第2单元 浩瀚的大气【单元卷·测试卷】-2024-2025学年九年级化学第一学期单元速记·巧练（沪教版·上海）

第2单元 浩瀚的大气 测试卷 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 第I卷 选择题（共20分） 一、选择题（本大题共17题，共20分） 1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分；15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。 1．如图为空气各成分体积分数示意图，则甲代表的是 A．一氧化碳 B．氧气 C．氮气 D．稀有气体 【答案】B 【详解】空气中氧气的体积分数约为21%； 故选B。 2．某矿泉水商标上标有“含钾。含镁。含氯”，这里的“钾”、“镁”、“氯”是指 A．金属 B．非金属 C．元素 D．单质 【答案】C 【详解】这里的“钾”、“镁”、“氯”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“钾、氯”是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选：C。 3．二氧化碳由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是 A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．最外层电子数不同 【答案】A 【详解】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同。 故选A。 4．微观粒子构成物质。下列物质由原子构成的是 A．水 B．铜 C．氯化钠 D．氧气 【答案】B 【详解】A、水是由水分子构成的，不符合题意； B、铜属于金属单质，由铜原子构成的，符合题意； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意； D、氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成，不符合题意； 故选：B。 5．水的状态除了气、液、固三态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到时形成的，玻璃态的水无固定形状，密度与普通液态水的密度相同，下列有关玻璃态水的叙述正确的是 A．形成玻璃态水的过程中，水分子排列方式发生改变，分子体积也会发生改变 B．玻璃态水是固体，分子间不存在间隔 C．玻璃态水无固定形状是因为分子之间没有作用力 D．玻璃态水和普通水的化学性质相同 【答案】D 【详解】A.形成玻璃态水的过程中，水分子排列方式发生改变，分子间的间隔改变，但是密度与普通液态水的密度相同，根据质量不变，可得分子体积不发生变化，故A错误； B.玻璃水时固体，但是分子间存在间隔，故B错误； C.玻璃态水无固定形状，是因为分子间的作用力小，不是没有作用力，故C错误； D.玻璃态水是水由液态水急速冷却到时形成的，都是由水分子构成，故化学性质相同，故D正确； 故选D。 6．对于实验现象描述，下列说法正确的是 A．红磷在氧气中燃烧产生大量白雾 B．蜡烛在空气中燃烧时生成了二氧化碳和水 C．镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 D．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成红色固体 【答案】C 【详解】A、红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，不是白雾，错误； B、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，这是实验结论，不是实验现象描述， 错误； C、镁条燃烧时，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体，正确； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体，错误。 故选C。 7．2024年中国钠电池技术实现了重大突破。钠电池的高能量密度，使其成为新能源汽车等领域的理想选择。如图，下列说法正确的是 A．钠属于非金属元素 B．钠原子的质子数为23 C．钠的原子质量为22.99 D．钠原子与钠离子质量几乎相等 【答案】D 【详解】A、钠是“金字旁”的汉字，所以钠属于金属元素，A选项错误； B、元素信息示意图左上角的数字代表原子序数，根据图示，钠的原子序数为11，原子的质子数等于原子序数，所以钠原子的质子数为11，B选项错误； C、元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据图示，钠的相对原子质量是22.99，说明钠原子的质量为1个C-12原子的质量的22.99倍，而1个C-12原子的质量不是1g，所以钠的原子质量不是22.99g，且质量的单位应为“g”、“kg”等，C选项错误； D、原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，原子得失电子形成离子，因此钠原子与钠离子质量几乎相等，D选项正确。 故选：D。 8．下列有关氧气的说法，正确的是 A．空气中的氧气支持燃烧，所以氧气是一种常见的燃料 B．氧气的密度比空气小，所以用向下排空气法收集氧气 C．物质与氧气发生的反应并不都有发光、放热现象 D．鱼、虾等可以生活在水中，是由于氧气易溶于水 【答案】C 【详解】A、空气中的氧气支持燃烧，但氧气不能燃烧，所以氧气不是一种常见的燃料，选项错误； B、氧气的密度比空气略大，所以用向上排空气法收集氧气，选项错误； C、物质与氧气发生的反应，并不都有发光、放热现象，如铁生锈是铁、氧气、水发生的反应，但不发光，选项正确； D、鱼、虾等能在水中生存，只能说明水中含有可以供给呼吸的氧气，但不能说明氧气易溶于水，氧气是不易溶于水的，选项错误； 故选C。 9．根据粒子结构示意图给出的信息，判断下列说法正确的是 A．①②③元素均位于第二周期 B．①②都是阳离子 C．①属于稀有气体元素 D．③对应的单质化学性质很不活泼 【答案】D 【详解】A、电子层数决定周期数，①③对应的元素都是第二周期的元素，②的质子数和核外电子数不同，原子核外是3层，是第三周期的元素，故选项说法错误； B、②的质子数大于核外电子数，表示的是阳离子，故选项说法错误； C、①的质子数小于核外电子数，表示的是阴离子，故选项说法错误； D、③的质子数为10，表示的是氖元素，化学性质很不活泼，故选项说法正确； 故选：D。 10．下列化学用语书写正确的是 A．两个氧分子：2O B．氢氧根离子：OH C．三个氯原子：3Cl D．中氧元素显价： 【答案】C 【详解】A、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故两个氧分子表示为：2O2，不符合题意； B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氢氧根离子表示为：OH-，不符合题意； C、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故三个氯原子表示为：3Cl，符合题意； D、元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故Na2O中氧元素显-2价表示为：，不符合题意。 故选C。 11．下列排序正确的是 A．地壳中元素含量： B．原子核外电子层数： C．分子间的空隙： D．空气中物质的含量： 【答案】C 【详解】A、地壳中元素含量由多到少（前四位）依次是：O、Si、Al、Fe，不符合题意； B、氢原子核外有1个电子层，碳原子核外有2个电子层，铝原子核外有3个电子层，故原子核外电子层数由多到少依次是：Al、C、H，不符合题意； C、分子间的空隙，氧气大于液氧大于固氧，符合题意； D、空气中氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，二氧化碳约占空气体积的0.03%，故空气中物质的含量，由多到少依次是：N2、O2、CO2，不符合题意。 故选C。 12．对物质的量相同的CO和CO2的说法正确的是 A．质量相同 B．分子个数相同 C．原子总数相同 D．碳元素的质量分数相同 【答案】B 【分析】 物质的量相同的CO和CO2，即CO和CO2分子的个数相同。 【详解】A、由于CO和CO2的分子相对分子质量不同，相同分子数的CO和CO2的质量不相同，说法错误； B、物质的量相同的CO和CO2的分子个数相同，说法正确； C、相同分子数的CO和CO2，由于分子的构成不同，物质的量相同的CO和CO2的原子总数不相同，说法错误； D、相同分子数的CO和CO2，由于分子的构成不同，碳元素的质量分数不相同，说法错误； 答案：B。 13．中国化学家采用高效催化剂将一氧化碳转化成乙酸。该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A．反应前后分子的种类、数目、质量不变 B．反应前后催化剂的化学性质不变，质量减小 C．该反应属于化合反应 D．参加反应的CO和H2的分子个数比为1：2 【答案】C 【分析】根据微观示意图，该反应是一氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成CH3COOH，反应方程式为：。 【详解】A、根据方程式，反应前后分子的种类、数目都发生了变化，而分子总质量不变，A错误； B、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，B错误； C、根据方程式，该反应的反应物有两种，生成物只有一种，属于化合反应，C正确； D、根据方程式，参加反应的CO和H2的分子个数比为2∶2=1∶1，D错误。 故选：C。 14．阿莫西林(化学式为C16H19N3O5S)是一种常见的抗生素。下列有关阿莫西林的说法不正确的是 A．阿莫西林由5种元素组成 B．1个阿莫西林分子中含有3个氮原子 C．阿莫西林的相对分子质量为365g D．阿莫西林中硫元素的质量分数约为8.8% 【答案】C 【详解】A、由化学式可知，阿莫西林由碳、氢、氮、氧、硫5种元素组成，选项正确； B、由化学式可知，1个阿莫西林分子中含有3个氮原子，选项正确； C、相对分子质量的单位不是“g”，是“1”，省略不写，选项错误； D、阿莫西林中硫元素的质量分数，选项正确； 故选C。 15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。 15．氧烛因蓄氧量大，稳定而被广泛用于航空、航海、野战供养和民用等。其主要成分为，还含有催化剂、成型剂（不含氧元素）等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气。推测下列说法正确的是 A．氧烛属于纯净物 B．中氯元素化合价为+5价 C．氧烛的氧气来源于的分解 D．催化剂的作用主要是使成型剂固定 【答案】BC 【详解】A、氧烛主要成分是，还含有催化剂、成型剂等，属于混合物，说法错误，不符合题意； B、中钠元素的化合物为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中氯元素化合价为+5价，说法正确，符合题意； C、氧烛主要成分是，还含有催化剂、成型剂（不含氧元素）等，氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则氧烛的氧气来源于的分解，说法正确，符合题意； D、催化剂的作用是改变反应速率，说法错误，不符合题意。 故选：BC。 16．化学方程式是学习化学的工具。关于化学方程式的认识不正确的是 A．反应前后各元素的质量保持不变 B．完全反应能生成二氧化碳 C．反应前后分子和原子的种类、数目均不改变 D．每1个分子和3个氧分子在点燃条件下，生成2个二氧化碳分子和2个水分子 【答案】BC 【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，说法正确，不符合题意； B、根据可知，与的质量比为，则完全反应能生成二氧化碳，说法错误，符合题意； C、根据可知，化学反应前后原子种类、原子数目、分子数目均不变，分子的种类发生了变化，说法错误，符合题意； D、根据可知，每1个分子和3个氧分子在点燃条件下，生成2个二氧化碳分子和2个水分子，说法正确，不符合题意。 故选：BC。 17．下图1所示，将O2、CO2、湿度（测水蒸气）传感器探头放入装有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后打开夹子，用嘴向袋内缓缓吹气。采集的数据如下图2所示，纵坐标均为某气体体积分数（%），横坐标均为时间（s），据图判断下列说法正确的是 A．表示水蒸气体积分数变化的曲线是X B．在实验中200s时没有采集数据的其余气体的总体积分数为76.86% C．Y曲线60s之后逐渐下降，推测保鲜袋中可能出现的现象是保鲜袋内壁有水雾产生 D．200s时保鲜袋内含量最多的是氧气 【答案】BC 【详解】A、表示水蒸气体积分数变化的曲线是Y，用嘴向袋内缓缓吹气，水蒸气含量增加，水蒸气遇冷冷凝，水蒸气的含量下降，说法错误； B、由图表中的数据可知，200s时没有采集数据的其余气体的总体积分数为：100%-17.17%-3.67%-2.30%=76.86%。故B正确； C、由于水蒸气冷凝，所以Y曲线60s之后逐渐下降，可推测保鲜袋中可能出现的现象是：保鲜袋内壁有水雾产生。故C正确； D、200s时保鲜袋内含量最多的是氮气，故D不正确； 故选：BC。 第II卷 非选择题（共30分） 18．（7分）杭州第19届亚运会火炬——“薪火”是全球首次采用废碳再生的“零碳”甲醇（CH3OH）作燃料，在循环使用中实现了零碳排放。 (1)我国是全球最大的甲醇生产和使用国，甲醇可以从工业尾气中捕集二氧化碳与氢气合成制得，微观示意图如下： 该反应的化学方程式是 ，反应中元素的存在形态发生改变的是 （填元素符号），CO2转化为甲醇可以缓解 效应。 (2)甲醇燃烧生成二氧化碳，但被称为“零碳"燃料的理由是 。 (3)甲醇（CH3OH）由 种元素组成，其中碳、氢原子的物质的量之比是 ，32g甲醇中约含氢原子 个（用科学记数法表示）。 【答案】(1) 温室 (2)甲醇的制取和甲醇的燃烧过程实现了二氧化碳的零排放和再生利用 (3) 三/3 【详解】（1）①分析图示可知，该反应为氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为；故填：； ②反应中氢元素由单质形态转化为化合物的形态；故填：； ③二氧化碳是排放量过多会使温室效应加强，将转化为甲醇可以减少二氧化碳的排放，缓解温室效应；故填：温室； （2）分析题干信息可知，甲醇可以由二氧化碳和氢气反应制得，反应的化学方程式为；甲醇完全燃烧会生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；比较甲醇的制取和甲醇的燃烧的化学方程式，可以发现此过程实现了二氧化碳的零排放和再生利用，实质是实现了“零增碳”，故填：甲醇的制取和甲醇的燃烧过程实现了二氧化碳的零排放和再生利用； （3）①从甲醇的化学式可知甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，故填：三或3； ②物质分子中各元素原子的个数比，等于这些元素原子之间的物质的量之比，由甲醇的化学式可知碳、氢原子的个数比为，则甲醇中碳、氢原子的物质的量之比是；故填：； ③物质的摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量；每摩尔物质中含有个该物质的微粒；甲醇的相对分子质量为，所以其摩尔质量是；一个甲醇分子中含有4个氢原子，1摩尔甲醇分子中含有氢原子的数目为；故填：； 19．（8分）探究实验是学习化学的重要途径。 (1)探究氧气的性质，小明同学收集两瓶氧气来做硫、铁丝和氧气反应的实验。如图所示，做硫与氧气反应实验时集气瓶底水的作用 ；在做铁丝与氧气反应实验时，小明同学只看到铁丝一阵红热，但没有见到火星四射的现象，可能的原因是 ，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 。    (2)某兴趣小组的同学做如图所示的实验探究分子的运动。回答下列有关问题。    ①实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞溶液，再向其中滴加浓氨水。由实验Ⅰ得出的结论有 。 ②实验Ⅱ(如图所示)烧杯B中的现象是 ；产生这一现象的原因是 。该实验证明了 ，同时也说明了 具有挥发性。 【答案】(1) 吸收二氧化硫，防止污染空气 氧气浓度太低 3Fe＋2O2 Fe3O4 (2) 氨水呈碱性，能使无色酚酞溶液变红色 无色酚酞变红色 浓氨水挥发出的氨分子不断运动，运到到B中与水结合形成氨水，氨水使无色酚酞变红色 分子在不断的运动 浓氨水 【详解】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，会污染环境，故硫与氧气反应实验时集气瓶底水的作用：吸收二氧化硫，防止污染空气。铁丝与氧气反应实验时，但没有见到火星四射的现象，说明氧气的浓度太低。铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，其化学方程式为：3Fe＋2O2 Fe3O4； （2）①实验Ⅰ中的少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞溶液，再向其中滴加浓氨水，因为浓氨水呈碱性，能使无色酚酞溶液变红色。 ②烧杯A不变色，烧杯B中的无色酚酞变红色，原因是：浓氨水挥发出的氨分子不断运动，运到B中与水结合形成氨水，氨水使无色酚酞变红色。实验证明了氨分子在不断运动，运动到B中使无色酚酞变红色，也证明浓氨水具有挥发性。 20．（8分）小顾同学利用下图装置探究气体的制取。结合装置图，回答下列问题： (1)写出图中标号仪器的名称：a ，b 。 (2)工业上用 制取氧气，实验室向B装置倒入浓度高于5%的双氧水制取氧气时，双氧水既可以快速分解制得大量氧气，相关的反应方程式为 。 (3)小顾同学用图C所示方法欲收集一瓶较干燥的氧气，请画图表示你的改进方法 ； (4)若要制取0.96g氧气，理论上需要氯酸钾的物质的量是 mol（3分）。 【答案】(1) 长颈漏斗 锥形瓶 (2) 分离液态空气 (3) (4)0.02 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗，仪器b的名称是锥形瓶； （2）工业上利用分离液态空气的方法制取氧气；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； （3） 氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，导管应伸到接近集气瓶底部，有利于排尽装置中的空气，则画图表示改进方法为； （4）设理论上需要氯酸钾的质量为x， x=2.45g 则理论上需要氯酸钾的物质的量是2.45g÷122.5g/mol=0.02mol； 21．（7分）在老师的指导下，化学兴趣小组的同学进行了“空气中氧气体积含量测定”的探究实验。 (1)(教材知识回顾)实验室常用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的体积含量，兴趣小组用该方法测定出来的氧气含量常常低于五分之一，可能的原因是： 。 (实验探究步骤) ①将仪器按如图装置连接好，检查 。 ②如图所示加入药品，将装置连接固定。 ③打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量空气，A中水进入到B中，露出白磷后，关闭止水夹a和b，测得B中水的体积为200mL。 ④用凸透镜聚光引燃白磷，白磷燃烧，产生 ，燃烧匙中的白磷未能全部燃烧，说明剩余气体 (填“支持”或“不支持”)燃烧。 ⑤待白磷熄灭并冷却到室温， (填一操作)，B中水倒吸进入到A中，测得量筒中水的体积变为159mL。 ⑥计算小组同学所测空气中氧气的体积分数为 。 (思维拓展) (2)为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置(如图1)内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。下列说法不正确的是 。 A．图1中接通电源使用电烙铁发热，引燃物质红磷，使实验结果更精确 B．图2中X曲线表示压强变化，Z曲线可以表示温度，Y曲线表示氧气浓度 C．图2中AB段变化的原因是由于温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压 D．从图2中看出到达反应时间时才打开活塞K，看到烧杯中的水进入集气瓶 【答案】(1) 红磷的量不足（或装置漏气、未冷却至室温就打开弹簧夹） 装置的气密性 大量白烟 不支持 打开止水夹b 20.5% (2)B 【详解】（1）兴趣小组用该方法测定出来的氧气含量常常低于五分之一，可能的原因是：红磷的量不足，不能将装置内氧气耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温就打开弹簧夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积； ①该反应有气体参与反应，故将仪器按如图装置连接好，检查装置的气密性； ④用凸透镜聚光引燃白磷，白磷燃烧，产生大量白烟，燃烧匙中的白磷未能全部燃烧，说明剩余气体不支持燃烧； ⑤待白磷熄灭并冷却到室温，打开止水夹b，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故B中水倒吸进入到A中； ⑥第③步中，向A中缓慢鼓入一定量空气，A中水进入到B中，露出白磷后，关闭止水夹a和b，测得B中水的体积为200mL。说明A中气体的体积为200mL，白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开止水夹b，量筒中的水进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积就是消耗氧气的体积，故所测空气中氧气的体积分数为：； （2）A、图1中接通电源使用电烙铁发热，引燃物质红磷，该实验始终在密闭容器中进行，避免了盛有点燃红磷的燃烧匙伸入集气瓶中时，气体的受热膨胀逸出，使实验结果更精确，不符合题意； B、红磷燃烧消耗氧气，氧气体积分数逐渐下降，故Z曲线表示氧气浓度，红磷燃烧放出热量，温度升高，待完全反应后，逐渐冷却至室温，故Y表示温度，红磷燃烧放出热量，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，压强增大，故X表示压强，符合题意； C、图2中AB段变化的原因是：由于红磷燃烧放出热量，温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压，不符合题意； D、由图可知，到达反应时间时才打开活塞K，此时温度恢复至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故烧杯中的水进入集气瓶，不符合题意。 故选B。 试卷第14页，共14页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！13 试卷第13页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第2单元 浩瀚的大气 测试卷 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 第I卷 选择题（共20分） 一、选择题（本大题共17题，共20分） 1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分；15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。 1．如图为空气各成分体积分数示意图，则甲代表的是 A．一氧化碳 B．氧气 C．氮气 D．稀有气体 2．某矿泉水商标上标有“含钾。含镁。含氯”，这里的“钾”、“镁”、“氯”是指 A．金属 B．非金属 C．元素 D．单质 3．二氧化碳由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是 A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．最外层电子数不同 4．微观粒子构成物质。下列物质由原子构成的是 A．水 B．铜 C．氯化钠 D．氧气 5．水的状态除了气、液、固三态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到时形成的，玻璃态的水无固定形状，密度与普通液态水的密度相同，下列有关玻璃态水的叙述正确的是 A．形成玻璃态水的过程中，水分子排列方式发生改变，分子体积也会发生改变 B．玻璃态水是固体，分子间不存在间隔 C．玻璃态水无固定形状是因为分子之间没有作用力 D．玻璃态水和普通水的化学性质相同 6．对于实验现象描述，下列说法正确的是 A．红磷在氧气中燃烧产生大量白雾 B．蜡烛在空气中燃烧时生成了二氧化碳和水 C．镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 D．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成红色固体 7．2024年中国钠电池技术实现了重大突破。钠电池的高能量密度，使其成为新能源汽车等领域的理想选择。如图，下列说法正确的是 A．钠属于非金属元素 B．钠原子的质子数为23 C．钠的原子质量为22.99 D．钠原子与钠离子质量几乎相等 8．下列有关氧气的说法，正确的是 A．空气中的氧气支持燃烧，所以氧气是一种常见的燃料 B．氧气的密度比空气小，所以用向下排空气法收集氧气 C．物质与氧气发生的反应并不都有发光、放热现象 D．鱼、虾等可以生活在水中，是由于氧气易溶于水 9．根据粒子结构示意图给出的信息，判断下列说法正确的是 A．①②③元素均位于第二周期 B．①②都是阳离子 C．①属于稀有气体元素 D．③对应的单质化学性质很不活泼 10．下列化学用语书写正确的是 A．两个氧分子：2O B．氢氧根离子：OH C．三个氯原子：3Cl D．中氧元素显价： 11．下列排序正确的是 A．地壳中元素含量： B．原子核外电子层数： C．分子间的空隙： D．空气中物质的含量： 12．对物质的量相同的CO和CO2的说法正确的是 A．质量相同 B．分子个数相同 C．原子总数相同 D．碳元素的质量分数相同 13．中国化学家采用高效催化剂将一氧化碳转化成乙酸。该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A．反应前后分子的种类、数目、质量不变 B．反应前后催化剂的化学性质不变，质量减小 C．该反应属于化合反应 D．参加反应的CO和H2的分子个数比为1：2 14．阿莫西林(化学式为C16H19N3O5S)是一种常见的抗生素。下列有关阿莫西林的说法不正确的是 A．阿莫西林由5种元素组成 B．1个阿莫西林分子中含有3个氮原子 C．阿莫西林的相对分子质量为365g D．阿莫西林中硫元素的质量分数约为8.8% 15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。 15．氧烛因蓄氧量大，稳定而被广泛用于航空、航海、野战供养和民用等。其主要成分为，还含有催化剂、成型剂（不含氧元素）等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气。推测下列说法正确的是 A．氧烛属于纯净物 B．中氯元素化合价为+5价 C．氧烛的氧气来源于的分解 D．催化剂的作用主要是使成型剂固定 16．化学方程式是学习化学的工具。关于化学方程式的认识不正确的是 A．反应前后各元素的质量保持不变 B．完全反应能生成二氧化碳 C．反应前后分子和原子的种类、数目均不改变 D．每1个分子和3个氧分子在点燃条件下，生成2个二氧化碳分子和2个水分子 17．下图1所示，将O2、CO2、湿度（测水蒸气）传感器探头放入装有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后打开夹子，用嘴向袋内缓缓吹气。采集的数据如下图2所示，纵坐标均为某气体体积分数（%），横坐标均为时间（s），据图判断下列说法正确的是 A．表示水蒸气体积分数变化的曲线是X B．在实验中200s时没有采集数据的其余气体的总体积分数为76.86% C．Y曲线60s之后逐渐下降，推测保鲜袋中可能出现的现象是保鲜袋内壁有水雾产生 D．200s时保鲜袋内含量最多的是氧气 第II卷 非选择题（共30分） 18．（7分）杭州第19届亚运会火炬——“薪火”是全球首次采用废碳再生的“零碳”甲醇（CH3OH）作燃料，在循环使用中实现了零碳排放。 (1)我国是全球最大的甲醇生产和使用国，甲醇可以从工业尾气中捕集二氧化碳与氢气合成制得，微观示意图如下： 该反应的化学方程式是 ，反应中元素的存在形态发生改变的是 （填元素符号），CO2转化为甲醇可以缓解 效应。 (2)甲醇燃烧生成二氧化碳，但被称为“零碳"燃料的理由是 。 (3)甲醇（CH3OH）由 种元素组成，其中碳、氢原子的物质的量之比是 ，32g甲醇中约含氢原子 个（用科学记数法表示）。 19．（8分）探究实验是学习化学的重要途径。 (1)探究氧气的性质，小明同学收集两瓶氧气来做硫、铁丝和氧气反应的实验。如图所示，做硫与氧气反应实验时集气瓶底水的作用 ；在做铁丝与氧气反应实验时，小明同学只看到铁丝一阵红热，但没有见到火星四射的现象，可能的原因是 ，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 。    (2)某兴趣小组的同学做如图所示的实验探究分子的运动。回答下列有关问题。    ①实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞溶液，再向其中滴加浓氨水。由实验Ⅰ得出的结论有 。 ②实验Ⅱ(如图所示)烧杯B中的现象是 ；产生这一现象的原因是 。该实验证明了 ，同时也说明了 具有挥发性。 20．（8分）小顾同学利用下图装置探究气体的制取。结合装置图，回答下列问题： (1)写出图中标号仪器的名称：a ，b 。 (2)工业上用 制取氧气，实验室向B装置倒入浓度高于5%的双氧水制取氧气时，双氧水既可以快速分解制得大量氧气，相关的反应方程式为 。 (3)小顾同学用图C所示方法欲收集一瓶较干燥的氧气，请画图表示你的改进方法 ； (4)若要制取0.96g氧气，理论上需要氯酸钾的物质的量是 mol（3分）。 21．（7分）在老师的指导下，化学兴趣小组的同学进行了“空气中氧气体积含量测定”的探究实验。 (1)(教材知识回顾)实验室常用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的体积含量，兴趣小组用该方法测定出来的氧气含量常常低于五分之一，可能的原因是： 。 (实验探究步骤) ①将仪器按如图装置连接好，检查 。 ②如图所示加入药品，将装置连接固定。 ③打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量空气，A中水进入到B中，露出白磷后，关闭止水夹a和b，测得B中水的体积为200mL。 ④用凸透镜聚光引燃白磷，白磷燃烧，产生 ，燃烧匙中的白磷未能全部燃烧，说明剩余气体 (填“支持”或“不支持”)燃烧。 ⑤待白磷熄灭并冷却到室温， (填一操作)，B中水倒吸进入到A中，测得量筒中水的体积变为159mL。 ⑥计算小组同学所测空气中氧气的体积分数为 。 (思维拓展) (2)为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置(如图1)内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。下列说法不正确的是 。 A．图1中接通电源使用电烙铁发热，引燃物质红磷，使实验结果更精确 B．图2中X曲线表示压强变化，Z曲线可以表示温度，Y曲线表示氧气浓度 C．图2中AB段变化的原因是由于温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压 D．从图2中看出到达反应时间时才打开活塞K，看到烧杯中的水进入集气瓶 试卷第14页，共14页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！13 试卷第13页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$