1.1.2反应热、焓变 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 课时2 反应热、焓变 人教版2019选择性必修1 教学目标与重难点 【重点】 1.反应热、焓变的含义，反应热产生的原因 【难点】 宏观和微观两个角度建构模型解释反应热产生的原因 【教学目标】 1、能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质 2能从宏观和微观两个角度建构模型，并解释反应热产生的原因 新课导入 化学反应为什么会产生反应热？ 思考： 反应前后体系的内能(符号为U)发生了变化。 内能：体系内物质的各种能量的总和，受温度、 压强和物质的聚集状态等影响。 焓、焓变 基本概念 焓：一个与内能有关的物理量，符号为H。 焓变：在等压条件下进行的化学反应（严格地说，对反应体系做功有限定，中学阶段一般不考虑），其反应热等于反应的焓变，符号：ΔH，单位：kJ/mol 或 kJ·mol-1 如：ΔH= -57.3kJ/mol 【注意】①一定带单位；②一定带“+” “-” 宏观角度认识焓变 放热反应 吸热反应 体系放热：焓减小；ΔH<0 体系吸热：焓增大，ΔH>0 反应物总能量>生成物总能量 反应物总能量<生成物总能量 ΔH计算方式 1、总能量的角度： ΔH = 生成物总能量 - 反应物总能量 ΔH = H(生成物)-H(反应物) 宏观角度认识焓变 微观角度认识焓变 放热反应 吸热反应 为什么会出现先升高后降低的情况？ 思考： 微观角度认识焓变 以H2与Cl2反应生成HCl为例，从微观角度来讨论反应热的实质 吸收能量679 kJ 释放能量862 kJ ∆H＝−183 kJ/mol 反应过程： ① H2(g)——2H Cl2(g)——2Cl ②2H、2Cl——2HCl 断键吸收能量 成键放出能量 化学反应的本质 焓变的计算 键能：断裂/形成1mol化学键吸收/放出的能量 ΔH计算方式 1、总能量的角度：ΔH = 生成物总能量 - 反应物总能量 2、键能的角度：ΔH =反应物总键能 - 生成物总键能 3、吸热/放热角度：ΔH = 断键吸收的总能量 - 成键放出的总能量 【典例】依据信息估算2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 反应生成2 mol H2O(g) 的反应热∆H＝？ 练习 2mol H2(g) 1mol O2(g) 1 mol H2(g)中的H－H键断裂吸收436 kJ能量 1 mol O2(g)中的化学键断裂吸收498 kJ能量 4mol H 2mol O 2 mol H2O(g) 形成H2O(g)中1 mol H－O键释放463.4 kJ能量 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g) ∆H＝ E (吸）－E (放） ＝2×436 kJ/mol＋498 kJ/mol－4×463.4 kJ/mol ＝−483.6 kJ/mol 拆开 1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N=N键所需能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 mol N2(g)转化为NH3(g)时的反应热是多少？ N2(g) + 3H2(g) == 2NH3 (g) ∆H＝92 kJ/mol 练习 【变式1】下列反应既是非氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A．碘单质升华 B．氢氧化钠和盐酸反应 C．甲烷在O2中的燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D 练习 例2.已知某反应A(g)+B(g) ⇌C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答问题。 该反应是_____反应,该反应的ΔH=_______kJ· mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。1 mol气体A和 1 mol气体B具有的总能量___(填“>”“<”或“=”)1 mol气体 C和1 mol气体D具有的总能量。 吸热 (E1-E2) < 练习 $$