精品解析：辽宁省大连市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷

2023-2024学年度第一学期期末考试 高一化学试卷 本试卷满分：100分，考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.本试卷主要考查内容：人教版必修第一册。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Cl-35.5 一、选择题：共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的。 1. 2023年入冬以来，呼吸道感染性疾病的发病率逐渐升高，为确保同学们的身体健康，学校要求各班每日做好通风、消杀工作。每日消杀所用“84消毒液”的有效成分为 A. 二氧化氯 B. 次氯酸钠 C. 次氯酸钙 D. 过氧乙酸 【答案】B 【解析】 【详解】“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，其具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，则有效成分为次氯酸钠NaClO，故选：B。 2. 2023年诺贝尔化学奖颁发给了研究量子点的三位科学家，其研究成果表明，物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，他们的研究在医疗、科技等多个领域有重大意义。下列叙述正确的是 A. 科学家研究过程中制得了直径为的硫化镉，这种硫化镉是胶体 B. 利用丁达尔效应鉴别胶体和淀粉溶液 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为 D. 可以通过渗析方法分离胶体和泥沙水的混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．直径为4.5nm的硫化镉未形成分散系，不属于胶体，A错误； B．胶体和淀粉溶液都是胶体，都能产生丁达尔效应，不能用丁达尔效应鉴别，B错误； C．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液，胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；故C正确； D．胶体微粒可以透过滤纸，不可以透过半透膜，D错误； 故选C。 3. 下列化学用语或模型表示不正确的是 A. 保持干冰化学性质的最小微粒的结构模型： B. VIA族元素中非金属性最强元素的原子结构示意图： C. 侯氏制碱法得到的可用作化肥的副产品的电子式： D. 天然气主要成分的分子结构式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．保持干冰化学性质的最小微粒为CO2分子，其结构模型为，故A正确； B．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，VIA族元素中非金属性最强元素的原子为氧原子，其结构示意图为，故B正确； C．侯氏制碱法得到的可用作化肥的副产品为NH4Cl，其电子式为，故C错误； D．天然气主要成分是CH4，其结构式为，故D正确； 故选C。 4. 为了纪念人类历史上那些做出过伟大科学成就的科学家，许多国家都发行过纪念他们的邮票。下列邮票中的科学家与其对应描述不相符的是 A．拉瓦锡提出了第一个元素分类表 B．门捷列夫编制了第一张元素周期表 C．卢瑟福提出了原子的有核模型 D．维尔纳发现并证明原子序数等于核电荷数 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．拉瓦锡于1772年提出了燃烧的氧化学说，提出了第一个元素分类表，故A正确； B．门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，编制了第一张元素周期表，故B正确； C．卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出原子核式结构模型，故C正确； D．莫斯莱发现并证明原子序数等于核电荷数，故D错误； 故选：D。 5. 下列关于物质结构或元素周期律(表)的说法中正确的是 A. 短周期主族元素的比较原子半径时，核外电子层数多的均大于核外电子层数少的 B. 短周期中具有相同电子层结构的简单离子比较半径时，核电荷数大的离子半径小 C. 在化合物分子中，由同种原子形成共价键都是非极性共价键，简称非极性键 D. 除之外的短周期主族非金属元素均满足：最高正价最低负价 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子的电子层数多，原子半径不一定大，核电荷数、电子层数、核外电子数等影响原子半径，如第三周期主族元素中，只有Na、Mg的原子半径比Li的原子半径大，故A错误； B．电子层结构相同，核电荷数越大，原子核对核外电子吸引能力越强，离子半径越小，故B正确； C．共价键极性与形成共价键的元素种类有关，还与形成共价键的原子连接的其它原子或原子团有关，如CH3COOH中碳碳键属于极性键，故C错误； D．氧元素没有最高正化合价，氢元素最高价为+1、最低价为-1，二者均不满足：最高正价+|最低负价|=8，故D错误； 故选：B。 6. 为五种不同的核素，化合物和所含元素相同，相对分子质量相差7。含质子，和三种元素位于同周期且的质子数为质子数之和的一半，原子最外层电子数是其核外电子层数的两倍。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 的简单氢化物标准状况下均为气态 C. 和互为同位素 D. 和的单质均为空气中的成分 【答案】B 【解析】 【分析】化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，二者相对分子质量相差7，则Y与Z属于同位素且二者中子数相差1；X、W和R三种元素位于同周期，三者不能处于第一周期，因为第一周期只有2种元素(其中一种为稀有气体)，X原子最外层电子数是其核外电子层数的两倍，且1molX3Y7WR含40mol质子，可知X只能处于第二周期，因为X处于第三周期时为S元素，1molX3Y7WR含有的质子物质的量大于40mol,则X原子最外层电子数为4，故X为C元素，由1molX3Y7WR含有质子物质的量，可知Y不能是第二周期元素，即Y只能处于第一周期，则Y、Z是氢元素的2种核素，W、R的质子数之和为40-6×3-1×7=15，W的质子数为X、R质子数之和的一半，设W的质子数为a、R的质子数为b,则有：a+b=15、2a=6+b，解得a=7、b=8，故W为N元素、R为O元素。 【详解】A．同周期主族元素自左而右原子半径减小，则原子半径：N＞O，故A正确； B．碳的氢化物为烃类物质，标准化状况下有气态、液体、固态三种聚集状态，故B错误； C．Y、Z是氢元素的两种不同的核素，二者互为同位素，故C正确； D．氮气、氧气是空气的主要成分，故D正确； 故选：B。 7. 历史上相当长的一段时间内，人们试图合成高溴酸盐都一直未获得成功，直到1968年美国化学家E．H．Appelman利用含有的硒酸盐发生衰变第一次得到了高溴酸盐，该过程可表示为：。下列说法正确的是 A. 上述过程没有生成新物质，因此是一个物理变化 B. 已知位于第四周期VIIA族则可推测在同一周期VIA族 C. 根据上述过程可知一个的原子核比一个的原子核多一个中子 D. 发生衰变产生的电子若全部用来还原，可得到 【答案】BC 【解析】 【详解】A．上述过程属于核反应，故A错误； B．由上述过程可知，Br的原子序数比Se的原子序数大1，因此已知Br位于第四周期ⅦA族则可推测Se在同一周期ⅥA族，故B正确； C．由上述过程可知，Br的质子数比Se的质子数大1，质量数相等，中子数=质量数-质子数，83Se的中子数为83-34=49，83Br的中子数为83-35=48，则一个83Se的原子核比一个83Br的原子核多一个中子，故C正确； D．的物质的量为0.1mol，发生β衰变产生0.1mol电子，若全部用来还原H+，可得到0.05molH2，未指明标准状况，无法计算氢气的体积，故D错误； 故选：BC。 8. 实验中若皮肤不慎与白磷接触，可用稀溶液冲洗接触部位，其解毒原理包括两个反应： ①(未配平) ② 下列说法正确的是 A. 反应①和②中都只是还原剂 B. 反应②中被氧化的与还原剂的物质的量之比为 C. 用溶液冲洗后，应再用饱和溶液和水冲洗接触部位 D. 若有的转化为则理论上反应①和②消耗的分子数之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应②中，部分P元素的化合价由P4中0价升高为H3PO4中+5价，部分P元素化合价由P4中0价降低为中Cu3P中-3价，P4既作还原剂又作氧化剂，且CuSO4也是氧化剂，故A错误； B．由电子守恒可知，60mol CuSO4氧化的P4为=3mol，11mol 白磷中作还原剂的是6mol，所以反应②中被CuSO4氧化的P4与还原剂的物质的量之比为1：2，故B错误； C．NaHCO3溶液具有弱碱性，用CuSO4溶液冲洗后，应再用饱和NaHCO3溶液和水冲洗接触部位，故C正确； D．由题意可知，反应②中白磷转化为磷化亚铜和磷酸，由白磷反应完全且转化为磷酸的转化率是80%可知，反应后磷化亚铜和磷酸的物质的量之比为20%：80%═1：4，设反应生成磷化亚铜的物质的量为5mol，则反应生成磷酸的物质的量为20mol，由方程式可知，反应②生成5mol磷化亚铜的同时生成6mol磷酸，反应消耗白磷的物质的量为11mol×；反应①生成磷酸的物质的量为20mol-6mol═14mol，反应消耗白磷的物质的量为14mol×，则理论上反应①和②消耗白磷的物质的量之比为14mol×：11mol×═14：11，故D错误； 故选C。 9. 下列化合物的微观结构中，同种原子间不形成共价键的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠的电子式为，氧原子之间存在共价键，故A错误； B．NaN3中N原子之间存在共价键，所以同种原子之间存在共价键，故B错误； C．CaC2中碳原子之间存在C≡C键，所以同种原子之间存在共价键，故C错误； D．Al4C3中碳原子之间不存在化学键，只有Al、C之间存在化学键，故D正确； 故选：D。 10. 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 稀硫酸 粉末 澄清石灰水 非金属性： B 浓盐酸 固体 KI-淀粉溶液 氧化性： C 水 固体 水 与水反应生成气体 D 浓盐酸 晶体 溶液 浓盐酸有挥发性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硫酸与碳酸钙粉末反应生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊，说明硫酸酸性比碳酸强，二者都是最高价氧化物的水化物，能比较非金属性强弱，故A正确； B．常温下浓盐酸与二氧化锰不反应，不能生成氯气，不能比较氧化性强弱，故B错误； C．过氧化钠与水反应生成氧气，氧气不溶于水，但该反应为放热反应，观察到水中有气泡冒出，不可证明Na2O2 与水反应生成气体，故C错误； D．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气溶于水后可与硝酸银反应生成沉淀，不能证明浓盐酸易挥发，故D错误； 故选：A。 11. 下列探究活动得出的结论正确的是 A. 向某无色溶液中滴加溶液，产生白色沉淀：该无色溶液中含有离子 B. 向酸性高锰酸钾溶液中滴入溶液，溶液的紫红色褪去：离子具有还原性 C. 向某盐的溶液中滴入足量盐酸，无现象，再滴入溶液产生白色沉淀：该盐溶液中含有离子 D. 加热铁粉和硫粉的混合物，当反应开始后立即撤去热源，观察到反应能够持续进行：该反应是放热反应 【答案】CD 【解析】 【详解】A．白色沉淀可能是AgCl、Ag2CO3等，根据实验现象不能判断原溶液中含有氯离子，故A错误； B．亚铁离子、碘离子均可被酸性高锰酸钾溶液褪色，溶液褪色，不能证明Fe2+具有还原性，故B错误； C．先加入足量稀盐酸无明显现象，排除了碳酸根、亚硫酸根、银离子的干扰，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀为硫酸钡，则说明该溶液中含有，故C正确； D．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应发生后，立即停止加热，反应仍可持续进行，证明反应属于放热反应，反应放出的热量使得反应持续，故D正确； 故选：CD。 12. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为向Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的NaHSO4溶液时，溶液导电能力的变化 B. 图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中c(H+)的变化 C. 图③为卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化 D. 图④为向盛有等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，虽然导电能力会下降，但是因为钠离子始终在溶液中，故溶液的导电能力不会变为0，故A错误 ； B．新制饱和氯水在受到阳光直射时，所含的HClO分解生成HCl，溶液中c(H+)增大，故B错误； C．卤族元素单质的熔点随核电荷数递增而逐渐增大，故C错误； D．Na2CO3和NaHCO3溶液与盐酸反应时，碳酸氢钠的反应速率比碳酸钠快，但两者含碳物质的量相同，若两者物质的量相同则最终生成的二氧化碳体积相同，故D正确； 故选：D。 13. 向镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体。向反应后的溶液中加入的氢氧化钠溶液，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为。再将所得沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体。则下列关系正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ①⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【分析】反应化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4；Mg(OH)2MgO+H2O；2Al(OH)3 Al2O3+3H2O； 【详解】①根据得失电子守恒和物质的组成，mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸失去电子的物质的量等于生成bL氢气得到的电子电子的物质的量，也等于生成氢氧化镁和氢氧化铝消耗的氢氧根的物质的量，所以有×2=c•V×10-3mol,整理得c=，故①错误； ②沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，其质量为镁铝混合物质量加上氢氧根的质量，由①知，氢氧根得物质的量为生成氢气物质的量得2倍，所以n=m+×2×17g/mol,整理得：n=m+，故②正确； ③pg固体为氧化镁和氧化铝，其质量等于镁铝混合物质量加上氧离子的质量，由化合物化合价代数和等于0可知，氧离子的物质的量等于镁铝失去电子物质的量的一半，也等于氢气的物质的量，所以p=m+×16g/mol,整理得p=m+，故③错误； ④ng氢氧化镁和氢氧化铝与mg镁铝混合物质量差值就是入cmol•L-1的氢氧化钠溶液VmL中氢氧根得量，所以c•V×10-3=，整理得：c=，故④正确； ⑤pg氧化镁和氧化铝与mg镁铝混合物质量差值就是氧离子得质量，其物质的量等于氢氧根物质的量的一半，所以×2，整理得c=，故⑤错误； ⑥由氢氧化镁、氢氧化铝、氧化镁、氧化铝的组成可知，氢氧根和氧离子所带电荷数相等，所以=×2，整理得：m=，故⑥正确； 故选：B。 14. 1819年德国矿物学教授E．Mitscherlich发现了化合物中的同晶形规律，这个规律是：相同晶型的化合物具有相同数目的原子且原子以相同的方式结合。例如，和就是互为同晶型的两种化合物。化学家们后来利用这一规律来推测当时某些元素的相对原子质量。现在已知两种非金属元素和的含氧酸钠盐互为同晶型化合物，在的含氧酸钠盐中，钠元素的质量分数为，A元素的质量分数为，其余为氧；在的含氧酸钠盐中，钠元素的质量分数为，B元素的质量分数为，其余为氧。若元素的相对原子质量为，则元素的相对原子质量是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据A和B的含氧酸钠盐互为同晶型化合物，设A、B的含氧酸盐的化学式分别为：NaxAOy、NaxBOy，在A的含氧酸钠盐中，钠元素的质量分数为m，A元素的质量分数为n，则，，设B的相对原子质量为Z，在B的含氧酸钠盐中，钠元素的质量分数为p，B元素的质量分数为q，，，联立四式，B的相对分子质量Z=，故选：A。 二、非选择题：共4小题，共55分 15. 请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：___。 ①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属6个不同的主族。 【答案】2Mg+CO22MgO+C，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2F2+2H2O=4HF+O2（氯气置换出硫单质、氯气置换出氮气等） 【解析】 【分析】常见的置换反应类型有金属置换非金属，金属置换金属，非金属置换非金属，非金属置换金属等类型，可以根据元素和化合物的知识并归纳中学阶段所有情况的置换反应来回答。 【详解】根据置换反应的特点以及参加反应的元素的要求，归纳中学阶段的置换反应，得出符合条件的反应可以是：2Mg+CO22MgO+C，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2F2+2H2O=4HF+O2， 故答案为：2Mg+CO22MgO+C，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2F2+2H2O=4HF+O2。 16. 下图是元素周期表的一部分。 根据要求回答下列问题： （1）元素④⑤⑥⑦的简单离子的半径从大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 （2）元素①②⑦能够形成一种含有极性共价键的离子化合物，该化合物中的阴离子与元素③的简单氢化物分子具有相同的原子数和电子数，写出该阴离子的电子式___________；一定压强和温度条件下，实验测得元素⑧和⑫组成的化合物的蒸气密度是相同条件下密度的133.5倍，且该化合物中各原子均满足价层8个电子的稳定结构，请写出该物质的结构式___________。 （3）元素②存在质量数分别为10和11的两种天然稳定同位素，元素②的相对原子质量为10.8，则质量数为10的同位素在自然界中的丰度为___________；元素⑫也存在两种天然稳定同位素，质量数为35的同位素丰度为，质量数为37的同位素丰度为，则由这两种同位素构成的、相对分子质量分别为70、72、74的三种分子的个数比为___________。 （4）元素⑥⑫⑮⑰的简单阴离子的还原性顺序由强到弱为___________(用离子符号表示)，原因是___________(从结构角度回答)。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 20 ②. （4） ①. ②. 卤族元素从到，简单阴离子半径依次增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，失电子能力增强 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知：①为H，②为B，③为C，④为N，⑤为O，⑥为F，⑦为Na,⑧为Al,⑨为Si,⑩P，⑪S，⑫Cl,⑬K，⑭Ca,⑮Br,⑯Rb,⑰I； 【小问1详解】 电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径由大到小顺序为N3-＞O2-＞F-＞Na+； 【小问2详解】 元素③的简单氢化物分子为CH4，有原子数和电子数分别为5和10，则元素①②⑦能够形成一种含有极性共价键的离子化合物应该为NaBH4，该化合物的阴离子为，其电子式为；化蒸气密度是相同条件下氢气的133.5倍，该化合物的相对分子质量=133.5×2=267，设其化学式为(AlCl3)n，n=，且该化合物中各原子均满足价层8个电子的稳定结构，则形成的化学式中Al原子提供空轨道、Cl原子提供孤电子对而形成配位键，所以配位键由氯原子指向铝原子，则蒸气分子结构式为； 【小问3详解】 元素②为B元素。相对原子质量10.8是质量数分别为10和11的核素的平均值，设质量数分别为10和11的核素物质的量分别为x、y,得到，计算得到两种同位素原子的物质的量比x：y=0.2：08=1：4，则质量数为10的同位素在自然界中的丰度为×100%=20%；种同位素原子构成三种分子，质量数应为35、37，三种分子组成为35Cl2、37Cl2，35Cl37Cl,量数为35的同位素丰度为75%，质量数为37的同位素丰度为25%，相对分子质量分别为70、72、74的三种分子的个数比为75%×75%：(75%×25%)+(75%×25%)：25%×25%=9：6：1； 【小问4详解】 元素非金属性越弱，简单阴离子半径越大，原子核对最外层电子的吸引能力越弱，失电子能力越强，对应阴离子还原性越强，则卤族元素从F到I，非金属性I＜Br＜Cl＜F，对应阴离子还原性由强到弱的顺序是I-＞Br-＞Cl-＞F-。 17. 我校化学社团的同学们通过查阅资料设计了一种制备氢氧化亚铁沉淀的实验装置，其实验原理是先在封闭体系中利用铁粉和盐酸得到氯化亚铁；亚铁盐溶液再与氢氧化钠溶液作用即可制得氢氧化亚铁。实验装置如图所示。回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是___________。仪器的名称是___________。 （2）将过量铁粉置于中，按图连接好装置。打开___________(填“”“”或“”，下同)，关闭___________。装置的作用是___________。 （3）经过一段时间，观察到中溶液逐渐变为浅绿色，同时中有气体产生，该气体的作用是___________。 （4）打开和关闭相应的旋塞，使中浅绿色溶液流入，其原因是___________；中观察到的现象是___________，相关的化学方程式为___________、___________。 【答案】（1） ①. 去除水中溶解氧 ②. 分液(或滴液)漏斗 （2） ①. 和 ②. ③. 形成水封防止空气进入中 （3）排除中空气 （4） ①. 中产生使中压强大于大气压 ②. 溶液中产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ③. ④. 【解析】 【分析】盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，产生氢气排尽装置中的空气防止氧化，生成的氢气导致c中压强增大，可以把生成的FeCl2压入d装置发生反应； 【小问1详解】 由于氢氧化亚铁易被氧化，所以需要尽可能避免与氧气接触，因此实验中所用蒸馏水均需煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解氧，仪器a的名称是：分液漏斗； 【小问2详解】 将过量铁粉置于c中，按图连接好装置，打开K1和K2，关闭K3，由于铁继续与盐酸反应生成氢气，导致c中压强增大，所以c中浅绿色溶液能流入d装置，与氢氧化钠溶液反应，装置b的作用是形成水封防止空气进入c中； 【小问3详解】 经过一段时间，观察到c中溶液逐渐变为浅绿色，同时c中有气体产生，该气体的作用是：排除c中空气； 【小问4详解】 打开和关闭相应的旋塞，使c中浅绿色溶液流入d,其原因是：c中产生H2使c中压强大于大气压，d中观察到的现象是：溶液中产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，相关的化学方程式为：FeCl2+2NaOH═Fe(OH)2↓+2NaCl,4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3。 18. 某厂的酸性工业废水中含有一定量的等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。 填写下面空白。 （1）图中标号处需加入的相应物质名称分别是①___________；②___________；③___________。 （2）任写两个①处发生反应的离子方程式___________、___________由得到氧化铜的化学方程式为___________。 （3）从与硝酸反应后的生成物中分离出金单质的操作名称为___________；铁红的化学式为___________，其在工业上的一种主要用途为___________。 【答案】（1） ①. 铁粉 ②. 硫酸 ③. 氢氧化钠(或氢氧化钾) （2） ①. ②. 或或 ③. Cu(OH)2CuO+H2O （3） ①. 过滤 ②. ③. 用作红色涂料 【解析】 【分析】由工艺流程图示知，E为铁元素的离子，而A为铜、金的单质，通过过滤将铁元素与活泼性比它弱的铜、金分离出来，因此①处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+；②处加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含Fe2+的E溶液相混合；③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开；④处将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀，从而再受热分解为氧化铜；⑤处加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，最终受热分解为铁红(氧化铁)。 【小问1详解】 由以上分析可知①为Fe、③为硫酸、③为NaOH； 【小问2详解】 ①处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+；由D得到氧化铜的化学方程式为Cu(OH)2CuO+H2O； 【小问3详解】 从B与硝酸反应后的生成物中分离出金单质的操作名称为过滤，⑤处加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，最终受热分解为铁红，常用作红色涂料，氧化铜常用作制造铜盐的原料。故答案为：过滤；Fe2O3；用作红色颜料。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年度第一学期期末考试 高一化学试卷 本试卷满分：100分，考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.本试卷主要考查内容：人教版必修第一册。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Cl-35.5 一、选择题：共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的。 1. 2023年入冬以来，呼吸道感染性疾病的发病率逐渐升高，为确保同学们的身体健康，学校要求各班每日做好通风、消杀工作。每日消杀所用“84消毒液”的有效成分为 A. 二氧化氯 B. 次氯酸钠 C. 次氯酸钙 D. 过氧乙酸 2. 2023年诺贝尔化学奖颁发给了研究量子点的三位科学家，其研究成果表明，物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，他们的研究在医疗、科技等多个领域有重大意义。下列叙述正确的是 A. 科学家研究过程中制得了直径为的硫化镉，这种硫化镉是胶体 B. 利用丁达尔效应鉴别胶体和淀粉溶液 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为 D. 可以通过渗析方法分离胶体和泥沙水的混合物 3. 下列化学用语或模型表示不正确的是 A. 保持干冰化学性质的最小微粒的结构模型： B. VIA族元素中非金属性最强元素的原子结构示意图： C. 侯氏制碱法得到的可用作化肥的副产品的电子式： D. 天然气主要成分的分子结构式： 4. 为了纪念人类历史上那些做出过伟大科学成就的科学家，许多国家都发行过纪念他们的邮票。下列邮票中的科学家与其对应描述不相符的是 A．拉瓦锡提出了第一个元素分类表 B．门捷列夫编制了第一张元素周期表 C．卢瑟福提出了原子的有核模型 D．维尔纳发现并证明原子序数等于核电荷数 A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于物质结构或元素周期律(表)的说法中正确的是 A. 短周期主族元素的比较原子半径时，核外电子层数多的均大于核外电子层数少的 B. 短周期中具有相同电子层结构的简单离子比较半径时，核电荷数大的离子半径小 C. 在化合物分子中，由同种原子形成共价键都是非极性共价键，简称非极性键 D. 除之外的短周期主族非金属元素均满足：最高正价最低负价 6. 为五种不同的核素，化合物和所含元素相同，相对分子质量相差7。含质子，和三种元素位于同周期且的质子数为质子数之和的一半，原子最外层电子数是其核外电子层数的两倍。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 的简单氢化物标准状况下均为气态 C. 和互为同位素 D. 和的单质均为空气中的成分 7. 历史上相当长的一段时间内，人们试图合成高溴酸盐都一直未获得成功，直到1968年美国化学家E．H．Appelman利用含有的硒酸盐发生衰变第一次得到了高溴酸盐，该过程可表示为：。下列说法正确的是 A. 上述过程没有生成新物质，因此是一个物理变化 B. 已知位于第四周期VIIA族则可推测在同一周期VIA族 C. 根据上述过程可知一个的原子核比一个的原子核多一个中子 D. 发生衰变产生的电子若全部用来还原，可得到 8. 实验中若皮肤不慎与白磷接触，可用稀溶液冲洗接触部位，其解毒原理包括两个反应： ①(未配平) ② 下列说法正确的是 A. 反应①和②中都只是还原剂 B. 反应②中被氧化的与还原剂的物质的量之比为 C. 用溶液冲洗后，应再用饱和溶液和水冲洗接触部位 D. 若有的转化为则理论上反应①和②消耗的分子数之比为 9. 下列化合物的微观结构中，同种原子间不形成共价键的是 A. B. C. D. 10. 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 稀硫酸 粉末 澄清石灰水 非金属性： B 浓盐酸 固体 KI-淀粉溶液 氧化性： C 水 固体 水 与水反应生成气体 D 浓盐酸 晶体 溶液 浓盐酸有挥发性 A. A B. B C. C D. D 11. 下列探究活动得出的结论正确的是 A. 向某无色溶液中滴加溶液，产生白色沉淀：该无色溶液中含有离子 B. 向酸性高锰酸钾溶液中滴入溶液，溶液的紫红色褪去：离子具有还原性 C. 向某盐的溶液中滴入足量盐酸，无现象，再滴入溶液产生白色沉淀：该盐溶液中含有离子 D. 加热铁粉和硫粉的混合物，当反应开始后立即撤去热源，观察到反应能够持续进行：该反应是放热反应 12. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为向Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的NaHSO4溶液时，溶液导电能力的变化 B. 图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中c(H+)的变化 C. 图③为卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化 D. 图④为向盛有等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化 13. 向镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体。向反应后的溶液中加入的氢氧化钠溶液，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为。再将所得沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体。则下列关系正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ①⑤⑥ 14. 1819年德国矿物学教授E．Mitscherlich发现了化合物中的同晶形规律，这个规律是：相同晶型的化合物具有相同数目的原子且原子以相同的方式结合。例如，和就是互为同晶型的两种化合物。化学家们后来利用这一规律来推测当时某些元素的相对原子质量。现在已知两种非金属元素和的含氧酸钠盐互为同晶型化合物，在的含氧酸钠盐中，钠元素的质量分数为，A元素的质量分数为，其余为氧；在的含氧酸钠盐中，钠元素的质量分数为，B元素的质量分数为，其余为氧。若元素的相对原子质量为，则元素的相对原子质量是 A. B. C. D. 二、非选择题：共4小题，共55分 15. 请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：___。 ①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属6个不同的主族。 16. 下图是元素周期表的一部分。 根据要求回答下列问题： （1）元素④⑤⑥⑦的简单离子的半径从大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 （2）元素①②⑦能够形成一种含有极性共价键的离子化合物，该化合物中的阴离子与元素③的简单氢化物分子具有相同的原子数和电子数，写出该阴离子的电子式___________；一定压强和温度条件下，实验测得元素⑧和⑫组成的化合物的蒸气密度是相同条件下密度的133.5倍，且该化合物中各原子均满足价层8个电子的稳定结构，请写出该物质的结构式___________。 （3）元素②存在质量数分别为10和11的两种天然稳定同位素，元素②的相对原子质量为10.8，则质量数为10的同位素在自然界中的丰度为___________；元素⑫也存在两种天然稳定同位素，质量数为35的同位素丰度为，质量数为37的同位素丰度为，则由这两种同位素构成的、相对分子质量分别为70、72、74的三种分子的个数比为___________。 （4）元素⑥⑫⑮⑰的简单阴离子的还原性顺序由强到弱为___________(用离子符号表示)，原因是___________(从结构角度回答)。 17. 我校化学社团的同学们通过查阅资料设计了一种制备氢氧化亚铁沉淀的实验装置，其实验原理是先在封闭体系中利用铁粉和盐酸得到氯化亚铁；亚铁盐溶液再与氢氧化钠溶液作用即可制得氢氧化亚铁。实验装置如图所示。回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是___________。仪器的名称是___________。 （2）将过量铁粉置于中，按图连接好装置。打开___________(填“”“”或“”，下同)，关闭___________。装置的作用是___________。 （3）经过一段时间，观察到中溶液逐渐变为浅绿色，同时中有气体产生，该气体的作用是___________。 （4）打开和关闭相应的旋塞，使中浅绿色溶液流入，其原因是___________；中观察到的现象是___________，相关的化学方程式为___________、___________。 18. 某厂的酸性工业废水中含有一定量的等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。 填写下面空白。 （1）图中标号处需加入的相应物质名称分别是①___________；②___________；③___________。 （2）任写两个①处发生反应的离子方程式___________、___________由得到氧化铜的化学方程式为___________。 （3）从与硝酸反应后的生成物中分离出金单质的操作名称为___________；铁红的化学式为___________，其在工业上的一种主要用途为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $