第三单元 课题2 原子结构-【勤径学升】2024-2025学年新教材九年级上册化学同步练测（人教版2024）河南专版

第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 第1课时 原子的构成 原子核外电子的排布 [答案 基础巩固练 ] 原子的构成 (4)不显电性的粒子: (奉州中考)含有“氛”的核废水直接排放会对人 (5)在同一原子中数目相等的粒子: 类生存环境造成一定的影响。氛原子的原子核 (6)决定原子质量大小的粒子主要是 内有一个质子和两个中子,其核外电子数是 (7)质量最小的粒子: _ ②原子核外电子的排布 B.2 A.1 2 (云南中考)如图为氧原子的结构示意图,下列 C.3 D.6 有关说法错误的是 ) ,_ #)}# 下列关干原子的叙述错误的是 A.每原子的最外层电子数为7 A.原子不显电性 B.氧原子核外有两个电子层 C.氧原子易失电子 5题图 B.原子是实心球体 C.原子由原子核和核外电子构成 D.原子的核电荷数为9 D.原子可以构成分子 下列粒子结构示意图中,表示相对稳定结构 的是 下图为某原子结构模型的示意图,其中①、② _ ③是构成该原子的三种不同粒子。下列说法错 )) 误的是 ( ①- ③ (1)氢原子的结构示意图为 ①“7”表示 ②孤线表示。 ,氮原子有 个 A.有的原子中不含② 电子层; B.原子的质量主要集中在②和③上 ③孤线上的数字表示 短 C. 原子中①与③的数目一定相同 原子最外层有 个电子。 D.原子中①与②的数目一定相同 (2)画出下列原子的结构示意图 (河南商兵期中)在分子、原子、质子、中子、电子 ①质子数为12的原子: 这几种粒子中,找出符合下列条件的粒子填在 ②某原子的最外层电子数是次外层的3倍; 相应的横线上: (1)化学变化中可再分的粒子: ③有两个电子层,且已达到相对稳定结构的 (2)化学变化中最小的粒子: 原子: (3)带正电荷的粒子: 见此图标照抖音/微信扫码须取配套诏漏 稳步提升成结 同步练测·九年级化学(上册) 2 [答案 能力提升练 P11] 新考向极光是一种绚丽多彩的发光现象,其发 生是由于太阳带电粒子流进入地球磁场。下列 这些微观粒子中,不会引起极光现象的是 ( A.a粒子(氢的原子核)B.电子 A.碳原子核中可能含有6个c和6个b C.质子 D.中子 B.碳原子的质量主要集中在b和e上 (许昌建安区质检)金属铭常用于制不锈钢 C.决定原子种类的是粒子c的数目 种络原子的原子核内有24个质子和28个中子 D.碳原子中含有6个a和8个c 该原子的核外电子数为 ( 7新情境(东营中考)1909年,英国科学家卢瑟福 A.4 B.24 C.28 D.52 进行了著名的a粒子(带正电)轰击金箔实验 (南阳卧龙区月考)知识梳理有助于我们对已学 (如图)。根据这个实验获得的正确结论是 ( ~ 知识的巩固。如图是某同学学习物质结构层次 后,以氧气为例进行的梳理,下列选项中与a、b。 a粒了束发生偏转 c对应的是 ( A.原子、原子核、核外电子 A.金原子核带正电荷 B. 原子核,原子,核外电子 B.金原子是实心球体,紧密排列 C.原子、核外电子、原子核 C.金原子中有带负电的电子 D.核外电子、原子核、原子 D.金原子核的质量与a粒子质量相当 下列关于原子核的叙述中,正确的是 (安阳市调研)如图是A、B.C、D是四种原子的 ①质量与该原子的质量相近 ②大部分原子核 结构示意图,根据图示回答下列问题 由质子和中子构成 ③不显电性 ④带正电 不能再分 A.①②④ B.①② C.①④ D.②③ (开封龙亭区期中改编)硒有防痛、抗癌作用。 5 B A D 如图为硒的原子结构示意图,下列说法不正确 (1)由图可知,达到相对稳定结构的是 的是 - (填序号)。 (2)属于金属原子的是 (填序号)。 (3)A和D化学性质相似的原因是 画出下列原子的结构示意图。 A.图中:的值为8 B.硒原子的质子数为34 (1)原子核外有2个电子层、10个电子的原子; C.硒原子易得电子 D.硒原子与氧原子化学性质相似 (2)质子数为11、中子数为12的原子 6 如图为碳原子的结构模型图,其中a、b、c是该碳 原子内的三种不同粒子,下列说法不正确的是 (3)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子; ( )1 28 见此图标眼抖音/微信扫码领取配套资源 稳步提升成绩 第三单元 物质构成的奥秘 第2课时 离子 相对原子质量 [答案 基础巩固练 P] 题点离子 如②相对原子质量 (★案中考)下列粒子结构示意图中,表示阴离 1 已知某氧原子的相对原子质量为16,某 原子 子的是 的相对原子质量为32。若该氧原子的质量为 ## ( m.则该疏原子的质量为 ) A.32m B.2m C.m 。 D C D.不能确定 考古工作者通过测定碳-14的含量来确定文物 (洛阳期中)下列关于C1、C1两种粒子的判断 年代,碳-14原子的核电荷数为6,相对原子质量 ①核电荷数相同;②核外电子数相同;③化学性 为14,则该原子核外电子数为 f 质相似;④质量几乎相等;质子数相等;Cl ) A.6 ) B.8 比C稳定,其中正确的是 ( C.14 D.20 A.②③④ B.①④ 7 C.①④ D.①③④ 若1个A原子的质量为akg,1个碳-12原子(含 如图是纳与氢气反应生成氢化纳的示意图。下 6个质子和6个中子的碳原子)的质量为bkg. 请计算: 列说法不正确的是 (1)A原子的相对原子质量。 #对 我需要电子 (我也要形成相对 (2)1个碳-12原子的核外电子数 稳定结构! 稳定结构! (c(o A.反应中1个纳原子转移1个电子给氢原子 B.反应中氢分子分成氢原子 C.核外电子在化学反应中起着重要作用 D.氢化纳由氢化钟分子构成 原子得到或失去电子后形成离子,如图为某利 粒子的结构示意图 #} (1)当x= 时,该粒子是原子。 (2)当x=9时,该粒子是 (填“原子” “阳离子”或“阴离子”)。 (3)当x三11时,写出该离子的符号 见此图标照抖音/微信扫码须取配套诏漏 稳步提升成结 29 同步练测·九年级化学(上册) 2 [答案 能力提升练) P12] (3)原子得失电子后,电子层数 东市水濂山森林公园有丰富的负离子,空气 (填“一 中的氧分子得到电子就能形成负离子(如0). 定”或“不一定”)改变。 _ 0. 与0.相比,不同的是 (4)原子在化学反应中的表现主要是由原子的 A.质子数 B.中子数 决定的。 C.含氧原子个数 D.电子数 居里夫人在1898年从几吨铀盐废料中提炼出 0.3g。具有放射性,原子会分裂,变成一 (1)x表示 _,该粒子有 个电子 个质子数为86、中子数为136的氢原子和一个 层,y与粒子的 关系非常密切。 具有2个中子和2个电子的氢原子,并放出能 (2)当x-y=10时,该粒子为 (填“原 量。试推测原子的核电荷数与相对原子质量 子”“阴离子”或“阳离子”)。 分别是 ( (3)y=8时,若该粒子带有2个单位负电荷,则 A.88,138 B.86,14 该粒子的符号为 C.88226 D.84,168 (新乡风泉区质检)已知M^{}核外有x个电子 其相对原子质量为a.则该粒子含有的中子数为 离子,则n (填“<”“>”或“=”)10; ( ) 若该粒子为阳离子,则其对应原子的核外电子 A.a-x-2 B.a+x+2 层数为。 C.a-x+2 D.x-2 (1)某原子的核外有26个电子,相对原子质量 已知一个碳-12原子的质量为1.993x10-*kg, 为56,则其核内质子数为 ,中子数 铅的相对原子质量为27,则一个铅原子的质 量为 1. A.1.993 x10*kgx12B.1.993x10 *kgx27 (2)已知碳-12原子的质量为1.993x10-*kg 27 12 一种氧原子的质量为2.657x10*kg.则氧 原子的相对原子质量为 C.1.993x10-kg (保留 D.27g 12x27 整数)。 下图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图,请据 5 (3)为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中 图回答下列问题。 国化学家是 )) 有A.B.C.D四种原子,它们的核电荷数依次增 加。B和D的原子核里质子数和中子数相等,A 和C原子核里质子数比中子数少1。已知B原 A # B D 子核外有10个电子,根据以上事实填写下表: (1)A、B、C中属于阳离子的是 (填字 原子 核外电 核电 相对原 质子数 。核电 母,下同),属干阴离子的是 中子数 种类 子数 荷数 子质量 荷数多于核外电子数的粒子是 (填 “原子”“阳离子”或“阴离子”)。 _ 10 (2)若D表示原子,则n三 ,该原子在 C 化学反应中容易 (填“得到”或“失 D 去”)电子形成 (填离子符号)。 30 见此图标限抖音/微信扫码领取配套资源 稳步提升成绩参考答案及解析 化碳基本全部逸出，瓶内为空气，不能说明Q点后 ④正确：原子核可再分，⑤错误。故远A。 C0,分子的运动速率减慢，故D错误 5.A[解析]在原子中，质子数=核外电子数，所以 课题2原子结构 x=34-2-8-6=18:硒原子的质子数为34：硒原 第1课时原子的构成原子核外电子的排布 子最外层有6个电子，其在化学反应中易得电子形 【基础巩固练】 成相对稳定结构：氧原子最外层也有6个电子，与 1.A[解析]原子中，质子数=核外电子数，氚原子 硒原子具有相似的化学性质。 的原子核内含有1个质子，其核外电子数也是1。 6.D[解析]由题图可知，a为电子，b为中子，c为质 2.B 子。碳原子中c(质子)的数目一定为6，b(中子)的 3.D[解析]由题图可知，①是电子，②是中子，③是 质子。有的原子中不含中子，例如H,A正确：质子 数目可能为6，A正确：原子的质量主要集中在由质 的质量≈中子的质量，电子的质量是质子质量的 子和中子构成的原子核上，碳原子的质量主要集中 1836,原子的质量主要集中在质子和中子上，B正 1 在b(中子)和c(质子)上，B正确：决定原子种类的 是质子数，即粒子c的数目，C正确：原子中质子数 确：原子中质子与电子的数目一定相同，C正确：原 =核外电子数，则a与c的数目一定相同，D错误。 子中电子与中子的数目不一定相同，D错误。 7.A[解析]由题图可以看出，一小部分《粒子改变 4.(1)分子(2)原子(3)质子 了原来的运动方向，说明原子核带正电，A正确；大 (4)分子、原子、中子(5)质子、电子 多数《粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向， (6)质子、中子(7)电子 这说明在原子中原子核的体积很小，金原子不是实 5.C[解析]氯原子的最外层电子数为7，在化学反 应中容易得到1个电子，形成相对稳定的结构。 心球体，B错误：根据题图实验，不能说明原子中有 6.C[解析]最外层电子效是8或2（第一层作为最 无电子及电子所带的电荷情况，C错误：有极少数 外层时)的粒子具有相对稳定结构，故选C。 的《粒子被弹了回来，说明金的原子核的质量远大 于仪粒子的质量，D错误 7.(1)t3 ①原子核及原子核内质子数为7 8.(1)B(2)C(3)原子的最外层电子数相同 [解析](1)B原子最外层电子数为8，达到相对稳 2电子层 23该电子层上的电子数5 定结构。(2)金属原子的最外层电子一般少于 4个，C属于金属原子。(3)A和D最外层电子数相 (2)0 同，化学性质相似。 【肥力提升练】 9.(1)t1 3 1,D[解析]由题中信息可知需判断各种粒子是否 带电。《粒子是氯的原子核，原子核带正电，属于 带电粒子：电子带负电，是带电粒子；质子带正电， 第2课时离子相对原子质量 是带电粒子。以上三种粒子都可以引起极光现象 【基础巩蜀练】 中子不带电，不能引起极光现象。 1.A[解析]观察粒子结构示意图，若质子数>核外 2.B[解析]原子中，质子数等于核外电子数，所以该 电子数，则表示阳离子：若质子数<接外电子数，则 原子的核外电子数为24，故远B 表示阴离子；若质子数=核外电子数，则表示原子。 3.A 故A为阴离子，B为原子，C和D为阳离子。 4.A[解析]原子的质量主要集中在原子核上，①正2.C[解析]1个氯原子得到1个电子形成1个氯离 确；大部分原子核由质子和中子构成，也有的原子 子，核电荷数不变，质子数相等；由于电子的质量很 核中只有质子，②正确：原子核内有质子和中子，质 小，可以忽略不计，它们的质量几乎相等；它们核外 子带正电，中子不带电，故原子核带正电，③错误， 电子数不相等：由于最外层电子数不同，它们的化 ·11· 同步练测·九年级化学（上册） 学性质不相似：氯离子的最外层电子数为8，C比4.B[解析]根据相对原子质量的定义，其他原子跟 Cl稳定。所以①④⑤⑥正确。 3.D[解析]A项，由题图可知1个纳原子失去1个 碳2原子质量的)作比较所得的值就是这种原子 电子，而1个氯原子得到1个电子，即反应中1个钠 的相对原子质量，可设铝原子的质量为x,列出方 原子转移1个电子给氯原子：B项，该化学反应中， 程（碳：2原子的质量×》=27，弄转化为计 氯分子先分解为氯原子，氯原子再得到1个电子形 算式就可得到正确答案。 成氯离子，最后氟离子与钠离子结合形成氟化钠； 5.(1)BC阳离子 C项，核外电子特别是最外层电子在化学反应中起 (2)7得到C1 着重要作用：D项，氟化纳是由氯离子和纳离子构 成的。 (3)不一定 4.(1)10(2)阴离子(3)Na (4)最外层电子数 5.B[解析]相对原子质量与原子的实际质量成正 6.(1)核内质子数3化学性质 比，硫原子的相对原子质量是氧原子的相对原子质 (2)原子(3)S2 量的2倍，则硫原子的质量也是氧原子的质量的 7.<3 2倍。 [解析]带负电荷的离子称为阴离子，阴离子核外的 6.A[解析]原子中，核电荷数=质子数=核外电子 电子数大于其核内的质子数，故n<(2+8);阳离 数，由题可得碳-14原子的核电荷数为6，故其质子 子是带有正电荷的离子，它是由原子失去最外层的 数和核外电子数均为6。 电子后得到的，原子失去最外层电子后，使次外层 1.0)2 变成最外层，故阳离子比其原子少一个电子层。 (2)6 8.(1)2630(2)16(3)张青莲 [解析](1)A原子的相对原子质童为akg,_1 9.A:9109919B:10101020 bkg×1位 b C:1112111123D:1212121224 (2)原子中，质子数=核外电子数，1个碳-12原子 课题3元素 【基础巩固练】 含有6个质子，则其核外电子数也为6。 【能力提升练】 1.A 1.D[解析]03是由02得电子形成的，02与02质 2.C[解析]元素的原子序数等于原子的核内质子 子数相同，中子数相同，含氧原子个数相同；0，与 数，确定M0为42号元素的依据是其原子核内的质 子数为42。 0,电子数不相同 2.C[解析]一个镭原子分裂成一个氣原子和一个 3.A[解析]镁、汞的元素符号分别是Mg、Hg,A选 氨原子，并放出能量，则镭原子的质子数等于复原 项正确：银、金的元素符号分别是Ag、Au,B选项错 子和氦原子的质子数之和，镭原子的中子数等于氣 误；铜、领的元素符号分别是Cu、Ba,C选项错误； 原子和氨原子的中子数之和。原子中，核电荷数 钠、氖的元素符号分别是Na、Ne,D选项错误。 质子数=核外电子数，所以氮原子的质子数=核外 4.(1)N(2)3Fe(3)4个磷原子(4)3个氢原子 电子数=2，则箭原子的核电荷数=质子数=86+2 (5)氢元素、1个氢原子 =88:相对原子质量在数值上约等于质子数和中子 (6)铁元素、1个铁原子、铁这种物质、铁由铁元素 数之和，镭原子质子数为88，中子数为136+2= 组成 138,所以镭原子的相对原子质量约为88+138= [解析](1)氨元素的符号为N。(2)原子的表示方 226,故选C。 法就是用元素符号来表示1个原子，表示多个该原 3.C[解析]已知M-核外有x个电子，则M原子形 子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个 成M时得到了2个电子，故M原子的质子数为 铁原子可表示为3Fe。(3)元素特号前面的数字表 (x-2):中子数每相对原子质量-质子数=口 示原子个数，故4P表示4个磷原子。(4)3H表示3 (x-2)=u-x+2 个氢原子。(5)元素符号可表示某元素，还可表示 ·12·