089 0.143 0.102 0.099 0.071 主要化合价 ＋1 ＋2 ＋2 ＋3 ＋6．－2 －1 －1 A. 气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E B. B2＋、D3＋、E2－、G－四种离子的核外电子排布相同 C. A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐 D. C元素的原子最外层电子数等于电子层数 8. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生、又有沉淀产生的是 ①MgSO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥FeCl3溶液 ⑦NH4Cl溶液 A. ①③④⑤ B. ②⑤⑥⑦ C. ①④⑤⑥ D. 全部 9. 向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为 A. 7.84L B. 6.72L C. 4.48L D. 无法计算 10. 通常人们把断裂1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热，一些化学键的键能如下表所示。 化学键 键能 414 489 565 155 根据键能数据估算反应CH4+4F2=CF4+4HF每消耗1molCH4的热效应 A. 放热1940kJ B. 吸热1940kJ C. 放热485kJ D. 吸热485kJ 11. 在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(s)达到平衡的有 ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB ③A、B、C浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 ⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2 A. 三个 B. 四个 C. 五个 D. 六个 12. 下列说法中错误的是(　　) ①化学性质相似的有机物一定是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物一定是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同系物的两种有机物的物理性质有差异，但化学性质必定相似 A. ①②③④ B. 只有②③ C. 只有③④ D. 只有①②③ 13. 柠檬烯广泛存在于各种柑橘属植物的果皮及香精油中，常温下为无色、有宜人香味的易燃液体。下列关于柠檬烯的说法错误的是 A. 能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 分子式为C10H18 C. 其一氯代物共有8种(不考虑立体异构) D. 存放柠檬烯时应将其放置于阴凉处 14. 下列有关海水资源的利用的说法不正确的是 A. 从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业基础上发展起来的 B. 海带中的碘以I-形式存在，向海水中滴加淀粉溶液，有蓝色出现 C. 海水提溴的过程中发生的化学反应以氧化还原反应为主 D. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、反渗透法等 二、非选择题(4小题，共58分) 15. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： Ⅰ.回答下列问题。 （1）请画出元素⑧的阴离子结构示意图：_______。 （2）④、⑤、⑦的原子半径由小到大的顺序为_______(用原子符号表示)。 （3）⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_______(填写相应化学式)。 （4）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为_______。 Ⅱ.由表中①～⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去)： （5）若X是一种常见的过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，C溶液中的金属离子与氢氧化钠溶液反应的产物在空气中发生颜色变化的方程式为_______。又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，该反应的离子方程式为_______。 （6）若A、B、C为含有同一金属元素无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，写出A与C两溶液反应的离子方程式：_______。 16. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）c中化学反应的离子方程式是_______，采用冰水浴冷却的目的是_______。 （2）d的作用是_______，可选用试剂_______(填标号)。 A．Na2S溶液 B．NaCl溶液 C．Ca(OH)2浊液 D．H2SO4溶液 （3）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_______，_______，干燥，得到KClO3晶体。 （4）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显_______色。可知该条件下KClO3的氧化能力_______(填“大于”或“小于”) NaClO。 17. 均为有毒气体，对废气的资源化利用是目前的研究热点。如图甲为质子膜燃料电池的示意图，图乙为利用原电池原理处理的示意图。 Ⅰ.根据图甲，回答下列问题： （1）电池负极为_______(填“电极a”或“电极b”，下同)，发生还原反应的电极为_______。 （2）电极b的电极反应式为_______；电池总反应为_______。 （3）当电路中通过8mol电子时，有_______mol 经质子固体电解质膜进入正极区。 Ⅱ.根据图乙，回答下列问题： （4）负极反应式为_______。 （5）利用该原理制得的化工原料C为_______(填化学式)。 （6）处理32g，理论上需要消耗的体积为_______L(标准状况下)。 18. 有机化合物X、Y、Z、W、V有如下图所示的转化关系，其中X是用来衡量一个国家化工发展水平的标志性物质，W的分子式为C2H4O2。 回答下列问题： （1）写出上述字母代表的物质的结构简式：X：_______，Y：_______，Z：_______，W：_______，V：_______。 （2）W中所含官能团的名称是_______ （3）V在NaOH水溶液中加热也可得到Y，该反应的反应类型是_______。 （4）写出Y的一种同分异构体的结构简式：_______。 （5）Y与W在浓硫酸作用下加热可以发生反应，写出该反应的化学方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平江县颐华学校2023级高二上学期入学考试(化学) (时间：75分钟 满分：100分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列与化学有关的文献或诗文，理解正确的是 A. 《问刘十九》中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应 B. “独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”和棉花的化学成分不同 C. 《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉……”文中的“麻”“裘”在一定条件下都可以水解生成小分子 D. 《傅鹑觚集·太子少傅箴》中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分为Fe2O3 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．葡萄糖为单糖，不能水解，故A错误； B．飞絮和棉花的化学成分都是纤维素，故B错误； C．“麻”成分为纤维素，“裘”主要成分为蛋白质，都可以水解生成小分子，故C正确； D．朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分是HgS，故D错误。 故选：C。 2. 下列说法中，正确的是 A. 三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B. 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C. NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO42- D. NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO3的水溶液能导电，导电离子是硫酸电离的，硫酸为电解质，而SO3不电离，属于非电解质，故A错误； B．自由移动离子浓度越大的电解质溶液导电能力一定强，但是离子数目多的溶液中离子浓度不一定大，导电能力不一定强，故B错误； C．NaHSO4在水溶液里电离出Na+、H+、SO42-，而在熔融状态下电离出Na+、HSO4-，故C错误； D．氨气在溶液中不发生电离，为非电解质，氨气溶于水形成能够导电的氨水，故D正确； 故选D。 3. 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（ ） ①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 ③向溶液中滴加稀盐酸无明显的变化 ④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气 A. ①③④ B. ①③ C. ①④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，故错误； ②有的铵盐受热产生(如)，有的铵盐受热不产生氨气(如)，故错误； ③酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，硝酸根离子与发生氧化还原反应生成和一氧化氮，故错误； ④氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，冷却时氨气与氯化氢又发生化合反应生成氯化铵，得不到氨气，故错误； ①②③④错误，故选D。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 过量铁粉加入稀硝酸中： B. 醋酸去水垢： C. 工业制漂白粉： D. 实验室制备氢氧化铝： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量铁粉加入稀硝酸中生成Fe(NO3)2、NO和H2O，故离子方程式为：，A错误； B．醋酸为弱酸，离子方程式书写时不能拆，故醋酸去水垢的离子方程式为：，B错误； C．工业制漂白粉是将Cl2通入到石灰乳中，故离子方程式为：，C错误； D．实验室制备氢氧化铝是用氨水和硫酸铝溶液反应，离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 5. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。下列说法中，正确的是 A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 被氧化的与被还原的元素质量比为1∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中NaBH4中的H元素化合价为-1价，H失电子生成氢气，NaBH4为还原剂，A错误； B．NaBH4中的H失电子，NaBH4为还原剂，H2O中H得电子生成氢气，H2O为氧化剂，B错误； C．B元素化合价未发生变化，没有被氧化，氢元素部分失电子、部分得电子，既被氧化也被还原，C错误； D．NaBH4中4个H失电子被氧化，2个H2O中4个H得电子被还原，被氧化的与被还原的元素的质量比为1：1，D正确； 故答案选D。 6. 干法氧化铁脱硫除去大气污染物的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 为该反应的催化剂 B. 脱硫反应为 C. 再生过程中，硫元素被还原 D. 总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据转化过程可知，先参与后生成，整个过程中 为该反应的催化剂，故A正确； B．根据图示可知，脱硫过程中反应生成，反应方程式为，故B正确； C．再生过程中，转化为S单质，硫元素的化合价升高，被氧化，故C错误； D．根据转化关系可知，总反应为，故D正确； 答案选C。 7. 下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是 元素代号 A B C D E F G 原子半径/nm 0.182 0.160 0.089 0.143 0.102 0.099 0.071 主要化合价 ＋1 ＋2 ＋2 ＋3 ＋6．－2 －1 －1 A. 气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E B. B2＋、D3＋、E2－、G－四种离子的核外电子排布相同 C. A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐 D. C元素的原子最外层电子数等于电子层数 【答案】B 【解析】 【分析】都是短周期元素，根据化合价进行判断，A的主要化合价为＋1价，说明A位于IA族，B和C主要化合价＋2价，位于IIA族，同一主族从上大小，半径增大，即B为Mg，C为Be，D的化合价是＋3价，位于IIIA族，同周期从左向右半径减小，因此D为Al，则A为Na，E的主要化合价为＋6价和－2价，则E为S，F和G为VIIA族，即F为Cl，G为F，以此解题。 【详解】A．非金属性越强，其氢化物越稳定，即非金属性F>Cl>S，氢化物的稳定性为HF>HCl>H2S，故A说法正确； B．S2－有三个电子层，其余为2个电子层，故B说法错误； C．分别是Na2SO3、Na2SO4、NaHSO3、NaHSO4、Na2S2O3等，故C说法正确； D．C为Be，属于第二周期，最外层有2个电子，故D说法正确； 故选B。 8. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生、又有沉淀产生的是 ①MgSO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥FeCl3溶液 ⑦NH4Cl溶液 A. ①③④⑤ B. ②⑤⑥⑦ C. ①④⑤⑥ D. 全部 【答案】C 【解析】 【分析】将钠投入溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和部分盐能发生复分解反应，根据产物的可溶性判断即可。 【详解】①钠投入MgSO4溶液反应生成氢氧化镁沉淀、硫酸钠和氢气，符合题意；②钠投入NaHCO3溶液，反应生成氢气、碳酸钠和水，不会产生沉淀，不合题意；③钠投入Na2SO4溶液，反应生成氢氧化钠和氢气，不合题意；④钠投入饱和澄清石灰水，反应生成氢氧化钠和氢气，产生大量的热，同时析出氢氧化钙沉淀，符合题意；⑤钠投入Ca(HCO3)2溶液生成CaCO3沉淀和H2，符合题意；⑥钠投入FeCl3溶液生成Fe(OH)3沉淀和H2，符合题意；⑦钠投入NH4Cl溶液，反应生成氯化钠、一水合氨和氢气，不会产生沉淀，不合题意；综上分析可知，①④⑤⑥符合题意，故答案为：C。 9. 向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为 A 7.84L B. 6.72L C. 4.48L D. 无法计算 【答案】A 【解析】 【详解】向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，反应生成了铁离子和铜离子，加入足量氢氧化钠溶液生成的沉淀为Fe(OH)3、Cu(OH)2，则氢氧化铁和氢氧化铜中含有的氢氧根离子的质量为：30.3g-18.4g=11.9g，氢氧根离子的物质的量为：n(OH-)=11.9g÷17g/mol=0.7mol；Cl2与铜、铁反应产物为：FeCl3、CuCl2，根据化合物总电荷为0可知，FeCl3、CuCl2中n(Cl-)=Fe(OH)3、Cu(OH)2中n(OH-)，即n(Cl-)=0.7mol，根据质量守恒，消耗Cl2的物质的量为：n(Cl2)=n(Cl-)/2=0.35mol，标况下0.35mol氯气的体积为：22.4L/mol×0.35mol=7.84L，故选A。 10. 通常人们把断裂1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热，一些化学键的键能如下表所示。 化学键 键能 414 489 565 155 根据键能数据估算反应CH4+4F2=CF4+4HF每消耗1molCH4的热效应 A. 放热1940kJ B. 吸热1940kJ C. 放热485kJ D. 吸热485kJ 【答案】A 【解析】 【详解】由表格中数据及CH4+4F2═CF4+4HF可知，H=(414kJ/mol)×4+(155kJ/mol)×4-(489kJ/mol)×4-(565kJ/mol)×4=-1940kJ/mol，则每消耗1molCH4的热效应为放热1940kJ，故答案为：A。 11. 在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(s)达到平衡的有 ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 ⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2 A. 三个 B. 四个 C. 五个 D. 六个 【答案】C 【解析】 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 【详解】①C的生成速率与C的消耗速率相等，达平衡状态，故正确； ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB，都体现的逆向，故错误； ③A、B、C浓度不再改变，达平衡状态，正逆反应速率相等，故正确； ④混合气体的密度不再改变，说明气体的质量不变，达平衡状态，正逆反应速率相等，故正确； ⑤正反应体积减小，混合气体的总压强不再改变，说明总物质的量不变，达平衡状态，故正确； ⑥正反应体积减小，混合气体的总物质的量不再改变，达平衡状态，故正确； ⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2，而不不变，故错误； 故选C。 12. 下列说法中错误的是(　　) ①化学性质相似的有机物一定是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物一定是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同系物的两种有机物的物理性质有差异，但化学性质必定相似 A. ①②③④ B. 只有②③ C. 只有③④ D. 只有①②③ 【答案】D 【解析】 【详解】①化学性质相似的有机物不一定互为同系物，如正戊烷、异戊烷和新戊烷之间性质相似，它们之间互为同分异构体，故①错误； ②CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2原子团，但二者结构不相似，不是同系物，故②错误； ③如烯烃与环戊烷、乙炔与苯等分子中碳氢的质量分数相同，它们不属于同系物，故③错误； ④互为同系物的有机物结构相似，化学性质相似，物理性质随碳原子数的递增呈规律性变化，故④正确； 综上所述答案为：D。 【点睛】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，判断是否为同系物首先要看结构是否相似，然后再讨论分子式。 13. 柠檬烯广泛存在于各种柑橘属植物的果皮及香精油中，常温下为无色、有宜人香味的易燃液体。下列关于柠檬烯的说法错误的是 A. 能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 分子式为C10H18 C. 其一氯代物共有8种(不考虑立体异构) D. 存放柠檬烯时应将其放置于阴凉处 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干柠檬烯的结构简式可知，分子中含有碳碳双键，故能使酸性KMnO4溶液褪色，A正确； B．由题干柠檬烯的结构简式可知，其分子式为C10H16，B错误； C．由题干柠檬烯的结构简式可知，分子中含有8种不同环境的H，则其一氯代物共有8种(不考虑立体异构)，C正确； D．由题干信息可知，柠檬烯常温下为无色、有宜人香味的易燃液体，故存放柠檬烯时应将其放置于阴凉处以减少其挥发，D正确； 故答案为：B。 14. 下列有关海水资源的利用的说法不正确的是 A. 从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业基础上发展起来的 B. 海带中的碘以I-形式存在，向海水中滴加淀粉溶液，有蓝色出现 C. 海水提溴的过程中发生的化学反应以氧化还原反应为主 D. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、反渗透法等 【答案】B 【解析】 【详解】A．海水资源丰富，含多种元素的离子，可制取镁、钾、溴及其化工产品，A正确； B．淀粉遇碘单质变蓝，则海带中的碘是以I-形式存在，向海水中滴加淀粉，无现象，B错误； C．溴以离子存在，需要加氧化剂氧化溴离子，C正确； D．海水淡化可将水与盐类物质分离，主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，D正确； 故答案为：B。 二、非选择题(4小题，共58分) 15. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： Ⅰ.回答下列问题。 （1）请画出元素⑧的阴离子结构示意图：_______。 （2）④、⑤、⑦的原子半径由小到大的顺序为_______(用原子符号表示)。 （3）⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_______(填写相应化学式)。 （4）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为_______。 Ⅱ.由表中①～⑧中一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去)： （5）若X是一种常见的过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，C溶液中的金属离子与氢氧化钠溶液反应的产物在空气中发生颜色变化的方程式为_______。又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，该反应的离子方程式为_______。 （6）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，写出A与C两溶液反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） （2）O＜S＜Na （3）NaOH＞Al(OH)3 （4） （5） ①. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ②. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （6）Al3++3 [Al(OH)4]-=4Al(OH)3↓ 【解析】 【分析】Ⅰ．由题干元素周期表信息可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S和⑧为Cl，Ⅱ．若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，由转化关系可知，则X为Fe，A为氯气、B为氯化铁、C为氯化亚铁；若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，且B具有两性，则A为铝盐，B为氢氧化铝、C为偏铝酸钠，X为氢氧化钠，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，⑧为Cl，则元素⑧的阴离子结构示意图为：，故答案为：； 【小问2详解】 由分析可知，④为O、⑤为Na、⑦为S，根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大可知，④、⑤、⑦原子半径由小到大的顺序为O＜S＜Na，故答案为：O＜S＜Na； 【小问3详解】 由分析可知，⑤为Na、⑥为Al，根据同一周期从左往右元素的金属性依次减弱，则最高价氧化物对应水化物的碱性也依次减弱，故⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为NaOH＞Al(OH)3，故答案为：NaOH＞Al(OH)3； 【小问4详解】 由分析可知，④为O、⑤为Na，则④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物即为Na2O2，属于离子化合物，其电子式为：，故答案为：； 【小问5详解】 若X是一种常见的过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则说明C溶液中含有Cl-，则A为Cl2、B为FeCl3、C为FeCl2、X为Fe，C溶液中的金属离子与氢氧化钠溶液反应的产物即Fe(OH)2在空气中发生颜色变化的方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，该反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； 【小问6详解】 若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，且B具有两性，则A为铝盐，B为Al(OH)3、C为Na[Al(OH)4]，X为NaOH，A与C两溶液反应的离子方程式为：Al3++3 [Al(OH)4]-=4Al(OH)3↓，故答案为：Al3++3 [Al(OH)4]-=4Al(OH)3↓。 16. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）c中化学反应的离子方程式是_______，采用冰水浴冷却的目的是_______。 （2）d的作用是_______，可选用试剂_______(填标号)。 A．Na2S溶液 B．NaCl溶液 C．Ca(OH)2浊液 D．H2SO4溶液 （3）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_______，_______，干燥，得到KClO3晶体。 （4）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显_______色。可知该条件下KClO3的氧化能力_______(填“大于”或“小于”) NaClO。 【答案】（1） ①. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ②. 避免生成NaClO3，提高产品的纯度 （2） ①. 尾气处理，吸收多余的未反应的Cl2，防止污染大气 ②. AC （3） ①. 过滤 ②. 少量的冷水洗涤 （4） ①. 紫红色 ②. 小于 【解析】 【分析】本题为实验探究题，利用实验室制备Cl2的发生装置由MnO2与浓HCl加热反应生成来制取Cl2，装置a(盛饱和食盐水)用于除去Cl2中的HCl，装置b(盛热的KOH溶液)用于制取KClO3，利用Cl2与KOH溶液加热反应生成，装置c(盛冷的NaOH溶液)用于制取NaClO，利用Cl2与NaOH溶液反应生成，装置d用于尾气处理，吸收多余的未反应的Cl2，防止污染大气，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，c中反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，氢氧化钠与氯气反应有多种情况，温度高时生成NaClO3，采用冰水浴冷却的目的是提高产品的纯度，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；避免生成NaClO3，提高产品的纯度； 【小问2详解】 由分析可知，装置d用于尾气处理，即吸收多余的Cl2， Na2S溶液 B．NaCl溶液 A．Na2S能与Cl2反应生成NaCl和S，故能吸收多余Cl2，A符合题意； B．Cl2在NaCl溶液中的溶解性很小，不能与Cl2反应，不可用于吸收多余的Cl2，B不合题意； C．Cl2能与Ca(OH)2浊液反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，故能吸收多余Cl2，C符合题意； D．Cl2在H2SO4溶液中的溶解性很小，不能与Cl2反应，不可用于吸收多余的Cl2，D不合题意； 故答案为：尾气处理，吸收多余的未反应的Cl2，防止污染大气；AC； 【小问3详解】 b试管中的溶质主要是KClO3，KCl,KClO3的溶解度受温度影响大，冷却结晶，析出KClO3晶体，经过过滤得到KClO3晶体，表面还有KCl杂质，通过冷水洗涤减少KClO3的损失，故答案为：过滤；少量的冷水洗涤； 【小问4详解】 1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，即KClO3不能氧化KI，NaClO可以氧化KI，生成I2，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫红色，则氧化性强弱为：KClO3小于NaClO，则KClO3的氧化能力比NaClO弱，故答案为：紫红色；小于。 17. 均为有毒气体，对废气的资源化利用是目前的研究热点。如图甲为质子膜燃料电池的示意图，图乙为利用原电池原理处理的示意图。 Ⅰ.根据图甲，回答下列问题： （1）电池负极为_______(填“电极a”或“电极b”，下同)，发生还原反应的电极为_______。 （2）电极b的电极反应式为_______；电池总反应为_______。 （3）当电路中通过8mol电子时，有_______mol 经质子固体电解质膜进入正极区。 Ⅱ.根据图乙，回答下列问题： （4）负极反应式为_______。 （5）利用该原理制得的化工原料C为_______(填化学式)。 （6）处理32g，理论上需要消耗的体积为_______L(标准状况下)。 【答案】（1） ①. 电极a ②. 电极b （2） ①. ②. （3）8 （4） （5） （6）5.6 【解析】 【分析】图甲中电极a上H2S失去电子转化为S2，为负极，则电极b为正极；图乙左侧SO2失电子转化为H2SO4，为负极，则右侧为正极。 【小问1详解】 由图甲可知，在电极a上发生氧化反应生成，在电极b上发生还原反应生成，则电极a为负极，电极b为正极。 【小问2详解】 )在电极b(正极)上得到电子，与结合生成，电极反应式为；电池总反应为。 【小问3详解】 由正极反应式可知，当电路中通过8mol电子时，有8mol经质子固体电解质膜进入正极区。 【小问4详解】 在负极上失去电子：，利用使其两边电荷相等：，利用使其两边原子数相等，可得负极反应式为。 【小问5详解】 由上述分析可知，利用该原理制得的化工原料C为。 【小问6详解】 在正极上得到电子，与结合生成，结合负极反应式可得关系式：，故处理32g(0.5mol)，转移电子数为1mol，理论上需要消耗0.25mol，标准状况下的体积为0.25mol×22.4Lmol-1=5.6L。 【点睛】本题考查的是原电池原理。在原电池中一定有一个可以自发进行的氧化还原反应发生，其中还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子经外电路流向正极；氧化剂在正极上得到电子发生还原反应，电子定向移动形成电流，电流方向与电子运动方向相反，电解质溶液中的阳离子向正极、阴离子向负极定向移动。在书写电极反应式时，要根据电解质的酸碱性分析电极反应的产物是否能稳定存在，如果产物能与电解质的离子继续反应，就要合在一起写出总式，才是正确的电极反应式。有时燃料电池的负极反应会较复杂，我们可以先写出总反应，再写正极反应，最后根据总反应和正极反应写出负极反应。 18. 有机化合物X、Y、Z、W、V有如下图所示的转化关系，其中X是用来衡量一个国家化工发展水平的标志性物质，W的分子式为C2H4O2。 回答下列问题： （1）写出上述字母代表的物质的结构简式：X：_______，Y：_______，Z：_______，W：_______，V：_______。 （2）W中所含官能团的名称是_______ （3）V在NaOH水溶液中加热也可得到Y，该反应的反应类型是_______。 （4）写出Y的一种同分异构体的结构简式：_______。 （5）Y与W在浓硫酸作用下加热可以发生反应，写出该反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. CH3CH2OH ③. CH3CHO ④. CH3COOH ⑤. CH3CH2Br （2）羧基 （3）取代反应 （4）CH3OCH3 （5）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 【解析】 【分析】由题干可知，X是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则X为CH2=CH2，结合转化流程图和W的分子式为C2H4O2可推知，CH2=CH2与H2O在催化剂、加热加压下发生加成反应生成Y，则Y的结构简式为：CH3CH2OH，CH3CH2OH催化氧化生成Z，则Z的结构简式为：CH3CHO，CH3CHO继续被氧化剂氧化为W，则W为CH3COOH，X与HBr在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2Br，CH3CH2Br在NaOH水溶液中加热发生水解反应生成Y，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，X、Y、Z、W、V的结构简式分别为：CH2=CH2、CH3CH2OH 、CH3CHO、CH3COOH、CH3CH2Br； 【小问2详解】 由分析可知，W的结构简式为：CH3COOH，则W中所含官能团的名称是羧基； 【小问3详解】 由分析可知，V在NaOH水溶液中加热也可得到Y，属于卤代烃的水解反应，反应方程式为：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr，该反应的反应类型是取代反应； 【小问4详解】 由分析可知，Y的结构简式为：CH3CH2OH ，则Y的一种同分异构体的结构简式为：CH3OCH3； 【小问5详解】 由分析可知，Y的结构简式为：CH3CH2OH ，W的结构简式为：CH3COOH，Y与W在浓硫酸作用下加热可以发生酯化反应，该反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $