5.1.2 二氧化硫 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节 硫及其化合物 二氧化硫 第五章 高一 化学 1 学习目标 大气污染物 ‹#› 新课导入 2 1 SO2的物理性质 SO2与水反应 3 本节重点、难点 SO2的化学性质 4 本节重点、难点 SO2的漂白性 5 SO2的制备方法 6 SO2的用途 ‹#› 知识导航 1、SO2的物理性质 二氧化硫 二氧化硫有毒！可不要多闻气体呐！ 物理性质： 1.无色、有刺激性气味、有毒的气体 2.密度比空气大 3.易液化（沸点-10℃） 4.易溶于水（1:40） ‹#› 【实验5-1】 如图5-2所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度（保留该溶液供实验5-2使用) 实验原理 实验用品 二氧化硫、水、试管、橡胶塞、水槽 实验现象 实验结论 实验说明 SO2＋H2O H2SO3 试管内液面上升，pH试纸变红色 SO2易溶于水，溶于水溶液呈酸性 1体积水可溶解40体积SO2 2、SO2与水反应 ‹#› ‹#› 2、SO2与水反应 H2SO3 SO2 + H2O 可逆反应 (中强酸) 向生成物方向进行的反应——正反应 同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应 向反应物方向进行的反应——逆反应 可逆反应： 亚硫酸电离： H2SO3 HSO3 ─ H+ + SO32 ─ H+ + HSO3─ 特点：双向性、同时性、 共存性（反应物不能完全转化为生成物，反应物和生成物共存)。 (亚硫酸) 2、SO2与水反应 ‹#› 【例1】可逆反应是在相同条件下能同时向正、反两个方向进行的反应。下列反应不属于可逆反应的是________。 ③④⑤ ①SO2＋H2O H2SO3 ②Cl2＋H2O HCl＋HClO ③2H2＋O2 2H2O 点燃 通电 ⑤6CO2＋6H2O 6O2＋C6H12O6 光合作用 氧化作用 ④2NaOH＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O 反应是双向的，并且正反应和逆反应的反应条件相同。 ‹#› 课堂练习 b.SO2与碱反应: SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O （SO2少量） 2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2 （SO2过量） c.与碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，钙基固硫） SO2 +CaO=CaSO3 SO2+2NaOH = Na2SO3 + H2O （少量SO2尾气吸收） SO2能使澄清石灰水变浑浊 SO2+NaOH = NaHSO3（SO2过量） 从物质类别分析SO2的性质 ①酸性氧化物 SO2 + H2O H2SO3 a.SO2与水反应: 3、SO2的化学性质 ‹#› 2SO2 + O2 2SO3 ②还原性 催化剂 △ ③氧化性 SO2 + 2H2S==3S + 2H2O SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl 二氧化硫既有氧化性又有还原性。 3、SO2的化学性质 从氧化还原反应分析SO2的性质 SO3：熔点(16.8℃)和沸点(44.8℃) ，常温下为无色液体，标况下为无色固体。 溴水、I2、氯水、酸性高锰酸钾、 FeCl3溶液、双氧水都会氧化SO2 如果在溶液中进行： 有黄色沉淀产生 或有黄色晶体析出 ‹#› b.SO3与碱反应: SO3+Ca(OH)2=CaSO4↓+H2O c.与碱性氧化物反应：SO3 +CaO=CaSO4 SO3+2NaOH = Na2SO4 + H2O ①酸性氧化物 SO3 + H2O =H2SO4 a.SO3与水反应: ②氧化性 SO3的化学性质 SO3 + 3H2S == 4S ↓ + 3H2O ‹#› ‹#› 实验操作 实验现象 实验结论 溶液颜色变红色 SO2的水溶液显酸性 溶液先变红，振荡后褪色，再加热后溶液颜色恢复红色 SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定 4、SO2的漂白性 【实验5-2】 ‹#› SO2与某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质。若加热，无色物质容易分解，恢复原来的颜色。 SO2具有漂白性，但不能使紫色石蕊试剂褪色！ 4、SO2的漂白性 SO2的漂白原理： ‹#› 1.为什么长时间放置的书本会变黄 ?若用氯水漂白后能复原吗 ? SO2 的漂白性具有暂时性、可逆性。氯水漂白后不能复原。 3. SO2有漂白性，氯水有漂白性，如果将SO2和Cl2等物质的量混合，其水溶液的漂白性是不是更强？为什么？ 2. SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理一样吗？为什么？ 前者是表现还原性，后者是表现漂白性。 将等物质的量的SO2和Cl2同时通入水中，二者发生反应： SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，从而失去漂白效果。 4. SO2通入含有少量酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液褪色吗？ 答： SO2与NaOH溶液反应，碱性减弱而褪色 ‹#› 问题思考 物质 氯水，HClO，Na2O2 SO2 活性炭 类型 氧化型 化合型 吸附型 原理 将有色物质氧化成无色物质 与某些有色物质生成不稳定的无色物质 将有色物质的分子吸附在其表面 实质 氧化还原反应 (化学变化) 非氧化还原反应 (化学变化) 物理吸附 (物理变化) 效果 永久性 暂时性 暂时性 范围 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色 可漂白纸浆、毛、丝， 不能使石蕊试液褪色 可吸附某些有色物质的分子 常见漂白剂的漂白原理及特点 ‹#› 知识梳理 氧化性 还原性 还原性 水溶液呈酸性 漂白性 还原性 酸性氧化物的性质 【例2】指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质： （1）SO2+2H2S=3S+2H2O （2）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 （3）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 （4）SO2使紫色石蕊试液变红色 （5）SO2使品红溶液褪色 （6）SO2能使氢氧化钠的酚酞溶液褪色 （7）SO2能使碘的淀粉溶液褪色 ‹#› 课堂练习 1.如何鉴别SO2与CO2？ 闻气味 品红溶液（SO2能使品红溶液褪色） 酸性高锰酸钾溶液（SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色） 溴水（SO2能使溴水褪色） 将气体通入氢硫酸溶液中 （SO2能与H2S反应生成单质S，出现黄色沉淀） ‹#› 问题思考 如何检验SO2气体中是否含有CO2气体？ 如何除去CO2气体中的SO2气体？ ①NaHCO3 ②KMnO4，FeCl3 ‹#› 问题思考 SO2和CO2混合气体的检验 流程设计 检验SO2→除去SO2→检验SO2是否除尽→检验CO2 试剂及装置 实验现象 混合气体中含有SO2 装置A中的品红溶液褪色。 混合气体中含有CO2 装置C中的品红溶液不褪色，装置D中的澄清石灰水变浑浊。 ‹#› 知识梳理 5.SO2的制备方法 制备原理：稳定强酸与不稳定弱酸盐的复分解反应。 Na2SO3 （固体）+ H2SO4（较浓） =Na2SO4+H2O+SO2↑ 固-液混合型 注意： ①不能使用稀硫酸，稀硫酸含水量过高，生成的SO2会大量溶解。 ②不能使用过浓的硫酸，其中H2SO4主要以分子形式存在，H+浓度较小，反应速率较慢。 ‹#› 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 （2）可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 （3）杀菌消毒。 （4）食品添加剂 （1）制造硫酸： △ SO3 + H2O H2SO4 6、SO2的应用 ‹#› 食品中的二氧化硫 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。尽管二氧化硫在蜜饯、干果、食糖、果酒等食品的加工中起着重要作用，但如果使用不当就有可能造成食品中二氧化硫的残留量超标，从而对人体健康造成不利影响。 ‹#› 知识拓展 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$