山东省威海市文登南海高级中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题

高三化学 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束，将答题卡交回。 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目填涂在答题卡上。 2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题上。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Sc 45 Fe 56 Zn 65 Ba 137 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是 A．考试用2B铅笔芯的主要成分为二氧化铅 B．抚顺琥珀雕所用琥珀与阜新玛瑙雕所用玛瑙的主要成分相同 C．我国古代精美金属器皿表面使用了鎏金工艺，利用的是电镀原理 D．用来监测冰壶场馆温度的监测仪中光纤的主要成分是二氧化硅 2．化学与我国传统文化密切相关。下列说法错误的是 A．“章山之铜，所谓丹阳铜也。今世有白铜，盖点化为之，非其本质。” 纯铜比白铜硬度大、熔点低 B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，操作中“渍”和“绞”分别表示浸取和过滤 C．宋·王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 D．《天工开物》中记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之。” 造瓦过程中既有物理变化又有化学变化 3．下列化学用语表达正确的是 ( 1 s 2 s 2 p )A．F－的离子结构示意图： B．基态碳原子的轨道表示式： ( K ＋ ＋ Cl K ＋ Cl )C．质子数为92、中子数为146的铀(U)原子： D．KCl形成过程： 4．下列反应的离子方程式错误的是 A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl－+2H+ B．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Mg2+ C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++ H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋ D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合： Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O 5．关于下列仪器使用的说法错误的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A．仪器①、③上标明使用温度 B．仪器②、⑥可用于物质分离 C．仪器②、③使用时需要检漏 D．仪器④、⑤可用酒精灯直接加热 6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．14.4g28Si315N4中含质子的数目为7NA B．1molCl2通入水中，含氯微粒的数目之和小于2NA C．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA D．标准状况下，22.4LNH3发生反应4NH3+3F2=NF3+3NH4F，转移的电子数为1.5NA 7．某强酸性溶液中可能存在NH4+、Fe2+、Al3+、Cl－、CO32－、SO42－、NO3－中的若干种。为确定溶液的组成进行了如下实验： （1）取适量原溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，有气体a和白色沉淀b生成，过滤得溶液c。 （2）往溶液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤得溶液f。 （3）取溶液f，通入少量的CO2，有白色沉淀g生成。 下列有关判断正确的是 A．气体a和气体d在一定条件下能反应生成盐 B．试液中一定有Fe2+、NH4+、SO42－ C．试液中一定不含有CO32－、NO3－、Cl－ D．沉淀g一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO3 8．下列类比正确的是 A．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，则Pb3O4可写成PbO•Pb2O3 B．SiH4的沸点高于CH4的沸点，则P2H4的沸点高于N2H4的沸点 C．Cu(NO3)2(s)加热可生成CuO、NO2和O2，则Fe(NO3)2(s)加热可生成FeO、NO2和O2 D．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl　 ( M X Y Y Y Z Z Z W )9．由短周期主族元素组成的化合物如图所示，M、X、Y、Z、W原子序数依次增大，且总和为40，下列有关叙述错误的是 A．电负性：Z＞Y＞W B．原子半径：X＞Y＞Z C．简单氢化物的沸点：X＜Y＜Z D．Y与W、X都可以形成含极性键的非极性分子 10．下列有关NH3、NH4+、NO2－、NO3－等含氮粒子的说法正确的是 A．NH3的水溶液能导电，但一水合氨不能完全电离，因此NH3属于弱电解质 B．NH3极易溶于水，主要原因是NH3分子间能形成氢键 C．NH3中N-H键角比NH4+中N-H键角大 D．NO2－、NO3－中的N都是sp2杂化 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 ( F N CH 3 N + P － F F F F F )11．离子液体熔点很低，常温下呈液态，阴阳离子可自由移动， 已知某离子液体的结构如图所示，下列说法错误的是 A．该离子液体中碳原子杂化方式为sp2、sp3  B．该离子液体中阴离子PF6－的空间构型为正四面体  　　C．其阳离子的环状结构中含有大π键，该大π键应表示为 D．离子液体在电池中可作为电解质或做导体 12．前四周期的五种元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，其中X元素原子中只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；Q、W位于元素周期表的不同周期不同区，基态Q、W元素各原子中s能级上电子数和均为奇数。下列说法错误的 A．简单离子半径：Y＞Z＞Q B．W的最高价氧化物对应的水化合物一定属于碱 C．电负性：Y＞Z＞X＞Q D．Z与其它四种元素均可以形成多种二元化合物 13．超氧化钾(KO2)常作为航天飞船舱的氧气来源，实验室用以下装置探究KO2与SO2的反应，下列说法错误的是 ( 甲 乙 丙 丁 N 2 70%H 2 SO 4 H2SO4 K 1 K 2 Na 2 SO 3 KO 2 饱和 NaHSO 3 溶液 碱石灰 ) A．丁为干燥管，只能盛放固体干燥剂 B．SO2为含有σ键和π键的直线形分子 C．丙中可能发生反应：2KO2+SO2=K2SO4+O2↑ D．反应过程中需2次打开K1通入N2，排尽装置内的气体 14.三氟化氮(NF3)是常见的蚀刻剂，用F2制备NF3的反应为4NH3+3F2NF3+3NH4F。下列说法错误的是 A．NF3空间构型为三角锥形 B．Cu是过渡元素，位于元素周期表的ds区 C．NF3和NH4+中氮原子的轨道杂化类型不相同 D．若有0.4molNH3被氧化，转移电子的物质的量为0.6mol 15．利用烟气中SO2可回收废水中的碘，实现碘单质的再生，其反应原理如图所示，下列说法正确的是 A．1 mol[Co(NH3)6]3+中σ键数目为24 NA B．①②③④是氧化还原反应，⑤非氧化还原反应 C．总反应离子方程式为：SO2+O2+2I－I2+SO42－ D．反应③中，每消耗1 mol O2转移4 mol电子 高三化学 第Ⅱ卷 注意事项：第Ⅱ卷包括5小题，共60分，将答案写在答题卡上。 16．（12分） ( 稀硫酸 化合物A 5.88g 1 .08 g化合物C 3.2g 白色固体B 足量BaCl 2 溶液 高温 分解 足量氯水 溶液E 混合气体D 224 mL气体F 溶液G 4.66g 白色沉淀H )化合物A(M为294g·mol－1)由X、Y、Z、W四种短周期主族元素组成。X的价层电子排布可表示为nsn，Y元素在地壳中含量最高，Y、Z同主族，Z、W同周期，W基态原子 s 能级的电子总数与 p 能级的电子总数相等，化合物C是最常见的溶剂，气体F能使带火星的木条复燃。各物质间有如图转化关系 (气体的体积均在标准状况下测得)： 回答下列问题： （1）元素Z为 ，元素W为 （均写元素符号）。 （2）白色固体B为 ，化合物C为 ，混合气体D为 （以上均写化学式），混合气体D与足量氯水反应的离子方程式为 。 （3）化合物A高温分解的化学方程式为 。 （4）溶液E与NaOH溶液发生反应生成A的化学方程式为 。 17．（12分） 硫及其化合物在生产生活中有重要应用，回答下列问题。 （1）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用食品抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中。 ①Na2S2O5中硫元素的化合价是 ，通常由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得Na2S2O5，该过程的化学方程式为 。 ②久置在空气中的Na2S2O5固体可能发生变质，其可能的原因是 (用化学反应方程式表示)，设计验证Na2S2O5固体在空气中可能变质的实验方案是 。 （2）单质硫在热的NaOH溶液中发生如下反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。若硫过量，会进一步生成Na2Sx和Na2S2O3：(x-1)S+Na2SNa2Sx，S+Na2SO3Na2S2O3。现有3.84 g硫与含0.06 mol NaOH的热溶液恰好完全反应，生成a mol Na2Sx和b mol Na2S2O3。则a = ，x= 。 18．（12分） W、X、Y、Z、M、Q是元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大，其有关信息如表所示： 元素 相关信息 W 核外电子数与其电子层数相同 X 最外层电子数是核外电子总数的一半 Y 原子核外p电子数比s电子数少1 Z Z2−与Ne具有相同的电子层结构 M 原子序数为X、Y、Z三者原子序数之和 Q 过渡元素，基态原子核外没有未成对电子 回答下列问题： （1）X核外电子的运动状态有 种。 （2）M基态原子的电子排布式为 。 （3）基态Q2+的价电子轨道表示式为 。 ( Q Y Y Y Y Y Y Y Y Y Y n W W W W W W W W )（4）M的第一电离能 (填“大于”或“小于”)Q的第一电离能，原因为 。 （5）[Q(Y2W4)2(Y3)2]n是一种应用广泛的配合物，其结构式为 ， 其中Y2W4、Y3−是两种配体，中心Q离子的配位数为 。Y2W4的电子式为 。Y3−中心原子的杂化类型为 。 （6）Y的简单氢化物极易溶于Z的简单氢化物的原因与氢键有关，所形成的化合物分子合理的结构式为 ，理由是 。 19．(12分) 钪(Sc)及其化合物具有许多优良的性能，被应用于航空航天、超导、核能等领域。从某工业废料“赤泥”(含有Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)中回收Sc2O3的工艺流程如下： ( 草酸 ) ( NaOH ) ( 氨水 ) ( 空气 △ ) ( SOCl 2 ) ( HCl ) ( 沉钪 ) ( 调pH ) ( S c 2 O 3 Ldws ) ) ( 回流过滤 ) ( 草酸钪晶体 [Sc 2 ( C 2 O 4 ) 3 · 6 H 2 O] ) ( 沉钪 ) ( 赤泥 ) ( 酸浸 ) ( 滤液 ) ( 滤渣 ① ) ( 滤渣 ② ) 已知：①TiO2难溶于盐酸； ②草酸可与多种金属离子形成可溶性配合物，如[Fe(C2O4)3]3－、[Sc(C2O4)3]3－等。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，温度不能过高也不能过低的原因是 　 。 （2）“滤渣①”和“滤渣②”的主要成分分别是 、 (填化学式)。 （3）SOCl2是一种无色易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种气体。用硫黄、液氯和三氧化硫为原料在一定条件下合成SOCl2，原子利用率达100%，则反应的化学方程式为 。 （4） “沉钪”过程中，测得钪的沉淀率随的变化情况如图甲所示。当草酸用量过多时，钪的沉淀率下降的原因是 。 图甲 图乙 （5）草酸钪晶体在加热后，固体质量随温度变化曲线如图乙所示。250℃时，晶体的主要成分是 ，在550～850℃范围内，反应的化学方程式为 。 20．（12分） 氟和锌是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题： （1）氟原子激发态的电子排布式有 ，其中能量较高的是 。(填标号) A. 1s22s22p5 B. 1s22s22p33p2 C. 1s22s22p43d2 D. 1s22s22p43s1 （2）图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。这四种元素第三电离能的变化图是 (填标号)。 ( C N O F 电离能 电离能 C N O F 电离能 C N O F A B C ) （3）化合物OF2、H2O、Cl2O的熔、沸点由高到低的顺序为 ，原因是 。 ( a )（4）ZnO存在多种晶体结构，其中闪锌矿型是最常见的晶体结构，结构如图所示。 ( a x y z o b O Zn 闪锌矿型晶体结构 ) ①晶体结构中a的分数坐标为（0，0，0），则b的分数坐标为 。 ②晶体结构中离O距离最近的Zn原子数为 ，其晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体密度为 g·cm－3 (列出计算式)。 高三化学参考答案及评分标准 选择题 1． D 2．A 3．C 4．A 5．D 6．C 7．B 8．D 9．B 10．D 11．B 12．BC 13． D 14．C 15． AC 16．（12分，除标明分值外，其余每空均为2分） （1）S（1分） Mg（1分） （2）MgO（1分） H2O（1分） SO2、O2 Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42－+2Cl－ （3）2Mg4(OH)6SO48MgO+2SO2↑+O2↑+6H2O （4）4MgSO4+6NaOH=Mg4(OH)6SO4+3Na2SO4 17．（12分，除标明分值外，其余每空均为2分） （1）①+4（1分） 2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O ②Na2S2O5+H2O+O2=Na2SO4+H2SO4 取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解（1分），滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液（1分），有白色沉淀生成，则证明Na2S2O5晶体已被氧化（1分）。 ( 3 d )（2）0.02 5 18．（12分，除标明分值外，其余每空均为1分） （1）4 （2）1s22s22p63s23p64s1 （3） （4）小于 Zn 原子半径小，且价电子排布为全满结构，第一电离能更大(2分) （5）6 sp ( N H H H H H O ··· ) （6） NH3•H2O是由于NH3和H2O间形成氢键而形成的，其 ( N H H H H H O ··· ) ( N H H H H H O ··· ) 结构可能有2种情况：① 、② 。根据 NH3•H2ONH4++OH−，可以推测①式正确 (2分) 。 19．（12分，除标明分值外，其余每空均为2分） （1）温度过高，氯化氢挥发（1分），温度过低，酸浸速率减慢、浸取率降低（1分） （2）SiO2、TiO2 Fe(OH)3（3）2S+3Cl2+SO3=3SOCl2 （4）草酸用量过多时，草酸钪沉淀会转化为可溶性配合物，故钪的沉淀率下降 （5）Sc2(C2O4)3·H2O 20．（12分，除标明分值外，其余每空均为1分）（1）BD      B（1分） （2）A（1分）     （3）H2O＞Cl2O＞OF2（1分） H2O分子间存在氢键，熔沸点最高（1分）。Cl2O、OF2为结构相似的分子晶体，在无氢键的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以熔沸点Cl2O＞OF2（1分） （4）　①（0.75，0.25，0.75）② 4（1分） 高三化学试题 第2页 共8页 学科网（北京）股份有限公司 $$