精品解析：重庆市部分区2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题

重庆市部分区2023-2024学年度第一学期期末联考 高一化学试题卷 注意事项： 1.考试时间：90分钟，满分100分。试题卷总页数：6页。 2、所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无放。 3、需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用0.5mm签字笔作答。 4.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 C 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题(本大题包括14个小题，每个小题3分，共42分。每个小题只有一个正确选项) 1. 2023年10月26日，神舟十七号载人飞船成功将汤洪波、唐胜杰、江新林送入中国空间站。空间站补充的一种方式是通过化学反应来生成。电解水可以生成和，在一定条件下与呼出的反应生成和。下列说法中正确的是 A. 均为有机物 B. C、O两种元素都在元素周期表的第二周期 C. 上述反应都是非氧化还原反应 D. 在空间站宇航员很容易通过过滤除去水中的泥沙 2. 氢氧化铝和小苏打可作为治疗胃酸过多的内服药成分，下列说法正确的是 A. 都含有金属元素 B. 都属于盐 C. 都属于两性氢氧化物 D. 都易溶于水 3. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 基因测序常用作标记物，下列有关的说法不正确的是 A. 质量数为32 B. 核外电子数为15 C. 与互为同位素 D. 与是同一种核素 6. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、四种离子，前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和的离子个数比为 A. 1：2 B. 1：4 C. 3：4 D. 3：2 7. 氯气与氢氧化钠溶液在不同温度下发生反应，产物不一样。在一定条件下发生反应如下：，下列说法不正确的是 A. 被氧化 B. 既作氧化剂又作还原剂 C. 氧化剂和还原剂之比为 D. 若该反应消耗，则转移电子 8. 向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加2滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。为了探究其原因，进行下图三个实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体，使带火星的木条复燃；实验②溶液变红，且不褪色：实验③通入氧气，溶液红色不褪去。下列说法不正确的是 A. 实验①中发生的反应是氧化还原反应 B. 实验①证明过氧化钠与水反应需要作催化剂 C. 实验②③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D. 由上述实验可知：过氧化钠与水混合有这个反应发生 9. 下列各组物质中，满足图一步转化关系的选项是 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 10. 设代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A. 所含的电子数目为 B. 常温下，中含有个极性键 C. 溶液中含有氧原子数为 D. 标准状况下，中含有的氧原子数为 11. 下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 向某固体中加入稀盐酸，产生气泡 该固体一定是碳酸盐 B 向溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 氧化性 C 用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰的颜色为黄色 该溶液是溶液 D 向某溶液中通入，再加入溶液，溶液变红 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 12. 某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计工艺流程如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 的作用是除去 B. 试剂的作用是除去 C. 操作为过滤 D. 试剂是盐酸 13. 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素的最高正价与最低负价的代数和为2，Z元素与元素相邻，且与元素同主族；化合物的电子总数为18；元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 和简单氢化物的稳定性： D. 和三种元素形成的化合物一定是共价化合物 14. 某金属材料与盐酸反应时，生成的质量与消耗金属材料质量的关系如下图所示，此金属可能是 A. 纯铁 B. 纯锌 C. 锌铝合金 D. 铜铁合金 二、填空题(本大题包括5个小题，共58分) 15. 请回答下列问题： （1）现有下列物质：a． b． c．铜 d．熔融 e． f． g．气体。 ①上述物质中，属于非电解质的是_______(填序号)。既含有离子键又含有共价键的是_______(填序号)。 ②与的溶液反应的化学方程式为_______。 （2）实验室需要的盐酸，用的浓盐酸配制。 ①配制的盐酸应量取浓盐酸的体积为_______，应选用_______的容量瓶。 ②用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面，配制溶液的浓度_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16. 为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气和挥发出来，同时证明氯气的某些性质，设计了如下图所示的实验装置。已知：氯气易溶于不溶于。 回答下列问题： （1）仪器的名称为_______，装置A中橡皮管的作用是_______。 （2）装置中发生反应的化学方程式为_______。 （3）装置C中加的药品可以是_______(填序号)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙 （4）根据装置_______和_______(填字母)中的不同现象，可以证明氯气无漂白性，次氯酸有漂白性。 （5）小明同学认为上述实验装置有缺陷，不能确保最终通入溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，小明同学提出可在_______(填字母)两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉试纸的装置，若试纸变蓝，发生反应的离子方程式为_______。 17. 下表列出了①～⑨九种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题。 （1）上述元素中，原子结构最稳定的是_______(填序号)，元素⑧在周期表中的位置是_______。 （2）元素③形成单质的结构式为_______，元素①和⑧形成化合物甲，用电子式表示物质甲的形成过程为_______。 （3）④、⑥、⑦三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______(用离子符号表示)。 （4）元素④、⑤的单质在加热条件下反应的化学方程式为_______。 （5）能说明元素⑥金属性比⑦金属性强的实验事实是_______(填序号)。 A．单质分别与反应时，⑥失去的电子数少即达到稳定结构 B．单质分别与同浓度的盐酸反应，⑥比⑦现象更剧烈 C．最高价氧化物对应的水化物的溶解能力：⑥>⑦ 18. 铁及其重要化合物的“价类二维图”如下图所示。 （1）该“价类二维图”中缺失的类别应为_______。 （2）与水蒸气反应制得的化学方程式为_______。 （3）转化为的化学方程式为_______。 （4）要实现转化为，可选用足量的_______(填序号)。 A. 稀盐酸 B. 氯水 C. 氢氧化钠溶液 D. 溶液 （5）实验室模拟用溶液腐蚀铜板并从废液中回收和溶液流程如下图所示： ①溶液与铜的反应中，铜作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②加入过量试剂Y发生的化学方程式为_______。 ③下列试剂中，Z可选用的是_______(填序号)。 A．锌 B．氯气 C．酸性高锰酸钾溶液 19. 生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识回答下列问题。 （1）金属钠着火时应该用_______灭火。 （2）铁盐可以作净水剂，将饱和溶液滴入沸水制得的胶体中，分散剂是_______。该分散系区别于其他分散系的本质特征是_______。 （3）在消防员的呼吸面具中，与二氧化碳反应的化学方程式为_______。 （4）在含有一定量和溶质的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，产生的物质的量与滴入盐酸的量的关系如下图，回答下列问题： ①之间发生反应的离子方程式为_______。 ②与物质的量之比为_______。 ③_______(用含的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市部分区2023-2024学年度第一学期期末联考 高一化学试题卷 注意事项： 1.考试时间：90分钟，满分100分。试题卷总页数：6页。 2、所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无放。 3、需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用0.5mm签字笔作答。 4.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 C 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题(本大题包括14个小题，每个小题3分，共42分。每个小题只有一个正确选项) 1. 2023年10月26日，神舟十七号载人飞船成功将汤洪波、唐胜杰、江新林送入中国空间站。空间站补充的一种方式是通过化学反应来生成。电解水可以生成和，在一定条件下与呼出的反应生成和。下列说法中正确的是 A. 均为有机物 B. C、O两种元素都在元素周期表的第二周期 C. 上述反应都是非氧化还原反应 D. 在空间站宇航员很容易通过过滤除去水中的泥沙 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳和水为无机物，甲烷为有机物，故A错误； B．C、O分别为6、8号元素，都属于元素周期表第二周期元素，故B正确； C．电解水可以生成和、与反应生成和均存在元素化合价改变，均为氧化还原反应，故C错误； D．太空中处于失重状态，不能通过过滤除去水中的泥沙，故D错误； 故答案选B。 2. 氢氧化铝和小苏打可作为治疗胃酸过多的内服药成分，下列说法正确的是 A. 都含有金属元素 B. 都属于盐 C. 都属于两性氢氧化物 D. 都易溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化铝含金属元素铝，碳酸氢钠含金属元素钠，A正确； B．氢氧化铝是两性氢氧化物，碳酸氢钠属于盐，B错误； C．氢氧化铝是两性氢氧化物，碳酸氢钠属于盐，C错误； D．氢氧化铝难溶于水，碳酸氢钠易溶于水，D错误； 故选A。 3. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故A正确； B．溶液中镁离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，故B错误； C．溶液中钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故C错误； D．溶液中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误； 故选A。 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离方程式，A错误；   B．电离方程式，B错误； C．电离方程式，C错误； D．电离方程式，D正确； 故选D。 5. 基因测序常用作标记物，下列有关的说法不正确的是 A. 质量数为32 B. 核外电子数为15 C. 与互为同位素 D. 与是同一种核素 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据粒子可知，质量数为32，故A正确； B．根据粒子可知，质子数为15，其核外电子数也为15，故B正确； C．与是同种原子的不同核素，其互为同位素，故C正确； D．与中子数不同，不是同一种核素，故D错误； 故选D。 6. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、四种离子，前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和的离子个数比为 A. 1：2 B. 1：4 C. 3：4 D. 3：2 【答案】A 【解析】 【详解】根据溶液中电荷守恒可知，，设Na+、Al3+、Cl-的数目分别为3个，2个，1个，可得的数目为4，故溶液中Al3+和的离子个数比为2：4，即1：2，故答案为：A。 7. 氯气与氢氧化钠溶液在不同温度下发生反应，产物不一样。在一定条件下发生反应如下：，下列说法不正确的是 A. 被氧化 B. 既作氧化剂又作还原剂 C. 氧化剂和还原剂之比为 D. 若该反应消耗，则转移电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．是氧化产物，故A错误； B．氯气中氯元素的化合价反应部分升高到+5价，部分降低到-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，故B正确； C．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为1：5，则氧化剂和还原剂之比为，故C正确； D．由Cl元素化合价可知，每消耗，生成1mol，转移电子数为5mol，故D正确； 故选A。 8. 向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加2滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。为了探究其原因，进行下图三个实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体，使带火星的木条复燃；实验②溶液变红，且不褪色：实验③通入氧气，溶液红色不褪去。下列说法不正确的是 A. 实验①中发生的反应是氧化还原反应 B. 实验①证明过氧化钠与水反应需要作催化剂 C. 实验②③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D. 由上述实验可知：过氧化钠与水混合有这个反应发生 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体，使带火星的木条复燃，该气体为O2单质，则O元素化合价发生变化，其一定是氧化还原反应，故A正确； B．过氧化钠与水在通常状况下就能剧烈反应，不需要作催化剂；H2O2分解需要MnO2催化剂，故B错误； C．实验②证明酚酞褪色不是NaOH溶液的作用，实验③证明使酚酞褪色的不是NaOH和O2，故C正确； D．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞褪色，可能是生成了具有漂白性的H2O2，则该反应可能为，故D正确； 故选B。 9. 下列各组物质中，满足图一步转化关系的选项是 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na与O2在加热的条件下反应生成Na2O2，Na2O2与H2O反应生成NaOH，但NaOH不能一步生成Na，只能采用电解熔融的NaCl才能得到Na，故A错误； B．Ca与Cl2反应生成CaCl2，但CaCl2不能一步生成Ca(OH)2，故B错误； C．Cu与O2在加热的条件下反应生成CuO，CuO与H2SO4反应产生CuSO4，CuSO4与Fe发生置换反应生成Cu，故C正确； D．Al与O2在加热的条件下反应生成Al2O3，但Al2O3不能一步生成Al(OH)3，故D错误； 故答案选C。 10. 设代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A. 所含的电子数目为 B. 常温下，中含有个极性键 C. 溶液中含有氧原子数为 D. 标准状况下，中含有的氧原子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的物质的量为，所含的电子数目为，A正确； B．的物质的量为，含有个极性键，B正确； C．溶液中含有氧原子数除NaOH提供氧原子外，水也提供，C错误； D．标准状况下，的物质的量为，含有的氧原子数为，D正确； 故选C。 11. 下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 向某固体中加入稀盐酸，产生气泡 该固体一定是碳酸盐 B 向溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 氧化性 C 用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰的颜色为黄色 该溶液是溶液 D 向某溶液中通入，再加入溶液，溶液变红 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某固体中加入稀盐酸，产生气泡，该固体可能是碳酸盐、亚硫酸盐，A错误；   B．向溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，说明铁离子氧化碘离子生成碘，氧化性，B正确； C．用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰的颜色为黄色，该溶液可能是、Na2CO3、NaOH溶液等，C错误； D．氯气可以氧化亚铁离子为铁离子，向某溶液中通入，再加入溶液，溶液变红，说明溶液中有铁离子，不一定含有，D错误； 故选B。 12. 某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计工艺流程如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 的作用是除去 B. 试剂的作用是除去 C. 操作为过滤 D. 试剂是盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】工业废水中存在大量的，加入过量的氢氧化钠溶液，铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，再加过量的氯化钡除去硫酸根离子，再加过量的碳酸钠除去过量的钡离子，过滤，除去沉淀，最后滴加盐酸至中性除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，得到氯化钠溶液。 【详解】A．根据分析，的作用是除去，故A正确； B．试剂为碳酸钠，作用是除去过量的钡离子，故B错误； C．根据分析，操作为过滤，除去沉淀，故C正确； D．试剂是盐酸，可除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，故D正确； 故选B。 13. 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素的最高正价与最低负价的代数和为2，Z元素与元素相邻，且与元素同主族；化合物的电子总数为18；元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 和简单氢化物的稳定性： D. 和三种元素形成的化合物一定是共价化合物 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价与最低负价之和为2，则Y为N，Z元素与Y、W元素相邻，且与W元素同主族，则Z为O，W为S，化合物的电子总数为18，则为H2O2，则X为H，Q元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子，Q为Cl。则X为H，Y为N，Z为O，W为S，Q为Cl。 【详解】A．根据同周期从左到右半径逐渐减小，同主族从上到下半径逐渐增大，则原子半径，即，故A正确； B．根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl＞N，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：，故B正确； C．根据非金属性越强，其简单氢化物越稳定，因此Z和W简单氢化物的稳定性H2O＞H2S，即，故C正确； D．和三种元素形成的化合物可以是离子化合物，如NH4NO3，故D错误； 故选D。 14. 某金属材料与盐酸反应时，生成的质量与消耗金属材料质量的关系如下图所示，此金属可能是 A. 纯铁 B. 纯锌 C. 锌铝合金 D. 铜铁合金 【答案】C 【解析】 【分析】从图象读出：20g金属反应生成氢气质量为1g，生成氢气电子转移2×1g/2g·mol－1=1mol，金属混合物平均电子摩尔质量=20g/1mol=20g·mol－1 【详解】A．纯铁摩尔电子质量=56/2=28，不能平均到20，故A不符合； B．纯锌摩尔电子质量=65/2=32.5，不能平均到20，故B不符合； C．铝锌合金，锌摩尔电子质量=65/2=32.5，铝摩尔电子质量=27/3=9，有可能平均到20，故C符合； D．铜于盐酸不反应，相当于大20，铁摩尔电子质量为28，不能平均到20，故D不符合； 故选C。 二、填空题(本大题包括5个小题，共58分) 15. 请回答下列问题： （1）现有下列物质：a． b． c．铜 d．熔融 e． f． g．气体。 ①上述物质中，属于非电解质的是_______(填序号)。既含有离子键又含有共价键的是_______(填序号)。 ②与的溶液反应的化学方程式为_______。 （2）实验室需要的盐酸，用的浓盐酸配制。 ①配制的盐酸应量取浓盐酸的体积为_______，应选用_______的容量瓶。 ②用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面，配制溶液的浓度_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. ae ②. f ③. CaO+2HCl=CaCl2+H2O （2） ①. 2.5 ②. 250 ③. 偏大 【解析】 【分析】a．属于非电解质，含有共价键；b．属于电解质，含有离子键；c．铜既不属于电解质，也不属于非电解质，含有金属键；d．熔融属于电解质，离子键被破坏 e．属于非电解质，含有共价键；f．属于电解质，含有离子键和共价键；g．属于电解质，含有共价键。 【小问1详解】 上述物质中属于非电解质的是ae；既含有离子键又含有共价键的是f；b与g的溶液反应生成氯化钙和水，其化学方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O； 【小问2详解】 ①配制的盐酸应该在250mL容量瓶中进行，设所需浓盐酸体积为V，稀释前后溶质相同得到250mL×0.1mol/L=V×10mol/L，解V=2.5mL； ②用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面，量取的浓盐酸偏多，配制溶液浓度偏大。 16. 为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气和挥发出来，同时证明氯气的某些性质，设计了如下图所示的实验装置。已知：氯气易溶于不溶于。 回答下列问题： （1）仪器的名称为_______，装置A中橡皮管的作用是_______。 （2）装置中发生反应的化学方程式为_______。 （3）装置C中加的药品可以是_______(填序号)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙 （4）根据装置_______和_______(填字母)中的不同现象，可以证明氯气无漂白性，次氯酸有漂白性。 （5）小明同学认为上述实验装置有缺陷，不能确保最终通入溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，小明同学提出可在_______(填字母)两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉试纸的装置，若试纸变蓝，发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 平衡内外压强，使分液漏斗中的浓盐酸顺利流下 （2） （3）C （4） ①. D ②. E （5） ①. F、G ②. 【解析】 【分析】由实验可知，装置A中制备Cl2，反应为，B中无水硫酸铜可用于检验水，C中无水氯化钙可吸收水，D中干燥的布条不褪色，E中湿润的布条褪色，可知干燥的氯气不具有漂白性，F中四氯化碳吸收氯气，G中HCl与硝酸银反应生成白色沉淀，用于HCl的检验，若在F、G两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉KI试纸的装置，可检验氯气在F中是否被完全吸收，据此分析解答。 【小问1详解】 由题干实验装置图可知，盛有MnO2的仪器的名称为圆底烧瓶； 装置A中橡皮管的作用是：平衡内外压强，使分液漏斗中的浓盐酸顺利流下。 【小问2详解】 根据分析可知，装置中发生反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 根据分析可知，装置C的作用是干燥氯气， A．由于装置是U形管，因此不能装溶液，所以不可以装浓硫酸，故A不符合题意； B．氯气与碱石灰中的成分如氢氧化钠会发生反应，生成相应的氯化物和水，这会导致氯气被碱石灰吸收，因此碱石灰不适合用来干燥氯气，故B不符合题意； C．无水氯化钙为固态，能吸水，故C符合题意； 故答案选C。 【小问4详解】 一段时间后，装置D中干燥的有色布条不褪色，装置E中的湿润的有色布条褪色，故根据装置D与E中出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性，，次氯酸有漂白性，故答案为：D；E。 【小问5详解】 由分析可知，基于实验的严谨性考虑，由于无法验证HCl中的Cl2是否完全除尽，认为可在F、G两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉KI试纸的装置，其目的是验证HCl中的Cl2已经完全除去（或验证是否还含有Cl2），其发生的离子方程式为：，故答案为：F、G；。 17. 下表列出了①～⑨九种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题。 （1）上述元素中，原子结构最稳定的是_______(填序号)，元素⑧在周期表中的位置是_______。 （2）元素③形成单质的结构式为_______，元素①和⑧形成化合物甲，用电子式表示物质甲的形成过程为_______。 （3）④、⑥、⑦三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______(用离子符号表示)。 （4）元素④、⑤的单质在加热条件下反应的化学方程式为_______。 （5）能说明元素⑥金属性比⑦金属性强的实验事实是_______(填序号)。 A．单质分别与反应时，⑥失去的电子数少即达到稳定结构 B．单质分别与同浓度的盐酸反应，⑥比⑦现象更剧烈 C．最高价氧化物对应的水化物的溶解能力：⑥>⑦ 【答案】（1） ①. ⑨ ②. 第三周期ⅥA族 （2） ①. ②. （3） （4） （5）B 【解析】 【分析】根据元素周期表的结构可知，①～⑨号元素分别为H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Kr。 【小问1详解】 9种元素中，Kr元素为稀有气体元素，性质最不活泼； 元素⑧为硫元素，在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。 【小问2详解】 元素③为N元素，形成单质为N2，结构式为：； 元素①为H元素，元素⑧为硫元素，两者形成物质甲为H2S，硫化氢为共价化合物，用电子式表示物质H2S的形成过程为：。 【小问3详解】 ④为O元素、⑥为Mg元素、⑦为Al元素，电子层数相同时，原子序数越小则离子半径越大，因此三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为：。 【小问4详解】 ④为O元素、⑤为Na元素，两者的单质在加热条件下反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 Mg的金属性比Al强，能说明该事实的是： A．失去电子数的多少不能比较元素的金属性强弱，故A不符合； B．Mg与H+反应时更剧烈，能说明Mg的金属性比Al强，故B符合； C．最高价氧化物对应的水化物的溶解能力不能说明金属性的强弱，故C不符合； 答案为B。 18. 铁及其重要化合物的“价类二维图”如下图所示。 （1）该“价类二维图”中缺失的类别应为_______。 （2）与水蒸气反应制得的化学方程式为_______。 （3）转化为的化学方程式为_______。 （4）要实现转化为，可选用足量的_______(填序号)。 A. 稀盐酸 B. 氯水 C. 氢氧化钠溶液 D. 溶液 （5）实验室模拟用溶液腐蚀铜板并从废液中回收和溶液流程如下图所示： ①溶液与铜的反应中，铜作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②加入过量试剂Y发生的化学方程式为_______。 ③下列试剂中，Z可选用的是_______(填序号)。 A．锌 B．氯气 C．酸性高锰酸钾溶液 【答案】（1）碱 （2） （3） （4）A （5） ①. 还原剂 ②. Fe+2H+=Fe2++H2↑ ③. B 【解析】 【分析】FeCl3溶液中加入Cu电路板，发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，滤液中加入过量X，不能引入新的杂质，则X为Fe，发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，滤渣为Fe和Cu，滤液为FeCl2，滤液中加入过量Y，分离铁和铜，则Y为稀盐酸，滤液为FeCl2，向其中加入适量Z，将FeCl2氧化为FeCl3循环使用，则Z为Cl2。 【小问1详解】 与均属于碱，则类别A为碱； 【小问2详解】 与水蒸气反应制得和氢气，化学方程式为； 【小问3详解】 转化为的化学方程式为； 【小问4详解】 要实现转化为则需要加入弱氧化剂，氯水氧化性较强，会将Fe直接氧化成Fe3+，Fe和NaOH不反应，过量的Fe2(SO4)3溶液会引入铁离子，可选用足量的稀盐酸，故选A； 【小问5详解】 ①溶液与铜的反应中，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Cu做还原剂； ②由分析可知，Y为稀盐酸，加入过量试剂Y发生的化学方程式为，Fe+2H+=Fe2++H2↑； ③由分析可知，Z是氧化剂，若选用酸性高锰酸钾，会引入新的杂质离子，故可选用Cl2，答案选B。 19. 生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识回答下列问题。 （1）金属钠着火时应该用_______灭火。 （2）铁盐可以作净水剂，将饱和溶液滴入沸水制得的胶体中，分散剂是_______。该分散系区别于其他分散系的本质特征是_______。 （3）在消防员的呼吸面具中，与二氧化碳反应的化学方程式为_______。 （4）在含有一定量和溶质的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，产生的物质的量与滴入盐酸的量的关系如下图，回答下列问题： ①之间发生反应的离子方程式为_______。 ②与物质的量之比为_______。 ③_______(用含的代数式表示)。 【答案】（1）沙土 （2） ①. 水 ②. 分散质粒子直径为1～100 nm （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （4） ①. ②. 1：2 ③. 1.5x 【解析】 【小问1详解】 钠与水反应生成氢气具有可燃性，钠燃烧生成过氧化钠，再与二氧化碳反应生成氧气，氧气具有助燃性，则金属钠着火时，应该用沙土压灭； 【小问2详解】 将饱和溶液滴入沸水制得的胶体中，分散剂是水；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为1～100 nm； 【小问3详解】 Na2O2与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，其反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问4详解】 ①0-x段没有气体产生，离子方程式为，x点Na2CO3恰好转化为NaHCO3，段产生气体离子方程式为； ②由①可知，0-x段没有气体产生，离子方程式为，则n(Na2CO3)=xmol，生成n(NaHCO3)=xmol，段发生反应，则原溶液中n(NaHCO3)=1.5x－x=0.5x，即与物质的量之比为1：2； ③根据比例关系，，则产生CO2物质的量为1.5x。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $