宁夏回族自治区吴忠市滨河中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题

2023-2024学年高二年级第二学期 期末考试（化学） 一．选择题（每题2分，共50分）。 1.下列叙述正确的是( ) A.为保护钢闸门，应将钢闸门与外接电源的正极相连 B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH- C.若要在银上镀铜，与负极相连的一极是银，电解质溶液可以是氯化铜溶液 D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-==Fe2+ 2. 当地时间2020年1月30日晚，世界卫生组织（WHO）宣布，将新型冠状病毒疫情列为国际关注的突发公共卫生事件，防疫专家表示，75%的医用酒精、含氯消毒剂（如84消毒液等）可以有效杀灭病毒。关于酒精和含氯消毒剂的有关说法正确的是( ) A.乙醇（CH3CH2OH）中与羟基相连的C原子是sp2杂化，另一个C原子是sp3杂化 B.乙醇是非极性分子，易溶于水 C.1个HClO分子中含有两个σ键 D.1个乙醇分子中含有6个σ键，1个π键 3.下列说法或有关化学用语的表达正确的是( ) A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B.基态Fe原子的价层电子排布图为 C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧元素第一电离能比氮元素第一电离能大 D.基态铜原子的价层电子排布式为3d94s2 4.下列关于丙烯（CH3CH=CH2）分子的说法中，错误的是( ) A.有8个σ键，1个π键 B.有2个碳原子是sp2杂化 C.3个碳原子在同一平面上 D.所有原子都在同一平面上 5.如图所示的装置，C、D、E、F是惰性电极。甲中是硫酸铜溶液、乙中是饱和氯化钠溶液，将电源接通后，在F极附近能产生使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体。则以下说法正确的是( ) A.A极是电源正极 B.丙装置给锌镀银，G应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液 C.甲、乙装置的D、E电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2 D.装置丁的X极是铁，电解液是硫酸钠溶液，丁中可得到白色的Fe(OH)2沉淀 6. 下列关于元素性质的递变规律说法正确的是( ) A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小 B.第二周期主族元素从左到右，最高正化合价从+1依次递增到+7 C.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强 D.同一主族元素，化学性质完全相同 7. 元素X的各级电离能数据如下： 578 1817 2745 11578 14831 18378 则元素X的常见化合价是( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+6 8.下列叙述中正确的是( ) A.两个原子间形成的共价键键能越大,键长越短,键越牢固 B.键的强度与键长无关 C.两个原子半径之和就是所形成的共价键键长 D.两个原子间键长越长,键越牢固 9.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是( ) A.分子间作用力；分子间作用力；非极性键 B.分子间作用力；分子间作用力；极性键 C.分子间作用力；极性键；分子间作用力 D.分子间作用力；分子间作用力；非极性键 10.下列说法正确的是( ) A.离子晶体中必含有金属阳离子 B.共价晶体中的共价键越强，熔点越高 C.分子晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态 D.金属晶体中，金属越活泼，金属键越强 11.如图所示是元素周期表的一部分。图中的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是( ) A.沸点：A2D<A2X B.CA3分子是非极性分子 C.C形成的单质中σ键与π键的数目之比为1:2 D.酸性：HCl > H2S，说明非金属性：Cl > S 12.下列分子的空间构型是正四面体形的是( ) ①CH4　 ②NH3　 ③CF4　 ④SiH4　 ⑤C2H4　 ⑥CO2 A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．①③⑤ 13. 下列比较不正确的是( ) A.晶体熔点由低到高：F2 < Cl2 < Br2 < I2 B.晶体硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C.晶体熔点由高到低：Rb>K>Na D.晶体熔点由高到低：NaF>NaCl>NaBr>NaI 14. 中科院的科学家已研制出一种高性能超级电容器电极材料——氮掺杂有序介孔石墨烯，该材料可用作电动车的“超强电池”，充电只需7秒钟，即可续航35公里。已知石墨烯的结构如图所示，其一层层叠起来就是石墨。下列有关石墨烯和石墨晶体的说法不正确的是( ) A.石墨晶体内既有共价键又有范德华力 B.石墨晶体的熔、沸点很高，硬度很大 C.石墨烯晶体内每个六元环平均含有2个碳原子 D.石墨烯晶体中，C原子采取杂化 15. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是( ) A.在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有4个 B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 D.该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4 16. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述： ①原子半径A<B； ②离子半径A>B； ③原子序数A>B； ④原子最外层电子数A<B； ⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等； ⑥A的电负性小于B的电负性； ⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。 其中正确的组合是( ) A.③⑤ B.①②⑦ C.③④⑥ D.③④⑤⑥⑦ 17. ．Cu(I)是人体内多种酶的辅因子，某化合物与Cu(I)结合形成如图所示的配离子。下列有关说法不正确的是( ) A.Cu(I)的配位数为4 B.该配离子中碳、氮原子的杂化方式均有2种 C.该配离子中含有极性键、非极性键、配位键和离子键 D. 该配离子中所有碳原子上均无孤电子对 18.下列有关杂化轨道的说法不正确的是( ) A.轨道杂化前后数目相等，形状、能量不同 B.杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键 C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理 D.原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道 19. 下列说法不正确的是( ) A.和互为同位素 B.CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体 C.和互为同系物 D.金刚石和石墨互为同素异形体 20. 下列物种中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是( ) A.SO2 B.CCl4 C.CO2 D.CH=CH 21. 叶蝉散对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，残效期不长。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下： 下列有关说法正确的是( ) A.叶蝉散的分子式是 B.叶蝉散分子中含有羧基 C.邻异丙基苯酚的核磁共振氢谱有7组峰 D.邻异丙基苯酚与互为同系物 22. 下列选项属于官能团种类异构的是( ) A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 B．CH2=C(CH3)2和CH3CH=CHCH3 C．CH3CH2OH和CH3OCH2CH3 D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3 23. 丙烷的二氯取代物有( ) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 24. 下列实验目的与装置或仪器不一致的是( ) A.粗盐提纯，选①和② B.实验室制取蒸馏水，选④ C.用CCl4提取碘水中的碘，选③ D.分离苯和水，选① 25.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：下图(a)、(b)、(c)分 别代表这三堆积方式的结构示意图，则图示结构内金属原子个数比为( ) A. 3 : 2 : 1 B. 11: 8 : 4 C. 9 : 8 : 4 D. 21 : 14 : 9 二．选择题（共50分）。 26. （共14分） 按要求填空。 （1）化合物A（结构简式为）的含氧官能团为_______和_______（填官能团名称）。 （2）结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可通过如图所示反应路线合成（部分反应条件略去）： A的类别是_______，能与反应生成A的烷烃是_______（填名称），B的一氯取代物有_______种。 （3）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，结构简式如图所示： 非诺洛芬中的含氧官能团为_______和_______（填结构简式）。 27.（共10分）．下列为几种晶体或晶胞的示意图： 请回答下列问题： （1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成晶体的是_____________。 （2）冰、金刚石、MgO、CaCl2、、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_____________。 （3）每个Cu晶胞中实际占有_____________个Cu原子；CaCl2晶体中Ca2+的配位数为_____________。 （4）冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_____________。 28.（共10分） 几种烷烃分子的球棍模型如图： （1）E的分子式是 。 （2）与C互为同分异构体的有 (填标号，下同)，其中沸点最低的是 。 （3）C7H16有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链的烷烃有 种，其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，请写出其结构简式 。 29.(共16分）铜是人类最早使用的金属之一，最近科学家发现Cu元素有很强的杀菌作用，还可代替Al布线在硅芯片上。用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下： 回答下列问题： （1）基态Cu原子的价层电子排布式为 。Cu2O的熔点 Cu2S的熔点(填写“＜”、“＞”或“=”)。 （2）反应①、②中生成的气体SO2，分子的空间结构为 。 （3）Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物，向CuSO4溶液中加入氨水，最终形成配合物[Cu(NH3)4]SO4。请判断：[Cu(NH3)4]SO4。中存在的化学键的类型有 (填序号)。 a.离子键   b.金属键 c.配位键 d.非极性共价键 e.极性共价键 （4）如图是铜的一种氧化物晶体的晶胞结构。该化合物的化学式为 ，每个O原子周围与它最近且等距离的Cu原子有 个，每个Cu原子周围与它最近且等距离的O原子有 个。 （5）若该晶胞边长为anm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶胞密度为 g/cm3 (列出计算式即可)。 高二化学 共4页 第3页 学科网（北京）股份有限公司 $$