9.1金属的冶炼方法 课时训练 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

9.1金属的冶炼方法 课时训练 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．下列不属于常用金属冶炼方法的是 A．电解法 B．蒸馏法 C．热分解法 D．热还原法 2．下列物质属于纯净物的是 A．空气 B．氧化镁 C．铝热剂 D．漂白粉 3．下列各组物质均属于硅酸盐制品的是(　　) A．陶瓷、水泥 B．单晶硅、玻璃 C．石膏、漂白粉 D．水玻璃、铝热剂 4．利用铝热反应原理可以制取金属锰，化学方程式为3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3，该反应的氧化剂是(　　) A．MnO2 B．Al C．Mn D．Al2O3 5．下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是（    ） A．用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁 B．用铝热法炼得熔点较高的金属铬 C．在加热条件下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝 D．直接加热氧化汞得到金属汞 6．下列金属冶炼过程中不涉及化学变化的是 A．铝热反应 B．高炉炼铁 C．沙里淘金 D．湿法炼铜 7．下列物质不能与Al发生铝热反应的是 A．Fe2O3 B．MnO2 C．WO3 D．MgO 8．一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案： 方案一：ZnH2Cu； 方案二：CuOCuSO4Cu。 大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源；②Cu产率高；③产品纯净；④操作安全。其中，评价正确的是 A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．①②③④ 9．下列关于金属单质的叙述不正确的是(　　) A．常温下金属都是银白色的固体 B．金属都具有良好的传热性和导电性 C．大多数金属都具有延展性 D．金属具有较高的熔点，但差异较大 10．下列金属，在工业上常用电解法冶炼的是（    ） A．铜 B．铝 C．铁 D．银 11．下列物质的制取原理错误的是(　　) A．金属钠的制取：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ B．金属镁的制取：MgO＋COMg＋CO2 C．金属铬的制取：Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3 D．金属汞的制取：2HgO2Hg＋O2↑ 12．下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A．人工固氮： B．铜溶于稀硝酸： C．甲烷的取代反应： D．铝热反应： 13．金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，最晚实现工业冶炼的是 A．金 B．铜 C．铁 D．铝 14．下列过程不涉及化学变化的是 A．赤铁矿石炼铁 B．氢氟酸刻蚀玻璃 C．液氨制冷 D．自然界中氮的固定 15．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法中不正确的是    A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B．a、b中铝元素的化合价相同 C．③中需要通入过量的CO2 D．④进行的操作是过滤、加热，而且d一定是氢氧化铝 16．下列有关装置的说法正确的是 A．此装置可制得金属锰 B．打开分液漏斗活塞后，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明的碱性强于 C．将该装置放在暗处一段时间后，试管内气体颜色变浅，液面上升，能证明甲烷与氯气在暗处能发生取代反应 D．检验出有生成，能证明焦炭与二氧化硅发生了反应 17．铝热反应可冶炼金属铁：，能量变化如图所示，下列说法正确的是    A．铝热反应也可用于冶炼金属Mg B．工业上常用电解熔融Al2O3制备铝单质 C．铝热反应需要高温条件，故铝热反应为吸热反应 D．能量变化必然伴随化学反应发生 18．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（    ） A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 D．铝热反应能放出大量的热，常用作焊接钢轨 19．下列应用或反应中，没有涉及氧化还原反应的是 A．利用铝粉和四氧化三铁的反应焊接钢轨 B．氯化铁溶液用于制作铜印刷电路板 C．苹果汁在榨取过程中常加入维生素C以防止其变色 D．复合膨松剂中加入柠檬酸 20．下列叙述中正确的是 A．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3 B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、NH4+、CO32-、Cl－一定能够大量共存 C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液 D．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+ 21．化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是 选项 生产活动 化学原理 A 食品中添加适量二氧化硫 SO2可以起到漂白、防腐、抗氧化等作用 B 利用氯碱工业制备氢氧化钠 溶液中Na2CO3与Ca(OH)2反应 C 高炉炼铁 CO高温下还原铁矿石 D 利用冰箱冷藏食物 温度低时，化学反应速率慢 A．A B．B C．C D．D 22．下列相关实验所推出的结论正确的是 A．受热能分解，所以可以用加热固体的方法制氨气 B．Fe与稀、稀反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 C．向溶液中滴加硝酸酸化的溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有 D．铝热剂发生的铝热反应需要用镁带和氯酸钾引燃，所以铝热反应是吸热反应 23．下列反应属于放热反应的是 ①盐酸与碳酸氢钠的反应    ②食物腐败变质    ③向蔗糖中滴加浓硫酸    ④二氧化硫的催化氧化 ⑤氯化铵和氢氧化钙混合制备氨气    ⑥铝热反应    ⑦工业生产中制备水煤气 A．①②③⑥ B．①③⑤⑥ C．②③④⑥ D．②④⑥⑦ 24．下列说法不正确的是 A．氯气可与某些酸和酸性氧化物反应 B．钠可与四氯化锆溶液反应制取锆 C．可用铝与二氧化锰反应制取锰 D．可用氨气制备硝酸 25．铋(Bi)及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含少量杂质PbO2等)  为原料，采用湿法治金制备精铋工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“浸出”产生S 的主要离子反应为 6Fe3++Bi2S3=6Fe2++2Bi3++3S B．“浸出”时使用稀盐酸主要目的是还原杂质 PbO2 C．“电解精炼”时，粗铋应与电源的正极相连 D．再生液可以加入“浸出”操作中循环利用 二、填空题 26．湿法冶炼与火法冶炼相比，湿法冶炼工艺的优点有 。 27．金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。 (1)铝块能制成铝箔是利用了铝的 性。 (2)为防止自行车链条生锈，应采取的措施是 。除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径还有 (写一条即可)。 (3)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。用磁铁炼铁的原理是利用一氧化碳与四氧化三铁反应，请写出该反应的化学方程式 。 (4)已知Cr+CuSO4=Cu+CrSO4，则Cu、Cr、Hg三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 (5)将一定量的铁粉和锌粉的混合物加入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法正确的是___________ (填字母)。 A．若滤液为浅绿色，则向滤渣中加入稀盐酸，一定没有气泡产生 B．加入的铁粉和锌粉的混合物质量一定小于所得滤渣质量 C．若滤液中加入氯化钠溶液无明显现象，则滤渣的组成有三种情况 D．滤液中最多有三种金属离子 (6)将20g金属X和金属Y的混合物放入500g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后无固体剩余，反应后所得溶液质量为518g。将反应后所得溶液恒温蒸发溶剂，所得晶体质量(不含结晶水)为 。 28．锰及其化合物主要用于锰矿的开采、锰铁冶炼、化肥和医药等领域。 (1)早期冶炼金属Mn的一种方法是先煅烧软锰矿(主要成分为MnO2)生成Mn3O4，再利用铝热反应制备金属Mn，该铝热反应的化学方程式为 。 (2)工业上通常采用软锰矿与KOH固体在空气中共热生成K2MnO4，再通入CO2的方法制备KMnO4。 各物质的溶解度如表所示： 温度/℃ 物质 0 10 20 30 40 60 80 100 KMnO4 2.83 4.31 6.34 9.03 12.6 22.1 41.1 50.5 K2CO3 105 109 111 114 117 127 140 156 A 22.5 27.4 33.7 39.9 47.5 65.5 — — ①K2MnO4与CO2的反应中氧化产物和还原产物的比值为 。 ②该制备过程需控制通入CO2的量，若CO2过量，还会生成物质A (填化学式)。 ③从KMnO4和K2CO3混合溶液中分离提纯出KMnO4晶体的步骤为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥；物质A的生成会使KMnO4的纯度降低，原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．工业上用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属，A不符合； B．蒸馏是用来分离互溶的有较大沸点差的液体混合物，B符合；     C．活泼性比较差的金属采用热分解法，例如银，C不符合； D．有些较活泼的金属可以用热还原法来冶炼，例如铁，D不符合； 选B。 2．B 【详解】A．空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等其他物质，属于混合物，A错误； B．氧化镁由一种物质组成，属于纯净物，B正确； C．铝热剂由金属铝和其他金属氧化物组成，属于混合物，C错误； D．漂白粉主要成分为次氯酸钙，还含有氯化钙，属于混合物，D错误； 答案选B。 3．A 【详解】A．制陶瓷的主要原料是黏土，制备水泥主要原料是石灰石和黏土，都通过高温加热，水泥主要成分为3CaO•SiO2、2 CaO•SiO2、3CaO•Al2O3，陶瓷、水泥属于硅酸盐工业产品，故A正确； B．硅是单质，晶体硅不属于硅酸盐工业产品，故B错误； C．石膏为CaSO4•2H2O，漂白粉[主要成分Ca(ClO)2和CaCl2]，均不属于硅酸盐工业产品，故C错误； D．铝热剂不属于硅酸盐工业产品，故D错误． 故选A。 4．A 【详解】该反应中Mn元素化合价由+4价变为0价，化合价降低，得到电子，发生还原反应，MnO2作氧化剂，Al元素化合价由0价变为+3价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，Al作还原剂，所以选A，故答案为：A。 5．C 【详解】A．氯化镁为离子化合物，在熔融状态下可电离出镁离子和氯离子，在电解条件下，熔融的氯化镁放电得到金属镁和氯气，可以冶炼金属镁，A正确； B．铝热反应是利用金属铝和某些熔点高的金属氧化物之间的置换反应实现的，金属铬熔点较高，较难利用电解法制备，可以利用铝热反应制得，B正确； C．铝属于活泼金属，为亲氧元素，采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，采用氢气还原Al2O3冶炼无法得到金属铝，C错误； D．氧化汞受热易分解呈汞和氧气，故可以直接加热得到金属汞，D正确； 故选C。 6．C 【详解】A. 铝与某些金属氧化物发生的置换反应称为铝热反应，例如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，涉及化学变化； B. 高炉炼铁的主要原理为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，涉及化学变化； C. 沙里淘金，利用密度差把粗金块分离出来，属于物理变化，不涉及化学变化； D. 湿法炼铜的原理为：，涉及化学变化； 答案选C。 7．D 【分析】铝热反应中制取的金属的还原性应该小于铝的还原性。 【详解】A. Fe2O3能与铝反应生成三氧化二铝和铁，故A不选； B. MnO2能与铝反应生成三氧化二铝和锰，故B不选； C. WO3能与铝反应生成三氧化二铝和钨，故C不选； D. MgO中镁的活泼性强于铝，不与铝反应，故D选； 故选D。 8．A 【详解】方案一中发生、，反应需要加热，且H2还原CuO时需先通H2排出空气，否则易爆炸，反应结束后还需通入H2至生成的Cu冷却，否则Cu又易被氧化，而方案二中发生、，消耗原料少，操作安全，产率高，但Cu易混有Zn，则方案二优于方案一，理由是①节约能源；②Cu产率高；④操作安全； 故选A。 9．A 【详解】A.常温下，金属单质除Hg外，均为固体，金属有黑色金属、有色金属，A错误； B.金属都是热和电的良导体，B正确； C.大多数的金属都有延展性，C正确； D.有的金属有较高的熔点，如钨；有的金属有较低的熔点，如Hg，D正确； 答案为A。 10．B 【详解】A. 铜是不活泼金属，铜可通过湿法炼金、或火法炼铜，都不是电解法，故A不选； B. 铝通常采用电解氧化铝的方法制取，故B选； C. 铁常采用一氧化碳还原氧化铁得到，故C不选； D. 银采用热分解氧化银得到，故D不选； 答案选B。 11．B 【详解】A．钠的性质活泼，用电解熔融氯化钠的方法制取，故A正确； B．金属镁性质活泼，用电解熔融氯化镁的方法制取，故B错误； C．金属铬熔点较高，活泼性比铝，可以用铝热反应制取，故C正确； D．汞性质不活泼，用热分解氧化物的方法制取，故D正确； 答案选B。 【点睛】根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼；据此进行分析解答。 12．A 【详解】A．工业生产氨气，是氢气和氮气在高温高压催化剂下反应，属于人工固氮，A项正确； B．铜和稀硝酸反应，生成一氧化氮而不是二氧化氮，B项错误； C．甲烷与氯气的取代反应，生成一氯甲烷和氯化氢，C项错误； D．铝热反应是铝单质和金属氧化物的反应，而不是金属单质和氧化铝的反应，D项错误； 故选A。 13．D 【详解】金属越活泼，其金属阳离子获得电子就越难，就越不容易以单质的形式存在，金属越不活泼，越容易在自然界中以单质形式存在。四种金属的活泼性由弱到强的顺序为：金、铜、铁、铝；金属越活泼，人类开发利用该金属的时间就越晚，故答案选D。 14．C 【详解】A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，有新物质的生成，发生了化学反应，不符合题意； B．SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，有新物质生成，发生了化学反应，不符合题意； C．液氨制冷，利用了液氨从外界吸收热量转变成气体，从而达到降温的目的，没有新物质生成，是物理变化，符合题意； D．固氮是游离态的氮转变成化合态的氮，新物质生成了，是化学反应，不符合题意； 故选C。 15．D 【分析】根据铝土矿的成分，Al2O3为两性氧化物，Fe2O3为碱性氧化物，SiO2为酸性氧化物，加入盐酸后，Al2O3→AlCl3，Fe2O3→FeCl3，SiO2不与盐酸反应，也不溶于盐酸，然后进行过滤，除去SiO2，即a为AlCl3和FeCl3，加入过量的NaOH，AlCl3→Na［Al(OH)4］，FeCl3→Fe(OH)3，然后进行过滤，除去Fe(OH)3，b溶液为Na［Al(OH)4］，碳酸的酸性强于氢氧化铝，且氢氧化铝不溶于碳酸，因此③通入过量CO2，然后过滤，得到Al(OH)3沉淀，加热氢氧化铝，使之分解成氧化铝和H2O，最后电解熔融状态的氧化铝冶炼铝。 【详解】A．①过程有不溶的SiO2，需要过滤除去，②过程生成Fe(OH)3沉淀，需要过滤除去，A正确； B．a含有AlCl3，b含有Na［Al(OH)4］，Al元素的化合价都是+3价，B正确； C．③中为使Na［Al(OH)4］完全转化成Al(OH)3沉淀，需要通入过量CO2，C正确； D．根据分析知，c是含有Al(OH)3沉淀的混合物，需要过滤分离出Al(OH)3固体，净化后加热使Al(OH)3分解成氧化铝和水，因此④的操作是过滤、加热，d是Al2O3，D错误； 故选D。 16．A 【详解】A．点燃Mg条引发铝热反应，Al的还原性强于Mn，图中铝热反应装置可冶炼Mn，故A说法正确； B．CaO与水反应生成Ca(OH)2且放热，氢氧根离子浓度增大、溶剂减少和温度升高均利于氨气逸出，与氢氧化钙和一水合氨的碱性强弱无关，故B说法错误； C．氯气可溶于水，则试管内气体颜色变浅、液面上升，不能证明甲烷与氯气在暗处能发生取代反应，故C说法错误； D．虽然C与二氧化硅高温反应可生成Si和CO，但由于玻璃管中空气未排出时C与氧气也可反应生成一氧化碳，则检验出有CO生成不能证明焦炭与二氧化硅发生了反应，故D说法错误； 故答案选A。 17．B 【详解】A．镁的活泼性比铝强，不能用铝热反应冶炼金属Mg，A错误； B．工业上常用电解熔融Al2O3制备铝单质，B正确； C．铝热反应需要高温条件，但铝热反应为放热反应，C错误； D．能量变化不一定伴随化学反应发生，如浓硫酸稀释过程放热，但并没有化学反应发生，D错误； 故选B。 18．D 【详解】A. NaHCO3能与盐酸反应，所以可用于制胃酸中和剂，故不选A； B. Fe3+具有强氧化性，所以FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，故不选B； C. SiO2能传导光信号，可用于制光导纤维，故不选C； D. 铝热反应能放出大量的热，使铁熔化，常用作焊接钢轨，故选D； 故答案选D。 19．D 【详解】A．铝粉和四氧化三铁的反应是置换反应，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．氯化铁溶液用于制作铜印刷电路板，原理为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁、铜元素的化合价发生改变，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．苹果汁中含有，易被氧化为，维生素C具有还原性，可以将还原为，可防止苹果汁变色，整个过程中涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．复合膨松剂中加入柠檬酸是利用其酸性，与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，使食品膨松，该过程中没有涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 20．D 【详解】A．镁的活泼性大于铝，所以铝不能置换镁，且活泼金属一般采用电解的方法冶炼，故A错误； B．加入铝粉能放出氢气的溶液为酸性或碱性，当溶液呈酸性时，碳酸根离子不能大量存在，当溶液呈碱性时，铵根离子不能大量存在，故B错误； C．镁和盐酸反应但不和氢氧化钠溶液反应，铝既和盐酸反应又和氢氧化钠溶液反应，所以镁铝合金不能完全溶于氢氧化钠溶液，故C错误； D．氢氧化铝不溶于弱碱，所以氯化铝和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故D正确； 故选D。 21．B 【详解】A．食品中添加适量二氧化硫，是因为SO2可以起到漂白、防腐、抗氧化等作用，故A正确； B．氯碱工业制备氢氧化钠，是电解饱和食盐水制备，2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑ + Cl2↑，故B错误； C．高炉炼铁是利用CO高温下还原铁矿石，故C正确； D．利用冰箱冷藏食物，温度低时，化学反应速率慢，延缓食物变质的速率，故D正确； 选B。 22．C 【详解】A．受热能分解，即NH3↑+HCl↑，生成的NH3和HCl气体到试管口处两者又反应生成氯化铵，即NH3+HCl=，所以不能用加热NH4Cl固体的方法制氨气，故A错误； B．铁与稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，即Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，不符合置换反应的特点，而铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，即Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，是置换反应，故B错误； C．硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，可以把离子氧化为硫酸根离子，故向溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，不能说明原溶液中一定有硫酸根离子，也可能含有亚硫酸根离子，故C正确； D．发生铝热反应时，需要高温条件，但铝热反应是放热反应，吸热反应、放热反应与反应条件无关，故D错误； 答案为C。 23．C 【详解】①盐酸与碳酸氢钠反应时，溶液温度降低，则为吸热反应； ②食物腐败变质时，发生氧化反应，放出热量； ③向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖发生脱水，生成的碳与浓硫酸作用放热； ④二氧化硫催化氧化，生成三氧化硫，发生化合反应，放出热量； ⑤氯化铵和氢氧化钙混合制备氨气，需要持续加热，为吸热反应； ⑥铝热反应为放热的置换反应； ⑦工业生产中制备水煤气时，碳与水蒸气发生置换反应，吸收热量； 综合以上分析，②③④⑥符合题意，故选C。 24．B 【详解】A．氯气可与某些酸和酸性氧化物反应，如SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4，H2SO3+H2O+Cl2=2HCl+H2SO4，A正确； B．由于Na的金属性非常活泼，在溶液中先与H2O反应，生成的NaOH，故钠可与熔融的四氯化锆溶液反应制取锆，但不能是水溶液中，B错误； C．已知Al的金属性比锰强，故可用铝与二氧化锰反应制取锰，方程式为：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn，C正确； D．硝酸工业的反应为：4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，故可用氨气制备硝酸，D正确； 故答案为：B。 25．B 【详解】A.在“浸出”过程中 FeCl3作为氧化剂将 Bi2S3中-2 价的硫氧化为硫单质，FeCl3则被还原为FeCl2，由此可知离子方程式为 6Fe3++Bi2S3=6Fe2++2Bi3++3S，故A 正确； B.由流程图可知，在“浸出”过程中，PbO2被还原为 PbCl2，还原剂应是 Bi2S3中-2 价的硫元素，稀盐酸是提供了酸性环境，故 B 错误； C.“电解精炼”时，粗铋应在阳极发生氧化反应溶解，在阴极还原得到精铋，故粗铋应与电源的正极相连，故C 正确； D.再生液的溶质为 FeCl3，可返回到“浸出”操作循环利用，故 D 正确； 答案选B。 26．无污染性气体排放、耗能小等 【详解】湿法冶炼再溶液中进行，工艺的优点有无污染性气体排放、耗能小等。 27．(1)延展 (2) 链条上涂一层油脂，隔绝空气 其他材料代替金属 (3) (4)Cr＞Cu＞Hg (5)BCD (6)116g 【详解】（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；故答案为：延展。 （2）为防止自行车链条生锈，应采取的措施是在链条上涂一层油脂，隔绝空气。除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径还有用其他材料代替金属；故答案为：链条上涂一层油脂，隔绝空气(其他答案正确即可)；其他材料代替金属(其他答案正确即可)。 （3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。用磁铁炼铁的原理是利用一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，则该反应的化学方程式；故答案为：。 （4）已知Cr+CuSO4=Cu+CrSO4，根据活泼性强的金属置换出活泼性弱的金属，则Cu、Cr、Hg三种金属的活动性由强到弱的顺序是Cr＞Cu＞Hg；故答案为：Cr＞Cu＞Hg。 （5）A. 若滤液为浅绿色，则向滤渣中加入稀盐酸，可能没有气泡产生，可能渣中还剩余铁，铁和盐酸反应生成氢气，故A错误；B. 根据关系式Zn～2Ag 、Fe～2Ag，65g锌能置换出216g银，56g铁能置换出216g银，因此加入的铁粉和锌粉的混合物质量一定小于所得滤渣质量，故B正确；C. 若滤液中加入氯化钠溶液无明显现象，说明滤液中没有硝酸银，则滤渣的组成有三种情况，分别可能为银，可能为银、铁，可能为银、铁、锌，故C正确；D.当消耗一定量的金属铁，铁反应完，硝酸银还有剩余时，滤液中最多有三种金属离子，故D正确；综上所述，答案为：BCD。 （6）将20g金属X和金属Y的混合物放入500g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后无固体剩余，反应后所得溶液质量为518g，说明产生氢气2g，根据硫酸中氢元素与硫酸根的质量比的关系为2:96，则所得的硫酸盐质量为20g+96g=116g；故答案为：116g。 28．(1)3Mn3O4+8Al4Al2O3+9Mn (2) 2∶1 KHCO3 冷却结晶 在冷却结晶时KHCO3会随KMnO4一起结晶析出 【详解】（1）Mn3O4与铝发生置换反应生成氧化铝和金属Mn，该铝热反应的化学方程式为3Mn3O4+8Al4Al2O3+9Mn； （2）①软锰矿与KOH固体在空气中共热生成K2MnO4，再通入CO2的方法制备KMnO4，方程式为O2+2KOH+4K2MnO4+3CO2=4KMnO4+H2O+3K2CO3，其中高锰酸钾是氧化产物（Mn元素化合价从+6价升高到+7价，失去1个电子），氧气是氧化剂，化合价从0价降低到－2价，则依据电子得失可知K2MnO4与CO2的反应中氧化产物和还原产物的比值为2∶1。 ②该制备过程需控制通入CO2的量，若CO2过量，生成的碳酸钾和二氧化碳反应转化为碳酸氢钾，因此还会生成物质A的化学式为KHCO3。 ③根据表中数据可知高锰酸钾的溶解度小于碳酸钾的，则从KMnO4和K2CO3混合溶液中分离提纯出KMnO4晶体的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；由于在冷却结晶时KHCO3会随KMnO4一起结晶析出，所以物质A的生成会使KMnO4的纯度降低。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$