第三节 物质组成的表示（二）（同步课件）-【上好课】2024-2025学年九年级化学上册同步精品课堂（鲁教版2024）

感受化学魅力 探寻化学之美 认识物质的构成 第二单元 第三节 物质组成的表示（二） 目 录 CONTENTS 1 掌握化合价的一般规律，会根据化合价写化学式及用化学式求化合价 2 了解相对分子质量的含义，能利用相对原子质量进行有关简单计算 3 进一步建立宏观、微观和符号三重表征的思维方式 心有质量思过往 行有方向期未来 感受化学魅力 探寻化学之美 重点：根据化合价写化学式，利用相对分子质量的有关计算计算 难点：建立宏观、微观和符号三重表征的思维方式 上节课学了常见元素和原子团的化合价，谁能熟练背诵？ 物质的组成是通过实验测得的，化学式的书写必须依据客观事实。只有确切知道某种化合物的存在，才可能根据元素化合价写出它的化学式，而不能随意写出实际上不存在的物质的化学式。 课堂导入 化学式与化合价 一、 化学式是用元素符号和数字表示物质的一种符号。化合价是组成物质的各种元素的原子得失电子的数目。 探究新知 H2O +1 -2 常见元素和原子团的化合价 名称 符号 化合价 名称 符号 化合价 钠 Na +1 碳 C +2 +4 钙 Ca +2 氯 Cl -1 钾 K +1 硫 S -2 +4 +6 镁 Mg +2 氮 N -3 +2 +4 +5 铝 Al +3 氢氧根 OH -1 锌 Zn +2 碳酸根 CO3 -2 铁 Fe +2 +3 硝酸根 NO3 -1 铜 Cu +2 硫酸根 SO4 -2 氢 H +1 铵 根 NH4 +1 氧 O -2 ①从左表中可以看出金属元素和非金属元素的化合价各有什么特点？ ②根据元素的化合价，计算MgO、MgCl2、H2O中各元素的正负化合价之和。 交流共享 探究新知 化合价的一般规律 ②化合物中各种元素化合价的代数和为零； ⑤单质中元素的化合价为零。 ①通常，金属元素显正价，非金属元素显负价； ④一些元素在不同物质中可显不同的化合价， ③一些元素在同一物质中可显不同的化合价， 例：FeO Fe2O3 +2 +3 例： NH4NO3 （硝酸铵） -3 +5 （氧化亚铁） （氧化铁、三氧化二铁） 活动探究2-2 化合价的应用 写出组成该物质的元素符号，正价在前、负价在后。 Al O 标上元素的化合价 Al O 计算元素化合价绝对值的最小公倍数 2×3=6 求出原子的个数 6÷3=2，6÷2=3 将原子个数分别写在元素符号的右下方 Al2O3 检验 （+3）×2 +（-2）×3=0 （1）已知化合价求化学式 例1：写出氧化铝的化学式 +3 -2 交叉法 Al2 O3 +3 -2 活动探究2-2 化合价的应用 设铁元素的化合价为X 明确氧元素的化合价为-2 计算（化合物中各元素的代数和为零） X×2 +（-2）×3=0 X=+3 将化合价写在化学式中铁元素的上方Fe2O3 （2）已知化学式求化合价 例2：求Fe2O3中铁元素的化合价 化合价 化学式 二、 组成物质的各元素之间存在着固定的质量关系，而化学式就反映了物质中的这种质量关系。 心有质量思过往 行有方向期未来 物质组成的定量表示 化学式量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。 对于由分子构成的物质，其化学式量也叫相对分子质量。 化学式量（相对分子质量) 例1：求H2、H2O的相对分子质量。 H2的相对分子质量为1×2=2 H2O的相对分子质量为1×2+16×1=18 以化学式AxBy为例总结相对分子质量的计算公式 (a为A元素的相对原子质量，b为B元素的相对原子质量) AxBy的相对分子质量=ax+by Cl2的相对分子质量为35.5×2=71 CO2的相对分子质量为12×1+16×2=44 练习1：求Cl2、CO2、Ca(OH)2的相对分子质量。 （H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40） Ca(OH)2的相对分子质量为40×1+(16+1)×2=74 例2：计算水中氢元素与氧元素的质量比。 计算组成物质的各种元素的质量比 由上图可知，水中氢元素与氧元素的质量比 =(氢元素的相对原子质量×水分子中氢原子个数):(氢元素的相对原子质量×水分子中氢原子个数) =(1×2):(16×1)=1:8 AxBy中A、B元素的质量比 水中氢元素与氧元素的质量比 所有水分子中氢原子 与氧原子的质量比 1个水分子中氢原子 与氧原子的质量比 = = =ax:by 练习2：计算硝酸铵（ NH4NO3 ）中各元素的质量比。 N∶H∶O ＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3) ＝ 7 ∶ 1 ∶ 12 注意某些物质的化学式中，同种元素并不是写在一起的，这时要注意原子个数。 例3：计算水中氢元素的质量分数。 计算物质中某元素的质量分数 AxBy中A元素的质量分数 水中氢元素的质量分数 = ×100% = ×100% ≈11.1% 氢元素的相对原子质量×1个水分子中氢原子的个数 水的相对分子质量 1×2 1×2+16×1 ax ax+by = ×100% 练习3：计算NH4NO3中氮元素的质量分数。 ————————— 14×2 14×2+1×4+16×3 ×100% = 28 80 ×100% = 35% ————— 注意某些物质的化学式中，同种元素并不是写在一起的，这时要注意原子个数。 例4：求60g NH4NO3中含有氮的质量 。 计算一定质量的物质中某元素的质量 mgAxBy中A元素的质量 = 60g × 35% = 21g ax ax+by =mg× ×100% 60g×————————— 14×2 14×2+1×4+16×3 ×100% 练习4：求多少克二氧化碳中含有12g碳元素。 x = 44g 答：44g二氧化碳中含 有12g碳元素。 x×—————— 12×1 12×1+16×2 ×100%=12g 方法1： 解：设二氧化碳的质量为x。 方法2： —————— 12×1 12×1+16×2 ×100% —————————— 12g x = 44g 答：44g二氧化碳中含有12g碳元素。 1.神舟号载人飞船太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为（　　） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 B 课堂达标 2.有NH3、N2、NO、X、HNO3五种物质,均含氮元素,且氮元素的化合价按一定的顺序排列,则物质X是 (　　) A.NO2 B.N2O C.N2O5 D.NaNO3 A 课堂达标 课堂达标 3.免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇（C3H8O）。下列有关正丙醇的说法正确的是（　　） A．正丙醇相对分子质量为60g B．碳元素的质量分数是60% C．碳、氢元素的质量比为3：8 D．正丙醇是混合物 B 4. “清明插柳，端午插艾。”艾草含有黄酮素（C15H10O2），它具有较高的药用价值。下列有关黄酮素的叙述正确的是（　　） A．该分子中含有O2 B．黄酮素完全燃烧生成CO2和H2O C．黄酮素由3个元素组成 D．黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为15：10：2 B 课堂达标 课堂达标 5.未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素。如图为某钙片的商品标签，若某同学每天服用1片这种钙片，他每天至少可以摄入钙元素的质量为（　　） A．0.8g B．1.2g C．1.8g D．2g A 6.我国化学家团队公布了最新研究成果：通过电催化结合生物合成的方式，将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸，进一步利用微生物可以合成葡萄糖（C6H12O6）和脂肪酸。这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。葡萄糖中碳、氢、氧的元素质量比为（　　） A．1：1：1 B．1：2：1 C．6：1：6 D．6：1：8 D 课堂达标 7.含有杂质的NH4NO3化肥样品，经测定其含氮量为38%，则其中含有的杂质可能为（　　） A．NH4HCO3 B．(NH4)2SO4 C．NH4Cl D．CO(NH2)2 D 课堂达标 8. “芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是（ ） A．镓属于金属元素，m=3 B．氯化镓的化学式为GaCl2 C．镓元素的位置应该在Z处 D．镓的最外层电子数与A1相同 B 课堂达标 9.有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂﹣对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图所示。下列有关对苯二胺的说法不正确的是（ ） A．对苯二胺的化学式为C6H8N2 B．对苯二胺的相对分子质量为108g C．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为18：2：7 D．对苯二胺对人体有害 B 课堂达标 课堂达标 10.碘元素是人体必需的微量元素之，碘缺乏会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝，过量也会引起甲状腺肿大。请根据图示回答下列问题。 (1)碘元素的相对原子质量为 _____。 (2)氯元素和碘元素的化学性质相似，原因是 _____。 (3)碘元素与镁元素形成的化合物的化学式为 _____。 (4)我国采用在食盐中添加碘酸钾（KIO3）的方法来防止人体缺碘，碘酸钾中碘元素的化合价 _____价。 126.9 最外层电子数相同 MgI2 +5 课堂达标 11. 免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇（化学式为C3H8O）。请回答下列问题： （1）正丙醇的相对分子质量为 　 　。 （2）正丙醇中碳元素和氢元素的质量比为 　 　（写出最简整数比）。 （3）6g正丙醇中氧元素的质量为 　 　g。 60 9:2 1.6 课堂达标 12.在江南，有句俗语叫做“清明螺赛肥鹅”，螺蛳之所以鲜美是因为螺肉内含有谷氨酸等多种增鲜物质，已知谷氨酸的化学式为C5H9NO4，回答以下问题： (1)该物质是由 ___种元素组成。 (2)该物质中碳、氧元素的质量比是 ___。 (3)14.7g谷氨酸中氧元素的质量与多少g Ca(OH)2中氧元素的质量相等？（要求写出计算过程） 课堂达标 解：（1）有化学式可知，含有碳、氢、氮、氧4种元素； （2）该物质中碳、氧元素的质量比是(12×5):(16×4)=15:16； （3）设氢氧化钙的质量为x 14.7g× ＝x× x＝14.8g 答：14.7g谷氨酸中氧元素质量与14.8gCa(OH)2中氧元素质量相等。 —————————— 16×4 12×5+1×9+14+16×4 ×100% ——————— 16×2 40+(16+1)×2 ×100% 知识总结 不良反应 1.化合价的规律： (1)通常，金属元素显正价，非金属元素显负价；(2)一些元素在不同物质中可显不同的化合价； (3)一些元素在同一物质中可显不同的化合价；(4)化合物中各种元素化合价的代数和为零； (5)单质中元素的化合价为零。 2.化合价与化学式 (1)用化合价写化学式—最小公倍数法、交叉法 (2)用化学式求化合价 3.物质组成的定量表示 (1)相对分子质量 (2)计算组成物质的各元素的质量比 (3)计算物质中某元素的质量分数 (4)计算物质中某元素的质量 谢谢您的观看 THANKS 感受化学魅力 探寻化学之美 心有质量思过往 行有方向期未来 $$