1.1.1反应热及其测定 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 课时1 反应热及其测定 人教版2019选择性必修1 教学目标与重难点 【重点】 1.中和反应反应热的测定原理和方法。 2.定量角度认识能量的转化 【难点】 中和反应反应热的测定原理和方法 【教学目标】 1.了解反应热的概念，理解反应热与反应物、物之间的关系。 2.能根据反应热数据进行简单的计算。 3.了解反应热的测定方法。 新课导入 新课导入 自嗨锅中涉及到什么物质的变化？ 1、CaO+H2O══Ca(OH)2 2、Na2CO3+Ca(OH)2══ CaCO3↓+2NaOH 3、2Al+2NaOH+2H2O══ 2NaAlO2+3H2↑ 还涉及到什么能量的变化？ 化学能转化成热能 定量描述？ 反应热的概念 一、体系与环境 体系：在热学中，体系是根据需要所研究的对象；简称体系（又称系统） 环境∶与体系相互影响的其他部分。 如试管、溶液之外的空气等看作环境。 反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热，用ΔH表示，单位：KJ/mol。 物质/热量交换 反应热的概念 二、吸热反应与放热反应 化学反应过程中伴有热量的释放或吸收。 释放热量的化学反应称为放热反应；吸收热量的化学反应称为吸热反应 放热反应 吸热反应 所有的燃烧反应 酸碱中和反应 活泼金属与水或酸反应 大多数化合反应 大多数分解反应 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原 C + CO2==2CO Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl反应 铝热反应、物质缓慢氧化 反应热的概念 不一定，反应的吸热/放热与反应条件无关。 需要加热的反应不一定是吸热反应。 不需要加热的反应不一定是放热反应。 思考1：需要加热的反应一定是吸热反应吗？ 思考2：一个过程只要有热量变化就属于吸热/放热反应吗？ 不是，吸热/放热反应一定是化学变化。 有些变化过程虽然也有热量变化，但属于物理变化，不是吸热反应或放热反应，属于吸热/放热现象。 反应热的概念 例1.以下说法属于吸热反应的有_____,属于放热反应的有___________。 ①镁在二氧化碳中燃烧②食物的腐败③浓硫酸稀释④碳酸氢钠受热分解⑤生石灰与水⑥氢气在氯气中燃烧⑦铝热反应⑧氢氧化钠固体溶于水 ⑨氢气还原氧化铁 ④⑨ ①②⑤⑥⑦ 反应热的测定 中和反应反应热的测定 玻璃搅拌器 使反应物迅速混合，使反应充分进行，保持体系的温度均匀。 测量反应前后温度 减少热量散失 现代量热计 反应热的测定 NaOH稍过量： 确保盐酸完全反应 反应热的测定 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 t1/ ℃ t2/ ℃ （t2-t1）/ ℃ ① 29.5 29.5 29.5 32.5 3 ② 30 29 29.5 32.5 3 ③ 29.5 29.5 29.5 32.2 3 【数据处理】取三次测量所得温度差的平均值： 反应热的测定 【计算过程】 热量的计算公式：Q= c m Δt； c: 水的比热容4.18 J/(g·℃)； m: 体系总质量； Δt: 温度差 (1) 反应放出的热量Q： Q = cmΔt = c·(m1 + m2)·(t1 - t2) =4.18J/(g·℃) ×100g ×3℃ =1254J =1.254KJ (2) 生成1mol H2O时放出的热量： ΔH= - — = ——— = 50.16KJ/mol Q n 1.254KJ 0.025mol 反应热的测定 思考与讨论 1.能否用浓酸/碱代替稀酸/碱？对结果会产生什么影响？ 不能。浓溶液溶解于水时放热，所测数值会偏大。 2.实验中是否可以分别用2个同款温度计测量酸和碱的温度？ 不能，会存在仪器误差 3.能否将NaOH分多次倒入热量计中？ 不能，操作时动作要快，尽量减少热量的散失 5.玻璃搅拌棒能否用金属搅拌棒代替？ 不能，金属搅拌器易导热，造成热量损失。 中和热 定义：在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生 中和反应生成1 mol H2O(l)时放出57.3kJ的热量 中和热的概念 离子方程式：H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l)　 【判断】：以下稀溶液混合生成1 mol H2O(l)时是否放出57.3kJ的热量 HCl + + + + + NaOH HCl Ba(OH)2 Ba(OH)2 H2SO4 CH3COOH NaOH H2SO4 NH3∙H2O √ √ 中和热 更深层次理解57.3 kJ/mol （1）强酸和强碱的稀溶液反应才能保证为57.3 kJ/mol，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和反应热小于57.3 kJ/mol； （2）以生成1 mol液态水为基准。 （3）反应不可以生成沉淀（如Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4↓+2H2O)。 1. 下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是( ) A.温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物 B.强酸与强碱反应生成1molH2O(l)释放的热量都约为57.3kJ C.测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止 温度 D.某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1molH2O(l)放出的 热量为52.3kJ，造成这一结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度 过大 D 2.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ） A．使用环形玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与 小烧杯底部接触 C．用 0.5mol/L NaOH 溶液分别与 0.5mol/L 的盐酸、醋酸溶 液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、酒精灯、 温度计等 A Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$