第三单元 课题3 元素-【勤径学升】2025-2026学年新教材九年级上册化学同步练测（人教版2024）吉林专版

第三单元物质构成的奥秘 课题3 元素 基础巩固练 [答案P12] 细圆恩（①构成物质的微观粒子 ⑧我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授 ①（南宁中考）下列物质由原子直接构成的是 主持测定了钢、铱、锑、铕等近十种元素的相对 原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡 A.水B.铜 C.氢气 D.氯化钠 献。关于钢元素在元素周期表中的部分信息及 2(教材P56、P57变式题)对下列课本图示的认识 原子结构示意图如图所示。下列说法不正确 的是 错误的是 通过移走原 苯分子图像 品红在水 114.8 了构成的文字 中扩散 A.硅是由硅原子构成的 A.钢原子的化学符号为n B.只有通过先进的科学仪器才能使硅原子运动 B.钢原子的最外层电子数与铝原子相同 C.苯是由苯分子构成的 C.钢原子的质子数为114.8 D.品红扩散是分子运动的结果 D.钢的原子结构示意图中x=8 如阙点②元素 ⑨如图是元素周期表中的一格。氖的相对原子质 3(泰安中考)我们在商场常看到“补锌”“补铁" 量为 ,其原子结构示意图为 等字样的食品，其中“锌”“铁”是指 ( 该元索在元素周期表中位于第二周期的 A.元素 B.原子 C.分子 D.单质 (填“最左边”“中间”或“最右边”)。 4二硫化钼(MS,)被认为是最有希望代替硅，成 为未来应用在半导体、芯片等高精尖领域中的 10 Ne 理想材料。确定钼为42号元素是依据 瓦 A.电子数 B.中子数 20,18 C.质子数 D.相对原子质量 和[易错题]元素周期表是学习和研究化学的重要 细瞑息③元素符号 工具。下图是元素周期表中的部分内容，请根 ⑤下列元素符号书写全部正确的一组是 据表中信息完成相关问题。 A.镁一Mg,汞一Hg B.银一Ag,金一An 。族 IA 0 C.钥一Cn,钡一Ca D.钠-Ne,氖-Na 周明 ⑥用符号表示，或写出符号代表的意义。 IH 2 He ⅡA A NA VA MIA (1)氮元素： 1.008 4.003 (2)3个铁原子： 3山 4 Be 5 B 7N80 9F 10 Ne (3)4P: 锂 铍 碳 氧 (4)3H: 6.949.01210.8112.0114.0116,0019.0020.18 (5)H: 11Na12Mg13A14s15P16S 17日18A (6)Fe: 钠铝 硅磷 硫 22.9924.3026.9828.0830.9732.0635.4539.95 知圆處（④元素周期表简介 (1)铍的相对原子质量是 ,它属于 司新情境（天津中考）我国北斗三号全球卫星导 (填“金属”或“非金属”)元素 航系统应用了高精准度的铷原子钟。如图为铷 (2)第三周期中含有的非金属元素共有 种。 在元素周期表中的部分信息，下列有关说法正 (3)元素周期表中的纵行叫作族，分为主族、副 确的是 A.属于非金属元素 族、Ⅷ族和0族。主族用字母“A”来表示， Rh B.元素符号是Rb 共有七个主族，依次用IA族、ⅡA族、ⅢA C.相对原子质量为85.47g 85.47 族、A族、VA族、MA族、IA族表示。同 D.铷原子的最外层电子数为37 7题图 一主族元素的化学性质相似。 见此图标服抖音/微信扫码领取配套资源稳步提开成绩 同步练测·九年级化学（上册）① ①甲同学研究了同主族元素原子结构的共 癌、抗癌的作用。硒原子的结构示意图为 同点，提出将氦元素放在第ⅡA族，甲同学 的依据是 :乙同 请你分析：硒元素在元素周期表 学进行了反驳，认为氦氮元素属于0族元素中 的一种，乙同学的依据是 中的位置是第四周期、第 族。 ②硒元素是人体必需的微量元素之 一，有防 <《能力提升练： [答案P3] (★京中考)地壳中含量最高的元素是( (2)铁是由 构成的。 A.Fe B.Al (3)保持氧气化学性质的最小粒子是 C.Si D.0 (4)氩气是由 构成的。 2[传文化]“化学”一词最早出自清朝《化学鉴 7(抚顺中考)A~D是不同粒子的结构示意图，E 原》一书，该书把地壳中含量居第二位的元素翻 是汞元素在元素周期表中的信息。请根据下列 译成“矽(x)”,如今把这种元素命名为( 图示回答 A.硒 B.硅 C.铝 D.锡 3(临诉中考)钛和钛合金被认为是21世纪的重 200.6 要金属材料。如图是钛元素在周期表中的相关 信息及原子结构示意图。下列叙述错误的是 (1)A~D的粒子中共表示 种元素。 (2)与A化学性质相似的原子是 (3)汞元素的相对原子质量是 ,汞元素 属于 (填“金属”“非金属”或“稀有 22 Ti 气体”)元素。 47.87 ②素养拓展练、证据推理与模型认知 A.钛属于金属元素 8元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下 B.钛的相对原子质量为47.87g 面是元素周期表的一部分。根据表格回答 C.钛原子中的质子数为22 问题。 D.钛原子在化学反应中易失去电子 4如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表 周期 三种不同的元素，下列说法正确的是 H 氢 A.原子序数：X>Y B.X和Z的电子层数相同 3山4Be5B6C7N809F10Ne Y Z 碳 氯氧 氟 C.核外电子数：X=Z 4题图 11Na12Mg13114si15P16s17C18A D.Y和Z处于同一周期 钠镁铝硅醉硫氧 下列叙述中正确的是 ( (1)观察元素周期表，可发现同一周期接近尾部 A,若两种粒子的核外电子数相同，则这两种粒 的是 (填“金属”或“非金属”)元 子一定属于同种元素 素，在化学反应中易 (填“得到”或 B.若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的 “失去”)电子。 中子数不一定相同 (2)根据元素周期表可以查到第三周期第ⅡA族 C.若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的 的元素是Mg,其原子序数为 最外层电子数一定相同 (3)氯离子(C1)的质子数是17，则其核外电子 D.若两种粒子的质子数相同，则这两种粒子一 数为 定属于同种元素 (4)在元素周期表中，氮元素不排在ⅡA族而排 ⑥用相应的粒子名称填空。 在0族的依据是 (1)二氧化碳是由 构成的。 32g 见此图标服抖音/疑信扫码氯取配套资源稳步提升成绩同步练测·九年级化学（上册）① 2.C[解析]一个镭原子分裂成一个氧原子和一个氦 原子，并放出能量，则镭原子的质子数等于氣原子和 氨原子的质子数之和，镭原子的中子数等于氣原子 和氮原子的中子数之和。原子中，核电荷数=质子 第2课时离子相对原子质量 数=核外电子数，所以氮原子的质子数=核外电子 【蒸础巩固练】 数=2，则镭原子的核电荷数=质子数=86+2=88： 1.A[解析]观察粒子结构示意图，若质子数>核外 相对原子质量在数值上约等于质子数和中子数之 电子数，则表示阳离子：若质子数<核外电子数，则 和，镭原子质子数为88，中子数为136+2=138，所 表示阴离子：若质子数=核外电子数，则表示原子。 以镭原子的相对原子质量约为88+138=226，故 故A为阴离子，B为原子，C和D为阳离子。 选C 2.C[解析]1个氯原子得到1个电子形成1个氧离 3.C[解析]已知M2核外有x个电子，则M原子形 子，核电荷数不变，质子数相等：由于电子的质量很 小，可以忽略不计，它们的质量几乎相等：它们核外 成M时得到了2个电子，故M原子的质子数为 电子数不相等：由于最外层电子数不同，它们的化 (x-2):中子数≈相对原子质量-质子数=a 学性质不相似：氯离子的最外层电子数为8，C比 (x-2)=a-x+2 C1稳定。所以①④⑤⑥正确。 4.A[解析]④是钠原子：①的最外层电子数是6，在 3.D[解析]A项，由题图可知1个钠原子失去1个 化学反应中易得到2个电子：②的质子数与电子数 电子，而1个氯原子得到1个电子，即反应中1个纳 不相等，表示的是离子：②④的最外层电子数不同， 原子转移1个电子给氟原子：B项，该化学反应中， 它们的化学性质不相同。 氯分子先分解为氯原子，氯原子再得到1个电子形 5.B[解析]根据相对原子质量的定义，其他原子跟 成氯离子，最后氯离子与钠离子结合形成氯化钠：C 碳12原子质量的b作比较所得的值就是这种原子 项，核外电子特别是最外层电子在化学反应中起着 的相对原子质量，可设铝原子的质量为x,列计算 重要作用。D项，氯化钠是由氯离子和钠离子构 成的a 式：4（碳2原子的质量×宣）=21，再转化为计 4.(1)10(2)阴离子(3)Na 算式就可得到正确答案。 5.B[解析]相对原子质量与原子的实际质量成正6.(1)核内质子数3化学性质 比，硫原子的相对原子质量是氧原子的相对原子质 (2)原子(3)S2 量的2倍，则硫原子的质量也是氧原子的质量的 7.<3 2倍. [解析]带负电荷的离子称为阴离子，阴离子核外的 6.A[解析]原子中，核电荷数=质子数=核外电子 电子数大于其核内的质子数，故n<(2+8):阳离 数，由题可得碳14原子的核电荷数为6，故其质子 子是带有正电荷的离子，它是由原子失去最外层的 数和核外电子数均为6。 电子后得到的，原子失去最外层电子后，使次外层 7.(1)l2(26 变成最外层，故阳离子比其原子少一个电子层。 8.(1)2630(2)16(3)张青莲 [解析](I)A原子的相对原子质量为akg,=12 9.A:9109919B:10101020 bkg×2 C:1112111123D:1212121224 (2)原子中，质子数=核外电子数，1个碳12原子 课题3元素 含有6个质子，则其核外电子数也为6。 【基础巩周练】 【能力提升练】 1.B[解析]水由水分子构成，A不符合题意：铜由铜 1.D[解析]0，是由02得电子形成的，0：与02质 原子直接构成，B特合题意；氢气由氢分子构成，C 子数相同，中子数相同，含氧原子个数相同：0，与 不符合题意：氯化钠由钠离子和氯离子构成，D不 0,电子数不相同。 符合题意。 ·12· 参考答案及解析 2.B[解析]构成物质的粒子总是在不断运动着。 的共同点，提出将氨元素放在第ⅡA族，甲同学的 3.A 依据是氮元素原子最外层电子数是2：乙同学进行 4.C[解析]元素的原子序数等于原子的核内质子 了反驳，认为氮元素属于0族元素中的一种，乙同 数，确定M0为42号元素的依据是其原子核内的质 学的依据是氨原子第一层也是最外层，达到了2 子数为42。 个电子的稳定结构，化学性质不活泼：②硒元素原 5.A[解析]铁、汞的元素符号分别是Mg、Hg,A选 子核外电子层数是4，最外层电子数是6，因此硒 项正确：银、金的元素符号分别是Ag、Au,B选项错 元素在元素周期表中的位置是第四周期、第 误：铜、钡的元素符号分别是C、Ba,C选项错误： IA族。 钠、氖的元素符号分别是Na、Ne,D选项错误。 以易错分析 6.(1)N(2)3Fe(3)4个磷原子(4)3个氢原子 (1)同一周期的元素：原子的电子层数相同：从 (5)氢元素、1个氢原子 左到右，原子序数依次递增，原子最外层电子数 (6)铁元素、1个铁原子、铁这种物质、铁由铁元素 逐渐增多。 组成 (2)同一主族的元素：原子的最外层电子数相 [解析](1)氯元素的符号为N。(2)原子的表示方 同：自上而下，原子的电子层数依次增加：元素 法就是用元素符号来表示1个原子，表示多个该原 的化学性质相似。 子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个 【能力拉升练】 铁原子可表示为3Fe。(3)元素符号前面的数字表 1.D[解析]地壳中含量居前四位的元素依次是氧 示原子个数，故4P表示4个磷原子。(4)3H表示3 硅、铝、铁，则含量最高的元素是氧元素，含量最高 个氢原子。(5)元素符号可表示某元素，还可表示 的金属元素是铝元素。 1个某原子，故H表示氢元素，1个氢原子。(6)Fe 2.B[解析]地壳中元素含量位于前四位的依次为： 表示铁元素、1个铁原子、铁这种物质、铁由铁元素 氧、硅、铝、铁，居第二位的元素是硅 组成。 7.B[解析]A项，蜘带有“车”字旁，是金属元素：C 3.B[解析]钛带“车”字旁，属于金属元素；相对原 项，物的相对原于质量是85.47，单位不是“g”: 子质的单位是“1”，不是“g”,常省略不写：原子中， D项，物原子核外共有37个电子，最外层电子数 原子序数=核电荷数=质子数，该元素的原子质子 不是37 数为22：钛原子的最外层电子数是2，在化学反应 8.C 中易失电子。 4.D[解析]X的原子序数小于Y:X比Z少1个电 9.20.18 最右边 子层：X比Z的核外电子数少：Y和Z处于同一 周期。 [解析]由题图可知，氖元素的相对原子质量为 5,B[解析]若两种粒子的核外电子数相同，则这两 20.18,氖原子的核电荷数为10，则核外电子数也为 种粒子不一定属于同种元素，如镁离子和钠离子的 10,原子核外有2个电子层，第一层排2个电子，第 核外电子数相同，但它们的质子数不同，不属于同 二层排8个电子：氖元素是稀有气体元素，排在元 种元素，故A项说法错误；若两种粒子属于同种元 素周期表的最右边 10.(1)9.012金属(2)5 素，则这两种粒子的质子数一定相同，但中子数不 (3)①氦元素原子最外层电子数是2氦原子第 一定相同，故B项说法正确：若两种粒子属于同种 一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化 元素，则这两种粒子的质子数相同，但这两种粒子 学性质不活泼②MA 的最外层电子数不一定相同，如某元素的原子和离 [解析](1)铍原子的相对原子质量是9.012，它属 子最外层电子数不相同，故C项说法错误：质子数 于金属元素。(2)第三周期中含有的非金属元素 相同的粒子，不一定属于同种元素，如水分子和氛 共有5种，即硅元素、藓元素、硫元素、氯元素、氨 原子的质子数相同，但不能说这两种粒子属于同种 元素。(3)①甲同学研究了同主族元素原子结构元素，故D项说法错误。 ·13 同步练测·九年级化学（上册）① 6.(1)二氧化碳分子(2)铁原子（3)氧分子 6.(1)离子、原子、分子原子核核电荷数 (4)氩原子 (2)得到(3)三 7.(1)3(2)C(3)200.6金属 [解析](1)①②③表示物质是由离子、原子、分子构 [解析](1)A~D的粒子中的质子数有3种，共表 成的：④是由质子和中子构成的，故④是原子核：在 示3种元素。(2)A所示原子只有一层电子，该电 原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。 子层上有两个电子，化学性质稳定：B粒子是阳离 (2)氧原子最外层电子数为6，在化学反应中容易 子：C所示原子的最外层有8个电子，化学性质稳 得到2个电子，趋于达到相对稳定结构。 定：D所示原子的最外层有2个电子，在化学反应 (3)氯元素的原子核外有3层电子，故在元素周期 中易失去电子。 表中排在第三周期。 8.(1)非金属得到(2)12(3)18 7.C[解析]最外层电子数为1；质子数为11；电子层 (4)He原子核外只有一个电子层，电子数为2，具 数为3，故选C。 有相对稳定结构 8.C[解析]A项，不同种元素最本质的区别是质子 [解析](2)元素周期表单元格中，左上角的数字是 数不同，③和④核内质子数相同，属于同一种元素， 原子序数，所以钱的原子序数为12。(3)氯原子核 图中共表示4种元素：B项，②③⑤的最外层电子数 外有17个电子，得到1个电子形成氯离子，所以氯 均为8，均属于相对稳定结构：C项，①②④质子数 离子的核外电子数为18。 =核外电子数，为原子：③质子数>核外电子数，为 专题四分子、原子、离子、元素 阳离子，⑤质子数<核外电子数，为阴离子：D项， 1.A[解析]原子可以构成分子，原子可以直接构成 ③的核内质子数为11，对应钠元素⑤的核内质子数 物质，原子也可以通过得失电子形成离子，故选A。 为17，对应氟元素，③⑤对应元素组成的化合物为 2.A[解析]根据钠原子的原子结构可以知道原子 NaCl,其由离子构成 核内的质子和中子不会发生变化，电子的质量很9，D[解析]A选项，原子中，质子数=核外电子数， 小，失去1个电子可以忽略，则相对原子质量也不 故x的值为18，A选项错误：B选项，勰的偏旁部首 变化，而钠原子原来有3个电子层，当失去1个电 是“车”，属于金属元素，故B选项错误：C选项，相 子后变成2个电子层，即电子层数发生了变化。 对原子质量是一个比值，单位不是“g”,故C选项错 3.C[解析]A选项，分子在不断地运动，因此可以闸 误：D选项，勰原子的最外层电子数为2，比4小，故 到花香，故A选项正确：B选项，分子是保持物质化 在化学反应中易失去电子，故D选项正确。 学性质的最小微粒，H,0和H,0,是两种不同分子，10.D 化学性质不同，故B选项正确：C选项，气体被压缩11.A[解析]由题图可知，镁元素的原子有3个电 后分子之间的间隔变小，而分子的大小不变，分子 子层，故位于元素周期表的第三周期，钱原子核内 的数目不变，故C选项错误：D选项，水蒸发是分子 有12个质子，A正确：氯原子最外层电子数为7， 之间的间隔变大，而分子的种类没有改变，是物理 大于4，在化学变化中，氟原子易得电子，氯元素的 变化，故D选项正确。 相对原子质量为35.45，单位是“1”，不是“g”,B错 4.C[解析]A选项，分子和原子不能比较运动快慢， 误：当x=8时，该微粒核内质子数小于核外电子 故A选项不符合题意：B选项，分子和原子不能比 数，属于阴离子，而不是稀有气体元素的原子，C 较大小，故B选项不符合题意：C选项，在化学变化 错误：钱原子形成钱离子时，失去最外层的2个电 中，分子可以分成原子，而原子不可以再分，故C选 子，电子层数变为2，而氯原子形成氯离子时得到 项符合题意：D选项，分子可以构成物质，原子也可 电子，电子层数不变，D错误。 以直接构成物质，故D选项不符合题意。 12.D[解析]由题图可知A、B位于同一横行，所以 5.C[解析]室温时将少量的千冰放入塑料袋中并 A、B同周期，A选项说法正确：由于A、D位于同一 密封，塑料袋会鼓起，是因为千冰升华，分子间的间 纵列，所以A、D同族，B选项说法正确；由于D所 隔变大，故选C。 处的周期序数大于B,所以原子序数D>B,所以原 ·14·