精品解析：黑龙江省哈尔滨市第四十七中学校2024—2025学年上学期九年级开学测试物理、化学综合试卷　-初中化学

哈47中学2024—2025学年度上学期开学验收 初四理化综合试题 可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 C-12 Zn-65 Fe-56 S-32 Cu-64 N-14 Cl-35.5 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确选项；16-27 每题 2分, 共24分; 16-25 题为单选, 26-27 题为双选) 1. 地铁是哈尔滨历史上最大的城市基础设施项目，车体材料采用铝合金和不锈钢，关系到运营的“安全、可靠、快速”，下列相关说法不正确的是 A. 不锈钢的含碳量比生铁要低 B. 铝合金和不锈钢都具有很好的抗腐蚀性能 C. 地铁运行过程中的能量转化是由电能转化为机械能 D. 铺设铁轨过程中使用了大量纯铁，其硬度大于钢 【答案】D 【解析】 【详解】A、不锈钢是一种添加了铬和其他元素的合金钢，它的含碳量通常较低，而生铁含有较高的碳（通常在2%到4.3%之间），说法正确，不符合题意； B、 铝合金由于表面容易形成一层致密的氧化铝薄膜，从而具有良好的抗腐蚀性；不锈钢因为加入了铬，使得它在大多数环境中也表现出良好的耐腐蚀性，说法正确，不符合题意； C、 地铁通常通过电动机将电能转化为旋转运动（即机械能），推动列车前进，说法正确，不符合题意； D、纯铁非常软且易变形，并不适合作为铁轨材料；铁轨通常是用一种特定类型的钢制造的，这种钢具有高韧性与强度来承受重压及磨损，说法错误，符合题意。 故选D。 2. 下列实验操作正确的是 A. 量取一定量液体药品 B. 检验二氧化碳气体 C. 试管的洗涤 D. 加热液体药品 【答案】C 【解析】 【详解】A、读数量取一定量液体药品时，视线与凹液面的最低处相平，错误； B、燃着的木条不能用于检验二氧化碳，若燃着的木条熄灭，不能确定该气体不一定是二氧化碳，也可能是不能支持燃烧的氮气，二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳，错误； C、洗涤试管时，要用试管刷轻轻上下移动擦洗试管内壁，正确； D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，错误. 故选C。 3. 下列实验过程中发生化学变化的是 A. 比较铜和黄铜的硬度 B. 用肥皂水检验硬水 C. 铜片放到稀盐酸中 D. 活性炭吸附色素 【答案】B 【解析】 【详解】A、将黄铜片和铜片相互刻划，铜片上留下较多划痕，说明黄铜片的硬度大，该实验无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故通常用肥皂水检验硬水，肥皂水在硬水中易起浮渣，是因为肥皂水与硬水中的钙、镁离子发生了反应，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、铜片放到稀盐酸中，在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，无新物质生成，没有发生化学变化，不符合题意； D、活性炭吸附色素，只是将色素吸附在活性炭表面，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 4. 下列物质用途错误的是 A. 用锡做灯丝 B. 不锈钢做水壶 C. 钛合金制造人造骨 D. 钛镍形状记忆合金制成卫星天线 【答案】A 【解析】 【详解】A、锡的熔点低，不能用锡做灯丝，通常用钨丝做灯丝，用途错误，符合题意； B、不锈钢具有良好的导热性、耐腐蚀性等，能用不锈钢做水壶，用途正确，不符合题意； C、钛合金与人体有很好的 “相容性”，能用钛合金制造人造骨，用途正确，不符合题意； D、钛镍形状记忆合金具有形状记忆功能，能制成卫星天线，用途正确，不符合题意。 故选A 5. 下列生活中的做法正确的是 A. 用钢刷擦洗铝制品 B. 自行车的链条喷漆防锈 C. 生活中通过煮沸来降低水的硬度 D. 水基型灭火器用于扑灭图书、档案引起的失火 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，用钢刷擦洗铝制品，会破坏氧化铝薄膜，选项错误； B、在自行车链条上喷漆防锈是不合适的，可选用涂油的方法，选项错误； C、硬水中含有较多的钙镁化合物，煮沸能将水中的钙镁化合物转化成沉淀，从而降低水的硬度，所以生活中通过煮沸来降低水的硬度，选项正确； D、用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的火灾不能有水，否则容易受损，扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的火灾，应用二氧化碳灭火器灭火，选项错误； 故选C。 6. 下列实验现象描述正确的是 A. 镁条在空气中燃烧：银白色固体燃烧，产生耀眼的白光，放热，生成黑色固体 B. 硫在氧气中燃烧：发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体 C. 生石灰与水反应：水沸腾，白色固体变成白色浆液，吸收大量的热 D. 铁钉放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁条在空气中燃烧：银白色固体燃烧，产生耀眼的白光，放热，生成白色固体（氧化镁），不是黑色固体，错误； B、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，错误； C、生石灰与水反应：水沸腾，白色固体变成白色浆液，放出大量的热，不是吸收大量的热，错误； D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色硫酸铜溶液变为浅绿色的硫酸亚铁溶液，正确。 故选D。 7. 下列叙述所对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 验证铁和银的活动性： 置换反应 B. 铝耐腐蚀的原因： 化合反应 C. 拉瓦锡测定空气中氧气的含量：4P + 5O2 2P2O5 氧化反应 D. 过氧化氢制氧气： 分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化银难溶于水，铁和氯化银不能反应，不符合题意； B、铝耐腐蚀，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝表面，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意； C、拉瓦锡测定空气中氧气的含量是汞和氧气在加热的条件下反应生成氧化汞，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，氧化反应不属于基本反应类型，不符合题意； D、过氧化氢制氧气，是过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意。 故选B。 8. 下列关于资源、能源的叙述正确的是 A. 铝是人类使用最早的金属 B. 人们经常利用的能源有化石能源和水能 C. 石油可以炼制成汽油、柴油、煤焦油等产品 D. 日常使用的金属材料大多数是纯金属 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜是人类使用最早的金属，不是铝，不符合题意； B、人们经常利用的能源有化石能源和水能，但是这些能源不够人类的需要，人们正在开发和利用新能源，如太阳能等，符合题意； C、石油可通过分馏得到汽油、柴油、煤油等，‌煤焦油是煤干馏得到的，不符合题意； D、合金比组成它的纯金属熔点低，硬度大，耐腐蚀，合金的性能更加优良，故日常使用的金属材料大多数是合金，不符合题意。 故选B。 9. 为验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，洋洋同学做了如图所示实验，三支试管里的液体均为稀硫酸。下列说法错误的是 A. 金属丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨 B. 铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝表面无明显变化 C. 该组实验不能判断铜、银的金属活动性顺序 D. 将c试管中的溶液换为FeCl2溶液可达到实验目的 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属丝浸⼊溶液前需要先用砂纸打磨，除去表面的保护膜，选项正确； B、铁排在氢前，能与盐酸反应，铜、银排在氢后，不能与盐酸反应，铁丝表⾯有气泡冒出，银丝和铜丝无明显变化，选项正确； C、b有气体产生，说明铁排在氢前，ac无现象，说明铜、银排在氢后，但不能比较出铜银的活动强弱，选项正确； D、铜的活动性比铁弱，不能从氯化亚铁溶液中置换出铁，即铜不与氯化亚铁溶液反应，选项错误。 故选D 10. 如图所示，将除去铁锈的细铁丝放在锥形瓶中，加入3~4ml浓食盐水，塞紧带导管的单孔橡胶塞，导管的一端伸入滴有红墨水的水中，一段时间后，可观察到的现象是 A. 铁丝消失，且导管口有气泡冒出 B. 铁丝消失，且导管内上升一段红色水柱 C. 铁丝生锈，且导管内上升一段红色水柱 D. 铁丝生锈，且导管口有气泡冒出 【答案】C 【解析】 【详解】铁与氧气和水同时接触时发生锈蚀，因此可观察到除去铁锈后的银白色铁丝表面生锈；由于装置内的氧气被消耗，造成装置内的压强减少，在外界大气压的作用下，还观察到红水上升到玻璃管中。 故选：C。 11. 下列事实解释正确的是 事 实 解 释 A 钢轨间的缝隙夏季变小 原子间间隔变小 B 给水通直流电， 能产生氢气和氧气 化学变化中， 分子可分原子不可分 C 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 一氧化碳分子比一个二氧化碳分子少一个氧原子 D 冰水混合物属于纯净物 冰、水都由氢、氧原子构成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁是由铁原子直接构成的，夏天钢轨之间的缝隙变小，是因为原子之间的间隔受热变大，错误； B、水通电分解生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，在化学变化中原子不能再分，而不是原子不可分，正确； C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，一氧化碳和二氧化碳都是由分子构成，它们化学性质不同是因为一氧化碳和二氧化碳分子的构成不同，每1个一氧化碳分子比一个二氧化碳分子少一个氧原子，错误； D、冰水混合物属于纯净物是由于 冰、水都由水分子构成，错误。 故选B。 12. 在实验室区分下列各组物质所用的两种方法都正确的是 选项 需区分的物质 方法一 方法二 A 铝丝和铜丝 分别加入稀硫酸 分别加入硝酸银溶液 B 黄金和18K 黄金 分别加入稀盐酸 加热观察 C 高锰酸钾和氯酸钾 加水溶解， 观察现象 尝味道 D 硬水和软水 蒸干比较 加肥皂水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、 方法一：分别加入稀硫酸，铝丝能与稀硫酸反应产生气泡，铜丝与稀硫酸不反应，现象不同，可以区分，正确； 方法二：硝酸银与铝反应生成硝酸铝和银，与铜反应生成硝酸铜和银，分别加入硝酸银溶液，铝丝和铜丝表面都会析出银白色物质，溶液变成蓝色的是铜丝，溶液仍为无色的铝丝，可以区分，正确； B、 方法一：18K 黄金是黄金含量达到 75% 的合金，其余 25% 为其它贵金属，包括铂、镍、银、钯金等，黄金和18K 黄金，都不能和稀盐酸反应，现象相同，不能鉴别，错误； 方法二：加热观察，18K 黄金中的其他金属可能会与氧气反应而变色，黄金则不会变色，现象不同，可以区分，正确； C. 高锰酸钾和氯酸钾： 方法一：加水溶解，高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，氯酸钾溶于水形成无色溶液，现象不同，可以区分，正确； 方法二：不能尝味道来鉴别，可能会对身体造成危害，错误； D. 硬水和软水： 方法一：硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，软水中不含或含有较少可溶性钙镁化合物，二者加热蒸干都可能会有残留物，不易区分，错误； 方法二：加肥皂水，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，现象不同，可以区分，正确。 故选A。 13. 下列图像能正确反应其对应变化关系的是 A. 图①表示加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 B. 图②表示高温下，向氧化铁固体中通入一氧化碳 C. 图③表示等质量的金属与足量等浓度的稀硫酸反应 D. 图④表示含等质量碳酸钙的大理石与足量等浓度的稀盐酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成的氧气逸散到空气中，混合物的质量逐渐减少到一定量，而二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量不变，所以混合物中二氧化锰的质量分数逐渐增大，最后不变，故选项图像描述错误； B、氧化铁在高温下与CO反应生成铁与二氧化碳，则反应后的混合物中有固体铁，质量不会变为0，故选项图像描述错误； C、根据化学反应方程式分析可知，消耗54份质量的铝产生6份质量的氢气，消耗24份质量的镁产生2份质量的氢气，则消耗等质量的金属铝产生的氢气较多；金属活动性Mg＞Al，则反应中Mg反应速率较快，图像较倾斜，最后Al产生的氢气较多，故选项图像描述错误； D、含等质量碳酸钙的大理石与足量等浓度的稀盐酸反应，粉末状的固体与稀盐酸接触面积较大，反应速率较快，图像较陡，但是两物质的质量相等，所以最后产生的二氧化碳的质量相等，故选项图像描述正确。 故选D。 14. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法有错误的是 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A 氧化铜 碳 在空气中加热 B 氮气 氧气 通过灼热的铜网 C 二氧化碳 一氧化碳 点燃 D 硫酸亚铁 铜 加入足量的水溶解、过滤、蒸发、结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、在空气中加热，碳燃烧生成二氧化碳，氧化铜不参与反应，可以除去杂质，不符合题意； B、通过灼热的铜网，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，可以除去杂质，不符合题意； C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能无法被点燃，符合题意； D、加入足量的水溶解，硫酸亚铁溶于水，铜难溶于水，且铜和硫酸亚铁不反应，然后过滤，除去铜，蒸发、结晶，得到硫酸亚铁，不符合题意。 故选C。 15. 取铁样品20g(仅由铁和杂质组成，杂质不溶于水不与水反应也不与酸反应)，将该样品加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得到滤液113.5g，则样品中金属铁的质量分数为 A. 70% B. 75% C. 80% D. 85% 【答案】A 【解析】 【详解】解：设该样品中金属铁的质量分数为x x=70%。 故选A。 二、非选择题(请根据题意填写空白，28--35题，共8小题，共40分) 16. 根据图片信息回答下列问题： （1）铁锈的主要成分化学式__________________； （2）东汉晚期制作马踏飞燕的金属材料是_____________； （3）公交车的车体材料通常采用铁合金制成，在其表面喷漆做防锈处理的原理是_________； （4）锰钢可用于制造自行车架，因为锰钢具有的主要性能是 (填字母)。 A. 密度小、抗腐蚀性好 B. 硬度小、熔点高 C. 韧性好、硬度大 （5）写出工业用磁铁矿进行炼铁的方程式_______________________。 【答案】（1）Fe2O3∙xH2O##Fe2O3 （2）青铜 （3）隔绝氧气和水 （4）C （5） 【解析】 【小问1详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3或Fe2O3∙xH2O； 【小问2详解】 东汉晚期制作马踏飞燕的金属材料是青铜； 【小问3详解】 公交车的车体材料通常采用铁合金制成，铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故在其表面喷漆做防锈处理的原理是：隔绝氧气和水； 【小问4详解】 锰钢可用于制造自行车架，因为锰钢硬度大，韧性好。 故选C； 【小问5详解】 磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，工业用磁铁矿进行炼铁的反应为一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 17. 能从宏观、微观、符号相结合视角说明物质变化和本质是化学科学思维之一。请回答下列问题： （1）在足量的氧气中点燃镁条的实验过程，固体的质量变化如图1所示从燃烧条件分析，固体质量在t1℃前没有发生变化的原因是______________。 （2）在一定条件下，A和B反应生成C，微观示意图如图2所示。 ①一个C物质的分子中含有________个质子； ②上述反应发生化学变化的原因是_________(填字母) 发生改变； A.原子种类 B.原子个数 C.分子种类 （3）在化学反应中，原子中可能发生变化的是其 (填字母)。 A. 质子数 B. 核外电子数 C. 中子数 【答案】（1）温度没有达到镁条的着火点 （2） ①. 23 ②. C （3）B 【解析】 【小问1详解】 燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，从燃烧条件分析，固体质量在t1℃前没有发生变化的原因是：温度没有达到镁条的着火点； 【小问2详解】 ①由图可知，1个C分子由1个氮原子和2个氧原子构成，每个氮原子中含7个质子，每个氧原子中含8个质子，则一个C物质的分子中含有：个质子； ②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，则上述反应发生化学变化的原因是分子种类发生改变。 故选C； 【小问3详解】 化学变化的实质是分子分裂为原子，原子重新组合为分子，即反应前后原子的种类不变；原子的种类不变，则原子中的质子数、中子数不变，根据原子变成阳离子，核外电子数减少；原子变成阴离子，核外电子数增多可知，在化学反应中，原子中可能发生变化的是核外电子。 故选B。 18. 湿法冶铜工艺在铜资源提炼中应用广泛。 （1）中国是最早提出用湿法冶铜工艺的国家，两宋时期采用的“胆水浸铜”已成规模化生产，其主要流程如图1所示。 ①流程中将生铁粉碎的目的是_______________； ②工艺中的“茅席”类似过滤操作中的_____________(填化学实验用品)； ③沟槽中发生的反应属于基本反应类型中的__________反应。 （2）现代湿法冶铜在技术有很大发展，其中一种工艺流程简要概括如图2所示。 ①将废矿石中发生反应的化学方程式补充完整： ______； ②上述反应物中硫元素的化合价是___________。 【答案】（1） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. 滤纸 ③. 置换 （2） ①. 5O2 ②. -2 (价)、 +6(价) 【解析】 【小问1详解】 ①流程中将生铁粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； ②工艺中的“茅席”可将固液分离，类似过滤操作中的滤纸； ③沟槽中发生的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、H、O的个数分别是4、4、4、8，生成物中含Cu、S、H、O的个数分别是4、4、4、18，故反应物中还应含10个O，每个氧分子由2个氧原子构成，故应补充5O2； ②Cu2S中硫元素显-2价，硫酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显+6价，故上述反应物中硫元素的化合价是：-2价；+6价。 19. 分类、类比是初中化学常用的学习方法。 （1）金属材料在人类生活和社会发展中起到了重要作用，下面是一些常见保护金属资源的事例： ①回收废旧电池 ②用塑料管来替代金属管 ③水龙头表面镀铬 ④禁止不顾国家利益乱采矿 ⑤把喝完的易拉罐卖给废品收购站 ⑥把某些金属制成耐腐蚀的合金；请你从保护金属资源有效途径的角度，选择一种分类标准把上述事例进行分类： 分类标准：______________；包括事例(不能只含一种)： ________________(填序号) （2）物质或离子的名称往往与所含元素的化合价关系密切： 如： (氯酸根)、 (高氯酸根)； 过氧化钠 氧化钠 等；由此推测：MnO的名称为____________________； 过氧化钙的化学式为___________。 【答案】（1） ①. 金属的回收利用/防止金属的腐蚀 ②. ①⑤/③⑥ （2） ①. 锰酸根 ②. CaO2 【解析】 【小问1详解】 ①回收废旧电池，是属于金属的回收利用；②用塑料管来替代金属管，是属于寻找金属的替代物；③水龙头表面镀铬，是属于防止金属锈蚀；④禁止不顾国家利益乱采矿，是属于有计划、合理地开采矿物； ⑤把喝完的易拉罐卖给废品收购站，是属于金属的回收利用； ⑥把某些金属制成耐腐蚀的合金，是属于防止金属锈蚀；故分类标准：金属的回收利用（或防止金属的腐蚀），包括事例：①⑤（或③⑥）； 【小问2详解】 氯酸根离子中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，则，x=+5；高氯酸根中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为y，则，y=+7，中氧元素显-2价，设锰元素的化合价为z，则，z=+6，高锰酸根中锰元素通常显+7价，则的名称为锰酸根； 过氧化钠中钠元素显+1价，设氧元素的化合价为m，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，m=-1，过氧化钙中钙元素显+2价，氧元素显-1价，则过氧化钙的化学式为：CaO2。 20. 基于物质的转化进行物质的制备是化学学科重要能力。结合下图回答问题。 （1）写出仪器①的名称________________； （2）实验室制取CO2，若发生装置用C装置替代B装置，其优点是___________； （3）实验室用BE制备并收集某气体，下列说法正确的是 (填序号)； A. 该气体的密度一定大于空气 B. 该气体不易溶于水或者难溶于水 C. 该气体可能是O2或者 CO2 D. 装置B中可能发生了置换反应 （4）若用D装置收集O2，应从____________(填“a”或“b”)端通入； （5）若用F装置制取CO2并验证其相关性质：当 Mg与 反应后生成黑色炭粒和一种氧化物，该氧化物化学式为____________；为确认 Mg能与F装置中产生的 反应，实验中应_________(选填序号)。 A. 先通入CO2再加热装置G B. 先加热装置G再通入 【答案】（1）酒精灯 （2）可以控制反应的发生和停止 （3）BD （4）b （5） ①. MgO ②. A 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称：酒精灯； 【小问2详解】 与B装置相比，C装置可将固体置于有孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 【小问3详解】 A、该气体可用E装置，即排水法收集，说明该气体不易溶于水，且与水不反应，无法得出该气体的密度一定大于空气，不符合题意； B、该气体可用E装置，即排水法收集，说明该气体不易溶于水（或难溶于水），且与水不反应，符合题意； C、氧气不易溶于水，且与水不反应，可用排水法收集，但是二氧化碳溶于水，不能用排水法收集，不符合题意； D、B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于锌和稀硫酸反应制取氢气，氢气难溶于水，可选择排水法收集，则装置B中可能发生的反应为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意。 故选BD； 【小问4详解】 若用D装置收集O2，氧气的密度比空气略大，应从b端通入； 【小问5详解】 Mg与CO2反应后生成黑色炭粒和一种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Mg、C、O，生成物中含C，故生成物中还应含Mg、O，故生成的氧化物是氧化镁，化学式为：MgO； 为确认 Mg能与F装置中产生的 CO2 反应，应先通入二氧化碳，将装置内空气排尽，然后再加热装置G，防止镁与空气中的物质发生反应，影响实验。 故选A。 21. A、B、C、D、E、F、G分别表示初中化学常见的七种物质， 它们的反应和转化关系如图所示 (用“一”表示两种物质能发生反应，用“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件)，已知 C 为紫红色固体，E为无色有毒气体，F为黑色固体单质。 （1）写出 B、D物质的化学式:B：________D：_________； （2）A与E反应的现象:无色气体燃烧，产生________色火焰，放热； （3）A和F反应的化学方程式: _________________。 【答案】（1） ①. H2 ②. Cu(NO3)2 （2）蓝 （3） 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F、G分别表示初中化学常见的七种物质，已知 C 为紫红色固体，可推出C为铜，F为黑色固体单质，F能转化为C，可推出F为铁，B能转化为C，B能与F相互转化，可推出B为氢气，A能与B、F反应，A能转化为E，A能与E反应，E能转化为F，E为无色有毒气体，可推出E为一氧化碳，A为氧气，F能与G反应，G能与C反应，可推出G是硝酸银，C能与D相互转化，G能转化为D，可推出D为硝酸铜，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，B为氢气，化学式为：H2；D为硝酸铜，化学式为：Cu(NO3)2； 【小问2详解】 A与E反应为一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，现象为：无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放出热量； 【小问3详解】 A和F反应为铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：。 22. 化学兴趣小组对某“ Cu— Zn 合金”或是“ Cu— Ag 合金”样品进行如下图所示的探究实验，根据以下信息回答下列问题： （1）根据分析你认为该合金是______________合金； （2）写出实验中发生反应的化学方程式_____________________； （3）生成气体质量为_______________； （4）上述合金中不参加反应的金属的质量分数为_______________； （5）所得滤液质量为_____________； （6）用500t 含量为67.5%的辉铜矿(主要成分为 ，可炼出上述合金的质量为________。 (矿石中杂质不含铜元素) 【答案】（1）Cu- Zn （2） （3）0.4g （4）75% （5）112.6g （6）360t 【解析】 【小问1详解】 在金属活动性顺序里，锌排在氢前，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜、银排在氢后，铜、银和稀硫酸不反应，该实验中，在样品中加入稀硫酸后，烧杯中固液混合物的质量减少，说明该合金和稀硫酸发生了反应，则该合金是Cu-Zn合金； 【小问2详解】 实验中发生反应为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成气体的质量为：52g+100g-151.6g=0.4g； 【小问4详解】 解：设该合金中锌的质量为x x=13g 则该合金中不参加反应的金属的质量分数为：； 答：合金中不参加反应的金属的质量分数为75%； 【小问5详解】 所得滤液的质量为：151.6g-(52g-13g)=112.6g； 小问6详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则可炼出上述合金的质量为： 答：可炼出上述合金的质量为360t。 23. 某化学兴趣小组的同学在学完金属的化学性质后，进行了如下探究实验： （1）同学们在进行完A、B试管的实验后，将两支试管内的物质同时倒入C 废液缸中，发现有气泡产生，由此推知混合前B试管中含有的的固体成分是_______________(填化学式)；A试管中发生反应的化学方程式为_____________；同学们上述现象产生了兴趣，于是大家决定对C 废液缸中的物质成分进一步探究。 【进行实验】将废液缸C中物质进行过滤 【提出问题】滤液中含有物质是什么 (水除外) 【猜想与假设】甲同学猜想： 乙同学猜想： 丙同学猜想： 【交流与评价】 （2）同学们经过讨论一致认为上述__________同学猜想是错的； 【实验探究】 （3）为了确定滤液的成分，思琪同学取滤液少许于试管中， 向其中加入_____________； 观察到明显实验现象，于是得出乙同学的猜想正确。 【分析评价】同学们根据A、B试管混合后的实验现象及上述探究过程，又绘制了 A、B试管混合后废液缸C 中某物质的变化趋势图。 请你结合图像分析： （4）该物质应该是_____________(填序号)； ；②Fe； 【归纳总结】 （5）通过上述探究活动，我们在确定反应后固液混合物的成分时，若确定出一定存在的固体物质后，则液体中__________________________的物质一定不存在。 【答案】（1） ①. Fe、Cu ②. （2）甲 （3）适量铁粉（合理即可） （4）① （5）与一定存在的固体物质能反应 【解析】 【小问1详解】 A试管中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，B试管中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行完A、B试管的实验后，将两支试管内的物质同时倒入C 废液缸中，发现有气泡产生，说明混合前，A试管中稀硫酸过量，B试管中铁过量，则混合前B试管中含有的的固体成分是过量的铁和反应生成的铜，故填：Fe、Cu； A试管中发生反应为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由以上分析可知，混合前B试管中铁粉过量，则B试管中硫酸铜已经完全反应，故滤液中一定不含硫酸铜，故甲同学的猜想错误； 【小问3详解】 结论为乙同学的猜想正确，则滤液中含硫酸、硫酸亚铁，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故取滤液少许于试管中， 向其中加入适量铁粉，产生大量气泡，说明乙同学猜想正确； 【小问4详解】 由以上分析可知，A、B试管混合后，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，且硫酸过量，故混合后，随着反应的进行，硫酸的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，且质量不会减少至零，故该物质是硫酸，故填：①； 【小问5详解】 通过上述探究活动，我们在确定反应后固液混合物的成分时，若确定出一定存在的固体物质后，则液体中与一定存在的固体物质能反应的物质一定不存在，如B试管中铁过量，铁能与硫酸铜反应，则硫酸铜一定不存在。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 哈47中学2024—2025学年度上学期开学验收 初四理化综合试题 可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 C-12 Zn-65 Fe-56 S-32 Cu-64 N-14 Cl-35.5 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确选项；16-27 每题 2分, 共24分; 16-25 题为单选, 26-27 题为双选) 1. 地铁是哈尔滨历史上最大的城市基础设施项目，车体材料采用铝合金和不锈钢，关系到运营的“安全、可靠、快速”，下列相关说法不正确的是 A. 不锈钢的含碳量比生铁要低 B. 铝合金和不锈钢都具有很好的抗腐蚀性能 C. 地铁运行过程中的能量转化是由电能转化为机械能 D. 铺设铁轨过程中使用了大量的纯铁，其硬度大于钢 2. 下列实验操作正确的是 A. 量取一定量液体药品 B. 检验二氧化碳气体 C. 试管的洗涤 D. 加热液体药品 3. 下列实验过程中发生化学变化的是 A. 比较铜和黄铜的硬度 B. 用肥皂水检验硬水 C. 铜片放到稀盐酸中 D. 活性炭吸附色素 4. 下列物质用途错误的是 A. 用锡做灯丝 B. 不锈钢做水壶 C. 钛合金制造人造骨 D. 钛镍形状记忆合金制成卫星天线 5. 下列生活中的做法正确的是 A. 用钢刷擦洗铝制品 B. 自行车的链条喷漆防锈 C. 生活中通过煮沸来降低水的硬度 D. 水基型灭火器用于扑灭图书、档案引起的失火 6. 下列实验现象描述正确的是 A. 镁条在空气中燃烧：银白色固体燃烧，产生耀眼的白光，放热，生成黑色固体 B. 硫在氧气中燃烧：发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体 C. 生石灰与水反应：水沸腾，白色固体变成白色浆液，吸收大量的热 D. 铁钉放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 7. 下列叙述所对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 验证铁和银的活动性： 置换反应 B. 铝耐腐蚀的原因： 化合反应 C. 拉瓦锡测定空气中氧气的含量：4P + 5O2 2P2O5 氧化反应 D 过氧化氢制氧气： 分解反应 8. 下列关于资源、能源的叙述正确的是 A. 铝是人类使用最早的金属 B. 人们经常利用的能源有化石能源和水能 C. 石油可以炼制成汽油、柴油、煤焦油等产品 D. 日常使用的金属材料大多数是纯金属 9. 为验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，洋洋同学做了如图所示实验，三支试管里的液体均为稀硫酸。下列说法错误的是 A. 金属丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨 B. 铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝表面无明显变化 C. 该组实验不能判断铜、银的金属活动性顺序 D. 将c试管中的溶液换为FeCl2溶液可达到实验目的 10. 如图所示，将除去铁锈的细铁丝放在锥形瓶中，加入3~4ml浓食盐水，塞紧带导管的单孔橡胶塞，导管的一端伸入滴有红墨水的水中，一段时间后，可观察到的现象是 A. 铁丝消失，且导管口有气泡冒出 B 铁丝消失，且导管内上升一段红色水柱 C. 铁丝生锈，且导管内上升一段红色水柱 D. 铁丝生锈，且导管口有气泡冒出 11. 下列事实解释正确的是 事 实 解 释 A 钢轨间的缝隙夏季变小 原子间间隔变小 B 给水通直流电， 能产生氢气和氧气 化学变化中， 分子可分原子不可分 C 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 一氧化碳分子比一个二氧化碳分子少一个氧原子 D 冰水混合物属于纯净物 冰、水都由氢、氧原子构成 A. A B. B C. C D. D 12. 在实验室区分下列各组物质所用的两种方法都正确的是 选项 需区分的物质 方法一 方法二 A 铝丝和铜丝 分别加入稀硫酸 分别加入硝酸银溶液 B 黄金和18K 黄金 分别加入稀盐酸 加热观察 C 高锰酸钾和氯酸钾 加水溶解， 观察现象 尝味道 D 硬水和软水 蒸干比较 加肥皂水 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像能正确反应其对应变化关系的是 A. 图①表示加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 B. 图②表示高温下，向氧化铁固体中通入一氧化碳 C. 图③表示等质量的金属与足量等浓度的稀硫酸反应 D. 图④表示含等质量碳酸钙的大理石与足量等浓度的稀盐酸反应 14. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法有错误的是 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A 氧化铜 碳 在空气中加热 B 氮气 氧气 通过灼热的铜网 C 二氧化碳 一氧化碳 点燃 D 硫酸亚铁 铜 加入足量的水溶解、过滤、蒸发、结晶 A. A B. B C. C D. D 15. 取铁样品20g(仅由铁和杂质组成，杂质不溶于水不与水反应也不与酸反应)，将该样品加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得到滤液113.5g，则样品中金属铁的质量分数为 A. 70% B. 75% C. 80% D. 85% 二、非选择题(请根据题意填写空白，28--35题，共8小题，共40分) 16. 根据图片信息回答下列问题： （1）铁锈的主要成分化学式__________________； （2）东汉晚期制作马踏飞燕的金属材料是_____________； （3）公交车的车体材料通常采用铁合金制成，在其表面喷漆做防锈处理的原理是_________； （4）锰钢可用于制造自行车架，因为锰钢具有的主要性能是 (填字母)。 A. 密度小、抗腐蚀性好 B. 硬度小、熔点高 C. 韧性好、硬度大 （5）写出工业用磁铁矿进行炼铁的方程式_______________________。 17. 能从宏观、微观、符号相结合视角说明物质变化和本质是化学科学思维之一。请回答下列问题： （1）在足量的氧气中点燃镁条的实验过程，固体的质量变化如图1所示从燃烧条件分析，固体质量在t1℃前没有发生变化的原因是______________。 （2）在一定条件下，A和B反应生成C，微观示意图如图2所示。 ①一个C物质的分子中含有________个质子； ②上述反应发生化学变化的原因是_________(填字母) 发生改变； A.原子种类 B.原子个数 C.分子种类 （3）在化学反应中，原子中可能发生变化的是其 (填字母)。 A 质子数 B. 核外电子数 C. 中子数 18. 湿法冶铜工艺在铜资源提炼中应用广泛。 （1）中国是最早提出用湿法冶铜工艺的国家，两宋时期采用的“胆水浸铜”已成规模化生产，其主要流程如图1所示。 ①流程中将生铁粉碎的目的是_______________； ②工艺中的“茅席”类似过滤操作中的_____________(填化学实验用品)； ③沟槽中发生的反应属于基本反应类型中的__________反应。 （2）现代湿法冶铜在技术有很大发展，其中一种工艺流程简要概括如图2所示。 ①将废矿石中发生反应的化学方程式补充完整： ______； ②上述反应物中硫元素的化合价是___________。 19. 分类、类比是初中化学常用的学习方法。 （1）金属材料在人类生活和社会发展中起到了重要作用，下面是一些常见保护金属资源的事例： ①回收废旧电池 ②用塑料管来替代金属管 ③水龙头表面镀铬 ④禁止不顾国家利益乱采矿 ⑤把喝完的易拉罐卖给废品收购站 ⑥把某些金属制成耐腐蚀的合金；请你从保护金属资源有效途径的角度，选择一种分类标准把上述事例进行分类： 分类标准：______________；包括事例(不能只含一种)： ________________(填序号) （2）物质或离子的名称往往与所含元素的化合价关系密切： 如： (氯酸根)、 (高氯酸根)； 过氧化钠 氧化钠 等；由此推测：MnO的名称为____________________； 过氧化钙的化学式为___________。 20. 基于物质的转化进行物质的制备是化学学科重要能力。结合下图回答问题。 （1）写出仪器①的名称________________； （2）实验室制取CO2，若发生装置用C装置替代B装置，其优点是___________； （3）实验室用BE制备并收集某气体，下列说法正确的是 (填序号)； A. 该气体的密度一定大于空气 B. 该气体不易溶于水或者难溶于水 C. 该气体可能是O2或者 CO2 D. 装置B中可能发生了置换反应 （4）若用D装置收集O2，应从____________(填“a”或“b”)端通入； （5）若用F装置制取CO2并验证其相关性质：当 Mg与 反应后生成黑色炭粒和一种氧化物，该氧化物化学式为____________；为确认 Mg能与F装置中产生的 反应，实验中应_________(选填序号)。 A. 先通入CO2再加热装置G B. 先加热装置G再通入 21. A、B、C、D、E、F、G分别表示初中化学常见的七种物质， 它们的反应和转化关系如图所示 (用“一”表示两种物质能发生反应，用“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件)，已知 C 为紫红色固体，E为无色有毒气体，F为黑色固体单质。 （1）写出 B、D物质的化学式:B：________D：_________； （2）A与E反应的现象:无色气体燃烧，产生________色火焰，放热； （3）A和F反应的化学方程式: _________________。 22. 化学兴趣小组对某“ Cu— Zn 合金”或是“ Cu— Ag 合金”样品进行如下图所示的探究实验，根据以下信息回答下列问题： （1）根据分析你认为该合金是______________合金； （2）写出实验中发生反应的化学方程式_____________________； （3）生成气体的质量为_______________； （4）上述合金中不参加反应金属的质量分数为_______________； （5）所得滤液质量为_____________； （6）用500t 含量为67.5%的辉铜矿(主要成分为 ，可炼出上述合金的质量为________。 (矿石中杂质不含铜元素) 23. 某化学兴趣小组的同学在学完金属的化学性质后，进行了如下探究实验： （1）同学们在进行完A、B试管的实验后，将两支试管内的物质同时倒入C 废液缸中，发现有气泡产生，由此推知混合前B试管中含有的的固体成分是_______________(填化学式)；A试管中发生反应的化学方程式为_____________；同学们上述现象产生了兴趣，于是大家决定对C 废液缸中的物质成分进一步探究。 【进行实验】将废液缸C中物质进行过滤 【提出问题】滤液中含有物质是什么 (水除外) 【猜想与假设】甲同学猜想： 乙同学猜想： 丙同学猜想： 【交流与评价】 （2）同学们经过讨论一致认为上述__________同学猜想是错的； 实验探究】 （3）为了确定滤液的成分，思琪同学取滤液少许于试管中， 向其中加入_____________； 观察到明显实验现象，于是得出乙同学的猜想正确。 【分析评价】同学们根据A、B试管混合后的实验现象及上述探究过程，又绘制了 A、B试管混合后废液缸C 中某物质的变化趋势图。 请你结合图像分析： （4）该物质应该是_____________(填序号)； ；②Fe； 【归纳总结】 （5）通过上述探究活动，我们在确定反应后固液混合物的成分时，若确定出一定存在的固体物质后，则液体中__________________________的物质一定不存在。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$