精品解析：辽宁省县级重点高中协作体2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

高二考试化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第三章、第四章，选择性必修2。 5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Sn119 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 节日燃放的烟花与电子的跃迁有关 B. 用纯碱作洗涤剂利用了盐类水解原理 C. 电解质水饮料中含有水、氯化钠、葡萄糖等多种电解质 D. 两种不同金属材质的电线相接易发生腐蚀 2. 2023年4月12日21时，中国有“人造太阳”之称的全超导托卡马克核聚变实验装置创造了新的世界纪录，成功实现稳态高约束模式等离子体运行403秒，对提升核聚变能源经济性、可行性，加快实现聚变发电具有重要意义．其原理为,下列有关说法正确的是 A. 核聚变为放热反应 B. 聚变发电有利于减少碳排放量 C. 聚变发电，可使核能全部转化成电能 D. 互为同素异形体 3. 下列有关说法正确的是 A. 同一能层内的电子运动区域一定相同 B. 的酸性强于 C. VSEPR模型相同的分子，空间结构也相同 D. 水结冰后密度变小说明共价键具有方向性 4. 下列基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系错误的是 A. B. C. D. 5. 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③。则下列说法中错误的是 A. ①③为金属元素 B. 原子半径：③>①>② C. 最高正化合价：①-②=③ D. 第一电离能：②>①>③ 6. 下列有关晶体的说法正确的是 A. 含有共价键的晶体一定是共价晶体 B. 含有离子键的晶体一定是离子晶体 C. 所有晶体均含有化学键 D. 含有金属元素的晶体一定是金属晶体 7. 下列方法能使氨水中的电离平衡正向移动且的浓度也增大的是 A. 通入气体 B. 加入固体 C. 加入NaOH固体 D. 适当降低温度 8. 下列有关以0.1 mol·L NaOH标准液滴定未知浓度的HCl溶液的操作正确的是 A.量取25.00 mL待测液 B.除去碱式滴定管中的气泡 C.滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化 D.滴定结束时读数 A. A B. B C. C D. D 9. 电催化还原的某种催化剂的结构如图，下列说法错误的是 A. Re的配位数为6 B. 结构中N的杂化方式均相同 C. Re提供空轨道 D. CO中C的电负性小，易于提供配位电子对 10. 常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中： B. 溶液中： C. 加入石蕊呈红色的溶液中： D. 的溶液中： 11. 如图所示，A、B、C、D、E、F均为石墨电极，甲池与乙池中溶液的体积和浓度均为。按图示接通电路，反应一段时间后，检测到电路中通过，烧杯a中溶液变蓝。下列说法正确的是 A. M为电源负极 B. 忽略体积变化，甲池中溶液的 C. 烧杯b中溶液颜色变为浅红色 D. C极与E极产生的气体质量差为0.55g 12. 超分子因其特殊结构在某些方面有着重要应用。超分子化学已成为今后化学发展的另一个全新的领域。月桂酰丙氨酸形成超分子结构的过程如图。下列说法错误的是 A. 该超分子中含有的化学键有极性键、非极性键、氢键 B. 月桂酰丙氨酸中键角： C. 以上三个过程表现了超分子的自组装特征 D. 超分子中形成的空腔能识别某些分子或离子 13. 肼()是一种强还原剂，在碱性溶液中能将银、镍等金属离子还原成金属单质，因此可用于镜面镀银，原理为。下列说法正确的是 A. 为d区元素 B. 肼分子中心原子的VSEPR模型为四面体形 C. 肼分子结构对称，为非极性分子 D. 肼与氨气的组成元素相同，性质也完全相同 14. 某化合物的晶胞结构示意图如图，晶胞参数为a nm，设为阿伏加德罗常数的值，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为。下列说法错误的是 A. 晶体中M、N的个数比为4∶1 B. 2号原子的坐标为 C. M、N之间的最短距离为nm D. 位于面心的M围成正八面体 15. 常温下，向三元酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液中含A微粒的物质的量分数()随溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A. P为的物质的量分数与溶液pH的关系曲线 B. 该三元酸的第一步电离是完全的 C. 常温下，的水解常数 D. 当加入100mL NaOH溶液时，溶液显酸性 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某农药由原子序数依次增大的V、W、X、Y、Z五种前四周期元素组成。请根据下列相关信息，回答问题。 元素 相关信息 V 核外电子数与周期序数相等 W 成对电子数与未成对电子数之比为3∶1 X 在火山口附近可发现其淡黄色固体单质 Y 有四个电子层，且最外层电子数与最内层电子数相等 Z 基态Z元素原子的价层电子排布式为 （1）Y元素在周期表中的位置为第______周期第______族；基态Z元素原子的最外层电子所占据的原子轨道的电子云轮廓图为______形。 （2）V、W、X三种元素的电负性由大到小的顺序是______（用元素符号表示）；W、X的最简单氢化物的熔、沸点由大到小的顺序是______（用化学式表示），原因为____________。 （3）Y、Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性或碱性最强的是______（填化学式）。 （4）W、X可组成空间结构为平面三角形的分子，该分子的化学式为______。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则该平面三角形分子中的大π键应表示为______。 17. 某化学兴趣小组用如图装置探究反应的进行程度。 已知：①、均为石墨电极；②实验中使用的电流计有电流通过时，指针偏向正极；③空气不影响该实验。 （1）闭合开关，电流计指针偏向右边，此时电极为_______极，电极的电极反应式为_______。 （2）一段时间后，电流计指针回到原点。断开开关，取极附近溶液于试管中，加入淀粉溶液，观察到混合溶液颜色变为_______色；取极附近溶液于试管中，滴加几滴溶液，可以观察到_______。 （3）往形管右侧溶液中加入粉末，充分溶解后，重新闭合开关，观察到指针偏向左边。闭合开关后，极的电极反应式为_______；检验极附近溶液中是否含有，可以选用的试剂是_______(填化学式)溶液。 （4）结合以上实验现象可知硫酸铁溶液和碘化钾溶液反应的化学方程式为_______；实验装置盐桥中的电解质溶液不选用饱和溶液的原因可能是_______。 18. 硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，口服硫酸锌可纠正锌缺乏，恢复酶系统的功能。用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有、、等杂质）制备的流程如图： 常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表所示（离子浓度小于mol⋅L时视为沉淀完全）： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 1.1 3.1 7.6 9.6 6.4 8.0 （1）基态锌离子的价层电子轨道表示式为______。 （2）“酸浸”前通常需要将锌白矿粉碎，其目的是______。 （3）滤渣1的主要成分为______（填化学式）。 （4）加入“氧化”时发生反应的离子方程式为____________。 （5）加入试剂X调节溶液的pH在，使铁元素转化为沉淀而除去，试剂X可以选用下列中的______（填标号）。 A．ZnO B． C． 根据题中数据计算常温下的溶度积______。 （6）pH过大时，锌元素会以形式存在，则中存在的作用力为______（填标号）。 A. 离子键 B. 共价键 C. σ键 D. π键 19. C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素的单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题： （1）C、Si、Ge、Sn的第一电离能从大到小的顺序是______（用元素符号表示）；在基态Ge原子中，电子占据的最高能层的符号为______，该能层中有______种不同运动状态的电子。 （2）有晶体和非晶体两种，可通过______方法鉴别二者。 （3）C、Si、Ge、Sn均能与卤素化合，已知常温下为无色液体，遇水有白雾出现，发烟，则属于______（填“共价”“分子”或“离子”）晶体；遇水有白雾出现的化学方程式为____________。 （4）是一种优秀的透明导电材料，其晶胞结构如图所示。晶胞参数分别为a pm、a pm、c pm，晶胞中立方体的边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为。 ①白球表示的是______（填元素符号）。 ②晶体的密度为______g⋅cm。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二考试化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第三章、第四章，选择性必修2。 5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Sn119 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 节日燃放的烟花与电子的跃迁有关 B. 用纯碱作洗涤剂利用了盐类水解原理 C. 电解质水饮料中含有水、氯化钠、葡萄糖等多种电解质 D. 两种不同金属材质的电线相接易发生腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．‌节日燃放的焰火是原子由激发态到基态发生的电子的跃迁引起的，这种跃迁涉及到原子核外电子的能量状态变化，当电子从高能级跃迁到低能级时，会释放出能量，形成特定波长的光，从而产生我们看到的五彩缤纷的焰火‌，A正确； B．纯碱即碳酸钠，纯碱会发生水解反应，使得溶液呈现碱性，这种碱性环境对于去除油污特别有效，因为油污主要由酯类组成，而酯类在碱性条件下可以发生水解反应，B正确； C．电解质是指在溶液中或者熔融状态下可以发生电离的化合物，葡萄糖不是电解质，C错误； D．两种不同金属材质的电线相接确实容易发生腐蚀，‌这是因为两种不同金属在接触时，形成原电池，易产生腐蚀，D正确； 故选C。 2. 2023年4月12日21时，中国有“人造太阳”之称的全超导托卡马克核聚变实验装置创造了新的世界纪录，成功实现稳态高约束模式等离子体运行403秒，对提升核聚变能源经济性、可行性，加快实现聚变发电具有重要意义．其原理为,下列有关说法正确的是 A. 核聚变为放热反应 B. 聚变发电有利于减少碳排放量 C. 聚变发电，可使核能全部转化成电能 D. 互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．核聚变不属于化学反应，A错误； B．聚变发电有利于减少化石燃料的使用，利于减少碳排放量，B正确； C．不同形式的能量相互转化时有损耗，C错误； D．为同种元素的不同原子，互为同位素，D错误； 故选B。 3. 下列有关说法正确的是 A. 同一能层内的电子运动区域一定相同 B. 的酸性强于 C. VSEPR模型相同的分子，空间结构也相同 D. 水结冰后密度变小说明共价键具有方向性 【答案】B 【解析】 【详解】A．核外电子不在同一区域里运动，能量高的电子在离核远的区域里运动，能量低的电子在离核近的区域里运动，同一能层有不同能级，A错误； B．-Cl为吸电子基团，数目越多吸电子能力越强，导致羧基中O—H越容易断裂，酸性越强；故的酸性强于，B正确； C．VSEPR模型相同的分子，因为孤对电子数目不同，空间结构不同，C错误； D．水结冰后密度变小是因为氢键具有方向性，氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大密度减小，不能说明共价键具有方向性，D错误； 答案选B。 4. 下列基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子的能层越大，电子的能量越大，则原子轨道能量2s>1s，A正确； B．同一能级，不同轨道能量相等，则原子轨道能量，B正确； C．根据构造原理可知原子轨道能量4p>3d，C正确； D．相同电子层上原子轨道能量ns<np<nd<nf，则原子轨道能量5d<5f，D错误； 答案选D。 5. 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③。则下列说法中错误的是 A. ①③为金属元素 B. 原子半径：③>①>② C. 最高正化合价：①-②=③ D. 第一电离能：②>①>③ 【答案】C 【解析】 【分析】①；②；③分别是Be、C、Mg； 【详解】A．①和③分别是铍和镁都是金属元素，A正确； B．同主族从上到下，半径依次增大，同周期从左到右，半径依次减小，故原子半径Mg>Be>C，B正确； C．Be、C、Mg的最高正价分别为：+2、+4、+2，不符合①-②=③关系，C错误； D．同主族从上到下，第一电离能减小，同周期从左到右，第一电离能增大趋势，故第一电离能：C>Be>Mg，D正确； 答案选C。 6. 下列有关晶体的说法正确的是 A. 含有共价键的晶体一定是共价晶体 B. 含有离子键的晶体一定是离子晶体 C. 所有晶体均含有化学键 D. 含有金属元素的晶体一定是金属晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．共价晶体是原子通过共价键结合而成，含有共价键的不一定是共价晶体，也可能是分子晶体，故A错误； B．离子晶体是阴阳离子通过离子键结合，含有离子键的晶体一定是离子晶体，故B正确； C．稀有气体是分子晶体，仅含分子间作用力，不含化学键，故C错误； D．金属晶体是由金属阳离子与自由电子构成，含有金属元素的不一定是金属晶体，如氯化钠是离子晶体，故D错误； 故选B。 7. 下列方法能使氨水中的电离平衡正向移动且的浓度也增大的是 A. 通入气体 B. 加入固体 C. 加入NaOH固体 D. 适当降低温度 【答案】A 【解析】 【分析】的电离平衡为。 【详解】A．氨水中通入气体，气体与OH-发生离子反应，一水合氨的电离平衡正向移动，的浓度增大，故A正确； B．加NH4Cl(s)，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，故B错误； C．加NaOH(s) ，氢氧根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，故C错误； D．电离是吸热过程，降低温度，的电离平衡逆向移动，故D错误； 故选A。 8. 下列有关以0.1 mol·L NaOH标准液滴定未知浓度的HCl溶液的操作正确的是 A.量取25.00 mL待测液 B.除去碱式滴定管中的气泡 C.滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化 D.滴定结束时读数 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．量筒的精度为0.1mL，精确度不够，应该使用酸式滴定管量取25.00 mL待测液，故A错误； B．排尽碱式滴定管气泡可以采用尖嘴向上，慢慢挤压橡胶管，故B错误； C．在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以便及时判断滴定终点，故C正确； D．滴定结束应该平视刻度读数，视线经过刻线、凹面，故D错误； 故选C。 9. 电催化还原的某种催化剂的结构如图，下列说法错误的是 A. Re的配位数为6 B. 结构中N的杂化方式均相同 C. Re提供空轨道 D. CO中C的电负性小，易于提供配位电子对 【答案】B 【解析】 【详解】A．每个Re与三个CO、一个Cl、两个N结合，配位数为6，A正确； B．环上N为平面结构，采用sp2杂化，另外两个N采用sp3杂化，B错误； C．配合物形成中，配体提供孤对电子，中心原子Re提供空轨道，C正确； D．CO中，C的电负性比O小，更容易提供出孤独电子，D正确； 答案选B。 10. 常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中： B. 溶液中： C. 加入石蕊呈红色的溶液中： D. 的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下，不能大量存在，A项不符合题意； B．酸性条件下，、I−不能大量共存，B项不符合题意； C．加入石蕊呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下，不能大量存在，C项不符合题意； D．的溶液呈酸性，在酸性环境中不发生反应，可以大量共存，D项符合题意； 故选D。 11. 如图所示，A、B、C、D、E、F均为石墨电极，甲池与乙池中溶液的体积和浓度均为。按图示接通电路，反应一段时间后，检测到电路中通过，烧杯a中溶液变蓝。下列说法正确的是 A. M为电源负极 B. 忽略体积变化，甲池中溶液的 C. 烧杯b中溶液颜色变为浅红色 D. C极与E极产生的气体质量差为0.55g 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为电解池，根据a中的现象可以判断C极产生氯气，则C极发生氧化反应，为电解池的阳极，由此可知D为阴极，甲池中A为阳极，B为阴极，乙池中E为阳极，F为阴极，所以M为电源正极，则N为电源负极，以此解题。 【详解】A．烧杯a中溶液变蓝，说明C极产生的是Cl2，发生氧化反应，为阳极，M为电源的正极，A项错误； B．通过，由A极电极反应式2H2O-4e-=O2↑+4H+，可知溶液中产生0.02molH+，忽略溶液体积的变化，c(H+)=0.1mol/L，pH=1，B项错误； C．由选项A分析可知，M为正极，则N为负极，则D为阴极，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，氢气进入烧杯D，和其中的碘化钾不反应，则其颜色不会变，C项错误； D．C极为阳极，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，E极电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，当转移，则生成0.01mol氯气，质量为0.71g，同时生成0.005mol氧气，质量为0.16g，两极产生气体质量差为0.55g，D项正确； 故选D。 12. 超分子因其特殊结构在某些方面有着重要应用。超分子化学已成为今后化学发展的另一个全新的领域。月桂酰丙氨酸形成超分子结构的过程如图。下列说法错误的是 A. 该超分子中含有的化学键有极性键、非极性键、氢键 B. 月桂酰丙氨酸中键角： C. 以上三个过程表现了超分子的自组装特征 D. 超分子中形成的空腔能识别某些分子或离子 【答案】A 【解析】 【详解】A．该超分子中有极性键、非极性键，氢键是较强的分子间作用力，不是化学键，故A错误； B．∠1中的N原子为sp3杂化，有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对之间的排斥力较大，其键角与氨气中H-N-H类似，约为107°，∠2中的C原子为sp2杂化，无对孤电子对，键角约为120°，则，故B正确； C．根据图示过程，体现了超分子具有自组装的特征，故C正确； D．超分子中形成的空腔能够识别某些特定大小的分子或离子，故D正确； 故选A。 13. 肼()是一种强还原剂，在碱性溶液中能将银、镍等金属离子还原成金属单质，因此可用于镜面镀银，原理为。下列说法正确的是 A. 为d区元素 B. 肼分子中心原子的VSEPR模型为四面体形 C. 肼分子结构对称，为非极性分子 D. 肼与氨气的组成元素相同，性质也完全相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ag原子序数为47，位于第五周期第IB族，为ds区，A错误； B．中心原子N形成3个键，含一对孤电子对，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，B正确； C．肼分子结构不对称，正、负电荷中心不重合，为极性分子，C错误； D．肼与氨气的组成元素相同，但性质不完全相同，D错误； 答案选B。 14. 某化合物的晶胞结构示意图如图，晶胞参数为a nm，设为阿伏加德罗常数的值，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为。下列说法错误的是 A. 晶体中M、N的个数比为4∶1 B. 2号原子的坐标为 C. M、N之间的最短距离为nm D. 位于面心的M围成正八面体 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体中M位于顶点和面心，N为体心占有1个，M、N的个数比为4∶1，A正确； B．1号原子的坐标为，3号原子的坐标为，根据相对关系，2号原子的坐标为，B错误； C．M、N之间的最短距离为体心到面心，为nm，C正确； D．将面心的M连线，围成一个以N为体心的正八面体，D正确； 答案选B。 15. 常温下，向三元酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液中含A微粒的物质的量分数()随溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A. P为的物质的量分数与溶液pH的关系曲线 B. 该三元酸的第一步电离是完全的 C. 常温下，的水解常数 D. 当加入100mL NaOH溶液时，溶液显酸性 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知，三元酸H3A溶液中存在4种含A微粒，为H3A、H2A-、HA2-、A3-，故H3A部分电离，为三元酸弱酸；常温下，向100mL 0.1mol⋅L−1的H3A溶液中逐滴加入 0.1mol⋅L−1NaOH溶液，H3A随着反应进行一直减小、H2A-、HA2-的量先增大后减小、A3-的量一直增加，故O、P、Q、R分别为H3A、H2A-、HA2-、A3-；滴加过程中各种含A微粒物质的物质的量分数（δ）随溶液pH的变化曲线分析可知，第一个交点时H3A与H2A-离子的浓度相等，溶液pH为3.2，由电离常数公式可知，，同理可得，。 【详解】A．P为H2A−的物质的量分数与溶液pH的关系曲线，故A错误； B．由分析可知，该三元酸的第一步电离是部分进行的，故B错误 C．常温下，A3−的水解常数，故C错误； D．当加入100mLNaOH溶液时，恰好得到NaH2A，此时溶液中含A的微粒中H2A-浓度最大，结合图像可知，此时溶液显酸性，故D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某农药由原子序数依次增大的V、W、X、Y、Z五种前四周期元素组成。请根据下列相关信息，回答问题。 元素 相关信息 V 核外电子数与周期序数相等 W 成对电子数与未成对电子数之比为3∶1 X 在火山口附近可发现其淡黄色固体单质 Y 有四个电子层，且最外层电子数与最内层电子数相等 Z 基态Z元素原子的价层电子排布式为 （1）Y元素在周期表中的位置为第______周期第______族；基态Z元素原子的最外层电子所占据的原子轨道的电子云轮廓图为______形。 （2）V、W、X三种元素的电负性由大到小的顺序是______（用元素符号表示）；W、X的最简单氢化物的熔、沸点由大到小的顺序是______（用化学式表示），原因为____________。 （3）Y、Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性或碱性最强的是______（填化学式）。 （4）W、X可组成空间结构为平面三角形的分子，该分子的化学式为______。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则该平面三角形分子中的大π键应表示为______。 【答案】（1） ①. 四 ②. ⅡA ③. 球 （2） ①. ②. ③. 可形成分子间氢键，而不能 （3） （4） ①. ②. 【解析】 【分析】据相关信息推出V是H，W是O，X是S，Y是Ca，Z是Cu，再根据元素周期律、化学键相关知识进行做答。 【小问1详解】 ①Y是Ca，Y元素在周期表中的位置为第四周期第ⅡA族； ②Z是Cu，基态Z元素原子的最外层电子所占据的原子轨道的电子云轮廓图为球形； 【小问2详解】 ①V是H，W是O，X是S，根据元素周期律，三种元素的电负性由大到小的顺序是； ②W、X的最简单氢化物为、，熔、沸点由大到小的顺序是； ③原因为可形成分子间氢键，而不能； 【小问3详解】 Y、Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物为、，碱性最强的是； 【小问4详解】 ①W、X可组成的分子有：、，其中空间结构为平面三角形的分子为； ②分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则该平面三角形分子中的大π键应表示为。 17. 某化学兴趣小组用如图装置探究反应的进行程度。 已知：①、均为石墨电极；②实验中使用的电流计有电流通过时，指针偏向正极；③空气不影响该实验。 （1）闭合开关，电流计指针偏向右边，此时电极为_______极，电极的电极反应式为_______。 （2）一段时间后，电流计指针回到原点。断开开关，取极附近溶液于试管中，加入淀粉溶液，观察到混合溶液颜色变为_______色；取极附近溶液于试管中，滴加几滴溶液，可以观察到_______。 （3）往形管右侧溶液中加入粉末，充分溶解后，重新闭合开关，观察到指针偏向左边。闭合开关后，极的电极反应式为_______；检验极附近溶液中是否含有，可以选用的试剂是_______(填化学式)溶液。 （4）结合以上实验现象可知硫酸铁溶液和碘化钾溶液反应的化学方程式为_______；实验装置盐桥中的电解质溶液不选用饱和溶液的原因可能是_______。 【答案】（1） ①. 负 ②. （2） ①. 蓝 ②. 有蓝色沉淀产生 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 硫酸铁溶液呈酸性，在酸性条件下，具有强氧化性，会干扰实验 【解析】 【分析】分析可逆反应可知，初始加入硫酸铁和碘化钾，Fe3+为氧化剂，得电子做正极，I-为还原剂，失电子做负极，达到平衡时改变条件平衡发生移动。 【小问1详解】 I-为还原剂，失电子做负极，Fe3+为氧化剂，得电子做正极，正极反应方程式为 【小问2详解】 I-为还原剂，失电子做负极，生成碘单质，遇淀粉变蓝；Fe3+为氧化剂，得电子做正极，正极反应方程式为，遇生成蓝色沉淀，； 【小问3详解】 该反应为可逆反应，加入后平衡逆向移动， 故a电极反应式为；检验三价铁离子可以加入后溶液变红或加入出现蓝色沉淀； 【小问4详解】 该反应为可逆反应，故化学方程式为；硫酸铁溶液水解呈酸性，在酸性条件下，具有强氧化性，会氧化Fe2+和I-，会干扰实验 18. 硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，口服硫酸锌可纠正锌缺乏，恢复酶系统的功能。用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有、、等杂质）制备的流程如图： 常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表所示（离子浓度小于mol⋅L时视为沉淀完全）： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 1.1 3.1 7.6 9.6 6.4 8.0 （1）基态锌离子的价层电子轨道表示式为______。 （2）“酸浸”前通常需要将锌白矿粉碎，其目的是______。 （3）滤渣1的主要成分为______（填化学式）。 （4）加入“氧化”时发生反应的离子方程式为____________。 （5）加入试剂X调节溶液的pH在，使铁元素转化为沉淀而除去，试剂X可以选用下列中的______（填标号）。 A．ZnO B． C． 根据题中数据计算常温下的溶度积______。 （6）pH过大时，锌元素会以形式存在，则中存在的作用力为______（填标号）。 A. 离子键 B. 共价键 C. σ键 D. π键 【答案】（1） （2）增大接触面积，使反应快速而充分 （3） （4） （5） ①. AB ②. （6）BC 【解析】 【分析】锌白矿(主要成分为ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)加稀硫酸溶解，SiO2不溶，过滤，滤渣1为SiO2，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸铁，加入锌粉发生置换反应：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+Fe2(SO4)3=2FeSO4+ZnSO4，滤渣2为铜与过量的锌粉，滤液中再加双氧水溶液将二价铁氧化生成三价铁离子，然后纯ZnO调节pH生成氢氧化铁沉淀，过滤，滤液为硫酸锌，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZnSO4·7H2O晶体，以此解答该题。 【小问1详解】 基态锌的价层电子排布式为3d104s2，锌离子的价层电子排布式为3d10，轨道表示式为：； 【小问2详解】 锌白矿粉碎处理的目的为增大接触面积，使反应快速而充分； 【小问3详解】 锌白矿加稀硫酸溶解，SiO2不溶，过滤，滤渣1为SiO2； 【小问4详解】 氧化时，过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，发生反应的离子方程式为； 【小问5详解】 加入试剂X消耗H+调节pH得到氢氧化铁沉淀，为了不引入杂质阳离子，试剂X最好选用ZnO或或；答案选AB；pH=3.1时Fe3+沉淀完全，此时c(Fe3+)=10-5mol/L，c(OH-)=10-10.9mol/L，故。 【小问6详解】 中OH-内是共价键，氢氧根和Zn2+间存在配位键，都是σ键，答案选BC。 19. C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素的单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题： （1）C、Si、Ge、Sn的第一电离能从大到小的顺序是______（用元素符号表示）；在基态Ge原子中，电子占据的最高能层的符号为______，该能层中有______种不同运动状态的电子。 （2）有晶体和非晶体两种，可通过______方法鉴别二者。 （3）C、Si、Ge、Sn均能与卤素化合，已知常温下为无色液体，遇水有白雾出现，发烟，则属于______（填“共价”“分子”或“离子”）晶体；遇水有白雾出现的化学方程式为____________。 （4）是一种优秀的透明导电材料，其晶胞结构如图所示。晶胞参数分别为a pm、a pm、c pm，晶胞中立方体的边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为。 ①白球表示的是______（填元素符号）。 ②晶体的密度为______g⋅cm。 【答案】（1） ①. ②. N ③. 4 （2）X射线衍射 （3） ①. 分子 ②. [写成也可] （4） ①. Sn ②. 【解析】 【小问1详解】 同一主族元素第一电离能随着原子序数增大而减小，所以 C、Si、Ge、Sn的第一电离能依次减小，关系为：；Ge为第31号元素，价电子排布式为：4s24p2，在基态Ge原子中，电子占据的最高能层的符号为N，该能层中有4种不同运动状态的电子分别处于s、p、d、f轨道； 【小问2详解】 有晶体和非晶体两种，可通过X射线衍射进行鉴别，晶体会出现对应的衍射峰； 【小问3详解】 已知常温下为无色液体，说明熔点低，遇水有白雾出现，发烟，则属于分子晶体；与水反应生成，反应方程式为：[写成也可]； 【小问4详解】 ①白球：，黑球：，白球为Sn，黑球为O； ②1pm=10-10cm， = g⋅cm。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $