精品解析：湖南省长沙市望城区第二中学2024-2025学年高二上学期入学考模拟考试化学试卷

机密★启用前 2024年下学期望城区第二中学高二入学考模拟试卷 化学 本试卷共4页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共42分) 1. 废电池投入的垃圾桶上应贴有的垃圾分类标志是 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】废旧电池能严重污染水体和土壤，所以废干电池实施集中处理，以防止对水源和土壤的污染，它不属于金属，不能够燃烧，不属于玻璃材料，所以属于有害垃圾。 【详解】A．图示标志为有害垃圾，故A正确； B．图示标志为可回收垃圾，故B错误； C．图示标志为餐厨垃圾，故C错误； D．图示标志为其它垃圾，故D错误； 故选：A。 2. 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 60g NaHSO4固体中含有H+的数目为0.5 NA B. 标准状况下，11.2L O2和22.4L NO在密闭容器中充分混合后，气体分子总数小于NA C. 44.0g环氧乙烷中含有7.0NA个极性键 D. 14gC2H4和C3H4的混合物含有2NA个共用电子对 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠固体是由Na+和HSO构成的离子晶体，不含H+，A选项错误； B．容器中发生如下反应：2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，气体分子数小于NA，B选项正确； C．环氧乙烷中含有C-H、C-O极性键共6条，44.0g环氧乙烷中含有6.0NA个极性键，C选项错误； D．14gCH2=CH2含有个电子对，14gCHC—CH3含有个电子对，混合物共用电子对数介于2.8NA和3NA之间，D选项错误； 答案选B。 3. 下列物质之间的相互关系不正确的是（ ） A. CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互为同分异构体 B. H、D、T互为同位素 C. O2和O3互为同素异形体 D. CH3CH2CH2CH3与CH(CH3)3性质完全相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH分子式相同，结构不同互为同分异构体，故A正确； B．H、D、T质子数相同中子数不同，互为同位素，故B正确； C．O2和O3是同种氧元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体，故C正确； D．二者虽互为同分异构体，但结构不同，性质有所不同，故D错误． 故选D。 4. 在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是(　　) A. 定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 B. 溶解搅拌时有液体飞溅 C. 用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数 D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 【答案】A 【解析】 【详解】A．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A符合题意； B．溶解搅拌时有液体飞溅，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不符合题意； C．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数，导致量取浓盐酸体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不符合题意； D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不符合题意； 答案选A。 5. 用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按题图所示步骤分开五种离子。则溶液①、②、③、④是（ ） A. ①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4 B. ①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaCl C. ①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaCl D. ①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】从题目所给的图示步骤综合分析，可以看出第①步分离五种离子中的一种离子，只能是Ag＋与Cl－结合生成AgCl沉淀。第②步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子，应用NH3·H2O沉淀出Fe3＋和Al3＋，然后用强碱NaOH溶液将Fe(OH)3和Al(OH)3分离。第④步用SO42－将Ba2＋和K＋分离，故答案为D。 6. 下列由实验现象得出的结论正确的是 实验方案 现象 结论 A 铁片与铜片用导线相连，放入盛有浓硝酸的烧杯中 铜片不断溶解，而铁片表面无明显变化 该情况下，铜单质的还原性强于铁单质 B 分别向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯中滴入水 前者无明显现象，后者快速固化 氰基活化双键，使其更易发生加聚反应 C 向溶液中滴加盐酸 产生臭鸡蛋气味的气体 非金属性： D 向和混合溶液中加入浓硫酸 溶液中出现淡黄色沉淀 +4价和-2价硫可归中为0价 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁片表面无变化是因为铁发生了钝化，仍是铁的还原性强于铜，A错误； B．分别向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者无明显现象，后者快速固化说明氰基活化碳碳双键，使其更易发生加聚反应，B正确； C．通过比较最高价含氧酸的酸性比较非金属氧化性，HCl、H2S为非氧化酸，C错误； D．向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，溶液中出现淡黄色沉淀，可能是浓硫酸氧化Na2S，D错误； 故选B。 7. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中发生氧化反应 B. a和b中转移的数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的 D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图示可知，过程I中NO转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误； B．由图示可知，过程I为NO在酶1的作用下转化为NO和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a过程转移1mole-，过程II为NO和NH在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，消耗1molNO，b过程转移3mol e-，转移电子数目不相等，B错误； C．由图示可知，过程II发生反应的参与反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，n(NO):n(NH)=1:1，C错误； D．由图示可知，过程I的离子方程式为NO+2H++e-NO+H2O，过程II的离子方程式为NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，过程III的离子方程式为N2H4N2↑+4H++4e-，则过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO+ NH= N2↑+2H2O，D正确； 答案选D。 8. 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的一种生产工艺如下： 下列说法错误的是 A. 中的化合价为 B. “反应”步骤中生成的化学方程式为 C. “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 的“有效氯含量”为 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价代数和为0，可知Cl的化合价为+3价，A正确； B．根据流程图，和SO2在硫酸酸化条件下生成，同时生成NaHSO4，根据得失电子守恒、元素守恒可得：，B正确； C．根据流程图可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO，则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为ClO，Cl的化合价从+4价降为+3价，1molClO2 参加反应得到1mol电子，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，1mol H2O2参加反应失去2mol电子，依据得失电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为，C错误； D．1g NaClO2的物质的量n= =，依据电子转移数目相等，NaClO2~Cl- ~4e-，Cl2~2Cl- ~2e-，可知氯气的物质的量为=， 则氯气的质量为=1.57g，D正确； 故选C。 9. 在100kPa时，1 mol C(石墨，s)转化为1 mol C(金刚石，s)，要吸收l.895kJ的热能。下列说法正确的是 A. 金刚石和石墨是碳元素的两种同分异构体 B. 金刚石比石墨稳定 C. 1 mol C(石墨，s)比1 mol C(金刚石，s)的总能量低 D. 石墨转化为金刚石是物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨是碳元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，选项A错误； B、1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，选项B错误； C、1 mol C(石墨，s)转化为1 mol C(金刚石，s)，要吸收l.895kJ的热能说明1 mol C(石墨，s)比1 mol C(金刚石，s)的总能量低，选项C正确； D、石墨转化为金刚石化学变化，选项D错误。 答案选C。 【点睛】本题主要考查物质具有的能量越低越稳定，在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定．金刚石的能量高，1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多。 10. 目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法正确的是 A. “常态冰”和“气态冰”结构不同，是同素异形体 B. “气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质 C. “气态冰”具有丁达尔效应 D. 改变温度使“气态冰”变成液态水时会破坏水分子内的共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A． “常态冰”和“气态冰”是水存在的不同形式，状态不同，但是同一种物质，选项A错误； B． “气态冰”和“常态冰”是水存在的不同形式，物理性质不同，但化学性质相同，选项B错误； C．“气态冰”是形成气凝胶的冰，为胶体，具有丁达尔效应，选项C正确； D．冰变为液态水时，是分子间距离的改变，克服分子间作用力，不破坏化学键，选项D错误； 答案选C。 11. 能正确表示下列变化的离子方程式是 A. 硅酸钠中滴加盐酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋ B. 少量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2HClO C. 高锰酸钾溶液中滴入双氧水：2MnO4－＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O D. 小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A. 硅酸钠是易溶强电解质，应拆写成离子，A项错误； B. 少量SO2与NaClO发生氧化还原反应，生成的H+与ClO-生成弱酸HClO，B项正确； C. 高锰酸钾溶液氧化双氧水时，双氧水中的氧原子将电子转移给高锰酸钾中的锰原子，应写成2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，C项错误； D. 小苏打为碳酸氢钠，应拆成Na+和HCO3-，D项错误。 本题选B。 【点睛】+4价硫具有较强的还原性，+1价氯具有较强的氧化性，它们易发生氧化还原反应。 12. 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是 A. 电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极 B. 该电池的正极反应式为：O2 + 4e- + 4H+=2H2O C. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH + 3H2O-12e-=2CO2↑ + 12H+ D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 【答案】C 【解析】 【分析】该装置中含有质子交换膜，则电解质溶液为酸性，酸性条件下，乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应；根据图示得出酸性燃料电池的反应物和生成物，再根据原电池原理写出该电池的反应式来判断。 【详解】A．乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应，电流由正极流向负极，故A正确； B．燃烧电池通氧气的极为正极，正极上发生还原反应，电极反应式为：O2 +4e- +4H+=2H2O，故B正确； C．该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，由装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，故C错误； D．根据微处理器通过检测电流大小可以得出电子转移的物质的量，根据电极反应式可以计算出被测气体中酒精的含量，故D正确； 故答案为C。 13. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铜片插入硝酸银溶液中： B. 盐酸跟氢氧化镁反应： C. 向稀硫酸溶液中加入铁粉： D. 溶液和稀硫酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．电荷不守恒，应是，A错误； B．氢氧化镁为固体，不能拆，应是，B错误； C．稀硫酸溶液中加入铁粉生成硫酸亚铁，应，C错误； D．溶液和稀硫酸反应硫酸钡和盐酸，D正确； 故选D。 14. 某溶液中可能含有Na+、NH、SO、SO、Cl-、Fe2+、Fe3+、CO中的若干种，且各离子浓度相同，为确定其组成现进行如下实验： ①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤 ②向①中的滤液中加入足量的NaOH溶液，有沉淀产生，微热，有气体产生 下列说法正确的是 A. 无法确定原溶液中是否存在SO B. 是否存在Na+需要通过焰色反应来确定 C. CO肯定不存在，Fe2+、Fe3+至少有一种 D. 溶液中存在NH、SO、Cl-、Fe2+ 【答案】D 【解析】 【分析】①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明沉淀不溶于硝酸，沉淀为BaSO4，由于硝酸具有强氧化性能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，所以原溶液中存在SO、SO中的一种或两种； ②在①中加入了足量的硝酸，滤液中不存在CO，不能确定原溶液中是否含有CO；向①中的滤液加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，此沉淀为Fe(OH)3，由于硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+，所以不能确定Fe(OH)3中Fe3+的来源，原溶液中可能含有Fe2+、Fe3+中至少一种；微热，有气体产生，此气体为NH3，说明原溶液中含有NH； ③由②分析原溶液中含有NH，至少含有Fe2+、Fe3+中的一种，由于Fe2+和Fe3+会与SO、CO发生反应，所以原溶液中一定无SO、CO，则有SO。 【详解】A．由上分析，原溶液中不存在SO，A项错误； B．由上分析，原溶液中一定存在NH、SO，根据各离子浓度均相同及电荷守恒可知溶液中还存在Fe2+、Cl-，不存在Na+，B项错误； C．由上分析，CO肯定不存在，存在Fe2+，不存在Fe3+，C项错误； D．由上分析，结合B选项，溶液中存在NH、SO、Cl-、Fe2+，D项正确； 答案选D。 二、非选择题(共58分) 15. 已知下列信息： Ⅰ.部分物质的溶解性： SO42－ OH－ Cl－ NO3－ Mn2＋ 溶 不 溶 溶 Ba2＋ 不 溶 溶 溶 Ag＋ 微 — 不 溶 Ca2＋ 微 微 溶 溶 H＋ 溶 溶 溶 Ⅱ.高锰酸钾是常见的氧化剂，酸性环境下，高锰酸钾被还原为Mn2＋。 结合上面的信息和相关化学知识，回答下列问题： （1）银单质不溶于水，实验室经常用稀硝酸清洗试管内壁附着的银单质。涉及的化学反应为3Cu＋8HNO3=3 Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 ①该反应中的还原剂是____（填化学式，下同）。 ②该反应中，发生还原反应的过程是____→____。 ③写出该反应的离子反应方程式：_____ （2）某同学用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液对银单质进行清洗。实验现象如下：在试管中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，银溶解，溶液紫色褪去，转为无色，但略显浑浊。 上述实验过程中，银被氧化为____（填离子符号），略显浑浊是因为生成了____（填化学式）。该过程发生的化学反应方程式为______。 【答案】 ① Cu ②. HNO3 ③. NO ④. 3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ⑤. Ag＋ ⑥. Ag2SO4 ⑦. 10Ag＋2KMnO4＋8H2SO4=5Ag2SO4＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O 【解析】 【分析】（1）根据氧化还原反应的规律以及离子反应方程式的书写要求分析作答； （2）根据现象可知银单质与具有氧化性的高锰酸钾溶液发生了氧化还原反应。 【详解】（1）①3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，铜元素化合价从0价升高到+2价，故 还原剂为Cu； ②该反应中，硝酸中的N元素从+5价降低到+2价，被还原，发生还原反应，则发生还原反应的过程是HNO3到NO，故答案为HNO3；NO； ③该反应的离子反应方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O； （2）试管中高锰酸钾溶液会将银单质氧化为Ag＋，使银单质溶解；Ag＋与SO42-结合生成Ag2SO4使溶液显浑浊；而高锰酸钾转化为硫酸锰，溶液紫色褪去转为无色，反应的实质是酸性高锰酸钾与银单质发生了氧化还原反应，依据电子转移数相等配平该反应可得化学方程式为：10Ag＋2KMnO4＋8H2SO4=5Ag2SO4＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O，故答案为Ag＋；Ag2SO4；10Ag＋2KMnO4＋8H2SO4=5Ag2SO4＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O。 16. 下列关于碳和碳的化合物的结构和性质中 （1）和碳同一主族的硅原子中能量最高的电子处在______电子层上（填写电子层符号），最外层有___种运动状态不同的电子，碳原子核外有______种能量不同的电子，有______种不同形状的电子云． （2）1个C原子的单键氢化物分子是CH4，2个C原子的单键氢化物分子则为C2H6．以下各对分子间不存在类似关系的是_________ A．NH3与N2H4 B．H2O与H2O2 C．SF6与S2F10 D．SCl4与S2Cl2 （3）金刚石的熔点低于石墨，原因可能是________ A．石墨中还有范德华力 B．石墨熔化也要破坏共价键，且键长更短 C．石墨热稳定性更好 （4）已知常温下，H2CO3：Ki1=4.3x10﹣7、Ki2=5.6x10﹣11．结合H+的能力Na2CO3溶液______（填”＞”、”＜”或“=”）NaHCO3溶液，设计简单实验证明：______． （5）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LCO2（标准状况），反应后所得溶液中离子的浓度之间有一些等量关系，例如：．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），另外对此溶液中存在的离子按浓度由大到小排序为______． 【答案】 ①. M ②. 4 ③. 3 ④. 2 ⑤. D ⑥. B ⑦. ＞ ⑧. 取等浓度等体积的NaHCO3和Na2CO3溶液混于同一烧杯中，加入稀盐酸，边滴边搅拌，若一段时间无气泡，则Na2CO3结合H+能力强 ⑨. c(Na+)＞c(HCO3﹣)＞c(CO32﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) 【解析】 【分析】(1)离核越远电子的能量越高，Si原子最外层含有4个电子；碳原子核外电子填充在三个轨道内，s轨道为球形，p轨道为纺锤形； (2)根据两个中心原子形成一条共价单键，相应的减少2个H或F或Cl原子分析，2个中心原子结合的原子（H、F、Cl）数等于一个中心原子的2倍﹣2； (3)石墨与金刚石熔化时破坏共价键，共价键键长越短，键能越大，共价键越稳定，熔点越高，据此分析； (4)电解质越弱，其相应的阴离子结合质子能力越强，常温下，H2CO3：Ki1=4.3x10﹣7＞Ki2=5.6x10﹣11，电离强弱顺序是碳酸的一级电离大于其二级电离，即结合H+的能力Na2CO3溶液大于NaHCO3溶液，根据同浓度的两溶液与盐酸反应生成气体的速率进行设计实验证明； (5)n (CO2)==0.2mol、n(NaOH)=0.3mol/L×1L=0.3mol，则反应的可能方程式有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，由于2＞=＞1，所以反应后产物为Na2CO3和NaHCO3，设所得产物中含Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，则：x+y=0.1、2x+y=0.3，解得：x=0.1、y=0.1，在含等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠的溶液中，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子的水解，水解使溶液显碱性，以此来解答。 【详解】(1)离核越远电子的能量越高，Si原子核外电子分三层排布，最外层为M层，则能量最高的电子处在M层上，Si原子最外层含有4个电子，4个电子的运动状态均不同，所以最外层有4种运动状态不同的电子；碳原子核外电子填充在三个轨道内，三个轨道上的电子各不相同，所以碳原子核外有3种能量不同的电子，s轨道为球形，p轨道为纺锤形，则有2种不同形状的电子云； (2)A．每个N原子能形成3条单键，两个N原子形成N﹣N，氢原子减少2个，2×3﹣2=4，故A正确； B．一个O原子形成两条单键，两个O原子形成O﹣O单键，氢原子减少2个，2×2﹣2=2，故B正确； C．一个S原子形成6条单键，两个S原子形成了S﹣S单键，F原子减少2个，2×6﹣2=10，故C正确； D．在SCl4中一个S原子形成4条单键，2×4﹣2=6，两个S形成S﹣S单键所得到的分子式应为S2Cl6，故D错误； 答案选D； (3)石墨与金刚石在熔化时破坏共价键，共价键键长越短，键能越大，共价键越稳定，熔点越高，石墨中共价键的键长比金刚石中共价键键长短，键能更大，所以石墨的熔点比金刚石的高，故答案选B； (4)电解质越弱，其相应的阴离子结合质子能力越强，常温下，H2CO3：Ki1=4.3x10﹣7＞Ki2=5.6x10﹣11，电离强弱顺序是：碳酸的一级电离大于其二级电离，即结合H+的能力Na2CO3溶液大于NaHCO3溶液，取等浓度等体积的NaHCO3和Na2CO3溶液混于同一烧杯中，加入稀盐酸，边滴边搅拌，若一段时间无气泡，则Na2CO3结合H+能力强； (5)n (CO2)==0.2mol、n(NaOH)=0.3mol/L×1L=0.3mol，则反应的可能方程式有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，根据2＞=＞1可知反应后产物为：Na2CO3和NaHCO3，设所得产物中含Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，则：x+y=0.1、2x+y=0.3解得：x=0.1、y=0.1，在含等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠的溶液中，c(Na+)最大，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子的水解，则c(HCO3﹣)＞c(CO32﹣)，水解使溶液显碱性，则c(OH﹣)＞c(H+)，显性离子大于隐性离子，则：c(HCO3﹣)＞c(CO32﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，所以离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HCO3﹣)＞c(CO32﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)。 17. 利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下： 已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题： （1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有______________。 A.去除油污 B.溶解镀锌层 C.去除铁锈 D.钝化 （2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是_____、洗涤、灼烧。 （3）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？_____________（填“能”或“不能”），理由是___________________。 （4）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是________________。 （5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取_____g K2Cr2O7（保留四位有效数字，已知M(K2Cr2O7)= 294.0 g/mol）。 【答案】（1）AB （2）过滤 （3） ①. 不能 ②. 胶体粒子太小，过滤时易透过滤纸 （4）N2气氛下防止Fe2+被氧化 （5）0.7350 （0.01000 mol/L×0.250 L×294.0 g/mol） 【解析】 【小问1详解】 根据信息“Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似”知，Zn也能和氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠溶液起到溶解镀锌层和去除油污作用；答案选AB； 【小问2详解】 把固体与液体分离的操作是过滤，为制得ZnO，后续操作步骤是过滤、洗涤、灼烧。答案：过滤； 【小问3详解】 减压过滤法不能实现固液分离；胶体粒子太小，过滤时易透过滤纸，Fe3O4胶体粒子不能用减压过滤法实现固液分离； 【小问4详解】 Fe2+易被氧气氧化，N2气氛下防止Fe2+被氧化； 【小问5详解】 根据m=cvM，K2Cr2O7的质量为0.01000 mol/L×0.25L×294.0 g/mol=0.7350g。 【点睛】Fe3O4胶体粒子直径在1 100nm之间，能透过滤纸，所以不能用过滤的方法实现胶体粒子的分离。 18. 有机化学中存在很多竞争反应，其中萘()的磺化反应就是典型的竞争反应。在一定条件下，其磺化过程有可能发生如图转变： 请回答： (1)根据图1反应过程中能量变化，可知反应(l)(l)△H___0(填“>”、“<”或“=”) (2)结合图1，请从速率角度解释图2中在温度较低时1—异构体较多，而在温度较高时2—异构体较多的可能原因是___。 (3)在实际生产过程中，往往通过反应1先得到1—异构体，再将1—异构体通过反应II生产2—异构体。 ①下列说法正确的是___。 A.反应体系中气体平均摩尔质量保持不变时，不能说明反应达到平衡状态 B.温度越高越有利于2—异构体的生产 C.使用合适的催化剂，有可能提高2—异构体的产率 D.不断分离出2—异构体可以提高2—异构体的产量 ②反应I的平衡常数K1可以表示成为K1=c()/[p·c()]，其中p为SO3平衡压强。在体系达到平衡后，c()：c()=1：1，请计算其中的转化率为___(用给出的平衡常数K1和p表示)。 (4)在恒温恒压下，t1时刻，向上述萘的磺化反应体系中通入少量惰性气体，请补充该过程中反应I的正、逆反应速率变化曲线___。 【答案】 ①. < ②. 温度较低时，生成1—异构体过程中活化能较低，故低温时，生成1—异构体的反应速度较生成2—异构体的反应速率快，产率比较高；而温度较高时，生成2—异构体活化能较高，温度升高对其反应速率加快更有利，产率会较高 ③. A、C、D ④. ⑤. 【解析】 【分析】 【详解】(1)根据图1反应过程中能量变化可知，1-异构体比2-异构体能量高，反应(l)(l)为放热反应，故(l)△H0； (2)反应速率增加快，则产率就比较高，结合图1可知，温度较低时，生成1—异构体过程中活化能较低，故低温时，生成1—异构体的反应速度较生成2—异构体的反应速率快，产率比较高；而温度较高时，生成2—异构体活化能较高，温度升高对其反应速率加快更有利，产率会较高； (3)①A．反应体系中只有三氧化硫处于气态，故摩尔质量始终保持不变，不能根据摩尔质量判断是否平衡，故A正确； B．反应Ⅱ活化能高，适当提高温度有利于2—异构体生产，当温度过高，有机物会分子会被破坏，故B错误； C．催化剂有选择性，使用合适的催化剂，有可能提高2—异构体的产率，故C正确； D．不断分离出2—异构体，降低了混合物中可以2-异构体的浓度，有利于反应Ⅱ的平衡向右移动、提高2—异构体的产量，故D正确； 说法正确的是ACD； ②设起始时的物质的量为1mol、平衡时的物质的量为x，已知在体系达到平衡后，c():c()=1:1， 平衡时的物质的量为x，平衡时的物质的量为1mol-2x，已知反应I的平衡常数K1=c()/[p·c()]，则 ，则，则 的转化率为 =； (4)在恒温恒压下，t1时刻，向上述萘的磺化反应体系中通入少量惰性气体，三氧化硫气体的浓度下降、则正反应速率瞬间下降后又有所增长，而逆反应瞬间不变、之后又有所减小，故答案为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 机密★启用前 2024年下学期望城区第二中学高二入学考模拟试卷 化学 本试卷共4页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共42分) 1. 废电池投入的垃圾桶上应贴有的垃圾分类标志是 A B C D A. A B. B C. C D. D 2. 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 60g NaHSO4固体中含有H+的数目为0.5 NA B. 标准状况下，11.2L O2和22.4L NO在密闭容器中充分混合后，气体分子总数小于NA C. 44.0g环氧乙烷中含有7.0NA个极性键 D. 14gC2H4和C3H4的混合物含有2NA个共用电子对 3. 下列物质之间的相互关系不正确的是（ ） A. CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互为同分异构体 B. H、D、T互为同位素 C. O2和O3互为同素异形体 D. CH3CH2CH2CH3与CH(CH3)3性质完全相同 4. 在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是(　　) A 定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 B. 溶解搅拌时有液体飞溅 C. 用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数 D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 5. 用过量H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按题图所示步骤分开五种离子。则溶液①、②、③、④是（ ） A. ①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4 B. ①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaCl C. ①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaCl D. ①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO4 6. 下列由实验现象得出的结论正确的是 实验方案 现象 结论 A 铁片与铜片用导线相连，放入盛有浓硝酸的烧杯中 铜片不断溶解，而铁片表面无明显变化 该情况下，铜单质的还原性强于铁单质 B 分别向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯中滴入水 前者无明显现象，后者快速固化 氰基活化双键，使其更易发生加聚反应 C 向溶液中滴加盐酸 产生臭鸡蛋气味的气体 非金属性： D 向和混合溶液中加入浓硫酸 溶液中出现淡黄色沉淀 +4价和-2价硫可归中为0价 A. A B. B C. C D. D 7. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中发生氧化反应 B. a和b中转移的数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的 D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 8. 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的一种生产工艺如下： 下列说法错误的是 A. 中的化合价为 B. “反应”步骤中生成的化学方程式为 C. “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 的“有效氯含量”为 9. 在100kPa时，1 mol C(石墨，s)转化为1 mol C(金刚石，s)，要吸收l.895kJ的热能。下列说法正确的是 A. 金刚石和石墨是碳元素的两种同分异构体 B. 金刚石比石墨稳定 C. 1 mol C(石墨，s)比1 mol C(金刚石，s)的总能量低 D. 石墨转化为金刚石是物理变化 10. 目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法正确的是 A. “常态冰”和“气态冰”结构不同，是同素异形体 B. “气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质 C. “气态冰”具有丁达尔效应 D. 改变温度使“气态冰”变成液态水时会破坏水分子内的共价键 11. 能正确表示下列变化的离子方程式是 A. 硅酸钠中滴加盐酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋ B. 少量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2HClO C 高锰酸钾溶液中滴入双氧水：2MnO4－＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O D. 小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O 12. 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是 A. 电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极 B. 该电池的正极反应式为：O2 + 4e- + 4H+=2H2O C. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH + 3H2O-12e-=2CO2↑ + 12H+ D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 13. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铜片插入硝酸银溶液中： B. 盐酸跟氢氧化镁反应： C. 向稀硫酸溶液中加入铁粉： D. 溶液和稀硫酸反应： 14. 某溶液中可能含有Na+、NH、SO、SO、Cl-、Fe2+、Fe3+、CO中的若干种，且各离子浓度相同，为确定其组成现进行如下实验： ①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤 ②向①中的滤液中加入足量的NaOH溶液，有沉淀产生，微热，有气体产生 下列说法正确的是 A. 无法确定原溶液中是否存在SO B. 是否存在Na+需要通过焰色反应来确定 C. CO肯定不存在，Fe2+、Fe3+至少有一种 D. 溶液中存在NH、SO、Cl-、Fe2+ 二、非选择题(共58分) 15. 已知下列信息： Ⅰ.部分物质的溶解性： SO42－ OH－ Cl－ NO3－ Mn2＋ 溶 不 溶 溶 Ba2＋ 不 溶 溶 溶 Ag＋ 微 — 不 溶 Ca2＋ 微 微 溶 溶 H＋ 溶 溶 溶 Ⅱ.高锰酸钾是常见的氧化剂，酸性环境下，高锰酸钾被还原为Mn2＋。 结合上面的信息和相关化学知识，回答下列问题： （1）银单质不溶于水，实验室经常用稀硝酸清洗试管内壁附着的银单质。涉及的化学反应为3Cu＋8HNO3=3 Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 ①该反应中的还原剂是____（填化学式，下同）。 ②该反应中，发生还原反应的过程是____→____。 ③写出该反应的离子反应方程式：_____ （2）某同学用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液对银单质进行清洗。实验现象如下：在试管中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，银溶解，溶液紫色褪去，转为无色，但略显浑浊。 上述实验过程中，银被氧化为____（填离子符号），略显浑浊是因为生成了____（填化学式）。该过程发生的化学反应方程式为______。 16. 下列关于碳和碳的化合物的结构和性质中 （1）和碳同一主族的硅原子中能量最高的电子处在______电子层上（填写电子层符号），最外层有___种运动状态不同的电子，碳原子核外有______种能量不同的电子，有______种不同形状的电子云． （2）1个C原子的单键氢化物分子是CH4，2个C原子的单键氢化物分子则为C2H6．以下各对分子间不存在类似关系的是_________ A．NH3与N2H4 B．H2O与H2O2 C．SF6与S2F10 D．SCl4与S2Cl2 （3）金刚石的熔点低于石墨，原因可能是________ A．石墨中还有范德华力 B．石墨熔化也要破坏共价键，且键长更短 C．石墨热稳定性更好 （4）已知常温下，H2CO3：Ki1=4.3x10﹣7、Ki2=5.6x10﹣11．结合H+的能力Na2CO3溶液______（填”＞”、”＜”或“=”）NaHCO3溶液，设计简单实验证明：______． （5）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LCO2（标准状况），反应后所得溶液中离子的浓度之间有一些等量关系，例如：．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），另外对此溶液中存在的离子按浓度由大到小排序为______． 17. 利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下： 已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题： （1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有______________。 A.去除油污 B.溶解镀锌层 C.去除铁锈 D.钝化 （2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是_____、洗涤、灼烧。 （3）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？_____________（填“能”或“不能”），理由是___________________。 （4）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子过程中，须持续通入N2，其原因是________________。 （5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取_____g K2Cr2O7（保留四位有效数字，已知M(K2Cr2O7)= 294.0 g/mol）。 18. 有机化学中存在很多竞争反应，其中萘()磺化反应就是典型的竞争反应。在一定条件下，其磺化过程有可能发生如图转变： 请回答： (1)根据图1反应过程中能量变化，可知反应(l)(l)△H___0(填“>”、“<”或“=”) (2)结合图1，请从速率角度解释图2中在温度较低时1—异构体较多，而在温度较高时2—异构体较多的可能原因是___。 (3)在实际生产过程中，往往通过反应1先得到1—异构体，再将1—异构体通过反应II生产2—异构体。 ①下列说法正确的是___。 A.反应体系中气体平均摩尔质量保持不变时，不能说明反应达到平衡状态 B.温度越高越有利于2—异构体的生产 C.使用合适的催化剂，有可能提高2—异构体的产率 D.不断分离出2—异构体可以提高2—异构体的产量 ②反应I的平衡常数K1可以表示成为K1=c()/[p·c()]，其中p为SO3平衡压强。在体系达到平衡后，c()：c()=1：1，请计算其中的转化率为___(用给出的平衡常数K1和p表示)。 (4)在恒温恒压下，t1时刻，向上述萘的磺化反应体系中通入少量惰性气体，请补充该过程中反应I的正、逆反应速率变化曲线___。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$