9.2 探究铁及其化合物的转化 同步习题 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

9.2 探究铁及其化合物的转化 同步习题 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中，正确的是 A．Fe2+的水溶液为浅绿色 B．Fe3+的水溶液为红褐色 C．Fe3+具有还原性，Fe2+既具有氧化性又具有还原性 D．Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，立即出现红色沉淀 2．化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是 A．指南针是我国古代的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是FeO B．城头山文化遗址是世界最早的水稻发源地，被判定为“中国最早城市”，考古利用可以测定文物年代 C．中国科学院研究人员利用和为主要原料人工合成淀粉，这不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和” D．北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出的一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为 3．下列物质中，颜色对应错误的是 A．KMnO4溶液——紫红色 B．Cl2 ——黄绿色 C．无水CuSO4 固体——白色 D．Fe2O3——黑色 4．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入的试剂是 A．FeCl3 溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液 5．下列物质转化能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 6．化学创造美好生活。下列生产活动与对应化学原理解释不正确的是 选项 生产活动 化学原理 A 用氢氧化铝治疗胃酸过多 氢氧化铝有弱碱性 B 用ClO2作饮用水杀菌消毒剂 ClO2具有强氧化性 C 凡酸坏之酒，皆可蒸烧 物质的溶解性不同 D 用Fe3O4作录音磁带 Fe3O4具有磁性 A．A B．B C．C D．D 7．把一定量的Fe和Cu的混和粉末投入到FeCl3溶液中，充分反应后，下列情况不可能的是 A．Fe 和 Cu都剩 B．Fe 和 Cu 都不剩 C．Fe 剩余，Cu无剩余 D．Cu剩余，Fe无剩余 8．下列物质转化在给定条件下能实现的是 A．FeS2SO3H2SO4 B．NaCl(aq) NaNa2O2 C．FeFeSO4(aq)Fe(OH)2Fe2O3 D．Fe2O3FeCl3(aq)Fe 9．由下列实验及现象能推出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含有，没有 B 将湿润的红色布条放入装满的集气瓶中 红色布条褪色 具有漂白性 C 向某溶液中滴入几滴KSCN溶液；然后再加入新制氯水 滴KSCN溶液后不变色；加入氯水后溶液变红色 该溶液中含有 D 向溶液中加入稀盐酸 产生无色无味的气体 非金属性：Cl>C A．A B．B C．C D．D 10．下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是 选项 用途或者制备 离子方程式 A 往饱和碳酸钠溶液中通入CO2 +CO2+H2O=2 B 实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳 ＋2H＋=H2O＋CO2↑ C 用氢氧化钠溶液吸收氯气 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D 用氯化铁溶液刻蚀铜板 Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ A．A B．B C．C D．D 11．下列有关离子检验的描述正确的是 A．取样，加入稀盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有 B．取样，加入稀盐酸酸化的溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有 C．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某红棕色气体，若试纸变蓝，则该气体中一定含有 D．取样，滴加硫氰化钾溶液，无现象，再通入氯气，溶液变红，则该溶液中一定含有，不含 12．对于某无色溶液中可能存在离子的检验及结论一定正确的是 A．先通入Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，一定有Fe2+ B．滴加盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀，一定有SO C．加入过量的浓NaOH溶液后加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，一定有NH D．加入足量的Ba(NO3)2溶液，取清液再加几滴AgNO3溶液后加入足量的稀HNO3，有白色沉淀生成，原溶液中含有Cl- 13．下列有关化学现象和化学概念表述正确的是 A．某气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明该气体一定具有漂白性 B．Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶粒带正电荷 C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明一定是氯水中的HClO氧化了Fe2+ D．鉴定FeCl3溶液中含有FeCl2可以滴加酸性KMnO4溶液，若褪色，则证明有FeCl2 14．下列说法正确的是 A．用同一针筒先后抽取氯气、水，振荡，气体完全溶解 B．某样品进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明有钾元素无钠元素 C．检验亚铁离子时，可先加入双氧水，再加入溶液，观察溶液是否变红色 D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，能迅速被氧化成具有磁性的Fe3O4 15．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 常温下向浓硫酸中放入打磨后的铝片 无明显现象 铝和浓硫酸在常温下不反应 B 向某溶液中通氯气，随后滴加KSCN溶液 溶液变红 原溶液中含有 C 向蔗糖中滴入浓硫酸 蔗糖变黑后膨胀，有刺激性气味的气体生成 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D 向某溶液中滴加溶液 有白色沉淀产生 原溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 16．某废催化剂含、ZnS、CuS及少量的。某实验小组以该废催化剂为原料回收锌和铜，设计实验流程如图： 下列说法不正确的是 A．检验滤液1中是否含有，可以选用铁氰化钾溶液 B．步骤②操作中，先加1.0 ，然后不断搅拌下缓慢加入6% C．滤渣1成分是CuS，滤渣2成分有S、 D．步骤①操作中，生成的气体可用NaOH溶液或溶液吸收 17．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是 A．  实验室制氯气 B．  实验室制取并收集氨气 C．  制备氢氧化亚铁 D．   观察喷泉实验 18．下列物质不能通过化合反应直接制备的是 A．FeCl2 B．Al2O3 C．Fe(OH)2 D．NaHCO3 19．针对下列实验现象表述不正确的是 A．往碘水和FeCl2混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色 B．SO2气体使湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色 C．金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠四处游动，并产生蓝色沉淀 D．往蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色蜂窝状的固体，同时释放出刺激性气味气体 20．氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A．氯化铁溶液可以使淀粉试纸变蓝，说明其具有还原性 B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C．氯化铁可由铁与氯气反应制得 D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 21．下列说法正确的是 A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有，无 B．向溶液中先滴入溶液，再滴加溶液，加入后溶液变成红色，说明既有氧化性又有还原性 C．某溶液中滴加溶液产生蓝色沉淀，原溶液中有，无 D．向溶液中滴加溶液，溶液显红色 22．亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象和结论 A 先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 B 先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 C 先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 D 加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 A．A B．B C．C D．D 23．化学是以实验为基础的科学。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 用铂丝蘸取待测液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察焰色 检验待测液中是否含有 B 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，观察溶液颜色变化 检验是否具有氧化性 C 向KBr溶液中滴加几滴氯水，振荡，观察溶液颜色变化 验证的氧化性比强 D 将铁粉溶于盐酸中，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 检验铁粉是否被氧化 A．A B．B C．C D．D 24．下列有关反应的离子方程式正确的是 A．将铁粉加入溶液中： B．将氧化亚铁加入稀盐酸中： C．四氧化三铁与稀硫酸反应：Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O D．向氢氧化铁中加入足量稀盐酸：H++OH-=H2O 25．某透明溶液X可能含有、、、、、、、、、中若干种，且各离子浓度相同。为确定其组成，依次进行下列实验。 ①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 根据上述实验，下列说法正确的是 A．溶液X中一定含有、、，可能含有 B．溶液X中是否含有、需要通过焰色试验确定 C．红褐色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物 D．无法确定溶液中是否含有和 二、填空题 26．将铁屑溶于过量的稀硫酸中，再加入适量硝酸，反应完全后加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，灼烧沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀是 ，残渣是 。 27．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，请回答下列问题。 Ⅰ.春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。 (1)请写出碳酸钠水溶液中通入气体的化学方程式 。 (2)用的溶液吸收，所得溶液中和物质的量浓度之比为 。 Ⅱ.如图为铁及其化合物的“价一类”二维图。 (3)图中①处填 ，②处填 。 (4)某小组在探究性质的实验(实验1)时，观察到溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成。 用实验2探究“红色褪去”的原因，则红色褪去的原因是 。 28．、、，、为初中教材中常见的五种不同类别的物质。其中的水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；是目前用量最大的金属材料；是实验室中常见的碱；是种常见的酸；为常见的红色粉末。它们之间的转化关系如图。 (1)与反应的实验现象是 。 (2)与的反应属于基本反应类型中的 反应。 (3)写出与反应的化学方程式： 。 (4)写出生成的化学方程式： （答案合理即可）。 (5)工业上，含的矿石常被用来 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A.Fe2+的水溶液为浅绿色，故A正确； B.Fe3+的水溶液为黄色，氢氧化铁沉淀或胶体才是红褐色，故B错误； C.Fe3+是铁元素的高价状态，具有强氧化性，故C错误； D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，溶液立即出现红色，而不是沉淀，故D错误； 故选A。 2．C 【详解】A．制造指南针的磁性物质是，A错误； B．考古利用可以测定文物年代，B错误； C．二氧化碳与水合成淀粉，可以将二氧化碳回收利用并转化为有机物，因此人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”，C正确； D．硅属于半导体材料，芯片的主要成分为晶体Si，D错误； 故选：C。 3．D 【详解】A．KMnO4溶液呈紫红色，A项正确； B．Cl2是黄绿色气体，B项正确； C．无水CuSO4 固体是白色固体，五水CuSO4 固体是蓝色固体，C项正确； D．Fe2O3是红色或深红色无定形粉末，D项错误； 答案选D。 4．C 【分析】某FeCl2溶液若变质，是被空气中氧气氧化生成铁离子，检验溶液中存在铁离子即可。 【详解】A．FeCl3溶液无法检验Fe3+，故A不选； B．铁虽然能和Fe3+反应，但现象不明显，故B不选； C．SCN-和Fe3+反应生成红色的Fe(SCN)3，反应很灵敏，可用KSCN检验Fe3+，故C选； D．FeCl2溶液和FeCl3溶液都呈酸性，无法用石蕊溶液检验FeCl2溶液是否变质，故D不选； 答案选C。 5．C 【详解】A．S与氧气反应得到SO2，SO2再与氧气在高温高压、催化剂的条件下反应得到SO3，，所以S不能一步转化为SO3，A项不符合题意； B．Al2O3难溶于水，不能直接与水反应得到Al(OH)3，B项不符合题意； C．铁在纯氧气中燃烧生成四氧化三铁，一步可完成，C项符合题意； D．不溶于水，不能直接转化为，高温分解生成氧化钙，氧化钙溶于水得到氢氧化钙，所以碳酸钙不能一步反应转化为氢氧化钙，D项不符合题意； 故选：C。 6．C 【详解】A．氢氧化铝有弱碱性，能和胃酸盐酸反应，能用氢氧化铝治疗胃酸过多，A正确； B．ClO2具有强氧化性能使蛋白质变性杀菌，故能用ClO2作饮用水杀菌消毒剂，B正确； C．酸坏之酒皆可蒸烧，是利用物质的沸点不同进行蒸馏分离，C错误；   D．Fe3O4具有磁性，能被磁化，可用Fe3O4作录音磁带，D正确； 故选C。 7．C 【解析】由于还原性Fe＞Cu，故首先发生反应①Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe反应完后，剩余的FeCl3与Cu反应，即②Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。 【详解】A．FeCl3不足，Fe未完全反应，则Cu不反应，此时可能出现Fe、Cu都剩； B．若FeCl3量足够将Fe、Cu完全反应，此时Fe、Cu都不剩，B可能； C．由于Fe先反应，Cu后反应，所以不可能出现Cu完全反应而Fe有剩余的情况，C符合题意； D．Fe刚好完全反应，而Cu未反应或部分反应，此时可能出现Fe无剩余，Cu剩余； 故答案选C。 8．C 【详解】A．FeS2 和O2反应生成SO2，SO2催化氧化生成SO3，不能直接煅烧由FeS2得到SO3，A不符合题意； B．钠为活泼金属，电解NaCl溶液得到Cl2、H2和NaOH，不能直接得到Na，工业上采用电解熔融NaCl可制备金属钠，Na与O2反应生成Na2O2，B不符合题意； C．Fe和稀硫酸反应生成FeSO4，FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2，在空气中灼烧时被氧化生成Fe(OH)3，分解可生成Fe2O3，C符合题意； D．Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，FeCl3与Cu反应生成FeCl2，Cu的活泼性比Fe弱，不能置换出Fe单质，D不符合题意。 故答案选C。 9．C 【详解】A．钾的焰色是浅紫色，容易被钠的黄色火焰所掩盖，因此要在蓝色钴玻璃下进行观察才能确定有没有钾元素，由操作和现象不能确定是否含K+，故A错误； B．氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，布条褪色，干燥的氯气无漂白性，故B错误 C．先加KSCN溶液无现象可知不含铁离子，再加氯水可氧化亚铁离子，溶液变红，该溶液中含有Fe2+，故C正确； D．盐酸为无氧酸，由盐酸、碳酸的酸性不能比较Cl和C的非金属性强弱，故D错误； 故选C。 10．C 【详解】A．往饱和碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为+2Na＋+CO2+H2O=2NaHCO3↓，A错误； B．大理石难溶，实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳，离子方程式为CaCO3＋2H＋=H2O+Ca2+＋CO2↑，B错误； C．用氢氧化钠溶液吸收氯气，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C正确； D．用氯化铁溶液刻蚀铜板，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D错误； 答案选C。 11．D 【详解】A．溶液中含有碳酸氢根离子也会出现相同的现象，故不能说明该溶液中一定含有，A错误； B．溶液中含有银离子也会出现相同的现象，故不能说明该溶液中一定含有，，B错误； C．若为溴蒸气，也会出现相同的现象，故不能说明气体中一定含有，C错误； D．铁离子能和KSCN溶液反应显红色，取样，滴加硫氰化钾溶液，无现象说明不含，再通入氯气，溶液变红，则该溶液中一定含有D正确； 故选D。 12．D 【详解】A．若溶液中原来就有Fe3+，经过同样的操作，会出现同样的现象，A项错误； B．若原溶液中有Ag+，滴加盐酸酸化的BaCl2，也产生白色沉淀，B项错误； C．氨气是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，故C错误； D．加入足量的Ba(NO3)2溶液，除去了、等的干扰，再取清液再加几滴AgNO3溶液后加入足量的稀HNO3，有白色沉淀生成，原溶液中含有Cl-，故D正确； 答案选D。 13．B 【详解】A．某气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，酸性高锰酸钾体现氧化性，说明该气体有还原性，故A错误； B．Fe(OH)3胶体做电泳实验时，阳极区域颜色变浅，阴极区红色加深，可得出Fe(OH)3胶粒带正电荷，故B正确； C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明一定是氯水中的Cl2氧化Fe2+变为Fe3+，故C错误； D．酸性条件下，氯离子能够被酸性KMnO4溶液氧化，而导致酸性KMnO4溶液褪色，因此不能确定FeCl3溶液中含有FeCl2，故D错误。 综上所述，答案为B。 14．D 【详解】A．已知常温下Cl2在水中的溶解度为1体积的水溶解2体积的Cl2，故用同一针筒先后抽取氯气、水，振荡，气体不完全溶解，且Cl2还能与H2O发生反应，A错误； B．由于蓝色钴玻璃能够滤去钠的焰色黄色，故某样品进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明有钾元素，但不能说明无钠元素，B错误； C．检验亚铁离子时，应该先加入溶液，再加入双氧水，观察溶液是否变红色，否则不能确定溶液变红是由于原溶液就含Fe3+，还是由Fe2+经H2O2氧化生成的，C错误； D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，能迅速被氧化成具有磁性的Fe3O4，反应方程式为：6FeO+O22Fe3O4，D正确； 故答案为：D。 15．C 【详解】A．铝常温下遇到浓硝酸钝化，钝化为化学变化，A错误； B．检验亚铁离子时应先滴加KSCN溶液，无明显现象，再通氯气，变血红色则有亚铁离子，B错误； C．向蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖脱水炭化，浓硫酸表现脱水性，产生的C和浓硫酸继续反应生成SO2，浓硫酸表现强氧化性，C正确； D．若溶液中含硫酸根、碳酸根等也能产生白色沉淀，不一定含氯离子，D错误； 故选C。 16．C 【分析】废催化剂加入稀硫酸，第一次浸出主要发生反应ZnS＋H2SO4===ZnSO4＋H2S↑、Fe3O4＋4H2SO4===FeSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O，过滤后滤液中含ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，浓缩结晶得到粗ZnSO4·7H2O，滤渣1含有SiO2、CuS，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣2含有硫、SiO2，滤液含有硫酸铜，经浓硫酸结晶可得到硫酸铜晶体，以此解答该题。 【详解】A．的检验选用铁氰化钾溶液，A正确； B．过氧化氢在酸性条件下可氧化CuS，应先加入稀硫酸，再加入过氧化氢，故B正确； C．滤渣1含有SiO2、CuS，滤渣2含有硫和SiO2，C错误； D．步骤①操作中，生成的气体是H2S，可用NaOH溶液或溶液吸收，D正确； 答案选C。 17．B 【详解】A.浓盐酸与二氧化锰制备氯气需要在加热的条件下反应，故A错误； B.实验室用氢氧化钙和氯化铵共热制备氨气，故B正确； C.氢氧化亚铁易被氧气氧化，所以操作过程中应该隔绝空气操作，故C错误； D.一氧化氮不溶于水，不可能形成喷泉，故D错误； 故选B。 18．C 【详解】A．由反应2FeCl3+Fe=3FeCl2可知，FeCl2可通过化合反应制备，A不符合题意； B．铝和氧气反应得到氧化铝，属于化合反应，B不符合题意； C．Fe(OH)2通常由FeSO4、NaOH发生复分解反应FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4制得， 不能通过化合反应直接制得，C符合题意； D．NaHCO3可由Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3反应制得，D不符合题意； 故选C。 19．B 【详解】A.碘水具有氧化性， FeCl2具有还原性，两者反应生成FeCl3，再滴加KSCN溶液，溶液能显红色，故A正确；B. SO2是酸性氧化物，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能褪色，故B错误；C. 金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠，再和硫酸铜溶液反应，生成蓝色沉淀氢氧化铜，故C正确；D.浓硫酸具有脱水性和强氧化性，往蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色蜂窝状的固体，表现脱水性，同时释放出刺激性气味气体表现浓硫酸的强氧化性，故D正确；答案：B。 【点睛】利用浓硫酸的特性进行分析：脱水性可使蔗糖变成黑色蜂窝状的固体，强氧化性又可以把碳氧化成二氧化碳，本身被还原为刺激性气味气体SO2。 20．A 【详解】A．铁离子和碘离子反应生成亚铁离子和碘单质，铁元素化合价降低，氯化铁具有氧化性，A错误； B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确； C．氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确； D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确； 故选：A。 21．D 【详解】A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中一定有，但不能确定是否含有，选项A错误； B．遇KSCN溶液不会出现红色，但加入后，被氧化为，出现红色，实验只能证明具有还原性，选项B错误； C．遇溶液能够产生蓝色沉淀，因此原溶液中一定含有，但是否含有无法确定，若要确定的存在，则需要向溶液中加入KSCN溶液，观察溶液是否变为红色，选项C错误； D．向溶液中滴加溶液，发生反应，溶液显红色，选项D正确； 答案选D。 22．A 【详解】A．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，A正确； B．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，B错误； C．样品若为NaCl，依然会出现白色沉淀，C错误； D．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，D错误； 故选A。 23．D 【详解】A．透过蓝色钴玻璃观察K元素的焰色，可滤去黄光，可检验待测液中是否含有，A项正确； B．氯化铁可氧化KI生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，则具有氧化性，B项正确； C．氯水可氧化KBr生成溴，观察溶液的颜色可验证的氧化性比强，C项正确； D．滴加KSCN溶液无现象，说明溶液中无，但不能说明铁粉中没有，Fe过量可以还原，由实验操作和现象可知，不能检验铁粉是否被氧化，D项错误； 答案选D。 24．A 【详解】A．将铁粉加入溶液中发生置换反应：，A正确； B．氧化亚铁与稀盐酸反应产生FeCl2、H2O，反应的离子方程式为：FeO+2H+=Fe2++H2O，B错误； C．四氧化三铁中Fe元素化合价有+2价、+3价两种价态，Fe3O4与稀硫酸反应产生2个Fe3+、1个Fe2+和H2O，离子方程式应该为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，C错误； D．向氢氧化铁中加入足量稀盐酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，D错误； 故选A。 25．C 【分析】根据实验①现象有红褐色沉淀A产生，判断溶液X含有，根据共存性原则，不含，红褐色沉淀A为，微热，闻到刺激性气味，该气味为产生的，判断溶液X含有，根据实验②现象有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，判断溶液X含有，根据共存性原则，不含，根据各离子浓度相同，假设离子浓度都为1mol/L，溶液中阳离子正电荷数为的3mol/L、的1mol/L，溶液中阴离子负电荷数为的2mol/L，根据电中性原则，溶液中一定含有和，则一定不含有、、，故判断溶液X的组成一定含有、、、和，一定不含、、、、。 【详解】A．由以上分析可知，溶液X中一定不含有，A错误； B．溶液X中一定不含有、，不需要通过焰色试验确定，B错误； C．溶液X中不含，红褐色沉淀A只是，不含，是纯净物，溶液X中不含，白色沉淀B只是，不含，是纯净物，C正确； D．溶液X中一定含有和，D错误； 答案选C。 26． 【详解】将铁屑溶于过量的稀硫酸中，生成， 再加入适量硝酸，被氧化生成 ，反应完全后加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，灼烧沉淀受热分解， 得到红棕色的残渣。 27．(1) (2)1：3 (3) 单质 (4)被氧化为 【详解】（1）碳酸钠水溶液与反应生成碳酸氢钠，则其化学方程式为：，故答案为：； （2）设生成、的物质的量分别为则，解得，故所得溶液中和物质的量浓度之比为1：3，故答案为：1：3； （3）右图所示①的正上方为单质铁，则①为单质；②为氢氧化物且铁的化合价为+3价，则②为，故答案为：单质；； （4）褪色后的溶液加入氯化铁无明显实验现象，则说明溶液中不含硫氰化钾，滴加硫氰化钾变红，说明溶液中含铁离子，加入盐酸和氯化钡有白色沉淀生成，说明有硫酸根离子存在，根据元素守恒分析可知应为被氧化为，故答案为：被氧化为。 28．(1)有蓝色沉淀产生 (2)置换 (3) (4)（或） (5)炼铁 【分析】A的水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，则为硫酸铜，属于盐；B是目前用量最大的金属材料，为铁，属于单质；D是种常见的酸，能转化为硫酸铜，则为硫酸；C是实验室中常见的碱，则为氢氧化钠或氢氧化钙；E为常见的红色粉末，可为氧化铁，氧化铁能和硫酸反应生成硫酸铁和水，且氧化铁能转化为铁，属于氧化物，符合推断。 【详解】（1）A为硫酸铜、C为氢氧化钠或氢氧化钙，硫酸铜能和氢氧化钠或氢氧化钙中的氢氧根结合为氢氧化铜蓝色沉淀，则现象为：有蓝色沉淀产生。 （2）A和B的反应为硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 （3）D和E的反应为硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：。 （4）硫酸能和氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：；或硫酸能和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：。 （5）E为氧化铁，含氧化铁的矿石可用于炼铁。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$