精品解析：陕西省榆林市2023-2024学年高一上学期普通高中过程性评价质量检测化学试题

榆林市2023~2024学年度第一学期普通高中过程性评价质量检测 高一年级化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法错误的是 A. 我国成功研制出纳米片，该化合物属于碱式盐 B. 为增强口罩的密封性，在口罩上放了鼻梁条，可用铝合金制备鼻梁条 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素 D. “碳中和”最新成果是将合成淀粉，该过程是化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于盐类，但是一定条件下可电离出氢氧根离子，属于碱式盐，A正确； B．铝合金具有密度小、抗腐蚀性强的优良性能，可用于制备口罩的鼻梁条，B正确； C．纳米管与石墨烯是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，C错误； D．和淀粉属于不同物质，则将合成淀粉的过程是化学变化，D正确； 故选C。 2. 下列物质与用途的对应关系正确的是 A. ——食品膨松剂 B. ——食品干燥剂 C. ——胃酸中和剂 D. ——红色颜料 【答案】A 【解析】 【详解】A．不稳定，受热易分解，所以碳酸氢钠在食品工业中用作焙制糕点的膨松剂，A正确； B．铁粉具有还原性，能够吸收氧气，从而延长保质期，作为食品中的抗氧化剂，B错误； C．碳酸钠碱性强，对肠胃刺激性比较大，不能用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠为胃酸中和剂，C错误； D．氧化铁为红色，可作为红色颜料，D错误； 故选A。 3. 进行下列实验，需标注实验图标的是 A. 氢气在氯气中点燃 B. 碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的比较 C. 过氧化钠与水的反应 D. 切割钠 【答案】A 【解析】 【分析】表示实验过程中需要保持通风。 【详解】A．氢气在氯气中点燃生成氯化氢，需保持通风，A正确； B．碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的比较时生成二氧化碳气体，不是有害气体，无需保持通风，B错误； C．过氧化钠与水的反应生成氧气，不是有害气体，不需要保持通风，C错误； D．切割钠过程中不需要保持通风，D错误； 答案选A。 4. 下列事实或现象不涉及氧化还原反应的是 A. 植物的光合作用 B. 雪天道路上撒盐融雪 C. 铜器表面出现铜绿 D. 用“84”消毒液杀灭细菌 【答案】B 【解析】 【详解】A．植物的光合作用是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气的过程，涉及到氧化还原反应，A正确； B．雪天道路上撒盐融雪是物理变化，不涉及氧化还原反应，B错误； C．铜器表面出现铜绿，涉及到氧化还原反应，C正确； D．用“84”消毒液杀灭细菌，利用了消毒液氧化性，涉及到氧化还原反应，D正确； 故选B。 5. “自热火锅”中自热包的主要成分为，加水后反应放热，从而加热火锅。下列说法正确的是 A. 是酸性氧化物 B. 是共价化合物 C. 的电子式为 D. 具有极性共价键、离子键 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，A错误； B．是活泼金属氧化物，属于离子化合物，B错误； C．为共价化合物，其电子式：，C错误； D．属于离子化合物，存在离子键和极性共价键，D正确； 答案选D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 的溶液中数目为 C. 标准状况下，中的分子数目为 D. 由和组成的混合物中含有氧原子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1.4g14N2的物质的量为0.05mol，一个14N2含有的中子数为2(14-7)=14，则1.4g14N2中含有的中子数为0.7NA，A错误； B．溶液体积未知，无法计算钠离子数目，B错误； C．标况下，水为液体，22.4LH2O的物质的量不是1mol，则22.4LH2O中含的分子数目不是NA，C错误； D．氧气和臭氧的混合物中只含氧原子，1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，D正确； 故选D。 7. 下列关于图像的说法错误的是 A B 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化曲线 鸡蛋清悬浊液为胶体 C D NaCl固体溶于水 离子是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液的导电能力与离子浓度及离子所带电荷成正比，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至恰好反应，发生的反应为Ba(OH)2+2H2SO4=BaSO4↓+2H2O，溶液中离子浓度减小，a点导电能力为0，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，导电能力增大，A正确； B．用激光笔照射鸡蛋清悬浊液，可观察到一条光亮的通路，产生丁达尔效应，则为胶体，B正确； C．钠原子失去电子，转移给氯原子，钠离子和氯离子形成氯化钠，2mol钠反应转移2mol电子，C错误； D．氯离子半径大于钠离子，b离子是阴离子，表示Cl-，D正确； 故选C。 8. 下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。下列说法正确的是 A. 性质①说明溶液中存在电离： B. 碳酸氢钠与硫酸氢钠的化学式类似，也能使紫色石蕊溶液变红 C. 性质②中发生反应的离子方程式为 D. 性质③中反应生成的气体是 【答案】D 【解析】 【详解】A．紫色石蕊试液变红色，溶液呈酸性，说明能电离出，NaHSO4=Na++H++，A错误； B．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，化学式类似，但呈碱性，不能使紫色石蕊溶液变红，B错误； C．性质②中发生反应的离子方程式为，C错误； D．与Zn反应本质上是Zn与反应生成锌离子和氢气的置换反应生成，D正确； 故选D。 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是 A. 澄清透明的溶液： B. 与反应产生的溶液： C. 酸性溶液： D. 含有的溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液：互不反应，可以大量共存，A正确； B．铝可以在酸性或碱性溶液中与适当的物质反应生成氢气，碱性溶液中，氢氧化镁是沉淀，不能大量共存，B错误； C．酸性溶液中，不能大量共存，C错误； D．碳酸钙是沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 10. 实验室欲用固体配制的溶液，下列说法正确的是 A. 配制的正确顺序为①④⑤③②⑥ B. ②中定容时，若仰视刻度线会导致溶液浓度偏高 C. 可以用容量瓶贮存配制好的溶液 D. 要完成实验需称取固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制的正确顺序为：①④③②⑥⑤，A错误； B．定容时，若仰视刻度线会导致溶液浓度，体积变大，浓度降低，B错误； C．容量瓶不能用于贮存溶液，应转移到试剂瓶后贴标签储存，C错误； D．配制的溶液，需要溶液溶液，需称取固体的质量为，D正确； 故选D。 11. 短周期主族元素R、W，X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为20，其中三种是地壳中含量前三的元素，R、W、X分别位于不同周期。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 的最高正化合价为＋4 D. 与形成原子个数比为1：1的化合物中只存在共价键 【答案】B 【解析】 【分析】‌地壳中含量前三的元素是氧、硅、铝，最外层电子数之和为20，R、W、X分别位于不同周期，由此推断出R、W、X、Y、Z分别为氢、氧、铝、硅、硫。 【详解】A．简单离子半径： X、W分别为铝离子、氧离子，根据具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，离子半径越大，可知离子半径：，A正确； B．简单氢化物的稳定性：水大于硫化氢，B错误； C．为硅，最高正化合价为＋4，C正确； D．与形成原子个数比为1：1的化合物为过氧化氢，只存在共价键，D正确； 故选B。 12. 下列有关事实的证据不恰当的是 选项 事实 证据 A 是离子化合物 熔融状态的能导电 B 非金属性： 酸性： C 氯气没有漂白性 氯气不能使干燥的有色布条褪色 D 有还原性 向氯化亚铁溶液中加入过氧化钠，出现红褐色沉淀和无色气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是离子化合物，在熔融状态下存在能自由移动的离子能导电，A正确； B．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，氯化氢不是卤素的最高价含氧酸，不能根据卤化氢的酸性强弱比较卤素的非金属性强弱，B错误； C．氯气不能使干燥的有色布条褪色，说明氯气没有漂白性，C正确； D．向氯化亚铁溶液中加入过氧化钠，出现红褐色沉淀和无色气体，说明有还原性可被氧化生成，D正确； 答案选B。 13. 以为氧载体，化学链制氢联合甲烷干重整制备合成气的原理如图所示。下列说法错误的是 A. M为 B. “干重整”时，既是氧化剂，又是还原剂 C. “氧化Ⅱ”中每消耗1molM，转移4mol电子 D. 标准状况下，等质量和中，体积较大的是 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，氧化Ⅰ为Fe和H2O反应，生成和H2，M为，故A正确； B．“干重整”时，CH4和CO2反应生成CO和H2，CH4中C元素的化合价升高被氧化，则CH4为还原剂，CH4中H元素的化合价降低被还原，则CH4为氧化剂，甲烷中碳元素是-4价，二氧化碳中碳元素化合价是+4价，因此“干重整”时有可能生成单质碳，所以装置中可能出现积碳，故B正确； C．M为，被氧化为，方程式为，每消耗1mol，转移1mol电子，故C错误； D．标准状况下，等质量的和中，物质的量更大，所以体积较大，故D正确； 故答案选C。 14. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 A B 制备 观察纯碱中是否含有 C D 验证Na与水反应放热 测定杂质的样品中的质量分数 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成氢气，可将装置内空气排出，关闭止水夹可将硫酸亚铁挤压入NaOH溶液中，反应生成，A正确； B．Na元素焰色为黄色，K元素颜色透过蓝色钴玻璃观察才能观察到为紫色，B错误； C．反应放出热量，装置中气体膨胀，U形管左侧液面下降，能验证Na和水反应是否放热，C正确； D．可以二氧化碳反应生成氧气，氧气中可能混有未反应的二氧化碳，可利用NaOH溶液吸收除去，氧气可将水加压入量筒测量体积，根据氧气体积可计算样品中的质量分数，D正确； 答案选B。 15. 如图有①、②两个完全相同的装置，分别在装置①、②中加入和，然后再分别注入30mL 1mol/L的盐酸。下列说法正确的是 A. ①、②装置中的气球都会膨胀，且最终两气球体积相同 B 最终①装置中盐酸有剩余 C. 充分反应后，②装置中产生气体的体积为448mL(标准状况下) D. 溶液体积变化忽略不计，则最终试管②中 【答案】C 【解析】 【分析】Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.02mol，然后再分别注入0.03mol的盐酸，①中发生的反应有Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，0.02molNa2CO3完全反应消耗0.02molHCl生成0.02molNaHCO3，剩余0.01molHCl再与0.01molNaHCO3反应生成0.01molCO2；②中发生NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，0.02molNaHCO3与0.02molHCl反应生成0.02molCO2；据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，①②都有气体产生，气球都会膨胀，但最终两气球体积不同，A错误； B．由分析可知，①中盐酸没有剩余，B错误； C．由分析可知，②装置中产生气体的体积为(标准状况下)：0.02mol22.4L/mol=0.448L=448mL，C正确； D．由分析可知，溶液体积变化忽略不计，则最终试管②中c(H+)==0.3mol/L，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本大题共5小题，计55分) 16. 从“铁器时代”开始，铁单质及其化合物一直备受青睐。回答下列问题： Ⅰ.古代铁质文物的研究。 （1）四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是___________(填化学式)。 （2）从潮湿土壤出土或海底打捞的铁质文物必须进行脱氯处理：用稀NaOH溶液反复浸泡使渗出后，取最后一次浸泡液加入试剂___________(填化学式)，检验脱氯处理是否达标。 Ⅱ.现代对含铁化合物的应用。 （3）电子工业中常用溶液为“腐蚀液”与覆铜板反应制备印刷电路板。向盛有溶液的试管中，加入一块铜片，发生的离子反应方程式为___________。理论上为保证完全被还原，至少需要加入的质量为___________g。 （4）高铁酸钾是一种强氧化剂，可用作水处理剂。将加入与的混合液中可以制得溶液，发生的反应如下，请补全并配平。___________ _________________________________=_________________________________ 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 0.64 （4） 【解析】 【小问1详解】 天然磁石制成的，其主要成分是； 【小问2详解】 检测，可以在酸性条件下滴加硝酸银，生成白色沉淀，故加入的试剂为、； 【小问3详解】 ①电子工业中常用溶液为“腐蚀液”与覆铜板反应制备印刷电路板，原理是三价铁离子与铜发生氧化还原反应，离子反应方程式为：； ②根据离子反应方程式为，消耗铜的物质的量等于溶液中铁离子的物质的量的一半，故至少需要加入的质量为； 【小问4详解】 高铁酸钾是一种强氧化剂，可用作水处理剂，将加入与的混合液中可以制得溶液，离子方程式为：。 17. 元素周期表的表达形式有多种，但都能表示出元素的周期性变化规律，请回答下列问题： （1）①与H元素形成的某种化合物为天然气的主要成分，其分子结构模型为___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）写出②的最高价氧化物对应水化物和Al的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：___________。 （3）比较③和④的非金属性强弱：___________(用化学符号表示)。 （4）写出④的单质与过量的铁粉在加热条件下反应的化学方程式：___________，将反应所得混合物溶于水，得到浅绿色溶液，写出相关反应的离子方程式：___________。 （5）⑤(原子序数117)是一种具有放射性的卤族元素，在元素周期表中的位置为___________。根据元素的周期性规律，下列关于⑤的推测错误的是___________(填字母)。 A．单质在常温下为气体 B．离子具有强还原性 C．原子半径大于④ 【答案】（1）B （2） （3） （4） ①. ②. （5） ①. 第7周期ⅦA族 ②. A 【解析】 【分析】①为C元素，②为Na元素，③为S元素，④为Cl元素，⑤为Ts元素。 【小问1详解】 ①为C元素，与H元素形成的某种化合物为天然气的主要成分，该物质为甲烷，其空间结构为正四面体，答案选B； 【小问2详解】 ②为Na元素，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，Al的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，反应离子方程式：； 小问3详解】 ③为S元素，④为Cl元素，同周期元素从左到右，元素非金属性逐渐增强，则非金属性：； 【小问4详解】 铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式：；过量铁粉与氯化铁反应生成氯化亚铁，离子方程式：； 【小问5详解】 117号元素为Ts，位于元素周期表第七周期ⅦA族； A．卤族元素从上到下熔沸点逐渐升高，其单质从气态到液态最后到固态，Ts单质在常温下为固体，A错误； B．卤族元素从上到下单质的氧化性逐渐减弱，其离子的还原性逐渐增强，则Ts-离子具有强还原性，B正确； C．卤族元素从上到下原子半径逐渐增大，则Ts的半径大于Cl，C正确； A错误。 18. 实验室以饱和食盐水为原料制备高氯酸钾()的一种流程如图所示。 回答下列问题： （1）“热电解”过程中发生反应的化学方程式为___________。产生标准状况下时，消耗___________mol。 （2）“结晶”后分离出晶体的操作是___________。 （3）“高温分解”时发生的反应为(未配平)，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________；每转移2mol电子时，生成___________g。 （4）已知：的熔点为248℃，300℃时开始分解。“高温分解”步骤应选用的实验装置为___________ (填字母)。 A． B． C． （5）该流程中可循环使用的物质为___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. ②. 0.1 （2）过滤 （3） ①. 1：3 ②. 122.5 （4）A （5） 【解析】 【分析】饱和食盐水经过电解生成氢气和NaClO3溶液，NaClO3经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到NaClO3，NaClO3高温下分解生成NaCl和NaClO4，NaClO4再经过系列操作得到KClO4，据此分析解题。 【小问1详解】 饱和食盐水经过电解生成氢气和NaClO3，化学方程式为，产生标准状况下时，，则消耗0.1mol，故答案为；0.1。 【小问2详解】 NaClO3经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到NaClO3，过滤后分离出晶体，故答案为过滤。 【小问3详解】 NaClO3高温下分解生成NaCl和NaClO4，化学方程式为，该反应4个NaClO3中的1个NaClO3得电子转化为NaCl，另外3个NaClO3失电子转化为3个NaClO4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3；每转移2mol电子时，生成1mol的，质量为122.5g，故答案为1：3；122.5。 【小问4详解】 A．坩埚可用于加热固体，且能承受较高的温度，故A符合题意； B．蒸发皿通常用于加热蒸发液体，且一般玻璃蒸发皿高温下并不是很适合使用，故B不符合题意； C．NaClO3加热到300℃时会熔化变成液体流向试管口，有安全隐患，故C不符合题意； 故答案选A。 【小问5详解】 由流程图可知，高温分解的可循环使用，故答案为。 19. 氯气是一种常用的氧化剂，其制取方法是重要的科研项目。通过下列装置探究与能否反应产生。 已知：在加热条件下，会产生氯化氢，会升华为气体。实验记录： 实验操作 实验现象 点燃酒精灯，加热 i．A中部分固体溶解，上方出现白雾 ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 iii．B中溶液变蓝 （1）实验室常用和浓盐酸制备，反应的化学方程式为___________。 （2）上述实验中可用___________(填化学式)溶液进行尾气吸收。 （3）“黄色气体”中可能含有氧化性物质，均能氧化。确认“黄色气体”中含有的实验操作及现象是___________。 （4）为验证“黄色气体”中有的存在，进行以下两种改进实验。 实验改进操作 实验现象 方案1 在A、B间增加盛有饱和溶液的洗气瓶C B中溶液变为蓝色 方案2 将B中-淀粉溶液替换为溶液 B中溶液呈浅橙红色 ①方案1中添加“饱和溶液”的目的是___________。 ②方案2中将-淀粉溶液用代替，是因为的氧化性强弱顺序为___________，写出方案2试管B中发生反应的离子方程式___________。 【答案】（1） （2） （3）将少量黄色气体通入KSCN溶液中，溶液变为血红色 （4） ①. 除去 ②. ③. 【解析】 【分析】由实验装置图和实验现象可知，六水氯化铁晶体受热产生氯化氢，氯化氢与二氧化锰受热反应生成氯气，装置B中盛有的碘化钾溶液与氯气和升华产生的氯化铁气体反应生成使溶液变蓝色的碘单质，实验中可用氢氧化钠溶液吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 实验室中制备氯气的反应为浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； 【小问2详解】 由分析可知，实验中可用氢氧化钠溶液吸收未反应的氯气，防止污染空气，故答案为：NaOH； 【小问3详解】 溶液中铁离子能与硫氰酸根离子反应生成血红色的硫氰化铁，则确认“黄色气体”中含有氯化铁的实验操作及现象为将少量黄色气体通入硫氰化钾溶液中，溶液变为血红色，故答案为：将少量黄色气体通入KSCN溶液中，溶液变为血红色； 【小问4详解】 ①氯化铁气体易溶于水，所以方案1中在A、B间增加盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶C用于吸收氯化铁气体，防止干扰氯气的检验，故答案为：除去； ②铁离子的氧化性强于碘单质，但弱于溴单质，所以方案2中将碘化钾-淀粉溶液用溴化钠代替，可以排除氯化铁对氯气检验的干扰，则方案2试管B中发生的反应为氯气与溴化钠溶液反应生成氯化钠和溴单质，反应生成的溴单质使溶液呈浅橙红色，反应的离子方程式为，故答案为：。 20. 元素的价类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图是钠的价类二维图： 请回答以下问题： （1）钠是一种活泼性很强的金属，实验室将金属钠保存在___________中。 （2）二维图中缺失的物质类别为___________。①表示某种淡黄色固体，且能做供氧剂，该固体的电子式为___________。 （3）把金属钠放入硫酸铜溶液中，观察到有蓝色沉淀和气体生成，写出发生反应的总离子方程式： ___________。 （4）Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2发生反应。化学兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应，设计了如图所示装置进行实验。(碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物) ①上述装置中，碱石灰的作用是___________ ②装置乙为启普发生器，若要使制取氢气的反应停止，应进行的操作是___________。 ③实验过程中观察到Na2O2熔化后，很快变成白色粉末，但干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为___________，将产物放入含有酚酞的溶液中若___________(填现象)，说明Na2O2没有完全反应。 ④出于实验安全考虑，实验结束时___________(填字母)。 A．应先关闭活塞b，再移去酒精灯 B．应先移去酒精灯，再关闭活塞b C．A、B均可以 【答案】（1）煤油或石蜡油 （2） ①. 盐 ②. （3） （4） ①. 吸收氯化氢和水蒸气 ②. 关闭活塞b ③. ④. 产生气泡，溶液红色变浅或褪色 ⑤. B 【解析】 【分析】由题干价类二维图可知，NaCl、Na2CO3、NaHCO3均为盐类，故二维图中缺失的物质类别为盐，①为钠的氧化物即Na2O或者Na2O2，(4)由实验装置图可知，装置甲为H2与Na2O2反应的发生装置，无水硫酸铜为检验反应是否产生水，乙装置为制备H2的发生装置，原理为Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，碱石灰为干燥H2，以免干扰生成物H2O的检验，据此分析解题。 【小问1详解】 钠是活泼的金属，易和水、氧气反应，钠的密度大于煤油的密度，所以金属钠放在煤油或者石蜡油中保存，故答案为：煤油或者石蜡油； 【小问2详解】 已知NaCl、Na2CO3、NaHCO3均属于钠盐，则二维图中缺失的物质类别为盐，二维图中缺失①中某种淡黄色固体能做供氧剂，为过氧化钠，化学式为：Na2O2，其电子式为：，故答案为：盐；； 【小问3详解】 若把金属钠放到硫酸铜溶液中，钠与水剧烈反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，总反应为：，故答案为：； 【小问4详解】 ①氯化氢具有挥发性，制取的氢气中含有水和HCl，二者都干扰实验，需要用碱石灰吸收；滴加少量的氯化铜溶液，铁与置换出的铜形成原电池，可以加快反应速率，故答案为：吸收氯化氢和干燥气体； ②装置乙为启普发生器，若要使制取氢气的反应停止，应进行的操作是关闭活塞b，产生的少量H2能使稀盐酸和锌粒分离，反应停止，故答案为：关闭活塞b； ③Na2O2熔化后，很快变成白色粉末，但干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色．则Na2O2与H2反应的化学方程式为：Na2O2+H22NaOH，过氧化钠能与水反应产生O2，且Na2O2具有漂白性能使红色溶液褪色，故将产物放入含有酚酞的溶液中若产生气泡，溶液红色变浅或褪色，说明Na2O2没有完全反应，故答案为：Na2O2+H22NaOH；产生气泡，溶液红色变浅或褪色； ④根据实验的操作：实验开始时，先打开a、b产生氢气，一段时间后将空气完全排出，检验氢气的纯度，再点燃酒精灯，避免发生爆炸，当关闭b时，装置中不再产生氢气，则空气会从干燥管进入大试管，导致氢气纯度不足，可能会发生爆炸，所以应该先撤去酒精灯，然后再关闭b，故答案为：B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 榆林市2023~2024学年度第一学期普通高中过程性评价质量检测 高一年级化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法错误的是 A. 我国成功研制出纳米片，该化合物属于碱式盐 B. 为增强口罩的密封性，在口罩上放了鼻梁条，可用铝合金制备鼻梁条 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素 D. “碳中和”最新成果是将合成淀粉，该过程是化学变化 2. 下列物质与用途的对应关系正确的是 A. ——食品膨松剂 B. ——食品干燥剂 C. ——胃酸中和剂 D. ——红色颜料 3. 进行下列实验，需标注实验图标的是 A. 氢气在氯气中点燃 B. 碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的比较 C. 过氧化钠与水的反应 D. 切割钠 4. 下列事实或现象不涉及氧化还原反应的是 A. 植物的光合作用 B. 雪天道路上撒盐融雪 C. 铜器表面出现铜绿 D. 用“84”消毒液杀灭细菌 5. “自热火锅”中自热包的主要成分为，加水后反应放热，从而加热火锅。下列说法正确的是 A. 是酸性氧化物 B. 是共价化合物 C. 的电子式为 D. 具有极性共价键、离子键 6. 设为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A. 中含有中子数为 B. 的溶液中数目为 C. 标准状况下，中的分子数目为 D. 由和组成的混合物中含有氧原子的数目为 7. 下列关于图像的说法错误的是 A B 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化曲线 鸡蛋清悬浊液为胶体 C D NaCl固体溶于水 离子是 A. A B. B C. C D. D 8. 下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。下列说法正确的是 A. 性质①说明溶液中存在电离： B. 碳酸氢钠与硫酸氢钠的化学式类似，也能使紫色石蕊溶液变红 C. 性质②中发生反应的离子方程式为 D. 性质③中反应生成气体是 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液： B. 与反应产生的溶液： C. 酸性溶液： D. 含有的溶液： 10. 实验室欲用固体配制的溶液，下列说法正确的是 A. 配制的正确顺序为①④⑤③②⑥ B. ②中定容时，若仰视刻度线会导致溶液浓度偏高 C. 可以用容量瓶贮存配制好的溶液 D. 要完成实验需称取固体 11. 短周期主族元素R、W，X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为20，其中三种是地壳中含量前三的元素，R、W、X分别位于不同周期。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 的最高正化合价为＋4 D. 与形成原子个数比为1：1的化合物中只存在共价键 12. 下列有关事实的证据不恰当的是 选项 事实 证据 A 是离子化合物 熔融状态的能导电 B 非金属性： 酸性： C 氯气没有漂白性 氯气不能使干燥的有色布条褪色 D 有还原性 向氯化亚铁溶液中加入过氧化钠，出现红褐色沉淀和无色气体 A. A B. B C. C D. D 13. 以为氧载体，化学链制氢联合甲烷干重整制备合成气的原理如图所示。下列说法错误的是 A. M为 B. “干重整”时，既是氧化剂，又是还原剂 C. “氧化Ⅱ”中每消耗1molM，转移4mol电子 D. 标准状况下，等质量的和中，体积较大的是 14. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 A B 制备 观察纯碱中是否含有 C D 验证Na与水反应放热 测定杂质的样品中的质量分数 A. A B. B C. C D. D 15. 如图有①、②两个完全相同的装置，分别在装置①、②中加入和，然后再分别注入30mL 1mol/L的盐酸。下列说法正确的是 A. ①、②装置中的气球都会膨胀，且最终两气球体积相同 B. 最终①装置中盐酸有剩余 C. 充分反应后，②装置中产生气体体积为448mL(标准状况下) D. 溶液体积变化忽略不计，则最终试管②中 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本大题共5小题，计55分) 16. 从“铁器时代”开始，铁单质及其化合物一直备受青睐。回答下列问题： Ⅰ.古代铁质文物的研究。 （1）四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是___________(填化学式)。 （2）从潮湿土壤出土或海底打捞的铁质文物必须进行脱氯处理：用稀NaOH溶液反复浸泡使渗出后，取最后一次浸泡液加入试剂___________(填化学式)，检验脱氯处理是否达标。 Ⅱ.现代对含铁化合物的应用。 （3）电子工业中常用溶液为“腐蚀液”与覆铜板反应制备印刷电路板。向盛有溶液的试管中，加入一块铜片，发生的离子反应方程式为___________。理论上为保证完全被还原，至少需要加入的质量为___________g。 （4）高铁酸钾是一种强氧化剂，可用作水处理剂。将加入与的混合液中可以制得溶液，发生的反应如下，请补全并配平。___________ _________________________________=_________________________________ 17. 元素周期表的表达形式有多种，但都能表示出元素的周期性变化规律，请回答下列问题： （1）①与H元素形成的某种化合物为天然气的主要成分，其分子结构模型为___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）写出②的最高价氧化物对应水化物和Al的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：___________。 （3）比较③和④的非金属性强弱：___________(用化学符号表示)。 （4）写出④的单质与过量的铁粉在加热条件下反应的化学方程式：___________，将反应所得混合物溶于水，得到浅绿色溶液，写出相关反应的离子方程式：___________。 （5）⑤(原子序数117)是一种具有放射性的卤族元素，在元素周期表中的位置为___________。根据元素的周期性规律，下列关于⑤的推测错误的是___________(填字母)。 A．单质在常温下为气体 B．离子具有强还原性 C．原子半径大于④ 18. 实验室以饱和食盐水为原料制备高氯酸钾()的一种流程如图所示。 回答下列问题： （1）“热电解”过程中发生反应的化学方程式为___________。产生标准状况下时，消耗___________mol。 （2）“结晶”后分离出晶体的操作是___________。 （3）“高温分解”时发生的反应为(未配平)，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________；每转移2mol电子时，生成___________g。 （4）已知：的熔点为248℃，300℃时开始分解。“高温分解”步骤应选用的实验装置为___________ (填字母)。 A． B． C． （5）该流程中可循环使用的物质为___________(填化学式)。 19. 氯气是一种常用的氧化剂，其制取方法是重要的科研项目。通过下列装置探究与能否反应产生。 已知：在加热条件下，会产生氯化氢，会升华为气体。实验记录： 实验操作 实验现象 点燃酒精灯，加热 i．A中部分固体溶解，上方出现白雾 ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 iii．B中溶液变蓝 （1）实验室常用和浓盐酸制备，反应的化学方程式为___________。 （2）上述实验中可用___________(填化学式)溶液进行尾气吸收。 （3）“黄色气体”中可能含有氧化性物质，均能氧化。确认“黄色气体”中含有实验操作及现象是___________。 （4）为验证“黄色气体”中有的存在，进行以下两种改进实验。 实验改进操作 实验现象 方案1 在A、B间增加盛有饱和溶液的洗气瓶C B中溶液变为蓝色 方案2 将B中-淀粉溶液替换为溶液 B中溶液呈浅橙红色 ①方案1中添加“饱和溶液”的目的是___________。 ②方案2中将-淀粉溶液用代替，是因为的氧化性强弱顺序为___________，写出方案2试管B中发生反应的离子方程式___________。 20. 元素的价类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图是钠的价类二维图： 请回答以下问题： （1）钠是一种活泼性很强的金属，实验室将金属钠保存在___________中。 （2）二维图中缺失的物质类别为___________。①表示某种淡黄色固体，且能做供氧剂，该固体的电子式为___________。 （3）把金属钠放入硫酸铜溶液中，观察到有蓝色沉淀和气体生成，写出发生反应的总离子方程式： ___________。 （4）Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2发生反应。化学兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应，设计了如图所示装置进行实验。(碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物) ①上述装置中，碱石灰的作用是___________ ②装置乙为启普发生器，若要使制取氢气的反应停止，应进行的操作是___________。 ③实验过程中观察到Na2O2熔化后，很快变成白色粉末，但干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为___________，将产物放入含有酚酞的溶液中若___________(填现象)，说明Na2O2没有完全反应。 ④出于实验安全考虑，实验结束时___________(填字母)。 A．应先关闭活塞b，再移去酒精灯 B．应先移去酒精灯，再关闭活塞b C．A、B均可以 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$