湖南省岳阳市汨罗市第一中学2024-2025学年高一上学期开学考试化学试题

2024秋季高一化学入学考试试题 一．选择题（共15小题，每题3分，共45分） 1．下列不属于天然有机高分子材料的是（　　） A．棉花 B．塑料 C．羊毛 D．橡胶 2．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释中，不正确的是（　　） A．溶液具有均一性和稳定性——溶液中各种微观粒子都静止不动 B．水有固、液、气三种状态——水分子能量不同，间隔和排列方式不同 C．CO可以燃烧，CO2不能燃烧——分子结构不同，化学性质不同 D．酸和碱能发生中和反应——H+和OH﹣结合生成H2O 3．过氧化氢（H2O2）是常见的过氧化物，下列物质也属于过氧化物的是（　　） A．MnO2 B．SiO2 C．CaO2 D．Fe3O4 4．我们生活中随时伴随着化学变化。下列用化学方程式对事实作出的解释中，错误的是（　　） A．铝表面易形成致密的氧化物薄膜：4Al+3O2＝2Al2O3 B．铁制品在潮湿环境中锈蚀：3Fe+2O2＝Fe3O4 C．氧化钙作食品干燥剂：CaO+H2O＝Ca（OH）2 D．碳酸氢铵在烈日下暴晒肥效降低：NH4HCO3CO2↑+NH3↑+H2O 5．下列说法正确的是（　　） ①化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物； ②按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体； ③溶液呈电中性，胶体带有电荷； ④制备Fe（OH）3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸； ⑤氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体； ⑥向饱和Ca（OH）2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca（OH）2的质量分数不变； ⑦醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物； ⑧酸性氯化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 A．②⑥⑧ B．①②④⑥ C．①②④⑦ D．②⑤⑧ 6．为验证化学反应能否产生电能，实验小组的同学把一块锌片和一根碳棒连接起来，并在导线中间连接一只灵敏电流计（装置如图所示），然后观察现象。下列关于该实验的说法中，不正确的是（　　） A．实验过程中可以观察到电流计指针偏转 B．烧杯中发生的化学反应可以表示为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ C．该反应的实质是锌原子将电子转移给了氢离子 D．该实验能说明电能可以转化为化学能 7．下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的一组是（　　） A．加入NaOH溶液后的溶液中能大量共存的离子：、Al3+、Cl﹣、 B．pH═1的溶液中能大量共存的离子：Fe3+、Mg2+、Cl﹣、 C．能使酚酞溶液变红的溶液中能大量共存的离子：K+、、Na+、HS﹣ D．加NH4HCO3溶液并加热有气体产生的溶液：Fe3+、Na+、Cl﹣、CH3COO﹣ 8．制造载人飞船和太空舱使用了钛合金，工业上可用如图所示流程制备钛。下列有关说法中，不正确的是（　　） A．步骤①中可以加入石灰乳 B．步骤①→②是为了富集提纯氯化镁 C．步骤③发生的反应属于复分解反应 D．步骤④中生成的氯化镁可以循环利用 9．2020年2月17日国家科技部专家在新闻发布会上宣布磷酸氯喹能治疗新冠肺炎。磷酸氯喹的化学式是C18H32ClN3O8P2。下列说法错误的是（　　） A．磷酸氯喹中含有六种元素 B．1个磷酸氯喹分子中含有64个原子 C．氧元素在磷酸氯喹中的质量分数是12.5% D．磷酸氯喹中碳、氮、氯元素的质量比是216：42：35.5 10．溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一，甲、乙、丙三种试剂是Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、NH4Cl溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是（　　） 加入试剂 甲 乙 丙 实验现象 有气泡冒出 无明显现象 产生白色沉淀 A．X是NaOH溶液 B．甲是Na2CO3溶液 C．乙是Ba（NO3）2溶液 D．丙是NH4Cl溶液 11．X、R表示两种常见的金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3═3R+X（NO3）3。下列说法不正确的是（　　） A．X的金属活动性比R强 B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少 C．X可能是Fe，R可能是Cu D．X、R常温下都不和水剧烈反应 12．将锈蚀而部分变成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜块研磨成粉末，再在空气中充分灼烧成氧化铜，固体质量变化情况不可能是（　　） A．增重25% B．增重20% C．减重20% D．不变 13．某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或由其中几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示，则下列判断正确的是（　　） A．该溶液中可能含有碳酸钠 B．该溶液含有硫酸或盐酸，也可能两种同时含有 C．该溶液中是否含有氯化铜不能确定 D．从上述信息可知该混合液的组成只可能有一种情况 14．以下气体发生装置中，与启普发生器一样具有随开随停功能的是（　　） A． B． C． D． 15．化学是一门以实验为基础的学科，以下实验操作及结论中，正确的是（　　） A．可以用红磷燃烧的方法准确测出空气中氧气的含量为21% B．将铝丝插入硫酸铜溶液中，未发现明显现象，说明铜的活动性比铝强 C．实验室将白磷保存在冷水中，说明白磷不与水反应且不溶于水 D．某兴趣小组用pH试纸测出当地雨水的pH为5.6 二．解答题（共4小题，共55分） 16．用清洁能源代替目前使用最广泛的化石能源可以有效地降低碳排放。现阶段比较成熟的技术有燃料电池、锂电池等。（15分） 目前最理想的燃料电池燃料是氢气，某兴趣小组总结了一些制备氢气的方法： 以酸溶液为原料：如Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ （1）以水（或中性水溶液）为原料： ①水的光分解 ②Mg与热水缓慢反应：Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑ ③H2O与焦炭在高温下生成两种可燃性气体，请书写该反应的化学方程式 　 　。 ④NH3BH3+2H2O＝NH4BO2+3H2↑，已知该反应中B元素化合价没有变化，则NH3BH3分子中6个H原子的化合价之和为 　 　。 （2）以碱溶液为原料： ①Si+H2O+2NaOH＝Na2SiO3+2H2↑ ②2Al+6H2O+2NaOH＝2X+3H2↑，则X的化学式为 　 　。 a．将铁、铝、硅三种单质均匀混合，并分成两等份。第一份加入足量盐酸充分反应，第二份加入足量的氢氧化钠溶液充分反应，二者生成等量的氢气，则混合物中，铁与硅的质量比为 　 　。 b．把铝粉和Fe3O4粉末均匀混合，并分成两等份。第一份在高温下发生置换反应且恰好完全反应，然后用足量盐酸与生成物充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液充分反应，则前后两种情况下生成的氢气分子的个数比为 　 　。 （3）以盐溶液为原料： ①酸性盐溶液：Zn+2NaHSO4＝ZnSO4+Na2SO4+H2↑ ②碱性盐溶液：某兴趣小组在查阅资料时发现镁条与某些碳酸氢盐溶液也能生成氢气。进而进行了探究： 实验操作 实验现象 向30mL1mol⋅L﹣1NaHCO3溶液中加入长3cm的镁条 持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊 经探究得到结论如下： 结论一：反应产生的气体有H2和CO2。 结论二：反应过程中，溶液的碱性越来越强。 请回答下列问题： a．该实验中产生CO2的原因为 　 　（用离子方程式表示）。 b．根据以上信息，可合理推测实验中产生CO2的速率会逐渐变 　 　（填“快”或“慢”）。 17．某混合气体可能由O2、CO、CO2中的一种或几种组成，为确定其组成，在老师的指导下，化学实验小组的同学对该混合气体的组成进行了如下的探究实验：（10分） 【查阅资料】脱氧剂（还原铁粉能够吸收氧气和水蒸气）。 【实验设计】用如图所示的装置进行实验（已略去夹持装置）。 【实验步骤】①检查装置气密性； ②先通入一定量的氮气之后； ③再通入该混合气体，点燃酒精灯。 【实验现象】步骤③实验过程中，A装置中无明显现象，B和F装置均出现白色沉淀，E装置中黑色粉末变成了红色。 【实验结论】（1）该混合气体由 　 　组成； 【实验反思】 （2）B、C装置的作用分别是 　 　、　 　； （3）步骤②先通入一定量氮气的目的是 　 　； （4）E装置中氧化铜粉末发生反应的化学方程式为 　 　； （5）F中需要处理的尾气主要成分是 　 　，具体处理方法可以是 　 　。 18．（1）中国科学院天津工业生物技术研究所在《科学》杂志发表论文，表示其研究团队首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉[（C6H10O5）n]的人工合成。（15分） ①人工合成淀粉过程为：在催化剂的作用下，将二氧化碳和氢气转化为甲醇（CH3OH）和水，再经过铰复杂的变化将甲醇转化为淀粉。请写出该过程中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇的化学方程式：　 　。 ②甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，沸点64.7℃。要将甲醇从其水溶液中分离出来，可以采用 　 　（选填“过滤”“蒸馏”之一）的方法。 ③根据质量守恒定律，用以上方法生产32g甲醇，至少需要CO2的质量为 　 　g。 ④绿色植物通过光合作用也可以合成淀粉，该过程是绿色植物将光能转化为 　 　能。 ⑤生活中检验淀粉可以选用 　 　（选填“碘酒”“食醋”“酒精”之一）。 （2）1926年我国化学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，使原料NaCl的利用率从70%提高到96%，也使原来的副产物CaCl2转化成化肥NH4Cl。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： ①以NaCl为原料制取纯碱（Na2CO3），从元素守恒的观点来看，还需要补充 　 　元素（填元素名称）。 ②将t2℃时相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t1℃，此时所得两溶液的溶质质量分数相比较为 　 　（选填“前者大”“后者大”“相等”之一）。 ③t1℃时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，将较多量的NaOH固体加入烧杯内的水中，观察到小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是 　 　。 19．有化学家说“如果没有溶液，化学将无法在科学世界里拥有一级学科地位。” （1）中学阶段常常将溶解过程简单看作物理变化过程，但溶解过程中可能包含化学变化早已得到了证实。下列事实能说明溶解过程中存在化学变化的是 　 　（填字母）。（15分） A．无水硫酸铜白色，硫酸铜溶液蓝色 B．氨气溶于水后滴加酚酞，溶液变成红色 C．液态氯化氢不导电，盐酸的导电性比水强 （2）绝大多数化学反应选择在溶液中进行的，这是因为在溶液中反应有利于 　 　。 （3）有一包粉末，已知由CaCO3、CuSO4、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的2种或2种以上物质组成。为了确定其成分，进行以下实验（假设各步反应已充分）：取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀甲和无色溶液A；向沉淀甲中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液：对无色溶液A进行实验，实验步骤和现象如图所示： ①由此可以得出的结论是：白色粉末中一定存在的化合物是 　 　，可能存在的化合物是 　 　。 ②写出得到沉淀甲发生的反应方程式 　 　。 ③生成白色沉淀B的反应方程式 　 　。 （4）除了水是常见的溶剂外，乙醇等也可以作溶剂。下表是一些物质25℃时在无水乙醇中的溶解度（100g溶剂）。 物质 Ca（NO3）2 CaCl2 Ba（NO3）2 BaBr2 CaBr2 NaOH NaCl 溶解度/g 339 20.5 0.002 3.96 34.8 14.7 0.07 请选用表中两种物质作反应物，写出它们在无水乙醇中发生复分解反应的化学方程式 　 　。 参考答案与试题解析 一．选择题（共15小题） 1-5：BACBA 6-10;DBCCB 11-15:CADAC 16．：；0； （2）：Na[Al（OH）4]； 4：1； b．：3：4； （3）：Mg2++2＝MgCO3↓+CO2↑+H2O；：慢。 17．：CO和CO2； （2）：检验CO2；除去CO2； （3）排尽装置中原有的空气； （4）CO+CuOCu+CO2； （5）：CO；点燃。 18：CO2+3H2＝CH3OH+H2O； ②：蒸馏； ③：44g； ④：化学； ⑤：碘酒； ：碳元素和氧元素； ：后者大； ：氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，碳酸钠的溶解度增大，变为不饱和溶液，所以又能溶解碳酸钠了。 19．解：（1）A．无水硫酸铜白色，说明Cu2+和均为无色，硫酸铜溶于水若仅仅是电离未发生化学变化的话，则硫酸铜溶液为无色，而事实上硫酸铜溶液蓝色，说明有新物质生成，发生了化学变化，故A正确； B．氨气溶于水后溶液呈无色，酚酞也是无色，但氨气溶于水后溶液中滴加酚酞，溶液变成红色，说明有新物质的生成，发生了化学变化，故B正确； C．液态氯化氢不导电，盐酸的导电性比水强，只能说明HCl在水溶液中电离出自由移动的H+和Cl﹣，不能说明有新物质生成，故C错误； 故答案为：AB； （2）形成溶液后能够增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，故绝大多数化学反应选择在溶液中进行的，这是因为在溶液中反应有利于提高反应速率， 故答案为：提高反应速率； （3）由题干信息可知，取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A，沉淀甲可能有碳酸钙，也可能有氢氧化铜沉淀、氢氧化镁沉淀；向沉淀甲中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液，所以沉淀中一定含有碳酸钙和氢氧化铜，原混合物中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜；向无色溶液A中加入硝酸钡和稀硝酸会生成白色沉淀B，所以A中一定含有硫酸根，无色溶液C中加入硝酸银会生成白色沉淀，所以混合物中一定含有氯离子，氯化镁会提供氯离子，混合物中一定含有氯化镁，D是氯化银沉淀，所以D的化学式是AgCl： ①由上述分析可以得出的结论是：白色粉末中一定存在的化合物是CaCO3、CuSO4、MgCl2、NaOH，可能存在的化合物是Na2SO4、NaNO3， 故答案为：CaCO3、CuSO4、MgCl2、NaOH；Na2SO4、NaNO3； ②由分析可知，沉淀甲为CaCO3、Cu（OH）2、Mg（OH）2，故得到沉淀甲发生的反应方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl、CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4， 故答案为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl、CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4； ③由分析可知，白色沉淀B为BaSO4，生成白色沉淀B的反应方程式为：Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3， 故答案为：Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3； （4）由题干信息可知，25℃时在无水乙醇中的溶解度（100g溶剂）Ca（NO3）2、BaBr2的溶解度大，而Ba（NO3）2的溶解度极小，故可发生复分解反应Ca（NO3）2+BaBr2＝Ba（NO3）2↓+CaBr2，CaCl2、NaOH的溶解度大，而NaCl的溶解度极小，故可发生复分解反应CaCl2+2NaOH＝2NaCl↓+Ca（OH）2， 故答案为：Ca（NO3）2+BaBr2＝Ba（NO3）2↓+CaBr2或CaCl2+2NaOH＝2NaCl↓+Ca（OH）2。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/8/24 21:15:17；用户：杨乐；邮箱：13348702015；学号：41228115 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$