5.1.4硫酸盐 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节 硫及其化合物 第五章 高一 化学 1 学习目标 1 本节重、难点 硫酸根离子的检验 2 亚硫酸根离子的检验 3 粗盐的提纯 4 其他含硫化合物 ‹#› 知识导航 【实验5-4】 在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能得出什么结论？写出相关反应的离子方程式。 1、硫酸根离子的检验 ‹#› 试剂 稀硫酸 Na2SO4溶液 Na2CO3溶液 加入BaCl2溶液后的实验现象 加入稀盐酸后的实验现象 离子方程式 实验分析 实验结论 产生白色沉淀 产生白色沉淀 产生白色沉淀 沉淀不溶解 沉淀不溶解 沉淀溶解 BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O Ba2++CO32-===BaCO3↓ Ba2++SO42-===BaSO4↓ BaSO4不溶于稀盐酸，而BaCO3可溶于盐酸，因此可用稀盐酸和BaCl2溶液检验SO42- 若向溶液中加入稀盐酸时无明显现象，再滴加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，则证明该溶液中含有SO42- 1、硫酸根离子的检验 ‹#› 1、硫酸根离子的检验 Ba2+ + SO₄2- = BaSO4↓ 原理 一般模板 思考：为什么用盐酸酸化？能用稀硫酸吗？硝酸呢？ 取样，先加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液。如有 白色沉淀，则含有 SO₄2- ①加入盐酸酸化，以排除CO32－、 SO32－、 Ag+等的干扰 ②不用硝酸酸化，防止SO32－被氧化成SO42－而造成干扰 ③不用硫酸酸化，防止引入SO42－造成干扰 思考：先加BaCl2产生白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解，能证明存在SO42- 吗？ 如果溶液中含有Ag＋而不含SO42-，溶液中的Ag＋与Cl－反应生成的AgCl也是不溶于酸的白色沉淀 ‹#› 1、硫酸根离子的检验 Ba2+ + SO₄2- = BaSO4↓ 原理 一般模板 思考：第二步能用 Ba(NO3)2 溶液吗？？ 取样，先加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液。如有 白色沉淀，则含有 SO₄2- 不能！溶液酸性时，硝酸根具有强氧化性。 如溶有SO2(H2SO3) 或SO32- 能氧化为SO42- ，干扰结果 思考：这就“万无一失”了？ 总能有反例【原溶液碱性，同时有NO3-和SO32-，无SO42-】 揣摩出题意图，自行判断 ‹#› 2、亚硫酸根的检验 【原本酸性体系】取样，滴入 BaCl2 溶液，无明显现象； 加入 H2O2 溶液/新制氯水（或通入 O2）后，若反应生成白色沉淀，则说明溶液中有 SO32- 【原本碱性体系】取样，先滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀； 再取沉淀加盐酸后，若生成刺激性气味气体（…可使品红…的气体），则说明溶液中有 SO32- 合理即可，具体问题分析，无一定标准答案 ‹#› 练习2、下列检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是( ) A、滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有SO42- B、加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO42- C、滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀生成，一定没有SO42- D、先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO42- D ‹#› 课堂练习 粗盐成分：难溶性的泥沙、可溶性的硫酸盐、MgCl2 、CaCl2等杂质。 粗盐(泥沙、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐） 溶解 过滤 泥沙 NaCl CaCl2、MgCl2、Na2SO4 除杂原则：不增不减，易分离易复原；除杂试剂略过量。 除杂方法：物理方法、 化学方法（沉淀、气体） 3、粗盐的提纯 ‹#› 仍需除：可溶性的硫酸盐、MgCl2 、CaCl2 考虑1——应该选择什么试剂？ NaCl 保留（除 Mg2+ 、Ca2+ 、 SO42- ）不引入新杂质 NaOH Na2CO3 OH- CO32- Ba2+ BaCl2 3、粗盐的提纯 ‹#› 仍需除：可溶性的硫酸盐、MgCl2 、CaCl2 NaCl 保留（除 Mg2+ 、Ca2+ 、 SO42- ）不引入新杂质 NaOH Na2CO3 BaCl2 考虑2 —— 顺序？用量？【除杂试剂略过量】 试剂顺序要求： ① 先略过量 BaCl2 除 SO42- 【引入Ba2+ 】 再略过量 Na2CO3 除 Ca2+、Ba2+ 【又引入CO32-】 ② 最后盐酸酸化除 CO32- 【加酸前先过滤；过量HCl在蒸干时自动除去】 引入OH-、CO32-、Ba2+ 3、粗盐的提纯 ‹#› 加水溶解 粗盐 NaCl 加过量BaCl2 加过量Na2CO3 加过量NaOH 过滤 蒸发结晶 过量盐酸 取滤液 三选一均可 钡碳先，碱随意 杂质 加入的试剂 离子方程式 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 Ba2++SO42- = BaSO4↓ Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓ Ca2++CO32- = CaCO3↓ 过量BaCl2 过量NaOH 过量Na2CO3 同时还除 Ba2+ 3、粗盐的提纯 还可以简化吗？ ‹#› 3、粗盐的提纯 ‹#› 练习3、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－,可先将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作:①过滤　 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液 　⑤加过量BaCl2溶液,正确的操作顺序是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　 A、①④②⑤③ B、④①②⑤③ C、②④⑤①③ D、⑤②④①③ D ‹#› 课堂练习 (1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。 (2)沉淀b所含物质为Mg(OH)2和____________。 (3)物质x是__________。 (4)滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为________________________________。 (5)为了证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验自的的有________。(填序号) A.Ba(OH)2 B.K2CO3 C.Na2SO4 D.KCl 1.重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐(含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质)。为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验：【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。 漏斗 BaSO4 Na2CO3 NaOH + HCl ＝ H2O + NaCl BC ‹#› 课堂练习 4、其他含硫化合物 1.硫代硫酸钠（Na2S2O3） 大苏打；海波 Na2SO3—O（S） +6 -2 性质： ①酸性条件下不稳定，易发生反应 S2O32−+2H+=S↓+SO2↑+H2O 用途： 硫代硫酸钠主要用于照相业作定影剂，医学上还能用作氰化物的解毒剂 ‹#› 4、其他含硫化合物 H2S：无色、有臭鸡蛋气味的易燃气体，浓度极低时有硫黄味，有剧毒。 水溶液：氢硫酸，二元弱酸，酸性比碳酸弱。 CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓ (除去H2S气体） 难溶沉淀，不溶于强酸 性质1：具有酸的通性 性质2：具有还原性 2H2S+O2=2S↓+2H2O 水溶液中，H2S容易被空气中的氧气氧化，溶液变浑浊 2H2S+SO2=3S+2H2O ‹#› Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$