第五单元 化学反应的定量关系-【勤径学升】2024-2025学年新教材九年级上册化学重点知识集锦（人教版2024）

同步练测·九年级化学（上册） 第五单元化学反应的定量关系 课题1质量守恒定律 新知荟>脉络梳理川 理要点 知限盒○质量守恒定律 一阳纳悠结1,23 归纳总结① 1,探究反应前后物质的质量关系 ①验证质量守恒定律的实验应处于密 闭装置中： 实 硫酸铜 ②也可以选择没有气体参与或生成的 部液、 铁丝 验 实验来验证质量守恒定律。 铜粉 (2)铁丝与硫酸铜溶液反应前 案 (1)加热铜粉前后质量的测定 后质量的测定 实 ①铜粉由红色变为① ①铁丝表面产生图 验 色：②气球先习 2溶液由回 色 现 ,后图 :③反应 逐渐变为@ 色： 象 前后天平团 ③反应前后天平回 反应 表达 固 式 ①气球的作用：回 注 意 实验前打磨铁丝的目的：区 :②装置气密性要好：③装 事 置冷却至室温后再称量的原 项 因：☑ 实验 参加化学反应的各物质的质量总和回 反应后生成的 结论各物质的质量总和 >归纳总结2 2.质量守恒定律 质量守恒定律的理解 (1)内容 ①盾量守恒定律只违用于解释化学变 固 的各物质的⑥ 总和，等 化，物理变化不能用质量守恒定律 于反应后生成的回 的图 总和。 解棒： (2)解释 ②质量守恒定律是指化学反应中物质 ①微观：在化学反应中，反应前后原子的四 间的质量守恒，而非体积等其他物 和20 不变，原子的四 也没有 理量的守恒： 改变： ③盾量守恒是指参加反应的各物质的 ②宏观：在化学反应前后，元素的回 质量总和与生成的各物质的质量总 ☒ 没有改变。 和相等，不包括未反应的质量，也不 包括张质的质量。 28g 第五单元化学反应的定量关系 3.验证质量守恒定律的实验 归纳总结3 镁条燃烧后称量的质量可能有以 下几种情况： 碳酸能 粉末 实验 ①质量藏小。因产生氧化镁白烟逸数 方案 到空气中，造成氧化候農失较多，质 量减小： 盐酸与碳酸钠粉末反应前后 镁条燃烧前后质量的测定 质量的测定 ②质量增大。因镁条足够长，反应物 有空气中的氧气，氧化镁附着于镁 ①产生大量四 ①镁条刚烈燃烧，发出巫 实验 条之上，质量增大： 色粉末减少（甚至消失）：②天 ,生成白色周体：2天 现象 ③盾量相等。是以上西种因素综合的 平图 平不平衡 结果。 反应 表达 团 四 式 镁条燃烧消耗3 团 分析 生成的团 以白烟 烧杯内物质的总质量减小 形式大量逸散到空气中 实验 有气体参加或生成的反应，必须在阅 容器中进行实验 结论 答案 工黑 回膨胀囝变瘪④平衡圆铜+氧气加热氧化 铜⑥使装置密闭、防止瓶内物质外逸，调节压强、防止橡 胶塞弹出⑦瓶内气体受热膨胀导致气球膨胀，装置受到 竖直向上的浮力，使测得的质量偏小⑧红色固体⑨蓝 0浅绿回平衡2铁+硫酸铜→硫酸亚铁+铜 3除去铁丝表面的杂质四等于固参加化学反应 6质量7各物质8质量四种类20数日团质量 2种类☒质量4气泡因指针向右偏转碳酸钠 +氯化氢一一→氯化钠+水+二氧化碳团反应生成的二 氧化碳逸散到空气中网耀眼的白光 四镁+氧气点燃 氧化镁即氧气团氧化镁2密闭 题型社，实例探索训 里要点 圈国①验证质量守恒定律 )规律方法 必典例1 典例①利用如图所示装置进行实验。 探究质量守恒定律的实验要求 反应物和生戒物都不会气体 盐酸 化 铁 盐酸 反应物中有气体密闭容器 Na.CO. Na.CO, 反应 生成物中有气体 密闭客器，但不 B 能用气绿封 (1)一段时间后，A中电子秤示数 (填“变大”“变 小”或“不变”)。 29 同步练测·九年级化学（上册） (2)将B中Na,C0,与盐酸混合后，观察到电子秤示数变 小，其原因是 (3)以上实验能验证质量守恒定律的是 (填 序号)。 【解析】(1)铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学反 应前后各物质的质量总和不变，A中电子秤示数不变。 (2)由于碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到 空气中，B中电子秤示数变小」 (3)A中没有气体参加或生成，C装置是密闭装置，A与C 实验能验证质量守恒定律：B中生成的二氧化碳逸散，不 能用于验证质量守恒定律。 【答案】(1)不变(2)反应生成的二氧化碳逸出(3)AC 烟园②质量守恒定律的应用 )解题技巧 ◆典创2 典例在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种 确定反应物或生成物的质量 物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是( ①根据反应前物质的质量总和=反应 物质 甲 丙 后物质的质量总和，计算出未知量： 乙 ②计算出各物质减少的质量或增加的 反应前质量/g 10 16 0 0 质量； 反应中质量/g m 1.6 ③反应后，质量增加的为生成物，质量 反应后质量/g m 0 15.2 6.4 减小的为反应物，质量不变的可能 A.m的值是4.4 B.m2的值是4 是催化剂，也可能是未参加反应的 C.甲和乙是反应物 D.甲、丁的质量变化量之比是7：8 杂质。 【解析】分析表中数据可知，反应前后乙的质量减少了16g 0g=16g,故乙是反应物，参加反应的乙的质量是16g;同 理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量是15.2g-0g= 15.2g;丁是生成物，生成的丁的质量是6.4g-0g= 6,4g。由质量守恒定律可知，甲应是反应物，且参加反应 的甲的质量是15.2g+6.4g-16g=5.6g,故m1的值是 10-5.6=4.4,A正确：反应中乙、丁的质量变化量之比是 16g:6.4g=5:2,所以当生成1.6g丁时，参加反应的乙的 质量应是4g,即m2的值是16-4=12，B错误；甲和乙是 反应物，C正确：甲、丁的质量变化量之比是5.6g6.4g= 7:8,D正确。 )解题技巧 典例3 【答案】B 然烧法确定物质的元素组成 典例33.0g某物质完全燃烧后生成4.4gC02和1.8g水。 先根据生成物的元素组成初步判 则对该物质相关判断正确的是 断未知物中一定会有的元素与可能会 A.该物质只含碳、氢元素 有的元素：接下来由生成物的质量计 B.该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 算一定会有的元素的质量，将一定含 C.该物质由碳、氢、氧元素组成 有的元素的盾量之和与未知物的质量 D.该物质分子中碳原子和氢原子的个数比是1：1 进行比较，从而确定可能含有的元素 【解折4.4gC0,中含有魂元素的质量是44g×品=1.2g, 是否存在；最后分析各选项解答问题。 30 第五单元化学反应的定量关系 1.8g水中合有氢元素的质量是1.8g×员=0.2g,生成物 所含碳、氢元素的质量和是1.2g+0.2g=1.4g<3.0g, 因此该物质中含氧元素的质量是3.0g-1.4g=1.6g,即 该物质一定含有碳、氢、氧三种元素。根据化合物中原子 个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，可知该物 质分子中碳原子和氯原子的个数比是：2：0.2里=12。 121 【答案】C 课题2化学方程式 新知荟，脉络梳理 里要点 知限盒①化学方程式的意义 上归纳急结1！ )归纳总结 ① 1.概念：用四 来表示化学反应的式子，叫作化学方 反应素件 程式。 2H+0, 意 =2H,0 2.意义（以C+02 点燃C0,为例) 反应物 生成物 化学方程式中不同反应物（或生 角度 化学方程式的意义 化学方程式的读法 成物）之间用“+”连接，读作“和” 反应物：回 物质角度：在固 的条件下， “与”或“跟”：反应物和生成物之间用 质 生成物：固 a 反应生成团 “”连接，读作“生成”。 反应条件：回 粒子数量的角度：在点燃的条件下，1个 CO、C0,的粒子个 回 和1个@ 反 数比为⑧ 应生成1个四 量 质量角度：在点燃的条件下，3 C02、C02的质量比 份质量的碳和国 份质 为回 量的氧气反应生成固 份质 量的二氧化碳 知圆点②化学方程式的书写 )归纳总结2 归销总结2 化学方程式中符号的使用 1.书写原则 ①用“△”表示加热： 书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以阿 ②如果生成物中有气体，在气体物质 为基础：二是要遵守 的化净式右边要注“↑”号： 2.书写步骤 ③对于溶液中的反应，如果生成物中 有固体，在固体物质的化学式右边 (1)描述反应事实：在式子的左、右两边写出反应物和生 要注“↓”号： 成物的⑧ ,如果反应物或生成物不止一种， ④加果反应物和生成物中都有气体， 就分别用四 把它们连接起来：在反应物和生 气体生成物就不注“↑”号： ⑤对于落液中的反应，如果反应物和 成物之间画一条短线，在短线上注明0 ,如 生成物中都有图体，固体生成物也 加热（常用“2四 ”号表示)、点燃，催化剂等。 不注“↓”号。 同步练测·九年级化学（上册） (2)配平化学方程式：检查式子左、右两边各元素原子的 22 和☒ ,通过选取合适的化学计量 数，使化学方程式遵守四 将短线改为等号。 知限息③根据化学方程式进行简单计算 归蚋总结3,4 )归纳总结3 利用化学方程式计算的一般步骤 化学方程式中各物质间的质量比 是固定的，因此在一个化学方程式中 设设国 知道任意一种物质的盾量可以求出其 自行出反应的☑ 他物质的盾量。 宠找出比例关系，写出相关物质尔团 归纳总结④ 以及团 四 根据化学方程式进行计算 列列出网 求解 ①把握“三个要领”：步骤要完整，格式 要规范，计算要准确： 客简明地马答案 ②抓住“三个准确”：准确书写化学式， 答案 准痛配平，准确计算相对分子质量： 工化学式②碳、氧气③二氧化碳④点燃固点燃 ③注意“两个事项”：盾量单位要统一， ⑥碳和氧气☑二氧化碳⑧：1：1⑨碳原子四氧分子 参与计算的届量必须为纯净物的 田二氧化碳分子212：32：4413121432固44 盾量。 6客观事实7质量守恒定律⑧化学式四加号 20化学反应发生的条件团△②四种类☒数日 四质量守恒定律因未知量函化学方程式团化学计 量数与相对分子质量的乘积园已知量2四未知量 30比例式 题型社，实例探索川 理要点 趣型⊙化学方程式的书写 ○解题技巧 ◆典例 典例A!人工智能技术的核心科技之一是芯片技术，晶体硅 确定反应物或生成物的化学式 根据化李反应前后，原子种类、个 是制造芯片的主要材料。高温下氢气与四氯化硅反应制 数不变，比较反应前后各种原子个数 硅的化学方程式为2H,+SCL,高温si+4X,其中X的化学 的多少，我出各种原子个数的差异进 式为 ( 而确定物质的化学式。 A.Cl B.HCI C.H,0 D.SiH, 【解析】根据化学反应前后原子种类、数目均不变，知4个X )规律方法 ◆典队2 分子中含有4个氢原子和4个氯原子，则X的化学式是 化学方程式的书写方法 HC。 反应物中没有气 告助反应原 体，气体生成轮 【答案】B 理或现象 右边加·↑” 典例2写出下列叙述中涉及的化学方程式。 写出反应物和 生戒物的化学 配 正确标注“个 (1)氢能源因为热值高、零污染、制氢原料丰富而成为未 式、反应件 平 来最理想的燃料： (2)工业上常采用煅烧石灰石（主要成分是CC0,)的方 书写“佰生”化 常液中的反应。 季方程式，需分 反应物中及有固 法制取生石灰(CO),同时生成二氧化碳： 析题中所给信息 体，固朱生藏物 右拔加 “ 320 第五单元化学反应的定量关系 (3)某品牌的空气净化剂含有过氧化钠(Na02),它可以 )易错提醒 0典例2 使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其反 检查化李方程式的书写正误一般 应的化学方程式： 要做到“四查”：一查化学式是否正确： (4)食盐除了能作调味品外，在氯碱工业上通过电解食盐 二查是否配平：三查生成物状态是否 水，可得到氢氧化钠、氯气、氢气等重要的工业原料： 标注，标注是否恰当：四查反应条件是 否注明。 【解析】(1)氢气燃烧生成水，据此书写化学方程式 (2)碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，据 此书写化学方程式。 (3)根据反应物和生成物的特，点，该反应可采用奇偶配平 法配平。 (4)电解食盐水，可得到氢氧化钠、氢气和氯气，由生成物 的元素组成可判断反应物是氯化钠和水，据此书写化学方 程式。 【答案1(1)2H,+0,点尴2H,0 (2)CaC0,商温Ca0+C0,↑ (3)2Na,02+2C02—2NaC03+02 (4)2NaC1+2H,0通电2Na0H+H,↑+C,1 圆国⑧利用化学方程式进行计算 >易错提醒 ◆典俱3 典例3甲醛(CH,0)是空气污染物，通过石墨负载MnO,催 ①设未知量x时不要带单位； 化剂使甲醛氧化，可将其转化成无污染的二氧化碳和水。 ②列式时单位要统一，1单位要代入 现抽取某室内空气样品1m所含有的甲醛，被充分氧化 计算过程： ③计算时代入的量必须是纯净物的质 生成二氧化碳的质量为0.22mg。求1m所含有的甲醛 的质量是多少？（写出计算过程） 量，若物质不纯，必须先换算成纯净 物的质量： 【答案】解：设1m3所含有的甲醛的质量是x。 CH,0+0,催化剂H,0+C0, ④涉及气体体积时，先用公式m=V 将体积换算成质量。 30 44 0.22mg 30 x 440.22mg x=0.15mg 答：1m3所含有的甲醛的质量是0.15mg。 633