安徽省蚌埠四中2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题

安徽省蚌埠四中2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题 考试时间：75分钟；分值：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量Na：23 Cl：35.5 第I卷(选择题) 一、单选题(共14题，每题3分，共42分) 1. 科技进步与材料密切相关。下列有关材料的说法错误的是 A. “天问一号”使用的新型镁锂合金属于金属材料 B. 制作“神舟”飞船航天服使用的聚酯纤维属于天然纤维 C. 北斗卫星使用的氮化铝芯片属于新型无机非金属材料 D. 港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳属于有机高分子材料 2. 某废水中存在大量的K+、Cl－、Ca2+、Mg2+，欲除去其中的Ca2+和Mg2+并回收KCl固体，设计了如图流程。 下列说法中，不正确的是 A. 加KOH的主要目的是除去Mg2+ B. 加K2CO3的主要目的是除去Ca2+ C. 加盐酸的主要目的是除去过量的OH－ D. 蒸发的目的是除去H2O和HCl 3. 化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 羟基的电子式： C. 四氯化碳分子的空间填充模型： D. 乙酸分子的球棍模型 4. 将气体和气体置于的密闭容器中，混合后发生如下反应：，若经后测得C的浓度为，下列说法正确的是 A. 用物质A表示的平均反应速率为 B. 达到平衡时，该反应停止 C. 时物质A的转化率为 D. 反应后容器 5. 自然界中臭氧形成反应的能量变化如图所示。下列说法中错误的是 A. 为放热反应 B. 氧气比臭氧稳定 C. 反应物的能量低于生成物 D. 中化学键的断裂需要放出能量 6. 下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是 实验 结论 A 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 B 向淀粉水解的产物中直接加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热煮沸，没有出现砖红色沉淀 水解的产物无还原性 C 向某溶液中加入NaOH溶液，加热，生成了能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有NH D 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色且有分层现象 生成的1,2-二溴乙烷无色、不溶于四氯化碳 A. A B. B C. C D. D 7. 用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮的微生物原电池装置示意图如下。下列有关说法错误的是 A. a极发生氧化反应 B. 电流由b极经导线流向a极 C. b极的电极反应式为 D. 每生成1 mol N2，则有12 mol H+通过质子交换膜移向右侧极室 8. 已知是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，水中所含分子数为 B. 常温常压下，和混合气体中含有的氧原子数为3 C. 与足量的反应，转移电子数为2 D. 将的溶液制成胶体后，其中含有胶粒数目为0.2 9. 25°时， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 1.0 mol·L-1氯化钡溶液中： Mg2+、K+、Br-、 B. 1.0 mol·L-1硫酸中： A13+、 Na+、Cl-、 C. pH=1l 的氨水中： Fe2+、 Na+、、ClO- D. pH=1的硝酸中： Fe3+、K+、I-、 10. 甜橙醇的结构如下。下列有关甜橙醇的叙述不正确的是 A. 分子式为 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 不能与乙酸发生酯化反应 D. 1mol甜橙醇在一定条件下可以和2mol氢气发生加成反应 11. 下列反应不属于取代反应的是 A. B. C. D. 12. 碳纳米点(CQD)/氮化碳()纳米复合物是一种新型光催化剂，可用于光分解水的反应，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 属于新型无机非金属材料 B. 总反应属于吸热反应 C. 阶段Ⅰ和阶段Ⅱ均有极性键和非极性键的断裂与形成 D. 此过程实现了太阳能向化学能的转化 13. 以下常见元素对应物质之间的每步转化中，都能通过一步反应实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②④⑤ 14. 下列溶液能用来区分和气体的是 ①澄清石灰水 ②溶液 ③酸性溶液 ④新制氯水 ⑤品红溶液 ⑥紫色石蕊溶液 A. ①②③⑤ B. ①⑥ C. ②③④⑥ D. ②③④⑤ 第II卷（非选择题） 15. 几种主族元素在周期表中的位置如图。根据此表回答下列问题： （1）⑥元素的氢化物是_______(填化学式)。 （2）①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。 （3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_______，该元素在周期表中的位置是_______。 （4）①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的_______(填化学式)。 （5）①与水反应的离子方程式_______。 （6）⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。 a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定 b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性 c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来 16. 海洋约占地球表面积的71%，其中的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。回答下列问题： Ⅰ．以海水为原料可以制取粗盐，粗盐中主要含NaCl，还含有少量泥沙、和。 （1）将粗盐提纯的方法是：将粗盐溶于水，然后依次加入稍过量的_____、_____(填化学式)，过滤，将滤液用盐酸酸化后，蒸发结晶。 （2）用提纯后的精盐配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液，需要NaCl固体的质量为______g。 Ⅱ．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。 （3）实验步骤①会用到下列仪器中的______(填字母) a．酒精灯 b．漏斗 c．坩埚 d．泥三角 （4）步骤③的操作名称是______。 （5）步骤④中反应的离子方程式为_____。 （6）请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：______。 （7）海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤_____(填序号)中实现与碘分离。 17. A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下： （1）B的结构简式：___________；E的官能团名称：___________。 （2）写出②的反应方程式___________。 （3）步骤④的反应类型：___________。 （4）同学欲用如图装置制备物质E，请回答以下问题： ①试管A发生反应的化学方程式：___________； ②实验结束后分离出E的实验操作是___________(填操作名称)；试管A中加几块碎瓷片的目的是___________； ③插入试管B的导管接有一个球状物，其作用是___________。 18. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 ①各时间段反应速率最大的是____(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)min，原因是____。 ②求3～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_______(设溶液体积不变)。 （2）另一学生为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_______(填字母)。 A. 蒸馏水 B. KCl溶液 C. KNO3溶液 D. CuSO4溶液 （3）某温度下，在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是_______。 ②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。 A.Y的体积分数在混合气体中保持不变 B.X、Y的反应速率比为3∶1 C.容器内气体压强保持不变 D.容器内气体的总质量保持不变 E.生成1molY的同时消耗2molZ ③2min内Y的转化率为_______。 安徽省蚌埠四中2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题 考试时间：75分钟；分值：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量Na：23 Cl：35.5 第I卷(选择题) 一、单选题(共14题，每题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 第II卷（非选择题） 【15题答案】 【答案】（1）NH3 （2）Na> Al>Cl （3） ①. ②. 第三周期IA族 （4）KOH （5）2Na+ 2H2O=2NaOH+ H2↑ （6）abc 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）5.85 （3）a c d （4）过滤 （5） （6）取少量水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色。如果变蓝，则说明含有碘单质 （7）⑤ 【17题答案】 【答案】（1） ①. CH3CH2OH ②. 酯基 （2） （3）酯化反应(取代反应) （4） ①. ②. 分液 ③. 防止暴沸 ④. 防止倒吸 【18题答案】 【答案】（1） ①. 2～3 ②. 该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，故反应速率较快 ③. 0.025 mol·L-1·min-1 （2）CD （3） ①. 3X(g)+Y(g)⇌2Z(g) ②. AC ③. 10% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $