1.1.3热化学方程式 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 课时3 热化学方程式 人教版2019选择性必修1 教学目标与重难点 【重点】 正确认识并书写热化学方程式; 【难点】 正确认识并书写热化学方程式; 【教学目标】 1.学生需要学会正确书写热化学方程式; 2.理解热化学方程式的意义,并能比较反应热的大小关系, 新课导入 新课导入 运载火箭是用煤油、酒精、偏二甲肼、液态氢等作为燃烧剂,而用液态氧、四氧化二氮等等提供的氧化剂帮助燃烧的,人们习惯上把燃烧剂和氧化剂通称为火箭发动机的燃料或推进剂。 如何用方程式定量的描述火箭燃料燃烧时释放的物质和能量变化呢? 热化学方程式 1、热化学方程式定义: 表示反应所释放或吸收的热量的化学方程式,叫做热化学方程式。 化学方程式: 热化学方程式: 2、意义:表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 表示25 、101 kPa时,1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl气体时,放出184.6kJ的热量。 ①写出正确的配平的化学方程式 【注意】:a.注明反应时的温度和压强。 若反应在常温常压下进行,则可省略。 b.不用标“ ”、“ ”来标记气体产物和难溶产物 热化学方程式 H2+ Cl2 2HCl 3、书写步骤: ②并标明反应物的聚集状态。固态-s,液态-l,气态-g,溶液-aq; H2(g)+ Cl2(g) 2HCl(g) ③在化学方程式的右边写上正确的 H,并用空格隔开。 H的数值要正确,吸热标“+”,放热标“-”,单位为kJ/mol。 热化学方程式 H2+ Cl2 2HCl H=-184.6kJ/mol 3、书写步骤: ④热化学方程式系数与 H相对应,系数改变, H同等程度改变。 H2(g)+ Cl2(g) 2HCl(g) H=-184.6kJ/mol 2H2(g) + 2Cl2(g) 4HCl(g) H= -369.2kJ/mol 系数 2 数值 2 热化学方程式 H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) H= -184.6kJ/mol 2HCl(g) H2(g) + Cl2(g) H= 4HCl(g) 2H2(g) + 2Cl2(g) +184.6kJ/mol H= +369.2kJ/mol 【对 H的深化认识】: 5、热化学方程式倒过来书写时, H正负号随之改变,但数值不变。 思考:以下反应热化学方程式 H的关系? 热化学方程式 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=−196.64 kJ/mol 【对 H的深化认识】 2、可逆反应热化学方程式的 H都表示反应进行到底时的能量变化。因此计算可逆反应的反应热时,要注意其不能进行到底。 【思考交流】怎样理解可逆反应的反应热? 表示在25 、101 kPa下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全转化为2 mol SO3(g)时放出196.64 kJ的热量。 思考:向某容器中加入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g),反应达到平衡时放出的能量为Q: Q <196.64 kJ。 热化学方程式 “五查”法判断热化学方程式正误 ①看方程式是否配平; ②看各物质的聚集状态是否正确; ③看 H 变化的“+”、“-”是否正确; ④看反应热的单位是否为 kJ mol-1; ⑤看反应热的数值与化学计量数是否相对应。 热化学方程式 练习: 1、在25 、101 kPa下,1 mol气态H2与0.5 mol气态O2反应生成1 mol液态H2O,放出285.8 kJ的热量,该反应的热化学方程式为: H2(g) + 1/2 O2(g) ===H2O(l) ∆H=-285.8 kJ/mol 2、44g CO2气体与足量碳单质反应生成CO气体,吸收33.6kJ热量;该反应的热化学方程式为: CO2(g) + C(s) 2CO(g) H=+33.6kJ/mol 4.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92 kJ mol-1,则将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中,一定条件下充分反应,放出的热量_(填“大于”“小于”或“等于”)92 kJ,理由是_。 小于 该反应是可逆反应,不能进行完全 热化学方程式的应用 反应热大小的比较: 温馨提示 1、 H的比较一定注意带“+”、“-”比较; 2、吸热反应: H>0,吸热越多,则 H越大; 放热反应: H<0,放热越多,则 H越小。 一、 同一反应,生成物状态不同: 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) H1 ; 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) H2 ; 热化学方程式的应用 H1 < H2 气体变液体—放热 CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) H1, CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) H2, 则 H1_ H2。 < 二、 同一反应,反应物状态不同: S(g)+O2(g) == SO2(g) H1; S(s)+O2(g) == SO2(g) H2; 热化学方程式的应用 H1 < H2 固体变气体—吸热 小技巧——三线法 ①画图 ②判断 H正负 ③看差值 同一物质三种状态的能量: s < l < g 热化学方程式的应用 三、 两个相联系的不同反应比较: C(s)+O2(g) == CO2(g) H1 ; C(s)+1/2O2(g) == CO(g) H2 完全燃烧产生CO2(g),不完全燃烧产生CO(g) H1< H2 热化学方程式的应用 2、沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时,放出445kJ热量,则下列热化学方程式书写正确的是 C 燃烧热 在101kPa时,1mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。符号: H 单位:kJ/mol 一、定义 燃料的物质的量为1mol,热化学方程式燃料的系数为1 各种元素转化为常温下稳定的物质,如C CO2(g),H H2O(l),S SO2(g),N N2(g)等 燃烧热 2.表述方法 ① 氢气的燃烧热为 285.8kJ/mol ②氢气的燃烧热为 H = - 285.8kJ/mol 【注意】: 单独说燃烧热时,不带正负号; 但用 H 表示燃烧热时,一定带上正负号和单位。 燃烧热 例:H2(g)、C(s) 和CH4(g)的燃烧热分别为285.8 kJ mol-1 、393.5 kJ mol-1和890.3 kJ mol-1,请写出其燃烧热的热化学方程式。 1、下列热化学方程式中的 H属于燃烧热的是( ) A.2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) H1 B.C(s) + 1/2O2(g) CO(g) H2 C.S(s)+ O2(g) SO2(g) H3 D.H2S(g) + 3/2O2(g) SO2(g) + H2O(g) H4 C 练习 练习 C 总结 燃烧热与中和热的比较 名称 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 H符号 不同点 反应物的量 生成物的量 数值 放热反应 H < 0 1mol 可燃物 —— —— 1mol H2O 强酸与强碱的中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol —— Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$