2025届高考化学【100题精练 答案+解析】 表格型化学实验基础题

【100题精练】 表格型化学实验基础题 2024年高考 1. (2024年山东卷)下列图示实验中，操作规范的是 A．调控滴定速度 B．用pH试纸测定溶液pH C．加热试管中的液体 D．向试管中滴加溶液 答案：A 解析：A．调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，所以A选项的操作符合规范； B．用pH试纸测定溶液pH不能将pH试纸伸入溶液中，B操作不规范； C．加热试管中的液体，试管中液体体积不能超过试管体积的三分之一，C操作不规范； D．向试管中滴加液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，D操作不规范； 2. (2024年山东卷)由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性 B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应 C 向等物质的量浓度的NaCl，Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀 Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4) D 2NO2N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 答案：AB 解析：A．向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去说明KMnO4被还原成无色Mn2+，则草酸具有还原性，A项符合题意； B．铅蓄电池放电时正极反应为PbO2＋2e－＋SO＋4H+＝PbSO4＋2H2O、负极反应为Pb－2e－＋SO＝PbSO4，正负极质量都增加，充电时阳极反应为PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋SO＋4H+、阴极反应为PbSO4＋2e－＝Pb＋SO，阴、阳极质量都减小，B项符合题意； C．向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀，说明先达到AgCl的Ksp，但由于AgCl、Ag2CrO4的类型不相同，不能得出Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)，事实上Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2CrO4)，C项不符合题意； D．将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明降低温度平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，根据∆H＝正反应的活化能－逆反应的活化能＜0知，正反应的活化能小于逆反应的活化能，D项不符合题意； 3．(2024年北京卷)下列实验的对应操作中，不合理的是 A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 答案：D 解析：A．用HCI标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A正确； B．浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B正确； C．NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C正确； D．配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D错误； 4. (2024年江苏卷)实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．配制NaOH溶液 B．铁钉除油污 C．铁钉除锈 D．铁钉镀锌 答案：A 解析：A．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不正确； B．油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，因此，铁钉放在NaOH溶液中加热后可以除去其表面的油污，B正确； C．铁锈的主要成分是Fe2O3∙nH2O，其可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C正确； D．该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为ZnCl2 溶液，因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D正确； 5. (2024年江苏卷)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用0.1mol·L-1NaOH溶液分别中和等体积的0.1mol·L-1H2SO4溶液和0.1mol·L-1CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4＞CH3COOH B 向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2＞S C 向2mL浓度均为0.1mol·L-1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1mol·L-1Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数：CaCO3＞BaCO3 D 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大 结合H+能力：CH3COO－＞NO 答案：B 解析：A．H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，通过该实验无法说明H2SO4和CH3COOH酸性的强弱，故A错误； B．向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀，说明发生反应：S2-＋Br2＝2Br－＋S↓，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性：Br2＞S，故B正确； C．CaCO3和BaCO3均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，无法比较CaCO3和BaCO3溶度积常数的大小，故C错误； D．比较CH3COO－和NO结合H+能力，应在相同条件下测定相同浓度CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，但题中未明确指出两者浓度相等，故D错误； 6. (2024年湖南卷)下列实验事故的处理方法不合理的是 实验事故 处理方法 A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 B 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 用3～5%的NaHCO3溶液冲洗 C 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇冲洗，再用水冲洗 D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭 答案：B 解析：A．被水蒸气轻微烫伤，先用冷水冲洗一段时间，再涂上烫伤药膏，故A正确； B．稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上3～5%的NaHCO3溶液，故B错误； C．苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，常温下苯酚在水中溶解性不大，但易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗，故C正确； D．酒精灯打翻着火时，用湿抹布盖灭，湿抹布可以隔绝氧气，也可以降温，故D正确； 7. (2024年湖南卷)为达到下列实验目的，操作方法合理的是 实验目的 操作方法 A 从含有I2的NaCl固体中提取I2 用CCl4溶解、萃取、分液 B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥 C 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定 D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 答案：D 解析：A．从含有I2的NaCl固体中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在四氯化碳中，没有提取出来，A错误； B．乙酸乙酯在氢氧化钠碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误； C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应到达终点时生成CH3COONa，是碱性，而甲基橙变色范围pH值较小，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，否则误差较大，应用酚酞作指示剂，C错误； D．从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，D正确； 8. (2024年河北卷)下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性 B 待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有SO C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强 D K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 答案：C 解析：A．铁与水蒸气反应生成的气体是H2，该反应中H由＋1价变成0价，被还原，体现了H2O的氧化性，A错误； B．如果待测液中含有Ag+，Ag+与Cl－反应也能产生白色沉淀，或者CO、SO也会与Ba2+产生白色沉淀，所以通过该实验不能得出待测液中含有SO的结论，B错误； C．Mg(OH)2溶液能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应，Al(OH)3与NaOH溶液和盐酸都能反应，说明Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3的强，C正确； D．K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H+，加入NaOH溶液后，OH－与H+反应，生成物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误，D错误； 9. (2024年河北卷)图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选) 选项 气体 试剂 装置 A SO2 饱和Na2SO3溶液+浓硫酸 B Cl2 MnO2＋浓盐酸 C NH3 固体NH4Cl＋熟石灰 D CO2 石灰石+稀盐酸 答案：C 解析：如图所示的气体发生装置可以为固液加热型反应，也可以是固液不加热型；右侧气体收集装置，长进短出为向上排空气法，短进长出为向下排空气法，装满水后短进长出为排水法； A．饱和Na2SO3溶液和浓硫酸反应可以制SO2，使用固液不加热制气装置，SO2密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，A不符合题意； B．MnO2和浓盐酸加热反应可以制Cl2，使用固液加热制气装置，Cl2密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，B不符合题意； C．固体NH4Cl与熟石灰加热可以制NH3需要使用固固加热制气装置，图中装置不合理，不能完成相应气体的发生和收集实验，C符合题意； D．石灰石(主要成分为CaCO3)和稀盐酸反应可以制CO2，使用固液不加热制气装置，CO2密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，D不符合题意； 10. (2024年黑吉辽卷)下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验NaBr溶液中是否含有Fe2+ K3[Fe(CN)6]溶液 B 测定KHS溶液中c(S2-) 用AgNO3溶液滴定 C 除去乙醇中少量的水 加入金属Na，过滤 D 测定KClO溶液的pH 使用pH试纸 答案：A 解析：A．溶液中含有Fe2+，可以与K3[Fe(CN)6]发生反应使溶液变成蓝色，A项合理； B．随着滴定的不断进行，溶液中S2-不断被消耗，但是溶液中的HS-还可以继续发生电离生成S2-，B项不合理； C．金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水，C项不合理； D．ClO-具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH的大小，可以用pH计进行测量，D项不合理； 11. (2024年安徽卷)仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 比较镁和铝的金属性强弱 MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水 试管、胶头滴管 B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴 C 制备[Cu(NH3)4]SO4溶液 CuSO4溶液、氨水 试管、胶头滴管 D 利用盐类水解制备Fe(OH)3胶体 饱和FeCl3溶液、蒸馏水 烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴 答案：A 解析：A．MgCl2溶液、AlCl3溶液与氨水反应时现象相同，都只产生白色沉淀，不能比较Mg和Al的金属性强弱，A项不能实现实验目的； B．在一支试管中依次加入一定量的乙醇、浓硫酸、乙酸，并且放入几粒碎瓷片，另一支试管中加入适量饱和碳酸钠溶液，如图连接好装置，用酒精灯小心加热，乙酸与乙醇在浓硫酸存在、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，在饱和碳酸钠溶液液面上收集乙酸乙酯，发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，B项能实现实验目的； C．向盛有CuSO4溶液的试管中滴加氨水，首先产生蓝色Cu(OH)2沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液，发生反应的化学方程式为CuSO4+4NH3∙H2O=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O，C项能实现实验目的； D．将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色即制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，D项能实现实验目的； 12. (2024年甘肃卷)下列实验操作、现象和结论相对应的是 实验操作、现象 结论 A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液 B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质 C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯 D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强 答案：B 解析：A．用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，也有可能是显酸性的盐溶液，A项不符合题意； B．动物纤维主要成分是蛋白质，灼烧后有类似烧焦羽毛的味道，若用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的味道，说明该织物含有动物纤维，含有蛋白质，B项符合题意； C．乙醇和浓硫酸加热，会产生很多产物，如加热温度在170℃，主要产物为乙烯；如加热温度在140℃，主要产物为二乙醚；同时乙醇可在浓硫酸下脱水生成碳单质，继续和浓硫酸在加热条件下产生二氧化碳、二氧化硫等，其中的产物二氧化硫也能使溴水褪色，不能说明产生的气体就是乙烯，C项不符合题意； D．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，生成难溶的氢氧化镁，与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性无关，不能由此得出氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，D项不符合题意； 13. (2024年甘肃卷)下列实验操作对应的装置不正确的是 A．灼烧海带制海带灰 B．准确量取15.00mL稀盐酸 C．配制一定浓度的NaCl溶液 D．使用电石和饱和食盐水制备C2H2 答案：A 解析：A．灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌，给坩埚加热时不需要使用石棉网或陶土网，A项错误； B．稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀盐酸，B项正确； C．配制一定浓度的NaCl溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，C项正确； D．电石的主要成分CaC2与水发生反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2，该制气反应属于固体与液体常温制气反应，分液漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，D项正确； 14. (2024年广东卷)1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A．制备Cl2 B．净化、干燥Cl2 C．收集Cl2 D．验证Cl2的氧化性 答案：A 解析：A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A符合题意； B．实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意； C．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C不符合题意； D．H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意； 15. (2024年贵州卷)根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池，连通后铜片上有固体沉积 原电池中Zn作正极，Cu作负极 B 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜 乙醛有氧化性 C 向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液由浑浊变澄清 苯酚的酸性比H2CO3强 D 向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加入稀HNO3，有白色沉淀生成 稀HNO3有氧化性 答案：D 解析：A．将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池，Zn活泼做负极，电极反应为： Zn－2e－＝Zn2+，Cu做正极，电极反应为：Cu2+＋2e－＝Cu，连通后铜片上有固体沉积，A错误； B．新制银氨溶液与乙醛反应，乙醛具有还原性被新制银氨溶液氧化，CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O，试管壁上出现银镜，B错误； C．向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液由浑浊变澄清，说明苯酚与Na2CO3反应生成苯酚钠与NaHCO3，酸性：H2CO3＞苯酚＞HCO，C错误； D．向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，不能用弱酸制强酸，加入稀HNO3可以氧化SO2，3SO2＋2H2O ＋2NO＝3SO＋2NO↑＋4H+，则SO可以和Ba2+有白色沉淀生成，D正确； 16. (2024年1月浙江卷)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因 将NO2通入下列溶液至饱和：①浓HNO3 ②Cu(NO3)2和HNO3，混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2 B 比较F－与SCN－结合Fe3+的能力 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力： F－＞SCN－ C 比较HF与H2SO3的酸性 分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH 前者pH小 酸性：HF＞H2SO3 D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3 与H2SO4溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 答案：C A．探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因，将NO2通入下列溶液至饱和：①浓HNO3，②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液，现象：①无色变黄色，②蓝色变绿色，可以说明Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，故A正确； B．比较F－与SCN－结合Fe3+的能力，向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，说明结合Fe3+的能力：F－>SCN－，故B正确； C．不应该分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH，因为铵根离子也要水解，且同浓度NH4F与(NH4)2SO3的铵根离子浓度不等，不能比较，并且亚硫酸的酸性大于氢氟酸，结论也不对，故C错误； D．探究温度对反应速率的影响，等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊，能说明温度升高，反应速率加快，故D正确； 17. (2024年1月浙江卷)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因 将NO2通入下列溶液至饱和：①浓HNO3 ②Cu(NO3)2和HNO3，混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2 B 比较F－与SCN－结合Fe3+的能力 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力： F－＞SCN－ C 比较HF与H2SO3的酸性 分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH 前者pH小 酸性：HF＞H2SO3 D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3 与H2SO4溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 答案：C A．探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因，将NO2通入下列溶液至饱和：①浓HNO3，②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液，现象：①无色变黄色，②蓝色变绿色，可以说明Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，故A正确； B．比较F－与SCN－结合Fe3+的能力，向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，说明结合Fe3+的能力：F－>SCN－，故B正确； C．不应该分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH，因为铵根离子也要水解，且同浓度NH4F与(NH4)2SO3的铵根离子浓度不等，不能比较，并且亚硫酸的酸性大于氢氟酸，结论也不对，故C错误； D．探究温度对反应速率的影响，等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊，能说明温度升高，反应速率加快，故D正确； 18. (2024年6月浙江卷)为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向1mL0.1mol/LK2CrO4溶液中加入1mL1.0mol/LHBr溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 催化剂 向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol/LH2SO4溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 答案：C 解析：A． CrO(黄色)＋2H+Cr2O(橙色)＋H2O，向1mL0.1mol/LK2CrO4溶液中加入1mL1.0mol/L HBr溶液，H+浓度增大，平衡正向移动，实验现象应为溶液橙色加深，A错误； B．反应2HIH2＋I2为反应前后气体总体积不变的可逆反应，向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr，平衡不发生移动，气体颜色不变，应得到的结论是：对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，恒温恒容时，改变压强平衡不移动，B错误； C．反应2NO2N2O4为放热反应，升高温度，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，C正确； D．催化剂只会改变化学反应速率，不影响平衡移动，D错误； 2024年高考模拟题 19．(2024年考前押题密卷福建卷)历经十年传承积淀，形成精湛的东阿阿胶传统工艺，包括洗皮、泡皮、晾皮、刮毛、铡皮、化皮、打沫、除渣、浓缩、挂旗、凝胶、切胶等工序。下列工序与化学实验中的原理不具有对应关系的是 选项 A B C D 工序 化学 实验 答案：D 解析：A．化皮指的是将皮煮化，与实验中的加热溶解原理类似，A项不符合题意； B．除渣指的是用过滤方法将不溶性物质除掉，与实验中的过滤原理类似，B项不符合题意； C．挂旗指的是熬制过程中达到挂旗的状态，用勺子舀起来非常黏稠，与实验中的蒸发浓缩原理类似，C项不符合题意； D．凝胶指的是阿胶冷却凝固的过程，与实验中的渗析原理无关，D项符合题意； 20．(2024年考前押题密卷广东卷)利用如图所示装置进行实验(夹持装置略)，b中现象能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓HNO₃分解生成 NO2 淀粉－KI 溶液变蓝 B CH3CH2Br与 NaOH 乙醇溶液生成乙烯 溴水褪色 C 浓NaOH 与 NH4Cl溶液生成NH3 石蕊溶液变红 D 木炭与浓 H2SO4生成CO2 澄清石灰水浑浊 答案：B 解析：A．浓硝酸具有挥发性，可能是挥发出来的HNO3将KI氧化成碘从而使淀粉碘化钾溶液变蓝，无法证明一定生成了NO2，A错误； B．溴水褪色，结合A中的物质可知，是溴乙烷在NaOH的醇溶液中发生了消去反应，生成了乙烯，乙烯与溴发生加成反应使溴水褪色，B正确； C．石蕊溶液变红说明通入的气体为酸性气体，而浓NaOH与氯化铵反应生成的氨气为碱性气体，石蕊溶液应该变蓝，C错误； D．木炭与浓硫酸反应会生成SO2，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，不能说明一定生成了二氧化碳气体，D错误； 21．(2024年考前押题密卷海南卷)下列气体所选除杂试剂和收集方法均正确的是 气体(杂质) 除杂试剂 收集方法 A CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 向上排空气法 B C2H4(CO2) 烧碱溶液 向上排空气法 C NO(NO2) 水 向下排空气法 D C2H2(H2S) 酸性KMnO4溶液 向下排空气法 答案：A 解析：A．碳酸的酸性弱于盐酸，应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混用的氯化氢杂质，二氧化碳的密度大于空气，应用向上排空气法收集二氧化碳，则气体所选除杂试剂和收集方法均正确，故A正确； B．乙烯的密度与空气的密度接近，不能用排空气法收集，应用排水法收集乙烯，故B错误； C．一氧化氮易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，应用排水法收集一氧化氮，故C错误； D．乙炔能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中混有的硫化氢杂质，且乙炔的密度与空气的密度接近，不能用排空气法收集，故D错误； 22．(2024年考前押题密卷海南卷)下列实验方法不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，将产生的气体通入澄清石灰水，观察现象 B 验证C2H5Br中卤素原子的种类 向C2H5Br中加入过量的NaOH溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，加入AgNO3溶液，观察现象 C 验证配位键影响物质的溶解性 向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，继续滴加氨水直至过量，观察现象 D 探究酸性氧化物和盐的反应 将SO2通入BaCl2溶液，观察现象 答案：BD 解析：A．Na2CO3加热不分解，NaHCO3加热分解放出二氧化碳，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，故不选A； B．C2H5Br中卤素原子的种类，向C2H5Br中加入过量的NaOH溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，应先稀硝酸中和氢氧化钠，再加入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀产生，说明C2H5Br中含有Br元素，故选B； C．向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀AgCl，继续滴加氨水直至过量，AgCl转化为易溶于水的配合物[Ag(NH3)2]Cl，可知配位键影响物质的溶解性，故不选C； D．SO2和BaCl2溶液不反应，故选D； 23．(2024年考前押题密卷河北卷)化学是以实验为基础的学科，下列实验操作、现象、结论均合理的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液 观察到溶液变红 Fe(NO3)2样品已氧化变质 B 将乙醇和浓硫酸混合溶液加热至170℃，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 有乙烯生成 C 取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水 溶液未变蓝 淀粉已经完全水解 D 向盛有NaAlO2溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶液 产生白色沉淀 AlO结合氢离子的能力比CO强 答案：D 解析：A．酸性条件下NO能把Fe2+氧化为Fe3+，将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液，观察到溶液变红，可能是NO把Fe2+氧化为Fe3+，不能证明Fe(NO3)2样品已氧化变质，故A错误； B．将乙醇和浓硫酸混合溶液加热至170℃，产生的气体中可能有SO2，SO2、乙烯都能使溴水褪色，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色，不能证明有乙烯生成，故B错误； C．取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水，碘能与碱反应，溶液未变蓝，不能证明淀粉已经完全水解，故C错误； D．向盛有NaAlO2溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀，发生反应AlO+HCO+H2O＝Al(OH)3↓+CO，证明AlO结合氢离子的能力比CO强，故D正确； 24．(2024年考前押题密卷湖南卷)室温下，下列关于漂白粉性质的实验探究方案能达到探究目的的是 选项 实验探究方案 探究目的 A 向有少量酚酞溶液的试管中加一定量的漂白粉，振荡，观察溶液颜色变化 漂白粉溶液显碱性 B 取少量漂白粉放入试管中，加适量水溶解，通入CO2气体，观察是否产生沉淀 H2CO3酸性强于HClO C 取少量漂白粉放入试管中，加适量水溶解，滴加1滴稀AgNO3溶液，加入硝酸酸化，观察是否产生沉淀 漂白粉溶液中存在Cl－ D 取一定量漂白粉放入试管中，加适量水溶解，放入有色布条，观察布条是否褪色 Ca(ClO)2具有漂白性 答案：C 解析：A．漂白粉含有次氯酸钙，如果加入的漂白粉量较多，因ClO－有强氧化性，会使酚酞被氧化，可能看不到红色出现，或者红色出现的时间很短，难以观察到，因此无法根据溶液颜色变化说明漂白粉溶液显碱性，A错误； B．若发生复分解反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，实验中可以观察到溶液出现浑浊，但由于反应生成不溶性钙盐，因此不能说明碳酸的酸性强于次氯酸，B错误； C．若加入硝酸银产生白色沉淀，加入硝酸酸化，白色沉淀不消失，可以说明溶液中存在Cl－，C正确； D．取一定量漂白粉放入试管中，加适量水溶解，放入有色布条，现象是有色布条褪色，但不能说明起漂白作用的物质是Ca(ClO)2，事实上是Ca(ClO)2水解产生的强氧化性物质HClO起漂白作用，D错误。 25．(2024年考前押题密卷江苏卷)依据实验目的设计实验方案并进行实验，观察实验现象，下列方案设计和结论都正确的是 实验方案 实验现象 实验目的 实验结论 A 验证复方氢氧化铝片中的氢氧化铝 取药3片研碎，滴加过量盐酸并过滤，不断振荡滤液并逐滴加入NaOH溶液至过量 加入NaOH溶液过程中，开始没有明显变化，随后产生白色沉淀，最后沉淀溶解得无色溶液 复方氢氧化铝片中存在氢氧化铝 B 检验溶液中的NH 向溶液中加入NaOH溶液并加热 产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中存在NH C 验证Fe2+还原性 向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性 D 检验苯中是否含有少量杂质苯酚 向溶液中加入足量浓溴水 未观察到白色沉淀 苯中不含苯酚 答案：A 解析：A．氢氧化铝溶于强酸强碱。向滴有过量盐酸的溶液中加入NaOH溶液过程中，因含过量盐酸开始没有明显变化，随后产生白色沉淀Al(OH)3，最后沉淀溶解得无色Na[Al(OH)4]溶液，所以复方氢氧化铝片中存在氢氧化铝，A正确； B．若为稀的氢氧化钠溶液与铵根离子反应生成一水合氨，没有氨气产生，应该说明使用浓氢氧化钠溶液，B错误； C．高锰酸钾也会氧化氯离子使得溶液褪色，不能说明Fe2+具有还原性，C错误；   D．生成的三溴苯酚溶于苯，不能观察到白色沉淀，不能说明苯中不含苯酚，D错误； 26．(2024年考前押题密卷辽宁卷)某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与铜粉发生的氧化还原反应。实验记录如下： 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验步骤 充分振荡，加入2mL蒸馏水 充分振荡，加入2mL蒸馏水 充分振荡，加入2mL蒸馏水 实验现象 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀 下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被还原 B．对比实验Ⅰ、Ⅱ说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关 C．实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同 D．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀 答案：C 解析：A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的现象为溶液黄色变浅或溶液黄色褪去，说明Fe3+被Cu还原，A正确； B．对比实验Ⅰ、Ⅱ，实验Ⅰ加入少量铜粉，铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象；实验Ⅱ加入过量铜粉，铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀；说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关，B正确； C．对比实验Ⅱ、Ⅲ，参加反应的Fe3+的量相同，则生成的Cu2+应相同，但由于实验Ⅱ生成CuCl，所以加入蒸馏水后c(Cu2+)不相同，C错误； D．实验Ⅲ溶液为蓝色，含有Cu2+和过量的铜，向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀CuCl，D正确； 27．(2024年考前押题密卷全国卷旧教材)下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 甲苯及其同系物均可被酸性高锰酸钾溶液氧化 B 向某稀溶液中加入NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中含有NH C 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色(已知水溶液中CrO为黄色，Cr2O为橙红色) 增大氢离子浓度可使CrO转化为Cr2O D 向CuSO4溶液中加入少量NaOH溶液，再滴加葡萄糖溶液并加热，产生砖红色沉淀 新制Cu(OH)2可检验葡萄糖 答案：C 解析：A．苯是甲苯的同系物，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液紫色褪去，故A错误； B．溶液中铵根离子与氢氧根离子共热反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气，则向含有铵根离子的溶液中加入氢氧化钠溶液，在不加热条件下是不可能有氨气生成的，故B错误； C．向铬酸钾溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色说明增大溶液中氢离子浓度可使溶液中的黄色的铬酸根离子转化为橙红色的重铬酸根离子，故C正确； D．硫酸铜溶液与少量的氢氧化溶液反应生成不能与葡萄糖反应的碱式硫酸铜，所以向硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化溶液，再滴加葡萄糖溶液并加热，不可能产生氧化亚铜砖红色沉淀，故D错误； 28．(2024年新七省“14+4模式”考前押题卷)下列实验操作或装置能达到目的的是 实验操作或装置 目的 A．证明乙炔可使酸性KMnO4溶液褪色 B．制取NaHCO3晶体 实验操作或装置 目的 C．验证MnCl2对过氧化氢的分解有催化作用 D．实验室制少量氨气 答案：D 解析：A．电石和水反应生成的乙炔中混有硫化氢等，均使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以溶液褪色不能证明生成乙炔，故A错误； B．碳酸氢钠加热易分解，蒸发NaHCO3溶液不能制备NaHCO3晶体，故B错误； C．此实验有两个变量，分别是温度和催化剂MnCl2，应控制单一变量，不能达到实验目的，故C错误； D．实验室利用浓氨水和氧化钙反应制氨气，塞上橡皮塞后倾斜Y形管，使浓氨水流入左侧管中与氧化钙混合放出氨气，避免塞上橡皮塞前有氨气逸出，故D正确； 29．(2024年新七省“14+4模式”考前押题卷)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向[Cu(NH3)4SO4]溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体 [Cu(NH3)4SO4]与乙醇反应生成了难溶于水的物质 B 向FeCl2溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红 一定是Cl2将Fe2+氧化为Fe3+ C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后向其中加入少量新制Cu(OH)2，加热未产生砖红色沉淀 蔗糖没有发生水解 D 向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色 Br2与植物油发生了反应 答案：D 解析：A．硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度远小于水，故析出深蓝色固体，A错误； B．氯气和水生成的次氯酸具有强氧化性，溶液变红色，也可能为次氯酸将亚铁离子氧化为铁离子，B错误； C．氢氧化铜碱性条件下才能氧化醛基，需先将溶液调成碱性，C错误； D．植物油中含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应使得溴水褪色，D正确；故选D。 30．(2024年新七省“15+4模式”考前押题卷)下列装置与对应操作正确的是 A．碘晶体(含NH4Cl)的提纯 B．分离苯酚和水的混合物 C．析出[Cu(NH3)4SO4]∙H2O晶体 D．测定KI溶液的浓度 答案：C 解析：A．碘单质受热升华，遇冷的圆底烧瓶凝华，而NH4Cl受热易分解成氨气和氯化氢，遇冷后又生成氯化铵，此方法不能提纯含NH4Cl杂质的碘晶体，A项错误； B．苯酚和水形成的是乳浊液，不能用过滤方法分离，B项错误； C．乙醇可以降低[Cu(NH3)4SO4]∙H2O在水中的溶解度而使[Cu(NH3)4SO4]∙H2O析出，C项正确； D．溴水具有氧化性能腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管盛装，应用酸式滴定管盛装，D项错误。 31．(2024年新七省“15+4模式”考前押题卷)由下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将足量Cl2通入淀粉－KI溶液中，溶液先变蓝后褪色 Cl2有漂白性 B 向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀CuS 酸性：H2S＞H2SO4 C 将某食品脱氧剂样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色 该食品脱氧剂样品未被氧化为＋3价铁 D 盛有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 NO2转化为N2O4的反应放热 答案：D 解析：A．氯气具有强氧化性，能与碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的单质碘，过量的氯气能将单质碘氧化为碘酸使溶液褪色，则将足量氯气通入淀粉—碘化钾溶液中，溶液先变蓝后褪色说明氯气具有强氧化性，与氯气是否具有漂白性无关，故A错误； B．硫酸铜溶液与硫化氢气体反应生成硫化铜黄色沉淀和硫酸，该反应说明硫化铜的溶解度小，不能溶于稀硫酸，不能说明氢硫酸的酸性强于硫酸，故B错误； C．将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，反应生成的铁离子能与过量的铁反应生成亚铁离子，滴加硫氰化钾溶液，溶液也不会变为红色，则将某食品脱氧剂样品溶于盐酸，滴加硫氰化钾溶液，溶液呈浅绿色不能说明该食品脱氧剂样品未被氧化为+3价铁，故C错误； D．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为2NO2N2O4，盛有二氧化氮的密闭烧瓶冷却后颜色变浅说明平衡向正反应方向移动，该反应为放热反应，故D正确。 32．(2024年考前押题密卷浙江卷)利用下列实验装置能完成相应实验的是 A．除去苯中溶解的溴 B．测定KI溶液的浓度 C．制备NH3并测量其体积 D．装置比较MnO2、Cl2、S的氧化性 答案：A 解析：A．苯不能与氢氧化钠溶液反应，溴能与氢氧化钠溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，则题给装置能达到除去苯中溶解的溴的实验目的，A正确； B．溴水具有氧化性能腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管盛装，应用酸式滴定管盛装，B错误； C．氨气极易溶于水，则题给装置不能用达到用排水法测量氨气体积的实验目的，C错误； D．用浓酸和二氧化锰制备氯气，应在加热条件下进行，D错误。故选A。 33．(2024年考前押题密卷浙江卷)探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 分别测定NaHCO3和Na2CO3溶液的pH 两者都大于7，且Na2CO3溶液的pH大 CO的水解能力强于HCO B 将25℃0.1mol·L－1 CH3COONa溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 随温度升高，Kw逐渐增大，CH3COONa溶液中c(H＋)增大，c(OH－)减小 C 向NaHCO3溶液中加入等体积等浓度的NaAlO2溶液 有白色沉淀生成 AlO结合H+的能力强于CO D 测定中和热时，将稀NaOH溶液缓慢倒入到盛有稀HCl的内筒，搅拌使其充分混合，再盖上杯盖 温度差为△t 中和反应放热，将△t代入公式算得中和热(△H) 答案：C 解析：A．两溶液的浓度不确定，不能根据溶液的pH值判断水解程度的大小，A错误； B．升高温度，促进CH3COONa的水解，溶液中c(OH－)增大，B错误； C．NaHCO3和NaAlO2反应生成白色沉淀，反应的离子方程式为HCO+AlO+H2O＝CO+ Al(OH)3↓，说明AlO结合H+的能力强于CO，C正确； D．测定中和热时，为减少热量损失，需将稀NaOH溶液一次性快速倒入到盛有稀HCl的内筒中，D错误； 34．(2024年考前押题密卷重庆卷)下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入KMnO4溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁 B 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再滴加银氨溶液，水浴加热 未产生银镜 淀粉未发生水解 C 向一体积可变的密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，将容器体积压缩至原来的一半 相比压缩体积之前，气体颜色变浅 增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动 D 向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加15滴0.1mol/L NaCl溶液，观察现象，再滴加2滴0.1mol/L KI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 答案：D 解析：A．浓盐酸也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则溶液褪色不能说明铁锈中是否含有二价铁，故A错误； B．葡萄糖在碱性条件下才能与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀，则没有加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，直接加入新制氢氧化铜悬浊液共热不可能有砖红色沉淀生成，则未产生砖红色沉淀不能证明淀粉是否发生水解，故B错误； C．向一体积可变的密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，将容器体积压缩至原来的一半，瞬间气体浓度变大一倍之后平衡右移，则气体颜色先变深，后变浅，但相比压缩体积之前，气体颜色还是变深了，故C错误； D．向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加15滴0.1mol/L NaCl溶液，生成白色AgCl沉淀，再滴加2滴0.1mol/L KI溶液，白色沉淀转化为黄色AgI沉淀，证明AgCl转化为AgI，由于AgCl和AgI是同类型沉淀，则证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故D正确； 35．(2024年1月“七省联考”考前猜题卷)相同状况下，将装有NO2和空气的集气瓶，分别按如图甲、乙两种方式放置，中间用玻璃板隔开，抽掉玻璃板后，下列现象预测和分析不正确的是 选项 现象预测 分析 A 甲盛NO2的集气瓶较快变浅 NO2密度比空气大 B 乙盛空气的集气瓶出现红棕色 熵增的方向是自发的 C 所有集气瓶中气体颜色变浅 反应2NO2N2O4正向移动 D 若经过足够长的时间，所有瓶中颜色相同 最终可以达到平衡状态 答案：C 解析：A．抽掉玻璃板后，甲盛二氧化氮的集气瓶较快变浅，说明甲中二氧化氮向下扩散速率比乙中空气向上扩散速率快，证明二氧化氮的密度比空气大，故A正确； B．气体混合时混乱度增大的熵增的过程，则抽掉玻璃板后，乙盛空气的集气瓶出现红棕色，说明熵增的方向是自发的，故B正确； C．抽掉玻璃板后，甲乙的体积均增大，二氧化氮浓度减小，所有集气瓶中气体颜色变浅，二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为气体体积减小的反应，压强减小，平衡向逆反应方向移动，不是正向移动，故C错误； D．经过足够长的时间，甲和乙中均达到相同的平衡状态，因为状态相同，所以瓶中气体颜色相同，故D正确； 36. (2024年1月“七省联考”安徽卷)实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价态间转化的是 选项 试剂 元素不同价态间的转化 实验装置 a b c A 70%硫酸 亚硫酸钠 新制氯水 S (+6)→S (+4)→S (+6) B 稀硫酸 硫化亚铁 氯化铁溶液 F (+2)e→F (+3)e→F (+2)e C 浓硝酸 铜片 水 N (+5)→N (+4)→N (0) D 浓盐酸 高锰酸钾 溴化钾溶液 C (-1)l→C (0)l→C (-1)l 答案：D 解析：A．70%硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，没有发生氧化还原反应，S的化合价没有变化，故A不符合题意； B．稀硫酸和硫化亚铁生成H2S，铁的化合价没有变化，故B不符合题意； C．浓硝酸和铜片生成NO2，N元素从＋5价转化为＋4价，NO2和水反应生成HNO3和NO，N元素化合价从＋4变为＋5和＋2，故C不符合题意； D．浓盐酸和高锰酸钾生成Cl2，Cl元素化合价从－1价变为0价，Cl2和溴化钾溶液反应为Cl2＋2KBr＝2KCl＋Br2 ，Cl元素化合价从0价变为－1价，故D符合题意； 37. (2024年1月“七省联考”安徽卷)根据下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 常温下，分别向等体积pH＝1的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝片，前者反应速率更快 电离程度：盐酸＞硫酸 B 常温下，分别向无水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金属钠，前者反应更剧烈 分子中氢氧键的极性： 乙酸>乙醇 C 常温下，分别向浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和CuSO4溶液中通入H2S气体至饱和，仅后者生成沉淀 溶度积常数： Ksp(FeS)＞Ksp(CuS) D 在25℃和40℃时，测得0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH分别是9.66和9.37 Na2SO3水解常数： Kh(40℃)＞Kh(25℃) 答案：C 解析：A．常温下，体积相等、c(H+)也相等的盐酸和硫酸分别与大小相同的铝片反应，前者反应速率更快，可能是Cl-对反应起到促进作用，但盐酸和硫酸都是强酸，两者都能全部电离，则不能得出电离程度：盐酸＞硫酸，A不符合题意； B．分子中氢氧键的极性越大，越容易电离出氢离子，与钠反应越剧烈，则根据实验事实可得出分子中氢氧键的极性：乙醇＞乙酸，B不符合题意； C．FeSO4和CuSO4组成相似，Ksp越小越容易产生沉淀，则根据选项的实验事实可得出溶度积常数：Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，C符合题意； D．升高温度，溶液pH减小，不能说明升高温度促进水解使平衡正向移动，则不能得出Na2SO3水解常数：Kh(40℃)＞Kh(25℃)，D不符合题意；  38. (2024年1月“七省联考”甘肃卷)下列实验操作合理的是 A B C D 制备二氧化硫 检验氧气是否集满 乙炔除杂 制备氢氧化亚铁 答案：B 解析：A．浓硫酸和铜需要加热生成二氧化硫，A错误； B．检验氧气是否集满，将带火星的木条放在瓶口，木条复燃说明满了，B正确； C．乙炔除杂应该长进短出，且酸性高锰酸钾溶液也能氧化乙炔，不符合除杂基本原理，C错误； D．氢氧化亚铁容易被空气中氧气氧化为氢氧化铁，制备氢氧化亚铁应该将滴管伸入硫酸亚铁容易的底部加入氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化亚铁，D错误； 39. (2024年1月“七省联考”甘肃卷)下列实验操作及现象与结论不一致的是 实验操作及现象 结论 A 测定不同温度下蒸馏水的pH，pH随温度升高而降低 水的电离程度随温度升高而增大 B 向新制的Cu(OH)2溶液中滴入少量蔗糖溶液并加热，不产生砖红色沉淀 蔗糖不属于还原糖 C 将少量乙酸乙酯加入NaOH溶液中，出现分层，静置一段时间后酯层消失 乙酸乙酯可在碱性条件下水解 D 向FeCl2溶液(pH＝1)中滴加KMnO4溶液，紫色褪去 Fe2+具有还原性 答案：D 解析：A．水的电离程度随温度升高而增大，升温氢离子浓度增大，故蒸馏水的pH随温度升高而降低，A正确； B．不产生砖红色沉淀，说明新制的Cu(OH)2没有被蔗糖还原，则蔗糖不属于还原糖，B正确； C．向含有乙酸乙酯的试管中加入NaOH溶液，酯不溶于水，出现分层，一段时间后酯层消失，则乙酸乙酯在碱性条件下可以水解，C正确； D．酸性条件下氯离子也会和高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色，故不能说明Fe2+具有还原性，D错误； 40. (2024年1月“七省联考”广西卷)实验室从药用植物里提取“生物碱浸膏”的下列操作中，工具或仪器选用错误的是 I．切碎植物 Ⅱ．用乙醇浸出生物碱等 Ⅲ．去除植物残渣 Ⅳ．蒸馏浸出液得浸膏 A．铡刀 B．广口瓶 C．分液漏斗 D．蒸馏装置 答案：C 解析：A．切碎植物时可使用铡刀，故A正确； B．植物碎片放入广口瓶中，加入乙醇浸出生物碱，故B正确； C．过滤去除植物残渣，应使用漏斗，故C错误； D．图D为蒸馏装置，可用于蒸馏浸出液得浸膏，故D正确； 41. (2024年1月“七省联考”贵州卷)下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 分别向等量乙醇和水中加入绿豆大的钠，钠与水反应更剧烈 水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼 B 向某稀溶液中加入NaOH溶液，能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 溶液中含有NH C 向葡萄糖溶液中加入少量NaOH溶液和CuSO4溶液，产生砖红色沉淀 新制Cu(OH)2可检验葡萄糖 D 向少量酸性KMnO4溶液中滴加少量FeCl2溶液，再滴加2滴KSCN溶液，溶液先褪色后变红 Fe2+具有氧化性 答案：A 解析：A．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则乙醇中羟基上氢的活泼性比水中氢的活泼性弱，即水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼，A正确； B．将某稀溶液加热浓缩，然后加入NaOH溶液，并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是NH3，说明溶液中含有NH；由于题目没有加热，溶液是稀溶液，试纸是蓝色石蕊试纸，因此不能看到使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，操作及实验现象均有误，B错误； C．要利用新制Cu(OH)2检验葡萄糖的醛基，操作方法是：在试管中加入2 mL10%的NaOH溶液，滴加5滴CuSO4溶液，使溶液显碱性，反应产生Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，然后再加入2mL 10%葡萄糖溶液，加热煮沸，进行观察，若产生砖红色沉淀，证明葡萄糖分子中含有醛基，C错误； D．Fe2+具有还原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化为Fe3+，Fe3+与SCN-作用使溶液变为血红色，则证明Fe2+具有还原性，而不是氧化性，D错误； 42. (2024年1月“七省联考”广西卷)为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 配制250.0mL0.1000mol·L-1NaCl 溶液 称取1.4625gNaCl置于250mL容量瓶中，加水至刻度线 B 除去粗盐溶液中的Mg2+和Ca2+ 向溶液中加入稍过量的NaOH溶液，静置、过滤，向滤液中加盐酸至弱酸性 C 探究Cl和I的非金属性强弱 向4mL0.1mol·L-1KI溶液中滴加1mL新制的氯水，振荡，若溶液变成棕黄色，则Cl的非金属性强于I D 探究Ksp(PbSO4)和Ksp(PbS)的大小 向1mL0.01mol·L-1Pb(NO3)2溶液中依次加入5滴0.01mol·L-1Na2SO4溶液、5滴0.01mol·L-1Na2S溶液，若先观察到白色沉淀再观察到黑色沉淀，则Ksp(PbSO4)＞Ksp(PbS) 答案：C 解析：A．配制250.0mL0.1000mol·L-1NaCl溶液时，称取的氯化钠固体应先在烧杯中溶解，再转移至容量瓶中定容，A错误； B．向溶液中加入稍过量的NaOH溶液，除去粗盐溶液中的Mg2+，还需向溶液中加入碳酸钠溶液除去Ca2+，过滤后再向滤液中加入适量盐酸除去过量的NaOH、碳酸钠溶液，B错误； C．溶液变成棕黄色，说明新制氯水能将碘离子氧化为碘单质，新制氯水中含有Cl2，该反应属于置换反应，证明Cl和I的非金属性前者更强，C符合题意； D．向1mL0.01mol·L-1Pb(NO3)2溶液中依次加入5滴0.01mol·L-1Na2SO4溶液、5滴0.01mol·L-1Na2S溶液，由于Pb(NO3)2过量，一定先观察到白色沉淀硫酸铅，再观察到黑色沉淀PbS，没有发生了沉淀转化，无法说明Ksp(PbSO4)＞Ksp(PbS)，D不正确； 43. (2024年1月“七省联考”贵州卷)根据实验目的，下列实验所采用的实验方法和主要仪器错误的是 实验目的 柑橘中有机酸含量的测定 菠菜中叶绿素的色谱分离 茶叶中钙离子的沉淀分离 海带提碘过程中碘单质的萃取分离 实验方法 酸碱滴定法 离子交换法 沉淀法 萃取法 主要仪器 选项 A B C D 答案：B 解析：A．柑橘中有机酸含量的测定，可以使用标准碱液进行酸碱滴定，需使用碱式滴定管，A正确； B．利用不同物质在由固定相和流动相构成的体系中具有不同的分配系数，当两相作相对运动时，这些物质随流动相一起运动，并在两相间进行反复多次的分配，从而使各物质达到分离，而不是使用离子交换树脂分离，B错误； C．茶叶中钙离子的沉淀分离，可以将钙转化为沉淀后过滤，需使用漏斗，C正确； D．海带提碘过程中碘单质可以使用有机溶剂萃取后分液分离，需使用分液漏斗，D正确； 44. (2024年1月“七省联考”河南卷)下列实验能达到目的的是 选项 目的 实验 A 鉴别某材料是丝绸还是化纤 取样灼烧，闻灼烧时的气味并观察灼烧后灰烬的状态 B 探究浓度对反应速率的影响 一定温度下，用相同质量的同种锌粒分别与稀硫酸和浓硫酸反应，观察气体产生的快慢 C 测定某稀盐酸的物质的量浓度 移取10.00mL稀盐酸于锥形瓶中，滴加2滴酚酞液，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈红色，依据消耗NaOH标准溶液的体积计算 D 证明非金属性：Cl＞S 向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸，有气体产生 答案：A 解析：A．丝绸属于蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味且燃烧结束形成黑色灰烬，A符合题意； B．由于浓硫酸具有强氧化性，所以锌粒浓硫酸反应会生成二氧化硫气体；应用不同浓度的稀硫酸探究浓度对反应速率的影响，B不符合题意； C．滴定终点错误，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色，且半分钟不恢复原色，即达到滴定终点，C不符合题意； D．向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸，有硫化氢气体产生，可证明酸性HCl＞H2S，不能得到非金属性Cl＞S，D不符合题意； 45. (2024年1月“七省联考”江西卷)以下探究目的对应的实验方案最合适的是 实验方案 探究目的 A 向AlCl3溶液中加入金属Na 比较Na和Al的还原能力 B 分别向稀硝酸和稀醋酸中加入铜粉 比较稀硝酸和稀醋酸的酸性强弱 C 将浓硫酸滴入乙醇中，加热至170℃，生成的气体通入酸性重铬酸钾溶液 验证乙烯具有还原性 D 向BaCl2溶液中同时通入Cl2和SO2 比较Cl2和SO2的氧化能力 答案：D 解析：A．金属Na加入AlCl3溶液，Na直接与水反应，不能置换出Al，无法比较Na和Al的还原能力，故A不符合题意； B．铜粉不和稀醋酸反应，而且铜粉与稀硝酸反应是因为其氧化性，无法比较稀硝酸和稀醋酸的酸性强弱，故B不符合题意； C．乙醇与浓H2SO4混合加热，可发生副反应生成SO2等物质，也能使酸性KMnO4溶液褪色，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C不符合题意； D．向BaCl2溶液中同时通入Cl2和SO2，有沉淀生成，说明Cl2氧化SO2生成了硫酸根，能比较Cl2和SO2的氧化能力，故D符合题意； 46. (2024年1月“七省联考” 吉林、黑龙江卷)下列各组物质分离提纯方法及依据均正确的是 分离提纯方法 依据 A 重结晶法除去苯甲酸中的氯化钠 温度对溶解度的影响不同 B 氢氧化钠溶液洗气法除去CO2中的HCl 化学性质不同 C 分液法分离乙酸正丁酯和正丁醇 沸点不同 D 加热法除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠 热稳定性不同 答案：A 解析：A．温度对苯甲酸、NaCl的溶解度的影响不同，可以重结晶法除去苯甲酸中的NaCl，A正确； B．二氧化碳和氯化氢都会被氢氧化钠溶液吸收，B错误； C．乙酸正丁酯和正丁醇互溶，不能分液分离，应该使用蒸馏法分离，C错误； D．碳酸氢钠不稳定，受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳，加热使得碳酸氢钠转化为碳酸钠，故不可以加热法除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠，D错误； 47. (2024年1月“七省联考” 吉林、黑龙江卷)下列各组实验所得结论或推论正确的是 实验现象 结论或推论 A 向某有机物(C5H8O2 )中滴加FeCl3溶液，显色 该有机物分子中含酚羟基 B 向酸性高锰酸钾溶液中加入甲苯，紫色褪去 甲苯同系物均有此性质 C 向银氨溶液中滴加某单糖溶液，形成银镜 该糖属于还原糖 D 测得两溶液导电能力相同 两溶液物质的量浓度相等 答案：C 解析：A．有机物(C5H8O2)中只有5个碳原子，没有苯环，不可能含酚羟基，故A错误； B．只有与苯环直接相连的碳原子上有氢原子时，才能被酸性高锰酸钾氧化，当该碳原子上没有氢原子时，就不能与酸性高锰酸钾反应，故B错误； C．向银氨溶液中滴加某单糖溶液，形成银镜，说明其中含有醛基，该糖属于还原糖，故C正确； D．若两溶液中溶质带的电荷数不同，则两溶液导电能力相同，不能说明两溶液物质的量浓度相等，故D错误； 48．(2024届金太阳模拟A卷)下列装置能用于相应实验的是 A．粗盐水的过滤 B．制备Cl2 C．乙酸乙酯的制备与收集 D．铁制镀件镀铜 答案：D 解析：A．过滤操作中漏斗末端应紧扣接液烧杯内壁，A错误； B．浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气时应该加热，B错误； C．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能发生水解，收集时应用饱和碳酸钠溶液接收，C错误； D．在铁制品表面镀铜时应将铁制品连接在电源的负极作为阴极，铜连接在电源的正极，电解质溶液为可溶性铜盐溶液，D正确； 49. (2024届北京海淀区期中)下列实验设计能达成对应的实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 实验室制NH3 比较Cl、Br、I得电子能力强弱 除去CO2中的少量SO2 配制100mL 1mol/L NaCl溶液 答案：A 解析：A．实验室采用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气，加热时试管口向下倾斜，故A正确； B．氯气与溴化钠反应生成溴单质，可证明氧化性氯气大于溴单质，但溴单质易挥发，也能进入KI溶液中，氯气、溴单质都能与KI反应生成碘单质，因此不能说明溴和碘、氯和碘的得电子能力，故B错误； C．饱和碳酸钠能吸收二氧化碳，因此不能用饱和碳酸钠除二氧化碳中的二氧化硫，故C错误； D．转移溶液时需要用玻璃棒引流，故D错误； 50. (2024届南京市六校联合体联合调研)下列设计的实验方案不能达到实验目的是 选项 实验现象和操作 实验目的 A 向2mL0.1mol•L-1Na2S溶液中滴加0.1mol•L-1ZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1mol•L-1CuSO4溶液，出现黑色沉淀 验证Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS) B 向装有电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和NaCl溶液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 检验乙炔中含有碳碳三键 C 以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象 探究金属的牺牲阳极保护法 D 向盛有2mL0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液的试管中滴加5~10滴NaOH溶液，再继续滴加5~10滴6mol•L-1H2SO4溶液，观察现象 探究浓度对化学平衡的影响 答案：B 解析：A．向Na2S溶液中滴加ZnSO4溶液，产生ZnS沉淀，且将S2-消耗完全，再滴加几滴CuSO4溶液，生成黑色沉淀CuS，发生了沉淀的转化，证明Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，故A正确； B．向电石中逐滴加入NaCl溶液，生成乙炔，并且含有杂质气体H2S，通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，可能是H2S导致的，并不能证明乙炔中含有碳碳三键，故B错误； C．从Fe电极区域取少量溶液于试管中，滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，若未出现蓝色沉淀，说明Fe未失电子，证明了牺牲阳极的阴极保护法，故C正确； D．向K2Cr2O7溶液滴NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色，再继续滴加H2SO4溶液，溶液由黄色变为橙色，证明了浓度对化学平衡的影响，故D正确； 51. (2024届广东河源中学一调)下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A.制取少量CO2 B.钠的燃烧 C.制备NaHCO3 D.配制一定物质的量浓度的溶液 答案：A 解析：A．用盐酸和石灰石制取二氧化碳，A正确； B．将金属钠放在石棉网上用酒精灯进行加热，B错误； C．通氨气的导管不能插入液面以下，否则易发生倒吸；通二氧化碳的导管应插入液面以下，否则二氧化碳不易被溶液吸收，影响碳酸氢钠的制备，C错误； D．在容量瓶中配制一定物质的量的溶液，最后摇匀，上下摇晃时一手托住瓶底，一手按住瓶塞，D错误； 52．(2024届湖北武汉联考)根据下列操作和现象所得到的结论正确的是 操作和现象 结论 A 向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气后，再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀 利用该实验可以证明非金属性：Cl＞C＞Si B 取少量某硫酸盐样品溶于氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 样品为硫酸铵 C 向等体积等浓度稀硫酸中分别加入少许等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) D 加入石油分馏得到的石蜡，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐褪去 石油中含有烯烃 答案：C 解析：A．发生强酸制取弱酸的反应，不能比较非金属性，故A错误； B．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，样品可能为硫酸氢铵，故B错误； C．ZnS溶解而CuS不溶解，则Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，故C正确； D．不饱和烃可使高锰酸钾溶液褪色，故D错误； 53．(2024届湖南长沙一模)(双选)按图示装置实验，试剂瓶M中先出现沉淀后沉淀消失的是 选项 气体 试剂瓶M中溶液 A NH3 AgNO3溶液 B SO2 BaCl2溶液 C HCl Na[Al(OH)4]溶液 D CO2 Na2SiO3溶液 答案：AC 解析：A．氨气与硝酸银反应先生成AgOH沉淀，继续通入氨气沉淀逐渐消失，故A正确； B．亚硫酸的酸性比盐酸弱，二氧化硫与氯化钡不反应，无明显现象，故B错误； C．少量HCl与Na[Al(OH)4]溶液反应生成Al(OH)3沉淀，继续通HCl与Al(OH)3沉淀生成氯化铝，沉淀消失，故C正确； D．二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，继续通二氧化碳沉淀不溶解，故D错误； 54．(2024届江苏南通二模)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将硫酸钡浸泡在饱和碳酸钠溶液中一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体 Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) B 卤代烃Y与NaOH溶液共热后，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 卤代烃Y中含有氯原子 C 向葡萄糖溶液中滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液红色褪去 葡萄糖中含有醛基 D 分别测量浓度均为0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液和C6H5ONa溶液的pH，前者pH更大 Ka1(H2CO3)＞Ka(C6H5OH) 答案：B 解析：A．将硫酸钡浸泡在饱和碳酸钠溶液中，虽然硫酸钡转化为碳酸钡，但由于c(CO)远大于c(SO)，不能确定Ksp(BaSO4)＞Ksp (BaCO3)，故A错误； B．卤代烃Y与NaOH溶液共热后发生水解，先加入足量稀硝酸中和NaOH，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，从而证明卤代烃Y中含有氯原子，故B正确； C．醛基和醇羟基都能被酸性KMnO4溶液氧化，则KMnO4溶液红色褪去，所以不能说明葡萄糖分子中一定含有醛基，故C错误； D．同浓度的酸溶液的pH越大；分别测量浓度均为0.1mol•L-1Na2CO3溶液和C6H5ONa溶液的pH，前者pH更大Ka2(H2CO3)＜Ka(C6H5OH)，不能确定Ka1(H2CO3)与Ka(C6H5OH)的关系，故D错误； 55．(2024届重庆名校联盟期中)下列实验操作、现象和对应结论一致且正确的是 选项 操作 现象 解释(或结论) A 向补铁口服液中滴加几滴酸性KMnO4溶液 紫色褪去 补铁口服液中一定含有Fe2+ B 向I2水中先加足量浓NaOH溶液，再加适量CCl4，振荡后静置 液体分层，上层无色，下层紫红色 CCl4能萃取碘水中的碘，而NaOH溶液不能 C 激光笔照射微蓝色透明的硫的酒精溶液 激光笔照射时产生光亮的通道 微蓝色透明的硫的酒精溶液属于胶体 D 向装有某未知溶液的试管中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 湿润的红色石蕊试纸未变蓝 证明溶液中无NH 答案：C 解析：A．亚铁离子、氯离子等均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B．碘与NaOH溶液反应后，与四氯化碳分层，则分层后，故B错误； C．丁达尔现象为胶体特有的性质，微蓝色透明的硫的酒精溶液属于胶体，故C正确； D．滴加少量稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，由实验操作和现象可知含有NH，故D错误； 56．(2024届重庆名校联盟期中)利用如图所示装置进行相关实验，能达到实验目的的是 A．探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2 B．加热熔融的纯碱固体 C．实验室里接收用自来水制取的蒸馏水 D．除CO2中的HCl杂质 答案：A 解析：A．高锰酸钾氧化浓盐酸生成氯气，氯气氧化KI生成碘，可知氧化性：KMnO4＞Cl2＞I5，故A正确； B．高温下二氧化硅与纯碱反应，故B错误； C．锥形瓶密封，馏分难流下，则锥形瓶不能密封，故C错误； D．二氧化碳、氯化氢均与饱和碳酸钠溶液反应，将原物质除去，故D错误； 57. (2024届山东菏泽鄄城一中三模)下列实验中实验操作和现象、以及得出的结论均不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液a中加入NaHCO3粉末 产生无色气体 溶液a一定是酸 B 向FeSO4溶液中滴入硝酸酸化的H2O2溶液 溶液变黄 氧化性：H2O2＞Fe3+ C 将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中 紫色逐渐褪去 不一定生成了还原性气体 D 微热滴加了酚酞的NaHCO3溶液 溶液红色加深 加热有利于NaHCO3溶液的水解 答案：CD 解析：A．碳酸氢钠与氯化铝溶液发生双水解反应生成氯化钠、氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，则向溶液a中加入碳酸氢钠粉末，产生无色气体不能说明溶液a一定是酸，故A错误； B．硝酸溶液具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，则向硫酸亚铁溶液中滴入硝酸酸化的过氧化氢溶液，溶液变黄不能说明过氧化氢的氧化性强于铁离子，故B错误； C．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色逐渐褪去不能说明有还原性气体生成，故C正确； D．微热条件下，碳酸氢钠溶液不能发生分解反应，则微热滴加了酚酞的碳酸氢钠溶液，溶液红色加深说明溶液中氢氧根离子浓度增大，水解平衡向正反应方向移动，证明加热有利于碳酸氢钠溶液的水解，故D正确； 58．(2024年浙江仿真模拟)下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 将新制饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中 当滴到一定量时，红色褪去 氯水具有酸性 B 将铜丝与浓硫酸反应产生的气体通入紫色石蕊溶液中 石蕊溶液先变红后褪色 SO2气体具有漂白性 C 将NO2与N2O4的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞 混合气体的颜色变浅 增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动 D 在1mL2％AgNO3溶液中，逐滴滴入2％的氨水 先产生沉淀，后沉淀溶解 结合银离子能力：氨分子＞氢氧根离子 答案：D 解析：A．将新制饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性，也能使红色褪去，故A错误； B．铜丝与浓硫酸反应产生的气体为SO2，SO2通入石蕊溶液中，会与水生成H2SO3，使溶液变红，SO2不能使石蕊溶液褪色，故B错误； C．密闭的注射器中NO2与N2O4会相互转化中2NO2(g)N2O4(g)，压缩活塞，有色气体NO2的浓度增大，虽然增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动，但并不能抵消因体积减小而使NO2的浓度增大的量，最终的结果仍是NO2的浓度增大，故C错误； D．在1ml 2％AgNO3溶液中，逐滴滴入2％的氨水，先生成AgOH白色沉淀，然后沉淀溶解于氨水中，生成[Ag(NH3)2]+，所以氨分子结合银离子的能力大于氢氧根离子结合银离子的能力，故D正确； 59．(2024年浙江仿真模拟)探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 判断K2S的化学键类型 将K2S固体溶于水，进行导电性实验，K2S溶液可导电 K2S中含有离子键 B 证明SO2水溶液的酸性与漂白性 分别在石蕊溶液与品红溶液中通入适量SO2气体 石蕊溶液变红后没有褪色，品红溶液褪色，说明SO2水溶液呈酸性，有漂白性 C 证明浓硫酸具有强氧化性 加热浓硫酸、NaCl固体与MnO2固体的混合物 有黄绿色气体产生，说明浓硫酸具有强氧化性 D 比较S与Cl的非金属性强弱 用pH试纸测定1mol·L-1的Na2S和NaCl溶液的pH 若前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：S＜Cl 答案：B 解析：A．氯化氢为共价化合物，溶于水会电离出氢离子、氯离子，溶液能导电；故K2S固体溶于水，进行导电性实验，K2S溶液可导电，不能说明其含有离子键，故A不符合题意； B．酸性溶液使石蕊试液变红色，石蕊溶液变红后没有褪色，说明SO2水溶液呈酸性；品红溶液褪色，说明SO2能使有色物质褪色，有漂白性，故B符合题意； C．加入二氧化锰，也可能是二氧化锰使氯离子氧化生成氯气，不能说明浓硫酸具有强氧化性，故C不符合题意； D．硫化氢、氯化氢不是硫、氯对应的最高氧化物的水合物，故1mol·L-的Na2S和NaCl溶液的pH大小不能说明硫、氯的非金属性强弱，故D不符合题意；故选B。 60．(2024年浙江仿真模拟)碳酸钠、碳酸氢钠是实验室中常见的物质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大 非金属性是S＞C B 将Al2(SO4)3溶液和CaCl2溶液分别加入到Na2CO3溶液中 均出现白色沉淀 Al2(SO4)3溶液和CaCl2溶液均可使CO的水解平衡正向移动 C 将稀苯酚溶液逐滴加入加有酚酞的碳酸钠溶液中至过量 溶液红色褪去但无气泡产生 Ka1(H2CO3)＞Ka(苯酚)＞Ka2(H2CO3) D 向少量NaHCO3溶液加入一小块打磨过的镁条，观察实验现象 产生气泡 该气体主要是CO2 答案：C 解析：A．Na2CO3溶液的pH较大，说明水解程度：CO＞SO，酸性：：HCO＜HSO，但是不能由此得出非金属性S>C的结论，因为比较非金属性强弱，要比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而S和C对应的酸应为H2SO4和H2CO3，A错误； B．CO32-存在水解平衡CO+H2OHCO+OH－，碳酸钠溶液中加入硫酸铝，Al3+结合OH-生成Al(OH)3沉淀，使得OH-浓度减小，水解平衡正向移动；加入CaCl2，Ca2+结合碳酸根离子生成CaCO3沉淀，碳酸根浓度减小，水解平衡逆向移动，B错误； C．将稀苯酚溶液逐滴加入加有酚酞的碳酸钠溶液中至过量，发生反应C6H5OH+CO→C6H5O－+HCO，溶液红色褪去但无气泡产生，由此可得酸性：H2CO3＞苯酚＞HCO，则Ka1(H2CO3)>Ka(苯酚)>Ka2(H2CO3)，C正确； D．向少量 NaHCO3溶液加入一小块打磨的镁条，镁和碳酸氢根电离出的氢离子反应生成H2，D错误； 61．(2024年浙江仿真模拟)完成下述实验，装置或试剂不正确的是 A．实验室制氯气 B．验证氨气易溶于水且溶液呈碱性 C．溶液的转移 D．实验室制乙炔除去H2S杂质 答案：C 解析：A．实验室利用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，A正确； B．氨气易溶于水会引发喷泉实验，滴有酚酞的溶液变红说明氨气溶于水形成的溶液呈碱性，B正确； C．配置一定物质的量浓度溶液中，“转移”需要用玻璃棒引流，C错误； D．H2S通入硫酸铜溶液中会生成CuS沉淀，实验室用硫酸铜溶液除去乙炔中的H2S杂质，D正确； 62．(2024年浙江仿真模拟)探究氮及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性强于浓硝酸 B 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 C 向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的NO2和N2O4气体，并分别浸泡于热水和冷水中 一段时间后，两烧瓶内颜色深浅不同 NO2→N2O4的转化存在限度 D 将盛有NH4Cl固体的试管加热 试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 NH4Cl固体受热易升华 答案：C 解析：A．铁遇浓硫酸会发生钝化，浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，选项A错误； B．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，酸性条件下硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子，结论不合理，选项B错误； C．向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的NO2和N2O4气体，并分别浸泡于热水和冷水中，一段时间后，两烧瓶内颜色深浅不同，说明温度影响平衡移动，NO2→N2O4的转化存在限度，不能完全转化，选项C正确； D．将盛有NH4Cl固体的试管加热，发生反应NH4ClNH3↑＋HCl↑，氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵，所以试管口处有晶体出现，选项D错误； 63．(2024年浙江仿真模拟)根据关实验操作和现象，所得结论正确的是 选项 操作与现象 结论 A 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性 B 向粗苯样品中加入足量饱和溴水，无白色沉淀生成 粗苯中不含苯酚杂质 C 将两粒绿豆大小的Na分别投入到0.1mol·L-1稀盐酸、浓盐酸中，Na与浓盐酸反应速率较慢 相同温度下，浓度越大，盐酸电离程度越小 D 向5mL0.1mol·L-1AgNO3中加入2mL0.1mol·L-1 NaCl ，充分反应后取滤液，向滤液中加入0.5mol·L-1AgNO3，滤液变浑浊 AgCl在水中存在溶解平衡 答案：D 解析：A．Fe与CuSO4发生置换反应，说明Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱，选项A错误； B．苯酚与溴反应生成的三溴苯酚会溶入苯中，所以“无白色沉淀”不能说明粗苯中不含苯酚杂质，选项B错误； C．Na与浓盐酸反应速率较慢是因为NaCl阻碍了Na与HCl的反应，而不是“浓度越大，盐酸的电离度越小”， 选项C错误； D．增大Ag+浓度，滤液变浑浊，可知滤液中有Cl－，既在AgNO3过量的情况下Cl⁻也不能被完全沉淀，可知AgCl在水中存在溶解平衡，选项D正确； 64．(2024年浙江仿真模拟)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+ B 将某卤代烃与NaOH醇溶液共热，充分反应后，向溶液中先加入HNO3，再加入AgNO3，未见白色沉淀 该卤代烃不含氯元素 C 用pH计测量浓度均为0.1mol/L的NaHCO3和CH3COONa溶液的pH值，CH3COONa＞NaHCO3 Kh(HCO)＜Kh(CH3COO－) D 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 答案：D 解析：A．先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此时的Fe3+是全由原溶液中的Fe2+氧化而来还是原溶液中本来就有Fe3+是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，A不符合题意； B．不是所有的卤代烃都能与NaOH醇溶液共热发生消去反应产生NaX(X代表卤素原子)，如CH3Cl与NaOH醇溶液共热不发生反应，混合后的溶液中无Cl－，后续加入AgNO3并不会出现白色沉淀 ，B不符合题意； C．由于醋酸酸性强于碳酸，用pH计测量浓度均为0.1mol/L的NaHCO3和CH3COONa溶液的pH值，CH3COONa溶液的pH值应小于NaHCO3的pH值，则Kh(HCO)＞Kh(CH3COO－)，C不符合题意； D．溶液变蓝说明有单质碘生成，则溴单质将碘离子氧化为碘单质，根据氧化还原反应的原理得出结论：Br2的氧化性比I2的强，D符合题意； 65. (2024届安徽亳州五校联考)某同学欲验证Fe3+和I-在水溶液中发生可逆反应：2Fe3++2I-=2Fe2 ++I2，设计了下列实验操作，并给出了预测现象，其中不必要的实验操作是(不考虑水中溶解的少量氧气的影响) 实验操作 预测现象 A 在9mL0.l mol•L -1 KI溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，将溶液分为三等份 溶液颜色发生变化 B 往第一份溶液中滴加淀粉试液，振荡 溶液变蓝色 C 往第二份溶液中滴加几滴AgNO3溶液，振荡 有黄色沉淀产生 D 往第三份溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液变红色 答案：C 解析：A．溶液混合颜色变化，说明有新物质生成，说明发生反应2Fe3++2I-=2Fe2 ++I2，故A不符合题意； B．溶液中滴加淀粉试液，振荡，溶液变蓝色，说明有I2存在，说明发生反应2Fe3++2I-＝2Fe2 ++I2，故B不符合题意； C．溶液中滴加几滴AgNO3溶液，振荡，有黄色沉淀生成，说明有碘离子存在，因为碘离子过量，无论是否发生反应2Fe3++2I-＝2Fe2++I2，都会出现黄色沉淀，故C符合题意； D．碘化钾溶液中滴入几滴FeCl3溶液反应后的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液变红色，说明溶液中有三价铁离子，说明反应是可逆反应，故D不符合题意； 66. (2024届安徽徽师联盟联考)下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有浓氨水的锥形瓶中缓慢通入O2，用红热的Pt丝在液面上轻轻挥动 Pt丝保持红热 NH3和O2的反应是放热反应 B 向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后，再滴加KSCN溶液 溶液无明显现象 稀硝酸只能将Fe氧化为Fe2+ C 向NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgC1)>Ksp(AgI) D 向两支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%双氧水 产生气泡快慢不同 探究浓度对反应速率的影响 答案：A 解析：A．铂丝是催化剂，挥发出的NH3被O2氧化为NO，该反应为放热反应，A正确； B．稀硝酸将Fe氧化为 Fe3+，但过量的Fe与Fe3+反应生成Fe2+，B错误； C．由于Cl-与I-的物质的量浓度未知，无法据现象判断溶度积大小，应改为等浓度的NaCl 和NaI混合溶液，C错误； D．NaHSO3与H2O2发生反应NaHSO3＋H2O2＝NaHSO4＋H2O，反应无明显现象，无法探究浓度对反应速率的影响，D错误； 67. (2024届安徽百校大联考)下列实验装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．观察氯化钠的焰色试验 B．通过氧化废液中的溴化氢来提取溴单质 C．验证Na2O2与水反应的热量变化 D．用海水制少量蒸馏水 答案：C 解析：A．焰色试验应该用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取氯化钠溶液，A项错误； B．由于Cl2有强的氧化性，会把HBr中的溴元素氧化为Br2，该装置中通入Cl2时导气管应该伸入到液面以下，B 项错误； C．若Na2O2与水反应放热，则因为瓶中气体膨胀，使得c的液面低于d的液面，所以该装置可以验证Na2O2与水反应的热量变化，C项正确； D．用蒸馏的方法时，应把温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口附近，不能在液面以下，且应该从下管口进水上管口出水，D项错误； 68. (2024届安徽徽师联盟联考)根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是 A．验证CO的水解程度比HCO大 B．实验室制备SO2 C．铁表面镀铜 D．演示喷泉实验 答案：D 解析：A．碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同，碳酸钠饱和溶液和碳酸氢钠饱和溶液的浓度不相等，由探究实验的变量唯一原则可知，用测量饱和溶液浓度pH的方法不能验证碳酸根离子和碳酸氢根离子水解程度的大小，故A错误； B．启普发生器是用于不溶于水的块状固体与液体不加热制备不溶于水气体的装置，亚硫酸钠为溶于水的固体粉末，且二氧化硫易溶于水，所以不能用启普发生器制备二氧化硫，故B错误； C．铁表面镀铜时，铜应与直流电源正极相连作电镀池的阳极，铁制镀件作阴极，故C错误； D．氨气极易溶于水，通过挤压胶头滴管使圆底烧瓶中的氨气溶于水使得气体的物质的量减小产生内外压强差而形成喷泉，故D正确； 69. (2024届安徽皖豫名校联盟大联考)根据装置和下表内的物质(夹持、尾气处理装置省略)，其中能达到相应实验目的的是 选项 a中的物质 b中的物质 c中的物质 实验目的 装置 A 浓硝酸 Fe − 制备并收集NO2 B 饱和食盐水 电石 KMnO4溶液 检验是否有乙炔生成 C 浓氨水 碱石灰 − 制备并收集氨气 D 浓盐酸 KMnO4 NaOH溶液 制备84消毒液 答案：D 解析：A．铁在浓硝酸中发生钝化，不能制取NO2，A错误； B．饱和食盐水与电石反应生成乙炔，但同时会有硫化氢等杂质，乙炔和杂质均能使KMnO4溶液褪色，所以不可以检测出是否有乙炔生成，B错误； C．氨气密度小于空气密度，应该用向下排空气集气法，C错误； D．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，D正确； 70．(2024届江苏苏州考前模拟)室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向两支盛有少量H2O2溶液的试管中分别加入5滴0.1mol·L-1 FeCl3 溶液和5滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，观察生成气体的速率 Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响程度 B 取某有机物与KOH溶液混合加热充分反应，冷却后取上层清液，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 该有机物中是否含有氯元素 C 向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，观察溶液颜色的变化 Ag+与Fe3+氧化性的强弱 D 用pH试纸分别测定0.1mol·L-1 NaClO溶液和0.1mol·L-1 CH3COONa溶液的pH，比较pH大小 HClO与CH3COOH的酸性强弱 答案：B 解析：A．FeCl3和CuSO4阴离子不同，无法排除阴离子对速率的影响，应将改用氯化铜或改用硫酸铁进行实验，故A错误； B．检验有机物中卤素原子，先将有机物与强碱混合加热，充分反应后，加硝酸中和碱后，再加硝酸银，观察沉淀颜色确定卤素种类，故B正确； C．酸性条件下硝酸根具有强氧化性能将Fe2+氧化为Fe3+，因此不能确定Ag+是否氧化Fe2+，故C错误； D．NaClO具有漂白性，不能用pH试纸测定溶液的pH值，故D错误； 71. (2024届北京海淀区期中)下列实验设计能达成对应的实验目的的是 实验设计 实验目的 A．实验室制NH3 B．比较Cl、Br、I得电子能力强弱 C．除去CO2中的少量SO2 D．配制100mL 1mol·L-1 NaCl溶液 答案：A 解析：A．实验室采用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气，加热时试管口向下倾斜，故A正确； B．氯气与溴化钠反应生成溴单质，可证明氧化性氯气大于溴单质，但溴单质易挥发，也能进入KI溶液中，氯气、溴单质都能与KI反应生成碘单质，因此不能说明溴和碘、氯和碘的得电子能力，故B错误； C．饱和碳酸钠能吸收二氧化碳，因此不能用饱和碳酸钠除二氧化碳中的二氧化硫，故C错误； D．转移溶液时需要用玻璃棒引流，故D错误； 72．(2024届江苏苏州考前模拟)室温下，探究0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 验证溶液中含有NH 向2mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加几滴0.1mol·L-1NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化 B 溶液中是否含有Fe2+ 向2mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色变化 C NH是否发生水解 用玻璃棒蘸取2mL NH4Fe(SO4)2溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将试纸显色的颜色与标准比色卡比较 D Fe3+是否具有氧化性 向2mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加几滴0.1mol·L-1KI溶液，再滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化 答案：D 解析：A．2mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加几滴0.1mol·L-1NaOH溶液，NaOH会与Fe3+反应被消耗，且反应过程中未加热，不会有氨气生成，A错误； B．若原溶液中含Fe3+，滴加KSCN溶液后，溶液也会变红色，B错误； C．NH4Fe(SO4)2电离出的NH和Fe3+在溶液中均会水解，C错误； D．向2mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加几滴0.1mol·L-1KI溶液，再滴加淀粉溶液，淀粉溶液变蓝，说明具有氧化性，D正确； 73．(2024届山东菏泽外国语学校考前模拟)下列选项中，利用相关实验器材能够完成相应实验的是 选项 实验器材 相应实验 A 托盘天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、称量纸 用NaCl固体配制100mL1.00mol/LNaCl溶液 B 烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板 中和反应反应热的测定 C 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台 实验测定酸碱滴定曲线 D 三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片 钠在空气中燃烧 答案：AD 解析：A．用NaCl固体配制100mL1.00mol/LNaCl溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所需要的仪器为：托盘天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、称量纸，故A正确； B．缺少温度计测量温度，故B错误； C．缺少胶头滴管滴加指示剂，故C错误； D．在坩埚中可完成Na的燃烧实验，需要的仪器为：三角架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片，故D正确； 74. (2024届福建福州八县联考)下列操作、现象及结论都正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向蓝色石蕊溶液中通入足量二氧化硫气体，可以观察到溶液先变红后褪色。 验证SO2漂白性 B 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaClO溶液的pH约为8 HClO电离出H+的能力比CH3COOH的强 C 向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置，下层呈无色，上层呈红色。 Fe2+的还原性大于Br- D 向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气后，再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀 利用该实验可以证明非金属性：Cl>C>Si 答案：C 解析：A．二氧化硫不能使指示剂褪色，向蓝色石蕊溶液中通入足量二氧化硫气体，可以观察到溶液变红，故A错误； B．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测NaClO溶液的pH，故B错误； C．Fe2+的还原性大于Br－，向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，氯气把Fe2+氧化为Fe3+，再加入CCl4混合振荡、静置，下层呈无色，上层呈红色，故C正确； D．向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气后，再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀，证明酸性HCl>H2CO3>H2SiO3，由于HCl是无氧酸，不能证明非金属性Cl>C，故D错误； 75．(2024届甘肃二诊理综)下列实验操作和现象，可得出正确结论的是 实验操作 实验现象 结论 A 将干燥Cl2通入盛有红色鲜花的集气瓶中 鲜花的红色褪去 干燥的氯气具有漂白性 B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰呈黄色 无色溶液中含钠元素 C 将物质的量之比为2∶1的H2与I2(g)混合气体在一定条件下充分反应 混合气体呈紫黑色 H2与I2(g)的反应为可逆反应 D 向室温下pH＝a的10.0mLHA溶液中加蒸馏水稀释至100.0mL 测得稀释后所得溶液的pH＝b 若b－a＜1，则HA一定是弱酸 答案：C 解析：A.将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中，鲜花中有水分，所以鲜花褪色，不能证明干燥的氯气具有漂白性，A错误； B.焰色试验不能用玻璃棒，要用光洁无锈的铁丝或者铂丝，B错误； C.将物质的量之比为2∶1的H2与I2(g)混合气体在一定条件下充分反应，H2过量，I2(g)还有剩余，则证明H2与I2(g)的反应有一定限度，为可逆反应，C正确； D.室温下pH＝a的10.0mLHA溶液中加蒸馏水稀释10倍，若pH＜a＋1，则b＜a＋1，b－a＜1，HA可能为弱酸，D错误； 76．(2024届广东二模)下列实验能达到目的的是 A．检验Na2O2与水反应生成的气体 B．测定氯水的pH C．制备纯净的Fe(OH)2 D．检验溶液中的Fe2+ 答案：A 解析：A．过氧化钠和水生成氧气，氧气具有助燃性，A正确； B．氯水中的次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色，B错误； C．氢氧化亚铁容易被空气中氧气氧化，应该将氢氧化钠伸入硫酸亚铁溶液液面以下加入，C错误； D．亚铁离子和KSCN溶液不变色，D错误； 77. (2024届黑龙江大庆实验中学)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐只能为Na2SO3、NaHSO3或Na2S2O3 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却后将固体溶于盐酸，向所得溶液滴加KSCN溶液 溶液颜色无明显变化 氧化铁已经完全被铝粉还原 D 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液 溶液由橙红色变为无色 气体中含不饱和烃 答案：D 解析：A．向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红褪色，该钠盐可能为NaClO，故A错误； B．蔗糖水解后溶液显酸性，在加入新制的Cu(OH)2悬浊液之前先加氢氧化钠溶液调节至碱性，再加热，故B错误； C．氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，可能多余的铝与铁离子反应生成亚铁离子，不能使KSCN溶液变为红色，故C错误； D．石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液，溶液由橙红色变为无色，发生了加成反应，则说明气体中含不饱和烃，故D正确。 78. (2024届华南师大附中)下列实验装置或操作不正确的是 A．测定锌与稀硫酸反应速率 B．测定中和反应的反应热 C．制备乙烯 D．探究铁的吸氧腐蚀 答案：C 解析：A．稀硫酸与锌粒反应生成氢气，通过观察单位时间内注射器体积变化或产生一定体积气体所用的时间，可测定反应速率，故A正确； B．通过量热计中温度变化，可以测定中和反应的反应热，故B正确； C．制备乙烯时，应该控制温度170℃，温度计应该放到液面下，故C错误； D．通过观察支管中液面的变化可确定铁的吸氧腐蚀，故D正确； 79. (2024届黑龙江大庆实验中学)下列实验能够达到相应目的的是 A.将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体 B.一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损 C.装置可用于固体碳酸氢铵加热分解 D.装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 答案：D 解析：A．将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中生成氢氧化铁沉淀，不能得到胶体，应滴入沸水中，故A错误； B．Cl-离子可以透过半透膜，与银离子生成氯化银沉淀，胶体粒子不能透过半透膜，有白色沉淀生成半透膜不一定破损，故B错误； C．固体加热分解需要试管口向下倾斜，防止生成水倒流进入试管使试管炸裂，故C错误； D．碳酸钠高温不分解，碳酸氢钠分解，碳酸钠放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差，故D正确； 80. (2024届江苏泰州中学)室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性 B 向盛有淀粉－KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 Br2的氧化性比I2的强 C 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2+具有还原性 D 向盛有浓度均为0.10mol·L-1NaCl和KI混合溶液的试管中滴加过量的AgNO3溶液，振荡，观察沉淀颜色 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 答案：D 解析：A．二氧化硫能使品红褪色，加热后，品红恢复红色，二氧化硫具有漂白性，A正确； B．溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，说明溴单质的氧化性大于碘单质，B正确； C．氯气遇亚铁离子被氧化生成铁离子，铁离子遇硫氰化钾变红色，说明亚铁离子具有还原性，C正确； D．由于滴加过量的AgNO3溶液，无法判断碘化银和氯化银沉淀出现的先后顺序，则无法判断碘化银和氯化银溶度积常数大小，D错误； 81．(2024届江西抚州二中)探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论中有不正确的是 实验方案 现象 结论 A 在过硫化钠(Na2S2)中加入稀盐酸 产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体。 发生歧化反应：Na2S2＋2HCl＝2NaCl＋H2S↑＋S↓ B 已知Fe(SO2)呈红棕色，将SO2气体通入FeCl3溶液中 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色。 Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大。 C 燃着的镁条插入盛有SO2的集气瓶中。冷却后，往集气瓶中加入适量稀盐酸，静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量CuSO4溶液。 剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，集气瓶底有白色固体生成。试管中没有产生黑色沉淀 镁能在SO2中燃烧：2Mg＋SO22MgO＋S D 探究电石与水的反应 将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察现象 若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔 答案：D 解析：A．Na2S2在酸性条件下发生自身氧化还原生成硫单质和硫化氢气体，会产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体，A正确； B．铁离子会和二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色说明Fe3+与SO2络合生成红棕色Fe(SO2)的反应速率比氧化还原反应生成亚铁离子的速率快，最终显浅绿色说明氧化还原反应的平衡常数更大，B正确； C．剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，说明生成硫单质；集气瓶底有白色固体生成，试管中没有产生黑色沉淀，说明没有生成硫化铜沉淀，而是生成白色氧化镁固体，C正确； D．电石与饱和食盐水反应生成硫化氢气体也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明生成了乙炔，D错误； 82. (2024届江浙高中发展共同体联考)根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中，产生黑色沉淀 Ka1(H2CO3)＞Ka(H2S) B 取一定量未知溶液于试管中，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸 试纸变蓝，说明溶液中含有铵盐 C 常温下，用pH计分别测定1mol·L-1和0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH，pH均为7 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 D 将炽热的木炭与浓硝酸混合，产生红棕色气体 加热条件下，浓硝酸被木炭还原成NO2 答案：A 解析：A．产生黑色沉淀，说明向Na2S溶液中通入足量CO2生成了H2S气体，强酸制弱酸，所以Ka1(H2CO3)＞Ka(H2S)，A正确； B．试纸变蓝，该溶液也可能为氨水溶液，不能说明溶液中含有铵盐，B错误； C．测得的pH都等于7，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，但浓度越小，水解程度越大，所以同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度不同，C错误； D．可能是浓硝酸受热发生分解生成NO2，由实验现象不能证明木炭与浓硝酸反应生成NO2，D错误； 83. (2024届宁夏平罗中学)下列除杂方法错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 除杂操作 A SO2(HCl)气体 饱和NaHSO3溶液 洗气 B NaCl(KNO3)固体 蒸馏水 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C Fe2O3(Al2O3) NaOH溶液 过滤 D KCl(FeCl3)溶液 —— 加热，过滤 答案：B 解析：A．SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，HCl和NaHSO3反应生成NaCl、水和二氧化硫，故可用饱和NaHSO3溶液通过洗气除去SO2中的HCl，A正确； B．KNO3溶解度随温度降低而大幅减小，采用冷却结晶后过滤NaCl中会混有KNO3，因采用加热浓缩，趁热过滤，B错误； C．Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2和H2O，Fe2O3和NaOH不反应，可用加NaOH溶液然后过滤的方法除去Fe2O3中的Al2O3，C正确； D．KCl不水解，FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl，加热HCl挥发，水解平衡正向移动，得到氢氧化铁沉淀，然后过滤除去氢氧化铁，可以除杂，D正确； 84．(2024届山东名校仿真训练)下列实验中采取的分离或提纯方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 分离或提纯方法 A 分离碘的四氯化碳溶液中的碘 用苯萃取 B 除去乙酸乙酯中的乙酸 加入饱和Na2CO3溶液后分液 C 除去蛋白质溶液中少量NaCl 过滤 D 从高级脂肪酸钠和甘油的混合水溶液中分离出高级脂肪酸钠 加入乙醇和浓硫酸并加热，然后蒸馏 答案：B 解析：A．苯与四氯化碳互溶，不能用作萃取剂分离溶于四氯化碳中的碘，A错误； B．乙酸与碳酸钠反应，转化为易溶于水的盐，再通过分液即可提纯乙酸乙酯，B正确； C．蛋白质溶于水后形成了胶体，胶体离子不能透过半透膜，而氯离子和钠离子能透过半透膜，因此应该用渗析的方法，C错误； D．油脂与氢氧化钠溶液反应后即得到高级脂肪酸钠与甘油的混合液，应该加入氯化钠颗粒，发生盐析的过程，然后过滤，D错误； 85. (2024届山东滨州期中)下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 提纯Mg(OH)2 将含少量Cu(OH)2的Mg(OH)2固体溶于足量浓氨水中，过滤、洗涤、干燥 B 探究Fe2+、I-的还原性强弱 在FeI2溶液中滴加酸化的双氧水，观察溶液颜色变化 C 判断KCl的化学键类型 将KCl固体加热融化，进行导电性实验 D 探究不同价态硫元素的转化 向Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入硝酸 答案：AC 解析：A．Cu(OH)2可溶于浓氨水形成[Cu(NH3)4]2+，而Mg(OH)2不溶，经过滤、洗涤干燥得到固体，选项A能达到实验目的； B．两者若被氧化产生Fe3+和I2，但两者在溶液中均呈棕黄色，而无法确定是谁发生反应，选项B不能达到实验目的； C．将KCl固体加热融化，进行导电性实验，若能导电，则为离子化合物，若不能导电，则为共价化合物，选项C能达到实验目的； D．硝酸具有强氧化性，能将硫离子或亚硫酸根离子氧化，应该改用稀硫酸探究实验，选项D能达到实验目的； 86. (2024届成都第七中学)菠菜是一道平民小菜，价格便宜却营养丰富，菠菜中铁元素的检验可经过“研磨→溶解→过滤→检验”等步骤。下列操作方法不正确的是 A.研磨 B.溶解 C.过滤 D.检验 答案：A 解析：A．将菠菜剪碎后，需要在研钵中用研磨棒研磨，故A错误； B．研磨后的物质要在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，故B正确； C．将溶解后的固体与溶液分离开，需要过滤操作，所需的仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故C正确； D．检验菠菜中的铁元素，可以用稀硝酸将Fe2+转化为Fe3+，再加入KSCN溶液检验Fe3+，故D正确； 87. (2024届成都实验外国语学校)根据实验目的，下列实验方法或操作正确的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 比较Fe(OH)3和Mg(OH)2 Ksp的相对大小 向装有1 mL 0.1 mol·L−1 MgCl2溶液的试管中，先滴加1～2滴2 mol·L−1 NaOH溶液，再滴加2滴0.1 mol·L−1 FeCl3溶液 B 探究淀粉的水解程度 将淀粉溶液在酸性条件下加热一段时间后，向水解液中滴加银氨溶液，加热 C 判断久置的亚硫酸钠是否变质 取一定质量的亚硫酸钠固体于试管中，加蒸馏水完全溶解后，滴加BaCl2溶液 D 探究浓度对化学反应速率的影响 取5 mL 0.01 mol·L−1和5 mL 0.02 mol·L−1的酸性高锰酸钾溶液于两支试管中，分别加入2 mL 0.01 mol·L−1的草酸溶液 答案：A 解析：A．氯化镁和少量氢氧化钠反应上次氢氧化镁白色沉淀，加入氯化铁之后如果能出现红褐色沉淀，说明氢氧化铁的溶度积常数小于氢氧化镁，A正确； B．淀粉水解后应该加入氢氧化钠中和酸，再加入银氨溶液检验水解产物，B错误； C．Na2SO3能和BaCl2反应上次BaSO3沉淀，应先加入盐酸除去SO后在加入氯化钡，C错误； D．KMnO4(H+)溶液浓度不同，颜色不同，应控制KMnO4(H+)不足且等量，改变草酸的浓度，D错误； 88. (2024届四川江油中学)下列实验能达到目的的是 目的 实验 A 除去食盐水中的少量BaCl2 向食盐水中通入过量的CO2 B 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠 C 证明碳酸的酸性强于硅酸 向硅酸钠溶液中通入CO2 D 验证小苏打溶液显碱性 用玻璃棒蘸取溶液点在湿润的pH试纸上 答案：C 解析：A．由于碳酸的酸性弱于HCl，二氧化碳与氯化钡溶液不反应，不能除杂，故A错误； B．乙醇和水都能和钠反应生成氢气，不能通过向乙醇中加入一小粒金属钠来检验乙醇中是否含有水，故B错误； C．向硅酸钠溶液中通入CO2生成H2SiO3白色沉淀，根据强酸制取弱酸的原理，可以证明碳酸的酸性强于硅酸，故C正确； D．pH试纸不能湿润，应用玻璃棒蘸取溶液点在干燥的pH试纸上，故D错误； 89. (2024届成都外国语学校)利用图示装置进行实验，反应进行一段时间，装置Ⅱ中实验现象正确的是 选项 ① ② ③ 装置Ⅱ中实验现象 装置 A 浓氨水 氧化钙 硫酸铝溶液 先产生白色沉淀，后沉淀溶解得到澄清溶液 B 稀硫酸 CuS 新制氯水 产生乳黄色沉淀 C 浓硫酸 Cu 石蕊溶液 先变红，后褪色 D 稀硫酸 碳酸钠 饱和碳酸钠溶液 产生白色沉淀 答案：D 解析：A．浓氨水滴到氧化钙中生成氨气，氨气通入硫酸铝溶液中会反应生成氢氧化铝沉淀，但不会溶解，故A错误； B．CuS和稀硫酸不反应，即新制氯水不会产生乳黄色沉淀，故B错误； C．浓硫酸和铜常温下不反应，要加热才能反应，即石蕊溶液不会先变红后褪色，故C 错误； D．稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液会发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O ＝2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，而原碳酸钠溶液是饱和的，反应又消耗了水，所以会析出碳酸氢钠固体，即产生白色沉淀，故D正确； 90. (2024届四川泸县第一中学)下列实验操作和实验现象不相匹配的是 实验操作 实验现象 A 将一小块钠投入硫酸铜溶液中 有气泡冒出，产生蓝色沉淀 B 将Na2O2加入适量水中，滴入几滴酚酞 溶液先变红后褪色，有气泡产生 C 向重铬酸钾溶液中滴加几滴浓硫酸 随着浓硫酸加入，溶液颜色变浅 D 将铜丝在盛满氯气的烧瓶中点燃 烧瓶中充满棕黄色的烟 答案：C 解析：A．将一小块钠投入硫酸铜溶液中，Na与溶液中的H2O反应产生NaOH、H2，NaOH与CuSO4发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，因此看到反应，有气泡冒出，产生蓝色沉淀，A正确； B．将Na2O2加入适量水中，Na2O2与H2O反应产生NaOH、O2，NaOH是碱，能够使酚酞溶液变为红色，但由于Na2O2具有强氧化性，又会将红色物质氧化变为无色物质，因此看到溶液先变红后褪色，有气泡产生，B正确； C．重铬酸钾在溶液中存在化学平衡：Cr2O-＋H2O2CrO＋2H+，向该溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液中c(H+)增大，平衡逆向移动，导致溶液橙色变深，C错误； D．铜与氯气在点燃条件下反应生成氯化铜，物质颜色为棕黄色，因此产生棕黄色的烟，D正确； 91. (2024届四川威远中学)下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明Fe2+具有还原性 向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察到KMnO4溶液紫色褪去 B 探究浓度对化学反应速率的影响 用两支试管各取5mL0.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的KMnO4溶液，记录溶液褪色所需的时间 C 证明淀粉在酸性条件下发生了水解 向淀粉溶液中加适量20% H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2溶液共热，产生砖红色沉淀 D 证明AgI可以转化成为Ag2S 向1mL0.2mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.1mol/LKI溶液产生黄色沉淀，向所得浊液中再滴加0.1mol/LNa2S溶液，生成黑色沉淀 答案：C 解析：A．氯离子也会和酸性高锰酸钾溶液反应而使溶液褪色，不能证明亚铁离子的还原性，A错误； B．反应中高锰酸钾溶液的浓度不同，颜色不同，故记录溶液褪色所需的时间不准确，应该改变草酸的浓度，B错误； C．水解后在碱性溶液中进行铜镜实验，产生砖红色沉淀，说明水解生成了还原性的葡萄糖，C正确； D．1mL0.2mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.1mol/LKI溶液，反应后银离子过量，会和硫离子生成硫化银沉淀，不能说明AgI可以转化成为Ag2S，D错误； 92. (2024届四川攀枝花市第十五中学)实验需要950mL0.1mol·L-1NaCl溶液，下列有关配制过程的操作正确的是 选项 实验 操作 A 选用仪器 选用950mL容量瓶，检查是否漏液，并用蒸馏水洗净，可不烘干 B 称取溶质 用托盘天平准确称取5.85gNaCl，右盘放砝码，左盘加NaCl C 洗涤 用少量蒸馏水洗涤溶解NaCl的烧杯内壁，并将洗涤液注入容量瓶 D 定容 定容时眼睛平视刻度线，用烧杯加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相平 答案：C 解析：A．没有950mL的容量瓶，应用1000mL容量瓶，故A错误； B．托盘天平精不能确称取5.85gNaCl，因为托盘天平只能精确到0.1g，故B错误； C．用少量蒸馏水洗涤溶解NaCl的烧杯内壁，并将洗涤液注入容量瓶，故C正确； D．定容时眼睛平视刻度，用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相平，故D错误； 93. (2024届浙江9+1高中联盟)探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入硝酸 溶液变浑浊 Na2SO3将Na2S氧化为S B 室温下用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和NaHSO3两种溶液的pH pH：Na2CO3＞ NaHSO3 结合H+能力：CO＞HSO C 在0.1mol·L-1K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再加入少量等浓度的CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS) D 已知 [Fe(SO2)6]3+呈红棕色，将SO2气体通入FeCl3溶液中 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 答案：D 解析：A．硝酸强氧化性，可氧化Na2S生成S，选项A错误； B．室温下用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaHSO3两种溶液的pH，pH：Na2CO3＞NaHSO3，HSO电离程度大于水解程度，导致溶液呈酸性，碳酸根离子水解，导致溶液呈碱性，两者不都是以水解为主，故无法根据pH大小判断结合氢离子能力，选项B错误； C．在0.1mol·L-1K2S溶液过量，无法判断Ksp(ZnS)与Ksp(CuS)大小，选项C错误； D ．已知[Fe(SO2)6]3+呈红棕色，将SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色，证明Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大，选项D正确； 94. (2024届浙江金华市十校联考)利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．观察钠的燃烧 B．制备氢氧化铁胶体(夹持装置省略) C．检验CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液反应后的气态产物 D．铁片表面镀铜 答案：C 解析：A．观察钠的燃烧实验在坩埚中进行，A错误； B．制备氢氧化铁胶体是将几滴饱和氯化铁溶液滴入沸水中直至出现红褐色立马停止加热，B错误； C．检验CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液发生消去反应生成溴化氢和乙烯，反应后的气态产物先通过水，溴化氢被吸收，生成的乙烯与溴单质发生加成反应让溴的四氯化碳褪色，C正确； D．铁片表面镀铜时，铁应与电源负极相连作阴极，D错误； 95. (2024届浙江嘉兴联考)探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 分别测定NaHCO3和Na2CO3溶液的pH 两者都大于7，且Na2CO3溶液的pH大 CO的水解能力强于HCO B 对某未知溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液中含有钠盐 C 用形状和质量相同的钠，分别和等物质的量的苯酚和乙醇反应 钠与乙醇反应比与苯酚反应剧烈 乙醇中羟基的活性强于苯酚中羟基的活性 D 向饱和NaHCO3溶液中滴加一定量的浓BaCl2溶液 溶液变浑浊同时产生气泡 发生的反应：Ba2+＋2HCO＝BaCO3↓＋CO2↑＋H2O 答案：D 解析：A．两溶液的浓度不确定，不能根据溶液的pH值判断水解程度的大小，故A错误； B．焰色呈黄色说明溶液中存在钠离子，不一定是钠盐，故B错误； C．钠与苯酚反应比钠与乙醇反应剧烈，苯酚中的羟基活性强于乙醇中羟基，故C错误； D．通过现象可知反应生成碳酸钡和二氧化碳气体，则反应离子方程式为：Ba2+＋2HCO＝BaCO3↓＋CO2↑＋H2O，故D正确； 96. (2024届浙江金华市十校联考)探究铜及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol·L-1H2SO4 L溶液并加热，取冷却后的水解液2mL于试管，加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热 未出现砖红色沉淀 淀粉没有发生水解 B 加热0.5mol·L-1CuCl2溶液 溶液由蓝色变为黄绿色 CuCl＋4H2O [Cu(H2O)4]2+＋4Cl－△H＜0 C CuS、ZnS中加足量稀盐酸 有臭鸡蛋气味的气体逸出，溶液无色 Ksp(CuS)＞Ksp(ZnS) D 向鸡蛋清溶液中先加少量浓CuSO4溶液，再加水 加CuSO4时析出沉淀，再加水，沉淀溶解 CuSO4可降低蛋白质在水中的溶解度，使蛋白质发生盐析 答案：B 解析：A．检验淀粉是否水解，加入氢氧化铜悬浊液前需要将溶液调整为碱性，选项中在加入氢氧化铜悬浊液前并未将溶液调整为碱性，A错误； B．氯化铜溶液中存在平衡CuCl＋4H2O[Cu(H2O)4]2+＋4Cl－，加热该反应的化学平衡逆向移动，说明该反应为放热反应，B正确； C．硫化铜与稀盐酸不反应，硫化锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和硫化氢，说明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，C错误； D．鸡蛋清溶液中加入少量浓CuSO4溶液，铜离子使蛋白质变性生成沉淀，加水沉淀不溶解，并不是发生蛋白质的盐析，D错误； 97. (2024届北京西城区测试)下列实验不能达到对应目的的是 实验 目的 A．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B．比较氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C．比较苯和甲苯的化学性质 D．比较和Cu的金属活动性 答案：B 解析：A．NaHCO3在加热条件下分解出CO2，使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3加热不分解，能达到实验目的，故A正确； B．如图，氯气将Br-氧化为Br2，使左边棉球变黄，将I-氧化为I2，使右边棉球变蓝，证明氧化性：Cl2＞Br2，Cl2＞I2，不能比较Br2与I2的氧化性，不能达到实验目的，故B错误； C．向分别装有苯和甲苯的试管中加入酸性高锰酸钾溶液，甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液可观察到溶液褪色，苯加入酸性高锰酸钾溶液无明显变化，可比较苯和甲苯的化学性质，故C正确； D．Fe与CuSO4发生置换反应：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu，证明Fe金属活动性大于Cu，可达到实验目的，故D正确； 98．(2024届新九省高考“14+4模式)下列实验设计及现象能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计及现象 A 证明NO2气体中存在平衡2 NO2(g)N2O4(g) 压缩盛有NO2气体的注射器至原来体积的一半，红棕色变浅 B 比较室温下Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积的大小 向5mL0.2mol/LMgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，充分振荡后，再滴加几滴0.2mol/LCuCl2溶液，白色沉淀逐渐转化为蓝色 C 比较FeCl3和H2O2的氧化性强弱 常温下，向H2O2溶液中加入FeCl3溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃 D 证明反应生成乙烯 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 答案：B 解析：A．压缩盛有NO2气体的注射器至原来体积的一半， NO2浓度增大，混合气体颜色变深，不能证明NO2与N2O4平衡体系中存在 2NO2(g)N2O4(g)，A不符合题意； B．向5mL0.2mol/LMgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，充分振荡后，再滴加几滴0.2mol/LCuCl2溶液，白色沉淀逐渐转化为蓝色。NaOH不足，发生沉淀的转化，氢氧化镁转化为氢氧化铜，可以比较室温下Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积的大小，B符合题意； C．常温下，向H2O2溶液中加入FeCl3溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃，该反应中氯化铁是过氧化氢分解的催化剂，而不是氧化了过氧化氢，C不符合题意； D．乙醇和浓硫酸共热至170℃，挥发出的乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色，同时反应过程中生成二氧化硫也被还原高锰酸钾使其褪色，不能证明反应生成乙烯，D不符合题意； 99．(2024届江苏仿真演练)根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是    选项 操作和现象 结论 A 向漂白粉溶液中通入SO2，产生白色沉淀 酸性：H2SO3＞HClO B 常温下，分别测定1 mol·L–1CH3COONH4溶液和0.1 mol·L–1 CH3COONH4溶液的pH，测得pH都等于7 同温下，不同浓度CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 C 10 mL 0.1 mol·L–1FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol·L–1 KI溶液充分反应后分成两等份，一份加入2滴KSCN溶液，溶液变红；另一份加入2滴淀粉溶液，溶液变蓝 FeCl3和KI的反应存在限度 D 向露置在空气中的Na2O2固体中加入稀盐酸，产生气泡 Na2O2固体已经变质 答案：C 解析：A.漂白粉可以与二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸钙白色沉淀，无法说明酸性H2SO3>HClO，故A错误； B.不同浓度CH3COONH4溶液中铵根离子和醋酸根离子的水解程度不同，故水的电离程度不同，故B错误； C.根据反应方程式2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2，题中所给的三价铁离子与碘离子的量相等，若反应能够完全进行，溶液中不会存在三价铁离子，根据C中现象，滴加KSCN溶液，溶液变红可知溶液中存在三价铁离子；另一份加入2滴淀粉溶液，溶液变蓝可知溶液中存在碘单质，故可知该反应是个可逆反应，存在反应限度，故C正确； D.若过氧化钠不变质，加入稀盐酸也可反应生成氧气，故产生气泡无法说明过氧化钠固体变质，故D错误； 100．(2024届江苏仿真演练)下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化 B 将灼热的木炭投入浓硝酸中，观察是否产生红棕色气体 检测浓硝酸能够氧化木炭 C 将苯和液溴在FeBr3的催化下反应产生的混合气体先通入四氯化碳，再通入AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成 验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应 D 向盛有1mL0.2mol·L-1NaOH溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L-1的MgCl2产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L-1的FeCl3又产生红褐色沉淀 验证该温度下，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3] 答案：C 解析：A．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有硫化氢，通入酸性高锰酸钾溶液，硫化氢具有还原性也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明乙烯被氧化，A不符合题意； B．红热的木炭温度比较高，浓硝酸受热分解也会产生红棕色的NO2，B不符合题意； C．苯和液溴在FeBr3的催化下发生反应生成HBr，因液溴易挥发，溴化氢中混有溴单质通入溴的四氯化碳溶液，溴单质溶于四氯化碳中，再通入AgNO3溶液中，有淡黄色沉淀生成，可说明发生了取代反应， C符合题意； D．NaOH溶液过量，与FeCl3反应生成沉淀，不能判断两者Ksp的大小，D符合题意； 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【百炼成钢】 表格型化学实验基础题 2024年高考 1. (2024年山东卷)下列图示实验中，操作规范的是 A．调控滴定速度 B．用pH试纸测定溶液pH C．加热试管中的液体 D．向试管中滴加溶液 2. (2024年山东卷)由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性 B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应 C 向等物质的量浓度的NaCl，Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀 Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4) D 2NO2N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 3．(2024年北京卷)下列实验的对应操作中，不合理的是 A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 4. (2024年江苏卷)实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．配制NaOH溶液 B．铁钉除油污 C．铁钉除锈 D．铁钉镀锌 5. (2024年江苏卷)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用0.1mol·L-1NaOH溶液分别中和等体积的0.1mol·L-1H2SO4溶液和0.1mol·L-1CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4＞CH3COOH B 向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2＞S C 向2mL浓度均为0.1mol·L-1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1mol·L-1Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数：CaCO3＞BaCO3 D 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大 结合H+能力：CH3COO－＞NO 6. (2024年湖南卷)下列实验事故的处理方法不合理的是 实验事故 处理方法 A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 B 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 用3～5%的NaHCO3溶液冲洗 C 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇冲洗，再用水冲洗 D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭 7. (2024年湖南卷)为达到下列实验目的，操作方法合理的是 实验目的 操作方法 A 从含有I2的NaCl固体中提取I2 用CCl4溶解、萃取、分液 B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥 C 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定 D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 8. (2024年河北卷)下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性 B 待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有SO C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强 D K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 9. (2024年河北卷)图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选) 选项 气体 试剂 装置 A SO2 饱和Na2SO3溶液+浓硫酸 B Cl2 MnO2＋浓盐酸 C NH3 固体NH4Cl＋熟石灰 D CO2 石灰石+稀盐酸 10. (2024年黑吉辽卷)下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验NaBr溶液中是否含有Fe2+ K3[Fe(CN)6]溶液 B 测定KHS溶液中c(S2-) 用AgNO3溶液滴定 C 除去乙醇中少量的水 加入金属Na，过滤 D 测定KClO溶液的pH 使用pH试纸 11. (2024年安徽卷)仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 比较镁和铝的金属性强弱 MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水 试管、胶头滴管 B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴 C 制备[Cu(NH3)4]SO4溶液 CuSO4溶液、氨水 试管、胶头滴管 D 利用盐类水解制备Fe(OH)3胶体 饱和FeCl3溶液、蒸馏水 烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴 12. (2024年甘肃卷)下列实验操作、现象和结论相对应的是 实验操作、现象 结论 A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液 B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质 C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯 D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强 13. (2024年甘肃卷)下列实验操作对应的装置不正确的是 A．灼烧海带制海带灰 B．准确量取15.00mL稀盐酸 C．配制一定浓度的NaCl溶液 D．使用电石和饱和食盐水制备C2H2 14. (2024年广东卷)1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A．制备Cl2 B．净化、干燥Cl2 C．收集Cl2 D．验证Cl2的氧化性 15. (2024年贵州卷)根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池，连通后铜片上有固体沉积 原电池中Zn作正极，Cu作负极 B 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜 乙醛有氧化性 C 向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液由浑浊变澄清 苯酚的酸性比H2CO3强 D 向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加入稀HNO3，有白色沉淀生成 稀HNO3有氧化性 16. (2024年1月浙江卷)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因 将NO2通入下列溶液至饱和：①浓HNO3 ②Cu(NO3)2和HNO3，混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2 B 比较F－与SCN－结合Fe3+的能力 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力： F－＞SCN－ C 比较HF与H2SO3的酸性 分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH 前者pH小 酸性：HF＞H2SO3 D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3 与H2SO4溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 17. (2024年1月浙江卷)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因 将NO2通入下列溶液至饱和：①浓HNO3 ②Cu(NO3)2和HNO3，混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2 B 比较F－与SCN－结合Fe3+的能力 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力： F－＞SCN－ C 比较HF与H2SO3的酸性 分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH 前者pH小 酸性：HF＞H2SO3 D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3 与H2SO4溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 18. (2024年6月浙江卷)为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向1mL0.1mol/LK2CrO4溶液中加入1mL1.0mol/LHBr溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 催化剂 向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol/LH2SO4溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 2024年高考模拟题 19．(2024年考前押题密卷福建卷)历经十年传承积淀，形成精湛的东阿阿胶传统工艺，包括洗皮、泡皮、晾皮、刮毛、铡皮、化皮、打沫、除渣、浓缩、挂旗、凝胶、切胶等工序。下列工序与化学实验中的原理不具有对应关系的是 选项 A B C D 工序 化学 实验 20．(2024年考前押题密卷广东卷)利用如图所示装置进行实验(夹持装置略)，b中现象能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓HNO₃分解生成 NO2 淀粉－KI 溶液变蓝 B CH3CH2Br与 NaOH 乙醇溶液生成乙烯 溴水褪色 C 浓NaOH 与 NH4Cl溶液生成NH3 石蕊溶液变红 D 木炭与浓 H2SO4生成CO2 澄清石灰水浑浊 21．(2024年考前押题密卷海南卷)下列气体所选除杂试剂和收集方法均正确的是 气体(杂质) 除杂试剂 收集方法 A CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 向上排空气法 B C2H4(CO2) 烧碱溶液 向上排空气法 C NO(NO2) 水 向下排空气法 D C2H2(H2S) 酸性KMnO4溶液 向下排空气法 22．(2024年考前押题密卷海南卷)下列实验方法不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，将产生的气体通入澄清石灰水，观察现象 B 验证C2H5Br中卤素原子的种类 向C2H5Br中加入过量的NaOH溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，加入AgNO3溶液，观察现象 C 验证配位键影响物质的溶解性 向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，继续滴加氨水直至过量，观察现象 D 探究酸性氧化物和盐的反应 将SO2通入BaCl2溶液，观察现象 23．(2024年考前押题密卷河北卷)化学是以实验为基础的学科，下列实验操作、现象、结论均合理的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液 观察到溶液变红 Fe(NO3)2样品已氧化变质 B 将乙醇和浓硫酸混合溶液加热至170℃，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 有乙烯生成 C 取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水 溶液未变蓝 淀粉已经完全水解 D 向盛有NaAlO2溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶液 产生白色沉淀 AlO结合氢离子的能力比CO强 24．(2024年考前押题密卷湖南卷)室温下，下列关于漂白粉性质的实验探究方案能达到探究目的的是 选项 实验探究方案 探究目的 A 向有少量酚酞溶液的试管中加一定量的漂白粉，振荡，观察溶液颜色变化 漂白粉溶液显碱性 B 取少量漂白粉放入试管中，加适量水溶解，通入CO2气体，观察是否产生沉淀 H2CO3酸性强于HClO C 取少量漂白粉放入试管中，加适量水溶解，滴加1滴稀AgNO3溶液，加入硝酸酸化，观察是否产生沉淀 漂白粉溶液中存在Cl－ D 取一定量漂白粉放入试管中，加适量水溶解，放入有色布条，观察布条是否褪色 Ca(ClO)2具有漂白性 25．(2024年考前押题密卷江苏卷)依据实验目的设计实验方案并进行实验，观察实验现象，下列方案设计和结论都正确的是 实验方案 实验现象 实验目的 实验结论 A 验证复方氢氧化铝片中的氢氧化铝 取药3片研碎，滴加过量盐酸并过滤，不断振荡滤液并逐滴加入NaOH溶液至过量 加入NaOH溶液过程中，开始没有明显变化，随后产生白色沉淀，最后沉淀溶解得无色溶液 复方氢氧化铝片中存在氢氧化铝 B 检验溶液中的NH 向溶液中加入NaOH溶液并加热 产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中存在NH C 验证Fe2+还原性 向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性 D 检验苯中是否含有少量杂质苯酚 向溶液中加入足量浓溴水 未观察到白色沉淀 苯中不含苯酚 26．(2024年考前押题密卷辽宁卷)某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与铜粉发生的氧化还原反应。实验记录如下： 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验步骤 充分振荡，加入2mL蒸馏水 充分振荡，加入2mL蒸馏水 充分振荡，加入2mL蒸馏水 实验现象 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀 下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被还原 B．对比实验Ⅰ、Ⅱ说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关 C．实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同 D．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀 27．(2024年考前押题密卷全国卷旧教材)下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 甲苯及其同系物均可被酸性高锰酸钾溶液氧化 B 向某稀溶液中加入NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中含有NH C 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色(已知水溶液中CrO为黄色，Cr2O为橙红色) 增大氢离子浓度可使CrO转化为Cr2O D 向CuSO4溶液中加入少量NaOH溶液，再滴加葡萄糖溶液并加热，产生砖红色沉淀 新制Cu(OH)2可检验葡萄糖 28．(2024年新七省“14+4模式”考前押题卷)下列实验操作或装置能达到目的的是 实验操作或装置 目的 A．证明乙炔可使酸性KMnO4溶液褪色 B．制取NaHCO3晶体 实验操作或装置 目的 C．验证MnCl2对过氧化氢的分解有催化作用 D．实验室制少量氨气 29．(2024年新七省“14+4模式”考前押题卷)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向[Cu(NH3)4SO4]溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体 [Cu(NH3)4SO4]与乙醇反应生成了难溶于水的物质 B 向FeCl2溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红 一定是Cl2将Fe2+氧化为Fe3+ C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后向其中加入少量新制Cu(OH)2，加热未产生砖红色沉淀 蔗糖没有发生水解 D 向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色 Br2与植物油发生了反应 30．(2024年新七省“15+4模式”考前押题卷)下列装置与对应操作正确的是 A．碘晶体(含NH4Cl)的提纯 B．分离苯酚和水的混合物 C．析出[Cu(NH3)4SO4]∙H2O晶体 D．测定KI溶液的浓度 31．(2024年新七省“15+4模式”考前押题卷)由下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将足量Cl2通入淀粉－KI溶液中，溶液先变蓝后褪色 Cl2有漂白性 B 向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀CuS 酸性：H2S＞H2SO4 C 将某食品脱氧剂样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色 该食品脱氧剂样品未被氧化为＋3价铁 D 盛有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 NO2转化为N2O4的反应放热 32．(2024年考前押题密卷浙江卷)利用下列实验装置能完成相应实验的是 A．除去苯中溶解的溴 B．测定KI溶液的浓度 C．制备NH3并测量其体积 D．装置比较MnO2、Cl2、S的氧化性 33．(2024年考前押题密卷浙江卷)探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 分别测定NaHCO3和Na2CO3溶液的pH 两者都大于7，且Na2CO3溶液的pH大 CO的水解能力强于HCO B 将25℃0.1mol·L－1 CH3COONa溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 随温度升高，Kw逐渐增大，CH3COONa溶液中c(H＋)增大，c(OH－)减小 C 向NaHCO3溶液中加入等体积等浓度的NaAlO2溶液 有白色沉淀生成 AlO结合H+的能力强于CO D 测定中和热时，将稀NaOH溶液缓慢倒入到盛有稀HCl的内筒，搅拌使其充分混合，再盖上杯盖 温度差为△t 中和反应放热，将△t代入公式算得中和热(△H) 34．(2024年考前押题密卷重庆卷)下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入KMnO4溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁 B 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再滴加银氨溶液，水浴加热 未产生银镜 淀粉未发生水解 C 向一体积可变的密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，将容器体积压缩至原来的一半 相比压缩体积之前，气体颜色变浅 增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动 D 向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加15滴0.1mol/L NaCl溶液，观察现象，再滴加2滴0.1mol/L KI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 35．(2024年1月“七省联考”考前猜题卷)相同状况下，将装有NO2和空气的集气瓶，分别按如图甲、乙两种方式放置，中间用玻璃板隔开，抽掉玻璃板后，下列现象预测和分析不正确的是 选项 现象预测 分析 A 甲盛NO2的集气瓶较快变浅 NO2密度比空气大 B 乙盛空气的集气瓶出现红棕色 熵增的方向是自发的 C 所有集气瓶中气体颜色变浅 反应2NO2N2O4正向移动 D 若经过足够长的时间，所有瓶中颜色相同 最终可以达到平衡状态 36. (2024年1月“七省联考”安徽卷)实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价态间转化的是 选项 试剂 元素不同价态间的转化 实验装置 a b c A 70%硫酸 亚硫酸钠 新制氯水 S (+6)→S (+4)→S (+6) B 稀硫酸 硫化亚铁 氯化铁溶液 F (+2)e→F (+3)e→F (+2)e C 浓硝酸 铜片 水 N (+5)→N (+4)→N (0) D 浓盐酸 高锰酸钾 溴化钾溶液 C (-1)l→C (0)l→C (-1)l 37. (2024年1月“七省联考”安徽卷)根据下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 常温下，分别向等体积pH＝1的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝片，前者反应速率更快 电离程度：盐酸＞硫酸 B 常温下，分别向无水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金属钠，前者反应更剧烈 分子中氢氧键的极性： 乙酸>乙醇 C 常温下，分别向浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和CuSO4溶液中通入H2S气体至饱和，仅后者生成沉淀 溶度积常数： Ksp(FeS)＞Ksp(CuS) D 在25℃和40℃时，测得0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH分别是9.66和9.37 Na2SO3水解常数： Kh(40℃)＞Kh(25℃) 38. (2024年1月“七省联考”甘肃卷)下列实验操作合理的是 A B C D 制备二氧化硫 检验氧气是否集满 乙炔除杂 制备氢氧化亚铁 39. (2024年1月“七省联考”甘肃卷)下列实验操作及现象与结论不一致的是 实验操作及现象 结论 A 测定不同温度下蒸馏水的pH，pH随温度升高而降低 水的电离程度随温度升高而增大 B 向新制的Cu(OH)2溶液中滴入少量蔗糖溶液并加热，不产生砖红色沉淀 蔗糖不属于还原糖 C 将少量乙酸乙酯加入NaOH溶液中，出现分层，静置一段时间后酯层消失 乙酸乙酯可在碱性条件下水解 D 向FeCl2溶液(pH＝1)中滴加KMnO4溶液，紫色褪去 Fe2+具有还原性 40. (2024年1月“七省联考”广西卷)实验室从药用植物里提取“生物碱浸膏”的下列操作中，工具或仪器选用错误的是 I．切碎植物 Ⅱ．用乙醇浸出生物碱等 Ⅲ．去除植物残渣 Ⅳ．蒸馏浸出液得浸膏 A．铡刀 B．广口瓶 C．分液漏斗 D．蒸馏装置 41. (2024年1月“七省联考”贵州卷)下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 分别向等量乙醇和水中加入绿豆大的钠，钠与水反应更剧烈 水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼 B 向某稀溶液中加入NaOH溶液，能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 溶液中含有NH C 向葡萄糖溶液中加入少量NaOH溶液和CuSO4溶液，产生砖红色沉淀 新制Cu(OH)2可检验葡萄糖 D 向少量酸性KMnO4溶液中滴加少量FeCl2溶液，再滴加2滴KSCN溶液，溶液先褪色后变红 Fe2+具有氧化性 42. (2024年1月“七省联考”广西卷)为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 配制250.0mL0.1000mol·L-1NaCl 溶液 称取1.4625gNaCl置于250mL容量瓶中，加水至刻度线 B 除去粗盐溶液中的Mg2+和Ca2+ 向溶液中加入稍过量的NaOH溶液，静置、过滤，向滤液中加盐酸至弱酸性 C 探究Cl和I的非金属性强弱 向4mL0.1mol·L-1KI溶液中滴加1mL新制的氯水，振荡，若溶液变成棕黄色，则Cl的非金属性强于I D 探究Ksp(PbSO4)和Ksp(PbS)的大小 向1mL0.01mol·L-1Pb(NO3)2溶液中依次加入5滴0.01mol·L-1Na2SO4溶液、5滴0.01mol·L-1Na2S溶液，若先观察到白色沉淀再观察到黑色沉淀，则Ksp(PbSO4)＞Ksp(PbS) 43. (2024年1月“七省联考”贵州卷)根据实验目的，下列实验所采用的实验方法和主要仪器错误的是 实验目的 柑橘中有机酸含量的测定 菠菜中叶绿素的色谱分离 茶叶中钙离子的沉淀分离 海带提碘过程中碘单质的萃取分离 实验方法 酸碱滴定法 离子交换法 沉淀法 萃取法 主要仪器 选项 A B C D 44. (2024年1月“七省联考”河南卷)下列实验能达到目的的是 选项 目的 实验 A 鉴别某材料是丝绸还是化纤 取样灼烧，闻灼烧时的气味并观察灼烧后灰烬的状态 B 探究浓度对反应速率的影响 一定温度下，用相同质量的同种锌粒分别与稀硫酸和浓硫酸反应，观察气体产生的快慢 C 测定某稀盐酸的物质的量浓度 移取10.00mL稀盐酸于锥形瓶中，滴加2滴酚酞液，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈红色，依据消耗NaOH标准溶液的体积计算 D 证明非金属性：Cl＞S 向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸，有气体产生 45. (2024年1月“七省联考”江西卷)以下探究目的对应的实验方案最合适的是 实验方案 探究目的 A 向AlCl3溶液中加入金属Na 比较Na和Al的还原能力 B 分别向稀硝酸和稀醋酸中加入铜粉 比较稀硝酸和稀醋酸的酸性强弱 C 将浓硫酸滴入乙醇中，加热至170℃，生成的气体通入酸性重铬酸钾溶液 验证乙烯具有还原性 D 向BaCl2溶液中同时通入Cl2和SO2 比较Cl2和SO2的氧化能力 46. (2024年1月“七省联考” 吉林、黑龙江卷)下列各组物质分离提纯方法及依据均正确的是 分离提纯方法 依据 A 重结晶法除去苯甲酸中的氯化钠 温度对溶解度的影响不同 B 氢氧化钠溶液洗气法除去CO2中的HCl 化学性质不同 C 分液法分离乙酸正丁酯和正丁醇 沸点不同 D 加热法除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠 热稳定性不同 47. (2024年1月“七省联考” 吉林、黑龙江卷)下列各组实验所得结论或推论正确的是 实验现象 结论或推论 A 向某有机物(C5H8O2 )中滴加FeCl3溶液，显色 该有机物分子中含酚羟基 B 向酸性高锰酸钾溶液中加入甲苯，紫色褪去 甲苯同系物均有此性质 C 向银氨溶液中滴加某单糖溶液，形成银镜 该糖属于还原糖 D 测得两溶液导电能力相同 两溶液物质的量浓度相等 48．(2024届金太阳模拟A卷)下列装置能用于相应实验的是 A．粗盐水的过滤 B．制备Cl2 C．乙酸乙酯的制备与收集 D．铁制镀件镀铜 49. (2024届北京海淀区期中)下列实验设计能达成对应的实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 实验室制NH3 比较Cl、Br、I得电子能力强弱 除去CO2中的少量SO2 配制100mL 1mol/L NaCl溶液 50. (2024届南京市六校联合体联合调研)下列设计的实验方案不能达到实验目的是 选项 实验现象和操作 实验目的 A 向2mL0.1mol•L-1Na2S溶液中滴加0.1mol•L-1ZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1mol•L-1CuSO4溶液，出现黑色沉淀 验证Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS) B 向装有电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和NaCl溶液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 检验乙炔中含有碳碳三键 C 以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象 探究金属的牺牲阳极保护法 D 向盛有2mL0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液的试管中滴加5~10滴NaOH溶液，再继续滴加5~10滴6mol•L-1H2SO4溶液，观察现象 探究浓度对化学平衡的影响 51. (2024届广东河源中学一调)下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A.制取少量CO2 B.钠的燃烧 C.制备NaHCO3 D.配制一定物质的量浓度的溶液 52．(2024届湖北武汉联考)根据下列操作和现象所得到的结论正确的是 操作和现象 结论 A 向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气后，再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀 利用该实验可以证明非金属性：Cl＞C＞Si B 取少量某硫酸盐样品溶于氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 样品为硫酸铵 C 向等体积等浓度稀硫酸中分别加入少许等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) D 加入石油分馏得到的石蜡，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐褪去 石油中含有烯烃 53．(2024届湖南长沙一模)(双选)按图示装置实验，试剂瓶M中先出现沉淀后沉淀消失的是 选项 气体 试剂瓶M中溶液 A NH3 AgNO3溶液 B SO2 BaCl2溶液 C HCl Na[Al(OH)4]溶液 D CO2 Na2SiO3溶液 54．(2024届江苏南通二模)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将硫酸钡浸泡在饱和碳酸钠溶液中一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体 Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) B 卤代烃Y与NaOH溶液共热后，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 卤代烃Y中含有氯原子 C 向葡萄糖溶液中滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液红色褪去 葡萄糖中含有醛基 D 分别测量浓度均为0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液和C6H5ONa溶液的pH，前者pH更大 Ka1(H2CO3)＞Ka(C6H5OH) 55．(2024届重庆名校联盟期中)下列实验操作、现象和对应结论一致且正确的是 选项 操作 现象 解释(或结论) A 向补铁口服液中滴加几滴酸性KMnO4溶液 紫色褪去 补铁口服液中一定含有Fe2+ B 向I2水中先加足量浓NaOH溶液，再加适量CCl4，振荡后静置 液体分层，上层无色，下层紫红色 CCl4能萃取碘水中的碘，而NaOH溶液不能 C 激光笔照射微蓝色透明的硫的酒精溶液 激光笔照射时产生光亮的通道 微蓝色透明的硫的酒精溶液属于胶体 D 向装有某未知溶液的试管中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 湿润的红色石蕊试纸未变蓝 证明溶液中无NH 56．(2024届重庆名校联盟期中)利用如图所示装置进行相关实验，能达到实验目的的是 A．探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2 B．加热熔融的纯碱固体 C．实验室里接收用自来水制取的蒸馏水 D．除CO2中的HCl杂质 57. (2024届山东菏泽鄄城一中三模)下列实验中实验操作和现象、以及得出的结论均不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液a中加入NaHCO3粉末 产生无色气体 溶液a一定是酸 B 向FeSO4溶液中滴入硝酸酸化的H2O2溶液 溶液变黄 氧化性：H2O2＞Fe3+ C 将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中 紫色逐渐褪去 不一定生成了还原性气体 D 微热滴加了酚酞的NaHCO3溶液 溶液红色加深 加热有利于NaHCO3溶液的水解 58．(2024年浙江仿真模拟)下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 将新制饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中 当滴到一定量时，红色褪去 氯水具有酸性 B 将铜丝与浓硫酸反应产生的气体通入紫色石蕊溶液中 石蕊溶液先变红后褪色 SO2气体具有漂白性 C 将NO2与N2O4的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞 混合气体的颜色变浅 增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动 D 在1mL2％AgNO3溶液中，逐滴滴入2％的氨水 先产生沉淀，后沉淀溶解 结合银离子能力：氨分子＞氢氧根离子 59．(2024年浙江仿真模拟)探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 判断K2S的化学键类型 将K2S固体溶于水，进行导电性实验，K2S溶液可导电 K2S中含有离子键 B 证明SO2水溶液的酸性与漂白性 分别在石蕊溶液与品红溶液中通入适量SO2气体 石蕊溶液变红后没有褪色，品红溶液褪色，说明SO2水溶液呈酸性，有漂白性 C 证明浓硫酸具有强氧化性 加热浓硫酸、NaCl固体与MnO2固体的混合物 有黄绿色气体产生，说明浓硫酸具有强氧化性 D 比较S与Cl的非金属性强弱 用pH试纸测定1mol·L-1的Na2S和NaCl溶液的pH 若前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：S＜Cl 60．(2024年浙江仿真模拟)碳酸钠、碳酸氢钠是实验室中常见的物质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大 非金属性是S＞C B 将Al2(SO4)3溶液和CaCl2溶液分别加入到Na2CO3溶液中 均出现白色沉淀 Al2(SO4)3溶液和CaCl2溶液均可使CO的水解平衡正向移动 C 将稀苯酚溶液逐滴加入加有酚酞的碳酸钠溶液中至过量 溶液红色褪去但无气泡产生 Ka1(H2CO3)＞Ka(苯酚)＞Ka2(H2CO3) D 向少量NaHCO3溶液加入一小块打磨过的镁条，观察实验现象 产生气泡 该气体主要是CO2 61．(2024年浙江仿真模拟)完成下述实验，装置或试剂不正确的是 A．实验室制氯气 B．验证氨气易溶于水且溶液呈碱性 C．溶液的转移 D．实验室制乙炔除去H2S杂质 62．(2024年浙江仿真模拟)探究氮及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性强于浓硝酸 B 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 C 向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的NO2和N2O4气体，并分别浸泡于热水和冷水中 一段时间后，两烧瓶内颜色深浅不同 NO2→N2O4的转化存在限度 D 将盛有NH4Cl固体的试管加热 试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 NH4Cl固体受热易升华 63．(2024年浙江仿真模拟)根据关实验操作和现象，所得结论正确的是 选项 操作与现象 结论 A 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性 B 向粗苯样品中加入足量饱和溴水，无白色沉淀生成 粗苯中不含苯酚杂质 C 将两粒绿豆大小的Na分别投入到0.1mol·L-1稀盐酸、浓盐酸中，Na与浓盐酸反应速率较慢 相同温度下，浓度越大，盐酸电离程度越小 D 向5mL0.1mol·L-1AgNO3中加入2mL0.1mol·L-1 NaCl ，充分反应后取滤液，向滤液中加入0.5mol·L-1AgNO3，滤液变浑浊 AgCl在水中存在溶解平衡 64．(2024年浙江仿真模拟)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+ B 将某卤代烃与NaOH醇溶液共热，充分反应后，向溶液中先加入HNO3，再加入AgNO3，未见白色沉淀 该卤代烃不含氯元素 C 用pH计测量浓度均为0.1mol/L的NaHCO3和CH3COONa溶液的pH值，CH3COONa＞NaHCO3 Kh(HCO)＜Kh(CH3COO－) D 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 65. (2024届安徽亳州五校联考)某同学欲验证Fe3+和I-在水溶液中发生可逆反应：2Fe3++2I-=2Fe2 ++I2，设计了下列实验操作，并给出了预测现象，其中不必要的实验操作是(不考虑水中溶解的少量氧气的影响) 实验操作 预测现象 A 在9mL0.l mol•L -1 KI溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，将溶液分为三等份 溶液颜色发生变化 B 往第一份溶液中滴加淀粉试液，振荡 溶液变蓝色 C 往第二份溶液中滴加几滴AgNO3溶液，振荡 有黄色沉淀产生 D 往第三份溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液变红色 66. (2024届安徽徽师联盟联考)下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有浓氨水的锥形瓶中缓慢通入O2，用红热的Pt丝在液面上轻轻挥动 Pt丝保持红热 NH3和O2的反应是放热反应 B 向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后，再滴加KSCN溶液 溶液无明显现象 稀硝酸只能将Fe氧化为Fe2+ C 向NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgC1)>Ksp(AgI) D 向两支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%双氧水 产生气泡快慢不同 探究浓度对反应速率的影响 67. (2024届安徽百校大联考)下列实验装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．观察氯化钠的焰色试验 B．通过氧化废液中的溴化氢来提取溴单质 C．验证Na2O2与水反应的热量变化 D．用海水制少量蒸馏水 68. (2024届安徽徽师联盟联考)根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是 A．验证CO的水解程度比HCO大 B．实验室制备SO2 C．铁表面镀铜 D．演示喷泉实验 69. (2024届安徽皖豫名校联盟大联考)根据装置和下表内的物质(夹持、尾气处理装置省略)，其中能达到相应实验目的的是 选项 a中的物质 b中的物质 c中的物质 实验目的 装置 A 浓硝酸 Fe − 制备并收集NO2 B 饱和食盐水 电石 KMnO4溶液 检验是否有乙炔生成 C 浓氨水 碱石灰 − 制备并收集氨气 D 浓盐酸 KMnO4 NaOH溶液 制备84消毒液 70．(2024届江苏苏州考前模拟)室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向两支盛有少量H2O2溶液的试管中分别加入5滴0.1mol·L-1 FeCl3 溶液和5滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，观察生成气体的速率 Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响程度 B 取某有机物与KOH溶液混合加热充分反应，冷却后取上层清液，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 该有机物中是否含有氯元素 C 向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，观察溶液颜色的变化 Ag+与Fe3+氧化性的强弱 D 用pH试纸分别测定0.1mol·L-1 NaClO溶液和0.1mol·L-1 CH3COONa溶液的pH，比较pH大小 HClO与CH3COOH的酸性强弱 71. (2024届北京海淀区期中)下列实验设计能达成对应的实验目的的是 实验设计 实验目的 A．实验室制NH3 B．比较Cl、Br、I得电子能力强弱 C．除去CO2中的少量SO2 D．配制100mL 1mol·L-1 NaCl溶液 72．(2024届江苏苏州考前模拟)室温下，探究0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 验证溶液中含有NH 向2mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加几滴0.1mol·L-1NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化 B 溶液中是否含有Fe2+ 向2mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色变化 C NH是否发生水解 用玻璃棒蘸取2mL NH4Fe(SO4)2溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将试纸显色的颜色与标准比色卡比较 D Fe3+是否具有氧化性 向2mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加几滴0.1mol·L-1KI溶液，再滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化 73．(2024届山东菏泽外国语学校考前模拟)下列选项中，利用相关实验器材能够完成相应实验的是 选项 实验器材 相应实验 A 托盘天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、称量纸 用NaCl固体配制100mL1.00mol/LNaCl溶液 B 烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板 中和反应反应热的测定 C 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台 实验测定酸碱滴定曲线 D 三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片 钠在空气中燃烧 74. (2024届福建福州八县联考)下列操作、现象及结论都正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向蓝色石蕊溶液中通入足量二氧化硫气体，可以观察到溶液先变红后褪色。 验证SO2漂白性 B 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaClO溶液的pH约为8 HClO电离出H+的能力比CH3COOH的强 C 向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置，下层呈无色，上层呈红色。 Fe2+的还原性大于Br- D 向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气后，再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀 利用该实验可以证明非金属性：Cl>C>Si 75．(2024届甘肃二诊理综)下列实验操作和现象，可得出正确结论的是 实验操作 实验现象 结论 A 将干燥Cl2通入盛有红色鲜花的集气瓶中 鲜花的红色褪去 干燥的氯气具有漂白性 B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰呈黄色 无色溶液中含钠元素 C 将物质的量之比为2∶1的H2与I2(g)混合气体在一定条件下充分反应 混合气体呈紫黑色 H2与I2(g)的反应为可逆反应 D 向室温下pH＝a的10.0mLHA溶液中加蒸馏水稀释至100.0mL 测得稀释后所得溶液的pH＝b 若b－a＜1，则HA一定是弱酸 76．(2024届广东二模)下列实验能达到目的的是 A．检验Na2O2与水反应生成的气体 B．测定氯水的pH C．制备纯净的Fe(OH)2 D．检验溶液中的Fe2+ 77. (2024届黑龙江大庆实验中学)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐只能为Na2SO3、NaHSO3或Na2S2O3 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却后将固体溶于盐酸，向所得溶液滴加KSCN溶液 溶液颜色无明显变化 氧化铁已经完全被铝粉还原 D 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液 溶液由橙红色变为无色 气体中含不饱和烃 78. (2024届华南师大附中)下列实验装置或操作不正确的是 A．测定锌与稀硫酸反应速率 B．测定中和反应的反应热 C．制备乙烯 D．探究铁的吸氧腐蚀 79. (2024届黑龙江大庆实验中学)下列实验能够达到相应目的的是 A.将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体 B.一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损 C.装置可用于固体碳酸氢铵加热分解 D.装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 80. (2024届江苏泰州中学)室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性 B 向盛有淀粉－KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 Br2的氧化性比I2的强 C 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2+具有还原性 D 向盛有浓度均为0.10mol·L-1NaCl和KI混合溶液的试管中滴加过量的AgNO3溶液，振荡，观察沉淀颜色 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 81．(2024届江西抚州二中)探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论中有不正确的是 实验方案 现象 结论 A 在过硫化钠(Na2S2)中加入稀盐酸 产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体。 发生歧化反应：Na2S2＋2HCl＝2NaCl＋H2S↑＋S↓ B 已知Fe(SO2)呈红棕色，将SO2气体通入FeCl3溶液中 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色。 Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大。 C 燃着的镁条插入盛有SO2的集气瓶中。冷却后，往集气瓶中加入适量稀盐酸，静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量CuSO4溶液。 剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，集气瓶底有白色固体生成。试管中没有产生黑色沉淀 镁能在SO2中燃烧：2Mg＋SO22MgO＋S D 探究电石与水的反应 将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察现象 若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔 82. (2024届江浙高中发展共同体联考)根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中，产生黑色沉淀 Ka1(H2CO3)＞Ka(H2S) B 取一定量未知溶液于试管中，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸 试纸变蓝，说明溶液中含有铵盐 C 常温下，用pH计分别测定1mol·L-1和0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH，pH均为7 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 D 将炽热的木炭与浓硝酸混合，产生红棕色气体 加热条件下，浓硝酸被木炭还原成NO2 83. (2024届宁夏平罗中学)下列除杂方法错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 除杂操作 A SO2(HCl)气体 饱和NaHSO3溶液 洗气 B NaCl(KNO3)固体 蒸馏水 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C Fe2O3(Al2O3) NaOH溶液 过滤 D KCl(FeCl3)溶液 —— 加热，过滤 84．(2024届山东名校仿真训练)下列实验中采取的分离或提纯方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 分离或提纯方法 A 分离碘的四氯化碳溶液中的碘 用苯萃取 B 除去乙酸乙酯中的乙酸 加入饱和Na2CO3溶液后分液 C 除去蛋白质溶液中少量NaCl 过滤 D 从高级脂肪酸钠和甘油的混合水溶液中分离出高级脂肪酸钠 加入乙醇和浓硫酸并加热，然后蒸馏 85. (2024届山东滨州期中)下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 提纯Mg(OH)2 将含少量Cu(OH)2的Mg(OH)2固体溶于足量浓氨水中，过滤、洗涤、干燥 B 探究Fe2+、I-的还原性强弱 在FeI2溶液中滴加酸化的双氧水，观察溶液颜色变化 C 判断KCl的化学键类型 将KCl固体加热融化，进行导电性实验 D 探究不同价态硫元素的转化 向Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入硝酸 86. (2024届成都第七中学)菠菜是一道平民小菜，价格便宜却营养丰富，菠菜中铁元素的检验可经过“研磨→溶解→过滤→检验”等步骤。下列操作方法不正确的是 A.研磨 B.溶解 C.过滤 D.检验 87. (2024届成都实验外国语学校)根据实验目的，下列实验方法或操作正确的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 比较Fe(OH)3和Mg(OH)2 Ksp的相对大小 向装有1 mL 0.1 mol·L−1 MgCl2溶液的试管中，先滴加1～2滴2 mol·L−1 NaOH溶液，再滴加2滴0.1 mol·L−1 FeCl3溶液 B 探究淀粉的水解程度 将淀粉溶液在酸性条件下加热一段时间后，向水解液中滴加银氨溶液，加热 C 判断久置的亚硫酸钠是否变质 取一定质量的亚硫酸钠固体于试管中，加蒸馏水完全溶解后，滴加BaCl2溶液 D 探究浓度对化学反应速率的影响 取5 mL 0.01 mol·L−1和5 mL 0.02 mol·L−1的酸性高锰酸钾溶液于两支试管中，分别加入2 mL 0.01 mol·L−1的草酸溶液 88. (2024届四川江油中学)下列实验能达到目的的是 目的 实验 A 除去食盐水中的少量BaCl2 向食盐水中通入过量的CO2 B 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠 C 证明碳酸的酸性强于硅酸 向硅酸钠溶液中通入CO2 D 验证小苏打溶液显碱性 用玻璃棒蘸取溶液点在湿润的pH试纸上 89. (2024届成都外国语学校)利用图示装置进行实验，反应进行一段时间，装置Ⅱ中实验现象正确的是 选项 ① ② ③ 装置Ⅱ中实验现象 装置 A 浓氨水 氧化钙 硫酸铝溶液 先产生白色沉淀，后沉淀溶解得到澄清溶液 B 稀硫酸 CuS 新制氯水 产生乳黄色沉淀 C 浓硫酸 Cu 石蕊溶液 先变红，后褪色 D 稀硫酸 碳酸钠 饱和碳酸钠溶液 产生白色沉淀 90. (2024届四川泸县第一中学)下列实验操作和实验现象不相匹配的是 实验操作 实验现象 A 将一小块钠投入硫酸铜溶液中 有气泡冒出，产生蓝色沉淀 B 将Na2O2加入适量水中，滴入几滴酚酞 溶液先变红后褪色，有气泡产生 C 向重铬酸钾溶液中滴加几滴浓硫酸 随着浓硫酸加入，溶液颜色变浅 D 将铜丝在盛满氯气的烧瓶中点燃 烧瓶中充满棕黄色的烟 91. (2024届四川威远中学)下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明Fe2+具有还原性 向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察到KMnO4溶液紫色褪去 B 探究浓度对化学反应速率的影响 用两支试管各取5mL0.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的KMnO4溶液，记录溶液褪色所需的时间 C 证明淀粉在酸性条件下发生了水解 向淀粉溶液中加适量20% H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2溶液共热，产生砖红色沉淀 D 证明AgI可以转化成为Ag2S 向1mL0.2mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.1mol/LKI溶液产生黄色沉淀，向所得浊液中再滴加0.1mol/LNa2S溶液，生成黑色沉淀 92. (2024届四川攀枝花市第十五中学)实验需要950mL0.1mol·L-1NaCl溶液，下列有关配制过程的操作正确的是 选项 实验 操作 A 选用仪器 选用950mL容量瓶，检查是否漏液，并用蒸馏水洗净，可不烘干 B 称取溶质 用托盘天平准确称取5.85gNaCl，右盘放砝码，左盘加NaCl C 洗涤 用少量蒸馏水洗涤溶解NaCl的烧杯内壁，并将洗涤液注入容量瓶 D 定容 定容时眼睛平视刻度线，用烧杯加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相平 93. (2024届浙江9+1高中联盟)探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入硝酸 溶液变浑浊 Na2SO3将Na2S氧化为S B 室温下用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和NaHSO3两种溶液的pH pH：Na2CO3＞ NaHSO3 结合H+能力：CO＞HSO C 在0.1mol·L-1K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再加入少量等浓度的CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS) D 已知 [Fe(SO2)6]3+呈红棕色，将SO2气体通入FeCl3溶液中 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 94. (2024届浙江金华市十校联考)利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．观察钠的燃烧 B．制备氢氧化铁胶体(夹持装置省略) C．检验CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液反应后的气态产物 D．铁片表面镀铜 95. (2024届浙江嘉兴联考)探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 分别测定NaHCO3和Na2CO3溶液的pH 两者都大于7，且Na2CO3溶液的pH大 CO的水解能力强于HCO B 对某未知溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液中含有钠盐 C 用形状和质量相同的钠，分别和等物质的量的苯酚和乙醇反应 钠与乙醇反应比与苯酚反应剧烈 乙醇中羟基的活性强于苯酚中羟基的活性 D 向饱和NaHCO3溶液中滴加一定量的浓BaCl2溶液 溶液变浑浊同时产生气泡 发生的反应：Ba2+＋2HCO＝BaCO3↓＋CO2↑＋H2O 96. (2024届浙江金华市十校联考)探究铜及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol·L-1H2SO4 L溶液并加热，取冷却后的水解液2mL于试管，加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热 未出现砖红色沉淀 淀粉没有发生水解 B 加热0.5mol·L-1CuCl2溶液 溶液由蓝色变为黄绿色 CuCl＋4H2O [Cu(H2O)4]2+＋4Cl－△H＜0 C CuS、ZnS中加足量稀盐酸 有臭鸡蛋气味的气体逸出，溶液无色 Ksp(CuS)＞Ksp(ZnS) D 向鸡蛋清溶液中先加少量浓CuSO4溶液，再加水 加CuSO4时析出沉淀，再加水，沉淀溶解 CuSO4可降低蛋白质在水中的溶解度，使蛋白质发生盐析 97. (2024届北京西城区测试)下列实验不能达到对应目的的是 实验 目的 A．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B．比较氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C．比较苯和甲苯的化学性质 D．比较和Cu的金属活动性 98．(2024届新九省高考“14+4模式)下列实验设计及现象能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计及现象 A 证明NO2气体中存在平衡2 NO2(g)N2O4(g) 压缩盛有NO2气体的注射器至原来体积的一半，红棕色变浅 B 比较室温下Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积的大小 向5mL0.2mol/LMgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，充分振荡后，再滴加几滴0.2mol/LCuCl2溶液，白色沉淀逐渐转化为蓝色 C 比较FeCl3和H2O2的氧化性强弱 常温下，向H2O2溶液中加入FeCl3溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃 D 证明反应生成乙烯 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 99．(2024届江苏仿真演练)根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是    选项 操作和现象 结论 A 向漂白粉溶液中通入SO2，产生白色沉淀 酸性：H2SO3＞HClO B 常温下，分别测定1 mol·L–1CH3COONH4溶液和0.1 mol·L–1 CH3COONH4溶液的pH，测得pH都等于7 同温下，不同浓度CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 C 10 mL 0.1 mol·L–1FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol·L–1 KI溶液充分反应后分成两等份，一份加入2滴KSCN溶液，溶液变红；另一份加入2滴淀粉溶液，溶液变蓝 FeCl3和KI的反应存在限度 D 向露置在空气中的Na2O2固体中加入稀盐酸，产生气泡 Na2O2固体已经变质 100．(2024届江苏仿真演练)下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化 B 将灼热的木炭投入浓硝酸中，观察是否产生红棕色气体 检测浓硝酸能够氧化木炭 C 将苯和液溴在FeBr3的催化下反应产生的混合气体先通入四氯化碳，再通入AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成 验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应 D 向盛有1mL0.2mol·L-1NaOH溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L-1的MgCl2产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L-1的FeCl3又产生红褐色沉淀 验证该温度下，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3] 学科网（北京）股份有限公司 $$