1.2.2 反应热的计算-【精讲课】2024-2025学年高二化学同步教学优质课件（人教版2019选择性必修1）

第2课时 反应热的计算 第一章　第二节　反应热的计算 四川省双流棠湖中学 海棠化学备课组 核心素养学习目标 1.掌握综合利用热化学方程式、盖斯定律等进行有关反应热的相关计算方法 2.培养从图表中提取有效信息解答实际问题的能力。 任务一　利用盖斯定律计算多步反应的焓变 【巩固复习】将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减,得到一个新的热化学方程式及其ΔH。       【易错警示】 (1)不能基于目标热化学方程式确定中间产物; (2)没调整好系数,不能完全消去中间产物; (3)在方程式调整系数时,焓变没随之调整。 任务一　利用盖斯定律计算多步反应的焓变 任务二　反应热的其他计算方法   【对点训练】蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1,则320 g“可燃冰”(分子式为CH4·8H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出的热量为　　　　　。 1780.6 kJ 【方法导引】2.根据物质的燃烧热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH(燃烧热)| 【对点训练】家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10)。常温常压下,丁烷的燃烧热ΔH=-2 900 kJ·mol-1,则1 g丁烷完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量为　　　。  50 kJ 【方法导引】3.根据反应物、生成物的键能计算： ΔH=E(反应物的键能总和)-E(生成物的键能总和)。 【对点训练】我国是世界上第二大乙烯生产国,乙烯可由乙烷裂解得到:C2H6(g) C2H4(g)+H2(g),相关化学键的键能数据如下表所示,则上述反应的ΔH等于 。　　　 化学键 C—H C—C C==C H—H 键能/(kJ·mol-1) 412 348 612 436 +124 kJ·mol-1 任务二　反应热的其他计算方法 【方法导引】4.根据图像计算 任务二　反应热的其他计算方法 【对点训练】碳燃烧的过程如图所示: 则下列说法正确的是 A.1 mol C(s)与0.5 mol O2(g)的总能量小于 1 mol CO(g)的能量 B.CO2(g) C(g)+O2(g)　ΔH=+393.5 kJ·mol-1 C.2C(s)+O2(g) 2CO(g)　ΔH=-221.0 kJ·mol-1 D.等量的碳燃烧C(s) CO2(g)过程比C(s) CO(g) CO2(g)过程释放 的能量多 √ 任务二　反应热的其他计算方法   任务二　反应热的其他计算方法 【评价训练】1.已知如下热化学方程式: ①MnO2(s)+C(s) MnO(s)+CO(g)　ΔH1=+24.4 kJ·mol-1 ②MnO2(s)+CO(g) MnO(s)+CO2(g)　ΔH2=-148.1 kJ·mol-1 ③2MnO2(s)+C(s) 2MnO(s)+CO2(g)　ΔH3 则下列判断正确的是 A.ΔH1<ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2 C.ΔH3=ΔH1-ΔH2 D.反应③是吸热反应 【解析】根据已知热化学方程式①②可知,ΔH1>ΔH2,A错误; 利用盖斯定律计算①+②得到③,则ΔH3=ΔH1+ΔH2=(+24.4 kJ·mol-1)+(-148.1 kJ·mol-1)= -123.7 kJ·mol-1,反应③是放热反应,B正确,C、D错误。 任务二　反应热的其他计算方法 √   任务二　反应热的其他计算方法 √   任务二　反应热的其他计算方法 【评价训练】3.[2020·全国卷Ⅱ,28(1)①]乙烷在一定条件可发生如下反应:C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)　ΔH1,相关物质的燃烧热数据如下表所示: 物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g) 燃烧热ΔH/( kJ·mol-1) -1 560 -1 411 -286 ΔH1=　　　 kJ·mol-1。  +137 【解析】先写出表示三种气体燃烧热的热化学方程式,然后根据盖斯定律,ΔH1= -1 560 kJ·mol-1-(-1 411 kJ·mol-1)-(-286 kJ·mol-1)=+137 kJ·mol-1。 任务二　反应热的其他计算方法   反应,判断依据是___________________________________________。  放热 ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量) 任务二　反应热的其他计算方法       任务二　反应热的其他计算方法 本课结束 今日作业 第一章 第二节 第2课时 盖斯定律 $$