第3单元 课题2 原子结构-2024-2025学年新教材九年级上册化学同步辅导（人教版2024）

课题 原子结构 第1课时 原子的构成和原子核外电子的排布 知识梳理 1.原子的构成 (2)原子结构示意图 (1)原子的结构 →表示电子层,电子层=周期数 [质子(带正电) 原子核(带正电) 原子 最外层电子数,与元素的化学性质有关 [中子(不带电) 表示各电子层容纳的电子数 (不带电) →表示原子核,圈内的数字表示质子数,决定元素的种类 核外电子(带 负电) (2)构成原子的各粒子之间的关系 (3)原子结构与元素化学性质的关系 ①数量关系:原子序数一核电荷数一 质 最外层 原子类别 得失电子趋势 结论 子数一核外电子数。 电子数 有的原子不一定有中子,如普通氢原 在化学反应中 金属原子 易失去电子, 子的原子核内无中子,质子数也不一 一般<4个 (如钟、锲、招等) 达到相对稳定 定等于中子数。不同种类的原子,核内 结构 元素的化 的质子数(核电荷数)不同。 在化学反应中 学性质与 非金属原子 一般二4 易得到电子, ②质量关系:质量主要集中在 原子核上。 最外层电 (如氛、氧,碗等)个(H为1)达到相对稳定 子的数日 2.原子核外电子的排布 结构 有关 (1)核外电子排布规律 8个(He 稀有气体原子 达到相对稳定 第一层上最多排布2 个电子;第二层上 结构,不易得失 (如氮、氛,氢等) 为2个) 最多排布 8 个电子;最外层上最多排布 电子 8. 个电子(只有1层的不超过2个)。 基础过关 ~ 1. 下列关于原子的叙述正确的是( B.最外层电子数为1 ) A.原子由原子核和核外电子构成 C.核外有3个电子层 B.原子由原子核和中子构成 D.核外电子总数为10 C.原子由质子和电子构成 3.【跨料学练合】2023年诺贝尔物理学奖与阿 D.原子由质子和中子构成 秒光脉冲有关,阿秒光脉冲可用于测量原子 2.如图所示是钟元素的原子结构示意图,下列 和分子内部的电子运动。在这些粒子中,带 ) 负电荷的是( 有关纳原子的叙述不正确的是( ) C.电子 A.分子 B.原子 A.质子数是11 D.原子核 4.原子失去或得到电子,一定不会引起改变的 (4)带正电荷的粒子有 是( ) (5)带负电荷的粒子有 ①元素种类:②化学性质;③粒子的电性; (6)参加化学反应时,一定发生变化的粒子有 ④原子核;电子层数;最外层电子数; 核外电子总数。 (7)在同一原子里数目一定相等的是 A.①④ B.②④ C.② D.① 5.下列关于粒子结构示意图(如图)的说法,不 7.如图为几种原子的结构示意图,根据图中提 正确的是( ) 供的信息:请回答下列问题 甲.) 2.)W):》) )_))) C A B A.它们均为稀有气体 D B.它们的核外电子排布相同 (1)图中具有相对稳定结构的原子是 C.它们都有相对稳定的结构 (填字母)。 (2)C原子在化学反应中容易 D.它们核外都有2个电子层 (填 6.在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中 “得到”或“失去”)电子。 (1)能直接构成物质的粒子有 (3)D原子中x的值是 (2)能保持物质化学性质的粒子有 (4)属于金属粒子的是 (3)显电中性的粒子有 (5)具有相似化学性质的是 素养提升 1.下列粒子结构示意图中,表示原子的是 ###)) ))) C D A B C D 4.学习完“原子核外电子的排布”之后,小明同 ~ 2.下列关于原子的叙述中,正确的是( 学得到下列结论,其中不正确的是( A.原子是不能再分的粒子 A.原子核相比较原子,原子核的体积更小 B.一切物质都是由原子直接构成的 B.原子核外的电子按固定轨道围绕原子核作 C. 一切原子的原子核都是由质子和中子构 高速运动 成的 C.离原子核近的电子能量较低 D.原子的原子核内的质子数一定等于核外的 D.原子核外电子是分层排布的 电子数 5.如图为铅原子结构示意图。下列有 )} 3.根据下列各组原子结构示意图判断,化学性 关错原子的说法正确的是( 质相似的一组是( ) A.图中“十”表示错原子带正电荷 )①)) B.该原子为非金属原子 C.绍原子在化学反应中易得到电子 A B D.铭原子核外有3个电子层 6.如图为小明制作的原子模型,外圈上的小球为 #)))) 电子,内圈为原子核,下列说法正确 B C 的是( D ) A.该模型表示一种碳原子 8.在宏观,微观与符号之间建立联系,是化学学 科的特点。 B.该原子的核电荷数为4 C.该原子的原子核占的体积较大 -碳原子-· 点燃。 D.该原子核由2个质子和2个中子构成 7.确原子的结构示意图为;) -氧原子-。 反应前 , 反应后 B 按上图所示,回答下列问题。 (1)磷原子核内有 个质子。 (1)图A中数字8表示 (2)铭原子核外电子层数与磷原子的电子层 (2)碳原子和氧原子的化学性质不同,本质上 是因为 数相同,但最外层电子数比磷原子最外层 不同。 电子数少2个,则错原子结构示意图为 (3)图B变化前后保持不变的粒子是 (填微粒名称)。 第2课时 离子和相对原子质量 知识梳理 1.离子 阳离子:质子数>电子数。 (1)定义:带电荷的 原子或原子团叫离子。 阴离子:质子数二电子数。 离子分为阳离子(原子失去电子)和阴 (4)离子也可以构成物质,如氢化纳由离子 离子(原子得到电子)。 构成。 (2)离子符号及意义。 2.相对原子质量 ①表示方法:在元素符号(或原子团)右上 2 (1)定义:以一种碳原子质量的 为标准, 角标明离子所带的电荷数和电性,标法 为数字在前(电荷数为1时,省略不 其他原子的质量 与它相比,得到相对原 写),正负号在后。如Na、Cl、O。 子质量。 Al,SO。 (2)表达式:相对原子质量(A.)一 ②离子符号表示的意义(以离子为例)。 某种原子的质量 2Mg*→表示一个钱离子带2个单位正电荷 _表示2个铁子 一种碳原子质量× (3)原子和离子的区别 (3)近似计算:相对原子质量~质子 数十 原子:质子数一电子数。 中子数。 离子:质子数子电子数。 (4)单位;单位为“1”,一般不读出也不写出。 基础过关 1.决定原子相对原子质量大小的主要因素 原子的质量是( ) 是( A.24.305 B.24.305g C.4.037×10-2kg A. 核电荷数和电子数 D.1.993X10-23kg B. 质子数和电子数 6. 中国科学院院士张青莲教授主持测定了销等 C.质子数和中子数 9种元素的相对原子质量新值,已知销原子 D. 中子数和电子数 的相对原子质量为152,核电荷数为63,则铺 2. 下列关于相对原子质量的说法不正确的 原子核外电子数为 ) ) B.89 C.152 是( A.63 D.215 A.相对原子质量是一个比值 7.若R粒子的结构示意图为),则下列说 B.相对原子质量代表各类原子实际质量的 相对大小 法正确的是( ) C.相对原子质量就是原子的实际质量 A.该粒子核外有2个电子层 D.相对原子质量也有单位 B. R粒子是金属原子 3.分析各组粒子结构示意图,与表示的意义一 C.该粒子是阳离子 致的是( D.该原子在化学反应中易失去电子 #①)} #) 得到电子,原子得到电,阴离 8.依据“阳离子- 失去电子 失去电子 子”,回答下列问题。 都属于阳离子 都属于阴离子 (1)原子;质子数一电子数一0,原子不带电; A B 阳离子:质子数一电子数 ,离子 #) ;阴离子:质子数一电子数 离子 属于同一种原子 是铭的离子和原子 (2)由离子变成原子,下列叙述正确的是 C D 4.核电荷数为94的(Pu)是一种核原料,它的 A.一定失去电子 一种原子的质子数和中子数之和为244。下 B.一定得到电子 列关于该原子的说法不正确的是( C.得失电子都有可能 A.中子数为150 D.不能得到电子,也不能失去电子 B.核外电子数为244 (3)在化学反应中容易失去电子的是 C.质子数为94 A.非金属元素的原子 D.相对原子质量为244 B.金属元素的原子 5.已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-*kg, C.稀有气体元素的原子 原子的相对原子质量是24.305,则一个钱 D.不能确定 9.(1)离子符号的含义(以错离子为例)。Al13*} (2)有S^{”和S两种粒子,S”中的“2”表示; 中的“3”表示: 注意:离子符号前面的数字表示离子的 S*和S的质子数 (填“相同”或 个数。 “不同”);已知S^{}有16个质子,则其核外 共有 如:2A1中的“2”表示: 个电子。 素养提升 1. 下列有关相对原子质量的说法中,正确的 5.氧元素的核电荷数为118,相对原子质量为 是( 294,则氛原子核外电子数为( ) ) A.相对原子质量在数值上近似等于质子数 A.118 C.294 B.176 D.412 与中子数的和 6.钱是人体中重要的元素,具有促进蛋白质合 B.相对原子质量就是原子的实际质量,单位 成、肌肉收缩及保持骨警健康等作用。如图 为千克 为的原子结构示意图,下列说法 正确的是( ) A.钱原子核外有2个电子层 作为标准,单位为克 D.相对原子质量是指原子的质量与标准碳原 B.钱原子在化学反应中易失去电子形成阴 离子 子质量的比值 2.某种碑原子的核电荷数为53,相对原子质量 C.离子的最外层电子数为2 为125,下列关于这种原子的说法中,错误的 D.钱离子的核电荷数为12 7.下列说法错误的是 是( ) ) A.中子数是72 A.离子是由原子得到电子或失去电子而形 B.一个这种碑原子的质量是125g 成的 C.碑原子核外电子数是53 B.最外层电子数为8的粒子都是稀有气体元 D.质子数和中子数之和为125 素的原子 3.下列关于原子核的叙述:①通常由中子和电 C.如果两种粒子的质子数相同,则它们的电 子构成;②通常由质子和中子构成;③带正电 子数不一定相同 荷;④不显电性;不能再分;跟原子比较 D.当原子失去或得到电子后,其性质发生了 体积很小,但却集中了原子的主要质量。其 改变,但它的质子数不会改变 中正确的是( ) 8.科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子 A.②④ B.②③ 构成的物质一反物质。物质与反物质相遇 C.①③ D.①④ 时会产生“湮灭”现象,释放出巨大的能量,在 4.A原子中共有40个粒子,其中14个粒子不 能源研究领域前景可观。正电子、负质子等 带电,则A的相对原子质量为( ) 都是反粒子,它们跟通常所说的电子、质子相 A.13 B.14 C.27 D.40 比较,质量相等但电性相反。请你推测,反氢 原子的结构可能是( 13.不同原子的质量不同。由于原子的质量数 A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷 值太小,不便于记忆和比较不同原子间的大 的电子构成 小、倍数关系,所以采用相对原子质量。 B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的 (1)已知一种碳-12原子的质量是kg,如果 电子构成 另一种原子的质量为6kg,则该原子的 C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的 相对原子质量为 电子构成 (2)已知一个碳-12原子的质量为mkg,另 D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的 知A原子中有a个质子,一个A原子的 电子构成 质量为nkg。则A原子的中子数是 9已知某氧原子的相对原子质量为16,某疏原 子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质 (3)已知一个碳-12原子的质量为5.4mkg 量为n,则该疏原子的质量为( _~ A.32n B. 2n C.n 原子的质量是 D.不能确定 10.【文化自危】在测定铲、钢等元素的相对原子 14.某粒子的结构示意图如图所示,回答下列 问题: 质量新值方面作出卓越贡献的中国科学家 ) 是( (1)若该粒子为原子,当x三17时 ) A.张青莲 B.杨振宁 C.拉瓦锡 D.居恸 (2)若该粒子为原子,且x一13,该粒子容易 (填“得到”或“失去”)电子,变 11.据报道,科学家曾通过测定古生物遗骸中的 成带 碳-14的含量来推断古城年代。碳-14原子 (填“正”或“负”)电荷的 (填离子符号)。 的核电荷数为6,相对原子质量为14。下列 - (3)当x二y三8时,该粒子的符号是 关于碳-14原子的说法中,错误的是( 15.有A、B、C、D四种原子,已知A原子的核外 A.中子数为6 B.质子数为6 第二层电子数等于第一层和第三层电子数 C.电子数为6 之和;B原子的最外层电子数比次外层电子 数多4个;C原子的核内没有中子;D原子 D.质子数和中子数之和为14 的核电荷数比A原子的阴离子的核外电子 12.【科学思维】某原子X的核电荷数为a,能够 数少6个,则: 形成X*,另一原子Y能够形成与X*具有 相同电子层结构的Y”,则Y原子的质子 (1)A原子的结构示意图为 数是( ) (2)B的阴离子结构示意图为 (3)C原子的名称为 A.a十m-n B.a十n十n (4)D原子的核内有 个质子。 C.a-m-n D.a-n十n并且氨原子体积变大，D中的氮分子被分 原子核一般由质子和中子构成，与核外电 成单个的氮原子，A中的氮分子体积变大， 子无关，故原子核也不变。 结合题目所给的信息可知，A、C、D都是错 5.A点拨：所给粒子结构示意图中只有丁为 误的，只有B符合事实。 稀有气体氖元素，甲为钠离子，乙为镁离 8.A点拔：图中的实验现象说明氨分子和氯 子，丙为氮离子，B,C,D选项的说法是正 化氢分子在不断运动，并且氨分子运动的 确的。 速率比氯化氢分子运动的速率快：当然氯 6.(1)分子、原子(2)分子、原子(3)分子、 化铵粒子也在不断运动：在化学变化中分 原子、中子(4)质子(5)电子(6)分子 子首先分裂成原子，然后重新组合成新物 (7)质子和电子 质的分子。故选A。 7.(1)B(2)失去(3)6(4)C(5)A和D 9.D 【素养提升】 10.（1)水通电氢气十氧气 (2)有无新分子 1.A 生成(3)水分子原子种类(4)③ 2.D点拨：原子在化学变化中不可分，但在 氯化氢分子 其他变化（核反应）中却可以再分，原子是 11.(1)混合物含有水分子和酒精分子 由原子核和核外电子构成的，所以A不对； (2)0原子@碳+氨氨气+甲烷 有的物质是由分子构成的，如氧气、氨气、 二氧化碳等，有的物质是由原子直接构成 12.(1)分子间存在着间隔(2)空气气态 的，如铜、铝、汞等，所以B不对；绝大多数 物质分子间间隔大于液态物质分子间间 原子的原子核都是由质子和中子构成的， 隔(3)试管C中的酚酞溶液比试管B中 但不是一切原子的原子核都有质子和中 的酚酞溶液先变成红色分子在不断地 子，普通氢原子核内只有1个质子而没有 运动：温度越高，分子的运动速率越快 中子，所以C不对：原子呈电中性决定了质 (4)①原子是真实存在的②原子很小 子数必然等于核外电子数，所以D对。故 课题2原子结构 正确答案为D。 3.A4.B5.D6.D 第1课时原子的构成和原子核外电子的 7.(1)15(2)D 排布 8.(1)氧原子中质子数为8(2)最外层电子 【基础过关】 数(3)碳原子、氧原子 1.A2.D3.C 第2课时离子和相对原子质量 4.A点拨：原子得失电子后能引起最外层电 子数和电子总数的改变，因此粒子的电性 【基础过关】 和化学性质发生改变，但原子核内部的质 1.C点拨：在原子中，电子的质量很小，跟质 子数和中子数未变，因此元素种类未变。 子和中子相比，可以忽略不计，所以原子的 质量主要集中在原子核上，即决定相对原 6,故B、C正确：由相对原子质量≈质子 子质量大小的主要因素是质子数和中 数十中子数可知，质子数与中子数之和是 子数。 14,中子数为8，所以A错误，D正确。故 2.C点拨：国际上以一种碳-12原子的质量 选A。 的2作为标准，其他原子的质量跟它相比 12.B点拨：在原子中，核电荷数=质子数= 核外电子数，X原子的核电荷数为a,故质 较所得的值，就是这种原子的相对原子质 子数为a,X得到n个电子后变为X-, 量。相对原子质量是一个比值，但它也有 X-的核外电子数是a十n;Y失去m个电 单位，它的国际单位制(S)单位为1（一般 子后变为Y+,设Y原子的核电荷数即 不写出)。相对原子质量与原子质量是两 质子数是x,则Ym+的核外电子数是x一 个不同的概念，不过相对原子质量代表了 m:Ym+与X一具有相同的电子层结构，即 原子实际质量的相对大小。 核外电子数相同，故a十n=x一m,则x= 3.D4.B5.C6.A7.A a十十n。故选B。 8.(1)>0带正电<0带负电(2)C (3)B 13.(1)126 (2)12n-a(3)3mkg 20 9.(1)1个铝离子带3个单位的正电荷 14.(1)7(2)失去正A18+(3)S 2个铝离子(2)1个硫离子带两个单位的 点拨：(1)在原子中，核内质子数=核外电 负电荷相同18 子数，当x=17时，则17=2+8+y,则 【素养提升】 y=7。(2)若该粒子为原子，且x=13,该 1.A2.B3.B4.C5.A6.D7.B 粒子的最外层电子数为3，即y=3,在化 8.B 学变化中易失去3个电子，形成带3个单 9.B点拨：相对原子质量是原子的质量与一 位正电荷的A13+。(3)若x一y=8,即 种碳12原子质量的立比较所得到的比。 x=8+y,则该粒子表示阴离子，x=16,y= 8,表示的是硫离子，其离子符号为S-。 因此原子的相对原子质量比等于实际质量 比。氧原子与硫原子的相对原子质量比为 15.(1)t16 (3)氢(4)12 1：2,所以实际质量比也为1：2。 10.A 点拨：原子核外电子排布“2、8、8规律”中， 11.A点拨：由题中所给信息可知，碳-14原 第一电子层最多可容纳2个电子，第二层 子的核电荷数为6，相对原子质量为14。 最多可容纳8个电子，则A元素原子的第 由原子中核电荷数=质子数=核外电子 三电子层上的电子数为8一2=6，核外电 数可知，该碳原子的质子数、电子数均为 子总数为2十8+6=16：原子的最外电子 层电子数不能超过8个，故B原子只能有 最外层的2倍，B错误：X的质子数是1，是 两个电子层，且最外层电子数是6个，才 氢元素，Y的质子数是8，是氧元素，氢元素 能比次外层（第一层）多4个电子，故B原 和氧元素能形成水和过氧化氢两种化合 子为氧原子：C的原子核中没有中子，为 物，C正确；Y是氧元素，氧原子的最外层 氢：因为A原子最外层电子数为6，其阴 有6个电子，容易得到电子，W是钠元素， 离子得到2个电子，核外电子数为18，比 钠原子的最外层电子数是1，容易失去电 D原子的质子数多6，所以D原子的质子 子，D错误。 数为18一6=12。 4.D点拨：决定元素种类的是原子核内质子 数（或核电荷数）。 课题3 元素 5.A6.A 【基础过关】 7.C点拨：过氧化氢是一种纯净物，是由氢 1.A2.A3.D4.C 元素和氧元素组成的，不含氢气和氧气。 5.B点拔：元素符号既具有宏观意义，又具 过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含 有微观意义，但元素符号前加数字表示几 氢分子和氧分子。过氧化氢分子是由氢原 个原子，只具有微观意义，故选B。 子和氧原子构成的。 6.B7.C8.C 8.B点拨：元素周期表中，同一横行为同一 9.(1)6(2)7.73%(3)OFe 周期，同一纵列为同一族，故C、D正确；同 【素养提升】 一周期中从左至右原子序数递增，同一族 1.D点拨：质子数相同，而中子数不同的一 中周期数越大原子序数越大，故A正确，B 类原子为同种元素，所以A项错误；元素的 错误。 质量主要由质子数和中子数决定，因中子 9.A点拨：由题中信息可知，C1和程C这 数可以不同，故同种元素的质量也不完全 两种原子质子数相等，则它们的原子中核 相同，B项错误；由于在化学变化中，原子 外电子数也相等，又因中子数=相对原子 的核外电子数可能改变，而质子数不变，所 质量一质子数，所以它们的中子数不同，但 以是核内质子数决定元素的种类，C项 由于质子数相同，它们属于同一种元素，故 错误。 选A。 2.D 10.B 3.C点拔：Z的质子数是6，是碳元素，地壳中 11.(1)Ag Al Ar (2)H Hg He 含量最多的元素是氧元素，A错误：W的质 (3)Ca Ba Na (4)Ag Mg Hg( 子数是11，是钠元素，钠原子第1层电子数 理即可) 是2，最外层电子数是1，第1层电子数是12.(1)C(2)铁元素铁原子(3)氯元素