3.1.2 铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 第2课时 铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐 1 PART 01 铁的氢氧化物 2 01 铁的氢氧化物 一、铁的氢氧化物的制备 思考： 1.铁有哪些氢氧化物？ 氢氧化铁【Fe(OH)3】和氢氧化亚铁【Fe(OH)2】 2.如何制备两种铁的氢氧化物？ 3 01 铁的氢氧化物 一、铁的氢氧化物的制备 常见的金属氢氧化物的制备方法： 1.金属单质与水反应 2.金属氧化物与水反应 3.可溶性盐与碱反应 如钠与水反应 如氧化钙与水反应 如硫酸铜与氢氧化钠反应 应选用第3种方法制备氢氧化铁和氢氧化亚铁 4 01 铁的氢氧化物 一、铁的氢氧化物的制备 5 01 铁的氢氧化物 一、铁的氢氧化物的制备 实验操作 实验现象 实验分析 化学方程式 向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 FeCl3+3NaOH══Fe(OH)3↓+3NaCl FeSO4+2NaOH══Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3↓ 产生红褐色沉淀 生成了氢氧化铁沉淀 先产生白色沉淀，沉淀马上变为灰绿色，最终变为红褐色 先生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁 6 01 铁的氢氧化物 一、铁的氢氧化物的制备 思考：氢氧化亚铁很容易被氧气氧化，那如何才能制备较为纯净且保存时间较长的氢氧化亚铁呢？ 关键：隔绝空气（氧气） 7 01 铁的氢氧化物 一、铁的氢氧化物的制备 制备较纯净的氢氧化亚铁的实验方法： 方法1： 要点： ①用苯或煤油隔绝空气 ②配制溶液的蒸馏水煮沸 ③长胶头滴管伸入液面以下 8 01 铁的氢氧化物 一、铁的氢氧化物的制备 制备较纯净的氢氧化亚铁的实验方法： 方法2： 操作及现象： ①先打开弹簧夹，试管A中产生气体； ②收集试管B出口处的气体，并验纯，当纯净时，夹紧弹簧夹； ③A中的溶液被挤入B中，B中产生白色沉淀。 产生的氢气可以排除装置中的空气 9 01 铁的氢氧化物 二、铁的氢氧化物的性质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色、状态 水溶性 制备 热稳定性 与非氧化性酸反应 白色固体 红褐色固体 难溶 难溶 Fe2++2OH- ══ Fe(OH)2↓ Fe3++3OH- ══ Fe(OH)3↓ —— 2Fe(OH)3══Fe2O3+3H2O Fe(OH)2+2HCl══FeCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl══FeCl3+3H2O △ 10 PART 02 铁盐和亚铁盐 11 02 铁盐和亚铁盐 一、常见的铁盐和亚铁盐 如何检验铁盐和亚铁盐？即如何检验铁离子和亚铁离子？ 常见的铁盐：Fe2(SO4)3、FeCl3 常见的亚铁盐：FeSO4、FeCl2 12 02 铁盐和亚铁盐 二、Fe2+和Fe3+的检验 1.观察颜色 2.加碱法 Fe2+在溶液中为浅绿色，Fe3+在溶液中为黄色。 向含有Fe3+的溶液中加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。 向含有Fe2+的溶液中加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，沉淀马上变为灰绿色，最终变为红褐色。 13 02 铁盐和亚铁盐 二、Fe2+和Fe3+的检验 3.利用KSCN（硫氰化钾）溶液 14 02 铁盐和亚铁盐 二、Fe2+和Fe3+的检验 3.利用KSCN（硫氰化钾）溶液 操作 离子方程式 Fe3+的检验 Fe2+的检验 取待测液，加入KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明含有Fe3+ Fe3++3SCN- ══ Fe(SCN)3 取待测液，加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变为红色，则说明含有Fe2+ 2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN- ══ Fe(SCN)3 15 02 铁盐和亚铁盐 二、Fe2+和Fe3+的检验 4.其他检验Fe2+离子的方法 ①向待测液中加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则说明溶液中含有Fe2+。 利用Fe2+的还原性，但溶液中可能含有其他还原性离子（如亚硫酸根、硫离子、碘离子等）时不适用。 16 02 铁盐和亚铁盐 二、Fe2+和Fe3+的检验 4.其他检验Fe2+离子的方法 ②向待测液中加入K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液，若产生蓝色沉淀，则说明溶液中含有Fe2+。 3Fe2++2[Fe(CN)6]3- ══ Fe3[Fe(CN)6]2↓ 17 02 铁盐和亚铁盐 三、Fe2+和Fe3+的转化 18 02 铁盐和亚铁盐 三、Fe2+和Fe3+的转化 操作 现象 离子方程式 向氯化铁溶液中加入足量铁粉，再加入KSCN溶液 向上述溶液中加入氯水 溶液不变红 溶液变为红色 2Fe3++Fe══3Fe2+ 2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN- ══ Fe(SCN)3 19 02 铁盐和亚铁盐 三、Fe2+和Fe3+的转化 Fe2+ Fe3+ 氧化剂（O2、Cl2、H2O2等） 还原剂（Fe、Cu、S2-等） 2FeCl3+Cu══2FeCl2+CuCl2 20 02 铁盐和亚铁盐 四、铁三角及其转化 Fe Fe2+ Fe3+ 只有还原性 只有氧化性 既有氧化性又有还原性 强氧化剂(Cl2、Br2、HNO3等） 弱氧化剂(H+、Cu2+、S、I2等） 强氧化剂(Cl2、O2、Br2、H2O2、HNO3、KMnO4等） Fe、Cu、S2-、I-等 Al、Zn、CO、H2等 Al、Zn、CO、H2等 还原剂 21 02 铁盐和亚铁盐 四、铁三角及其转化 例1.向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是(　　)A．只有Fe2＋和Cu2＋B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋D．只有Fe2＋ C 22 02 铁盐和亚铁盐 四、铁三角及其转化 例2.硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下： (1)向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有____(填离子符号)，检验滤液中还存在Fe2＋的方法为__________ _________________________________________________________。 Fe3＋ 取一定量滤 液，滴加少量KMnO4溶液，若溶液紫红色褪去，则说明含有Fe2＋ 23 02 铁盐和亚铁盐 四、铁三角及其转化 例2.硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下： (2)步骤②加入过量H2O2的目的是_____________________________（用离子方程式表示）。(3)步骤③中反应的离子方程式为_______________________。 2Fe2++H2O2+2H+══2Fe3++2H2O Fe3＋＋3OH－══Fe(OH)3↓ 24 02 铁盐和亚铁盐 四、铁三角及其转化 例2.硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下： (4)步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、_____、灼烧、__________、称量。(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为______g。 洗涤 冷却至室温 0.07a 25 PART 03 课堂总结 26 03 课堂总结 这堂课学到了什么？ ①铁的氢氧化物的制备 ②铁的氢氧化物的性质 ③铁离子与亚铁离子的检验 ④铁离子与亚铁离子的转化 27 PART 04 课后作业 28 05 课后作业 29 River Flows In You (Original Mix) - remix Mark Pride Into The Deep Vol.02, track 12 298705.4 XXX - 163 key(Don't modify):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 Lavf58.46.101 Lavf58.46.101 $$