高一化学阶段检测卷-【固本强基】2024-2025学年高一化学同步精品讲与练（人教版2019必修第一册）

2024-2025学年高一化学上学期第一次月考押题卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修一第1章-第2章第1节（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D．《神农本草经》中记载的石胆能化铁为铜 2．生产、生活中离不开各类化学物质。下列化学物质中属于盐类的是 A．水晶 B．钻石 C．苏打 D．生石灰 3．常温下，在无色透明的强碱性溶液中一定都可以大量存在的离子 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 4．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A．盐：小苏打、纯碱、胆矾 B．碱性氧化物：Na2O、Fe2O3、Na2O2 C．同素异形体：石墨、金刚石、C60 D．电解质：硫酸钡、氯化氢、水 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．KCl溶液 B．溶液 C．胶体 D．澄清的石灰水 6．如图装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有红色的墨水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2粉末抖落到试管b中的水中，将发生的现象是 A．U形管内红色墨水褪色 B．试管b内溶液变红 C．气球a不膨胀 D．U形管水位：c<d 7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 8．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 9．R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且；； 。下列氧化性顺序正确的是 A． B． C． D． 10．表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾能力强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A．A B．B C．C D．D 11．下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应： B．粉末加入到硫酸溶液中： C．向澄清石灰水中滴加过量： D．向溶液中加入少量的NaOH溶液： 12．下列物质间的转化不能通过化学反应一步实现的是 A．Na2CO3→CO2 B．FeSO4→CuSO4 C．O2→H2O D．K2CO3→KOH 13．为了探究、的热稳定性，进行如图所示实验。实验发现，加热粉末时，开始澄清石灰水中有少量断断续续的气泡，澄清石灰水不变浑浊；加热粉末时，澄清石灰水变浑浊。下列叙述错误的是 A．的热稳定性比的强 B．被加热时只少量分解 C．加热可除去固体中混有的少量 D．分解反应是非氧化还原反应 14．已知某离子方程式为(未配平)，关于此反应的叙述不正确的是 A．该反应的还原剂是 B．该反应右边方框内的产物是 C．配平该反应式后，的化学计量数是16 D．产生44gCO2时，有23.8gMnO4-被氧化 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（12分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类(如图所示)。 (1)图中所示的物质分类方法的名称是 。 (2)以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中②③⑥的后面。 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 ①HCl ② ③ ④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥ ⑦CO2 ⑧Na2O ⑨NH3 ⑩H2O2 (3)写出⑦转化为⑤的化学方程式： 。 (4)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式 。 16．（13分）现有八种物质：①；②熔融；③；④乙醇；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦；⑧，回答下列问题： (1)上述物质中属于电解质的是 （填序号，下同），属于非电解质的是 ，属于盐的是 。 (2)写出物质③溶于水的电离方程式 ；写出⑧加入③的水溶液中发生反应的离子方程式 。 (3)写出过量⑦通入⑥中发生反应的离子方程式 。 17．（16分）生活处处有化学，制作馒头、面包等所用的发酵粉，主要成分是由Na2CO3、NaHCO3和固体有机酸混合而成的，晓露同学猜想：发酵粉加热或加水时都能产生CO2，并进行如下实验： (1)将Na2CO3和NaHCO3分别加热，能产生CO2的物质是 (填化学式)，写出其中发生的化学方程式 。 (2)晓露同学用如图所示装置探究发酵粉加水能否产生CO2，并探究过氧化钠是否可作呼吸面具的供氧剂。请回答： ①A装置中仪器a的名称是 。 ②观察到B装置产生白色浑浊，写出反应的化学方程式 。 ③实验证实发酵粉加水也能产生CO2，主要原因是 。 ④C装置中浓硫酸的作用是 。 ⑤写出D中过氧化钠产生氧气的化学方程式 ，收集D装置产生的气体，要验证它是氧气，方法是 。 18．（17分）按要求填空。 (1)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： ①Na2FeO4中Fe元素化合价是 ，该反应中被还原的物质是 (用化学式表示)。 ②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目： 。 2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O (2)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以用化学方法处理，其化学方程式为 ①上述反应中，被氧化的元素是 (用元素符号表示)，还原产物是 。 ②在上述反应中，每生成1个分子，转移电子数目为 个。 (3)氢氧化铁胶体也可作为净水剂，氢氧化铁胶体的实验室制法是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈现红褐色，停止加热；书写该反应的化学方程式 。胶体制备过程中不能搅拌，目的是防止 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期第一次月考押题卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修一第1章-第2章第1节（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D．《神农本草经》中记载的‘石胆能化铁为铜’ 【答案】B 【详解】A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，生成新物质为CaO，为化学变化，A不合题意； B．使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，B符合题意； C．CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不合题意； D．“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，D不合题意； 故答案为：B。 2．生产、生活中离不开各类化学物质。下列化学物质中属于盐类的是 A．水晶 B．钻石 C．苏打 D．生石灰 【答案】C 【详解】A． 水晶是二氧化硅的晶体，属于氧化物不是盐，故A错误； B． 钻石属于碳单质，故B错误； C． 苏打是碳酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的盐，故C正确； D． 生石灰是氧化钙属于金属氧化物，不是盐，故D错误； 故选C。 3．常温下，在无色透明的强碱性溶液中一定都可以大量存在的离子 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】D 【详解】A．含有的溶液为蓝色，且与可生或沉淀，A错误； B．为浅绿色，和在强碱性溶液中均不能大量存在，B错误； C．在强碱性溶液中不能大量存在，C错误； D．、、互不反应、可以大量共存，D正确； 答案选D。 4．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A．盐：小苏打、纯碱、胆矾 B．碱性氧化物：Na2O、Fe2O3、Na2O2 C．同素异形体：石墨、金刚石、C60 D．电解质：硫酸钡、氯化氢、水 【答案】B 【详解】A．小苏打的化学式为NaHCO3、纯碱的化学式为Na2CO3、明矾的化学式为KAl(SO4)2∙12H2O，它们都含有金属离子和酸根离子，都属于盐，A正确； B．Na2O、Fe2O3为碱性氧化物，但Na2O2与酸反应，生成盐和水时，还有O2生成，则Na2O2不属于碱性氧化物，B不正确； C．石墨、金刚石、C60都是碳元素组成的单质，互为同素异形体，C正确； D．硫酸钡、氯化氢、水三者在水溶液或熔融状态下能导电，均为电解质，D正确； 答案选B。 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．KCl溶液 B．溶液 C．胶体 D．澄清的石灰水 【答案】C 【详解】只有胶体具有丁达尔效应，而溶液和浊液都不具有此性质，KCl溶液、澄清的石灰水、CuSO4溶液均属于溶液，不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体为胶体，所以能产生丁达尔效应；故选C。 6．如图装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有红色的墨水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2粉末抖落到试管b中的水中，将发生的现象是 A．U形管内红色墨水褪色 B．试管b内溶液变红 C．气球a不膨胀 D．U形管水位：c<d 【答案】D 【详解】A．由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，则试管内溶液不变色，A错误； B．试管b内溶液为无色，B错误； C．由于发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，产生O2使气球膨胀，C错误； D．由于发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应放出大量热量，使广口瓶中空气受热膨胀，压强增大，U形管中水位d＞c，D正确； 故选D。 7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．元素化合价升高，需要加入氧化剂，A正确； B．过程没有元素化合价变化，B错误； C．，过程没有元素化合价变化，C错误； D．，元素化合价降低，需要加入还原剂，D错误； 故选A。 8．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．KNO3在水溶液中电离产生H+和，电离方程式为：，A错误； B．在水溶液中电离产生H+和，电离方程式为：，B正确； C．在水溶液中电离产生H+和，电离方程式为：，C错误； D．在水溶液中电离产生Ba2+和OH-，电离方程式为：，D错误； 故选B。 9．R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且；； 。下列氧化性顺序正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】根据氧化性：氧化剂大于氧化产物判断，中X2+是氧化剂，R2+是氧化产物；中Z2+是氧化剂，X2+是氧化产物；中Y2+是氧化剂，Z2+是氧化产物；可知氧化性顺序为。 故选A。 10．表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾能力强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，陈述Ⅰ错误，A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，水溶液显碱性，能够使酚酞变红，过氧化钠具有强氧化性漂白性能使得溶液褪色，所以Ⅰ错，B错误； C．钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，Ⅰ对，Ⅱ对，二者无因果关系，C错误； D．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以可为航天员供氧，陈述Ⅰ、Ⅱ的正确，且有因果关系，D正确； 故选D。 11．下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应： B．粉末加入到硫酸溶液中： C．向澄清石灰水中滴加过量： D．向溶液中加入少量的NaOH溶液： 【答案】C 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．粉末加入到硫酸溶液中有硫酸钡沉淀生成，离子方程式为BaCO3+2H++=BaSO4↓+H2O+CO2↑，B错误； C．澄清石灰水中加入过量NaHCO3，钙离子、氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸钙沉淀、碳酸根离子和水，离子方程式正确，C正确； D．向溶液中加入少量NaOH溶液，离子方程式为：，D错误； 故答案选C。 12．下列物质间的转化不能通过化学反应一步实现的是 A．Na2CO3→CO2 B．FeSO4→CuSO4 C．O2→H2O D．K2CO3→KOH 【答案】B 【详解】A．Na2CO3与HCl反应产生NaCl、H2O、CO2，物质之间的转化能一步实现，A不符合题意； B．Fe比Cu活泼，不能发生金属单质之间的置换反应一步实现，B符合题意； C．O2与H2在点燃时反应产生H2O，物质之间的转化能一步实现，C不符合题意； D．碳酸钾与氢氧化钙反应生成KOH、碳酸钙，则K2CO3→KOH，可以一步实现，D不符合题意； 故选B。 13．为了探究、的热稳定性，进行如图所示实验。实验发现，加热粉末时，开始澄清石灰水中有少量断断续续的气泡，澄清石灰水不变浑浊；加热粉末时，澄清石灰水变浑浊。下列叙述错误的是 A．的热稳定性比的强 B．被加热时只少量分解 C．加热可除去固体中混有的少量 D．分解反应是非氧化还原反应 【答案】B 【详解】A．Na2CO3加热不分解，加热NaHCO3粉末分解，故Na2CO3热稳定性比NaHCO3的强，故A正确； B．加热Na2CO3粉末时澄清石灰水中有少量气泡，是因为空气受热逸出，并不是Na2CO3分解，故B错误； C．加热NaHCO3粉末分解，故加热可除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，故C正确； D．加热NaHCO3粉末分解发生反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，反应前后无元素化合价变化，是非氧化还原反应，故D正确； 故选：B。 14．已知某离子方程式为(未配平)，关于此反应的叙述不正确的是 A．该反应的还原剂是 B．该反应右边方框内的产物是 C．配平该反应式后，的化学计量数是16 D．产生44gCO2时，有23.8gMnO4-被氧化 【答案】D 【详解】A．该反应中C元素由+3价上升到+4价，还原剂是，A正确； B．由原子守恒可知，该反应右边方框内的产物是，B正确； C．该反应中C元素由+3价上升到+4价，Mn元素由+7价下降到+2价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，的化学计量数是16，C正确； D．由方程式可知,产生44gCO2时，有23.8gMnO4-被还原，D错误；故选D。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（12分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类(如图所示)。 (1)图中所示的物质分类方法的名称是 。 (2)以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中②③⑥的后面。 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 ①HCl ② ③ ④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥ ⑦CO2 ⑧Na2O ⑨NH3 ⑩H2O2 (3)写出⑦转化为⑤的化学方程式： 。 (4)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式 。 【答案】(1)树状分类法（2分） (2)H2SO4(或HNO3等) （2分） NaOH(或KOH等) （2分） Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等)（2分） (3)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O（2分） (4)（2分） 【详解】（1）图中所示的物质分类方法的名称是树状分类法，故答案为：树状分类法； （2）①根据上述元素，组成类别为酸类的物质，H2SO4或HNO3均属于酸类，故答案为：H2SO4（或HNO3）等； ②根据上述元素，组成类别为碱类的物质，NaOH或KOH均属于碱类，故答案为：NaOH（或KOH）等； ③根据上述元素，组成类别为盐类的物质，Na2SO4或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等均属于盐类，故答案为：Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等)； （3）⑦为二氧化碳，⑤为碳酸钠，二氧化碳生成碳酸钠的化学方程式为：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，故答案为：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O； （4）⑩为H2O2，过氧化氢在二氧化锰催化剂条件下分解生成氧气和水，化学方程式为：，故答案为：。 16．（13分）现有八种物质：①；②熔融；③；④乙醇；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦；⑧，回答下列问题： (1)上述物质中属于电解质的是 （填序号，下同），属于非电解质的是 ，属于盐的是 。 (2)写出物质③溶于水的电离方程式 ；写出⑧加入③的水溶液中发生反应的离子方程式 。 (3)写出过量⑦通入⑥中发生反应的离子方程式 。 【答案】(1) ①②③⑤ （2分） ④⑦（2分） ①②③（2分） (2) NaHSO4=Na++H++SO（2分） Zn+2H+=Zn2++H2↑（2分） (3)CO2+OH-=HCO（3分） 【分析】①BaSO4属于盐，属于电解质； ②熔融NaCl属于盐，属于电解质； ③NaHSO4属于盐，属于电解质； ④乙醇水溶液不导电，乙醇属于非电解质； ⑤液态氯化氢，属于电解质； ⑥澄清石灰水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质； ⑦CO2会和水反应生成碳酸，其水溶液能导电，但其本身不是电解质，是非电解质； ⑧Zn是单质，既不是电解质，也不是非电解质； 【详解】（1）根据以上分析可知，属于电解质的是①②③⑤；属于非电解质的是④⑦；属于盐的是①②③； （2）硫酸氢钠溶于水电离出钠离子，氢离子和硫酸根，则③电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO；锌和硫酸氢钠中的氢离子反应生成锌离子和氢气，离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑； （3）过量的二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸氢钙，离子方程式为：CO2+OH-=HCO。 17．（16分）生活处处有化学，制作馒头、面包等所用的发酵粉，主要成分是由Na2CO3、NaHCO3和固体有机酸混合而成的，晓露同学猜想：发酵粉加热或加水时都能产生CO2，并进行如下实验： (1)将Na2CO3和NaHCO3分别加热，能产生CO2的物质是 (填化学式)，写出其中发生的化学方程式 。 (2)晓露同学用如图所示装置探究发酵粉加水能否产生CO2，并探究过氧化钠是否可作呼吸面具的供氧剂。请回答： ①A装置中仪器a的名称是 。 ②观察到B装置产生白色浑浊，写出反应的化学方程式 。 ③实验证实发酵粉加水也能产生CO2，主要原因是 。 ④C装置中浓硫酸的作用是 。 ⑤写出D中过氧化钠产生氧气的化学方程式 ，收集D装置产生的气体，要验证它是氧气，方法是 。 【答案】(1) NaHCO3 （2分） 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑（2分） (2) 分液漏斗（2分） CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（2分） 当加入水后，有机酸会电离出氢离子，氢离子与碳酸根、碳酸氢根反应产生二氧化碳（2分） 吸收水蒸气（2分） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2分） 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气（2分） 【分析】发酵粉中含有有机酸，加入水，酸和碳酸钠、碳酸氢钠生成二氧化碳，B中二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳通过C干燥后，进入D和过氧化钠生成氧气。 【详解】（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：NaHCO3；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑； （2）①仪器a是分液漏斗，故答案为：分液漏斗； ②二氧化碳与B中澄清石灰水反应产生白色沉淀，反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故答案为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； ③发酵粉主要成分是由Na2CO3、NaHCO3和固体有机酸，当加入水后，有机酸会电离出氢离子，氢离子与碳酸根离子、碳酸氢根离子反应产生二氧化碳，故答案为：当加入水后，有机酸会电离出氢离子，氢离子与碳酸根离子、碳酸氢根离子反应产生二氧化碳； ④浓硫酸的作用是除掉水，避免水蒸气与D中的过氧化钠反应产生氧气，故答案为：吸收水蒸气； ⑤过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。 18．（17分）按要求填空。 (1)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： ①Na2FeO4中Fe元素化合价是 ，该反应中被还原的物质是 (用化学式表示)。 ②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目： 。 2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O (2)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以用化学方法处理，其化学方程式为 ①上述反应中，被氧化的元素是 (用元素符号表示)，还原产物是 。 ②在上述反应中，每生成1个分子，转移电子数目为 个。 (3)氢氧化铁胶体也可作为净水剂，氢氧化铁胶体的实验室制法是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈现红褐色，停止加热；书写该反应的化学方程式 。胶体制备过程中不能搅拌，目的是防止 。 【答案】(1) +6（2分） NaClO（2分） （3分） (2) Al（2分） （2分） 10（2分） (3) （2分） 胶体聚沉（2分） 【详解】（1）①Na2FeO4中Fe元素化合价是为+6价，故答案为：+6； ②该反应中，NaClO中氯元素化合价降低，被还原，被还原的物质是NaClO，故答案为：NaClO； ③用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目为：，故答案为：； （2）①上述反应中，Al化合价升高，被氧化，则被氧化的元素为Al，故答案为：Al； ②该反应中，NaNO3中N的化合价降低，被还原成N2，则还原产物为：N2； ③由化学方程式可知，每生成3个氮分子，转移30个电子，则生成1个氮分子转移10个电子，故答案为：10； （3）①制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：，故答案为：； ②胶体制备过程中不能搅拌，目的是防止胶体聚沉，故答案为：胶体聚沉。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$