精品解析：辽宁省大连市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

大连市2023~2024学年度第一学期期末考试 高一化学 注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。 2.本试卷分第I卷和第II卷两部分，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 K-39 Fe-56 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A. 铁粉用作中西式糕点脱氧剂是由于其难以被氧化 B. 硬铝密度小、强度高、耐腐蚀，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C. 星海广场灯光秀在夜空中呈现出一条条光亮的“通路”属于丁达尔效应 D. 利用放射性同位素释放射线可进行育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病 2. 分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法。下列物质分类错误的是 选项 类别 物质 A 电解质 、、 B 纯净物 盐酸、硝酸、硫酸 C 碱性氧化物 FeO、CaO、MgO D 共价化合物 CO、HF、 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的电子式： B. 中子数为10的氧原子： C. 分子结构模型： D. NaCl电离方程式： 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液：、、、 B. 含有的溶液：、、、； C. pH=2的溶液：、、、 D. 加入铝粉能生成的溶液：、、、 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 个胶体粒子的质量为107 g B. 等物质的量的和中所含原子数均为 C. 12 g 与的固体混合物中所含离子数为 D. 标准状况下，22.4 L 中含质子数目为 6. 某种饮用矿泉水标签的部分内容如图所示。下列说法正确的是 XXX饮用矿泉水 净含量：350 mL 配料表：纯净水、硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月 主要成分：水 钾离子()：1.0~27.3 mg/L 镁离子()：0.1~4.8 mg/L 氯离子()：10~27.3 mg/L 硫酸根离子()：0.4~19.5 mg/L A. 2 mol 的摩尔质量是 B. 该饮用矿泉水中的物质的量浓度最大为 C. 该饮用矿泉水中至少含有的质量是0.035 mg D. 可利用焰色试验判断该饮用矿泉水中的离子种类 7. 纯碱在食品加工、制药等方面有重要应用。实验室以碳酸氢铵(温度高于35℃分解)和食盐水为原料制取纯碱，流程如下： 下列说法错误的是 A. 热稳定性：B>A B. 可用澄清石灰水鉴别A、B C. 搅拌过程中宜采用30℃水浴加热 D. 检验A是否洗净的试剂：稀硝酸、硝酸银溶液 8. 下列类比或推理合理的是 A. 酸性：HClO4＞HIO4，则酸性：HCl＞HI B. Na与O2加热生成Na2O2，则Li与O2加热生成Li2O2 C. 铁制品在潮湿空气中易锈蚀，则铝制品在潮湿空气中易锈蚀 D. 硅是常用的半导体材料，则锗(32号元素)也是常用的半导体材料 9. 能正确表示下列变化的离子方程式是 A. 将通入溶液中： B. 将溶于盐酸： C. 将Na投入溶液中： D. 向溶液中加入至中性： 10. 下列实验装置、试剂或现象正确的是 A．钠的燃烧 B．除去中的HCl C．滴入酚酞溶液 D．制备并能较长时间观察到其白色 A. A B. B C. C D. D 11. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. b既可被氧化，也可被还原 B. 可将e加入浓碱液中制得d的胶体 C. d受热失水后的产物可用作橡胶的颜料 D. 可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 12. M、N、X、Y、Z是短周期主族元素，其最外层电子数之和是20。与He具有相同的电子层结构。N与X、Y、Z位于不同周期，X是地壳中含量最高的金属元素，Y原子M层电子数是K层电子数的2倍。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：X>N B. Y的氧化物是酸性氧化物 C. 最高价含氧酸的酸性：Z>Y D. M与N能组成含10个电子的分子 13. 我国科研人员通过控制光沉积的方法构建新型催化剂，以和渗透Nafion膜，协同、分别反应构建人工光合作用体系形成HCOOH，其反应机理如图。(已知：HCOOH结构式) 下列说法错误的是 A. 图中a、b分别代表、 B. 反应过程中涉及到极性键的断裂和形成 C. 结合反应机理图，1 mol 被氧化为，转移电子数约为 D. 该人工光合作用体系的总反应为 14. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈现黄色 溶液中有钠元素 B 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 取少量金属钠在氧气中燃烧后所得固体，加入2~3mL蒸馏水 有气体生成 固体为 D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变为橙色，后变蓝色 氧化性：， A. A B. B C. C D. D 15. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 (酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 1.92V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C. 已知，则的还原性强于的还原性 D. 向硫酸酸化含2 mol 溶液中加入1 mol ，可观察到黄绿色气体产生 第II卷(非选择题，共55分) 二、非选择题，本题共4小题，共55分。 16. 阅读下列科普短文并填空。 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。能形成①、②_______、③、④NaH等重要化合物；在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用。例如氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入⑤，从正极连续通入⑥。二者在电池内部(含有⑦或⑧KOH等物质的溶液)发生反应生成水，同时产生电能。 （1）氢元素有氕、氘、氚三种核素，分别用_______表示；与互为同素异形体且能用作饮用水消毒剂的物质是_______(填分子式)。 （2）上述短文标有序号的物质中，属于离子化合物的是_______(填序号)。 （3）实验室欲配制1.0 mol/L的KOH溶液920 mL。实验过程中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、_______，需称量_______g KOH固体。 （4）实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图，用该浓硫酸配制100 mL1.84 mol/L稀硫酸溶液，需浓硫酸的体积_______mL。 硫酸化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% （5）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其化学反应原理。利用NaH及下图装置测定气体摩尔体积，具体操作如下： ①读数。 调节量气管、水准管内液面相平，记录盘气管起始体积读数。 ②反应。 打开分液漏斗旋塞至氢化钠反应完全，冷却至室温。 ③读数。 调整量气管、水准管内液面相平，记录量气管读数。 则该条件下气体摩尔体积为_______L/mol(用m、、代数式表示)。 17. a、b、c、d、e、f为前20号主族元素，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示： 请回答下列问题： （1）e在元素周期表中的位置是_______。 （2）写出b的简单氢化物的电子式_______，f的最高价氧化物的水化物含_______键(填字母)。 A．离子键　　　　　B．极性共价键　　　　　　C．非极性共价键 （3）d单质与c的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式是_______。 （4）a、b、c、e四种元素形成的物质有以下转化关系。用电子式表示化合物ce的形成过程_______；工业生产中主要利用步骤③制备化合物cba，不采用步骤①的原因是_______。 （5）化合物可与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是_______。 18. 海洋资源丰富，下图为海水利用的部分示意图。 已知：氧化性： 请回答下列问题： （1）上述①→⑤转化过程中，不是氧化还原反应的是_______(填序号)。 （2）若②反应过程生成0.2 mol ，则该反应中消耗标准状况下的_______L。 （3）步骤⑤中，时，氧化产物为_______(填化学式)，时，单质碘的回收率降低，原因是_______。 （4）实验室可利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO。 ①实验室制备的离子方程式是_______。 ②装置B中采用冰水浴冷却目的是_______。 ③装置C中X试剂可选用_______(填字母)。 a．NaCl 　　　　　b．浓硫酸　　　　　c．NaOH　　　　　　d． 19. 磷酸亚铁锂()是比亚迪“刀片电池”的电极材料。实验室制备磷酸亚铁锂的一种方法如下(装置如图所示，夹持及加热装置略去)： I．在A中依次加入0.01 mol 、0.01 mol 、0.03 mol 和40 mL蒸馏水，搅拌溶解后加入少量抗坏血酸(即维生素C)； Ⅱ．快速将反应液装入反应釜中，保持170℃恒温5h； Ⅲ．冷却至室温后经过滤、洗涤、干燥，得到磷酸亚铁锂产品 （1）步骤I中维生素C的作用是_______；步骤Ⅲ过滤无需使用的仪器有_______(填名称)。 （2）写出制备的化学方程式：_______。 （3）干燥后称量，产品的质量是1.2 g，本实验的产率为_______%(保留小数点后一位；产率=×100%)。 （4）回收废旧电池有利于资源循环，将以稀硫酸/混合液溶解后过滤，可回收，写出该反应的离子方程式_______。 （5）可用工业废渣(主要含有、FeO、)制备，流程如下： ①“浸泡”加入过量NaOH溶液的目的是_______。 ②“还原”工序中试剂X选用Cu粉是否可行_______(填“是”或“否”)，解释原因_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 大连市2023~2024学年度第一学期期末考试 高一化学 注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。 2.本试卷分第I卷和第II卷两部分，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 K-39 Fe-56 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A. 铁粉用作中西式糕点的脱氧剂是由于其难以被氧化 B. 硬铝密度小、强度高、耐腐蚀，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C. 星海广场灯光秀在夜空中呈现出一条条光亮的“通路”属于丁达尔效应 D. 利用放射性同位素释放的射线可进行育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁粉容易与氧气发生反应，可以用作中西式糕点的脱氧剂，A错误； B．硬铝是铝、铜等的合金，其密度小、强度高、耐腐蚀，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，B正确； C．空气中灰尘、水汽等形成气溶胶，广场灯光秀呈现出一条条光亮的“通路”属于丁达尔效应，C正确； D．放射性同位素衰变过程中释放的射线可进行育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等，D正确； 答案选A。 2. 分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法。下列物质分类错误的是 选项 类别 物质 A 电解质 、、 B 纯净物 盐酸、硝酸、硫酸 C 碱性氧化物 FeO、CaO、MgO D 共价化合物 CO、HF、 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于盐，属于碱，属于活泼金属氧化物，均为电解质，A正确； B．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，B错误； C．FeO、CaO、MgO均属于碱性氧化物，C正确； D．CO、HF、均是由共用电子对形成的化合物，属于共价化合物，D正确； 故选B。 3. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的电子式： B. 中子数为10的氧原子： C. 分子结构模型： D. NaCl电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子式为，A错误； B．中子数为10的氧原子质量数为18，表示为，B正确； C．C原子半径大于H原子，分子结构模型为，C错误； D．电离不需要通电，NaCl电离方程式为，D错误； 故选B。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液：、、、 B. 含有的溶液：、、、； C. pH=2的溶液：、、、 D. 加入铝粉能生成的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．无色溶液中，不能大量存在，A错误； B．具有氧化性，能与发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误 C．pH=2的溶液显酸性，、、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．加入铝粉能生成的溶液可能显酸性也可能显碱性，、、、在酸性条件下或碱性条件下都不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 个胶体粒子的质量为107 g B. 等物质的量的和中所含原子数均为 C. 12 g 与的固体混合物中所含离子数为 D. 标准状况下，22.4 L 中含质子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒的质量，A错误； B．等物质的量未指明具体的物质的量，无法求算原子个数，B错误 C．与摩尔质量均为120g/mol，且均含有2个离子，故12g与的固体混合物物质的量为0.1mol，所含离子数为，C正确； D．标准状况下，水为非气态，不能利用气体摩尔体积求算，D错误； 故选C。 6. 某种饮用矿泉水标签的部分内容如图所示。下列说法正确的是 XXX饮用矿泉水 净含量：350 mL 配料表：纯净水、硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月 主要成分：水 钾离子()：1.0~27.3 mg/L 镁离子()：0.1~4.8 mg/L 氯离子()：10~27.3 mg/L 硫酸根离子()：0.4~19.5 mg/L A. 2 mol 的摩尔质量是 B. 该饮用矿泉水中的物质的量浓度最大为 C. 该饮用矿泉水中至少含有的质量是0.035 mg D. 可利用焰色试验判断该饮用矿泉水中的离子种类 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量与物质的量无关，故的摩尔质量是，A错误； B．由于钾离子()：1.0~27.3 mg/L，该饮用矿泉水中的物质的量浓度最大为，B错误； C．由于镁离子()：0.1~4.8 mg/L，该饮用矿泉水中至少含有的质量是，C正确； D．钾离子可用通过焰色试验确定，但氯离子、硫酸根、镁离子等不能通过焰色试验确定，D错误； 故选C。 7. 纯碱在食品加工、制药等方面有重要应用。实验室以碳酸氢铵(温度高于35℃分解)和食盐水为原料制取纯碱，流程如下： 下列说法错误的是 A. 热稳定性：B>A B. 可用澄清石灰水鉴别A、B C. 搅拌过程中宜采用30℃水浴加热 D. 检验A是否洗净的试剂：稀硝酸、硝酸银溶液 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，向饱和食盐水中加入碳酸氢铵粉末，在搅拌、加热条件下发生反应得到晶体A：碳酸氢钠沉淀，过滤得到滤液和碳酸氢钠；碳酸氢钠经洗涤、抽滤得到碳酸氢钠，碳酸氢钠在300℃加热分解得到粉末B：碳酸钠。 【详解】A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，故A正确； B．碳酸钠和碳酸氢钠都能与石灰水反应，产生白色沉淀，不能鉴别，故B错误； C．为防止温度高于35℃时碳酸氢铵受热分解，“搅拌、加热”操作中，应采用水浴加热，且温度控制在以下，故C正确； D．碳酸氢钠上可能附着氯化钠，检验氯离子可用硝酸酸化的硝酸银溶液，故D正确； 故选B 8. 下列类比或推理合理的是 A. 酸性：HClO4＞HIO4，则酸性：HCl＞HI B. Na与O2加热生成Na2O2，则Li与O2加热生成Li2O2 C. 铁制品在潮湿空气中易锈蚀，则铝制品在潮湿空气中易锈蚀 D. 硅是常用的半导体材料，则锗(32号元素)也是常用的半导体材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性：HCl<HI，故A错误； B．Li的金属性小于Na，Li与O2加热生成Li2O，故B错误； C．铝与氧气反应在其表面形成氧化铝，Al在潮湿空气中不易锈蚀，故C错误； D．硅、锗在金属、非金属的的交界处，硅是常用的半导体材料，锗(32号元素)也是常用的半导体材料，故D正确； 选D。 9. 能正确表示下列变化的离子方程式是 A. 将通入溶液中： B. 将溶于盐酸： C. 将Na投入溶液中： D. 向溶液中加入至中性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．将通入溶液中，氯气将二价铁离子氧化生成三价铁：，A正确； B．难溶物应写化学式，正确的离子方程式：，故B错误； C．钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁和氢气，离子方程式为2Na+2H2O+Mg2+=2Na++Mg(OH)2+H2↑，C错误； D．向溶液中加入至中性，氢氧根完全反应，离子方程式为：，D错误； 答案选A。 10. 下列实验装置、试剂或现象正确的是 A．钠的燃烧 B．除去中的HCl C．滴入酚酞溶液 D．制备并能较长时间观察到其白色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．可用瓷坩埚进行钠在空气中的燃烧实验，不能用表面皿，A错误； B．除去中的HCl时将气体通过饱和NaHCO3溶液，B错误； C．同浓度的 ，的碱性强于，故滴入酚酞时溶液呈浅红色，C正确； D．该装置可生成氢气和亚铁离子，但右侧未与大气连通，压强会持续增加，同时无法将亚铁离子挤压入右侧试管，D错误； 故选C。 11. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. b既可被氧化，也可被还原 B. 可将e加入浓碱液中制得d的胶体 C. d受热失水后的产物可用作橡胶的颜料 D. 可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 【答案】B 【解析】 【分析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的盐类物质，c为Fe(OH)2，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的盐类物质，d为Fe(OH)3。 【详解】A．Fe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故A不选； B．Fe(III)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故B选； C．氢氧化铁加热失水后生成三氧化二铁，是一种红色颜料，故C不选； D．转化如，故D不选； 综上所述，答案为B。 12. M、N、X、Y、Z是短周期主族元素，其最外层电子数之和是20。与He具有相同的电子层结构。N与X、Y、Z位于不同周期，X是地壳中含量最高的金属元素，Y原子M层电子数是K层电子数的2倍。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：X>N B. Y的氧化物是酸性氧化物 C. 最高价含氧酸的酸性：Z>Y D. M与N能组成含10个电子的分子 【答案】A 【解析】 【分析】与He具有相同的电子层结构，M为H；X是地壳中含量最高的金属元素，X是Al；Y原子M层电子数是K层电子数的2倍，为2,8,4结构，是Si；N与X、Y、Z位于不同周期，N为第二周期，Z为第三周期，且最外层电子数和为20-1-3-4=12，即N、Z分别为O、S或N、Cl。 【详解】A．具有相同的核外电子排布，核电荷越多，半径越小，故铝离子半径较小，A错误； B．硅的氧化物是二氧化硅，是酸性氧化物，B正确； C．同周期从左到右，非金属性以此增强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硫酸或高氯酸的酸性大于硅酸，C正确； D．N为第二周期，为N或O，能与H形成NH3、H2O，10电子的物质，D正确， 答案选A。 13. 我国科研人员通过控制光沉积的方法构建新型催化剂，以和渗透Nafion膜，协同、分别反应构建人工光合作用体系形成HCOOH，其反应机理如图。(已知：HCOOH结构式) 下列说法错误的是 A. 图中a、b分别代表、 B. 反应过程中涉及到极性键的断裂和形成 C. 结合反应机理图，1 mol 被氧化为，转移电子数约为 D. 该人工光合作用体系的总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．左边水变化为氧气，发生氧化反应，则铁离子发生还原反应，右边二氧化碳生成甲酸发生了还原反应，亚铁离子发生氧化反应，则图中a、b分别代表Fe2+、Fe3+，故A正确； B．反应过程分析判断，光合作用反应的化学方程式，涉及C=O、H-O极性键的断裂，C-H极性键的形成，故B正确； C．结合反应机理图，1 mol 被还原为，化合价由+4价降低到+2价，转移电子数为，故C错误； D．根据图中物质转化得到，光合作用反应的化学方程式，故D正确； 故选C。 14. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈现黄色 溶液中有钠元素 B 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 取少量金属钠氧气中燃烧后所得固体，加入2~3mL蒸馏水 有气体生成 固体为 D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变为橙色，后变蓝色 氧化性：， A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．玻璃棒中含有Na元素，因此由现象不能说明原溶液存在钠元素，故A错误； B．浓盐酸也就有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，不能确定含有二价铁，故B错误； C．若金属钠未反应完，金属钠与水反应生成氢气，由实验现象不能说明固体粉末为，故C错误； D．向NaBr溶液中滴加过量氯水，氯水把Br-氧化为Br2，，说明氧化性；氯水过量，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝，说明氧化性；故D正确； 答案选D。 15. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 (酸性条件中) 1685V 1.51V 0.77V 1.36V 1.92V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C. 已知，则的还原性强于的还原性 D. 向硫酸酸化含2 mol 溶液中加入1 mol ，可观察到黄绿色气体产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下，的氧化性强于，故实验室可用与浓盐酸反应制备，A正确； B．由常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力，值越高，氧化型物质的氧化能力越强，可得氧化性强弱顺序为，B正确； C．值越低，还原型物质的还原能力越强，，则的还原性强于的还原性，C正确； D．值越低，还原型物质的还原能力越强， 还原性强于 ，向硫酸酸化含2 mol 溶液中加入1 mol ，的量只够氧化，不能得到氯气，D错误； 故选D。 第II卷(非选择题，共55分) 二、非选择题，本题共4小题，共55分。 16. 阅读下列科普短文并填空。 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。能形成①、②_______、③、④NaH等重要化合物；在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用。例如氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入⑤，从正极连续通入⑥。二者在电池内部(含有⑦或⑧KOH等物质的溶液)发生反应生成水，同时产生电能。 （1）氢元素有氕、氘、氚三种核素，分别用_______表示；与互为同素异形体且能用作饮用水消毒剂的物质是_______(填分子式)。 （2）上述短文标有序号的物质中，属于离子化合物的是_______(填序号)。 （3）实验室欲配制1.0 mol/L的KOH溶液920 mL。实验过程中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、_______，需称量_______g KOH固体。 （4）实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图，用该浓硫酸配制100 mL1.84 mol/L稀硫酸溶液，需浓硫酸的体积_______mL。 硫酸化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% （5）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其化学反应原理。利用NaH及下图装置测定气体摩尔体积，具体操作如下： ①读数。 调节量气管、水准管内液面相平，记录盘气管起始体积读数。 ②反应。 打开分液漏斗旋塞至氢化钠反应完全，冷却至室温。 ③读数。 调整量气管、水准管内液面相平，记录量气管读数。 则该条件下气体摩尔体积为_______L/mol(用m、、代数式表示)。 【答案】（1） ①. 、、 ②. （2）④⑧ （3） ①. 1000 mL容量瓶、胶头滴管 ②. 56.0 （4）10.0 （5）或 【解析】 【小问1详解】 氢元素有氕、氘、氚三种核素，质子数为1，中子数分别为0、1、2，分别用、、表示；与互为同素异形体且能用作饮用水消毒剂的物质是臭氧，分子式为O3。 【小问2详解】 上述化合物中④NaH和⑧NaOH是离子化合物； 【小问3详解】 配制1.0 mol/L的KOH溶液920 mL，根据实验室中容量瓶的规格应选用1000mL的容量瓶配制1000mL。实验过程中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、1000mL、容量瓶，需称量 KOH固体为：1.0 mol/L×1L×56g/mol=56g，需要称量56.0g； 【小问4详解】 98%浓硫酸物质的量浓度为；配制100 mL1.84 mol/L稀硫酸溶液需要浓硫酸体积为； 【小问5详解】 mgNaH物质的量为mol，产生氢气的物质的量为mol，体积为（）mL，。 17. a、b、c、d、e、f为前20号主族元素，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示： 请回答下列问题： （1）e在元素周期表中的位置是_______。 （2）写出b的简单氢化物的电子式_______，f的最高价氧化物的水化物含_______键(填字母)。 A．离子键　　　　　B．极性共价键　　　　　　C．非极性共价键 （3）d单质与c的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式是_______。 （4）a、b、c、e四种元素形成的物质有以下转化关系。用电子式表示化合物ce的形成过程_______；工业生产中主要利用步骤③制备化合物cba，不采用步骤①的原因是_______。 （5）化合物可与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是_______。 【答案】（1）第三周期第VIIA族 （2） ①. ②. AB （3） （4） ①. ②. 作为原料，来源少，成本高 （5） 【解析】 【分析】a、b、c、d、e、f为前20号主族元素，根据元素最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系图，a是H元素或Li元素；b是O元素；c是Na元素；d是Al元素；e是Cl元素；f是Ca元素。 【小问1详解】 e是Cl元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族； 【小问2详解】 b是O元素，简单氢化物的化学式为H2O，为共价化合物，电子式为；f是Ca元素，最高价氧化物的水化物是Ca(OH)2，Ca2+与OH-之间为离子键、OH-内部为极性非价键，选AB； 【小问3详解】 c是Na元素，d是Al元素；Al与NaOH发生反应的化学方程式是； 【小问4详解】 存在转化关系； 化合物ce是NaCl，NaCl是离子化合物，用电子式表示化合物NaCl的形成过程为；工业生产中主要利用步骤③制备化合物NaOH，而不用是因为作为原料，来源少，成本高； 【小问5详解】 化合物CaO2可与水缓慢反应生成Ca(OH)2和O2，反应的化学方程式是。 18. 海洋资源丰富，下图为海水利用的部分示意图。 已知：氧化性：。 请回答下列问题： （1）上述①→⑤转化过程中，不是氧化还原反应的是_______(填序号)。 （2）若②反应过程生成0.2 mol ，则该反应中消耗标准状况下的_______L。 （3）步骤⑤中，时，氧化产物为_______(填化学式)，时，单质碘的回收率降低，原因是_______。 （4）实验室可利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO。 ①实验室制备的离子方程式是_______。 ②装置B中采用冰水浴冷却的目的是_______。 ③装置C中X试剂可选用_______(填字母)。 a．NaCl 　　　　　b．浓硫酸　　　　　c．NaOH　　　　　　d． 【答案】（1）③ （2）4.48 （3） ①. 、 ②. 被进一步氧化为(或) （4） ①. ②. 避免生成氯酸钠 ③. c 【解析】 【分析】装置A为氯气与热的KOH溶液反应生成氯酸钾和氯化钾、水；装置B为氯气与冷的NaOH溶液反应生成NaClO和NaCl、水，氯气有毒，装置C为尾气处理装置。 【小问1详解】 有化合价改变的为氧化还原反应，①-1价氯升到0价，②氯由0价变化到-1价和+1价，④铁由0价转化为+2价，⑤I由-1价转化到0价，转化过程中只有③化合价无变化； 【小问2详解】 ②反应Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O，生成0.2 mol ，则该反应中消耗标准状况下的0.2mol×22.4L/mol=4.48L； 【小问3详解】 步骤⑤向FeI2中通入Cl2，已知：氧化性：，还原性为，则I-先反应，设FeI2为1mol，时，Cl2为1.5mol， ，氧化产物为、；时，被进一步氧化为，方程式，单质碘的回收率降低； 【小问4详解】 ①实验室制备是用二氧化锰与浓盐酸反应，离子方程式是； ②装置B中采用冰水浴冷却的目的是：氯气与碱反应放热，温度升高可生成氯酸钠，用冷的碱可避免氯酸钠的生成； ③a．NaCl不能吸收氯气，a错误； b．浓硫酸H2SO4不能吸收氯气，b错误； c．NaOH能与氯气反应，c正确； d．不能吸收氯气，d错误； 故选c； 19. 磷酸亚铁锂()是比亚迪“刀片电池”的电极材料。实验室制备磷酸亚铁锂的一种方法如下(装置如图所示，夹持及加热装置略去)： I．在A中依次加入0.01 mol 、0.01 mol 、0.03 mol 和40 mL蒸馏水，搅拌溶解后加入少量抗坏血酸(即维生素C)； Ⅱ．快速将反应液装入反应釜中，保持170℃恒温5h； Ⅲ．冷却至室温后经过滤、洗涤、干燥，得到磷酸亚铁锂产品。 （1）步骤I中维生素C的作用是_______；步骤Ⅲ过滤无需使用的仪器有_______(填名称)。 （2）写出制备的化学方程式：_______。 （3）干燥后称量，产品的质量是1.2 g，本实验的产率为_______%(保留小数点后一位；产率=×100%)。 （4）回收废旧电池有利于资源循环，将以稀硫酸/混合液溶解后过滤，可回收，写出该反应的离子方程式_______。 （5）可用工业废渣(主要含有、FeO、)制备，流程如下： ①“浸泡”加入过量NaOH溶液的目的是_______。 ②“还原”工序中试剂X选用Cu粉是否可行_______(填“是”或“否”)，解释原因_______。 【答案】（1） ①. 防止Fe(Ⅱ)被氧化影响产品纯度 ②. 坩埚、三脚架 （2） （3）75.9 （4） （5） ①. 除去废渣中的 ②. 否 ③. 会引入杂质 【解析】 【分析】本实验为由向A中加入蒸馏水、H3PO4和FeSO4·7H2O，用搅拌器搅拌溶解后，缓慢加入LiOH·H2O，继续搅拌，加入少量抗坏血酸(即维生素C)，继续搅拌，快速将反应液装入反应釜中恒温加热，冷却过滤、洗涤、干燥得到磷酸亚铁锂产品； 【小问1详解】 溶液中Fe2+可能被氧化成Fe3+，所以抗坏血酸可以吸收氧气，主要作用是做还原剂，防止Fe2+被氧化；过滤用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗、玻璃棒，图中不需要使用的有坩埚和三脚架； 【小问2详解】 H3PO4、FeSO4·7H2O、LiOH·H2O，发生复分解反应生成磷酸铁锂，方程式：； 【小问3详解】 制备磷酸亚铁锂的原理为，以0.01molFeSO4反应物完全反应来计算，理论上得到0.01molLiFePO4，m=n×M=0.01mol×158g/mol=1.58g，产率为×100%≈75.9%。 【小问4详解】 在酸性条件下被氧化生成，写出该反应化学方程式：； 【小问5详解】 ①浸泡过程中加入过量NaOH目的是除去废渣中的Al2O3； ②还原时若选用Cu，则Cu与Fe3+反应生成Cu2+和Fe2+，会引入新杂质铜离子，一般选择FeS2的原因为避免引入杂质离子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$