精品解析：新疆巴音郭楞蒙古自治州2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

巴州普通高中2023-2024学年第一学期期末联考 高二化学试卷 （分值：100分 考试时间：100分钟） 考生须知： 1．本试卷分试题卷和答题卡两部分，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡的相应位置。 2．作答选择题时，选出正确答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的字母涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他字母，在试题卷上作答无效。 3．作答非选择题时，将答案写在答题卡上，在试题卷上作答无效。 4．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子量H-1 C-12 O-16 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1. 化学反应总是伴随着能量变化。下列有关能量转化关系说法不正确的是 A. 太阳能电池板将光能转化为电能 B. 一次性保暖贴发热过程中将化学能转化为电能 C. 煤燃烧将化学能转化为热能和光能 D. 电解精炼铜的过程中将电能转化为化学能 2. 化学与生活、生产密切相关。下列有关事实，与盐类水解无关的是 A. 溶液腐蚀铜制线路板 B. 铵态氮肥和草木灰（含）不可混合施用 C. 工业制溶液作除锈剂 D. 热的纯碱溶液去除油污 3. KSCN是检验的常用试剂，下列说法不正确的是 A. Fe元素位于周期表d区 B. 根据洪特规则比稳定 C. 是强电解质 D. K原子的最高能级原子轨道呈球形 4. 下列反应是熵变、焓变均增大，且常温可以自发进行的是 A. B. C. D. 5. 常温下列物质溶于水，会促进水的电离，且溶液的pH<7的是 A. B. C. D. 6. 下列说法正确的是 A. 使用催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，可以增大活化分子百分数，加快反应速率，提高NO转化率 B. 100mL 3盐酸与6.5g锌片在t分钟内反应完成，则 C. 工业合成氨反应是放热反应，升高温度，加快正反应速率，降低逆反应速率 D. 反应物的浓度越大，反应速率越快，因此实验可用98%的浓硫酸与铁反应制氢气 7. 依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是 A. 已知 ，则氢气的燃烧热为-241.8kJ/mol B. 已知 ，则金刚石比石墨稳定 C. 已知 ，则20.0g NaOH固体与足量稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D. ，升温有利于Se与反应生成 8. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A. NaHS溶液显碱性的原因： B. 可以净水： C. 水溶液导电性极弱： D. 向氢氧化镁饱和溶液中滴加氯化铁溶液，出现红褐色沉淀： 9. 我国科学家使用新型催化剂实现r电催化合成氨，该反应有远端加氢和交替加氢两种路径，反应路径如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列有关说法正确的是 A. 反应物在催化剂上吸附会吸收能量，产物脱附会释放能量 B. 该催化剂可有效降低该反应的活化能和反应热 C. 该过程决速步骤的反应可表示为 D. 电催化合成氨远端加氢反应路径更容易发生 10. 关于下列装置说法正确的是 A. 装置①中，Zn是正极，电子流出 B. 装置①中，盐桥中的移向溶液 C. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 D. 装置①、②工作时，Cu电极、b电极上均发生还原反应 11. 如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是 A. 电负性：Y<M<Z B. 离子半径： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<M D. Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为 12. 某研究小组利用图1所示的实验装置，测定压强变化对平衡体系的影响。恒温条件下，注射器内压强随时间变化如图2所示。下列说法正确的 A. 反应速率：b点，f点 B. 体系颜色深浅：b>c>a，可以用勒夏特列原理解释 C. 反应的平衡常数K： D. a点时进行的操作是推注射器活塞，e点时进行的操作是拉注射器活塞 13. 下列实验装置或操作不正确的是 A B 测定中和反应的反应热 探究浓度对反应速率的影响 C D 外接电源防腐保护反应塔 比较和的大小 A. A B. B C. C D. D 14. 下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是 A. ，平衡时若增加A的物质的量，正反应速率增大，平衡正向移动 B. 在绝热恒容体系中，加入一定量的A、B气体，发生反应，达平衡时当体系温度降低，则正反应的 C. 对于反应，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n%，将体积压缩为原来的2倍，达到新平衡时A的体积分数小于n% D. 恒温密闭真空恒容容器中，加入一定量固体发生分解反应：，当容器内的体积分数不再改变，则反应已达平衡 15. 酒驾行为危害社会安全，交警部门常用酸性燃料电池酒精检测仪对此进行检测。该检测仪的工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 负极的电极反应式为 B. 该电池工作一段时间后，正极区溶液的pH增大 C. 若外电路中转移4mol电子，理论上右侧电极附近溶液增重32g（假设不挥发） D. 液晶显示器上数字与电流强弱有关，显示器的数字越大，说明酒精含量越高 16. 25℃时，用0.1盐酸滴定0.1氨水的滴定曲线如图所示（已知：滴定剂与被滴定组分的物质的量之比为滴定分数）。下列说法正确的是 A. a点溶液中离子浓度的大小关系为： B. a、d点水的电离程度：d>a C. 25℃时，的数量级为 D. 滴定过程，溶液中增大 二、填空题 17. 是主要的温室气体。利用制甲烷（）、甲醇（）、CO等燃料，可实现能源再生和的资源化利用。回答下列问题 （1）研究发现，在低压合成甲醇反应（）中，Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。 ①O原子的价电子排布图为______。 ②C元素所在周期中主族元素第一电离能最大的是______。 ③C元素所在周期中基态原子核外未成对电子数最多的是______。 （2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（）。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。 ①其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是______。 ②氮元素的呈现异常的原因是______。 （3）工业上常用CO与合成甲醇，热化学方程式为： 。在温度T时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和，发生反应：，反应达到平衡时的体积分数与的关系如图所示。 ①当起始时，经过5min达到平衡点C，则0～5 min内平均反应速率______，平衡常数______。 ②当时，达到平衡后，的体积分数为F点。由此可判断，工业生产中，要使甲醇的体积分数最大，为______时最佳；条件不变当甲醇的体积分数在E点时，反应向______（“正反应”“逆反应”）进行。 （4）下列选项中不能说明上述反应已达到平衡状态的是________（填标号）。 A. CO和的物质的量之比不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 混合气体的压强保持不变 D. （5）该温度下，当，的体积分数为50%，此刻______（填“>”“<”或“=”）。 18. 水是生命之源，人类的生命以及维持生命活动都离不开水。有关水的相关问题如下，请按要求回答： （1）利用太阳能分解水获得氢气，再通过加氢制甲醇，反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 催化加氢制取和的热化学方程式是______。 （2）水是极弱的电解质，纯水中氢离子浓度极小，向水中加入冰醋酸，水的电离会受到______（填“促进”“抑制”），但水对弱酸和弱碱的电离也产生影响，向0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释，下列各量逐渐增大的是______。 A． B．的电离常数 C．pH值 （3）25℃时，三种弱酸在水中电离的平衡常数如下表所示： 分子式 HClO 电离平衡常数 ①25℃时，等浓度的下列四种溶液：a．NaClO b． c． d．，pH值的大小顺序为______。（用序号表示） ②少量通入NaClO溶液中反应的离子方程式______。 ③常温时，pH=10的NaClO溶液中______（用数值表示）。 ④人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，的一级电离常数，，。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为______，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （4）pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的之比为______。 （5）泡沫灭火器是将溶液和溶液混合，有白色沉淀产生同时释放出，请写出该反应的离子方程式：______。 19. 碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿（主要成分为，含及少量）为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下： （1）“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取速率的措施有______（填一条）。 （2）“浸取”时，某小组测得Cu浸取率随浓度及温度影响的变化曲线如下： ①结合图一、图二“浸取”时采用的适宜的反应条件是：的浓度范围为______、适宜温度为______。 （3）“除铁”步骤调pH可加入试剂______（填选项字母）； a．氨气 b． c．CuO d． （4）常温下，“过滤”后的滤液中，则“除铁”步骤调pH应小于______［常温下，］。 （5）已知沉铜的溶液显碱性，在溶液中下列微粒关系不正确的是：______ A. B. C. D. （6）沉铜的离子反应方程式______。 20. 实验是化学研究的重要手段，定性与定量是实验研究的两个不同角度。 Ⅰ．定性实验 （1）为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如图实验装置。 ①甲装置中Co电极附近产生气泡，Fe电极的电极反应式为______。 ②丙装置中a口有无色气体产生，则Y电极名称为______极，反应一段时间后，可制得NaClO消毒液，Y极的电极反应式为______。 ③三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。 （2）可与酸性溶液发生反应：。利用此反应原理，探究外界条件对反应速率的影响。 实验 编号 所加试剂及用量/mL 条件 溶液颜色褪至无色所需时间/min 溶液 溶液 稀 水 温度℃ 1 12.0 2.0 3.0 3.0 20 2 6.0 2.0 9.0 20 3 6.0 2.0 3.0 9.0 35 ①完成此实验设计，其中：______。 ②实验______可探究浓度对反应速率的影响。实验2、3可探究______对反应速率的影响 ③若实验中不考虑其它因素的影响，你预测、、的大小关系为______。 Ⅱ．为了测定市售白醋的总酸量（g/100mL），某实验小组设计如下实验流程。 （3）为了测定实验数据更准确，需要将市售白醋样品稀释。先量取10.00mL白醋样品，将其稀释配制成100mL，在此过程必须用到的仪器100mL容量瓶、______（填字母）。 A. 胶头滴管 B. 锥形瓶 C. 量筒 D. 酸式滴定管 （4）准确量取上述配好的待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，滴加2-3滴______（填指试剂名称）指示剂，用0.10mol/L的NaOH标准液进酸碱中和滴定，滴定终点的现象为______。 （5）实验数据记录如下： 滴定次数 1 2 3 4 V(待测白醋)mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)（消耗）mL 15.05 15.90 15.00 14.95 该市售白醋总酸量=______g/100mL。 （6）“酸碱中和滴定”过程中，下列操作会使实验结果偏小的是______。 A. 未用标准NaOH溶液润洗滴定管 B. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前无气泡，滴定后有气泡 C. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 D. 滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 巴州普通高中2023-2024学年第一学期期末联考 高二化学试卷 （分值：100分 考试时间：100分钟） 考生须知： 1．本试卷分试题卷和答题卡两部分，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡的相应位置。 2．作答选择题时，选出正确答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的字母涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他字母，在试题卷上作答无效。 3．作答非选择题时，将答案写在答题卡上，在试题卷上作答无效。 4．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子量H-1 C-12 O-16 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1. 化学反应总是伴随着能量变化。下列有关能量转化关系说法不正确的是 A. 太阳能电池板将光能转化为电能 B. 一次性保暖贴发热过程中将化学能转化为电能 C. 煤燃烧将化学能转化为热能和光能 D. 电解精炼铜的过程中将电能转化为化学能 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能电池板将太阳光能转化为电能，故A正确； B．一次性保暖贴发热过程中将化学能转化为热能，故B错误； C．煤燃烧发生化学反应，将化学能转化为热能和光能，故A正确； D．电解过程是将电能转化为化学能，故D正确； 故选B。 2. 化学与生活、生产密切相关。下列有关事实，与盐类水解无关的是 A. 溶液腐蚀铜制线路板 B. 铵态氮肥和草木灰（含）不可混合施用 C. 工业制溶液作除锈剂 D. 热的纯碱溶液去除油污 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液腐蚀铜制线路板是因为Fe3+具有氧化性，可以将铜单质氧化，发生反应，是氧化还原反应，与盐水解无关，A符合题意； B．铵态氮肥溶液显酸性，溶液显碱性，两者混用发生相互促进的水解反应，使N元素转化成，造成N元素的损失，因此两者不能混用，与水解有关，B不符合题意； C．溶液中水解显酸性，可以与铁锈氧化铁反应，从而达到除锈的目的，C不符合题意； D．纯碱水解显碱性，加热促进水解，碱性增强，可以使油脂在碱性条件下发生水解反应，生成易溶于水的物质，D不符合题意； 故选A。 3. KSCN是检验的常用试剂，下列说法不正确的是 A. Fe元素位于周期表d区 B. 根据洪特规则比稳定 C. 是强电解质 D. K原子的最高能级原子轨道呈球形 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe元素的价电子排布式为，位于第四周期第Ⅷ族，在d区，故A正确； B．、的核外价电子排布式分别为、，根据洪特规则核外电子全满或半满或全空更加稳定，是半满状态，比稳定，故B正确； C．是易溶于水的配合物，难电离，因此是弱电解质，故C错误； D．K原子的最高能级是4s能级，原子轨道呈球形，故D正确； 故选C。 4. 下列反应是熵变、焓变均增大，且常温可以自发进行的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应的，，焓增、熵增，且常温下该反应可以自发进行，A符合题意； B．该反应放热，焓减，，熵减，常温下可以自发进行，B不合题意； C．该反应，焓增，，熵增，依据ΔG＝ΔH－TΔS＜0可以自发进行可判断常温非自发，高温自发，C不合题意； D．该反应，焓减，，熵减，常温下自发进行，D不合题意； 故答案为：A。 5. 常温下列物质溶于水，会促进水的电离，且溶液的pH<7的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离出，使溶液呈酸性，抑制水的电离，同时抑制铵根离子的水解，故A错误； B．中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性pH>7，促进水的电离，故B错误； C．溶液中水解使溶液显酸性pH<7，促进水的电离，故C正确； D．是强酸强碱盐，对水的电离无影响，溶液呈中性pH=7，故D错误； 本题选C。 6. 下列说法正确的是 A. 使用催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，可以增大活化分子百分数，加快反应速率，提高NO转化率 B. 100mL 3盐酸与6.5g锌片在t分钟内反应完成，则 C. 工业合成氨反应是放热反应，升高温度，加快正反应速率，降低逆反应速率 D. 反应物的浓度越大，反应速率越快，因此实验可用98%的浓硫酸与铁反应制氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，从而增大活化分子百分数，加快反应速率，但不能提高反应物的转化率，故A错误； B．100mL 3盐酸中HCl的物质的量为0.3mol，6.5g锌的物质的量为0.1mol，锌不足，盐酸过量，反应中消耗的HCl的物质的量为0.2mol，t分钟内用HCl表示的反应速率为，故B正确； C．升高温度，加快反应速率，吸热方向的速率和放热反应方向的速率也加快，故C错误； D．98%的浓硫酸具有强氧化性，可以使铁表面产生一层致密的氧化膜，使反应停止，不能产生氢气，故D错误； 本题选B。 7. 依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是 A. 已知 ，则氢气的燃烧热为-241.8kJ/mol B. 已知 ，则金刚石比石墨稳定 C. 已知 ，则20.0g NaOH固体与足量稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D. ，升温有利于Se与反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的物质放出的热量，氢气的燃烧热是1mol 燃烧生成液态水时放出的热量，故A错误； B．已知 ，能量越低越稳定，由热化学方程式可知金刚石比石墨的能量高，石墨更稳定，故B错误； C．20.0g NaOH的物质的量为0.5mol，氢氧化钠固体溶于水会放热，因此0.5mol氢氧化钠固体与酸反应放出的热量比28.7kJ多，故C错误； D．对应的，说明该反应正向吸热，升温使得反应向吸热的方向移动，即正向移动，有利于生成，故D项正确； 本题选D。 8. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A. NaHS溶液显碱性的原因： B. 可以净水： C. 水溶液导电性极弱： D. 向氢氧化镁饱和溶液中滴加氯化铁溶液，出现红褐色沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHS溶液显碱性的原因是水解程度大于电离程度，方程式是电离方程式，故A错误； B．水解产生胶体具有吸附性，吸附水中的悬浮杂质，因此硫酸铝可以净水。但水解程度比较微弱，不能产生沉淀，不用“↓”，故B错误； C．为强电解质，其水溶液导电性极弱是因为硫酸钡的溶解度很小，与硫酸钡的电离无关，难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡，表示为，故C错误； D．向氢氧化镁饱和溶液中滴加氯化铁溶液，由氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铁沉淀，出现红褐色沉淀，反应为，故D正确； 故选D。 9. 我国科学家使用新型催化剂实现r电催化合成氨，该反应有远端加氢和交替加氢两种路径，反应路径如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列有关说法正确的是 A. 反应物在催化剂上吸附会吸收能量，产物脱附会释放能量 B. 该催化剂可有效降低该反应的活化能和反应热 C. 该过程决速步骤的反应可表示为 D. 电催化合成氨远端加氢反应路径更容易发生 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据步骤，反应物吸附会吸收能量，根据步骤，可知产物从催化剂上脱附会吸收能量，故A项错误； B．催化剂只能降低活化能，不能改变反应热，故B错误； C．活化能最大的一步为决速步，决速步骤的反应可表示为，故C项正确； D．交替加氢各步的活化能都较小（除去公共步骤），而远端加氢的的活化能较大，故电催化合成氨交替加氢反应路径更容易发生，D项错误； 本题选C。 10. 关于下列装置说法正确的是 A. 装置①中，Zn是正极，电子流出 B. 装置①中，盐桥中的移向溶液 C. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 D. 装置①、②工作时，Cu电极、b电极上均发生还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】装置①是双液原电池，Zn更活泼，失电子，为负极，发生反应Zn-2e-=Zn2+，右侧为正极，发生反应Cu2++2e-=Cu；装置②是电解池，电极a连外接电源负极，为阴极，得电子，发生反应2H2O+2e−=H2↑+2OH−，电极b为阳极，失电子，发生反应2Cl−-2e−=Cl2↑； 【详解】A．装置①是原电池，Zn是负极，发生氧化反应，电子流出，故A错误； B．装置①中，盐桥中的K+移向正极CuSO4溶液，故B错误； C．装置②是电解池，H+在a电极上发生还原反应产生氢气，b电极上Cl−放电发生氧化反应，故工作一段时间后，a极附近OH−浓度增大，溶液的pH增大，故C正确； D．装置①、②工作时，Cu电极是正极，在正极上发生还原反应，b电极是阳极，发生氧化反应，故D错误； 本题选C。 11. 如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是 A. 电负性：Y<M<Z B. 离子半径： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<M D. Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为 【答案】C 【解析】 【分析】根据周期表的结构可知：X为He，Y为F，Z为S，M为Cl； 【详解】A．同周期从左至右电负性逐渐增大，同主族从上至下，电负性逐渐减小，因此电负性的关系：Y>M>Z，故A错误； B．电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，因此，简单离子半径大小顺序为：Z2−>M−>Y−，故B错误； C．同周期从左至右，非金属性逐渐增强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故C正确； D．S原子最外层电子排布式为3s23p4，轨道表示式为，故D错误； 本题选C。 12. 某研究小组利用图1所示的实验装置，测定压强变化对平衡体系的影响。恒温条件下，注射器内压强随时间变化如图2所示。下列说法正确的 A. 反应速率：b点，f点 B. 体系颜色深浅：b>c>a，可以用勒夏特列原理解释 C. 反应的平衡常数K： D. a点时进行的操作是推注射器活塞，e点时进行的操作是拉注射器活塞 【答案】D 【解析】 【分析】根据图2压强随时间变化曲线可知，a点到b点压强迅速增大，说明a点的操作是向内快速移动注射器活塞，导致压强增大。2NO2(g)⇌N2O4(g)是气体分子数减小的反应，压强增大后，平衡向正反应方向移动。e点到f点压强迅速减小，说明e点的操作是向外快速拉注射器活塞，c点二氧化氮浓度比b点低，但比a点高，据此分析解答。 【详解】A．a点到b点，是推活塞，压缩体积，体系的压强增大，正逆反应速率都加快，但加压，正反应速率大于逆反应速率，平衡正移，故b点v(正)>v(逆)，f点是向外拉活塞，体积增大，减小压强，平衡向气体分子数增大的逆反应方向进行，故f点v(正)<v(逆)，A错误； B．a点到b点是压缩体积，二氧化氮浓度突然增大，压强突增，平衡未移动，不能用勒夏特列原理解释；b点到c点压强缓慢减小，说明平衡向正反应方向移动，二氧化氮的浓度缓慢减小，所以达到新平衡后c点二氧化氮的浓度比b点低，但比a点的高，所以颜色：c点比a点的深，故B错误； C．反应平衡常数与温度有关，因为温度不变，所以平衡常数不变，则反应的平衡常数K：K(c)=K(d)=K(a)，故C错误； D．根据上述分析结合图2中a点到b点的压强变化可知，a点时进行的操作是压缩注射器，e点到f点压强迅速减小，说明e点的操作是向外快速拉注射器活塞，故D正确； 本题选D。 13. 下列实验装置或操作不正确的是 A B 测定中和反应的反应热 探究浓度对反应速率的影响 C D 外接电源防腐保护反应塔 比较和的大小 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．题给装置在隔绝温度防止热量散失到位的条件下，在玻璃搅拌棒搅拌的条件下酸碱溶液能充分反应，可以完成并达到测定中和反应的反应热的实验日的，故A正确； B．利用硫代硫酸钠在酸性条件下的自身氧化还原反应，探究浓度对化学反应速率的影响，通过观察产生浑浊的快慢得出结论。控制变量唯一，硫酸的浓度发生变化，溶液的总体积不变，故B正确； C．要外界电源对反应塔进行金属防护，反应塔接电源的负极做阴极才能被保护，故C错误； D．向氯化银悬浊液中滴入碘化钠溶液，白色沉淀变为黄色能说明氯化银的溶度积大于碘化银的溶度积，则题给装置能达到比较氯化银和碘化银溶度积大小的实验目的，故D正确； 本题选C。 14. 下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是 A. ，平衡时若增加A的物质的量，正反应速率增大，平衡正向移动 B. 在绝热恒容体系中，加入一定量的A、B气体，发生反应，达平衡时当体系温度降低，则正反应的 C. 对于反应，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n%，将体积压缩为原来的2倍，达到新平衡时A的体积分数小于n% D. 恒温密闭真空恒容容器中，加入一定量固体发生分解反应：，当容器内的体积分数不再改变，则反应已达平衡 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中，A呈固态，平衡时若增加A的物质的量，活化分子百分数、单位体积内活化分子数、正反应速率都不改变，平衡不发生移动，故A错误； B．绝热体系，反应体系与外界没有能量交换，加入一定量的A、B气体，反应正向进行，平衡时温度降低，说明正反应为吸热反应即，故B正确； C．反应中，反应前后气体的分子数相等，若给体系加压，平衡不发生移动，A的体积分数不变，故C错误； D．对于反应，、的物质的量之比始终为2∶1，不管反应是否达到平衡，的体积分数始终保持不变，故D错误； 本题选B。 15. 酒驾行为危害社会安全，交警部门常用酸性燃料电池酒精检测仪对此进行检测。该检测仪的工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 负极的电极反应式为 B. 该电池工作一段时间后，正极区溶液的pH增大 C. 若外电路中转移4mol电子，理论上右侧电极附近溶液增重32g（假设不挥发） D. 液晶显示器上数字与电流强弱有关，显示器的数字越大，说明酒精含量越高 【答案】C 【解析】 【分析】O2有氧化性反应中得电子，故通入O2的右侧为正极，原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应，燃料电池负极通入的为乙醇。 【详解】A．负极的电极反应式为，A正确； B．氧气在正极上发生反应，正极上消耗氢离子且产生的水对溶液稀释，氢离子浓度减小，一段时间后，正极区溶液的pH增大，故B正确； C．若外电路中转移4mol电子，理论上右侧吸收1mol氧气，内电路移入4mol ，电极附近溶液增重32g+4g=36g，故C错误； D．液晶显示器上数字与电流强弱有关，显示器上的数字越大，说明的电流越大，则负极放电的乙醇就越多，说明酒精含量越高，故D正确； 本题选C。 16. 25℃时，用0.1盐酸滴定0.1氨水的滴定曲线如图所示（已知：滴定剂与被滴定组分的物质的量之比为滴定分数）。下列说法正确的是 A. a点溶液中离子浓度的大小关系为： B. a、d点水的电离程度：d>a C. 25℃时，的数量级为 D. 滴定过程，溶液中增大 【答案】C 【解析】 【分析】开始滴定前pH＞7，用0.1盐酸滴定0.1氨水，曲线表示随盐酸的加入pH的变化情况，据此分析。 【详解】A．a点表示反应半点，溶质为等量氯化铵和氨水的混合溶液，由图可知，此时溶液显碱性，说明氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，对水的电离起抑制作用，故溶液中离子浓度的大小关系为：，故A错误； B．a点表示反应半点，溶质为等量氯化铵和氨水的混合溶液，d点表示过量点，盐酸过量一半，溶质为氯化铵和盐酸，盐酸是强电解质，完全电离出氢离子，根据图像，a点氢氧根离子的浓度比d点氢离子浓度小，a点碱性对水的抑制程度比d点弱，水的电离程度：a>d，故B错误； C．由图可知，b点时，HCl与氨水的物质的量之比为0.9，此时溶质为氯化铵和氨水，且物质的量之比为9∶1，则b点，25℃时，，数量级为，故C正确。 D．，滴定过程，温度不变，不变，溶液中不变，故D错误； 本题选C。 二、填空题 17. 是主要的温室气体。利用制甲烷（）、甲醇（）、CO等燃料，可实现能源再生和的资源化利用。回答下列问题 （1）研究发现，在低压合成甲醇反应（）中，Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。 ①O原子的价电子排布图为______。 ②C元素所在周期中主族元素第一电离能最大的是______。 ③C元素所在周期中基态原子核外未成对电子数最多的是______。 （2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（）。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。 ①其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是______。 ②氮元素的呈现异常的原因是______。 （3）工业上常用CO与合成甲醇，热化学方程式为： 。在温度T时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和，发生反应：，反应达到平衡时的体积分数与的关系如图所示。 ①当起始时，经过5min达到平衡点C，则0～5 min内平均反应速率______，平衡常数______。 ②当时，达到平衡后，的体积分数为F点。由此可判断，工业生产中，要使甲醇的体积分数最大，为______时最佳；条件不变当甲醇的体积分数在E点时，反应向______（“正反应”“逆反应”）进行。 （4）下列选项中不能说明上述反应已达到平衡状态的是________（填标号）。 A. CO和的物质的量之比不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 混合气体的压强保持不变 D. （5）该温度下，当，的体积分数为50%，此刻______（填“>”“<”或“=”）。 【答案】（1） ①. ②. F ③. N （2） ①. 同周期元素随核电荷数的增大，原子的电负性增大，得电子的能力增强，故结合一个电子释放的能量逐渐增大 ②. 基态N原子的核外电子排布式为，则N原子的2p轨道为半充满状态，相对稳定，不易得电子 （3） ①. 0.18 ②. 900 ③. 2.0 ④. 逆反应 （4）CD （5）> 【解析】 【小问1详解】 ①O为8号元素，基态O原子的价电子排布式为，故氧原子的价电子轨道表示式为； ②C所在的第二周期，同周期元素从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA和ⅤA主族出现反常，故主族元素第一电离能最大的是F； ③N基态原子的价电子排布式为，所以其核外未成对电子数是3，故核外未成对电子数较多的是N； 【小问2详解】 ①由题意可知，元素的基态气态原子越容易得到一个电子，所放出的能量越大，即第一电子亲和能(E1)越大，同周期元素随核电荷数的增大，原子的电负性增大，得电子的能力增强，故结合一个电子释放的能量逐渐增大； ②基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，N原子的2p轨道为半充满状态，相对稳定，不易得电子； 【小问3详解】 ①当起始时，即加入了1mol CO和2mol ，经过5 min反应达到平衡，的体积分数0.75，则列三段式为： ，，，则0～5 min内平均反应速率；； ②当时，氢气量增大，一氧化碳的量减少，会提高CO的转化率，但反应达到平衡后，CH3OH的体积分数降至F点，根据图像，甲醇体积分数最大的点是C点，对应横轴的值为2。 根据图像，时，E点比F点甲醇的体积分数大，达到平衡时甲醇的体积分数要减小，即向逆反应方向进行，故答案为：逆反应； 【小问4详解】 A．由反应方程式，CO和H2反应消耗的物质的量之比为1:2，若起始物质的量之比也为1:2，无论反应是否到达平衡，CO和H2的物质的量之比都不变，A错误； B．反应容器体积不变，无固体参与反应，气体质量守恒，无论是否到达平衡，混合气体的密度都保持不变，B错误； C．正向反应气体物质的量减小，反应容器体积不变，故正向反应压强减小，混合气体的压强保持不变说明反应到达平衡，C正确； D．v正(H2)=2v逆(CO)，根据反应方程式中的化学计量数，转化为同一物质表达，正逆反应速率相等，反应到达平衡，D正确； 故选CD； 【小问5详解】 H2和CO的总物质的量为3mol，二者比值为1.5，则氢气的物质的量为1.8mol，CO的物质的量为1.2mol，根据题意列三段式， ，，，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，即v(正)>v(逆)。 18. 水是生命之源，人类的生命以及维持生命活动都离不开水。有关水的相关问题如下，请按要求回答： （1）利用太阳能分解水获得氢气，再通过加氢制甲醇，反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 催化加氢制取和的热化学方程式是______。 （2）水是极弱的电解质，纯水中氢离子浓度极小，向水中加入冰醋酸，水的电离会受到______（填“促进”“抑制”），但水对弱酸和弱碱的电离也产生影响，向0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释，下列各量逐渐增大的是______。 A． B．的电离常数 C．pH值 （3）25℃时，三种弱酸在水中电离的平衡常数如下表所示： 分子式 HClO 电离平衡常数 ①25℃时，等浓度的下列四种溶液：a．NaClO b． c． d．，pH值的大小顺序为______。（用序号表示） ②少量通入NaClO溶液中反应的离子方程式______。 ③常温时，pH=10的NaClO溶液中______（用数值表示）。 ④人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，的一级电离常数，，。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为______，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （4）pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的之比为______。 （5）泡沫灭火器是将溶液和溶液混合，有白色沉淀产生同时释放出，请写出该反应的离子方程式：______。 【答案】（1） （2） ①. 抑制 ②. AC （3） ①. cabd ②. ③. ④. 7.4 ⑤. 变小 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 催化加氢制取和的热化学方程式为：，根据盖斯定律，； 答案为： ； 【小问2详解】 向水中加入冰醋酸，冰醋酸电离产生氢离子，抑制水的电离； A．，加水进行稀释，醋酸根离子浓度减小，比值变大，故A正确； B．温度不变，电离常数不变，故B错误； C．加水进行稀释，醋酸浓度减小，酸性变弱，氢离子浓度减小，pH值变大，故C正确； 故选AC； 【小问3详解】 ①电离常数越大，其酸性越强，对应的酸根阴离子生成的盐水解程度越弱，因此等浓度的盐，溶液碱性顺序为cabd； ②次氯酸的电离常数比碳酸的小，比碳酸氢根的大（碳酸的二级电离常数），根据强酸制弱酸的原理，反应方程式为； ③pH=10的次氯酸钠溶中，存在电荷守恒为：，由此可得：； ④已知，，所以，则；酸性增强，则变大，而温度不变，不变，所以变小； 【小问4详解】 pH为3的醋酸溶液中由水电离出来的； pH为3的硫酸铝溶液中，由水电离出的，则二者的氢离子浓度之比为：； 【小问5详解】 泡沫灭火器是硫酸铝和碳酸氢钠混合相互促进水解彻底进行的反应，其离子方程式为。 19. 碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿（主要成分为，含及少量）为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下： （1）“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取速率的措施有______（填一条）。 （2）“浸取”时，某小组测得Cu浸取率随浓度及温度影响的变化曲线如下： ①结合图一、图二“浸取”时采用的适宜的反应条件是：的浓度范围为______、适宜温度为______。 （3）“除铁”步骤调pH可加入试剂______（填选项字母）； a．氨气 b． c．CuO d． （4）常温下，“过滤”后的滤液中，则“除铁”步骤调pH应小于______［常温下，］。 （5）已知沉铜的溶液显碱性，在溶液中下列微粒关系不正确的是：______ A. B. C. D. （6）沉铜的离子反应方程式______。 【答案】（1）适当升高温度、适当增大浓度、粉碎固体增大接触面积等 （2） ①. 0.1 mol/L~0.2mol/L ②. 85℃ （3）c （4）4 （5）B （6） 【解析】 【分析】辉铜矿（主要成分为，含及少量），加入过氧化氢、稀硫酸、硫酸铁溶液浸取，稀硫酸会与反应生成硫酸铁，发生氧化反应生成S、，滤渣为和S，过滤后滤液中加入适当物质调pH，使转化为氢氧化铁沉淀，经过滤除去，所得滤液再加入碳酸氢铵溶液沉铜，获取碱式碳酸铜。 【小问1详解】 浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施即从外因提高反应速率，可从以下几个角度如适当升高温度、适当增大浓度、粉碎同体增大接触面积等； 【小问2详解】 ①“②由图1可知b点和c点铜浸取率相对较高，所以；因图1中a点时浓度为0，但铜的浸取率为81%，说明浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为；图2中高于时因温度过高，分解，Cu浸取率降低。因此适宜的反应条件为适宜的浓度范围为0.1 mol/L-0.2mol/L，85℃； 【小问3详解】 “除铁”步骤调pH需加入的试剂应能消耗氢离子，使铁元素以氢氧化铁的形式除去，在除铁元素，不宜再加入铁元素，排除b和d（），而除杂的原则是不引入杂质离子且所加试剂不与提纯物质反应，排除a（氨气），因为氨气会在溶液中与铜离子反应生成沉淀时引入铵根离子，故选c(CuO)； 【小问4详解】 常温下，“过滤”后的滤液中，结合常温下得，，所以常温下，铜离子沉淀时pH=4，则“除铁”步骤调pH应小于4； 【小问5详解】 由溶液显碱性知，铵根离子水解程度大于碳酸氢根离子，因此A的离子浓度大小关系正确；B项为电荷守恒，正确的是，B错误；C项是元素守恒，以N、C元素为基准元素，故C正确；D项为质子守恒，故D正确； 故选B； 【小问6详解】 滤液中含Cu2+，加入碳酸氢铵溶液沉铜，生成碱式碳酸铜和碳酸根，反应的离子方程式为2Cu2++2+4OH−=Cu2(OH)2CO3↓++2H2O。 20. 实验是化学研究的重要手段，定性与定量是实验研究的两个不同角度。 Ⅰ．定性实验 （1）为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如图实验装置。 ①甲装置中Co电极附近产生气泡，Fe电极的电极反应式为______。 ②丙装置中a口有无色气体产生，则Y电极名称为______极，反应一段时间后，可制得NaClO消毒液，Y极的电极反应式为______。 ③三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。 （2）可与酸性溶液发生反应：。利用此反应原理，探究外界条件对反应速率的影响。 实验 编号 所加试剂及用量/mL 条件 溶液颜色褪至无色所需时间/min 溶液 溶液 稀 水 温度℃ 1 12.0 2.0 3.0 3.0 20 2 6.0 2.0 9.0 20 3 6.0 2.0 3.0 9.0 35 ①完成此实验设计，其中：______。 ②实验______可探究浓度对反应速率的影响。实验2、3可探究______对反应速率的影响 ③若实验中不考虑其它因素的影响，你预测、、的大小关系为______。 Ⅱ．为了测定市售白醋的总酸量（g/100mL），某实验小组设计如下实验流程。 （3）为了测定实验数据更准确，需要将市售白醋样品稀释。先量取10.00mL白醋样品，将其稀释配制成100mL，在此过程必须用到的仪器100mL容量瓶、______（填字母）。 A. 胶头滴管 B. 锥形瓶 C. 量筒 D. 酸式滴定管 （4）准确量取上述配好的待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，滴加2-3滴______（填指试剂名称）指示剂，用0.10mol/L的NaOH标准液进酸碱中和滴定，滴定终点的现象为______。 （5）实验数据记录如下： 滴定次数 1 2 3 4 V(待测白醋)mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)（消耗）mL 15.05 15.90 15.00 14.95 该市售白醋总酸量=______g/100mL。 （6）“酸碱中和滴定”过程中，下列操作会使实验结果偏小的是______。 A. 未用标准NaOH溶液润洗滴定管 B. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前无气泡，滴定后有气泡 C. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 D. 滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 【答案】（1） ①. ②. 阳 ③. ④. Fe>Co>Cu （2） ①. 2.0 ②. 1、2 ③. 温度 ④. 。 （3）AD （4） ①. 酚酞 ②. 当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红粉，且在半分钟内不褪色 （5）4.500 （6）BD 【解析】 【小问1详解】 ①甲装置中，Co电极附近产生气泡，则Co为正极，在Co电极上得电子生成，Fe电极为负极，发生氧化反应，Fe电极的电极反应式为； ②丙装置中a口有无色气体产生，说明X电极产生氢气，水电离产生的得电子，所以X电极名称为阴极，Y电极为阳极；反应一段时间后，阴极生成NaOH，阳极（Y极）Cl失电子生成，阳极的电极反应式为，生成的再与阴极产生的NaOH反应，从而制得NaClO消毒液，则丙装置中的总化学反应方程式为； ③甲装置中，Fe为负极，Co为正极，则金属活动性Fe>Co，丙装置中可得出，X电极为阴极，Y电极为阳极，则Co电极为负极，Cu电极为正极，则金属活动性Co>Cu，三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe>Co>Cu； 【小问2详解】 ①探究其他外界条件对反应速率的影响时一定要使得溶液的总体积相等来进行探究；本实验利用观察草酸使酸性高锰酸钾褪色的时间来判断反应的快慢，因此高锰酸钾的溶液进的用量或浓度要相等，溶液的总体积要相等，因此； ②根据上面分析得到实验1、2可探究草酸浓度对反应速率的影响；实验2、3是探究温度对反应速率的影响，故答案为：1、2；根据试验编号及所加试剂的关系得到实验2、3是探究反应温度对反应速率的影响； ③根据外界条件对反应速率的影响程度，催化剂是最大的、其次是温度对速率的影响，浓度等，因此可知速率越大，时间越短，。 【小问3详解】 ①醋酸显酸性，且要求体积保留2位小数，则“量取白醋样品10.00mL”用到的量取仪器是酸式滴定管，“配制100mL待测白醋溶液”必须用到的仪器有烧杯、玻璃棒和100mL容量瓶、胶头滴管、酸式滴定管，故选AD； 【小问4详解】 实验是用氢氧化钠溶液滴定醋酸，故加入酚酞作为指示剂，当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红粉，且在半分钟内不褪色，说明达到终点； 【小问5详解】 第2次实验结果偏差过大，舍去，则，该市售白醋总酸量； 【小问6详解】 A．未用标准NaOH溶液润洗滴定管，则NaOH溶液浓度减小，所用NaOH溶液体积偏大，测定结果偏大，A不符合题意； B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前无气泡，滴定后有气泡，则读取NaOH溶液的体积等于实际消耗的体积减去气泡的体积，导致体积偏小．测定结果偏小，B符合题意； C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水，白醋的物质的量不变，测定结果不变，C不符合题意； D．滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会使体积偏小，测定结果偏小，D符合题意； 故选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $