精品解析：黑龙江省哈尔滨市风华中学2024-2025学年九年级上学期化学开学试卷

黑龙江省哈尔滨市风华中学2024-2025学年九年级开学测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 一、选择题(每小题只有一个正确答案，共15小题，每小题2分，共30分) 1. 哈尔滨的夏天是什么样子的？当你踩在面包石铺就的中央大街上，徜徉在松花江岸边，呼吸着清冽的空气，吹着舒爽的晚风，这个浪漫“尔滨”的夏天就更形象化了。下列景观区域的主体建筑，主要利用了金属材料的是 A．中央大街街道地面 B．冰雪大世界的梦幻冰雪馆 C．松花江滨洲铁路桥 D．圣·索菲亚大教堂 A. A B. B C. C D. D 2. 下列过程主要发生化学变化的是 A．比较黄铜片和铜片的硬度 B．铝与硫酸铜溶液混合 C．利用稀盐酸鉴别纯金饰品 D．金属铜制成导线 A. A B. B C. C D. D 3. 下列实验操作错误的是 A．加入固体粉末 B．读取液体体积 C．加热液体物质 D．倾倒液体物质 A. A B. B C. C D. D 4. 下列应用和相应的原理(化学反应方程式)及所属基本反应类型都正确的是 A. 实验室制取二氧化碳： 分解反应 B. 不能用铁桶来盛放稀盐酸： 置换反应 C. 高炉炼铁： 置换反应 D. 用稀硫酸洗去附着在试管壁的银： 置换反应 5. 下列实验对应的主要实验现象描述正确的是 A. 一氧化碳还原氧化铁：红棕色固体变成银白色固体 B. 甲烷燃烧：无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放热，生成水和二氧化碳 C. 铜加入氯化银中：紫红色固体表面有银白色固体析出 D. 铁钉生锈：银白色固体表面覆盖红褐色固体 6. 金属活动性顺序(如下图)在工农业生产和科学研究中有重要应用。请你根据你的认知，结合金属活动性顺序，找出叙述有误的是 A. 金属的位置越靠前，它的活动性就越强 B. 位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢气 C. 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来 D. 很多金属都能与氧气、盐酸、稀硫酸等发生反应，但反应难易和剧烈程度不同 7. 下列关于资源、能源的叙述正确的是 A. 汽车燃料燃烧时会产生尾气，如一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、二氧化硫、含铅化合物和烟尘等，对空气造成污染 B. 人们经常利用的能源有化石能源、水能、太阳能等 C. 金属在常温下，除汞是液体外，其余大多数是固体 D. 地壳中含量最高的金属元素是铁，且该物质由原子构成 8. 仅利用下列各组物质之间的相互反应，就能直接比较出铁、铜的金属活动性顺序的是 ①、、稀硫酸 ②、、溶液 ③、溶液 ④溶液、 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④ 9. 分别向足量的金属镁、锌的烧杯中加入一定量的相同的稀盐酸，(横坐标表示反应时间，纵坐标表示氢气质量)下列图像关系中正确的是 A. B. C. D. 10. 下列说法正确的是 A. 世界上金属的年产量排序为：铁>铜>铝 B. 导电、导热性最好的金属是金 C. 波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，不能用铁质容器来配制波尔多液 D. 若铁制品生锈，其铁锈能覆盖在铁制品表面，阻碍里面的铁继续锈蚀 11. 下列对于金属知识叙述错误的是 A. 防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径 B. 地球上金属资源广泛地存在于地壳和海洋中 C. 目前，世界上已经有以上的铁和以上的金得到了回收利用 D. 纯铁较软，而生铁比纯铁硬；不锈钢不仅比纯铁硬，而且其抗锈蚀性能也比纯铁好的多 12. 区分下列各组物质所用的两种方法都正确的是 选项 待区分的物质 方法1 方法2 A 铝丝和银丝 分别加入稀硫酸 分别加入硝酸铝溶液 B 铁粉和木炭粉 观察颜色 分别加入硫酸铜溶液 C 黄金和黄铜 分别加入稀硫酸溶液 分别加入硫酸铜溶液 D 双氧水和蒸馏水 分别加入二氧化锰 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 13. 下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A 铜粉 铁粉 加入过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 B 氧化铜固体 铜 在空气中充分灼烧 C 溶液 加入过量铁粉、过滤 D 溶液 稀盐酸 加入过量碳酸钙固体、过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 将一根洁净的铁钉投入到稀硫酸溶液中，下列叙述正确的有几个 ①铁钉表面产生气泡 ②液体颜色由无色变成浅绿色 ③铁钉的质量减轻 ④液体的质量减轻 A. 无一正确 B. 2个正确 C. 3个正确 D. 全部正确 15. 将镁、锌、铁混合物40g加入到足量的稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，称得所得固体的质量为136g，则同样的40g混合物与足量的稀盐酸恰好完全反应，蒸干后所得固体的质量为 A. 110g B. 111g C. 112g D. 113g 二、非选择题(共40分) 16. 请结合金属和金属材料的知识，回答有关问题。 ①炼铁高炉中石灰石的主要作用是将矿石中的___________转变为炉渣(填写汉字和化学式均可)。 ②赤铁矿的主要成分是___________(填写化学式)。 ③生铁和钢就是含碳量不同的两种铁合金。其中生铁的含碳量为___________。 ④一氧化碳还原氧化铁的实验中，玻璃管里的___________色固体逐渐变黑色。 ⑤铁锈的主要成分是___________(填写化学式)。 17. 哈市2024年4月开始共投放4万辆脚踏式共享单车。由于安全等问题，电动共享单车暂不投放。 （1）这种脚踏式共享单车所用的材料中属于金属材料的是___________(填字母)。 A 塑料把手 B. 钢车架 C. 橡胶轮胎 （2）为防止单车的链条生锈，可以采取的防锈措施是___________。 （3）往年投放的共享电动车中含有蓄电池，这种车有工作人员晚上更换电池，白天使用。则电动车在行驶中的能量转化为___________→机械能。 （4）共享电动车使用的是锂电池，其工作原理是锂在一定条件下与二氧化锰发生反应生成，该反应的化学方程式为①___________，反应后锰元素的化合价为②___________。 18. 阅读下面科普短文，回答问题。 人造骨是一种具有生物功能的新型无机材料，它类似于人骨和天然牙的性质的结构。人造骨植入人体内需要人体中的与离子形成羟基磷酸钙。 钛()合金是目前最好人造骨的材料。因为钛合金具有耐腐蚀、稳定性高的特点。使它在和人长期接触以后也不影响其本质，所以不会造成人的过敏，它是唯一对人类植物神经和味觉没有任何影响的金属。钛又被人们称为“亲生物金属”。这种“钛骨”就如真的骨头一样，甚至可以用钛制人造骨来代替人骨治疗骨折。 友情提示： （1）人体中含量最高的金属元素是___________(填写化学式)。 （2）羟基磷酸钙中___________。 （3）钛合金属于___________材料。 （4）结合上述资料，钛合金用于制造人造骨的优势是：(简写一条特点即可)___________。 19. 金属材料在人类生活和社会发展中起到了重要作用。 （1）金属储量有限，而且不能再生，怎样保护金属资源呢？在生产生活中人们经常采用以下做法： ①在水龙头表面镀铬 ②禁止不顾国家利益乱采矿 ③齿轮和轴承位置涂油 ④用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件 ⑤汽车表面喷漆 ⑥喝完的易拉罐不乱丢弃，收集起来卖给废品收购站 请你从保护金属资源有效途径的角度，能归为一类的做法序号是___________；分类的标准是均是：均为___________的做法。 （2）铁粉和过量硫酸铜溶液反应后，过滤，则滤液中含有物质化学式(水除外)为：___________；过滤后得到的固体化学式为___________。 20. 钢铁在工业和建筑等领域中扮演着至关重要的角色，被誉为“工业的粮食”。结合所学知识，回答下列相关问题。 （1）下图是高炉炼铁设备，若图中利用的铁矿石是赤铁矿，请写出A区发生的主要反应的化学方程式①___________，在上述的主要反应中利用其还原性的物质是②___________(填写化学式)。 （2）铁在与周围介质接触中，常发生化学作用，从而引起金属铁的锈蚀。如图A为铁钉一半在蒸馏水中，B为铁钉浸没在刚煮沸后冷却的蒸馏水中，上面覆盖一层植物油，C为铁钉放在干燥的空气里，试管口有塞子。 试回答：①___________(填字母)中铁钉最易生锈。C中的干燥剂为②___________(填写化学式)。 探究实验说明：铁生锈需要与③___________共同接触。 上述探究实验利用的实验方法是④___________。 21. A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，它们之间的关系如图所示(“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件，部分反应在溶液中进行)，已知A为氧化物，C为紫红色固体，D为目前提取量最大的金属， E溶液分别能与C、D发生置换反应。 回答下列相关问题： （1）物质A、C的化学式为：A___________、C___________。 （2）D→B的化学方程式为：___________。 （3）如图关系中，涉及到的最多的一种基本反应类型是___________反应。 22. 为测定生铁中铁的含量，现将7g生铁样品加入50g稀硫酸中恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素），实验过程及测得的数据如下： （1）写出上述反应的化学方程式____________________； （2）反应生成氢气的质量是__________； （3）求解生铁样品中参加反应铁的质量（x）的比例式是__________； （4）该生铁中铁的质量分数为__________； （5）若工业上用含氧化铁80%的赤铁矿10t，（假设炼制过程中铁矿石的利用率为90%）。能炼出上述生铁的质量为__________ t。 23. 风华化学兴趣小组想研究锌、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图实验(其中金属均已打磨，且其形状、大小完全相同：所用稀盐酸的浓度、用量也相同)。 【提出问题】锌、铁、铜、银的金属的活动性由强到弱的顺序是什么？ 【猜想与假设】某同学的猜想为：金属活动性顺序为：锌>铁>铜>银 【实验与探究】 （1）该同学为了验证自己的猜想，进行了以下实验： 实验内容 实验过程 金属活动性结论 实验①和实验③的试管中银白色固体表面均有气泡产生，但固体表面产生气泡的___________不同。 锌>铁 实验②中的化学方程式为：__________。 ___________ 【反思与评价】 （2）要得出这四种金属的活动性顺序，如果实验④中Y表示硝酸铜溶液，则X(表示铁、铜、锌、银中的某一种)金属是___________(填写化学式)。在实验④的反应中___________(填“有”或“无”)元素化合价的变化。 【表达与交流】 （3）等质量的上述锌、铁、铜、银四种金属与足量的稀盐酸反应生成氢气最多是：___________(填写化学式)。 （4）根据实验②的实际情况，绘制了下图相关图示，能表示变化情况的是___________(填字母)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 黑龙江省哈尔滨市风华中学2024-2025学年九年级开学测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 一、选择题(每小题只有一个正确答案，共15小题，每小题2分，共30分) 1. 哈尔滨的夏天是什么样子的？当你踩在面包石铺就的中央大街上，徜徉在松花江岸边，呼吸着清冽的空气，吹着舒爽的晚风，这个浪漫“尔滨”的夏天就更形象化了。下列景观区域的主体建筑，主要利用了金属材料的是 A．中央大街街道地面 B．冰雪大世界的梦幻冰雪馆 C．松花江滨洲铁路桥 D．圣·索菲亚大教堂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】金属材料包括纯金属和合金。 【详解】A 、中央大街街道地面是用石块砌成，石块不是金属材料，不符合题意； B、冰雪大世界的梦幻冰雪馆主要是由冰雪建成，不是金属材料，不符合题意； C、松花江滨洲铁路桥的主体建筑主要利用钢，钢属于金属材料，符合题意； D、圣·索菲亚大教堂主要是砖石砌成，砖石不是金属材料，不符合题意。 故选C。 2. 下列过程主要发生化学变化的是 A．比较黄铜片和铜片的硬度 B．铝与硫酸铜溶液混合 C．利用稀盐酸鉴别纯金饰品 D．金属铜制成导线 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、比较黄铜片和铜片的硬度，只是通过相互刻画观察其划痕来比较，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、铝与硫酸铜溶液混合，铝将硫酸铜中的铜置换出来，生成硫酸铝和铜，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、 在金属活动顺序中，金排在氢之后，不与稀盐酸反应，利用稀盐酸鉴别纯金饰品，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、金属铜制成导线，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 3. 下列实验操作错误是 A．加入固体粉末 B．读取液体体积 C．加热液体物质 D．倾倒液体物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图中操作正确，不符合题意； B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，符合题意； C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，且由试管夹夹持试管，应由试管底部套上、取下，图中操作正确，不符合题意； D、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，不符合题意。 故选B。 4. 下列应用和相应的原理(化学反应方程式)及所属基本反应类型都正确的是 A. 实验室制取二氧化碳： 分解反应 B. 不能用铁桶来盛放稀盐酸： 置换反应 C. 高炉炼铁： 置换反应 D. 用稀硫酸洗去附着在试管壁的银： 置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验室制取二氧化碳采用的是大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应的方法，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：，碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，是二氧化碳的工业制法，说法错误； B、不能用铁桶来盛放稀盐酸，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，说法正确； C、高炉炼铁主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；且该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，说法错误； D、在金属活动性顺序中，银的位置排在氢之后，则银不能与稀硫酸反应，不能用稀硫酸洗去附着在试管壁上的银，说法错误； 故选：B。 5. 下列实验对应的主要实验现象描述正确的是 A. 一氧化碳还原氧化铁：红棕色固体变成银白色固体 B. 甲烷燃烧：无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放热，生成水和二氧化碳 C. 铜加入氯化银中：紫红色固体表面有银白色固体析出 D. 铁钉生锈：银白色固体表面覆盖红褐色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，现象为：红棕色固体变成黑色固体，故说法错误； B、甲烷燃烧，会观察到无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放热，生成二氧化碳和水是实验结论而不是实验现象，故说法错误； C、氯化银难溶，铜加入氯化银中，铜和氯化银不反应，无明显现象，故说法错误； D、铁钉生锈变成氧化铁，所以铁钉生锈可观察到银白色固体表面覆盖红褐色固体，故说法正确； 故选：D。 6. 金属活动性顺序(如下图)在工农业生产和科学研究中有重要应用。请你根据你的认知，结合金属活动性顺序，找出叙述有误的是 A. 金属的位置越靠前，它的活动性就越强 B. 位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢气 C. 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来 D. 很多金属都能与氧气、盐酸、稀硫酸等发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，不符合题意； B、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素，不是氢气，符合题意； C、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，不符合题意； D、很多金属都能与氧气、盐酸、稀硫酸等发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同，一般情况下，金属活动性越强，反应越剧烈，不符合题意。 故选B。 7. 下列关于资源、能源的叙述正确的是 A. 汽车燃料燃烧时会产生尾气，如一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、二氧化硫、含铅化合物和烟尘等，对空气造成污染 B. 人们经常利用的能源有化石能源、水能、太阳能等 C. 金属在常温下，除汞是液体外，其余大多数是固体 D. 地壳中含量最高的金属元素是铁，且该物质由原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、汽车车用燃料燃烧会产生一氧化碳，氮的氧化物和未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物、烟尘等，合称汽车尾气，排入空气中，会对空气造成污染，损害人体健康，煤燃烧会产生二氧化硫，不符合题意； B、在生活和生产中，人们经常利用的能源有化石能源、水能等，但由于能源需求增加，人们正在利用和开发其它新能源，如太阳能等，不符合题意； C、金属在常温时，除汞是液体以外，其余金属都是固体，说法正确，符合题意； D、地壳中元素含量由高到低依次是（前四位）：O、Si、Al、Fe，故地壳中含量最高的金属元素是铝元素，铝由铝原子构成，不符合题意。 故选C。 8. 仅利用下列各组物质之间的相互反应，就能直接比较出铁、铜的金属活动性顺序的是 ①、、稀硫酸 ②、、溶液 ③、溶液 ④溶液、 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜和稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明铁比铜活泼，正确； ②铁、铜均与硫酸锌不反应，均无明显现象，说明锌比铁、铜活泼，但是无法探究铁、铜的金属活动性顺序，错误； ③铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，正确； ④铜和硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，正确。 仅利用下列各组物质之间的相互反应，就能直接比较出铁、铜的金属活动性顺序的是①③④。 故选D。 9. 分别向足量的金属镁、锌的烧杯中加入一定量的相同的稀盐酸，(横坐标表示反应时间，纵坐标表示氢气质量)下列图像关系中正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】分别向足量的金属镁、锌的烧杯中加入一定量的相同的稀盐酸，横坐标表示反应时间，纵坐标表示氢气质量，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，由于金属足量，说明盐酸反应完全，产生的氢气完全来自于酸，酸的量相同，所以最终生成氢气的质量相同，由于镁比锌活泼，所以镁和盐酸的反应速率比锌和盐酸的反应速率快，至完全反应所需的时间镁比锌短，故选A。 10. 下列说法正确是 A. 世界上金属的年产量排序为：铁>铜>铝 B. 导电、导热性最好的金属是金 C. 波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，不能用铁质容器来配制波尔多液 D. 若铁制品生锈，其铁锈能覆盖在铁制品表面，阻碍里面的铁继续锈蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A、世界上年产量居前三位的金属依次是铁、铝和铜，不符合题意； B、导电、导热性最好的金属是银，不符合题意； C、波尔多液由硫酸铜和氢氧化钙配制而成，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁质容器来配制波尔多液，符合题意； D、若铁制品生锈，铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，不符合题意。 故选C。 11. 下列对于金属知识叙述错误的是 A. 防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径 B. 地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中 C. 目前，世界上已经有以上的铁和以上的金得到了回收利用 D. 纯铁较软，而生铁比纯铁硬；不锈钢不仅比纯铁硬，而且其抗锈蚀性能也比纯铁好的多 【答案】C 【解析】 【详解】A、防止金属腐蚀可以延长金属的使用寿命，减少对新金属资源的开采，是保护金属资源的有效途径，说法正确，不符合题意； B、地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，说法正确，不符合题意； C、目前，世界上已经有 50%以上的铁和 90%以上的金得到了回收利用，说法错误，符合题意； D、纯铁较软，而生铁是铁的合金，比纯铁硬；不锈钢是铁的合金，不仅比纯铁硬，而且其抗锈蚀性能也比纯铁好得多，说法正确，不符合题意。 故选C。 12. 区分下列各组物质所用的两种方法都正确的是 选项 待区分的物质 方法1 方法2 A 铝丝和银丝 分别加入稀硫酸 分别加入硝酸铝溶液 B 铁粉和木炭粉 观察颜色 分别加入硫酸铜溶液 C 黄金和黄铜 分别加入稀硫酸溶液 分别加入硫酸铜溶液 D 双氧水和蒸馏水 分别加入二氧化锰 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、在金属活动顺序中，铝排在氢之前，银排在氢之后，取样，分别加入稀硫酸，有气泡生成是铝丝，没有明显现象的是银丝，现象不同，可以鉴别；分别加入硝酸铝溶液，都没有明显现象，不能鉴别，不符合题意； B、取样品，观察颜色，铁粉、木炭粉都为黑色，不可以鉴别；在金属活动顺序中，铁排在铜之前，分别加入硫酸铜溶液，有红色物质析出的是铁粉，没有明显现象的是碳粉，现象不同，可以鉴别，不符合题意； C、在金属活动顺序中，锌排在氢之前，铜、金排在氢之后，黄铜是铜锌合金，分别加入稀硫酸溶液，有气泡产生的是黄铜，没有明显现象的是黄金，现象不同，可以鉴别；分别加入硫酸铜溶液，有红色物质析出的是黄铜，没有明显现象的是黄金，现象不同，可以鉴别，符合题意； D、双氧水和蒸馏水都是无色液体，分别加入二氧化锰，有气泡产生的是双氧水，没有明显现象的是蒸馏水，现象不同，可以鉴别；双氧水和蒸馏水都是无色液体，观察颜色的方法不能鉴别，不符合题意。 故选C。 13. 下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A 铜粉 铁粉 加入过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 B 氧化铜固体 铜 在空气中充分灼烧 C 溶液 加入过量铁粉、过滤 D 溶液 稀盐酸 加入过量碳酸钙固体、过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，而铜不与稀盐酸反应，铜粉中混有铁粉，加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥，可以得到纯净的铜粉，方法正确，不符合题意； B、在空气中充分灼烧，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜固体中混有铜，在空气中充分灼烧，能除去杂质且不引入新杂质，方法正确，不符合题意； C、铁粉与CuCl2反应生成FeCl2和铜，混合溶液中加入过量铁粉，会把主要物质除去，方法错误，符合题意； D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，CaCl2溶液中混有稀盐酸，加入过量碳酸钙固体，过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且不引入新杂质，方法正确，不符合题意。 故选C。 14. 将一根洁净的铁钉投入到稀硫酸溶液中，下列叙述正确的有几个 ①铁钉表面产生气泡 ②液体颜色由无色变成浅绿色 ③铁钉的质量减轻 ④液体的质量减轻 A. 无一正确 B. 2个正确 C. 3个正确 D. 全部正确 【答案】C 【解析】 【详解】①铁属于比较活泼的金属，能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铁，所以铁钉表面产生气泡，叙述正确； ②铁能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铁，由于亚铁离子是浅绿色的，所以反应后溶液由无色逐渐变为浅绿色，叙述正确； ③铁能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铁，反应过程中铁被消耗，随着反应铁的质量会减轻，叙述正确； ④根据化学方程式Fe + H2SO4＝ FeSO4 + H2↑ 可知，每56份质量铁能生成2份质量氢气，氢气逸出，溶液质量增加54份质量，反应后溶液质量会增加，叙述错误； 所以①②③正确。故选C。 15. 将镁、锌、铁混合物40g加入到足量的稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，称得所得固体的质量为136g，则同样的40g混合物与足量的稀盐酸恰好完全反应，蒸干后所得固体的质量为 A. 110g B. 111g C. 112g D. 113g 【答案】B 【解析】 【详解】镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，这三种金属与酸反应生成的盐是由金属元素和硫酸根组成的，反应前后金属元素的质量不变，则所得的盐中硫酸根的质量为：136g-40g=96g，根据硫酸（H2SO4）的化学式，硫酸根与氢元素的质量比=96：2，故在此过程中产生氢气质量为：；则同样的40g混合物与足量的稀盐酸恰好完全反应，在此过程中产生氢气质量为2g，根据HCl可知，氢元素与氯元素质量比=1：35.5=2：71，即产生2g氢气可消耗73g HCl，所以同样的40g混合物与足量的稀盐酸恰好完全反应，蒸干后所得固体的质量为40g+73g-2g=111g； 故选：B。 二、非选择题(共40分) 16. 请结合金属和金属材料的知识，回答有关问题。 ①炼铁高炉中石灰石的主要作用是将矿石中的___________转变为炉渣(填写汉字和化学式均可)。 ②赤铁矿的主要成分是___________(填写化学式)。 ③生铁和钢就是含碳量不同的两种铁合金。其中生铁的含碳量为___________。 ④一氧化碳还原氧化铁的实验中，玻璃管里的___________色固体逐渐变黑色。 ⑤铁锈的主要成分是___________(填写化学式)。 【答案】 ①. 二氧化硅## ②. ③. ④. 红棕 ⑤. 【解析】 【详解】①炼铁高炉中石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅（SiO2）转变为炉渣； ②赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3； ③生铁和钢就是含碳量不同的两种铁合金。其中生铁的含碳量为2%-4.3%； ④一氧化碳还原氧化铁的实验中，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，可观察到玻璃管里的红棕色固体逐渐变黑色； ⑤铁与氧气和水共同作用会发生锈蚀，铁锈主要成分是Fe2O3⋅xH2O。 17. 哈市2024年4月开始共投放4万辆脚踏式共享单车。由于安全等问题，电动共享单车暂不投放。 （1）这种脚踏式共享单车所用的材料中属于金属材料的是___________(填字母)。 A. 塑料把手 B. 钢车架 C. 橡胶轮胎 （2）为防止单车的链条生锈，可以采取的防锈措施是___________。 （3）往年投放的共享电动车中含有蓄电池，这种车有工作人员晚上更换电池，白天使用。则电动车在行驶中的能量转化为___________→机械能。 （4）共享电动车使用的是锂电池，其工作原理是锂在一定条件下与二氧化锰发生反应生成，该反应的化学方程式为①___________，反应后锰元素的化合价为②___________。 【答案】（1）B （2）涂油（合理即可） （3）化学能→电能 （4） ①. ②. +3(价) 【解析】 【小问1详解】 A、塑料属于合成材料，不符合题意； B、钢是铁的合金，属于金属材料，符合题意； C、橡胶轮胎由合成橡胶制成，合成橡胶属于合成材料，不符合题意。 故选B； 【小问2详解】 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止单车的链条生锈，可以隔绝氧气和水，如涂油； 【小问3详解】 往年投放的共享电动车中含有蓄电池，蓄电池使用过程中，能量转化为：化学能→电能→机械能； 【小问4详解】 锂与二氧化锰在一定条件下反应生成LiMnO2，该反应的化学方程式为：； LiMnO2中锂元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3。 18. 阅读下面科普短文，回答问题。 人造骨是一种具有生物功能的新型无机材料，它类似于人骨和天然牙的性质的结构。人造骨植入人体内需要人体中的与离子形成羟基磷酸钙。 钛()合金是目前最好的人造骨的材料。因为钛合金具有耐腐蚀、稳定性高的特点。使它在和人长期接触以后也不影响其本质，所以不会造成人的过敏，它是唯一对人类植物神经和味觉没有任何影响的金属。钛又被人们称为“亲生物金属”。这种“钛骨”就如真的骨头一样，甚至可以用钛制人造骨来代替人骨治疗骨折。 友情提示： （1）人体中含量最高的金属元素是___________(填写化学式)。 （2）羟基磷酸钙中___________。 （3）钛合金属于___________材料。 （4）结合上述资料，钛合金用于制造人造骨的优势是：(简写一条特点即可)___________。 【答案】（1）Ca （2）2 （3）金属 （4）耐腐蚀或稳定性高(写一条特点即可)(开放答案，合理即可) 【解析】 【小问1详解】 人体中含量最高的金属元素是钙元素，故填：Ca； 【小问2详解】 羟基磷酸钙中钙元素显+2价，磷酸根离子显-3价，氢氧根离子显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=2； 【小问3详解】 钛合金属于合金，属于金属材料； 小问4详解】 由资料可知，钛合金用于制造人造骨的优势是：钛合金具有耐腐蚀、稳定性高的特点。使它在和人长期接触以后也不影响其本质，所以不会造成人的过敏；它是唯一对人类植物神经和味觉没有任何影响的金属；钛又被人们称为“亲生物金属”。这种“钛骨”就如真的骨头一样，故可以用钛制人造骨来代替人骨治疗骨折。 19. 金属材料在人类生活和社会发展中起到了重要作用。 （1）金属储量有限，而且不能再生，怎样保护金属资源呢？在生产生活中人们经常采用以下做法： ①在水龙头表面镀铬 ②禁止不顾国家利益乱采矿 ③齿轮和轴承位置涂油 ④用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件 ⑤汽车表面喷漆 ⑥喝完的易拉罐不乱丢弃，收集起来卖给废品收购站 请你从保护金属资源有效途径的角度，能归为一类的做法序号是___________；分类的标准是均是：均为___________的做法。 （2）铁粉和过量硫酸铜溶液反应后，过滤，则滤液中含有物质化学式(水除外)为：___________；过滤后得到的固体化学式为___________。 【答案】（1） ①. ①③⑤ ②. 防止金属腐蚀(锈蚀) （2） ①. 、##、 ②. 【解析】 【小问1详解】 在金属表面覆盖保护层能隔绝氧气和水与铁接触，防止金属生锈，包括镀上一层其他金属、刷漆、涂油等，所以能归为一类的事例为①③⑤，分类的标准是防止金属腐蚀的方法； 【小问2详解】 铁粉和过量的硫酸铜（CuSO4）溶液反应会进行置换反应，铁（Fe）会将铜（Cu）从其溶液中置换出来，滤液中含有的物质（除去水外）主要是反应生成的硫酸亚铁（FeSO4）和过量的硫酸铜（CuSO4）；过滤后得到的固体是被置换出来的金属铜（Cu）。 20. 钢铁在工业和建筑等领域中扮演着至关重要的角色，被誉为“工业的粮食”。结合所学知识，回答下列相关问题。 （1）下图是高炉炼铁设备，若图中利用的铁矿石是赤铁矿，请写出A区发生的主要反应的化学方程式①___________，在上述的主要反应中利用其还原性的物质是②___________(填写化学式)。 （2）铁在与周围介质接触中，常发生化学作用，从而引起金属铁的锈蚀。如图A为铁钉一半在蒸馏水中，B为铁钉浸没在刚煮沸后冷却的蒸馏水中，上面覆盖一层植物油，C为铁钉放在干燥的空气里，试管口有塞子。 试回答：①___________(填字母)中铁钉最易生锈。C中的干燥剂为②___________(填写化学式)。 探究实验说明：铁生锈需要与③___________共同接触。 上述探究实验利用的实验方法是④___________。 【答案】（1） ①. ②. CO （2） ①. A ②. ③. 氧气和水(合理即可) ④. 控制变量法 【解析】 【小问1详解】 A区发生的主要反应为一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； 在上述的主要反应中一氧化碳得到氧，具有还原性，故利用其还原性的物质是一氧化碳，化学式为CO； 【小问2详解】 试管A中的铁钉处于水和氧气同时存在的条件下，试管B中的铁钉只与水接触，试管C中的铁钉只与氧气接触，所以试管B中的铁钉最易生锈； C中的干燥剂为氯化钙，吸收水分，化学式为CaCl2； 试管A中的铁钉处于水和氧气同时存在的条件下，会发生锈蚀；试管B中的铁钉只与水接触，不生锈；试管C中的铁钉只与氧气接触，不生锈，由此可知，铁生锈需要与水和氧气共同接触； 上述探究实验利用的实验方法是控制变量法。 21. A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，它们之间的关系如图所示(“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件，部分反应在溶液中进行)，已知A为氧化物，C为紫红色固体，D为目前提取量最大的金属， E溶液分别能与C、D发生置换反应。 回答下列相关问题： （1）物质A、C的化学式为：A___________、C___________。 （2）D→B的化学方程式为：___________。 （3）如图关系中，涉及到的最多的一种基本反应类型是___________反应。 【答案】（1） ①. CuO ②. Cu （2）(或) （3）置换 【解析】 【分析】A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，已知A为氧化物，C为紫红色固体，A和C能相互转化，则C是铜；D为目前提取量最大的金属，则D是铁；E分别能与铜、铁发生置换反应，所以E为硝酸银；B能与铁相互转化，B还能反应生成铜，所以B为氢气；氢气与氧化铁反应生成铁，铁与硫酸反应生成氢气；A能与氢气反应，且A能与铜相互转化，所以A为氧化铜，代入验证，推论合理。 【小问1详解】 A为氧化铜，化学式为CuO，C为铜，化学式为Cu； 【小问2详解】 D→B为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，或铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：或； 【小问3详解】 C→A可以为铜和氧气加热生成氧化铜，该反应是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应； A→C可以为氧化铜和氢气反应生成铜和水；C和E可以为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银；D和E可以为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银；D→C可以为铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；B→C可以为氢气和氧化铜反应生成铜和水；B→D可以为氢气和氧化铁高温下反应生成铁和水；D→B可以为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；A和B可以为氢气和氧化铜反应生成铜和水；上述反应均是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 故如图关系中，涉及到的最多的一种基本反应类型是置换反应。 22. 为测定生铁中铁的含量，现将7g生铁样品加入50g稀硫酸中恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素），实验过程及测得的数据如下： （1）写出上述反应的化学方程式____________________； （2）反应生成氢气的质量是__________； （3）求解生铁样品中参加反应的铁的质量（x）的比例式是__________； （4）该生铁中铁的质量分数为__________； （5）若工业上用含氧化铁80%的赤铁矿10t，（假设炼制过程中铁矿石的利用率为90%）。能炼出上述生铁的质量为__________ t。 【答案】（1） （2）0.2g （3） （4）设参加反应的铁的质量为x。 则该生铁中铁的质量分数为。 （5）工业上用含氧化铁80%的赤铁矿10t，（假设炼制过程中铁矿石的利用率为90%），利用的氧化铁的质量为。 设能炼出上述生铁的质量为y。 则能炼出上述生铁的质量为6.3t。 【解析】 【小问1详解】 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 由质量守恒定律可知，反应生成氢气的质量是。 【小问3详解】 设参加反应的铁的质量为x。 则生铁样品中参加反应的铁的质量（x）的比例式是。 【小问4详解】 见答案。 【小问5详解】 见答案。 23. 风华化学兴趣小组想研究锌、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图实验(其中金属均已打磨，且其形状、大小完全相同：所用稀盐酸的浓度、用量也相同)。 【提出问题】锌、铁、铜、银的金属的活动性由强到弱的顺序是什么？ 【猜想与假设】某同学的猜想为：金属活动性顺序为：锌>铁>铜>银 【实验与探究】 （1）该同学为了验证自己的猜想，进行了以下实验： 实验内容 实验过程 金属活动性结论 实验①和实验③的试管中银白色固体表面均有气泡产生，但固体表面产生气泡的___________不同。 锌>铁 实验②中的化学方程式为：__________。 ___________ 【反思与评价】 （2）要得出这四种金属的活动性顺序，如果实验④中Y表示硝酸铜溶液，则X(表示铁、铜、锌、银中的某一种)金属是___________(填写化学式)。在实验④的反应中___________(填“有”或“无”)元素化合价的变化。 【表达与交流】 （3）等质量的上述锌、铁、铜、银四种金属与足量的稀盐酸反应生成氢气最多是：___________(填写化学式)。 （4）根据实验②的实际情况，绘制了下图相关图示，能表示变化情况的是___________(填字母)。 【答案】（1） ①. 速率(速度/快慢/剧烈程度)(合理即可) ②. ③. 铜>银(或Cu>Ag) （2） ①. Fe ②. 有 （3）Fe （4）c 【解析】 【小问1详解】 在金属活动顺序表中氢前边的金属可以与稀盐酸反应，且活动性越强反应越剧烈，产生气泡的速率越快；由于金属活动顺序表中，锌的活动性比铁强，所以锌产生氢气的速率大于铁产生氢气的速率，故实验①和实验③的试管中银白色固体表面均有气泡产生，但固体表面产生气泡的速率不同，锌产生氢气的速率大于铁产生氢气的速率，说明锌比铁活泼； 实验②中可观察到铜的表面有银白色固体，且溶液由无色变为蓝色的现象，由此可知铜和硝酸银发生反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，得到的实验结论是铜比银活泼。 【小问2详解】 由实验①可以得出：Fe＞H，②可以得出：Cu＞Ag，③可以得出：Zn＞H，综合①③中，锌产生的气泡的速率快可以得出：Zn＞Fe；但是无法得出铁和铜的活动性大小；要得出这四种金属的活动性顺序，则实验④需要得出铁和铜的活动性大小，Y表示硝酸铜溶液，则X是铁（Fe），④中铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，证明铁比铜活泼，该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，该反应中一定有元素化合价的变化。 【小问3详解】 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜和银的活动性排在氢后，铜和银与盐酸不反应，根据金属与酸反应产生氢气的=（金属化合价÷金属相对原子质量）×金属的质量，由铁、锌的相对原子质量分别为56、65和其化合价都为+2可知，等质量的铁、锌分别与足量盐酸反应．则产生氢气的质量由多到少的顺序是：铁＞锌，故等质量的上述锌、铁、铜、银四种金属与足量的稀盐酸反应生成氢气最多是铁，化学式为Fe； 【小问4详解】 实验②铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag：②中反应前溶液中的溶质为AgNO3，溶液中存在的离子是Ag+和硝酸根离子；反应后溶液中的溶质为Cu（NO3）2，此时溶液中的离子是Cu2+和硝酸根离子，结合图像分析可知，b的离子数目在反应中逐渐减少直至为零，因此b表示的是Ag+，反应前后硝酸根离子数目不变，故a表示硝酸根离子，c的离子数目从0开始逐渐增大，表示Cu2+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$