1.1 反应热 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一节 反应热 第1课时 反应热及其测定 第一章 化学反应的热效应 1 情境导入 考一考：常见的吸、放热反应？ 情境导入 实际生产中需要严格把控发热包中有效成分的含量。发热包中有效成份含量过少，放热不足；含量过多占用空间，且有安全隐患。 如何定量描述反应释放或吸收的能量呢？ 1、体系与环境 一、反应热 盐酸与NaOH溶液 环境：（试管与溶液之外的空气） 体系：盐酸、Na0H及反应 2、反应热 （1）定义：在等温条件下，化学反应放出或吸收的热量。 （1）测定：量热器 1、原理 一、中和反应反应热的测定 Q = cm△t Q：中和反应放出的热量 m：反应混合液的质量 C：反应混合液的比热容 Δt：反应前后溶液温度的差值 为了计算简便 ①盐酸的质量m1=50 g, NaOH溶液的质量m2=50 g ②反应后生成的溶液的比热容c=4.18 J/(g .0C)。 测定反应前后溶液的温度 反应容器 保温作用 保温作用 使反应充分进行，体系的温度均匀 2、实验装置 7 3、实验步骤 （1）分别量取50 mL 0.5 mol/L稀盐酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液 （2）测量并记录稀盐酸的温度，用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干再测量NaOH溶液的温度，并记录，取二者温度的平均值记为t1。 （3）将NaOH溶液迅速一次倒入稀盐酸中，立即盖上杯盖，插入温度计，用玻璃搅拌器均匀搅拌，记录反应后体系的最高温度t2。 （4）重复上述步骤2-3次。 4、数据处理 （1）计算温度差(t2−t1) 取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值（t1记为反应前体系的温度(t2)。 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 t1/℃ 反应后体系的温度 t2/℃ 温度差 (t2－t1)/℃ 盐酸 NaOH溶液 1 21.0 21.0 24.6 2 20.9 21.1 24.4 3 21.2 21.0 24.3 21.0 3.6 3.4 21.0 21.1 3.2 （2）取三次测量所得温度差的平均值 作为计算依据。 3.4℃ = 56.8 kJ/mol = 4.18×(50+50)×(t2－t1)=418（t2－t1）J=0.418（t2－t1）kJ Q= c ·(m酸+m碱) ·(t2－t1) 注：混合溶液的比热容c=4.18 × 10-3kJ/(g · ℃) ；混合溶液密ρ=1g/cm3 (3) 利用公式计算反应放出的热量： （4）生成1mol H2O时放出的热量 0.418×3.4 0.025 = kJ 大量实验测得，在250C和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol H2O时，放出57.3kJ的热量。 56.8kJ 57.3kJ VS 我们的数据 大量实验数据 为什么测量值与理论值相比较偏小？ 实验过程中有哪些因素会造成实验误差？ ①装置本身缺陷： ②实验操作： ③数据处理： 如动作慢，造成热量损失。 保温性能差。 采用近似值计算，酸碱溶液的比热容 和密度均大于水。 5、误差分析 巩固提升 D 1．用如图所示的装置进行中和反应反应热的测定。下列说法正确的是( ) A．如图条件下实验过程中没有热量损失 B．玻璃搅拌器可用铜质材料代替 C．为了使反应均匀进行，药品可以分几次加入 D．分别测量NaOH与醋酸和硫酸中和反应 的反应热，数值不同 14 巩固提升 D 2、下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是( ) A.温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物 B.强酸与强碱反应生成1molH2O（l）释放的热量都约为57.3kJ C.测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D.实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成lmolH2O（1）放出的热量为52.3kJ，造成这一结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大 15 www.aliyun.com - Media Transcoding $$