专题突破卷05 物质结构与性质 元素周期律（一）-2025年高考化学一轮复习考点通关卷（江苏专用）

专题突破卷05 物质结构与性质 元素周期律（一） 考点01 元素周期表、元素周期律 考点02 原子结构与性质 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的） 1．下列化学用语表述错误的是 A．HClO的电子式： B．中子数为10的氧原子：O C．NH3分子的VSEPR模型：   D．基态N原子的价层电子排布图：   【答案】C 【解析】HClO中O元素呈负化合价，在结构中得到H和Cl共用的电子，因此HClO的电子式为，A正确；中子数为10，质子数为8的O原子其相对原子质量为10+8=18，其原子表示为O，B正确；根据VSEPR模型计算，NH3分子中有1对孤电子对，N还连接有3和H原子，因此NH3的VSEPR模型为四面体型，C错误；基态N原子的价层电子排布为2s22p3，其电子排布图为，D正确。 2．CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O可用于尿素的制备。下列有关说法不正确的是( ) A．NH3与CO(NH2)2均为极性分子　 B．N2H4分子的电子式为 C．NH3的键角大于H2O的键角 D．尿素分子中σ键和π键数目之比为6∶1 【答案】D 【解析】 NH3与CO(NH2)2的空间结构均不对称，均为极性分子，A正确；NH3与H2O的中心原子价层电子对数均为4，但N原子有1个孤电子对，O原子有2个孤电子对，故H2O的键角小于NH3的键角，C正确；CO(NH2)2分子中，σ键和π键的数目之比为7∶1，D错误。 3．中和胃酸药物“达喜”的有效成分为Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O。下列说法正确的是( ) A．电离能：I1(Al)＜I1(Mg) B．电负性：χ(O)＜χ(C) C．半径：r(O2－)＜r(Mg2＋) D．碱性：Mg(OH)2＜Al(OH)3 【答案】A 【解析】 ⅡA、ⅤA族元素原子的第一电离能比同周期左右相邻元素原子的第一电离能都大，故第一电离能：Al＜Mg，A正确；同周期主族元素从左到右，非金属性增强，元素的电负性增大，故电负性：χ(O)>χ(C)，B错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故半径：r(O2－)>r(Mg2＋)，C错误；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Mg>Al，故碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，D错误。 4．下列说法错误的是( ) A．存在对映异构现象 B．分子与分子中均含有手性碳原子 C．分子中含有2个手性碳原子 D．与足量H2反应后的有机产物分子中含有3个手性碳原子 【答案】D 【解析】 分子中，与羧基相连的碳原子为手性碳原子，故该分子存在对映异构体，A正确；由、知，从左边数第2个碳原子均为手性碳原子，B正确；分子中，连接—Br和—CH3的碳原子均为手性碳原子，C正确；如图所示：(标“*”碳原子为手性碳原子)，产物分子中含有4个手性碳原子，D错误。 5．工业上用C还原SiO2可得半导体材料Si和CO。下列说法正确的是( ) A．键能大小：E(C—C)<E(Si—Si) B．电离能大小：I1(Si)<I1(O) C．电负性大小：χ(O)<χ(C) D．酸性强弱：H2CO3<H2SiO3 【答案】B 【解析】 原子半径：r(C)<r(Si)，则C—C的键长小于Si—Si的键长，故键能：E(C—C)>E(Si—Si)，A错误；I1(Si)<I1(C)、I1(C)<I1(O)，则I1(Si)<I1(O)，B正确；同周期主族元素的电负性随核电荷数增大而增大，故电负性：χ(C)<χ(O)，C错误；非金属性：C>Si，则酸性：H2CO3>H2SiO3，D错误。 6．元素周期表是重要的化学学习工具。查阅元素周期表可得元素锑的信息如图所示。下列说法不正确的是( ) A．锑的最高化合价为＋5 B．锑在元素周期表中位于第五周期ⅤA族 C．锑元素的相对原子质量为121.8 D．锑的最高价氧化物对应水化物可能为强碱 【答案】D 【解析】 Sb与N同主族，最高化合价为＋5，A正确；N位于第二周期，则锑在元素周期表中位于第五周期，Sb为第五周期ⅤA族元素，B正确；由图可知，锑元素的相对原子质量为121.8，C正确；Sb的金属性不强，故其最高价氧化物对应水化物不可能为强碱，D错误。 7．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大且不超过20的主族元素。X是地壳中含量最多的元素，基态Y原子的s能级和p能级电子数相等，Z与X同主族，Q的焰色试验呈紫色。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>X>Y B．X的第一电离能比同周期的相邻元素的大 C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D．Q最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的弱 【答案】A 【解析】 由题给信息推知，X、Y、Z、W、Q分别为O元素、Mg元素、S元素、Cl元素、K元素。简单离子半径：S2－>O2－>Mg2＋，A正确；ⅡA、ⅤA族元素原子的第一电离能比同周期左右相邻元素原子的第一电离能都大，故第一电离能：N>O，B错误；非金属性：Cl>S，故热稳定性：H2S<HCl，C错误；金属性：K＞Mg，故碱性：KOH>Mg(OH)2，D错误。 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径最小，Y是空气中含量最多的元素，基态时，Z原子s能级和p能级的电子总数相等，W原子核外无未成对电子。下列说法正确的是( ) A．半径：r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W) B．电离能：I1(Y)<I1(Z) C．电负性：χ(X)<χ(W) D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物一定是碱 【答案】A 【解析】 由题给信息推知，X、Y、Z、W分别为H元素、N元素、O元素、Mg元素。原子半径：r(H)<r(O)<r(N)<r(Mg)，A正确；电离能：I1(O)<I1(N)，B错误；电负性：χ(Mg)< χ(H)，C错误； H、N、O三种元素组成的化合物不一定属于碱，如NH4NO3属于盐、HNO3属于酸，D错误。 9．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X元素位于p区，且基态X原子中成对电子数是未成对电子数的2倍，金属元素Y的第一电离能比同周期相邻元素的大，Z元素的单质在常温下为黄绿色气体，W与Y同主族。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：W>Z>Y B．WX2中阴、阳离子个数之比为2∶1 C．工业上常用钢瓶储运Z单质 D．最高价氧化物对应水化物的碱性： Y>W 【答案】C 【解析】 由题给信息推知，X、Y、Z、W分别为C元素、Mg元素、Cl元素、Ca元素。Ca2＋、Cl－的电子层结构相同，但核电荷数：Cl－<Ca2＋，故离子半径：Cl－>Ca2＋，A错误；CaC2由Ca2＋和C构成，阴、阳离子个数之比为1∶1，B错误；常温下，Cl2与Fe不反应，工业上常用钢瓶储运Cl2，C正确；金属性：Mg<Ca，故碱性：Mg(OH)2<Ca(OH)2，D错误。 10．磷酸聚合可以生成链状多磷酸和环状多磷酸，三分子磷酸聚合形成的链状三磷酸结构如图所示。下列说法正确的是 A．键能： B．元素的电负性： C．的空间构型：平面四边形 D．六元环状三磷酸的分子式： 【答案】D 【解析】A．双键键能大于单键键能，故键能，A错误； B．根据元素电负性的规律，同一周期，从左到右，依次增强，从上到下，电负性依次减弱，故电负性顺序为，B错误； C．的价层电子对数，无孤电子对，故空间构型为正四面体形，C错误； D．六元环状三磷酸的结构式为，故分子式为，D正确； 故选D。 11．短周期元素的原子序数依次增大。X的原子核外有1个电子，Y是地壳中含量最多的元素，Z位于元素周期表第IIIA族，W单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是 A．原子半径： B．元素电负性： C．W的简单氢化物比Y的稳定 D．Z单质制成的容器可盛放冷浓硫酸 【答案】D 【分析】X的原子核外有1个电子，X为H元素，Y是地壳中含量最多的元素，Y为O元素，Z位于元素周期表第IIIA族，Z为Al元素，W单质可广泛用于生产芯片，W为Si元素，据此分析解题。 【详解】A．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径: ，故A错误； B．元素的非金属性越强，电负性越大，元素电负性: ，故B错误； C．元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，稳定性: ，故C错误； D．常温下浓硫酸可以使铝发生钝化，可用铝制容器盛放冷浓硫酸，故D正确； 12．某离子液体结构如下图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，X和Y基态原子的核外未成对电子数之和为5，Z是第四周期元素。下列说法错误的是 A．X、Z的简单氢化物均可溶于水 B．电负性： C．第一电离能： D．W、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物 【答案】A 【分析】W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，X和Y基态原子的核外未成对电子数之和为5，W只连接了1个共价键，W为H元素；X连接4个共价键，X为C元素；Y连接3个共价键，Y为N元素；Z带1个负电荷，是第四周期元素，则Z为Br元素。 【详解】A．CH4难溶于水，HBr易溶于水，故A错误； B．同周期主族元素，从左往右，电负性增大，电负性：N>C>H，故B正确； C．同周期元素，从左往右，元素第一电离能有增大的趋势，则第一电离能：，故C正确； D．H、N、Br可形成既含离子键又含共价键的化合物NH4Br，故D正确； 故选A。 13.为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数。只有X为金属元素，W的核外电子数等于Y的最外层电子数，且W、Y处在不同周期，Z的单质常温下为气体。下列说法错误的是 A．X单质可与氢氧化钠溶液反应 B．分子与分子均为三角锥形 C．W的第一电离能比同周期相邻两元素的低 D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】B 【分析】为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数，且W、Y处在不同周期，只有X为金属元素，W的核外电子数等于Y的最外层电子数，若W为氢，则Y为金属元素，故W不为氢，则W为硼，那么Y为磷；X为钠或铝，Z的单质常温下为气体，Z为氯； 【详解】A．钠会和溶液中水反应，铝会和强碱氢氧化钠溶液反应，A正确； B．BCl3形成3个共价键且无孤电子对，B为sp2杂化，是平面三角形结构，B错误； C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是Be原子价电子为2s2全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故B的第一电离能比同周期相邻两元素的低，C正确；   D．Cl的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，高氯酸为强酸，D正确； 故选B。 14．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述正确的是 A．简单离子半径： B．该化合物具有强氧化性，可杀菌消毒 C．该化合物中W、X、Y、Z最外层均达到8电子稳定结构 D．W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同 【答案】B 【解析】Y是地壳中含量最多的元素，则Y是O，根据化合物结构可知W共用1对电子对，且原子序数最小，则W为H，Z离子为+1价，且是短周期主族元素，则Z为Na，4种元素原子序数总和为25，则1+x+8+11=25，解得x=5，则X为B元素； 由上述分析可知，W为H，X为B，Y为O，Z为Na元素， A．O2-和Na+的电子层数相同，则核电荷数大的离子半径小，即Na+小，简单离子半径：Y>Z，故A错误； B．该化合物含过氧根具有强氧化性，可杀菌消毒，故B正确； C．W为H，该化合物中H最外层电子只有2，未达到8电子稳定结构，故C错误； D．X为B，Y为O，都是非金属元素，H与X或Y形成化合物只有共价键，Z为Na，与H形成化合物NaH含离子键，故D错误； 15．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是 A．电负性：X>Y>Z>W B．原子半径：X<Y<Z<W C．Y和W的单质都能与水反应生成气体 D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 【答案】C 【解析】根据题中所给的信息，基态X原子s轨道上的电子式与p轨道上的电子式相同，可以推测X为O元素或Mg元素，由荧光粉的结构可知，X主要形成的是酸根，因此X为O元素；基态X原子中未成键电子数为2，因此Y的未成键电子数为1，又因X、Y、Z、W的原子序数依次增大，故Y可能为F元素、Na元素、Al元素、Cl元素，因题目中给出W为金属元素且荧光粉的结构中Y与W化合，故Y为F元素或Cl元素；Z原子的未成键电子数为3，又因其原子序大于Y，故Y应为F元素、Z其应为P元素；从荧光粉的结构式可以看出W为某+2价元素，故其为Ca元素；综上所述，X、Y、Z、W四种元素分别为O、F、P、Ca。电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，根据其规律，同一周期从左到右依次增大，同一主族从上到下依次减小，故四种原子的电负性大小为：Y>X>Z>W，A错误；同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半径大小为：Y<X<Z<W，B错误；F2与水反应生成HF气体和O2，Ca与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者均可以生成气体，C正确；Z元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，几乎没有氧化性，D错误。 2、 非选择题（本题包括4小题，共55分） 16．（14分）(1)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)> I1(Na)，原因是______________。I1(Be)> I1(B)> I1(Li)，原因是________________________________。 I1/(kJ·mol－1) Li 520 Be 900 B 801 Na 496 Mg 738 Al 578 (2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)_______________(填“大于”或“小于”)I1(Cu)。原因是_______________。 (3)元素铜与镍的第二电离能分别为ICu＝1 958 kJ·mol－1，INi＝1 753 kJ·mol－1，ICu＞INi的原因是_______________________________________________________。 (4)根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________(填“大于”或“小于”)As。 【答案】(1)Na与Li同主族，Na的电子层数多，原子半径大，故第一电离能更小 （2分）　Li、Be和B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态Be原子的2s能级处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于B的　 （2分）(2)大于　 （2分）Zn原子核外电子排布为全充满稳定结构，较难失电子　 （2分）(3)铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子 （2分）　(4)大于　 （2分）小于 （2分） 17．（12分）一种新型漂白剂(结构如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Z原子的核外电子排布式为1s1，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X基态原子核外有两个单电子，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。 回答下列问题： (1)写出元素X在周期表中的位置：__________________________。 (2)写出W简单离子的核外电子排布式：____________________________________________。 (3)Y元素基态原子核外电子的运动状态有______种，占据的原子轨道有_______________个。 (4)W、X、Y电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。 (5)试解释W的第一电离能大于Al的第一电离能的原因：_____________________________ _______________________________________________________________________________。 【答案】(1)第2周期第ⅥA族　 （2分）(2)1s22s22p6 （2分）　(3)5 （2分）　3 （2分）　(4)O>B>Mg　 （2分）(5)基态Mg的核外电子排布式为1s22s22p63s2，处于稳定状态，较难失去电子；基态Al的核外电子排布式为1s22s22p63s22p1，失去1个电子后，处于稳定状态 （2分） 【解析】Z原子的核外电子排布式为1s1，为H元素；W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，X基态原子核外有两个单电子，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，所以W为Mg元素、X为O元素，Y处于第2周期；由于W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，所以Y原子的最外层电子数为3，Y为B元素。(3)Y元素基态原子核外有5个电子，所以其核外电子的运动状态有5种；电子排布式为1s22s22p1，占据1s、2s和2p 3个原子轨道。 18.（19分）元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ns1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有5个未成对电子。 (1)写出元素名称：C ；D ；E 。 (2)C基态原子的电子排布图为 。 (3)当n=2时，B的最简单气态氢化物的电子式为 ，BC2分子的结构式是 ；当n=3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。 (4)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，B元素的原子价电子排布式为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。(用元素符号表示) (5)E元素原子的价电子排布式是 ，在元素周期表中的位置是 ，其最高价氧化物的化学式 。 【答案】氧 （1分） 磷 （1分） 锰 （1分） （2分） （2分） O=C=O （2分） 2SiO2+2OH－＝+H2O （2分） O＞P＞Si＞Li （2分） 3d54s2 （2分） 第四周期ⅦB族 （2分） Mn2O7 （2分） 19．（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： (1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的核外电子排布式：_______________________________。 (2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_____________。 (3)o、p两元素的部分电离能数据如下表： 元素 电离能/(kJ·mol－1) o p I1 717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 表2 比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是________________________。 (4)第3周期8种元素单质熔点高低的顺序如图1所示，其中电负性最大的是________(填图1中的序号)。 (5)表1中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示，则该元素是__________(填元素符号)。 【答案】(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)　 （2分） (2)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量　 （2分） (3)Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定　 （2分）　(4)2　 （2分）　(5)Al　 （2分） 【解析】(2)h为Mg元素，Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以光(子)的形式释放能量。(3)o为Mn元素，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2＋的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其3d轨道为半充满结构，相对比较稳定，其失去第3个电子时比较困难，而Fe2＋的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其3d轨道再失去一个电子即为半充满结构，故其失去第3个电子比较容易。(4)第3周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成共价晶体；磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常温下磷、硫为固体，氯气、氩为气体，8种元素的单质中熔点最低的为氩气，其次为氯气，其中电负性最大的为氯。(5)由图可知，该元素的电离能I4 远大于I3，故为第ⅢA族元素，应为Al。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题突破卷05 物质结构与性质 元素周期律（一） 考点01 元素周期表、元素周期律 考点02 原子结构与性质 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的） 1．下列化学用语表述错误的是 A．HClO的电子式： B．中子数为10的氧原子：O C．NH3分子的VSEPR模型：   D．基态N原子的价层电子排布图：   2．CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O可用于尿素的制备。下列有关说法不正确的是( ) A．NH3与CO(NH2)2均为极性分子　 B．N2H4分子的电子式为 C．NH3的键角大于H2O的键角 D．尿素分子中σ键和π键数目之比为6∶1 3．中和胃酸药物“达喜”的有效成分为Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O。下列说法正确的是( ) A．电离能：I1(Al)＜I1(Mg) B．电负性：χ(O)＜χ(C) C．半径：r(O2－)＜r(Mg2＋) D．碱性：Mg(OH)2＜Al(OH)3 4．下列说法错误的是( ) A．存在对映异构现象 B．分子与分子中均含有手性碳原子 C．分子中含有2个手性碳原子 D．与足量H2反应后的有机产物分子中含有3个手性碳原子 5．工业上用C还原SiO2可得半导体材料Si和CO。下列说法正确的是( ) A．键能大小：E(C—C)<E(Si—Si) B．电离能大小：I1(Si)<I1(O) C．电负性大小：χ(O)<χ(C) D．酸性强弱：H2CO3<H2SiO3 6．元素周期表是重要的化学学习工具。查阅元素周期表可得元素锑的信息如图所示。下列说法不正确的是( ) A．锑的最高化合价为＋5 B．锑在元素周期表中位于第五周期ⅤA族 C．锑元素的相对原子质量为121.8 D．锑的最高价氧化物对应水化物可能为强碱 7．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大且不超过20的主族元素。X是地壳中含量最多的元素，基态Y原子的s能级和p能级电子数相等，Z与X同主族，Q的焰色试验呈紫色。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>X>Y B．X的第一电离能比同周期的相邻元素的大 C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D．Q最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的弱 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径最小，Y是空气中含量最多的元素，基态时，Z原子s能级和p能级的电子总数相等，W原子核外无未成对电子。下列说法正确的是( ) A．半径：r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W) B．电离能：I1(Y)<I1(Z) C．电负性：χ(X)<χ(W) D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物一定是碱 9．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X元素位于p区，且基态X原子中成对电子数是未成对电子数的2倍，金属元素Y的第一电离能比同周期相邻元素的大，Z元素的单质在常温下为黄绿色气体，W与Y同主族。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：W>Z>Y B．WX2中阴、阳离子个数之比为2∶1 C．工业上常用钢瓶储运Z单质 D．最高价氧化物对应水化物的碱性： Y>W 10．磷酸聚合可以生成链状多磷酸和环状多磷酸，三分子磷酸聚合形成的链状三磷酸结构如图所示。下列说法正确的是 A．键能： B．元素的电负性： C．的空间构型：平面四边形 D．六元环状三磷酸的分子式： 11．短周期元素的原子序数依次增大。X的原子核外有1个电子，Y是地壳中含量最多的元素，Z位于元素周期表第IIIA族，W单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是 A．原子半径： B．元素电负性： C．W的简单氢化物比Y的稳定 D．Z单质制成的容器可盛放冷浓硫酸 12．某离子液体结构如下图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，X和Y基态原子的核外未成对电子数之和为5，Z是第四周期元素。下列说法错误的是 A．X、Z的简单氢化物均可溶于水 B．电负性： C．第一电离能： D．W、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物 13．为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数。只有X为金属元素，W的核外电子数等于Y的最外层电子数，且W、Y处在不同周期，Z的单质常温下为气体。下列说法错误的是 A．X单质可与氢氧化钠溶液反应 B．分子与分子均为三角锥形 C．W的第一电离能比同周期相邻两元素的低 D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 14．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述正确的是 A．简单离子半径： B．该化合物具有强氧化性，可杀菌消毒 C．该化合物中W、X、Y、Z最外层均达到8电子稳定结构 D．W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同 15．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是 A．电负性：X>Y>Z>W B．原子半径：X<Y<Z<W C．Y和W的单质都能与水反应生成气体 D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 2、 非选择题（本题包括4小题，共55分） 16．（14分）(1)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)> I1(Na)，原因是______________。I1(Be)> I1(B)> I1(Li)，原因是________________________________。 I1/(kJ·mol－1) Li 520 Be 900 B 801 Na 496 Mg 738 Al 578 (2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)_______________(填“大于”或“小于”)I1(Cu)。原因是_______________。 (3)元素铜与镍的第二电离能分别为ICu＝1 958 kJ·mol－1，INi＝1 753 kJ·mol－1，ICu＞INi的原因是_______________________________________________________。 (4)根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________(填“大于”或“小于”)As。 17．（12分）一种新型漂白剂(结构如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Z原子的核外电子排布式为1s1，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X基态原子核外有两个单电子，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。 回答下列问题： (1)写出元素X在周期表中的位置：__________________________。 (2)写出W简单离子的核外电子排布式：____________________________________________。 (3)Y元素基态原子核外电子的运动状态有______种，占据的原子轨道有_______________个。 (4)W、X、Y电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。 (5)试解释W的第一电离能大于Al的第一电离能的原因：_____________________________ _______________________________________________________________________________。 18．（19分）元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ns1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有5个未成对电子。 (1)写出元素名称：C ；D ；E 。 (2)C基态原子的电子排布图为 。 (3)当n=2时，B的最简单气态氢化物的电子式为 ，BC2分子的结构式是 ；当n=3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。 (4)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，B元素的原子价电子排布式为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。(用元素符号表示) (5)E元素原子的价电子排布式是 ，在元素周期表中的位置是 ，其最高价氧化物的化学式 。 19．（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： (1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的核外电子排布式：_______________________________。 (2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_____________。 (3)o、p两元素的部分电离能数据如下表： 元素 电离能/(kJ·mol－1) o p I1 717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 表2 比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是________________________。 (4)第3周期8种元素单质熔点高低的顺序如图1所示，其中电负性最大的是________(填图1中的序号)。 (5)表1中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示，则该元素是__________(填元素符号)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 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