精品解析：北京市大兴区2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题

北京市大兴区2023-2024学年高三上学期期末考试 化学试题 考 生 须 知 1.本试卷共8页，共19道小题，满分100分。考试时间90分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和准考证号。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Ti 48 Ba 137 第一部分 选择题(共42分) 本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分 1. 2022年2月，北京冬奥会秉承了创新、协调、绿色、开放、共享发展的理念。下列冬奥会使用的物品中，主要材料不属于有机高分子材料的是 A.冰墩墩中的聚酯纤维 B.速滑馆中的铝制幕墙 C.雪花花瓣中的聚碳酸酯 D.头盔表面的聚氨酯涂料 A. A B. B C. C D. D 2. 下列溶液中，酸碱性与其他三种不一致的是 A. H2S溶液 B. NaHCO3溶液 C. K2S溶液 D. 氨水 3. 下列有关化学用语或图示表达正确的是 A. 二氧化硫的VSEPR模型： B. CO2的电子式： C. 中子数为8的碳原子：C D. 基态氧原子的轨道表示式： 4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，0.1 mol NH3的体积为2.24 L B. 1 mol HC≡CH分子中含有σ键的数目为 2 NA C. 1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中CO数目小于0.1 NA D. 25℃时， pH=5的NH4Cl溶液中由水电离出的H+的浓度为10-9 mol·L-1 5. 短周期元素G、M、W、X、Y、Z、Q的原子半径及其最高正化合价随原子序数递增的变化如图所示： 下列说法正确的是 A. 熔点：YM < Y B. 第一电离能：X > W > G C. 热稳定性： HQ > H2Z > HW D. 酸性：HQO4 > H2ZO4 > H2YO3 6. 常温下，NH4Cl溶于水得到无色溶液，为使溶液中的c(NH) : c(Cl-) = 1:1，下列采取的措施正确的是 A. 加入适量的NaCl固体 B. 加入适量的盐酸，抑制NH水解 C. 加入适量的氨水，使溶液的pH等于7 D. 加入适量的NaOH固体，使溶液的pH等于7 7. 下列实验事实所对应的离子方程式不正确的是 A. CO2溶于水产生HCO： CO2 + H2OH2CO3 HCO+ H+ B. FeCl3溶液呈酸性： Fe3+ + 3H2O= Fe(OH)3↓ + 3H+ C. NO2溶于H2O红棕色消失： 3NO2 + H2O=2H+ + 2 + NO D. 向海带灰浸出液(含I-)中滴加几滴酸化的过氧化氢溶液：2I- + H2O2 + 2H+=I2 + 2H2O 8. 用下列仪器或装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是 A．实验室制取氨气 B．分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液 C．制备无水氯化镁 D．证明醋酸为弱酸 A. A B. B C. C D. D 9. 离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点及对无机物、有机化合物等不同物质良好溶解性等优点，在有机合成领域用途广泛。一种离子液体的结构简式如下图。 下列说法错误的是 A. 阳离子中C原子有sp2、sp3两种杂化方式 B. 阴离子呈平面正方形，存在共价键和配位键 C. 该离子液体能与H2O形成氢键 D. 熔点低的可能原因是离子体积增大、距离增大、作用力减弱 10. 某小组同学在实验室利用下图装置制备水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，反应的化学方程式为：2FeCl3 + 3Cl2 + 16KOH2K2FeO4 + 12KCl + 8H2O。 已知：参与原电池反应的氧化剂(还原剂)氧化性(还原性)越强，原电池的电压越大。 下列说法不正确的是 A. 右侧的电极反应式为：Fe3+-3e- + 8OH-=FeO+ 4H2O B. 再向右侧烧杯中加入KOH固体，电压表示数会变大 C. 盐桥中的阴离子向左侧烧杯中移动 D. 其他条件相同时，选用Fe(NO3)3代替FeCl3，也可以制备K2FeO4 11. 某种用于隐形眼镜的材料由两种单体合成，其片段如下： 下列关于该高分子说法不正确的是 A. 结构简式可以表示为： B. 氢键对该高分子的性能会产生影响 C. 合成该高分子的一种单体是CH2 = C(CH3)COOH D. 两种单体都能与金属Na和NaHCO3反应 12. 某同学在培养皿上做如下实验(如图所示)，a、b、c、d是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4 +16HCl= 2KCl +5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 下列对“实验现象”的“解释或结论”描述，不正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处试纸变蓝 氧化性：Cl2 > I2 B b处试纸变红 Cl2 +2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ C c处试纸褪色 Cl2与H2O反应生成了具有漂白性的物质 D d处红色褪去 Cl2 和NaOH反应使溶液呈中性 A. A B. B C. C D. D 13. 实验测得0.5 mol·L-1 CH3COONa溶液及纯水的pH随温度变化的曲线如图所示。 下列说法不正确的是 A. CH3COONa溶液中c(Na+) > c(CH3COO-) B. 随温度升高纯水中c(H+) > c(OH-) C. 升温促进了水的电离和醋酸钠水解 D. 升温使CH3COONa溶液中比值减小 14. 小组同学模拟工业上常采用电解法处理含铬(Ⅵ)盐废水。不同反应条件时，对Cr2O处理的结果如表１所示(Cr2O的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同)；其中，实验③中Fe3+在去除Cr2O过程中的作用机理如图1所示。 表1不同条件下电解法处理Cr2O的结果 实验 ④ ② ③ ④ 是否加入Fe2(SO4)3 否 否 加入5g 否 是否加入H2SO4 否 加入1mL 加入1mL 加入1mL 电极材料 阴极 石墨 石墨 石墨 石墨 阳极 石墨 石墨 石墨 铁 Cr2O的去除率/% 0.922 12.7 20.8 57.3 已知：Cr2O(橙)+ H2O2 CrO(黄) + 2 H+ 下列对实验过程的分析中，不正确的是 A. 实验①~④中，实验④的Cr2O去除效果最好 B. 实验②~④中，加入H2SO4可以提高溶液中Cr2O的浓度和氧化性 C. 分析图1， Cr2O参与的反应为：6 Fe2++ 14 H+ + Cr2O= 6 Fe3+ + 2Cr3++ 7H2O D. 实验④中，阳极上Fe发生的反应为：Fe – 3e-=Fe3+ 非选择题(共58分) 15. 过渡金属钛(Ti)性能优越，是继铁、铝之后应用广泛的“第三金属”。 回答下列问题。 （1）钛元素位于周期表的___________区； 基态Ti原子核外电子占据的轨道数为___________。 （2）下列状态的Ti原子中，失去最外层一个电子所需能量最大的是___________ (填字母标号)。 a．[Ar]3d²4s¹4p¹ b．[Ar]3d²4s² c．[Ar]3d14s²4p¹ d．[Ar]3d¹4s¹4p² （3）TiCl4是氧化法制取钛的中间产物，TiCl4分子结构与CCl4相同，二者常温下都是无色液体。TiCl4分子的空间结构为___________，TiCl4极易水解且水解程度很大，生成TiO2·xH2O沉淀，写出TiCl4水解的化学方程式：___________。 （4）钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示。 下列说法正确的是___________(填字母)。 a．含有手性碳原子 b． 2号氧提供孤电子对与钛离子形成配位键 c． 1-4号原子不在同一平面上 d． ∠α大于∠β （5）嫦娥三号卫星上的PIC元件(热敏电阻)的主要成分——钡钛 矿的晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加 德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为___________cm (用含ρ、的 式子表示)。(注：相对原子质量 Ba-137 Ti-48 O-16) 16. CO2的资源化利用是实现“碳中和、碳达峰”的途径。CO2合成甲醇的过程中涉及如下反应： 反应i.CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) ＋ H2O(g) ΔH1； 反应ii.CO2(g) ＋ H2(g)CO(g) ＋ H2O(g) ΔH2== + 41.2 kJ·mol-1； 回答下列问题。 （1）根据如图，ΔH1 =___________kJ·mol-1。 （2）T℃时，向1 L恒容、密闭容器中充入1 mol CO2和4 mol H2发生上述反应。10 min末已达到平衡时测得容器中CO2的转化率为90%，CO的物质的量为0.3 mol。 ① 0~10 min内，平均反应速率v ()=___________mol·L-1·min-1。 ② T℃时，反应ii的化学平衡常数K=___________。 （3）将原料气n(CO2)：n(H2)=1：3充入某一恒容、密闭容器中，若只发生反应i，在不同催化剂作用下，反应t min时CO2的转化率随温度的变化如下图所示。 ① 图中达到化学平衡状态的是___________(填“a”“b”“c” “d”)。 ② 其他条件相同，若将原料气按n (CO2)：n(H2)=1：2.8充入同一恒容、密闭容器中，在催化剂I的作用下发生反应。该条件下，a点时CO2的转化率___________(填“增大”或“不变”或“减小”)。 （4）近日，我国学者研究发现，在单原子催化时，反应i的历程以及中间体与物质的量之比随时间变化图如下： 第一步   第二步   第三步   下列说法正确的是___________。 A．其他条件相同时，升高温度时，三步反应速率均加快 B．用不同催化剂催化反应可以改变反应历程，提高平衡转化率 C．反应历程中，第二步反应的活化能最高，是反应的决速步骤 （5）光催化CO2制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原CO2的机理如图所示。写出CO2转化为CH3OH的电极反应式为___________。 17. 化合物G是用于治疗慢性便秘药品普卡必利的中间体，其合成路线如下： 已知：+ 回答下列问题。 （1）有机物A中的官能团为羟基、羧基和_______。 （2）反应A→B的化学方程式为_______。 （3）M+C→D为可逆反应，推测的作用：_______。 （4）E的结构简式为_______。 （5）写出符合下列条件的B的一种同分异构体的结构简式_______。 ①属于-氨基酸(氨基连接在与羧基相连的碳原子上) ②遇溶液显紫色 （6）请根据流程中的信息，设计以苯酚和为原料合成的合成路线_______。 18. 五水合硫代硫酸钠(Na2S2O3 • 5H2O)俗称“海波”，常用作棉织物漂白后的脱氧剂、定量分析中的还原剂。 资料：① Na2S2O3 • 5H2O无色、易溶于水，难溶于乙醇； ② Na2S2O3在酸性溶液中反应有S和SO2产生。 Ⅰ.制备 工业上可用SO2、Na2S和 Na2CO3制备Na2S2O3 • 5H2O，其工艺流程示意图如下： （1）实验室可用浓硫酸与Cu反应制备SO2气体，该反应的化学方程式是___________。 （2）① 配平Ⅰ中反应的化学方程式：________； ___________ Na2S + ___________ SO2 + Na2CO3 = ___________ Na2S2O3 + CO2 ② 当Ⅰ中溶液的pH约为7时应停止通入SO2，否则Na2S2O3的产率下降，结合离子方程式说明其原因___________。 Ⅱ.粗产品提纯 （3）已知粗产品中可能会含有少量Na2SO3和Na2SO4，Na2S2O3在水中的溶解度随温度的升高而显著增大。 ① 检验粗产品中含有Na2SO4的方法是：取少量固体溶解， 先加足量的___________溶液，静置、过滤，___________，有白色沉淀生成。 ② 粗产品的提纯过程III中，操作a的步骤为：加热溶解、趁热过滤、___________、过滤、___________(填洗涤试剂名称)洗涤、干燥。 Ⅲ.纯度测定 （4）准确称取a g产品于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水完全溶解后，加入适量甲醛溶液预处理(防止Na2SO3与I2反应)，以淀粉作指示剂，用c mol/L I2的标准溶液滴定，发生如下反应：I2 + 2 == 2I-+，三次平行实验，平均消耗V mL I2溶液。 (已知：Na2S2O3 • 5H2O的摩尔质量为248 g/mol   ) ① 产品中Na2S2O3•5H2O的纯度为___________ (写出质量分数的表达式即可)。 ② 下列操作可能造成实验结果偏高的是___________。 A．滴定管未用I2标准溶液润洗 B．滴定终点时仰视读数 C．滴定过程中锥形瓶内有少量液体溅出瓶外 19. 某小组同学将过量的AgNO3 溶液滴加到饱和氯水中，发现氯水的漂白性出现异常，于是对相关的反应进行了探究。 Ⅰ.发现问题 （1）①氯气与水反应的化学方程式为___________。小组同学猜测加入AgNO3溶液后，生成___________沉淀，使c(Cl-)降低，c(HClO)增大，氯水漂白性增强，于是进行如下实验。 ②与过量AgNO3溶液反应后，氯水漂白性减弱的实验证据是___________。 Ⅱ．查阅资料：AgClO为白色晶体，常温下难溶于水 提出猜想：反应中除生成AgCl外，还有AgClO生成 Ⅲ.实验探究 已知：AgI + I-AgI 编号 实验操作 实验现象 i 向a1试管中加入2 mL浓盐酸，并用湿润的淀粉KI试纸靠近试管口 产生刺激气味的气体，试纸变蓝 ii 向a2试管中加入2 mL饱和KI溶液，振荡，再滴入2滴淀粉溶液 加入饱和KI溶液，白色沉淀变为黄色，振荡后沉淀溶解，滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 iii 向另一支试管a3中只加入2 mL饱和KI溶液，振荡，再滴入2滴淀粉溶液，与实验ii放置相同时间 滴入淀粉溶液，无明显变化 （2）操作a的名称是___________。 （3）实验i中产生刺激气味的气体，可能的反应方程式是___________。 （4）实验ii表明，固体b中含有AgClO，且AgClO的溶解度大于AgI，请结合实验现象进行解释___________。 （5）实验iii的作用是___________。 （6）综上，过量的AgNO3 溶液滴加到饱和氯水后，氯水漂白性减弱的可能原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市大兴区2023-2024学年高三上学期期末考试 化学试题 考 生 须 知 1.本试卷共8页，共19道小题，满分100分。考试时间90分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和准考证号。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Ti 48 Ba 137 第一部分 选择题(共42分) 本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分 1. 2022年2月，北京冬奥会秉承了创新、协调、绿色、开放、共享发展的理念。下列冬奥会使用的物品中，主要材料不属于有机高分子材料的是 A.冰墩墩中的聚酯纤维 B.速滑馆中的铝制幕墙 C.雪花花瓣中的聚碳酸酯 D.头盔表面的聚氨酯涂料 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚酯纤维是合成有机高分子材料，故A错误； B．速滑馆中的铝制幕墙，是由金属构成，属于金属材料，不属于有机高分子材料，故B正确； C．雪花花瓣中的聚碳酸酯有是机高分子材料，故C错误； D．聚氨酯涂料是合成有机高分子材料，故D错误； 故选：B。 2. 下列溶液中，酸碱性与其他三种不一致的是 A. H2S溶液 B. NaHCO3溶液 C. K2S溶液 D. 氨水 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫化氢为弱酸，溶液中分步电离出氢离子，H2S溶液显酸性； B．NaHCO3溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，和盐的水解有关； C．K2S溶液中硫离子分步水解，溶液显碱性，和盐的水解有关； D．氨水溶液中一水合氨为弱电解质，溶液中电离出氢氧根离子，溶液显碱性，和弱电解质的电离有关； 上述分析可知H2S溶液显酸性，其选项中溶液显碱性，故选：A。 3. 下列有关化学用语或图示表达正确的是 A. 二氧化硫的VSEPR模型： B. CO2的电子式： C. 中子数为8的碳原子：C D. 基态氧原子的轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2的价电子对数=2+(6-2×2)=3，S原子sp2杂化，含一对弧对电子，VSEPR模型为平面三角形，A正确； B．CO2的电子式为：，B错误； C．中子数为8的碳原子，质子数6，质量数为14，碳原子符号：，C错误； D．基态氧原子的电子式为1s22s22p4，则基态氧原子的轨道表示式，D错误； 故答案为：A。 4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，0.1 mol NH3的体积为2.24 L B. 1 mol HC≡CH分子中含有σ键的数目为 2 NA C. 1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中CO数目小于0.1 NA D. 25℃时， pH=5的NH4Cl溶液中由水电离出的H+的浓度为10-9 mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．不是标准状况，不能使用气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，无法计算0.1molNH3的体积，故A错误； B．单键为σ键，一个三键中含有一个σ键和两个π键，因此1molHC≡CH分子中含有σ键的数目为3NA，故B错误； C．Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子会水解，因此1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中数目小于0.1NA，故C正确； D．pH=5的NH4Cl溶液中由水电离出的H+的浓度等于溶液中H+的浓度，因此25℃时，pH=5的NH4Cl溶液中由水电离出的H+的浓度为10-5mol•L-1，故D错误； 故选：C。 5. 短周期元素G、M、W、X、Y、Z、Q的原子半径及其最高正化合价随原子序数递增的变化如图所示： 下列说法正确的是 A. 熔点：YM < Y B. 第一电离能：X > W > G C. 热稳定性： HQ > H2Z > HW D. 酸性：HQO4 > H2ZO4 > H2YO3 【答案】D 【解析】 【分析】结合原子半径和化合价由图可知，元素G、M、W、X、Y、Z、Q分别为Li、C、F、Na、Si、S、Cl，据此分析。 【详解】A．由分析知，M为C，Y为Si，碳化硅和单质硅形成的晶体类型均是共价晶体，C-C键的键长小于Si-Si键，碳硅键键能大于硅硅键键能，熔点SiC＞Si，故A错误； B．由分析知，X为Na元素，W为F元素，G为Li元素，同一周期从左到右第一电离能呈增大趋势，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：F＞Li＞Na，故B错误； C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞S，则热稳定性：HF＞HCl＞H2S，故C错误； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞Si，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，故D正确； 故选：D。 6. 常温下，NH4Cl溶于水得到无色溶液，为使溶液中的c(NH) : c(Cl-) = 1:1，下列采取的措施正确的是 A. 加入适量的NaCl固体 B. 加入适量的盐酸，抑制NH水解 C. 加入适量的氨水，使溶液的pH等于7 D. 加入适量的NaOH固体，使溶液的pH等于7 【答案】C 【解析】 【分析】氯化铵是强酸弱碱盐，在其水溶液里能水解导致氢离子的浓度大于氢氧根的浓度，所以其溶液呈酸性，+H2O⇌NH3∙H2O+H+，为使溶液中的c()：c(Cl-)=1：1，即要抑制铵根离子的水解，使水解反应向逆反应方向移动，可增大氨水的浓度。 【详解】A．加入适量的NaCl固体，氯离子浓度增大，c()：c(Cl-)＜1：1，故A错误； B．加入适量的盐酸，抑制水解，但氯离子浓度增大的多，c()：c(Cl-)＜1：1，故B错误； C．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7，溶液中电荷守恒得到c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)得到溶液中的c()：c(Cl-)=1：1，故C正确； D．加入适量的NaOH固体，使溶液的pH等于7，溶液中电荷守恒c()+c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)得到c()＜c(Cl-)，c()：c(Cl-)＜1：1，故D错误； 故选：C。 7. 下列实验事实所对应的离子方程式不正确的是 A. CO2溶于水产生HCO： CO2 + H2OH2CO3 HCO+ H+ B. FeCl3溶液呈酸性： Fe3+ + 3H2O= Fe(OH)3↓ + 3H+ C. NO2溶于H2O红棕色消失： 3NO2 + H2O=2H+ + 2 + NO D. 向海带灰浸出液(含I-)中滴加几滴酸化的过氧化氢溶液：2I- + H2O2 + 2H+=I2 + 2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2溶于水生成碳酸，碳酸分步电离产生：CO2+H2O⇌H2CO3⇌+H+，故A正确； B．FeCl3溶液中铁离子水解，溶液呈酸性，水解离子方程式：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，故B错误； C．NO2溶于H2O红棕色消失，反应的离子方程式为：3NO2+H2O═2H++2+NO，故C正确； D．向海带灰浸出液(含I-)中滴加几滴酸化的过氧化氢溶液，过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故D正确； 故选：B。 8. 用下列仪器或装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是 A．实验室制取氨气 B．分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液 C．制备无水氯化镁 D．证明醋酸为弱酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．实验室制取氨气的药品为氯化铵和氢氧化钙固体，不能直接加热氯化铵，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气在试管口反应生成氯化铵，得不到氨气，故A符合题意； B．乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，乙酸乙酯密度比水密度小，用分液漏斗分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液，故B不符合题意； C．氯化镁属于强酸弱碱盐，能够发生水解，溶液显酸性，加入酸能够抑制氯化镁的水解；在HCl气流中加热MgCl2∙6H2O得到氯化镁，故C不符合题意； D．醋酸钠溶液的pH为8.6，说明该盐显碱性，醋酸钠为强碱弱酸盐，说明醋酸是弱酸，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 9. 离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点及对无机物、有机化合物等不同物质良好溶解性等优点，在有机合成领域用途广泛。一种离子液体的结构简式如下图。 下列说法错误的是 A. 阳离子中C原子有sp2、sp3两种杂化方式 B. 阴离子呈平面正方形，存在共价键和配位键 C. 该离子液体能与H2O形成氢键 D. 熔点低的可能原因是离子体积增大、距离增大、作用力减弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．阳离子中有饱和碳原子和双键碳原子，则C原子有sp2、sp3两种杂化方式，A正确； B．阴离子中，中心原子B原子的孤电子对为，价层电子对个数=4+0=4 ，所以中心原子为杂化，其空间构型为正四面体，存在共价键和配位键，B错误； C．阳离子中连有乙基的N原子有孤电子对、半径小、电负性大，能与水分子间形成氢键，故该离子液体能与H2O形成氢键，C正确； D．离子体积增大、距离增大、离子间作用力减弱使该离子化合物熔点低，D正确； 答案选B。 10. 某小组同学在实验室利用下图装置制备水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，反应的化学方程式为：2FeCl3 + 3Cl2 + 16KOH2K2FeO4 + 12KCl + 8H2O。 已知：参与原电池反应的氧化剂(还原剂)氧化性(还原性)越强，原电池的电压越大。 下列说法不正确的是 A. 右侧的电极反应式为：Fe3+-3e- + 8OH-=FeO+ 4H2O B. 再向右侧烧杯中加入KOH固体，电压表示数会变大 C. 盐桥中的阴离子向左侧烧杯中移动 D. 其他条件相同时，选用Fe(NO3)3代替FeCl3，也可以制备K2FeO4 【答案】C 【解析】 【分析】原电池工作时，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，结合反应的化学方程式为：2FeCl3+3Cl2+16KOH⇌2K2FeO4+12KCl+8H2O解答即可。 【详解】A．根据反应的化学方程式为：2FeCl3+3Cl2+16KOH⇌2K2FeO4+12KCl+8H2O，则右侧为负极，电解质溶液呈碱性，则电极反应式为：Fe3+-3e-+8OH-═+4H2O，故A正确； B．溶液碱性较强，增强+3价铁的还原性，向右侧烧杯中加入KOH固体，增强右侧溶液的碱性，电压表示数会变大，故B正确； C．盐桥中的阴离子移向负极，根据上面的解析，右侧为负极，故C错误； D．酸性条件下，硝酸根也具有强氧化性，铁离子具有还原性，则其他条件相同时，选用Fe(NO3)3代替FeCl3，也可以制备K2FeO4，故D正确； 故选：C。 11. 某种用于隐形眼镜的材料由两种单体合成，其片段如下： 下列关于该高分子说法不正确的是 A. 结构简式可以表示为： B. 氢键对该高分子的性能会产生影响 C. 合成该高分子的一种单体是CH2 = C(CH3)COOH D. 两种单体都能与金属Na和NaHCO3反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该聚合物是由多条链状高分子化合物通过氢键结合而成，而该链状高分子化合物可表示为，A正确； B．氢键会影响物质的熔沸点、溶解度等，对该高分子的性能有影响，B正确； C．合成该高分子可通过双键加成聚合得到，结合A分析可知，合成该高分子的单体是CH2 = C(CH3)COOH、CH2OHCH2OH，C正确； D．CH2OHCH2OH只能和金属钠反应，不能和碳酸氢钠反应，D错误； 故选D。 12. 某同学在培养皿上做如下实验(如图所示)，a、b、c、d是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4 +16HCl= 2KCl +5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 下列对“实验现象”的“解释或结论”描述，不正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处试纸变蓝 氧化性：Cl2 > I2 B b处试纸变红 Cl2 +2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ C c处试纸褪色 Cl2与H2O反应生成了具有漂白性的物质 D d处红色褪去 Cl2 和NaOH反应使溶液呈中性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2与KI作用生成I2，a处变蓝，可证明氧化性：Cl2＞I2，故A正确； B．b处试纸变红，说明有Fe3+生成，即氯气将亚铁离子氧化为三价铁，离子方程式为：Cl2 +2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+，故B正确； C．c处试纸褪色，Cl2与H2O反应生成了HClO，HClO具有漂白性，从而使试纸褪色，故C正确； D．Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可能是消耗了氢氧化钠使溶液接近中性，所以红色褪去，也可能是生成物质具有漂白性，故D错误； 故选：D。 13. 实验测得0.5 mol·L-1 CH3COONa溶液及纯水的pH随温度变化的曲线如图所示。 下列说法不正确的是 A. CH3COONa溶液中c(Na+) > c(CH3COO-) B. 随温度升高纯水中c(H+) > c(OH-) C. 升温促进了水的电离和醋酸钠水解 D. 升温使CH3COONa溶液中比值减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3COONa溶液中，CH3COO-发生水解，故c(Na+) ＞ c(CH3COO-)，故A正确； B．升温促进水的电离，但水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等，故随温度升高纯水中c(H+) =c(OH-)，故B错误； C．水的电离是吸热的，水解是吸热的，故升温促进了水的电离和醋酸钠水解，故C正确； D．升温促进了水的电离和醋酸钠水解，故c(OH-)的增大幅度比c(H+)的增大幅度大，故升温使CH3COONa溶液中比值减小，故D正确； 故选B。 14. 小组同学模拟工业上常采用电解法处理含铬(Ⅵ)盐废水。不同反应条件时，对Cr2O处理的结果如表１所示(Cr2O的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同)；其中，实验③中Fe3+在去除Cr2O过程中的作用机理如图1所示。 表1不同条件下电解法处理Cr2O的结果 实验 ④ ② ③ ④ 是否加入Fe2(SO4)3 否 否 加入5g 否 是否加入H2SO4 否 加入1mL 加入1mL 加入1mL 电极材料 阴极 石墨 石墨 石墨 石墨 阳极 石墨 石墨 石墨 铁 Cr2O的去除率/% 0.922 12.7 20.8 57.3 已知：Cr2O(橙)+ H2O2 CrO(黄) + 2 H+ 下列对实验过程的分析中，不正确的是 A. 实验①~④中，实验④的Cr2O去除效果最好 B. 实验②~④中，加入H2SO4可以提高溶液中Cr2O的浓度和氧化性 C. 分析图1， Cr2O参与的反应为：6 Fe2++ 14 H+ + Cr2O= 6 Fe3+ + 2Cr3++ 7H2O D. 实验④中，阳极上Fe发生的反应为：Fe – 3e-=Fe3+ 【答案】D 【解析】 【分析】阴极上Fe3+得电子生成Fe2+，亚铁离子和发生氧化反应生成铁离子和铬离子； 【详解】A．实验④中，在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原，离子方程式为+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，所以导致去除率提高，实验④的去除效果最好，故A正确； B．对比实验结果，加入硫酸有利于的去除，则加入硫酸可以提高溶液中的浓度和氧化性，故B正确； C．图示Fe2+还原，离子方程式为+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故C正确； D．实验④中阳极Fe失去电子生成Fe2+，电极反应为Fe-2e-═Fe2+，故D错误； 故选：D。 非选择题(共58分) 15. 过渡金属钛(Ti)性能优越，是继铁、铝之后应用广泛的“第三金属”。 回答下列问题。 （1）钛元素位于周期表的___________区； 基态Ti原子核外电子占据的轨道数为___________。 （2）下列状态的Ti原子中，失去最外层一个电子所需能量最大的是___________ (填字母标号)。 a．[Ar]3d²4s¹4p¹ b．[Ar]3d²4s² c．[Ar]3d14s²4p¹ d．[Ar]3d¹4s¹4p² （3）TiCl4是氧化法制取钛的中间产物，TiCl4分子结构与CCl4相同，二者常温下都是无色液体。TiCl4分子的空间结构为___________，TiCl4极易水解且水解程度很大，生成TiO2·xH2O沉淀，写出TiCl4水解的化学方程式：___________。 （4）钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示。 下列说法正确的是___________(填字母)。 a．含有手性碳原子 b． 2号氧提供孤电子对与钛离子形成配位键 c． 1-4号原子不在同一平面上 d． ∠α大于∠β （5）嫦娥三号卫星上的PIC元件(热敏电阻)的主要成分——钡钛 矿的晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加 德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为___________cm (用含ρ、的 式子表示)。(注：相对原子质量 Ba-137 Ti-48 O-16) 【答案】（1） ①. d ②. 12 （2）b （3） ①. 正四面体 ②. TiCl4 + (x+2) H2O = TiO2· xH2O + 4HCl （4）bd （5） 【解析】 【小问1详解】 基态Ti原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，位于周期表的d区，基态Ti原子核外电子占据的轨道数为12，故答案为：d；12； 【小问2详解】 基态电离所需的能量大于激发态，a、c、d为激发态钛原子，b为基态钛原子，故b的电离能量最大，故答案为：b； 【小问3详解】 CCl4分子可由CH4的H原子被Cl取代，甲烷是正四面体形，则CCl4的空间结构为正四面体形，TiCl4分子结构与CCl4相同，也为正四面体形；TiCl4极易水解且水解程度很大，生成TiO2•xH2O沉淀和HCl,化学方程式为：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl； 【小问4详解】 a．3号、4号C原子为sp2杂化，甲基中的C原子为sp3杂化，但连接3个相同原子，不存在手性碳原子，故a错误； b．2号氧原子与C原子形成C=O键，与Ti成键时提供孤电子对与Ti形成配位键，故b正确； c．3号C原子、2号O原子都为sp2杂化，1、2、3、4与甲基位于同一平面，故c错误； d．2号O原子为sp2杂化，∠α为120°，另一个O原子为sp3杂化，∠β接近109°28′，故∠α大于∠β，故d正确； 故答案为：bd； 【小问5详解】 O原子位于棱心，个数为12×=3，Ti位于顶点，个数为8×=1，1个Ba位于体心，晶胞质量为，设晶胞边长为acm,晶胞体积为a3cm3，根据ρ=可得，，则晶胞边长为 cm。 16. CO2的资源化利用是实现“碳中和、碳达峰”的途径。CO2合成甲醇的过程中涉及如下反应： 反应i.CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) ＋ H2O(g) ΔH1； 反应ii.CO2(g) ＋ H2(g)CO(g) ＋ H2O(g) ΔH2== + 41.2 kJ·mol-1； 回答下列问题。 （1）根据如图，ΔH1 =___________kJ·mol-1。 （2）T℃时，向1 L恒容、密闭容器中充入1 mol CO2和4 mol H2发生上述反应。10 min末已达到平衡时测得容器中CO2的转化率为90%，CO的物质的量为0.3 mol。 ① 0~10 min内，平均反应速率v ()=___________mol·L-1·min-1。 ② T℃时，反应ii的化学平衡常数K=___________。 （3）将原料气n(CO2)：n(H2)=1：3充入某一恒容、密闭容器中，若只发生反应i，在不同催化剂作用下，反应t min时CO2的转化率随温度的变化如下图所示。 ① 图中达到化学平衡状态的是___________(填“a”“b”“c” “d”)。 ② 其他条件相同，若将原料气按n (CO2)：n(H2)=1：2.8充入同一恒容、密闭容器中，在催化剂I的作用下发生反应。该条件下，a点时CO2的转化率___________(填“增大”或“不变”或“减小”)。 （4）近日，我国学者研究发现，在单原子催化时，反应i的历程以及中间体与物质的量之比随时间变化图如下： 第一步   第二步   第三步   下列说法正确的是___________。 A．其他条件相同时，升高温度时，三步反应速率均加快 B．用不同催化剂催化反应可以改变反应历程，提高平衡转化率 C．反应历程中，第二步反应的活化能最高，是反应的决速步骤 （5）光催化CO2制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原CO2的机理如图所示。写出CO2转化为CH3OH的电极反应式为___________。 【答案】（1）-49.4 （2） ①. 0.06 ②. 或1.4 （3） ①. a、c ②. 减小 （4）AC （5）CO2 + 6e- + 6H+ = CH3OH + H2O 【解析】 【小问1详解】 CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=反应物总能量-生成物的总能量=41.2kJ/mol-90.6kJ/mol=-49.4kJ/mol； 【小问2详解】 CO2的转化率为90%，则n转化(CO2)=0.9mol,CO的物质的量为0.3mol,则反应ⅱ中n转化(CO2)=0.3mol,则反应ⅰ中n转化(CO2)=0.6mol,可得：，故n平衡(CO2)=0.1mol,n平衡(H2)=1.9mol,n平衡(CH3OH)=0.6mol,n平衡(CO)=0.3mol,n平衡(H2O)=0.9mol, ①平均反应速率v(CH3OH)═； ②反应ii的化学平衡常数； 【小问3详解】 ①其它条件相同情况下，随温度升高，CO2的转化率先增大后降低，说明CO2转化率最高点之前未到达平衡，图中达到化学平衡状态的是ac； ②若图中a点时反应已达平衡，则d→a段未到达平衡，该温度下到达平衡时CO2转化率高于图中转化率，升高温度平衡逆向移动，温度越高平衡时CO2的转化率越低，现原料气按n(CO2)：n(H2)=1：2.8充入同一恒容密闭容器中，在相同温度到达平衡时CO2的转化率降低了，故答案为：减小； 【小问4详解】 A．升高温度时，反应速率均加快，故A正确； B．用不同催化剂催化反应可以改变反应历程，但不能提高平衡转化率，故B错误； C．反应历程中，第二步反应的活化能最高，反应速率最慢，是反应的决速步骤，故C正确； 故答案为：AC； 【小问5详解】 CO2转化为CH3OH发生还原反应，电极反应为：CO2+6e-+6H+=CH3OH +H2O。 17. 化合物G是用于治疗慢性便秘药品普卡必利的中间体，其合成路线如下： 已知：+ 回答下列问题。 （1）有机物A中的官能团为羟基、羧基和_______。 （2）反应A→B的化学方程式为_______。 （3）M+C→D为可逆反应，推测的作用：_______。 （4）E的结构简式为_______。 （5）写出符合下列条件的B的一种同分异构体的结构简式_______。 ①属于-氨基酸(氨基连接在与羧基相连的碳原子上) ②遇溶液显紫色 （6）请根据流程中的信息，设计以苯酚和为原料合成的合成路线_______。 【答案】（1）氨基 （2）+CH3OH+H2O （3）与该反应生成的HBr发生反应，降低了HBr浓度，促进平衡正向移动 （4） （5）或或 （6） 【解析】 【分析】A和甲醇发生取代(酯化)反应，生成B，B的结构简式为，B与CH3COOOCCH3反应，氨基上氢被取代生成M和乙酸，和CH2=CH-CH2NH2发生取代反应生成C，结合C的分子式可知，C为CH2=CHCH2Br，M和CH2=CHCH2Br生成D，D在催化剂的作用下转化为，发生已知信息的反应原理得到E，结合E的分子式可以推知E为，发生还原反应生成F，F和三苯基膦反应得到G，以此解答。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，其中官能团为羟基、羧基和氨基。 【小问2详解】 与甲醇发生取代(酯化)反应，生成和水，化学方程式为：+CH3OH+H2O。 【小问3详解】 M+C→D为可逆反应，反应过程中有HBr生成，K2CO3的作用是与生成的HBr反应，促使C→D的反应正向进行，提高转化率。 【小问4详解】 由分析可知，E的结构简式为。 【小问5详解】 B的一种同分异构体满足条件：①属于-氨基酸(氨基连接在与羧基相连的碳原子上)，②遇溶液显紫色，说明其中含有酚羟基，则该同分异构体中苯环上的取代基为-OH、-CH(NH2)COOH，满足条件的同分异构体为：或或。 【小问6详解】 由题干路线可知，苯酚和BrCH2C-HC=CH2在碳酸钾的作用下，生成；在催化剂的作用下，转变为；在高碘酸钠和四氧化锇的作用下，生成，具体的合成路线为。 18. 五水合硫代硫酸钠(Na2S2O3 • 5H2O)俗称“海波”，常用作棉织物漂白后的脱氧剂、定量分析中的还原剂。 资料：① Na2S2O3 • 5H2O无色、易溶于水，难溶于乙醇； ② Na2S2O3在酸性溶液中反应有S和SO2产生。 Ⅰ.制备 工业上可用SO2、Na2S和 Na2CO3制备Na2S2O3 • 5H2O，其工艺流程示意图如下： （1）实验室可用浓硫酸与Cu反应制备SO2气体，该反应的化学方程式是___________。 （2）① 配平Ⅰ中反应的化学方程式：________； ___________ Na2S + ___________ SO2 + Na2CO3 = ___________ Na2S2O3 + CO2 ② 当Ⅰ中溶液的pH约为7时应停止通入SO2，否则Na2S2O3的产率下降，结合离子方程式说明其原因___________。 Ⅱ.粗产品提纯 （3）已知粗产品中可能会含有少量Na2SO3和Na2SO4，Na2S2O3在水中的溶解度随温度的升高而显著增大。 ① 检验粗产品中含有Na2SO4的方法是：取少量固体溶解， 先加足量的___________溶液，静置、过滤，___________，有白色沉淀生成。 ② 粗产品的提纯过程III中，操作a的步骤为：加热溶解、趁热过滤、___________、过滤、___________(填洗涤试剂名称)洗涤、干燥。 Ⅲ.纯度测定 （4）准确称取a g产品于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水完全溶解后，加入适量甲醛溶液预处理(防止Na2SO3与I2反应)，以淀粉作指示剂，用c mol/L I2的标准溶液滴定，发生如下反应：I2 + 2 == 2I-+，三次平行实验，平均消耗V mL I2溶液。 (已知：Na2S2O3 • 5H2O的摩尔质量为248 g/mol   ) ① 产品中Na2S2O3•5H2O的纯度为___________ (写出质量分数的表达式即可)。 ② 下列操作可能造成实验结果偏高的是___________。 A．滴定管未用I2标准溶液润洗 B．滴定终点时仰视读数 C．滴定过程中锥形瓶内有少量液体溅出瓶外 【答案】（1）Cu+ 2H2SO4(浓)CuSO4 + 2H2O + SO2↑ （2） ①. 2Na2S +4SO2 +Na2CO3 =3Na2S2O3+CO2 ②. 若SO2过量，溶液显酸性，产物会发生反应：+2H+=S↓+SO2↑+H2O，导致产率下降 （3） ①. 加入足量稀盐酸 ②. 向滤液中加入少量 BaCl2溶液 ③. 冷却结晶 ④. 乙醇 （4） ①. ②. AB 【解析】 【分析】由制备流程图可知，SO2通入Na2S、Na2CO3混合溶液中生成Na2S2O3，反应为Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，通入蒸气蒸发浓缩、冷却结晶，经过离心筛分得到Na2S2O3粗品，再经过纯化(加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥)得到Na2S2O3•5H2O晶体。 【小问1详解】 加热条件下，浓硫酸与Cu反应生成SO2气体、CuSO4和H2O，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑； 【小问2详解】 ①反应Na2S+SO2+Na2CO3→Na2S2O3+CO2中Na2S的S化合价升高4，SO2的S化合价降低2，根据反应前后S原子数目相等可得反应的方程式为2Na2S+4SO 2 +Na2CO3=3Na2S2O3+CO2； ②由题给信息可知，Na2S2O3•5H2O在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO2，反应为+2H+=S↓+SO2↑+H2O，所以溶液的pH约为7时应停止通入SO2，否则Na2S2O3的产率下降，故答案为：若SO2过量，溶液显酸性，会发生反应为+2H+=S↓+SO2↑+H2O，导致产率下降； 【小问3详解】 ①检验粗产品中含有Na2SO4的方法是：取少量固体溶解，先加足量的稀盐酸，静置、过滤，向滤液中加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ②Na2S2O3•5H2O晶体是结晶水合物，不溶于乙醇，可减少溶解损耗，并且乙醇挥发带走水分，可加快干燥，所以粗产品的提纯过程Ⅲ中，操作a的步骤为：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥； 【小问4详解】 ①反应为I2+2═2I-+，则n(Na2S2O3•5H2O)=n(Na2S2O3)=2n(I2)=0.002cVmol，m(Na2S2O3•5H2O)=nM=0.002cV×248g，产品中Na2S2O3•5H2O的纯度为； ②A．滴定管未用I2标准溶液润洗，使I2标准溶液浓度降低，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故A正确； B．滴定终点时仰视读数，使剩余标准液的体积读数偏小，消耗标准液的体积读数偏大，测定结果偏高，故B正确； C．滴定过程中锥形瓶内有少量液体溅出瓶外，消耗标准液的体积偏小，测定结果偏低，故C错误； 故答案为：AB。 19. 某小组同学将过量的AgNO3 溶液滴加到饱和氯水中，发现氯水的漂白性出现异常，于是对相关的反应进行了探究。 Ⅰ.发现问题 （1）①氯气与水反应的化学方程式为___________。小组同学猜测加入AgNO3溶液后，生成___________沉淀，使c(Cl-)降低，c(HClO)增大，氯水漂白性增强，于是进行如下实验。 ②与过量AgNO3溶液反应后，氯水漂白性减弱的实验证据是___________。 Ⅱ．查阅资料：AgClO为白色晶体，常温下难溶于水 提出猜想：反应中除生成AgCl外，还有AgClO生成 Ⅲ.实验探究 已知：AgI + I-AgI 编号 实验操作 实验现象 i 向a1试管中加入2 mL浓盐酸，并用湿润的淀粉KI试纸靠近试管口 产生刺激气味的气体，试纸变蓝 ii 向a2试管中加入2 mL饱和KI溶液，振荡，再滴入2滴淀粉溶液 加入饱和KI溶液，白色沉淀变为黄色，振荡后沉淀溶解，滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 iii 向另一支试管a3中只加入2 mL饱和KI溶液，振荡，再滴入2滴淀粉溶液，与实验ii放置相同时间 滴入淀粉溶液，无明显变化 （2）操作a的名称是___________。 （3）实验i中产生刺激气味的气体，可能的反应方程式是___________。 （4）实验ii表明，固体b中含有AgClO，且AgClO的溶解度大于AgI，请结合实验现象进行解释___________。 （5）实验iii的作用是___________。 （6）综上，过量的AgNO3 溶液滴加到饱和氯水后，氯水漂白性减弱的可能原因是___________。 【答案】（1） ①. Cl2+ H2OHClO + HCl ②. AgCl沉淀 ③. 加入过量AgNO3溶液后红色褪去变慢(或实验组中，10min 后溶液红色褪去，对照组中，8s后溶液红色褪去) （2）过滤 （3）AgClO+ 2HCl = AgCl + H2O +Cl2 ↑ （4）加入饱和KI溶液后，白色沉淀变为黄色，证明AgCl、AgClO的溶解度大于AgI，生成AgI后，溶液中c(ClO-)增大，将过量的I-氧化为I2，加入淀粉溶液变蓝 （5）对照实验，排除空气对I-的氧化对实验现象产生影响 （6）过量的AgNO3 溶液与氯水反应，生成了AgCl和AgClO，使溶液中c(ClO-) [或c(HClO)]降低，氯水漂白性减弱 【解析】 【分析】新制氯水中发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，加入硝酸银溶液与HCl反应生成AgCl沉淀，提出猜想：反应中除生成AgCl外，还有AgClO生成，加入浓盐酸反应生成氯气，氯气氧化KI为碘单质，淀粉溶液变蓝； 【小问1详解】 ①氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，反应方程式为：Cl2+H2O⇌HClO+HCl,加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀； ②与过量AgNO3溶液反应后，氯水漂白性减弱的实验证据是：加入过量AgNO3溶液后红色褪去变慢(或实验组中，10min 后溶液红色褪去，对照组中，8s后溶液红色褪去)； 【小问2详解】 操作a的名称是是过滤； 【小问3详解】 实验ⅰ中产生刺激气味的气体，可能产生氯气，反应方程式为：AgClO+2HCl═AgCl+H2O+Cl2↑； 【小问4详解】 溶解度小的物质可以转化为溶解度更小的物质，加入饱和KI溶液后，白色沉淀变为黄色，证明AgCl、AgClO的溶解度大于AgI，生成AgI后，溶液中c(ClO- )增大，将过量的I-氧化为I2，加入淀粉溶液变蓝； 【小问5详解】 实验ⅲ的作用是对照作用，排除空气对I-的氧化对实验现象产生影响； 【小问6详解】 过量的AgNO3 溶液滴加到饱和氯水后，氯水漂白性减弱的可能原因是：过量的AgNO3 溶液与氯水反应，生成了AgCl和AgClO，使溶液中c(ClO-)[或c(HClO)]降低，氯水漂白性减弱。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $