课时08 氧化剂和还原剂-2024-2025学年高一化学【强基提能】同步分层练（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 课时08 氧化剂和还原剂 1．了解氧化剂和还原剂的概念和性质； 2．知道常见的氧化剂和还原剂； 3．学会比较物质氧化性和还原性强弱的方法。 1．反应H2＋CuOCu＋H2O中，还原剂是 A．CuO B．Cu C．H2 D．H2O 2．下列物质中既有氧化性又有还原性的是(　　) A．HClO　　　B．Al2O3 C．N2O5 D．SiO2 3．下列变化过程属于氧化反应的是(　　) A．HCl→H2 B．Mg→Mg2＋ C．Cl－→AgCl D．CuO→Cu 4．下列变化中，属于还原反应的是(　　) A．Cl－→Cl2 B．FeCl2→FeCl3 C．C→CO2 D．KMnO4→MnO2 5．下列反应中，硫元素被还原的是( ) A．S→Na2S B．SO2→SO3 C．SO2→Na2SO3 D．Na2SO3→Na2SO4 6．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，该反应的还原剂是(　　) A．Fe3＋　　 B．Cu C．Fe2＋ D．Cu2＋ 7．我国古代就有湿法炼铜的记载：“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．Fe是氧化剂 B．CuSO4为还原剂 C．Fe被还原 D．CuSO4发生还原反应 8．下列反应中，氯元素被氧化的是(　　) A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．2P＋5Cl22PCl5 C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．H2＋Cl22HCl 9．下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是(　　) A．Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 B．CO2＋C2CO C．Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe D．CO2＋NaOH===NaHCO3 10．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是(　　) A．Fe3＋→Fe2＋　 B．Mn2＋→MnO C．Cl－→Cl2 D．N2O3→HNO2 11．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是( ) A．CuO→Cu B．Fe2+→Fe3+ C．H2O2→O2 D．CrO42-→Cr3+ 12．亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它作氧化剂时，可能生成的产物是(　　) A．N2 B．N2O3 C．NO2 D．HNO3 13．在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，下列判断正确的是( ) A．氧化性：I2>KClO3 B．还原性：KClO3>I2 C．该反应属于置换反应 D．还原剂为KIO3，氧化剂为I2 14．实验室在强碱性条件下利用Cl2氧化K2MnO4溶液制备KMnO4，反应原理为：Cl2＋K2MnO4＝2KMnO4＋2KCl。下列说法不正确的是(　　) A．KMnO4是还原产物 B．Cl2在反应中表现氧化性 C．每消耗x个Cl2，转移2x个电子 D．强碱性条件下，Cl2氧化性强于KMnO4 15．生成铜绿的反应为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。有关该反应下列说法不正确的是( ) A．铜失去电子，发生氧化反应 B．该反应既是化合反应，也是氧化还原反应 C．氧气是氧化剂，反应时被还原 D．二氧化碳中碳元素化合价升高，体现还原性 16．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（ ） A．金(Au)：“虽被火亦未熟" B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 17．二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，它可以根据反应：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋NaCl＋2H2O制备，对于该反应，下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．HCl是氧化剂 C．NaClO3是还原剂 D．ClO2是还原产物 18．已知：一定条件下稀硝酸溶解铜的化学方程式为3Cu＋8HNO3(浓)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。下列说法错误的是 A．HNO3作氧化剂 B．铜作还原剂 C．Cu(NO3)2既是氧化产物又是还原产物 D．还原性：Cu＞NO 19．宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是( ) A．H2S发生氧化反应，是还原剂 B．O2被氧化，是氧化剂 C．Ag发生氧化反应，是还原剂 D．氧化性：O2＜Ag2S 20．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( ) A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂 C．N2O4是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 21．已知Na2S2O3(S的价态为＋2价)可与氯气发生如下反应：4Cl2＋Na2S2O3＋5H2O===2NaCl＋2H2SO4＋6HCl，有关该反应的叙述正确的是(　　) A．Cl2在该反应中被还原 B．H2SO4是还原产物 C．反应中硫元素的化合价降低 D．反应中H2O被氧化 22．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　　) A．Cl2发生还原反应 B．该反应NH3被还原 C．NH3发生氧化反应 D．每生成28 g N2，则有213 g Cl2参加反 23．在一定条件下可以发生如下反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是(　　) A．Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物 B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 24．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]常用于食品、医药和污水处理，高温条件下可分解为氧化铝和多种气体。下列对气体产物的预测合理的是( ) A．N2、NH3、SO3、SO2、H2O B．N2、SO3、O2、H2O C．NH3、SO2、H2O D．NH3、SO2、SO3、H2O 25．有首歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．该反应不是氧化还原反应 B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应 C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应 D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素 26．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂，可用次氯酸盐氧化法制备，原理如下： ①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH 下列说法正确的是( ) A．反应①②均为氧化还原反应 B．反应①中Na2FeO4是还原产物 C．反应①氧化剂和还原剂的质量之比为650：447 D．由反应可知氧化性：NaClO>Na2FeO4 27．ClO2气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒，工业制取方法为2 NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，下列分析不正确的是( ) A．ClO2是还原产物 B．氧化剂和还原剂的微粒个数比为1：2 C．该反应生成1个ClO2分子转移1个电子 D．氧化性：ClO3->Cl2 28．安全无止境。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为10NaN3＋2KNO3＝K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列说法正确的是 A．上述反应中涉及的物质均是电解质 B．NaN3的电离方程式为NaN3＝Na＋＋3N－ C．KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化 D．还原产物与氧化产物的质量之比为1∶15 29．储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下： 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O 回答下列问题： (1)该反应中，还原剂是_________(填化学式)，被还原的元素是______(填元素符号)。 (2)该反应中，K2Cr2O7表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)，K2Cr2O7发生了___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 (3) H2SO4在该反应中表现出___________(填标号)。 A．只有酸性 B．只有氧化性 C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性 (4)该反应中，还原反应得到的生成物是___________(填化学式)。 30．《南村辍耕录》中记载:“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载:“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。K2Cr2O7是火柴工业用作制造火柴头的氧化剂。 在下列反应中: K2Cr2O7+14HCl(浓)==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O (1)________元素被氧化，________是氧化剂。 (2)________是氧化产物，________发生氧化反应。 (3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为________。  (4)该反应中每生成3分子Cl2转移电子数为________个。  原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 课时08 氧化剂和还原剂 1．了解氧化剂和还原剂的概念和性质； 2．知道常见的氧化剂和还原剂； 3．学会比较物质氧化性和还原性强弱的方法。 1．反应H2＋CuOCu＋H2O中，还原剂是 A．CuO B．Cu C．H2 D．H2O 【答案】C 【解析】在加热条件下，H2还原CuO，氢元素由0价升到+1价，H2为还原剂，故选C。 2．下列物质中既有氧化性又有还原性的是(　　) A．HClO　　　B．Al2O3 C．N2O5 D．SiO2 【答案】A 【解析】若不考虑氧元素，从价态来考虑其他元素，根据“高价氧化低价还原，中间价态两边转”，就可确定，A项HClO中Cl是＋1价，中间价，符合题意；B项中铝元素最高价，只有氧化性；C项N2O5中的N是＋5价，只有氧化性；D项SiO2中的Si是＋4价，最高价，只有氧化性。 3．下列变化过程属于氧化反应的是(　　) A．HCl→H2 B．Mg→Mg2＋ C．Cl－→AgCl D．CuO→Cu 【答案】B 【解析】物质要发生氧化反应，则所含元素的化合价升高。A项，HCl→H2化合价降低，错误；B项，Mg→Mg2＋化合价升高，正确；C项，Cl－→AgCl化合价没有改变，错误；D项，CuO→Cu化合价降低，错误。 4．下列变化中，属于还原反应的是(　　) A．Cl－→Cl2 B．FeCl2→FeCl3 C．C→CO2 D．KMnO4→MnO2 【答案】D 【解析】物质发生还原反应时，所含元素的化合价将降低，其中Cl－→Cl2，化合价由－1价升高为0价，被氧化；FeCl2→FeCl3，铁元素化合价由＋2→＋3，发生氧化反应；C→CO2，碳元素化合价由0→＋4，发生氧化反应；KMnO4→MnO2，锰元素化合价由＋7→＋4，发生还原反应。 5．下列反应中，硫元素被还原的是( ) A．S→Na2S B．SO2→SO3 C．SO2→Na2SO3 D．Na2SO3→Na2SO4 【答案】A 【解析】A项，S→Na2S过程中S元素化合价由0降低至-2被还原，故A选；B项，SO2→SO3过程中S元素化合价由+4升高至+6被氧化，故B不选；C项，SO2→Na2SO3过程中S元素化合价未发生变化，故C不选；D项，Na2SO3→Na2SO4过程中S元素化合价由+4升高至+6被氧化，故D不选；故选A。 6．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，该反应的还原剂是(　　) A．Fe3＋　　 B．Cu C．Fe2＋ D．Cu2＋ 【答案】B 【解析】该反应中Fe元素化合价由＋3价变为＋2价、Cu元素化合价由0价变为＋2价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以还原剂是Cu。 7．我国古代就有湿法炼铜的记载：“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．Fe是氧化剂 B．CuSO4为还原剂 C．Fe被还原 D．CuSO4发生还原反应 【答案】D 【解析】铁元素的化合价升高，则Fe为还原剂，A错误；铜元素的化合价降低，则CuSO4是氧化剂，B错误；铁元素的化合价升高，失去电子被氧化，C错误；CuSO4是氧化剂，被还原，发生还原反应，D正确。 8．下列反应中，氯元素被氧化的是(　　) A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．2P＋5Cl22PCl5 C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．H2＋Cl22HCl 【答案】C 【解析】氯元素被氧化的反应就是反应中的氯元素的化合价升高的反应，C项中氯元素的化合价由－1价升高到0价。 9．下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是(　　) A．Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 B．CO2＋C2CO C．Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe D．CO2＋NaOH===NaHCO3 【答案】C 【解析】A项中FeCl3中的Fe，B项中CO2中的C化合价都是降低的，所以FeCl3和CO2都发生还原反应；C项Al价态升高，发生氧化反应，D项不是氧化还原反应。 10．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是(　　) A．Fe3＋→Fe2＋　 B．Mn2＋→MnO C．Cl－→Cl2 D．N2O3→HNO2 【答案】A 【解析】发生还原反应时，元素的化合价降低。B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。 11．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是( ) A．CuO→Cu B．Fe2+→Fe3+ C．H2O2→O2 D．CrO42-→Cr3+ 【答案】B 【解析】A项，CuO→Cu，铜元素化合价由+2降低到0，即需要加入还原剂，A错误；B项，Fe2+→Fe3+，铁元素化合价由+2升高到+3价，即需要加入氧化剂，B正确；C项，H2O2→O2，虽氧元素化合价由-1升高到0，但过氧化氢可以自身分解生成氧气，C错误；D项，CrO42-→Cr3+，铬元素化合价由+6降低到+3，即需要加入还原剂，D错误； 故选B。 12．亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它作氧化剂时，可能生成的产物是(　　) A．N2 B．N2O3 C．NO2 D．HNO3 【答案】A 【解析】HNO2中N元素的化合价为＋3价，当HNO2作氧化剂时，HNO2被还原，其还原产物中N元素的化合价应低于＋3价；N2、N2O3、NO2、HNO3中N元素的化合价依次为0价、＋3价、＋4价、＋5价，则N2可为HNO2的还原产物，NO2、HNO3可为HNO2的氧化产物。 13．在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，下列判断正确的是( ) A．氧化性：I2>KClO3 B．还原性：KClO3>I2 C．该反应属于置换反应 D．还原剂为KIO3，氧化剂为I2 【答案】C 【解析】氯元素的化合价由+5价降低到0价，碘元素的化合价由0价升高到+5价，根据化合价的变化判断相应的项，氧化剂是KClO3，还原剂是I2 ，氧化产物是KIO3，还原产物是Cl2；A项，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性：KClO3> KIO3，故A不正确；B项，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性判断：I2> Cl2，故B不正确； C项，根据置换反应特点：单质和化合物反应生成另一种单质和化合物判断该反应属于置换反应，故C正确；D项，根据化合价的变化判断，氧化剂是KClO3，还原剂是I2，故D不正确。 14．实验室在强碱性条件下利用Cl2氧化K2MnO4溶液制备KMnO4，反应原理为：Cl2＋K2MnO4＝2KMnO4＋2KCl。下列说法不正确的是(　　) A．KMnO4是还原产物 B．Cl2在反应中表现氧化性 C．每消耗x个Cl2，转移2x个电子 D．强碱性条件下，Cl2氧化性强于KMnO4 【答案】A 【解析】由方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂、氯化钾是还原产物，锰元素的化合价升高被氧化，锰酸钾是反应的还原剂、高锰酸钾是氧化产物。 A项，由分析可知，锰酸钾是反应的还原剂、高锰酸钾是氧化产物，错误；B项，由分析可知，氯气是反应的氧化剂，反应中表现氧化性，正确；C项，由方程式可知，每消耗x个氯气时，反应转移电子数为x×2＝2x个，正确；D项，由方程式可知，反应中氯气是反应的氧化剂，高锰酸钾是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，强碱性条件下，氯气氧化性强于高锰酸钾，正确。 15．生成铜绿的反应为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。有关该反应下列说法不正确的是( ) A．铜失去电子，发生氧化反应 B．该反应既是化合反应，也是氧化还原反应 C．氧气是氧化剂，反应时被还原 D．二氧化碳中碳元素化合价升高，体现还原性 【答案】D 【解析】A项，反应中铜元素化合价升高，Cu为还原剂，失电子发生氧化反应，A正确；B项，该反应存在元素化合价变化，既是化合反应，也是氧化还原反应，B正确；C项，反应中氧元素化合价降低，O2为氧化剂，被还原，C正确；D项，CO2中没有元素化合价变化，D错误；故选D。 16．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（ ） A．金(Au)：“虽被火亦未熟" B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【答案】C 【解析】A项，金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，不合题意；B项，石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO＋H2O＝Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，不合题意；C项，石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag＋SAg2S、Fe＋SFeS、2Cu＋SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，符合题意；D项，石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，不合题意。 17．二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，它可以根据反应：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋NaCl＋2H2O制备，对于该反应，下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．HCl是氧化剂 C．NaClO3是还原剂 D．ClO2是还原产物 【答案】D 【解析】A项，反应物中没有单质参加反应，则该反应不是置换反应，错误；B项，HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl是还原剂，错误；C项，NaClO3中Cl元素的化合价降低，则NaClO3是氧化剂，错误；D项，NaClO3中Cl元素的化合价由＋5价降低为＋4价，在反应中得电子被还原生成ClO2，ClO2是其还原产物，正确。 18．已知：一定条件下稀硝酸溶解铜的化学方程式为3Cu＋8HNO3(浓)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。下列说法错误的是 A．HNO3作氧化剂 B．铜作还原剂 C．Cu(NO3)2既是氧化产物又是还原产物 D．还原性：Cu＞NO 【答案】C 【解析】A项，HNO3中N化合价部分降低，发生还原反应，HNO3作氧化剂，正确；B项，铜化合价升高，发生氧化反应，因此Cu作还原剂，正确；C项，Cu化合价升高得到产物Cu(NO3)2，因此Cu(NO3)2是氧化产物，不是还原产物，错误；D项，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，因此还原性：Cu＞NO，正确。 19．宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是( ) A．H2S发生氧化反应，是还原剂 B．O2被氧化，是氧化剂 C．Ag发生氧化反应，是还原剂 D．氧化性：O2＜Ag2S 【答案】C 【解析】A项，H、S元素的化合价不变，则H2S既不是氧化剂又不是还原剂，A错误；B项，反应中O元素化合价降低，则氧化剂是O2，发生还原反应，被还原，B错误；C项，Ag元素的化合价升高，被氧化，为还原剂，C正确； D项，氧化剂大于氧化产物，故氧化性：O2＞Ag2S，D错误；故选C。 20．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( ) A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂 C．N2O4是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】该反应的反应物无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。故选D。 21．已知Na2S2O3(S的价态为＋2价)可与氯气发生如下反应：4Cl2＋Na2S2O3＋5H2O===2NaCl＋2H2SO4＋6HCl，有关该反应的叙述正确的是(　　) A．Cl2在该反应中被还原 B．H2SO4是还原产物 C．反应中硫元素的化合价降低 D．反应中H2O被氧化 【答案】A 【解析】反应方程式中元素化合价的变化情况是氯由0价变为－1价，化合价降低，被还原，得到的还原产物是NaCl和HCl，A正确。Na2S2O3中的S由＋2价变为＋6价，化合价升高被氧化，得到的氧化产物是H2SO4，B、C错误。反应方程式中的水中元素化合价没有变化，D项错误。 22．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　　) A．Cl2发生还原反应 B．该反应NH3被还原 C．NH3发生氧化反应 D．每生成28 g N2，则有213 g Cl2参加反 【答案】B 【解析】反应中氮元素化合价升高被氧化，则NH3被氧化，NH3发生氧化反应，反应中氯元素化合价降低被还原，则Cl2发生还原反应，A、C正确，B错误；根据方程式计算知D正确。 23．在一定条件下可以发生如下反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是(　　) A．Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物 B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 【答案】B 【解析】该反应中镁元素化合价升高，被氧化得MgO，所以MgO是氧化产物，氧化剂是CO2，氧化性为CO2>MgO，还原剂是Mg，还原产物是C，还原性Mg>C，所以A错误，B正确；CO2作氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，C错误；氧元素化合价没发生变化，所以氧原子不得电子，D错误。 24．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]常用于食品、医药和污水处理，高温条件下可分解为氧化铝和多种气体。下列对气体产物的预测合理的是( ) A．N2、NH3、SO3、SO2、H2O B．N2、SO3、O2、H2O C．NH3、SO2、H2O D．NH3、SO2、SO3、H2O 【答案】A 【解析】A项，产物元素化合价有升有降，A正确；B项，产物只有元素化合价升高，B错误；C项，产物只有元素化合价降低，C错误；D项，产物只有元素化合价降低，D错误；故选A。 25．有首歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．该反应不是氧化还原反应 B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应 C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应 D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素 【答案】D 【解析】该反应中，Cu由0价升高到＋2价，失电子，发生氧化反应，O由0价降低到－2价，得到电子，发生还原反应，碳元素的化合价在反应前后没有改变，故A、B、C错误，D正确。 26．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂，可用次氯酸盐氧化法制备，原理如下： ①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH 下列说法正确的是( ) A．反应①②均为氧化还原反应 B．反应①中Na2FeO4是还原产物 C．反应①氧化剂和还原剂的质量之比为650：447 D．由反应可知氧化性：NaClO>Na2FeO4 【答案】D 【解析】A项，反应②不是为氧化还原反应，A错误；B项，反应①中Na2FeO4是氧化产物，B错误；C项，反应①氧化剂和还原剂质量之比为447：650，C错误；D项，氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应可知氧化性：NaClO>Na2FeO4，D正确；故选D。 27．ClO2气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒，工业制取方法为2 NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，下列分析不正确的是( ) A．ClO2是还原产物 B．氧化剂和还原剂的微粒个数比为1：2 C．该反应生成1个ClO2分子转移1个电子 D．氧化性：ClO3->Cl2 【答案】B 【解析】反应2 NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，根据同种元素化合价归中不交叉原则可知，NaClO3中的氯元素化合价由+5价降到了ClO2当中的+4价，NaClO3为氧化剂；参与反应的HCl中，有一半中氯元素化合价从-1价升到了Cl2中的0价，表现还原性，另一半化合价不变化，反应生成了氯化钠和水，体现了酸性，HCl为还原剂。A项，ClO2是化合价降低过程中得到的产物，为还原产物，A不符合题意；B．参与反应的NaClO3全作氧化剂，参与反应的HCl一半作还原剂，另一半体现酸性，由反应方程式的计量数知，氧化剂和还原剂的微粒个数比为1：=1：2，B符合题意；C．每生成1个ClO2分子，说明化合价降低一个价态，对应转移电子1个，C不符合题意；D．NaClO3是氧化剂，Cl2是氧化产物，故氧化性：ClO3->Cl2，D不符合题意；故选B。 28．安全无止境。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为10NaN3＋2KNO3＝K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列说法正确的是 A．上述反应中涉及的物质均是电解质 B．NaN3的电离方程式为NaN3＝Na＋＋3N－ C．KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化 D．还原产物与氧化产物的质量之比为1∶15 【答案】D 【解析】A项，N2不是电解质，错误；B项，NaN3＝Na＋＋N3－，错误；C项，KNO3中N的化合价由＋5降低为0，被还原，KNO3为氧化剂，NaN3中N的化合价由－升高为0，被氧化，NaN3为还原剂，错误；D项，还原产物与氧化产物的质量之比为1∶15，正确。 29．储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下： 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O 回答下列问题： (1)该反应中，还原剂是_________(填化学式)，被还原的元素是______(填元素符号)。 (2)该反应中，K2Cr2O7表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)，K2Cr2O7发生了___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 (3) H2SO4在该反应中表现出___________(填标号)。 A．只有酸性 B．只有氧化性 C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性 (4)该反应中，还原反应得到的生成物是___________(填化学式)。 【答案】(1)C Cr (2)氧化性 还原反应 (3)A (4)Cr2(SO4)3 【解析】(1)该反应中，C的化合价升高，作还原剂；K2Cr2O7中Cr的化合价降低，被还原；(2)K2Cr2O7中Cr的化合价降低，K2Cr2O7作氧化剂，具有氧化性；被还原，发生还原反应；(3)H2SO4与Cr、K原子反应生成盐，且化合价未变，在该反应中表现酸性，故选A；(4)K2Cr2O7发生了还原反应，生成Cr2(SO4)3。 30．《南村辍耕录》中记载:“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载:“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。K2Cr2O7是火柴工业用作制造火柴头的氧化剂。 在下列反应中: K2Cr2O7+14HCl(浓)==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O (1)________元素被氧化，________是氧化剂。 (2)________是氧化产物，________发生氧化反应。 (3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为________。  (4)该反应中每生成3分子Cl2转移电子数为________个。  【答案】(1)氯　K2Cr2O7　(2)Cl2　HCl　(3)3∶4　(4)6 【解析】(1)反应中氯元素的化合价由-1升高到0，被氧化;K2Cr2O7中铬元素的化合价由+6降低到+3，被还原，K2Cr2O7作氧化剂。(2)HCl→Cl2，氯元素化合价升高，发生氧化反应，Cl2为氧化产物。(3)14个HCl分子参加反应，有6个HCl分子被氧化，生成3个Cl2分子，另外8个HCl分子起酸性作用，所以起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为6∶8=3∶4。(4)氯元素的化合价由-1价变到0价，故生成3分子Cl2转移电子数为3×2×[0-(-1)]=6个。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$