福建省华安县第一中学2024-2025学年高三上学期开学化学试题

2025届模拟考高三化学试卷 姓名：___________班级：___________ 一、单选题40分 1．NA表示阿伏加德罗常数，下列有关物质结构说法正确的是 A．NaH的电子式为：   B．78克Na2O2晶体中所含阴阳离子总数为3NA C．CCl4和PCl5分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 D．浓硫酸溶于水电离出H+和SO并放出大量的热，所以浓硫酸溶于水属于放热反应 2．结构与物质稳定性有关，发生消去反应，依据能量观念判断所生成的物质最有可能的是 A．甲物质 B．乙物质 C．丙物质 D．丁物质 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.5NA B．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．物质的量浓度为1mol/L100mlHCl溶液中含0.1molHCl分子 4．某物质由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z组成，其中Y、Z为金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，由X、Y、Z形成的物质的结构式如图所示，下列说法不正确的是 A．Y在周期表中的位置是第三周期第IA族 B．X、Y、Z简单离子的半径大小 C．Y最高价氧化物水化物和Z的最高价氧化物水化物之间能发生反应 D．X的氢化物可以用来雕刻玻璃 5．下列有关实验装置进行的相应实验， 能达到实验目的的是 A．利用图 1 所示装置制取少量 NH3 B．利用图 2 所示装置制备 Fe(OH)3 胶体 C．利用图 3 所示装置收集 HCl D．利用图 4 所示装置检验 SO2 的漂白性 6．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是    A．装置①可验证HCl气体在水中的溶解性 B．装置②可用于收集H2、Cl2、HCl、NO2、NO等 C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢 D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 7．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（   ） A．用惰性电极电解氯化镁溶液时总反应为：2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－ B．铅蓄电池充电时阳极反应式为：PbSO4－2e－+2H2O=PbO2+4H++SO42－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2+ D．NH4Cl溶液显酸性：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+ 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的氧原子数为 B．室温下，的醋酸溶液中，由水电离的数目为 C．石墨晶体中，碳碳单键的数目为 D．用铜电极电解硫酸铜溶液时，当阳极产生铜时，转移电子数为 9．在汽车尾气处理装置中发生如下反应：。下列有关该反应的说法中正确的是 A．CO发生还原反应 B．每生成1个转移电子数是 C．被氧化 D．作氧化剂 10．将镁条置于 pH＝8.4 的饱和 NaHCO3 溶液中，镁条表面产生气体 a，一段时间后产生白色沉淀b。继续进行如下实验： Ⅰ．将 a 通过澄清石灰水，变浑浊，继而通过足量 NaOH 溶液，再通入肥皂液，出现气泡，点燃气泡听到爆鸣声； Ⅱ．向沉淀 b 中加入足量的稀盐酸，沉淀完全溶解，且产生无色气泡。下列说法不正确的是 A．饱和 NaHCO3 溶液中，c()< c(H2CO3) B．沉淀 b 是 MgCO3 C．气体 a 中含有 CO2 和 H2 D．CO2 可能是 水解被促进产生的 二、解答题60分 11．某校化学小组探究酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应速率的影响因素。 (1)甲进行了实验I：常温下，向4mL不同浓度的H2O2溶液中滴入一滴0.04mL0.05mol/LKMnO4溶液[c(H+)=5.0mol/L]，记录如下： c(H2O2)/mol/L 0.0010 0.0015 0.0125 0.0312 0.044 0.0620 完全褪色时间/s 25 15 12 23 60 370 无色气泡 一样多 ①请写出反应的离子方程式 。 ②对于c(H2O2)增大引起的速率异常现象，根据上述实验结果，甲排除了一种可能，请用化学方程式表示这种可能性 。 ③为了解释c(H2O2)增大到一定浓度后速率减小，乙查得了如下资料： 资料显示：c(H2O2)>0.02mol，H2O2溶液中存在平衡：2H2O2⇌H4O4 请用平衡移动原理解释c(H2O2)=0.0312mol/L速率忽然减小的原因 。 (2)乙继续进行实验II，并记录如下： 操作 现象 实验II 往2mL0.2mol/LH2O2溶液中逐滴滴加0.05mol/LKMnO4[c(H+)=5.0mol/L]溶液 第1-9滴溶液滴下，完全褪色所需时间很长； 第10滴溶液滴下迅速褪色。 整个过程中几乎无温度变化。 ①对于第10滴溶液与H2O2溶液反应速率剧烈变化的原因，乙提出如下假设： 。 ②乙设计实验方案证实了上述假设合理，请补全他的方案： 操作 现象 实验III 往2mL0.2mol/LH2O2溶液中滴入5滴0.05mol/LKMnO4[c(H+)=5.0mol/L]溶液 完全褪色时间为t秒 实验IV 往2mL0.2mol/LH2O2溶液中 (3)综合上述实验，对于酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应速率，丙进行了总结。下列因素一定能加快反应速率的是 。 a.增大KMnO4溶液浓度　　b.增大H2O2溶液浓度　　　c.增大H2SO4浓度             d.加热适当温度　　　　　 e.加入合适的催化剂 12．金()是国家重要储备物资。一种采用氰化工艺提金的流程如下： (1)冶炼：第一步是在有氧存在的条件下，将金矿溶解于溶液，第二步用锌将中的金置换出来。写出第一步反应的化学方程式： 。 (2)废水处理：利用在作用下产生的处理含氰废水的部分机理如下： Ⅰ. Ⅱ. 控制，浓度为，初始的投加量与氰去除率的关系如图所示，当的投加量小于时，随着的投加量的增加，氰去除率上升的原因是 。 (3)含量测定：准确称取试样，加入王水，将转化成氯金酸(，具有强氧化性，)。加热除去过量的，过滤，在不断搅拌下，加入过量 溶液，充分反应，二苯胺磺酸钠作指示剂，用 标准溶液滴定至终点，消耗溶液。 ①王水中浓盐酸的主要作用是 。 ②被还原成的离子方程式为 。 ③计算试样中金的质量分数(写出计算过程) 。 13．钢铁冶炼所排放的烟气是造成雾霾的主要大气污染物，其中含有（以上为）。 回答下列问题： (1)目前，R脱硝技术是全世界广泛使用的脱硝技术，其主要原理是： 已知：。 写出被直接氧化为的热化学方程式 。 (2)对于含的烟气，可以直接利用还原（脱硝技术），生成和，实现“以废治废”。右图为还原过程的能量图。 ①“ads”表示吸附态，“*”表示催化剂活性表面。在催化的条件下，反应可分为三个过程： 过程I：； 过程Ⅱ： ； 过程Ⅲ：。 过程I为 反应（填“吸热”或“放热”），整个反应的决速步为过程 （填“I”或“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 ②对比无催化的过程，有催化剂的吸附利于键的断裂 （填“N—O”或“C—O”），从而降低反应能垒。 (3)科研团队研究了在催化作用下烟气（含）中含量对去除率的影响，结果如下图所示。 ①在的范围内，相同温度下，随着与比例的提高，去除率增大，原因是 。 ②在的范围内，相同温度下，随着与比例的提高，去除率差别不大，可能的原因是 。 (4)向某恒温恒容的密闭容器内按照投料，若初始压强为，模拟上述脱硝反应（忽略变化），平衡时脱硝率达到，则脱硝反应的 （列出计算式） 14．有机物A（）有如下转化关系，且 1mol B反应生成了2mol C。 请回答下列问题：（1）C→E的反应类型为 。 （2）若①、②、③三步反应的产率分别为93.0%、81.0%、88.09%，则由A合成H的总产率为 。 （3）F的名称为 （4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为 。 （5）H分子中所有碳原子均在一条直线上，G转化为H的化学方程式为： 。 （6）X是A的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2，1mol X可在HIO4加热的条件下反应，产物只有1mol Y，则X的结构简式为 . 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．BACBA 6-10．BBCBB 11．(1) c(H2O2)=0.0312mol/L时，H2O2溶液中存在平衡：2H2O2 ⇌H4O4，使得c(H2O2)减小，导致反应速率忽然减小 (2) 酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应生成的Mn2+可以催化该反应 先滴入9滴0.05 mol/L MnSO4溶液，再滴加5滴0.05mol/L KMnO4 [c(H+)=5.0mol/L]溶液 完全褪色时间远小于t秒 (3)acde 12．(1)4Au+2H2O+O2+8KCN=4+4KOH (2)(m＜2.5g/L)，主要发生Ⅰ反应，产生的的量增多，氰去除率上升 (3) 增强金属Au的还原能力 AuCl+3Fe2+=3Fe3++Au+4Cl- 3.940% 13．(1)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1266kJ/mol (2) NOads+COads→Nads+CO2 ads 放热 II N—O (3) 随着CO与NO比例的提高，CO的增加有利于平衡正向移动，使NOx去除率增大 温度过高催化剂失活，反应没能到平衡，故差别不大 (4) 14． 加成反应 66.3% 乙酸乙酯 CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$