5.1.5不同含硫化合物的转化 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节 硫及其化合物 不同含硫化合物的转化 第五章 高一 化学 1 学习目标 2 1 本节重、难点 不同价态硫元素间的转化 不同价态硫元素的转化及性质 3 硫元素的价类二维图 ‹#› 知识导航 H2S CaSO4∙2H2O FeS2 SO3 SO2 H2SO3 H2SO4 CuFeS2 NaSO4∙10H2O 自然界中硫元素的存在示意图 S ‹#› 新课导入 ‹#› 新课导入 ‹#› 自然界中的含硫物质在一定条件下能够相互转化。在实验室里如何实现不同价态含硫物质的相互转化呢？ -2 S 0 S +4 S +6 S FeS H2S Na2S HgS SO2 H2SO3 Na2SO3 SO3 H2SO4 Na2SO4 CuSO4 BaSO4 S 氧化剂 氧化剂 氧化剂 还原剂 还原剂 还原剂 ‹#› 问题思考 （2）设计实验实现其转化。 实验序号 转化目标 （价态变化） 转化前的含硫物质 选择试剂 （氧化剂或还原剂） 转化后的含硫物质 预期现象 1 -2 → 0 H2S 2 0 → -2 S 3 0→ +4 S 4 +4 → 0 H2SO3 5 +4 → +6 H2SO3 6 +6 → +4 H2SO4 氧化剂： Cl2、H2O2、 KMnO4、 浓H2SO4、SO2 还原剂： Fe、H2、 H2S、SO2 ‹#› 问题思考 一、不同价态硫元素的转化 -2 S 0 S 氧化剂 2H2S + O2 === 2S ↓ + 2H2O H2S + H2O2 === S ↓+2H2O 2H2S + SO2 === 3S ↓ + 2H2O H2S + H2SO4(浓) === S ↓ + SO2 ↑ + 2H2O Na2S + H2O2 + 2HCl === S ↓ + 2NaCl + 2H2O FeS H2S Na2S HgS S ‹#› 一、不同价态硫元素的转化 0 S +4 S 氧化剂 S + O2 === SO2 点燃 +4 S +6 S 氧化剂 3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 +3H2O △ SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 △ SO2 + H2O2 === H2SO4 SO2 + 2FeCl3 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl + 2FeCl2 SO2 + l2 + 2H2O === H2SO4 + 2Hl SO2 H2SO3 Na2SO3 S SO2 H2SO3 Na2SO3 SO3 H2SO4 Na2SO4 CuSO4 BaSO4 5SO2+MnO4−+8H+ === SO42 −+2Mn2+ +4H2O S + H2SO4(浓）=== 3SO2↑+H2O 点燃 ‹#› 实验序号 价态 变化 转化前的物质 选择 试剂 转化后的物质 预期现象 1 0 → -2 S 2 +6 → +4 H2SO4 3 +4 → 0 SO2 4 -2 → 0 H2S 5 0 → +4 S 6 +4 → +6 H2SO3 H2O2 S 生成淡黄色固体 空气 SO2 硫燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激气味的气体 H2O2 H2SO4 反应前后用pH试纸测pH，值变小；反应后滴入稀盐酸，再滴入BaCl2，产生白色沉淀。 二、不同价态硫元素的转化与性质 ‹#› 一、不同价态硫元素的转化 +6 S +4 S 还原剂 Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O △ C + 2H2SO4(浓) === CO2↑ + 2SO2 ↑ + 2H2O △ H2S + H2SO4(浓) === S ↓ + SO2 ↑ + 2H2O H2S + 3H2SO4(浓) === 4SO2↑ + 4H2O +4 S 0 S 还原剂 SO2 + 2H2S === 3S ↓ + 2H2O 0 S -2 S 还原剂 Fe + S === FeS △ H2 + S === H2S △ 3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 +3H2O △ ‹#› 实验序号 价态 变化 转化前的物质 选择 试剂 转化后的物质 预期现象 1 +6 → +4 H2SO4 2 +4 → 0 H2SO3 3 0 → -2 S 4 -2 → 0 H2S 5 0 → +4 S 6 +4 → +6 H2SO3 H2O2 S 生成淡黄色固体 空气 SO2 硫燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激气味的气体 H2O2 H2SO4 反应前后用pH试纸测pH，值变小；反应后滴入稀盐酸，再滴入BaCl2，产生白色沉淀。 Cu SO2 产生有刺激气味的气体，该气体能使品红褪色 Na2S(aq) S 生成淡黄色固体 Fe FeS 剧烈反应，生成黑色固体 二、不同价态硫元素的转化与性质 ‹#› ‹#› -2 S 0 SO2 +4 +6 SO3、H2SO4 被氧化 被还原 H2S 遇到强氧化剂，可以跳档 一、不同价态硫元素的转化 4FeS + 7O2 === 2Fe2O3+4SO2 高温 H2S + 3H2SO4(浓) === 4SO2↑ + 4H2O ‹#› -2 S 0 S +4 S +6 S 归中反应 岐化反应 只靠近、不交叉 同种元素邻位价态能发生氧化还原反应吗？ ‹#› 酸多了就是酸式盐 碱多了就是正盐 酸碱反应的核心： 酸是提供H+、碱是消耗H+。 二、不同价态硫元素的转化与性质 ‹#› SO2 物质类别 化 合 价 单质 氧化物 盐 含氧酸 -2 +4 SO3 氢化物 0 H2S S H2SO3 H2SO4 FeS +6 三、硫元素的价-类二维图 ‹#› SO2 物质类别 化 合 价 单质 氧化物 盐 含氧酸 -2 +4 SO3 氢化物 0 H2S S H2SO3 H2SO4 FeS Cl2、H2O2、O2 Cu、C O2 H2S H2 H2O △ SO2、Cl2、O2、 Fe3+、 HNO3 、 KMnO4 O2 NaOH 稀硫酸 +6 Fe 酸碱转化 氧化还原转化 H2O HCl NaOH O2 O2 三、硫元素的价-类二维图 ‹#› SO2 物质类别 化 合 价 单质 氧化物 盐 含氧酸 -2 +4 SO3 氢化物 0 H2S S H2SO3 H2SO4 FeS2 Cl2、H2O2 O2 H2O O2 +6 O2 H2O O2 ① ② ③ Q：从反应可行性角度分析，还可以选择哪条路径生产硫酸？ ‹#› Q：为什么工业上选择①路径生产硫酸？ ① SO2→SO3→ H2SO4 ② SO2→H2SO4 ③ SO2→H2SO3→ H2SO4 ‹#› ‹#› Q：为什么工业上选择①路径生产硫酸？ ① SO2→SO3→ H2SO4 ② SO2→H2SO4 ③ SO2→H2SO3→ H2SO4 成本 可操作性 条件 ‹#› 练习2、Na2SO3中＋4价的硫元素，既有氧化性，又有还原性。要证明Na2SO3具有还原性，需选用的试剂是（ ） A、硫化钠溶液 B、盐酸 C、氯化钙溶液 D、溴水 D 练习3、硫黄在空气中燃烧生成气体甲；将甲溶于水得溶液乙；向溶液乙中滴加溴水时溴水褪色，乙变为丙；在丙中加入硫化钠又生成气体丁；把丁通入溶液乙中得沉淀戊。物质甲、乙、丙、丁、戊中均含有硫元素，它们依次是(　　) A、SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B、SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C、SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SO3 D、SO2、H2SO3、H2S、H2SO4、Na2S2O3 B ‹#› 课堂练习 “愚人金”——黄铁矿 黄铁矿因其浅黄铜的颜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”，是铁的二硫化物，化学式是FeS2，纯黄铁矿含有46.7%的铁和53.3%的硫，成分中通常含钴、镍、砷、硒、碲等微量元素。 常呈立方体、八面体、五角十二面体等晶形及其聚形，集合体呈粒状、致密块状、浸染状或球状。也可呈隐晶质的胶状黄铁矿和非晶质鲕状黄铁矿等。浅铜黄色，强金属光泽，不透明。 立方体黄铁矿 八面体黄铁矿 五角十二面体黄铁矿 ‹#› 知识拓展 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$