1.1.2反应热与焓变 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一节 反应热 第2课时 反应热与焓变 第一章 化学反应的热效应 1 温故知新 化学反应中为什么会产生反应热? 什么是反应热? 体系 内能变化 产生 反应热 1、内能 一、反应热与焓变 2、符号： U 1、定义： 体系内物质的各种能量的总和 3、受温度、压强和物质的聚集状态等影响 为了描述等压条件下的反应热，科学上引入了一个与内能有关的物理量——焓(符号为H)。 2、焓与焓变 与内能有关的物理量 焓（H） 定义： 焓变（焓差值） 符号： ΔH 计算： 单位： kJ/mol kJ·mol－1 ΔH＝H生成物－H反应物 表示： ΔH＝± 数值 单位 3、反应热与焓变的关系 恒压反应热＝焓变（ΔH） 焓变 体系 内能改变 产生 反应热 等压 反应热 敞口容器 1、宏观角度 一、反应热产生的原因 ∆H＝ E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量) 反应物的总能量与生成物的总能量不相同 放热反应 ΔH<0 吸热反应 ΔH>0 反应物 能 量 反应进程 生成物 能 量 反应进程 生成物 6 例1、在25℃和101 kPa下，1 molH2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时放出184.6 kJ的热量，则该反应的反应热为: 例2、在25 ℃和101 kPa下，1 mol C(如无特别说明，C均指石墨)与1 mol H2O(g)反应，生成1 mol CO和1 mol H2,需要吸收131.5 kJ的热量，则该反应的反应热为: ΔH= -184.6 kJ/mol ΔH= +131.5 kJ/mol 2、微观角度 化学反应的实质：旧的化学键断裂和新的化学键形成过程。 旧键断裂 吸收能量 新键形成 放出能量 ΔH＝Q吸－Q放 Q吸>Q放 Q吸<Q放 吸热反应 放热反应 ΔH>0 ΔH<0 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ∆H＝？ 释放431 kJ/mol×2 mol＝862 kJ ∆H＝−183 kJ/mol 吸收436 kJ + 243 kJ＝679 kJ 以H2与Cl2反应生成HCl为例，从微观角度来讨论反应热的实质 H2与Cl2反应生成HCl对应的能量-过程图 吸收能量679 kJ 释放能量862 kJ 反应热 ∆H＝−183 kJ/mol 键能：拆开1mol化学键 所需要的能量 键能越大越稳定 能量越低越稳定 例3、C(石墨 s) = C(金刚石 s) ΔH = +1.9kJ/mol，石墨、金刚石哪个更稳定？试分析物质稳定性与键能的关系。 金刚石 石墨 ∆H > 0，吸热反应， 石墨键能大，总能量低，更稳定。 能量 反应进程 石墨 金刚石 E吸 E放 ②物质总能量越低，物质越稳定。 ①键能越大，物质越稳定。 课堂小结 焓变 定义 意义 反应热在等压条件下等于反应的焓变 原因 宏观：体系内能的变化 ΔH＝H生成物－H反应物 微观：断键吸热 成键放热 放热反应ΔH＜0 吸热反应ΔH＞0 恒压反应热＝焓变（ΔH） ΔH＝Q吸－Q放 巩固提升 B 1、反应 A+B= C(ΔH<0)分两步进行: ①A+B→ X(ΔH>0) ②X→C(ΔH<0)。下列图中能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ） 13 巩固提升 A 2、键能数据计算CH4(g)+4F2(g) =CF4(g)+4HF(g)的反应热 ΔH 为(　　) 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/kJ·mol-1 414 489 565 155 A．－1 940 kJ·mol-1　　　 B．＋1 940 kJ·mol-1 C．－485 kJ·mol-1　　　　 D．＋485 kJ·mol-1 14 巩固提升 3.断开 1mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ， 则1mol N2生成NH3的反应热为 ， 则1mol H2生成NH3的反应热为 。 －92.0 kJ/mol －30.67 kJ/mol 15 $$