考点17 元素周期表-备战2025年高考化学一轮复习考点帮（江苏专用）

考点17 元素周期表、元素周期律 目 录 1 1．高考真题考点分布 1 2．命题规律及备考策略 1 考法01 元素周期表的结构 考法02 元素周期律 考法03 元素推断 1.高考真题考点分布 考点内容 考题统计 元素周期表与元素周期律 2024·江苏卷，1，3分；2024·江苏卷，4，3分；2023•江苏卷，4，3分；2022·江苏卷，3，3分；2020·江苏卷，9，2分； 元素推断 2021·江苏卷，5，3分；2019·江苏卷，8，2分；；2018·江苏卷，8，2分；2017·江苏卷，5，2分； 2.命题规律及备考策略 【命题规律】 从多年江苏高考试题来看，是历年高考的必考内容。试题以选择题为主，考查元素性质的递变规律，应用元素周期律和元素周期表进行元素推断。 【备考策略】 1．同周期、同主族元素性质的递变规律，理清元素“位—构—性”的关系，特别是金属性、非金属性强弱以及原子或离子半径大小判断 2．通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。。 【命题预测】 预测2025年该知识将是一个必考点，题型依然会以选择题为主，难度不会有大的变化。重点掌握同周期、同主族元素性质的递变规律，理清元素“位—构—性”的关系，用好元素周期表这一工具，通过结构理论来解释现象、性质比较、定性推断、归纳总结等。特别注意元素推断题的可能性很大，复习时加以关注。 考法01 元素周期表的结构 1．编排原则 (1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。 (2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。 2．元素周期表的结构 (1)周期 短周期 长周期 序号 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 2 8 8 18 18 32 32 0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118 (2)族 ①主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族(第18列除外) 列序 1 2 13 14 15 16 17 主族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ②副族：仅由长周期元素组成的族(第8、9、10列除外) 列序 3 4 5 6 7 8、9、10 11 12 族序数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ③0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素。 【名师点睛】 3．元素周期表中的特殊位置 (1)分区 ①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。线的左边是金属元素(氢除外)，线的右边是非金属元素。非金属元素主要集中在元素周期表右上角的三角区内(如图所示)。处于金属与非金属分界线(又称梯形线)附近的非金属元素具有一定的金属性，又称为半金属、类金属或准金属，但不能叫两性非金属。 ②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。 ③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。 ④对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的(如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物)，这种相似性被称为对角线规则。 (2)过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。 (3)镧系：元素周期表第6周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。 (4)锕系：元素周期表第7周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。 (5)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素。(　　) (2)第ⅠA族全部是金属元素( ) (3)最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素( ) (4)随着原子序数的递增，元素原子的核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小(　　) (5)若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同(　　) (6)元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素(　　) (7)3、4周期同主族元素的原子序数相差8(　　) (8)元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素(　　) (9)同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序数相差1(　　) (10)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素(　　) 【答案】(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√ (7)×　(8)√　(9)×　(10)× 考向1 元素周期表的结构 【例1】下列关于元素周期表的叙述中不正确的是(　　) A．元素周期表中共有7个横行和18个纵列 B．最高价为＋7价的元素均在第17列 C．第14列元素所形成的化合物种类最多 D．第3纵列含有的元素种类最多 【答案】B　 【解析】根据元素周期表的结构知A项正确；过渡金属元素中也有最高价为＋7价的元素，如Mn元素，B项不正确；第14列为碳族元素，碳元素可以形成有机物，故该列元素形成的化合物的种类最多，C项正确；第3纵列为ⅢB族，包括镧系元素和锕系元素共32种元素，故含有的元素种类最多，D项正确。 考向2 考查周期表的应用 【例2】下列事实或实验能作为判断依据的是( ) A．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸，判断氯与硫的非金属性强弱 B．热稳定性：H2Se＜H2S＜H2O，判断氧、硫与硒的非金属性强弱 C．沸点：H2O＞NH3＞CH4，判断碳、氧与氮的非金属性强弱 D．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱 【答案】B 【解析】A项，盐酸和氢硫酸均不是相应元素的最高价态氧化物对应水化物，不能作为判断氯与硫的非金属性强弱依据，A错误；B项，非金属性越强的元素其单质越容易与氢气化合，得到的氢化物越稳定，故可依据热稳定性：H2Se＜H2S＜H2O，判断氧、硫与硒的非金属性强弱，B正确；C项，H2O、NH3、CH4物质的沸点与分子间作用力强弱有关，沸点：H2O＞NH3＞CH4，不能判断碳、氧与氮的非金属性强弱，C错误；D项，镁与铝的金属性强弱可用其跟酸反应的剧烈程度判断，在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，不能判断镁与铝的金属性强弱，D错误；故选B。 【对点01】长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是(　　) A．第9列元素中没有非金属元素 B．只有第2列的元素原子最外层电子排布式为ns2 C．第四周期第9列元素是铁元素 D．第10、11列为ds区 【答案】A 【解析】第9列元素是第Ⅷ族元素，都是金属元素，没有非金属元素，A项正确；第2列元素原子的最外层电子排布式为ns2，此外He的核外电子排布式是1s2，B项错误；第四周期第9列元素是Co元素，C项错误；第11、12列元素为ds区，D项错误。 【对点02】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z为地壳中含量前三的元素，X、W同主族。下列说法错误的是( ) A．单质的导电性：Y<Z B．原子半径：Y>W C．最简单气态氢化物的热稳定性：X>W D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y 【答案】A 【解析】X、Y、Z为地壳中含量前三的元素，其原子序数依次增大，推出X、Y、Z分别为O、Al、Si，X和W同主族，W为S。A项，Si是半导体材料，Al是金属，金属的导电性强于非金属，故A说法错误；B项，同周期从左向右原子半径减小，即Al的半径大于S的半径，故B说法正确；C项，O的非金属性强于S，H2O比H2S稳定，故C说法正确；D项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，即H2SO4的酸性强于Al(OH)3，故D说法正确；故选A。 【对点03】部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是(　　) A．虚线左侧是金属元素 B．As处于第五周期第ⅤA族 C．Si、Ge可作半导体材料 D．Sb既有金属性又有非金属性 【答案】B　 【解析】题图中虚线左下方的元素均为金属元素，A正确；由Si处于第三周期第ⅣA族可推知，As处于第四周期第ⅤA族，B错误；元素周期表中的金属元素和非金属元素分界线附近的元素往往既具有金属性，又具有非金属性，可在该分界线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)，C、D正确。 【对点04】已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是(　　) Y X Z A．Y与Z的原子序数之和可能为2a B．Y的原子序数可能为a－17 C．Z的原子序数可能为a＋31 D．X、Y、Z一定为短周期元素 【答案】D 【解析】由于X、Y、Z均为主族元素，结合其位置关系和元素周期表的结构，可推断Y元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不可能都在短周期，D错误；若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期的右侧，则Y、Z的原子序数之和为2a，A正确；若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期(或分别位于第四、五、六周期)的右侧，则Y的原子序数为a－17，B正确；若Y、X、Z分别位于四、五、六周期的右侧，则Z的原子序数为a＋31，C正确。 考法02 元素周期律 1．元素周期律 (1)概念：元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变的规律。 (2)实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。 2．主族元素的周期性变化规律 项目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子结构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 相同 逐渐增多 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 离子半径 阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)＞r(阳离子) 逐渐增大 性质 　化合价 最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)负化合价＝－(8－主族序数) 相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外) 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 离子的氧化性、还原性 阳离子氧化性逐渐增强 阴离子还原性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强 气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 3．元素周期表、元素周期律的应用 (1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素 (2)预测元素的性质(由递变规律推测) ①比较不同周期、不同主族元素的性质 如：金属性：Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，则Ca(OH)2＞Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。 ②推测未知元素的某些性质 如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。 (3)启发人们在一定区域内寻找新物质 ①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。 ②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 ③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。 4．微粒半径大小比较方法 5．元素金属性和非金属性强弱的判断方法 金属性 比较 本质 原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关) 判断方法 ①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强 ②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强 ③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强 ④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 ⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X的金属性强 ⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强 非金属 性比较 本质 原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关) 判断方法 ①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强 ②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强 ③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 ④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强(　　) (2)已知Cl的非金属性比S的强，故HClO的酸性比H2SO3的强(　　) (3)已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱(　　) (4)同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强(　　) (5)由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F(　　) (6)短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋(　　) (7)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7( ) (8)第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物( ) (9)同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大( ) (10)人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料( ) 【答案】(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)√ (7)× (8)√ (9)×　 (10)√ 考向1 元素金属性和非金属性强弱 【例1】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是(　　) A．非金属性：W＞X＞Y＞Z B．原子半径：Z＞Y＞X＞W C．元素X的含氧酸均为强酸 D．Y的氧化物水化物为强碱 【答案】D 【解析】化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，结合W、X、Y、Z的原子序数依次增大，又因四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z，可知W、X、Y、Z分别为H、N、Na、Cl，XW3为NH3，WZ为HCl。非金属性：Cl＞N＞H＞Na，A项错误；同周期主族元素满足序大径小的规则，原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B项错误；N可以形成HNO2，HNO2为弱酸，C项错误；Na的氧化物的水化物为NaOH，NaOH属于强碱，D项正确。 【思维建模】 元素的金属性强弱比较 元素的非金属性强弱比较 最高价氧化物对应水化物的碱性越强，对应元素的金属性越强 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强 单质与水、酸反应越容易或越剧烈，对应元素的金属性越强 单质与H2反应越容易，生成的简单氢化物越稳定，对应元素的非金属性越强 单质的还原性越强，对应元素的金属性越强 单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强 阳离子氧化性越强，对应元素的金属性越弱 简单阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱 原电池：负极材料对应元素的金属性通常强于正极。电解池：在阴极首先放电的阳离子，其对应元素的金属性弱；在阳极首先放电的阴离子，其对应元素的非金属性弱 置换反应：强的置换出弱的，适用于金属也适用于非金属 考向2 微粒半径大小比较 【例1】短周期元素X、Y，若原子半径X＞Y，则下列选项中一定正确的是(　　) A．若X、Y均在ⅣA族，则单质熔点X＞Y B．若X、Y均在ⅥA族，则气态氢化物的热稳定性X＞Y C．若X、Y均属于第二周期非金属元素，则简单离子半径X＞Y D．若X、Y均属于第三周期金属元素，则元素的最高正价X＞Y 【答案】C 【解析】X、Y均为短周期元素，原子半径X＞Y，若X、Y均在ⅣA族，则X为Si、Y为C，碳元素形成的单质有多种，其中金刚石的熔点高于Si单质，A不一定正确；若X、Y均在ⅥA族，则X、Y分别为S、O，热稳定性H2O＞H2S，B错误；若X、Y均为第二周期非金属元素，则二者简单离子的核外电子排布相同，核外电子排布相同的离子，原子序数小的半径大，故简单离子半径X＞Y，C一定正确；若X、Y均属于第三周期金属元素，则X、Y可分别为Na、Al，此时元素的最高正价X＜Y，D错误。 【思维建模】 【对点01】 下列事实不能用元素周期律解释的是( ) A．H2SO4的酸性强于H2SiO3 B．与热水能反应，Al与热水很难反应 C．H2O的稳定性强于H2S D．HI的沸点高于HBr 【答案】D 【解析】A项，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，硫的非金属性强于硅，H2SO4的酸性强于H2SiO3，A与题意不符；B项，同周期从左到右元素的金属性减弱，单质与水反应由易到难， Mg的金属性大于Al，Mg能与热水反应，Al与热水很难反应，B与题意不符；C项，同主族从上到下，元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，H2O的稳定性强于H2S，C与题意不符；D项，HI的沸点高于HBr原因是前者相对分子质量大于后者相对分子质量，D与题意相符；故选D。 【对点02】下列排列顺序正确的是( ) A．熔点： B．微粒的半径：Cl-＞Al3+＞Mg2+＞Na+ C．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI D．结合质子能力：F-＞[Al(OH)4]-＞CO32- 【答案】C 【解析】A项，K原子半径比Na大，熔点较低，故A错误；B项，四种离子相比较，Cl-核外有3个电子层，其它离子核外有2个电子层，则Cl-离子半径最大，Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则微粒的半径：Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B错误；C项，非金属性F＞Cl＞Br＞I，非金属性越强，则气态氢化物越稳定，故C正确；D项，酸性HF＞H2CO3＞Al(OH)3，电解质越弱，对应的阴离子越易结合质子，故D错误；故选C。 【对点03】 下列实验不能达到实验目的的是(　　) 选项 实验操作 实验目的 A Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱 B 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨 比较镁、铝的金属性强弱 C 测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱 D Fe、Cu分别与稀盐酸反应 比较铁、铜的金属性强弱 【答案】B 【解析】A项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易，即可判断出氯、溴的非金属性强弱；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨，MgCl2与NH3·H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱；C项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，即判断出H2CO3与H2SO4酸性强弱，从而判断出碳、硫的非金属性强弱；D项，利用Fe与稀盐酸反应，Cu与稀盐酸不反应即可判断出Fe、Cu的金属性强弱。 考法03 元素推断 1.结合元素周期表结构推断的思维模型 (1)依据原子结构特点推断 原子最外层电子数(N) 3≤N＜8，元素属于ⅢA族～ⅦA族；N＝1或2，元素属于ⅠA族、ⅡA族、副族(Pd除外)、0族(氦)；N＝8，元素属于0族(He除外)；N＞次外层电子数，元素属于第二周期(Li、Be除外) “阴三阳四”规律 某元素对应简单离子的最外层电子数与次外层电子数相等，若为阴离子，则该元素位于第三周期；若为阳离子，则该元素位于第四周期 “阴上阳下”规律 电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期；若电性不同，则阳离子对应元素位于阴离子对应元素的下一周期 (2)依据元素在周期表中的相对位置推断 直接相邻的“┳”型、“┻”型、“╋”型相对位置关系 ① ② ③　　 注：Z为某元素的原子序数 “对角线”规则 有些元素在周期表中虽然既非同周期，又非同主族，但其单质与同类化合物的化学性质却很相似，如Li和Mg、Be和Al等 2.元素周期表结构与元素性质的关系 考向1 文字叙述型 【例1】(2024·江苏省南京市、盐城市高三第一次模拟考试)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，基态Y原子的p轨道为半充满，Z单质是植物光合作用的产物之一，W与Z同族。下列说法正确的是( ) A．X位于周期表中第二周期ⅣA族 B．共价键的极性： C．简单气态氢化物的稳定性： D．X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性 【答案】C 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，则X为H元素；基态Y原子的p轨道为半充满，则其轨道排布式为1s22s22p3，所以Y为N元素；Z单质是植物光合作用的产物之一，则Z为O元素；W与Z同族，则W为S元素。A项，X为H元素，则X位于周期表中第一周期ⅠA族，A项错误；B项，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，电负性：S＜N＜O，则共价键的极性：，B项错误；C项，Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，非金属性越强，其对应的简单气态氢化物的越稳定，非金属性：S＜N＜O，简单气态氢化物的稳定性：H2S＜NH3＜H2O，C项正确；D项，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，X、Y、Z三种元素可形成化合物NH3·H2O，其水溶液呈碱性，D项错误；故选C。 【名师点睛】 同一元素的“位—构—性”关系图 考向2 片段周期表型 【例2】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是(　　) W X Y Z A．原子半径大小：Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Y＞Z C．Y单质具有杀菌能力，Y与W可形成化合物WY2 D．W元素和氢元素形成的各种化合物均不能与Z的氢化物反应 【答案】C 【解析】W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍，则W的电子排布为1s22s22p2，即W为C元素；由元素在周期表中的相对位置，可确定X为N元素，Y为S元素，Z为Cl元素。由元素性质的递变规律，可确定原子半径大小：S＞Cl＞N，A不正确；非金属性：Cl＞S＞C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4，B不正确；Y为S元素，其单质具有杀菌能力，可用于生产硫黄软膏，S元素与C元素可形成化合物CS2，C正确；W元素和氢元素也可以形成烯烃、炔烃等不饱和烃，能与HCl发生加成反应，D不正确。 【名师点睛】 片段元素周期表推断试题的基本特点 【对点01】(2024·江苏省苏州市南京航空航天大学苏州附属中学高三二模)短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z是同周期金属性最强的元素。下列说法正确的是( ) A．X元素位于第二周期VIA族 B．简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y C．Y与Z形成的化合物只有一种 D．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y) 【答案】D 【解析】短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X核外电子排布是2、4，所以X是C元素；Y是地壳中含量最多的元素，则Y是O元素；Z是同周期金属性最强的元素，则Z是Na元素。A项，X是C元素，元素核外电子排布是2、4，根据元素的原子结构与元素在周期表的位置关系。可知C位于元素周期表第二周期第IVA族，A错误；B项，元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：C＜O，所以简单氢化物的稳定性：CH4＜H2O，即简单气态氢化物的热稳定性：X＜Y，B错误；C项，Y是O，Z是Na元素，二者形成的化合物有Na2O、Na2O2，因此Y与Z形成的化合物不仅只有一种，C错误；D项，原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大，所以原子半径大小关系为：r(Z)＞r(X)＞r(Y)，D正确；故选D。 【对点02】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为＋4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是(　　) A．原子半径：Z＜Y＜M B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞M C．X2Z－ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性 D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 【答案】D 【解析】依据题述信息，可推出X为H、Y为C、Z为N、M为Si、Q为Cl。根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下原子半径依次增大，可得原子半径：Z(N)<Y(C)<M(Si)，A项正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：Z(HNO3)>Y(H2CO3)>M(H2SiO3)，B项正确；H2N—NH2为联氨，是一种极性较强的化合物，能与水、醇等形成分子间氢键，根据相似相溶原理，联氨能溶于水、醇等极性溶剂中，又因为H2NNH2＋H2OH2NNH＋OH－，故其水溶液呈碱性，C项正确；X(H)、Z(N)、Q(Cl)三种元素可形成NH4Cl，NH4Cl是离子化合物，D项错误。 【对点03】 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法正确的是(　　) A．工业上常通过电解Z的熔融氯化物的方法制取Z的单质 B．简单离子半径：Q>Z>X>Y C．氢化物的沸点：Y>X>W D．X与Y可形成5种以上的化合物 【答案】D 【解析】根据元素在周期表中的相对位置，可知X、Y为第二周期元素，Z、W、Q为第三周期元素，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，可知W元素是P元素，则X是N元素，Y是O元素，Q是Cl元素，Z是Al元素。Z是Al元素，工业上常通过电解熔融氧化铝的方法制取铝单质，A错误；X、Y、Z、Q分别为N、O、Al、Cl，则它们的简单离子半径大小顺序为Q>X>Y>Z，B错误；Y、X、W分别为O、N、P，它们的氢化物有很多，因此沸点无法比较，C错误；X是N元素，Y是O元素，X与Y可形成N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5、N2O3等5种以上的化合物，D正确。 【对点04】已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为＋3价。下列说法不正确的是(　　) A．还原性：ZQ2<ZR4 B．X能从ZO2中置换出Z C．Y能与Fe2O3反应得到Fe D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应 【答案】A 【解析】根据短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置，以及Y的最高化合价为＋3价，可推知，X为Mg，Y为Al，Z为C，M为N，Q为S，R为Cl，据此分析答题。ZQ2为CS2，ZR4为CCl4，CS2中硫的还原性强于CCl4中的氯的还原性，A错误；Mg和CO2发生下述反应：2Mg＋CO22MgO＋C，B正确；Al和Fe2O3发生铝热反应如下：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，C正确；M为N，N的最高价氧化物的水化物为HNO3，最低价氢化物为NH3，二者发生如下反应：HNO3＋NH3===NH4NO3，D正确。 题型一 元素周期表与元素周期律 1．2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是(　　) A．第35号元素的单质在常温常压下是液体 B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素 C．第84号元素的最高化合价是＋7价 D．第七周期0族元素的原子序数为118 【答案】C 【解析】第35号元素是溴元素，单质Br2在常温常压下是红棕色的液体，A项合理；位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素(As)，为非金属元素，B项合理；第84号元素位于第六周期ⅥA族，为钋元素(Po)，由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是＋6价，C项不合理；第七周期0族元素是第七周期最后一个元素，原子序数为118，D项合理。 2．下列性质的比较，强弱关系正确且能用元素周期律解释的是( ) A．酸性：HCl＞H2S＞H2Se B．碱性：NaOН< Mg (OH)2< Al (OH)3 C．还原性：Cl- ＜Br- ＜I- D．沸点： NH3＜HF＜H2O 【答案】C 【解析】A项，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，而选项中给的是无氧酸，故不能用上述规律判断，即不能用元素周期律解释，故A错误；B项，金属性： Al＜ Mg＜Na ，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：Al (OH)3< Mg (OH)2< NaOН，B错误；C项，元素的非金属性  Cl > Br > I ，元素的非金属性越强，则对应的阴离子的还原性越弱，离子的还原性： Cl- ＜Br- ＜I-，故 C正确；D项，沸点关系：NH3＜HF＜H2O是从氢键的多少角度解释的，与元素周期律无关，D错误；故选C。 4．下列事实不能用元素周期律解释的是( ) A．H2SO4的酸性强于H2SiO3 B．与热水能反应，Al与热水很难反应 C．H2O的稳定性强于H2S D．HI的沸点高于HBr 【答案】D 【解析】A项，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，硫的非金属性强于硅，H2SO4的酸性强于H2SiO3，A与题意不符；B项，同周期从左到右元素的金属性减弱，单质与水反应由易到难， Mg的金属性大于Al，Mg能与热水反应，Al与热水很难反应，B与题意不符；C项，同主族从上到下，元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，H2O的稳定性强于H2S，C与题意不符；D项，HI的沸点高于HBr原因是前者相对分子质量大于后者相对分子质量，D与题意相符；故选D。 4．下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是(　　) A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强 B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱 C．原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na) D．原子的最外层电子数n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br) 【答案】A 【解析】元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，A项正确；Cl的非金属性强于Br，则Cl2得到电子的能力比Br2的强，B项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径大小顺序为r(Na)>r(Mg)>r(Cl)，C项错误；Na、Mg、Cl、Br原子的最外层电子数分别为1、2、7、7，D项错误。 5．元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是(　　) A．若aX2＋ 和bY－ 的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b＋3 B．盐酸(HCl)酸性比H2SiO3强，则元素的非金属性：Cl＞Si C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可用作半导体材料 D．Be与Al在周期表中处于对角线位置，可推出：Be(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O 【答案】B 【解析】A项，若aX2＋ 和bY－ 的核外电子层结构相同，则原子序数：a－2＝b＋1，即a＝b＋3，故A正确；B项，HCl不是氯元素的最高价含氧酸，不能据此比较Cl、Si的非金属性强弱，故B错误；C项，硅、锗处于金属与非金属的交界处，元素既表现一定的金属性又表现一定的非金属性，都可以做半导体材料，故C正确；D项，Be与Al在周期表中处于对角线位置，则Be(OH)2和Al(OH)3性质相似，可推出：Be(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O，故D正确。 6．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(　　) 选项 事实 结论 A 与冷水反应，Na比Mg强烈 金属性：Na＞Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca＞Mg C SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 非金属性：S＞C D t ℃时，Br2＋H22HBr　K＝5.6×107 I2＋H22HI　K＝43 非金属性：Br＞I 【答案】C 【解析】C项，根据事实可知，H2SO3比H2CO3酸性强，但H2SO3不是最高价含氧酸，故不能说明非金属性：S＞C。 题型二 元素推断 7．短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X是地壳中含量最高的元素，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是( ) A．原子半径： B．元素非金属性： C．气态氢化物的稳定性： D．最高价氧化物水化物的酸性： 【答案】C 【解析】X是地壳中含量最高的元素，即X为O，X和Y位于同一主族，且三种元素均为短周期，即Y为S，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，即Z为P。A项，同主族从上到下，原子半径增大，即r(S)＞r(O)，故A错误；B项，同主族从上到下，非金属性减弱，即O的非金属性强于S，故B错误；C项，同周期从左向右非金属性增大，S的非金属性强于P，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，即H2S比PH3稳定，故C正确；D项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，硫酸的酸性强于磷酸，故D错误；故选C。 8．X、Y、Z、M为四种短周期元素，原子序数依次增大，其中X、Y同族，X的最外层电子数是内层电子的两倍，Z的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法不正确的是(　　) A．X与Z形成的分子空间结构为正四面体 B．与M同族的单质都与其他物质不反应 C．Y的氧化物是酸性氧化物可与酸反应 D．非金属性由弱到强的顺序为Y<X<Z 【答案】B 【解析】X、Y、Z、M为四种短周期元素，原子序数依次增大，X、Y同族，X的最外层电子数是内层电子的两倍，则X的核外电子排布为1s22s22p2，则X为C元素，Y为Si元素，Z的最高正价与最低负价代数和为6，Z为Cl元素，则M为Ar元素，综合以上分析，X、Y、Z、M分别为C、Si、Cl、Ar。C与Cl形成的分子为CCl4，空间结构为正四面体，故A正确；与Ar同族的元素活泼性差，但有些单质也能与其他物质反应，如Xe与F2在一定条件下反应生成XeF2等，故B错误；Si的氧化物是SiO2，为酸性氧化物，能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故C正确；根据同一周期、同一主族元素非金属性的递变规律，可知非金属性：Si<C<Cl，即Y<X<Z，故D正确。 9．甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是(　　) A.原子半径：丁＞戊＞乙 B.非金属性：戊＞丁＞丙 C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 【答案】C 【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确；根据同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确；甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误；丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸，也可能是磷酸，都能与强碱反应，故D正确。 10．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(　　) 选项 事实 结论 A 与冷水反应，Na比Mg强烈 金属性：Na＞Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca＞Mg C SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 非金属性：S＞C D t ℃时，Br2＋H22HBr　K＝5.6×107 I2＋H22HI　K＝43 非金属性：Br＞I 【答案】C 【解析】C项，根据事实可知，H2SO3比H2CO3酸性强，但H2SO3不是最高价含氧酸，故不能说明非金属性：S＞C。 11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是(　　) A．原子半径：Z>Y>X>W B．W与X只能形成一种化合物 C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 【答案】D 【解析】由综合推断知，W为H、X为N、Y为Al、Z为S。一般来说，电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，所以原子半径：Y>Z>X>W，A错误；H、N可以形成NH3、N2H4等多种化合物，B错误；Y的氧化物为Al2O3，Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应，也能与强碱反应，C错误；H、N和S可以形成(NH4)2S，该化合物中既含有离子键也含有共价键，D正确。 12．我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是(　　) A．原子半径大小顺序为W>X>Y>Z B．化合物XW中的化学键为离子键 C．Y单质的导电性能弱于Z单质的 D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸 【答案】B 【解析】由于X、Y、Z为同周期相邻元素，因此它们的最外层电子数之和必然是3的倍数并且小于15。假设是12，则X、Y、Z最外层电子数依次为3、4、5，W的最外层电子数为3，则W与X同族，与题意不符；假设是9，则X、Y、Z最外层电子数依次为2、3、4，W的最外层电子数为6，符合题意。由W、X、Y、Z的原子序数依次增大可知，W、X、Y、Z分别是O、Mg、Al、Si。原子半径：Mg>Al>Si>O，即X>Y>Z>W，A错误；MgO是由离子键构成的化合物，B正确；Al是导体，而Si是半导体，Al的导电性能强于Si，C错误；Si的氧化物的水化物为H2SiO3，其酸性弱于碳酸，D错误。 13．R、X、Y、Z为短周期元素，室温下，浓度均为0.01 mol·L－1的各元素最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　) A．原子序数大小：X<R<Z<Y B．最简单氢化物的沸点：X＞Z C．R与Z形成的化合物溶于水呈中性 D．X和Y可形成各原子均满足8电子稳定结构的共价化合物 【答案】C 【解析】由已知信息和题图可知，R半径最大，对应pH为12，所以R为Na元素，X、Y对应的pH都是2，根据半径大小关系知，X为N元素，Y为Cl元素，Z对应的pH小于2，所以Z为S元素。原子序数大小为N<Na<S<Cl，A正确；因NH3分子间存在氢键，最简单氢化物的沸点：NH3>H2S，B正确；R与Z形成的化合物Na2S溶于水呈碱性，C错误；X和Y可形成共价化合物NCl3，各原子均满足8电子稳定结构，D正确。 14．W、X、Y、Z、M、R、Q均为短周期主族元素，其原子序数与原子半径关系如图所示。 请回答下列问题： (1)R在元素周期表中的位置是____________；X的质量数分别为16和18的两种核素互为____________。 (2)Z与X形成的原子个数比为1∶1的化合物与水反应的化学方程式为_________________________。 (3)用电子式表示RY4的形成过程______________________________；RY4与水反应生成两种酸，其中一种为含氧酸且N(H)∶N(O)＝1∶1，写出此反应的化学方程式________________________________。 (4)X、Y、Q的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为_____________________________。 【答案】(1)第三周期第ⅣA族　同位素 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ SiF4＋4H2O===H4SiO4↓＋4HF (4)H2O＞HF＞HCl 【解析】根据关系图可推知W、X、Y、Z、M、R、Q分别为Be元素、O元素、F元素、Na元素、Al元素、Si元素、Cl元素。(3)Y为F元素，R为Si元素，SiF4与水反应生成两种酸，其中一种为含氧酸且N(H)∶N(O)＝1∶1，推知其为H4SiO4，则另一种酸为HF，此反应的化学方程式为SiF4＋4H2O===H4SiO4↓＋4HF。(4)X、Y、Q的简单氢化物分别为H2O、HF、HCl。H2O、HF均存在分子间氢键，沸点均比HCl的沸点高，又因为常温下H2O为液体，HF为气体，则X、Y、Q的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为H2O＞HF＞HCl。 15．U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大，位于元素周期表三个短周期的主族元素。V元素的一种中子数为6的核素被用来作为相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准。W元素的一种气态同素异形体位于平流层，可以吸收紫外线使人和生物免受紫外线的过度照射。X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应，Z的气态氢化物水溶液是一种强酸溶液。 (1)X、W按照原子个数比1∶1形成的化合物与V的最高价氧化物反应的化学方程式是________________________________。 (2)X、Z、W按照原子个数比1∶1∶1形成的化合物是一种常见的消毒剂，该消毒剂的水溶液在空气中能杀菌消毒的原因是___________________________________________(结合化学方程式解释)。 (3)我国首创的海洋电池以Y的单质为负极，铂网为正极，空气作氧化剂，海水作电解质溶液。电池的正极反应式为_____________________________，电池的总反应式为__________________________________。 (4)Z的单质和X的最高价氧化物的水化物反应时，生成XZW和XZW3的物质的量之比是1∶2，反应的离子方程式是_____________________________________。 (5)标准状况下，将4.48 L VW2气体通入150 mL 2 mol·L－1的XWU水溶液中反应后，离子浓度从大到小的顺序是________________________________________________。 【答案】(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (2)NaClO溶液与空气中CO2反应生成NaHCO3和HClO，反应的化学方程式为NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，HClO具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用 (3)O2＋2H2O＋4e－===4OH－　4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3 (4)7Cl2＋14OH－===11Cl－＋ClO－＋2ClO＋7H2O (5)c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋) 【解析】U、V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，V元素的一种中子数为6的核素被用来作为相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准，则V为C元素；W元素的一种气态同素异形体位于平流层，可以吸收紫外线使人和生物免受紫外线的过度照射，则W为O元素；Z的气态氢化物的水溶液是一种强酸溶液，则Z为Cl元素；X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应，则X为Na元素、Y为Al元素；由六种元素为位于元素周期表三个短周期的主族元素可知，U为H元素。(3)铝、空气在海水中构成海洋电池，铝作电池的负极，电极反应式为Al－3e－===Al3＋，铂网为正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，电池的总反应式为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。(4)由题意可知，氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为1∶2，设次氯酸钠的物质的量为1 mol、氯酸钠的物质的量为2 mol，由得失电子守恒可知，生成氯化钠的物质的量为1 mol×1＋2 mol×5＝11 mol，则反应的离子方程式为7Cl2＋14OH－===11Cl－＋ClO－＋2ClO＋7H2O。(5)标准状况下，4.48 L CO2的物质的量为0.2 mol，n(NaOH)＝2 mol·L－1×0.15 L＝0.3 mol，设CO2与NaOH溶液反应生成碳酸氢钠、碳酸钠的物质的量分别为x、y，由碳原子守恒可得：x＋y＝0.2 mol　①，由钠原子守恒可得：x＋2y＝0.3 mol　②，解得x＝y＝0.1 mol，由于CO在溶液中的水解程度大于HCO在溶液中的电离程度，则溶液中HCO的浓度大于CO的浓度，则溶液中离子浓度从大到小的顺序是c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋)。 1．(2024·江苏卷，1，3分)我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是( ) A．O B．P C．Ca D．Fe 【答案】A 【解析】A项，O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A符合题意；B项，P元素位于元素周期表第三周期ⅤA，B不符合题意；C项，Ca元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C不符合题意；D项，Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D不符合题意；故选A。 2．(2024·江苏卷，4，3分)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是( ) A．半径： B．电负性： C．沸点：H2S＞H2O D．碱性：Al(OH)3＞KOH 【答案】B 【解析】A项，Al3+有2个电子层，而K+有3个电子层，因此，K+的半径较大，A错误；B项，同一主族的元素，其电负性从上到下依次减小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的电负性较大，B正确；C项，虽然H2S的相对分子质量较大，但是H2O分子间可形成氢键，因此H2O的沸点较高，C错误；D项，元素的金属性越强，其最高价的氧化物的水化物的碱性越强，K的金属性强于Al，因此KOH的碱性较强，D错误；故选 B。 3．(2023•江苏卷，4，3分)元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是( ) A．原子半径：r(C)＞r(Si)＞r(Ge) B．第一电离能：I1(C)＜I1(Si)＜I1(Ge) C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 【答案】D 【解析】A项，同主族元素原子半径从上往下原子半径增大，故原子半径：r(C)＜r(Si)＜r(Ge)，A错误；B项，同周期主族元素，从上往下原子半径增大，更易失电子，第一电离能：I1(C)＞I1(Si)＞I1(Ge)，B错误；C项，晶体硅、SiC均为共价晶体，碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合晶体，C60为分子晶体，C错误；D项，周期表中元素Si附近存在许多准金属，可在其周围寻找半导体材料，D正确。故选D。 4．(2022·江苏卷，3，3分)工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是( ) A．半径大小： B．电负性大小： C．电离能大小： D．碱性强弱： 【答案】A 【解析】A项，核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为，故A正确；B项，同周期元素核电荷数越大电负性越大，故，故B错误；C项，同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为，故C错误；D项，元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为，故D错误；故选A。 5．(2021·江苏卷，5，3分)前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同个主族。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大 C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 【答案】B 【解析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，则X为N元素；Y的周期序数与族序数相等，则Y为Al；基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，则Z为Cl；W与Z处于同一主族，则W为Br。A项，根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，故A错误；B项，根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2p处于半充满状态，因此X(N)的第一电离能比同周期相邻元素的大，故B正确；C项，Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱即Al(OH)3＜HClO4，故C错误；D项，同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，所以Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故D错误。故选B。 6．(2020·江苏卷，9，2分)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是( ) A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强 B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱 C．原子半径r： r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na) D．原子的最外层电子数n： n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br) 【答案】A 【解析】A项，同周期自左至右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg，则碱性NaOH＞Mg(OH)2，故A正确；B项，同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br，所以Cl2得电子的能力比Br2强，故B错误；C项，电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，故C错误；D项，Cl和Br为同主族元素，最外层电子数相等，故D错误。故选A。 7．(2019·江苏卷，8，2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X) B．由X、Y组成的化合物是离子化合物 C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 【答案】B 【解析】X是地壳中含量最多的元素，因此X为O元素，Y的最外层有两个电子，且Y是短周期元素，原子序数大于O，因此Y为Mg元素，Z的单质晶体是广泛应用的半导体材料，所以Z为Si元素，W与X同主族，且W是短周期元素，原子序数大于X，所以W为S元素。A项，元素周期表中，同族元素原子半径随核电荷数增加而增加，O为于第二周期，其他元素位于第三周期，因此O的原子半径最小，同周期元素，核电荷数越大，半径越小，因此原子半径应为r(Mg)＞r(Si)＞r(S)＞r(O)，故A错误；B项，X为O元素，Y为Mg元素，两者组成的化合物氧化镁为离子化合物，故B正确；C项，Z为Si元素，W为S元素，因为S的非金属性强于Si，所以S的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Si的，故C错误；D项，W为S元素，X为O元素，因为O的非金属性强于S，所以O的气态氢化物的热稳定性强于S的，故D错误；故选B。 8．(2018·江苏卷，8，2分)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 【答案】D 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)，A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，金属性：Na(Y)＞Al(Z)，Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项，非金属性：O(X)＞S(W)，X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确。 9．(2017·江苏卷，5，2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．原子半径： r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) B． W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C． Y的单质的氧化性比Z的强 D． X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 【答案】D 【解析】地壳中含量最多的是氧，Z为O元素，所以Y为N元素；钠是短周期金属性最强的元素，W是Na；X原子序数最小且不与Y、Z同周期，所以X是H元素。A项，原子半径N>O，A错误；B项，W的最高价的氧化物是氢氧化钠，是强碱，B错误；C项，氮气的氧化性比氧气弱，C错误；D项，H、N、O可以组成HNO3等共价化合物，也可以组成NH4NO3等离子化合物，D正确。故选D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！20 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 考点17 元素周期表、元素周期律 目 录 1 1．高考真题考点分布 1 2．命题规律及备考策略 1 考法01 元素周期表的结构 考法02 元素周期律 考法03 元素推断 1.高考真题考点分布 考点内容 考题统计 元素周期表与元素周期律 2024·江苏卷，1，3分；2024·江苏卷，4，3分；2023•江苏卷，4，3分；2022·江苏卷，3，3分；2020·江苏卷，9，2分； 元素推断 2021·江苏卷，5，3分；2019·江苏卷，8，2分；；2018·江苏卷，8，2分；2017·江苏卷，5，2分； 2.命题规律及备考策略 【命题规律】 从多年江苏高考试题来看，是历年高考的必考内容。试题以选择题为主，考查元素性质的递变规律，应用元素周期律和元素周期表进行元素推断。 【备考策略】 1．同周期、同主族元素性质的递变规律，理清元素“位—构—性”的关系，特别是金属性、非金属性强弱以及原子或离子半径大小判断 2．通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。。 【命题预测】 预测2025年该知识将是一个必考点，题型依然会以选择题为主，难度不会有大的变化。重点掌握同周期、同主族元素性质的递变规律，理清元素“位—构—性”的关系，用好元素周期表这一工具，通过结构理论来解释现象、性质比较、定性推断、归纳总结等。特别注意元素推断题的可能性很大，复习时加以关注。 考法01 元素周期表的结构 1．编排原则 (1)周期：把电子层数相同的元素，按________________递增的顺序，从左至右排成的横行。 (2)族：把最外层电子数相同的元素，按________________递增的顺序，从上至下排成的纵行。 2．元素周期表的结构 (1)周期 短周期 长周期 序号 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ 0族元素原子序数 ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ (2)族 ①主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族(第18列除外) 列序 1 2 13 14 15 16 17 主族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ②副族：仅由长周期元素组成的族(第8、9、10列除外) 列序 3 4 5 6 7 8、9、10 11 12 族序数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ③0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素。 【名师点睛】 3．元素周期表中的特殊位置 (1)分区 ①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。线的左边是______元素(氢除外)，线的右边是____________元素。非金属元素主要集中在元素周期表右上角的三角区内(如图所示)。处于______与____________分界线(又称梯形线)附近的非金属元素具有一定的______性，又称为半金属、类金属或准金属，但不能叫两性非金属。 ②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。 ③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。 ④对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的(如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物)，这种相似性被称为____________规则。 (2)过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。 (3)镧系：元素周期表第6周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。 (4)锕系：元素周期表第7周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。 (5)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素(　　) (2)第ⅠA族全部是金属元素( ) (3)最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素( ) (4)随着原子序数的递增，元素原子的核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小(　　) (5)若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同(　　) (6)元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素(　　) (7)3、4周期同主族元素的原子序数相差8(　　) (8)元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素(　　) (9)同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序数相差1(　　) (10)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素(　　) 考向1 元素周期表的结构 【例1】下列关于元素周期表的叙述中不正确的是(　　) A．元素周期表中共有7个横行和18个纵列 B．最高价为＋7价的元素均在第17列 C．第14列元素所形成的化合物种类最多 D．第3纵列含有的元素种类最多 考向2 考查周期表的应用 【例2】下列事实或实验能作为判断依据的是( ) A．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸，判断氯与硫的非金属性强弱 B．热稳定性：H2Se＜H2S＜H2O，判断氧、硫与硒的非金属性强弱 C．沸点：H2O＞NH3＞CH4，判断碳、氧与氮的非金属性强弱 D．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱 【对点01】长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是(　　) A．第9列元素中没有非金属元素 B．只有第2列的元素原子最外层电子排布式为ns2 C．第四周期第9列元素是铁元素 D．第10、11列为ds区 【对点02】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z为地壳中含量前三的元素，X、W同主族。下列说法错误的是( ) A．单质的导电性：Y<Z B．原子半径：Y>W C．最简单气态氢化物的热稳定性：X>W D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y 【对点03】部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是(　　) A．虚线左侧是金属元素 B．As处于第五周期第ⅤA族 C．Si、Ge可作半导体材料 D．Sb既有金属性又有非金属性 【对点04】已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是(　　) Y X Z A．Y与Z的原子序数之和可能为2a B．Y的原子序数可能为a－17 C．Z的原子序数可能为a＋31 D．X、Y、Z一定为短周期元素 考法02 元素周期律 1．元素周期律 (1)概念：元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生____________递变的规律。 (2)实质：元素性质的周期性变化是元素原子____________周期性变化的必然结果。 2．主族元素的周期性变化规律 项目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子结构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 相同 逐渐增多 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 离子半径 阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)＞r(阳离子) 逐渐增大 性质 　化合价 最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)负化合价＝－(8－主族序数) 相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外) 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 离子的氧化性、还原性 阳离子氧化性逐渐增强 阴离子还原性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强 气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 3．元素周期表、元素周期律的应用 (1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素 (2)预测元素的性质(由递变规律推测) ①比较不同周期、不同主族元素的性质 如：金属性：Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，则Ca(OH)2＞Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。 ②推测未知元素的某些性质 如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。 (3)启发人们在一定区域内寻找新物质 ①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。 ②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 ③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。 4．微粒半径大小比较方法 5．元素金属性和非金属性强弱的判断方法 金属性 比较 本质 原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关) 判断方法 ①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强 ②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强 ③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强 ④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 ⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X的金属性强 ⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强 非金属 性比较 本质 原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关) 判断方法 ①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强 ②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强 ③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 ④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强(　　) (2)已知Cl的非金属性比S的强，故HClO的酸性比H2SO3的强(　　) (3)已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱(　　) (4)同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强(　　) (5)由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F(　　) (6)短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋(　　) (7)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7( ) (8)第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物( ) (9)同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大( ) (10)人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料( ) 考向1 元素金属性和非金属性强弱 【例1】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是(　　) A．非金属性：W＞X＞Y＞Z B．原子半径：Z＞Y＞X＞W C．元素X的含氧酸均为强酸 D．Y的氧化物水化物为强碱 【思维建模】 元素的金属性强弱比较 元素的非金属性强弱比较 最高价氧化物对应水化物的碱性越强，对应元素的金属性越强 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强 单质与水、酸反应越容易或越剧烈，对应元素的金属性越强 单质与H2反应越容易，生成的简单氢化物越稳定，对应元素的非金属性越强 单质的还原性越强，对应元素的金属性越强 单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强 阳离子氧化性越强，对应元素的金属性越弱 简单阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱 原电池：负极材料对应元素的金属性通常强于正极。电解池：在阴极首先放电的阳离子，其对应元素的金属性弱；在阳极首先放电的阴离子，其对应元素的非金属性弱 置换反应：强的置换出弱的，适用于金属也适用于非金属 考向2 微粒半径大小比较 【例1】短周期元素X、Y，若原子半径X＞Y，则下列选项中一定正确的是(　　) A．若X、Y均在ⅣA族，则单质熔点X＞Y B．若X、Y均在ⅥA族，则气态氢化物的热稳定性X＞Y C．若X、Y均属于第二周期非金属元素，则简单离子半径X＞Y D．若X、Y均属于第三周期金属元素，则元素的最高正价X＞Y 【思维建模】 【对点01】 下列事实不能用元素周期律解释的是( ) A．H2SO4的酸性强于H2SiO3 B．与热水能反应，Al与热水很难反应 C．H2O的稳定性强于H2S D．HI的沸点高于HBr 【对点02】下列排列顺序正确的是( ) A．熔点： B．微粒的半径：Cl-＞Al3+＞Mg2+＞Na+ C．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI D．结合质子能力：F-＞[Al(OH)4]-＞CO32- 【对点03】 下列实验不能达到实验目的的是(　　) 选项 实验操作 实验目的 A Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱 B 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨 比较镁、铝的金属性强弱 C 测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱 D Fe、Cu分别与稀盐酸反应 比较铁、铜的金属性强弱 考法03 元素推断 1.结合元素周期表结构推断的思维模型 (1)依据原子结构特点推断 原子最外层电子数(N) 3≤N＜8，元素属于ⅢA族～ⅦA族；N＝1或2，元素属于ⅠA族、ⅡA族、副族(Pd除外)、0族(氦)；N＝8，元素属于0族(He除外)；N＞次外层电子数，元素属于第二周期(Li、Be除外) “阴三阳四”规律 某元素对应简单离子的最外层电子数与次外层电子数相等，若为阴离子，则该元素位于第三周期；若为阳离子，则该元素位于第四周期 “阴上阳下”规律 电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期；若电性不同，则阳离子对应元素位于阴离子对应元素的下一周期 (2)依据元素在周期表中的相对位置推断 直接相邻的“┳”型、“┻”型、“╋”型相对位置关系 ① ② ③　　 注：Z为某元素的原子序数 “对角线”规则 有些元素在周期表中虽然既非同周期，又非同主族，但其单质与同类化合物的化学性质却很相似，如Li和Mg、Be和Al等 2.元素周期表结构与元素性质的关系 考向1 文字叙述型 【例1】(2024·江苏省南京市、盐城市高三第一次模拟考试)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，基态Y原子的p轨道为半充满，Z单质是植物光合作用的产物之一，W与Z同族。下列说法正确的是( ) A．X位于周期表中第二周期ⅣA族 B．共价键的极性： C．简单气态氢化物的稳定性： D．X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性 【名师点睛】 同一元素的“位—构—性”关系图 考向2 片段周期表型 【例2】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是(　　) W X Y Z A．原子半径大小：Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Y＞Z C．Y单质具有杀菌能力，Y与W可形成化合物WY2 D．W元素和氢元素形成的各种化合物均不能与Z的氢化物反应 【名师点睛】 片段元素周期表推断试题的基本特点 【对点01】(2024·江苏省苏州市南京航空航天大学苏州附属中学高三二模)短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z是同周期金属性最强的元素。下列说法正确的是( ) A．X元素位于第二周期VIA族 B．简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y C．Y与Z形成的化合物只有一种 D．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y) 【对点02】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为＋4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是(　　) A．原子半径：Z＜Y＜M B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞M C．X2Z－ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性 D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 【对点03】 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法正确的是(　　) A．工业上常通过电解Z的熔融氯化物的方法制取Z的单质 B．简单离子半径：Q>Z>X>Y C．氢化物的沸点：Y>X>W D．X与Y可形成5种以上的化合物 【对点04】已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为＋3价。下列说法不正确的是(　　) A．还原性：ZQ2<ZR4 B．X能从ZO2中置换出Z C．Y能与Fe2O3反应得到Fe D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应 题型一 元素周期表与元素周期律 1．2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是(　　) A．第35号元素的单质在常温常压下是液体 B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素 C．第84号元素的最高化合价是＋7价 D．第七周期0族元素的原子序数为118 2．下列性质的比较，强弱关系正确且能用元素周期律解释的是( ) A．酸性：HCl＞H2S＞H2Se B．碱性：NaOН< Mg (OH)2< Al (OH)3 C．还原性：Cl- ＜Br- ＜I- D．沸点： NH3＜HF＜H2O 4．下列事实不能用元素周期律解释的是( ) A．H2SO4的酸性强于H2SiO3 B．与热水能反应，Al与热水很难反应 C．H2O的稳定性强于H2S D．HI的沸点高于HBr 4．下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是(　　) A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强 B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱 C．原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na) D．原子的最外层电子数n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br) 5．元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是(　　) A．若aX2＋ 和bY－ 的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b＋3 B．盐酸(HCl)酸性比H2SiO3强，则元素的非金属性：Cl＞Si C．.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可用作半导体材料 D．Be与Al在周期表中处于对角线位置，可推出：Be(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O 6．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(　　) 选项 事实 结论 A 与冷水反应，Na比Mg强烈 金属性：Na＞Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca＞Mg C SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 非金属性：S＞C D t ℃时，Br2＋H22HBr　K＝5.6×107 I2＋H22HI　K＝43 非金属性：Br＞I 题型二 元素推断 7．短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X是地壳中含量最高的元素，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是( ) A．原子半径： B．元素非金属性： C．气态氢化物的稳定性： D．最高价氧化物水化物的酸性： 8．X、Y、Z、M为四种短周期元素，原子序数依次增大，其中X、Y同族，X的最外层电子数是内层电子的两倍，Z的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法不正确的是(　　) A．X与Z形成的分子空间结构为正四面体 B．与M同族的单质都与其他物质不反应 C．Y的氧化物是酸性氧化物可与酸反应 D．非金属性由弱到强的顺序为Y<X<Z 9．甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是(　　) A.原子半径：丁＞戊＞乙 B.非金属性：戊＞丁＞丙 C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 10．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(　　) 选项 事实 结论 A 与冷水反应，Na比Mg强烈 金属性：Na＞Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca＞Mg C SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 非金属性：S＞C D t ℃时，Br2＋H22HBr　K＝5.6×107 I2＋H22HI　K＝43 非金属性：Br＞I 11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是(　　) A．原子半径：Z>Y>X>W B．W与X只能形成一种化合物 C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 12．我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是(　　) A．原子半径大小顺序为W>X>Y>Z B．化合物XW中的化学键为离子键 C．Y单质的导电性能弱于Z单质的 D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸 13．R、X、Y、Z为短周期元素，室温下，浓度均为0.01 mol·L－1的各元素最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　) A．原子序数大小：X<R<Z<Y B．最简单氢化物的沸点：X＞Z C．R与Z形成的化合物溶于水呈中性 D．X和Y可形成各原子均满足8电子稳定结构的共价化合物 14．W、X、Y、Z、M、R、Q均为短周期主族元素，其原子序数与原子半径关系如图所示。 请回答下列问题： (1)R在元素周期表中的位置是____________；X的质量数分别为16和18的两种核素互为____________。 (2)Z与X形成的原子个数比为1∶1的化合物与水反应的化学方程式为_________________________。 (3)用电子式表示RY4的形成过程______________________________；RY4与水反应生成两种酸，其中一种为含氧酸且N(H)∶N(O)＝1∶1，写出此反应的化学方程式________________________________。 (4)X、Y、Q的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为_____________________________。 15．U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大，位于元素周期表三个短周期的主族元素。V元素的一种中子数为6的核素被用来作为相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准。W元素的一种气态同素异形体位于平流层，可以吸收紫外线使人和生物免受紫外线的过度照射。X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应，Z的气态氢化物水溶液是一种强酸溶液。 (1)X、W按照原子个数比1∶1形成的化合物与V的最高价氧化物反应的化学方程式是________________________________。 (2)X、Z、W按照原子个数比1∶1∶1形成的化合物是一种常见的消毒剂，该消毒剂的水溶液在空气中能杀菌消毒的原因是___________________________________________(结合化学方程式解释)。 (3)我国首创的海洋电池以Y的单质为负极，铂网为正极，空气作氧化剂，海水作电解质溶液。电池的正极反应式为_____________________________，电池的总反应式为__________________________________。 (4)Z的单质和X的最高价氧化物的水化物反应时，生成XZW和XZW3的物质的量之比是1∶2，反应的离子方程式是_____________________________________。 (5)标准状况下，将4.48 L VW2气体通入150 mL 2 mol·L－1的XWU水溶液中反应后，离子浓度从大到小的顺序是________________________________________________。 1．(2024·江苏卷，1，3分)我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是( ) A．O B．P C．Ca D．Fe 2．(2024·江苏卷，4，3分)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是( ) A．半径： B．电负性： C．沸点：H2S＞H2O D．碱性：Al(OH)3＞KOH 3．(2023•江苏卷，4，3分)元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是( ) A．原子半径：r(C)＞r(Si)＞r(Ge) B．第一电离能：I1(C)＜I1(Si)＜I1(Ge) C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 4．(2022·江苏卷，3，3分)工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是( ) A．半径大小： B．电负性大小： C．电离能大小： D．碱性强弱： 5．(2021·江苏卷，5，3分)前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同个主族。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大 C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 6．(2020·江苏卷，9，2分)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是( ) A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强 B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱 C．原子半径r： r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na) D．原子的最外层电子数n： n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br) 7．(2019·江苏卷，8，2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X) B．由X、Y组成的化合物是离子化合物 C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 8．(2018·江苏卷，8，2分)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 9．(2017·江苏卷，5，2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．原子半径： r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) B． W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C． Y的单质的氧化性比Z的强 D． X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！20 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$