5.1.1硫及其化合物-硫单质 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节 硫及其化合物 硫 第五章 高一 化学 1 学习目标 2 1 硫元素在自然界中的存在形式 硫单质的物理性质 3 硫原子的得失电子情况 4 硫单质的化学性质 5 本节重、难点 硫单质的用途 ‹#› 知识导航 印度尼西亚，卡瓦伊真火山，矿主和固体硫 ‹#› 新课导入 游离态 存在于火山喷口或地壳的岩层 化合态 主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它， 这也正是煤、石油、天然气等化石燃料中经常含硫的原因。 硫铁矿（FeS2） 黄铜矿（CuFeS2） 石膏（CaSO4•2H2O） 芒硝（Na2SO4•10H2O） 1、硫元素在自然界中的存在形式 ‹#› 颜色 状态 密度 熔点 沸点 溶解度 黄色 固体，质脆 2.06 g·cm-3 （比水大） 113 ℃ 445 ℃ 难溶于水，微溶于酒精 易溶于CS2 如何清洗试管内壁上附着的硫单质？ 2、硫单质的物理性质 ‹#› 【例1】《天工开物》中篇·燔石中记载：“凡烧硫黄石，与煤矿 石同形。……石精感受火神，化出黄光飞走，遇盂掩住不能上飞， 则化成汁液靠着盂底，其液流入弦袋之中，其弦又透小眼流入冷 道灰槽小池，则凝结而成硫黄矣。”下列说法错误的是（ ） A．硫磺的化学式为H2SO4 B．硫元素全部以化合态存在于自然界中 C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳中 D．描述制取硫的过程中涉及氧化还原反应、气化、液化、凝固 B ‹#› 课堂练习 3、硫原子得失电子情况 S +16 2 8 6 S2- +16 2 8 8 +2e- -6e- S +4 +6 S -4e- 硫是一种__________元素，位于元素周期表的第_______周期第_______族。硫原子最外层有_______个电子，容易得到______个电子，形成_________价硫化物。 非金属 三 ⅥA 6 2 -2 ‹#› 请同学们认真分析氧、硫、氯的原子结构示意图，你能知道什么？ +16 2 8 6 S +8 2 6 O 氧化性：O2＞S 得电子能力：O＞S +17 2 8 7 Cl 氧化性：Cl2＞S 得电子能力：Cl＞S 3、硫原子得失电子情况 ‹#› 4、硫单质化学性质： ①与金属单质： Fe + S   FeS （硫化亚铁） 2Cu + S  Cu2S（硫化亚铜） Hg + S  HgS（硫化汞） ②与非金属单质： H2 + S   H2S（臭鸡蛋气味，有毒） S + O2   SO2（氧气多少都生成SO2） 硫单质既有氧化性又有还原性。 氧化性 还原性 ‹#› 1.根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱? Cu与S反应生成低价的化合物,Fe、Cu与Cl2反应生成高价的化合物,故Cl2的氧化性大于S。 2.根据Fe、Cu与S、O2反应的产物判断S和O2的氧化性的强弱? Cu与S反应生成低价的化合物,Fe、Cu与O2反应生成高价的化合物,故O2的氧化性大于S。 总结：硫与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，而不是高价态。 如Fe与S反应生成FeS而不是Fe2S3， ‹#› 问题思考 【例2】下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是 (　　) ①CuS　②FeS　③HCl　④SO2　⑤SO3　⑥FeCl2 ⑦CuCl2 A．①②③④⑤⑥⑦　　　　 B．①②③④⑦ C．②③⑤⑦ D．②③④⑦ D 3.银手镯戴久了会变黑，这是什么原因呢？ S＋2Ag Ag2S（黑色固体） 4、水银温度计打破，用什么方法除去汞？ 物理方法：用胶带去粘；化学方法：撒硫磺粉 ‹#› 问题思考 S + 2H2SO4(浓) 3SO2↑ + 2H2O ③与酸反应 归中反应 4 该反应发生时，每反应1 mol S转移____mol电子。 S＋6HNO3(浓) H2SO4＋6NO2↑＋2H2O 4、硫单质化学性质： ④与碱反应 3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O 清洗试管内壁附着的硫粉可以用哪些方法？ 物理方法：用CS2溶解；化学方法：用热的碱溶液 歧化反应 ‹#› 【例3】关于硫的叙述正确的是(　　) A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在 B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物 C．硫与金属或非金属反应时都作氧化剂 D．硫的氧化性比氯气强 B 硝酸钾易溶于水，硫黄不溶于水 硫与金属、H2等反应时作氧化剂，与O2等反应时作还原剂 ‹#› 课堂练习 制黑火药 S + 2KNO3 + 3C K2S + N2 ↑ + 3CO2↑ 5、单质硫的用途： 制造硫酸、化肥、农药、硫磺皂等，还可用于制造硫化橡胶。 一硫二硝三木炭 ‹#› $$