1.2.1 电解质的电离 课件 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 核心素养发展目标 1. 认识电解质、认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离； 2. 了解导电的原因 3. 能用电离方程式表示酸碱盐的电离过程 重点内容：电解质的概念及其在水溶液 中发生电离行为产生自由移动的离子， 从而揭示了部分溶液具有导电性的原因。 NaCl溶液能导电吗？生活常识告诉我们，给电线设备通电，湿手操作容易发生触电事故。什么物质是导电的，为什么导电？ NaCl溶液是导电的 金属导电 自由移动电子 自由移动电荷 金属是导电的 【 活动探究1 】： 设计实验证明NaCl溶液能导电 NaCl溶液 水 + NaCl 猜想1：水能导电 猜想2：NaCl能导电 猜想3：水和NaCl共同作用能导电 NaCl溶液哪种物质在导电？单一因素还是多种协同~ 宏观辨识 【提出猜想】 【设计实验】控制变量法 序号 试剂 实验现象 导电性 i ii iii 【 活动探究1 】： 设计实验证明NaCl溶液能导电 宏观辨识 不能导电 不能导电 猜想3合理：水和NaCl共同作用能导电 能导电 【设计实验】控制变量法 序号 试剂 实验现象 导电性 i 5.8 gNaCl+100mlH2O ii 灯泡不亮 iii 【得出结论】 【 活动探究2 】：探究NaCl溶液能导电的原因 类比 为什么NaCl固体不导电，NaCl水溶液也能够导电？ 金属导电 自由移动电子 自由移动电荷 自由移动 带正电荷的阳离子 和带负电荷的阴离子 猜想4：NaCl溶液导电 自由移动电荷 微观探析 NaCl 完全溶解 宏观 微观 Na+和Cl-进入水中 均一稳定 Na+和Cl-自由移动 为什么NaCl溶液能导电呢？ 溶解 电离 接通电源时，带电的水合钠离子和氯离子能够定向移动，因而NaCl溶液能导电。 NaCl(水溶液) Na+ + Cl- 微观探析 NaCl溶液导电是因为：NaCl溶液中有自由移动的离子。固态NaCl导电吗？为什么？ NaCl(熔融) Na+ + Cl- 固体时没有自由移动的离子，所以NaCl固体不导电 有没有其他方法也可以使NaCl 中的离子能够自由移动? 另一种离子自由化的方式 熔融状态：加热融化成液态 熔融状态的 能导电吗？ NaCl 化学物质导电的条件： 1.一般来说，对于NaOH、KCl等可溶性碱和盐，在_________和___________都可以导电； 2.对于难溶性的碱、盐、金属氧化物，如Mg(OH)2、BaSO4、Fe2O3，因为这些物质难溶于水，所以它们只能在____________才可以导电； 3.像HCl、H2SO4等酸只能在____________才可以导电。 水溶液 熔融状态 熔融状态 水溶液 序号 试剂 现象 导电性 微观解释(猜想) i 5.8 g NaCl+100mlH2O 灯泡亮 能够导电 有自由移动的带电粒子 ii 100ml蒸馏水 灯泡不亮 不能导电 iii 5.8 g NaCl固体 灯泡不亮 不能导电 iv 有能够自由移动的带电粒子 1.如图为NaCl加入水中溶解并电离的示意图,观察该图可得到的结论是(　　) A.该过程通常表示为NaCl=Na++Cl— B.NaCl只有在水分子的作用下才能形成Na+ C.NaCl的水溶液是电解质 D.NaCl只有在水溶液中才能导电 A 2.下列物质中，能导电的是___________。 ①盐酸 ②干冰 ③石墨 ④熔融KCl ⑤ Cu ⑥Na2CO3粉末 ⑦蔗糖 ⑧ CuSO4·5H2O 导电性关键看有无自由移动的离子或自由电子 ①③④⑤ 3.在如图所示的串联装置中,发现灯泡不亮,但若向其中一个烧杯中加水,则灯泡会亮起来。　 (1)加水的烧杯为　　。  (2)向烧杯C中加适量A中的溶液后, 溶液的导电性会________　　 (填“增强”“减弱”或“不变”)。  (3)写出C烧杯中电解质的电离方程式: __　　 。  B 减弱 Ba(OH)2=Ba2++2OH- A　　　　 B　　　 　C 为什么蔗糖固体不导电,加入蒸馏水溶解后仍不导电? 蔗糖是由分子构成的,而分子不带电荷,因此蔗糖固体不导电; 加入蒸馏水溶解后,蔗糖不能解离,不能产生自由移动的离子,故仍不能导电。 从下面描述中找出电解质与非电解质的异同？ 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 电解质： 非电解质： 酸、碱、盐、H2O、金属氧化物 大多数有机物、NH3、非金属氧化物 是大VSV辅导班 (除H2O外) 注意：它们既不是电解质也不是非电解质 共同点： 电解质、非电解质均指化合物(判断的前提)，属于纯净物。 不同之处： 是在水溶液中或融化状态下能否导电解质 电解质： 非电解质： 如：酸、碱、盐、金属氧化物、H2O等 如：蔗糖、酒精等有机化合物 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 化合物 两者居其一即可。 两者均不导电。 什么是电解质、非电解质？除电解质外的化合物都是非电解质吗？ 判断电解质的方法？ ①看：物质类别是否属于化合物； ②看：条件是不是在水溶液或熔融状态下导电； ③看：化合物本身能不能发生电离。 判断正误： 1. 铜和NaOH溶液都能导电，所以它们属于电解质。 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 2. 硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不是电解质。 BaSO4是盐，所以是电解质。 3. Na2SO4晶体不导电，所以Na2SO4不是电解质。 4. CO2溶于水能导电，那么CO2是电解质。 Na2SO4是盐，所以是电解质。 导电的不是CO2,导电的是H2CO3 × × × × 4. 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①铜 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤硫酸钡 ⑥酒精 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨蔗糖溶液 结论：电解质本身不一定能导电，能导电的物质也不一定是电解质 电解质： 非电解质： 能导电： ②固态NaCl ④H2SO4 ⑤硫酸钡 ⑧熔融状态的KNO3 ③CO2 ⑥酒精 ①⑦⑧ 盐酸能够导电，那么盐酸是不是电解质？ 小结回顾 1. 如何判断电解质与非电解质？ 2. 电解质溶液导电的原因是什么？ 3. 如何如何判断导电性？ 能导电的物质有：金属、石墨、 含有自由移动的离子的物质 电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水 化合物 $$