2.3 制取氧气（第2课时）（作业）-【新课标·新教材】2024-2025学年九年级化学上册同步优质课件与作业（人教版2024）

第二单元 空气和氧气 2.3 制取氧气 第2课时 【基础练】 1. 分解高锰酸钾、过氧化氢（化学式）两种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有 A．氧化物 B．氧元素 C．氧分子 D．氧气 2. 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取较纯净的氧气，从如图中选取的装置最佳组合是（ ） A．①③ B． ②④ C． ②③ D.．①⑤ 3. 某同学在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时忘记加二氧化锰，结果与加二氧化锰相比，正确的是（ ） A .反应速率不变 B .生成的氧气质量增加 C .反应速率加快，生成的氧气质量不变 D .反应速率加快，生成的氧气质量增加 4. 实验室用过氧化氢溶液制氧气和用氯酸钾制氧气相比较，下列说法不正确的（ ） A. 都是分解反应      B. 可以用相同的催化剂      C. 可以用相同的发生装置      D. 可以用相同的收集装置 5. 氧气在进行实验室制取和收集的过程中，有关做法错误的是（ ） A. 选择装置①或②作为氧气的发生装置 B. 选择装置③或④作为氧气的收集装置 C. 装置④要等到导管口气泡均匀连续冒出时再收集 D. 将装置①中的长颈漏斗改成分液漏斗，则下端管口必须插入液面以下 6. 工业上用分离液态空气法制取氧气的依据是 A．氧气和氮气的沸点不同 B．氧气和氮气在水中的溶解性不同 C．氧气和氮气的密度不同 D．氧气和氮气的化学性质不同 7. 下列关于实验室制氧气并用排水法收集的实验操作中先后顺序不正确的是 A．先检查装置的气密性后，再装入药品 B．先向锥形瓶中加入二氧化锰粉末后，再倒入过氧化氢溶液 C．导管口气泡均匀连续冒出后，再将导管放在集气瓶口收集气体 D．先把盛满氧气的集气瓶从水槽中取出，再盖好毛玻璃片 8. 下列关于MnO2的说法正确的是 A．如果不加MnO2，过氧化氢不会分解 B．只有MnO2能做过氧化氢分解的催化剂 C．如果不加MnO2，过氧化氢分解的速率很慢，产生的氧气质量不变 D．MnO2可以做所有化学反应的催化剂 9. 把一定量的过氧化氢分成等量a、b两份，在b份中加入少量二氧化锰，放出氧气的质量与反应时间的关系图象正确的是 A． B． C． D． 10. 同学利用稀的过氧化氢溶液和二氧化锰做了如图所示实验，下列叙述正确的是 A．过氧化氢不能分解制氧气 B．图示实验的研究方法是对比实验法 C．二氧化锰能分解生成氧气 D．实验能证明二氧化锰是反应的催化剂 11. 工业制取氧气主要有以下步骤，下列有关说法不正确的是 A．液态空气是混合物 B．氮气先被蒸发出来，说明氮气沸点比氧气低 C．步骤②属于化学变化 D．得到的剩余液体大部分为液氧，颜色为淡蓝色 12. 下列变化属于化学变化的是 A．天然气燃烧 B．工业制取氧气 C．玻璃杯打碎 D．酒精挥发 13. 在下列变化中，属于分解反应的是 A．硫在氧气中燃烧 B．蜡烛在空气中燃 C．加热高锰酸钾 D．铁丝在氧气中燃烧 14. 15%的双氧水在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生氧气。下列装置中仪器选择和药品放置最合理的是 A． B． C． D． 15. 下列有关氧气的制取、收集、验满、性质的实验中错误的是 A．制取B．收集C．验满 D．性质 【提升练】 16. 下列变化属于分解反应的是（ ） A.铁丝+氧气→ (点燃) 四氧化三铁 B.高锰酸钾→ (加热) 锰酸钾+二氧化锰+氧气 C.甲烷+氧气→ (点燃) 二氧化碳+水 D.一氧化碳+氧化铜→ (点燃)二氧化碳+铜 17. 以下各装置能完成相应实验的是（ ） A. 只有①②               B. 只有③④     C. 只有①④            D. 只有② 18. 如图所示，将过氧化氢（H2O2）溶液滴入瓶中，下列现象描述正确的是（ ） A．气球缩小，红墨水左移 B．气球缩小，红墨水右移 C．气球不变，红墨水右移 D．气球胀大，红墨水左移 19. 实验是进行科学探究的重要方式。“追梦”活动小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请根据下图所示装置回答问题。 (1)实验室制取氧气的方法有多种，例如： ①加热分解高锰酸钾固体 ②利用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液 若用方法①制取氧气应选用的发生装置是 （选填字母序号），选择时考虑的因素是 ；若用方法②制取氧气，其反应原理用文字表达式表示为 。 (2)可用D装置收集氧气，原因是 用F装置探究氧气性质时，发现铁丝剧烈燃烧，火星四射， ，放出热量，反应的文字表达式为 ，由此得出氧气具有的化学性质是 。 20. 多种物质都可催化过氧化氢分解，如MnO2， CuSO4等，实验小组的同学探究漂白液(主要成分是NaClO和NaCl)，FeCl3、K2SO4能否催化过氧化氢分解。 （1）MnO2催化过氧化氢分解的文字表达式是______________________。 （2）如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2mL，如有气泡产生，则将________伸入试管，检验是否有氧气生成。结果如下表。 研究对象 第1次 第2次 第3次 第4次 漂白液 大量气泡 较多气泡 少量气泡 无气泡 FeCl3溶液 较多气泡 较多气泡 较多气泡 较多气泡 K2SO4溶液 ________ 实验结论 i.实验中产生的气体都是氧气 (查阅得知： ) ii.K2SO4不能催化过氧化氢分解。 iii.________可能是过氧化氢分解的催化剂。 Iv.…… （3）下列物质中，也可能是过氧化氢分解的催化剂的是________(填标号)。 A. CuCl2 B. Fe2(SO4)3 C. Na2SO4 D. KCl （4）探究不同催化剂催化效果的实验方案：将等体积5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中，比较用排水法收集50mL氧气的快慢。请从下图中选择合适的仪器(每种仪器限用一次)，组成该探究的完整实验装置，不需要用到的是________(填标号)。 21. 空气是一种宝贵的资源，下列是制取氧气的工业制法。 (1)工业上利用空气制取氧气的流程如如图所示： ①分离空气得到氮气和氧气的过程，是利用了他们的 不同，发生的是 变化(选填“物理”或“化学”)。 ②工业制氧气需要考虑的因素有原料是否易得、 (写一条)。 (2)空气的质量对人类生存起重要作用，请写出一种保护空气的做法 (写一条)。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二单元 空气和氧气 2.3 制取氧气 第2课时 【基础练】 1. 分解高锰酸钾、过氧化氢（化学式）两种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有 A．氧化物 B．氧元素 C．氧分子 D．氧气 【答案】B 【详解】宏观上看，物质是由元素组成的，高锰酸钾由钾元素、锰元素、氧元素组成；氯酸钾由钾元素、氯元素、氧元素组成，过氧化氢由氢元素和氧元素组成。所以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以制得氧气，是由于三种物质的组成中都含有氧元素。 综上所述：选择B。 2. 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取较纯净的氧气，从如图中选取的装置最佳组合是（ ） A．①③ B． ②④ C． ②③ D.．①⑤ 【答案】C 【解析】实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取较纯净的氧气，发生装置为固液不加热型，选②。要求收集的氧气较纯净，则收集装置选③。故选C。 3. 某同学在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时忘记加二氧化锰，结果与加二氧化锰相比，正确的是（ ） A .反应速率不变 B .生成的氧气质量增加 C .反应速率加快，生成的氧气质量不变 D .反应速率加快，生成的氧气质量增加 【答案】 C 【解析】A.催化剂能改变化学反应速率，故加二氧化锰时反应速率会加快，故错误； B、催化剂能改变化学反应速率，但不能改变生成物的质量，故加二氧化锰时生成的氧气质量不会增加，故错误； C、催化剂能改变化学反应速率，但不能改变生成物的质量，故加二氧化锰时反应速率会加快，生成的氧气质量不变，故正确；D.催化剂能改变化学反应速率，但不能改变生成物的质量，故加二氧化锰时反应速率会加快，生成的氧气质量不增加，故错误。故选C。 4. 实验室用过氧化氢溶液制氧气和用氯酸钾制氧气相比较，下列说法不正确的（ ） A. 都是分解反应      B. 可以用相同的催化剂      C. 可以用相同的发生装置      D. 可以用相同的收集装置 【答案】 C 【解析】A. 过氧化氢溶液制氧气和用氯酸钾制氧气 ，都是一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，故A不符合题意； B.过氧化氢溶液制氧气和用氯酸钾制氧气 ，都用二氧化锰作催化剂，故B不符合题意； C.过氧化氢溶液制取氧气采用的是固液不加热制取气体的装置，氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气采用的是固固加热制取气体的装置，故C符合题意D.收集的都是氧气，因此收集装置一致，故D不符合题意故选C。 5. 氧气在进行实验室制取和收集的过程中，有关做法错误的是（ ） A. 选择装置①或②作为氧气的发生装置 B. 选择装置③或④作为氧气的收集装置 C. 装置④要等到导管口气泡均匀连续冒出时再收集 D. 将装置①中的长颈漏斗改成分液漏斗，则下端管口必须插入液面以下 【答案】 D 【解析】A. 当用二氧化锰催化过氧化氢溶液制氧气时，选择装置①作为 O2 的发生装置，当用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物加热制氧气时，选择装置②作为 O2 的发生装置，故正确，不符合题意； B. O2密度比空气大，且不易溶于水，可以用向上排空气法和排水法收集，故正确，不符合题意； C. 装置④有连续、均匀气泡冒出时，才可收集气体，故正确，不符合题意； D. 将装置①中的长颈漏斗下端管口插入液面以下，形成液封，防止产生气体从长颈漏斗逸出，若①中的长颈漏斗改成分液漏斗，则下端管口不需要插入液面以下，故错误，符合题意。故选D。 6. 工业上用分离液态空气法制取氧气的依据是 A．氧气和氮气的沸点不同 B．氧气和氮气在水中的溶解性不同 C．氧气和氮气的密度不同 D．氧气和氮气的化学性质不同 【答案】A 【详解】工业上制取氧气是先将空气加压降温而液化，液化的空气中，不同气体的沸点不同，液态氮的沸点（-196℃）低于液态氧的沸点（-183℃），因此加热时氮气先蒸发出来，剩下的主要是液态氧，该过程利用了氧气和氮气的沸点不同从而实现分离，故选：A。 7. 下列关于实验室制氧气并用排水法收集的实验操作中先后顺序不正确的是 A．先检查装置的气密性后，再装入药品 B．先向锥形瓶中加入二氧化锰粉末后，再倒入过氧化氢溶液 C．导管口气泡均匀连续冒出后，再将导管放在集气瓶口收集气体 D．先把盛满氧气的集气瓶从水槽中取出，再盖好毛玻璃片 【答案】D 【详解】A、检查制取氧气装置的气密性，再装药品，避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法正确； B、先向试管中加入二氧化锰粉末后，再倒入过氧化氢溶液，故选项说法正确； C、等导管口排出的气泡连续并均匀放出后，再将导管伸入盛水的集气瓶中，因为开始排出的气体主要是仪器内空气，故选项说法正确; D、先把盛满氧气的集气瓶在水面以下盖好毛玻璃片，然后再从水槽中取出，故选项说法错误； 故选：D。 8. 下列关于MnO2的说法正确的是 A．如果不加MnO2，过氧化氢不会分解 B．只有MnO2能做过氧化氢分解的催化剂 C．如果不加MnO2，过氧化氢分解的速率很慢，产生的氧气质量不变 D．MnO2可以做所有化学反应的催化剂 【答案】C 【详解】A、MnO2能加速过氧化氢分解，不加MnO2的情况下，过氧化氢也会分解，A选项错误； B、MnO2能做过氧化氢分解的催化剂，某些其它物质（如CuO）也能做过氧化氢分解的催化剂，B选项错误； C、MnO2能加速过氧化氢分解，如果不加MnO2，过氧化氢分解的速率很慢，但最终产生的氧气质量只与参与反应的过氧化氢的质量有关，有无催化剂情况下都不变，C选项正确； D、催化剂只能对特定反应起作用，MnO2不可以做所有化学反应的催化剂，D选项错误。故选：C。 9. 把一定量的过氧化氢分成等量a、b两份，在b份中加入少量二氧化锰，放出氧气的质量与反应时间的关系图象正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】把一定量的过氧化氢分成等量a、b两份，b中加入二氧化锰，过氧化氢在常温下能分解产生氧气，能在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，能加快化学反应的速率，不能改变生成氧气的质量，故b反应速率快，至反应结束所需的时间少；a反应速率慢；观察图象，C符合变化过程； 故选：C。 10. 同学利用稀的过氧化氢溶液和二氧化锰做了如图所示实验，下列叙述正确的是 A．过氧化氢不能分解制氧气 B．图示实验的研究方法是对比实验法 C．二氧化锰能分解生成氧气 D．实验能证明二氧化锰是反应的催化剂 【答案】B 【详解】A、过氧化氢能分解制氧气，只不过不使用二氧化锰，过氧化氢在常温下分解缓慢，放出的氧气很少，不能使带火星的木条复燃，不符合题意； B、把带火星的木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管中，带火星的木条不复燃，向试管中加入少量的二氧化锰，再把带火星的木条放在试管口，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，此实验方法是对比实验，符合题意； C、由于过氧化氢能分解出氧气，因此该实验不能证明二氧化锰能分解生成氧气，不符合题意； D、催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变，此实验只能说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，不能证明二氧化锰的质量和化学性质在反应前后不变，不符合题意；故选B。 11. 工业制取氧气主要有以下步骤，下列有关说法不正确的是 A．液态空气是混合物 B．氮气先被蒸发出来，说明氮气沸点比氧气低 C．步骤②属于化学变化 D．得到的剩余液体大部分为液氧，颜色为淡蓝色 【答案】C 【详解】A、液态空气中含有液态氧气、液态氮气、液态二氧化碳等，属于混合物，故A不符合题意； B、氮气的沸点比氧气的沸点低，蒸发液态空气首先的到的是氮气，故B不符合题意； C、步骤②中是从液态空气中蒸发出氮气，没有新物质生成，属于物理变化，故C符合题意； D、得到的剩余液体大部分为液氧，液氧呈淡蓝色，故D不符合题意。故选C。 12. 下列变化属于化学变化的是 A．天然气燃烧 B．工业制取氧气 C．玻璃杯打碎 D．酒精挥发 【答案】A 【详解】A、天然气燃烧有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化； B、工业上制取氧气过程中，只是通过沸点不同把空气中的物质分离开来，过程中没有生成新物质，属于物理变化；C、玻璃杯打碎无新物质生成，属于物理变化；D、酒精挥发无新物质生成，属于物理变化。故选A。 13. 在下列变化中，属于分解反应的是 A．硫在氧气中燃烧 B．蜡烛在空气中燃 C．加热高锰酸钾 D．铁丝在氧气中燃烧 【答案】C 【详解】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误； B、蜡烛在空气中燃生成二氧化碳和水，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项错误； C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确； D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误； 故选：C。 14. 15%的双氧水在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生氧气。下列装置中仪器选择和药品放置最合理的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】15%的双氧水在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生氧气，难以控制，收集困难，故须对反应速率进行控制，从而获得平稳的气流； A、该装置中，水可以稀释过氧化氢溶液，但过氧化氢溶液从长颈漏斗一次性加入，浓度较大不能获得平稳的气流，不符合题意； B、该装置中，过氧化氢溶液已经与二氧化锰接触发生剧烈反应，再通过分液漏斗加水不能获得平稳的气流，不符合题意； C、该装置中，过氧化氢溶液已经与二氧化锰接触发生剧烈反应，再通过长颈漏斗加水不能获得平稳的气流，不符合题意； D、该装置中，水可以稀释过氧化氢溶液，分液漏斗可以控制过氧化氢溶液的加入速率，从而能获得平稳的气流，符合题意。故选：D。 15. 下列有关氧气的制取、收集、验满、性质的实验中错误的是 A．制取B．收集C．验满 D．性质 【答案】C 【详解】A、利用过氧化氢溶液制取氧气时不需加热，属于固-液常温型，可用此发生装置，故A不符合题意； B、氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，且导管伸入到集气瓶底部，故B不符合题意； C、氧气验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已经集满，不能伸入集气瓶中，故C符合题意D、做硫在氧气中燃烧实验时，应在瓶底放一些水，防止硫与氧气反应生成的二氧化硫扩散到空气中，污染空气，故D不符合题意。故选C。 【提升练】 16. 下列变化属于分解反应的是（ ） A.铁丝+氧气→ (点燃) 四氧化三铁 B.高锰酸钾→ (加热) 锰酸钾+二氧化锰+氧气 C.甲烷+氧气→ (点燃) 二氧化碳+水 D.一氧化碳+氧化铜→ (点燃)二氧化碳+铜 【答案】B 【解析】分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，符合题意的为B，故选B。 17. 以下各装置能完成相应实验的是（ ） A. 只有①②               B. 只有③④     C. 只有①④            D. 只有② 【答案】 C 【解析】①导管放入水中，用手握住试管，会看到导管口有气泡，说明装置气密性是否良好。实验合理；故符合题意；②在用排空气法收集气体时，导管要伸到集气瓶的底部，防止空气的对流，收集的气体不纯；实验不合理；故不符合题意；③在使用不同浓度的过氧化氢比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢的催化效果时，由于所使用过氧化氢溶液浓度的不同，而不能确定放出气体快慢是催化剂的不同还是反应溶液不同的原因。实验不合理；故不符合题意；④由于氧气能支持燃烧，故检验氧气的方法可将带火星木条伸入集气瓶中，看是否复燃。实验合理。故符合题意；实验合理的只有①④ 故选C。 18. 如图所示，将过氧化氢（H2O2）溶液滴入瓶中，下列现象描述正确的是（ ） A．气球缩小，红墨水左移 B．气球缩小，红墨水右移 C．气球不变，红墨水右移 D．气球胀大，红墨水左移 【答案】A 【解析】当过氧化氢溶液与二氧化锰反应，生成足够多的氧气时，因氧气的密度大于空气的密度，充气气球内的空气在周围氧气的压力作用下，会沿导管排出气球，气球变小，导管中的红墨水会向左移。故选A。 19. 实验是进行科学探究的重要方式。“追梦”活动小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请根据下图所示装置回答问题。 (1)实验室制取氧气的方法有多种，例如： ①加热分解高锰酸钾固体 ②利用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液 若用方法①制取氧气应选用的发生装置是 （选填字母序号），选择时考虑的因素是 ；若用方法②制取氧气，其反应原理用文字表达式表示为 。 (2)可用D装置收集氧气，原因是 用F装置探究氧气性质时，发现铁丝剧烈燃烧，火星四射， ，放出热量，反应的文字表达式为 ，由此得出氧气具有的化学性质是 。 【答案】(1) A 药品状态和反应条件 (2) 氧气的密度比空气大且不与空气中其他成分反应 生成黑色固体 助燃性 【详解】（1）加热分解高锰酸钾固体，该反应适用于固体加热型，发生装置应选A；选择时考虑的因素是药品状态和反应条件；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，文字表达式为，故填：A；药品状态和反应条件；； （2）可用D装置收集氧气，原因是氧气的密度比空气大且不与空气中其他成分反应；氧气具有助燃性，铁丝在氧气燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为，可观察到的实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，故填：氧气的密度比空气大且不与空气中其他成分反应；生成黑色固体；；助燃性。 20. 多种物质都可催化过氧化氢分解，如MnO2， CuSO4等，实验小组的同学探究漂白液(主要成分是NaClO和NaCl)，FeCl3、K2SO4能否催化过氧化氢分解。 （1）MnO2催化过氧化氢分解的文字表达式是______________________。 （2）如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2mL，如有气泡产生，则将________伸入试管，检验是否有氧气生成。结果如下表。 研究对象 第1次 第2次 第3次 第4次 漂白液 大量气泡 较多气泡 少量气泡 无气泡 FeCl3溶液 较多气泡 较多气泡 较多气泡 较多气泡 K2SO4溶液 ________ 实验结论 i.实验中产生的气体都是氧气 (查阅得知： ) ii.K2SO4不能催化过氧化氢分解。 iii.________可能是过氧化氢分解的催化剂。 Iv.…… （3）下列物质中，也可能是过氧化氢分解的催化剂的是________(填标号)。 A. CuCl2 B. Fe2(SO4)3 C. Na2SO4 D. KCl （4）探究不同催化剂催化效果的实验方案：将等体积5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中，比较用排水法收集50mL氧气的快慢。请从下图中选择合适的仪器(每种仪器限用一次)，组成该探究的完整实验装置，不需要用到的是________(填标号)。 【答案】 （1）过氧化氢水 + 氧气 （2）带火星木条；无气泡；FeCl3 （3）AB （4）AE 【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气： 过氧化氢水 + 氧气； （2）检验氧气用带火星的木条，木条复燃，说明是氧气；题中给出信息：K2SO4不能催化过氧化氢分解，因此加入硫酸钾溶液，实验现象为无气泡； iii 根据题中信息，加入氯化铁后，产生大量气泡，且过氧化氢的量增大，并不会改变产生气泡的量，说明不是氯化铁和过氧化氢反应，而是起到了催化剂作用； （3）根据题意，CuSO4可以作催化剂，当加入硫酸钾后并不产生气泡，说明起到催化剂作用的是铜离子而不是硫酸根离子，因此A正确；同时分析得出铁离子可以作催化剂，因此硫酸铁可以作催化剂， 故答案为：AB； （4）过氧化氢生成氧气不需要加热，因此不需要酒精灯，该实验是利用量筒中的水被排出从而测定氧气的体积，因此导管E不需要。 21. 空气是一种宝贵的资源，下列是制取氧气的工业制法。 (1)工业上利用空气制取氧气的流程如如图所示： ①分离空气得到氮气和氧气的过程，是利用了他们的 不同，发生的是 变化(选填“物理”或“化学”)。 ②工业制氧气需要考虑的因素有原料是否易得、 (写一条)。 (2)空气的质量对人类生存起重要作用，请写出一种保护空气的做法 (写一条)。 【答案】(1) 沸点 物理 能否大量生产（合理即可） (2)工业废气处理达标后排放（合理即可） 【详解】（1）①液态氮的沸点低于液氧的沸点，利用二者的沸点不同，可以通过分离液态空气的方法得到氮气和氧气，此过程中没有新物质产生，属于物理变化，故填：沸点；物理； ②工业制氧气需要考虑的因素有原料是否易得、能否大量生产等，故填：能否大量生产（合理即可）； （2）空气的质量对人类生存起重要作用，保护空气的做法有工业废气处理达标后排放、植树造林等，故填：工业废气处理达标后排放（合理即可）。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$