第8单元 金属和金属材料学情调研-【学仕邦】2024-2025学年九年级全一册化学大联考单元期末测试卷（人教版）

２１　 题号 一 二 总分 得分 温馨提示:　 本卷共两大题ꎬ满分 ４０ 分ꎮ 考试时间共 ４５ 分钟ꎮ 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ 答案 可能用到的相对原子质量:Ｏ－１６　 Ｆｅ－５６ 一、选择题(本大题包括 １２ 小题ꎬ每小题 １ 分ꎬ共 １２ 分ꎮ 每小题 的 ４ 个选项中只有 １ 个符合题意) １.铁是目前人类使用最广泛的金属ꎮ 下列过程中没有发生化学 变化的是 ( ) Ａ.铁丝织网 Ｂ.矿石炼铁 Ｃ.钢铁生锈 Ｄ.湿法炼铜 ２.青铜是人类最早使用的铜锡合金ꎮ 下列说法中错误的是( ) Ａ.青铜属于金属材料 Ｂ.青铜的硬度比纯铜更大 Ｃ.青铜的熔点比纯铜的熔点要低 Ｄ.铜是目前世界年产量最高的金属 ３.钛和钛合金被认为是 ２１ 世纪的重要金属材料ꎮ 如图所示的是 钛元素在元素周期表中的部分信息ꎬ下列说法中正确的是 ( ) 第 ３ 题图 Ａ.钛原子的核外电子数为 ２２ Ｂ.钛为非金属元素 Ｃ.钛原子的中子数为 ２２ Ｄ.钛原子的相对原子质量为 ４７.８７ ｇ ４.钢铁生锈会造成安全隐患和经济损失ꎮ 下列做法中不能防止 铁生锈的是 ( ) Ａ.喷漆 Ｂ.电镀 Ｃ.置于潮湿环境 Ｄ.制成不锈钢 ５.关于金属ꎬ下列说法中正确的是 ( ) Ａ.所有金属都呈银白色　 　 Ｂ.常温下所有的金属都是固体 Ｃ.合金中可能含有非金属 Ｄ.铝用于制作窗框利用了其化学性质稳定 ６.现有 Ｘ、Ｙ 两种金属ꎬ如果把 Ｘ、Ｙ 分别放入稀盐酸中ꎬＸ 溶解并 产生氢气ꎬＹ 不反应ꎻ如果把 Ｙ 放入硝酸铜溶液中ꎬ无任何现 象ꎮ Ｘ、Ｙ、Ｃｕ 的金属活动性强弱顺序是 ( ) Ａ.Ｃｕ>Ｘ>Ｙ Ｂ.Ｘ>Ｃｕ>Ｙ Ｃ.Ｘ>Ｙ>Ｃｕ Ｄ.Ｙ>Ｘ>Ｃｕ ７.我国的矿物种类比较齐全ꎬ储量很丰富ꎬ但是矿物不能再生ꎮ 下列做法中能保护金属资源的是 ( ) Ａ.废旧金属不需要回收利用 Ｂ.矿物资源无限ꎬ可以任意开采 Ｃ.寻找金属代用品 Ｄ.将铁钉放置于潮湿的空气中 ８.归纳总结是学习化学的重要方法之一ꎮ 下列归纳总结中正确 的是 ( ) Ａ.金属的熔点: 钨、银、汞 由低到高 → Ｂ.地壳中的元素含量: Ａｌ、Ｆｅ、Ｃｕ 由多到少 → Ｃ.金属的密度: 金、铝、铁 由大到小 → Ｄ.金属的活动性顺序: Ａｌ、Ｚｎ、Ｃｕ 由弱到强 → ９.我国古代将炉甘石(ＺｎＣＯ３)、赤铜和木炭粉混合后加热到约 ８００ ℃ꎬ有如下反应发生:①ＺｎＣＯ３ 高温 􀪅􀪅ＺｎＯ ＋ＣＯ２ ↑ꎻ②Ｃ ＋ ２ＺｎＯ 高温 􀪅􀪅２Ｚｎ＋Ｘ↑ꎮ 下列说法中错误的是 ( ) Ａ.Ｘ 的化学式为 ＣＯ２ Ｂ.反应前后锌元素的质量不变 Ｃ.②反应中 ＺｎＯ 发生了还原反应 Ｄ.②反应前后锌元素的化合价升高 １０.“愚人金”实为铜锌合金ꎬ外观与黄金极为相似ꎬ常被不法商 贩用来冒充黄金牟取暴利ꎮ 下列关于鉴别“愚人金”与黄金 的实验方案中合理的是 ( ) ①比较硬度ꎬ硬度小的是“愚人金”ꎻ②灼烧ꎬ表面变色的是 “愚人金”ꎻ③浸没在稀硫酸中ꎬ表面有气泡产生的是“愚人 金”ꎻ④浸没在硫酸锌溶液中ꎬ表面附着白色物质的是“愚 人金”ꎮ Ａ.②③ Ｂ.②④ Ｃ.①④ Ｄ.①③ １１.小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序ꎬ设计了下列四 种方案ꎬ其中合理的是 ( ) 　 Ａ　 　 　 　 　 　 Ｂ　 　 　 　 　 　 　 Ｃ　 　 　 　 　 Ｄ １２.利用如图所示的实验装置模拟工业炼铁ꎮ 下列说法中正确的 是 ( ) 第 １２ 题图 Ａ.反应前后 Ｆｅ 元素的化合价由＋２ 变为 ０ Ｂ.充分加热ꎬａ 处固体由黑色变为红色 Ｃ.ｂ 处可以用澄清石灰水检验生成的 ＣＯ２ Ｄ.可用水吸收尾气中的 ＣＯ 二、非选择题(本大题包括 ５ 小题ꎬ共 ２８ 分) １３.(５ 分)阅读短文ꎬ回答下列问题ꎮ 　 　 铝(Ａｌ)是自然界中含量最多的金属元素ꎬ其主要存在于 硅铝酸盐中ꎮ 铝也是活泼金属ꎬ常温下在空气中铝的表面会 形成致密的氧化膜ꎬ使铝不会进一步氧化并能耐腐蚀ꎮ 因此ꎬ 铝粉常用来作涂料ꎬ俗称银粉、银漆ꎬ以保护铁制品不被锈蚀ꎬ 而且美观ꎮ 　 　 铝的密度很小ꎬ仅为 ２.７ ｇ / ｃｍ３ꎬ质地较软ꎬ可制成硬铝、 超硬铝、防锈铝等各种铝合金ꎮ 汽车、火车、船舶、宇宙火箭、 航天飞机、人造卫星等ꎬ也是用大量的铝及铝合金制造而成 的ꎮ 如一架超音速飞机约由 ７０％的铝及铝合金制成ꎮ 　 　 铝热法是以铝粉为还原剂的一种金属热还原法ꎬ当铝粉 与金属氧化物反应时ꎬ产生足够的热量ꎬ使生成的金属(或合 金)和其他成分熔融分离而获得金属(或合金)ꎬ广泛应用于 生产纯金属、低碳铁合金ꎬ以及焊接金属(如铁轨)等ꎮ 焊接 铁轨时发生的化学反应为 ２Ａｌ＋Ｆｅ２Ｏ３ 用镁粉引燃 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅２Ｆｅ＋Ａｌ２Ｏ３ꎬ 该反应产生大量的热ꎬ温度可达 ２ ０００ ℃以上ꎮ (１)银粉、银漆保护铁制品不被锈蚀的原因是隔绝了　 　 ꎮ (２)用铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金　 的性质ꎮ ２２　 (３)铝热法焊接铁轨时所发生的反应属于　 (填 基本反应类型)ꎮ (４)高炉炼铁的主要原理同样运用了热还原法ꎬ写出以赤铁 矿为原料炼铁的化学方程式: 　 　 ꎮ １４.(６ 分)实验室可利用 Ｚｎ 与稀硫酸反应制取 Ｈ２ꎮ 甲 　 　 乙 第 １４ 题图 (１)如图甲所示的仪器 Ｂ 的名称为　 ꎬ组装制取 Ｈ２ 的发生装置应选用的仪器是　 (填字母)ꎮ (２)若用如图乙所示的装置收集并测量生成 Ｈ２ 的体积ꎬ量筒 中的导管应与　 (选填“ａ”或“ｂ”)导管连接ꎮ (３)为探究影响 Ｚｎ 与稀硫酸反应快慢的因素ꎬ进行以下三组 实验ꎮ 室温下ꎬ取颗粒大小相同的锌粒与足量的稀硫酸反应ꎬ 测量产生 １０ ｍＬ Ｈ２(标准状况下)所需的时间ꎬ测得的实验数 据如下表所示: 实验 序号 稀硫酸的质量 分数 稀硫酸的 体积 / ｍＬ 锌粒的 质量 / ｇ 时间 / ｓ １ １０％ １０ １ ７８ ２ １０％ １０ ２ ５７ ３ ４０％ １０ １ ９ ①比较实验 １、２ 的数据ꎬ可以得出的结论是　 　 ꎮ ②由实验数据可知ꎬ该实验中对 Ｚｎ 与稀硫酸反应快慢影响较 大的因素是　 　 ꎮ ③比较不同条件下锌与稀硫酸反应的快慢有不同的方法ꎬ除测量 产生相同体积的 Ｈ２ 所需的时间外ꎬ还可以采用的测量方法是 　 　 (写一种即可)ꎮ １５.(６ 分)某化学兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有 ＦｅＳＯ４、ＣｕＳＯ４的废液ꎬ他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶 体ꎬ设计了如图所示的操作方案ꎬ结合方案回答下列问题ꎮ 第 １５ 题图 (１)操作 ａ 的名称是　 ꎬ在该操作中用到了玻璃棒ꎬ其 作用是　 　 ꎮ (２)固体 Ａ 中含有　 (填化学式)ꎬ步骤②中发生 反应的化学方程式为　 ꎮ (３)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量　 (选填“>”“<”或 “ ＝”)原废液中硫酸亚铁的质量ꎮ １６.(６ 分)金属防腐是科学研究中的重大课题ꎮ 某校学习小组以 铁的腐蚀为项目进行如下研究ꎮ 【认识铁的腐蚀】 (１)下列环境中的铁制品最容易生锈的是 　 (填字母)ꎮ Ａ.未擦干的铁锅 Ｂ.涂油漆的栏杆 Ｃ.盛水的不锈钢水杯 (２)铁锈的主要成分是 Ｆｅ２Ｏ３􀅰ｘＨ２Ｏꎬ其中铁元素的化合价是 　 ꎮ 【探究铁的腐蚀】(３)该小组用如图甲所示的装置进行实验ꎬ 起始时量筒内水面处于 ５０ ｍＬ 刻度处ꎬ之后水面缓慢上升ꎮ 几天后水面最终处于约　 (选填“４０”或“１０”)ｍＬ 刻度 处ꎬ原因是　 　 ꎮ 甲 　 　 　 乙 第 １６ 题图 【拓展探究】(４)小强同学进行如下实验:取铁钉用砂纸打磨ꎬ 称其质量ꎬ按如图乙所示安装装置ꎬ放置 ３ 天ꎬ再取出铁钉称 量ꎮ 在不同温度下重复上述实验ꎬ得到铁钉质量增加的情况 如下表所示: 温度 / ℃ １０ ２０ ３０ ４０ ５０ ６０ ７０ 铁钉质量增加 / ｇ ０.０２ ０.０４ ０.０８ ０.１６ ０.１８ ０.１８ ０.１８ 小强同学的实验是探究　 因素对铁钉腐蚀快慢的影 响ꎬ结论是　 　 ꎮ 注意:若答对第(５)小题奖励 ３ 分ꎬ化学总得分不超过 ４０ 分ꎮ (５)有同学认为小强的实验未能真实反映 ５０ ℃以后铁钉腐 蚀的快慢ꎬ理由是 ５０ ℃以后铁钉的质量没有变化ꎮ 请分析铁 钉的质量没有变化的原因:　 ꎮ 改进实验方案证明你 的分析:　 　 (此空 ２ 分)ꎮ １７.(５ 分)我国高铁建设走在世界前列ꎬ修建高铁需要大量铁矿 石来炼铁ꎬ进而炼钢ꎮ (１)有两种铁矿石的主要成分分别为 Ｆｅ２Ｏ３、Ｆｅ３Ｏ４ꎬ其中含铁 量较高的是　 ꎮ (２)要炼出含铁 ９６％的生铁 １ ０００ ｔꎬ至少需要含氧化铁 ８０％ 的赤铁矿多少吨? (计算结果保留整数) 的探究、化学方程式的书写等ꎮ (１)发生装置中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和 二氧化碳ꎬ化学方程式为 ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ ＣＯ２↑ꎮ (２)①由表中数据可知ꎬ４８ ｈ 后ꎬ１００ ｍＬ 二氧化碳只被 吸收了 ４１ ｍＬꎬ说明二氧化碳能溶于水ꎬ但溶解速率较 慢ꎬ因此可以用排水法收集二氧化碳ꎮ ②由表中数据可知ꎬ排水法时二氧化碳的体积减小得 更快ꎬ说明相同条件下吸收二氧化碳更多的是水ꎮ (３)二氧化碳溶于水ꎬ会与水反应生成碳酸ꎬ因此海洋 封存二氧化碳会导致海水酸化ꎬ破坏海洋生态(合理 即可)ꎮ (４)由图 ２ 可知ꎬ相同时间内有植物油时二氧化碳减少 的体积比无植物油时少ꎬ说明用植物油隔离时ꎬ能减缓 但不能完全阻止 ＣＯ２ 的溶解(合理即可)ꎮ (５)①由(４)可知ꎬ即使有植物油隔离ꎬ部分二氧化碳仍 能溶解在水中ꎬ故量筒内植物油中存在的分子为植物 油分子和二氧化碳分子ꎬ量筒内水中存在的分子为水 分子、二氧化碳分子和碳酸分子ꎮ ②二氧化碳溶解在水中ꎬ能与水反应生成碳酸ꎬ因此检 验有植物油隔离时二氧化碳是否会进入水中ꎬ即检验 水中是否含有碳酸ꎮ 实验方案是取少量水槽中的水ꎬ 滴入紫色石蕊溶液ꎬ若溶液变红ꎬ则证明有植物油隔离 时ꎬ二氧化碳会进入水中ꎻ若无现象ꎬ则证明有植物油 隔离时ꎬ二氧化碳不会进入水中(合理即可)ꎮ １７.解:(１)设 ６４ ｇ ＣＨ４ 完全燃烧生成 ＣＯ２ 的质量为 ｘꎮ ＣＨ４＋２Ｏ２ 点燃 􀪅􀪅ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ １６　 　 　 　 　 ４４ ６４ ｇ　 　 　 　 ｘ １６ ４４ ＝ ６４ ｇ ｘ ｘ＝ １７６ ｇ 答:６４ ｇ ＣＨ４ 完全燃烧生成 ＣＯ２ 的质量为 １７６ ｇꎮ (２)不利于 第八单元学情调研 一、１.Ａ　 ２.Ｄ　 ３.Ａ　 ４.Ｃ　 ５.Ｃ ６.Ｂ　 【解析】本题主要考查金属活动性顺序及其应用ꎮ 现有 Ｘ、Ｙ 两种金属ꎬ如果把 Ｘ、Ｙ 分别放入稀盐酸中ꎬＸ 溶解并产生氢气ꎬＹ 不反应ꎬ说明 Ｘ 的位置排在氢的前 面ꎬＹ 的位置排在氢的后面ꎬ即 Ｘ>Ｈ>Ｙꎻ如果把 Ｙ 放入 硝酸铜溶液中ꎬ无任何现象ꎬ说明 Ｙ 的金属活动性比铜 的弱ꎬ即铜>ＹꎻＸ 的位置排在氢的前面ꎬ则 Ｘ、Ｙ、Ｃｕ 的金 属活动性强弱顺序是 Ｘ>Ｃｕ>Ｙꎮ ７.Ｃ ８.Ｂ　 【解析】本题主要考查学习化学的重要方法———归 纳法ꎮ Ａ.钨、银、汞三种金属中ꎬ钨的熔点最高ꎬ汞的熔点最低ꎬ 故 Ａ 错误ꎻ Ｂ.铝、铁、铜在地壳中的含量最高的是铝ꎬ其次是铁ꎬ铜的 含量最少ꎬ故 Ｂ 正确ꎻ Ｃ.金、铝、铁三种金属中ꎬ金的密度最大ꎬ铝的密度最小ꎬ 故 Ｃ 错误ꎻ Ｄ.铝、锌、铜三种金属中ꎬ活动性最强的是铝ꎬ其次是锌ꎬ 铜的活动性最弱ꎬ故 Ｄ 错误ꎮ ９.Ｄ １０.Ａ　 【解析】本题主要考查合金和纯金属的鉴别ꎮ ①比较硬度ꎬ合金的硬度比纯金属的硬度大ꎬ故硬度大 的是“愚人金”ꎬ不合理ꎻ②灼烧ꎬ锌、铜会与氧气反应ꎬ 金与氧气不反应ꎬ故表面变色的是“愚人金”ꎬ合理ꎻ ③浸没在稀硫酸中ꎬ锌会与稀硫酸反应生成氢气ꎬ金不 会ꎬ故表面有气泡产生的是“愚人金”ꎬ合理ꎻ④浸没在 硫酸锌溶液中ꎬ金、铜、锌都不与硫酸锌反应ꎬ不合理ꎮ １１.Ｄ　 【解析】本题主要考查验证金属活动性顺序的实验 设计ꎮ 金属与金属的化合物溶液发生置换反应是验证金属活 动性顺序的常用方法ꎮ Ａ.根据图示设计ꎬ左右两支试管分别可以验证 Ｚｎ 比 Ａｇ 的活动性强、Ｃｕ 比 Ａｇ 的活动性强ꎬ但无法验证 Ｚｎ 比 Ｃｕ 的活动性强ꎬ故 Ａ 不符合题意ꎻ Ｂ.根据图示设计ꎬ左右两支试管分别可以验证 Ｚｎ 比 Ａｇ 的活动性强、Ｃｕ 比 Ａｇ 的活动性强ꎬ但无法验证 Ｚｎ 比 Ｃｕ 的活动性强ꎬ故 Ｂ 不符合题意ꎻ Ｃ.根据图示设计ꎬ左右两支试管分别可以验证 Ｚｎ 比 Ａｇ 的活动性强、Ｚｎ 比 Ｃｕ 的活动性强ꎬ但无法验证 Ｃｕ 比 Ａｇ 的活动性强ꎬ故 Ｃ 不符合题意ꎻ Ｄ.根据图示设计ꎬ左右两支试管分别可以验证 Ｚｎ 比 Ｃｕ 的活动性强、Ｃｕ 比 Ａｇ 的活动性强ꎬ综合可以验证 Ｚｎ、 Ｃｕ、Ａｇ 的活动性顺序ꎬ故 Ｄ 符合题意ꎮ １２.Ｃ　 【解析】本题主要考查一氧化碳还原氧化铁的实验 探究ꎮ —７１— Ａ.反应前氧化铁中铁元素的化合价为＋３ꎬ反应后生成 的铁的化合价为 ０ꎬ故 Ａ 错误ꎻ Ｂ.充分加热后ꎬＣＯ 将氧化铁还原为铁ꎬ故 ａ 处的现象是 红棕色粉末变为黑色ꎬ故 Ｂ 错误ꎻ Ｃ.若有二氧化碳生成ꎬ可以用 ｂ 处的澄清石灰水变浑浊 证明ꎬ故 Ｃ 正确ꎻ Ｄ.一氧化碳既难溶于水ꎬ也不与水反应ꎬ因此不可以用 水吸收尾气中的 ＣＯꎬ故 Ｄ 错误ꎮ 二、１３.(１)空气和水(合理即可)　 (２)密度小(合理即可) (３)置换反应　 (４)Ｆｅ２Ｏ３＋３ＣＯ 高温 􀪅􀪅２Ｆｅ＋３ＣＯ２ １４.(１)酒精灯　 ＡＣＤ　 (２)ａ (３)①稀硫酸的体积及质量分数一定时ꎬ锌粒的质量越 大ꎬ收集相同体积的氢气所需的时间越短 ②稀硫酸的质量分数 ③测量相同时间内产生氢气的体积(合理即可) 【解析】本题主要考查常见的化学仪器、实验室制取氢 气的原理和实验步骤、实验探究影响锌与稀硫酸反应 速率的因素ꎮ (１)仪器 Ｂ 的名称为酒精灯ꎮ 实验室用锌粒与稀硫酸 在常温下反应制取氢气ꎬ所以发生装置为固液不加热 型ꎬ选用的仪器为锥形瓶、带导管的双孔橡胶塞、长颈 漏斗ꎮ (２)若用图乙装置收集并测量生成 Ｈ２ 的体积ꎬ量筒中 的导管应与 ａ 导管连接ꎮ (３)①实验 １ 和实验 ２ 中ꎬ稀硫酸的质量分数和体积相 同ꎬ实验 １ 锌粒的质量小于实验 ２ꎬ实验 １ 所需的时间 比实验 ２ 长ꎬ因此可以得出稀硫酸的体积及质量分数一 定时ꎬ锌粒的质量越大ꎬ收集相同体积的氢气所需的时 间越短ꎮ ②对比实验数据可知ꎬ稀硫酸的质量分数增大时ꎬ收集 相同体积的氢气所需的时间显著减短ꎬ因此对锌与稀 硫酸反应快慢影响较大的因素是稀硫酸的质量分数ꎮ ③比较不同条件下锌与稀硫酸反应的快慢ꎬ还可采用 的测量方法是测量相同时间内产生氢气的体积(合理 即可)ꎮ １５.(１)过滤　 引流 (２)Ｆｅ 和 Ｃｕ　 Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑　 (３)> 【解析】本题主要考查铁、铜与稀硫酸及其盐溶液之间 的反应ꎮ (１)操作 ａ 是将固体和液体分离ꎬ因此是过滤操作ꎻ过 滤操作中玻璃棒的作用是引流ꎮ (２)步骤①中铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁ꎬ因 此固体 Ａ 中含有步骤①中生成的铜和加入的过量的铁ꎻ步 骤②中发生的反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢 气ꎬ化学方程式为 Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅ＦｅＳＯ４ ＋Ｈ２↑ꎬ书写时注 意生成物为硫酸亚铁和注明气体符号ꎮ (３)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量大于原废液中硫 酸亚铁的质量ꎬ因为铁与硫酸铜和稀硫酸都反应生成 了硫酸亚铁ꎮ １６.(１)Ａ　 (２)＋３ (３)４０　 铁锈蚀消耗氧气ꎬ且氧气约占空气总体积的 １/ ５ (４)温度　 在其他条件相同时ꎬ在 １０~ ５０ ℃的范围内ꎬ 温度越高ꎬ铁钉腐蚀的速度越快 (５)５０ ℃ 以后ꎬ试管中的氧气耗尽ꎬ铁钉的腐蚀停止 (合理即可) 　 用容积较大的容器代替乙装置中的试 管ꎬ分别在 ５０ ℃、 ６０ ℃、 ７０ ℃ 重 复 上 述 实 验 ( 合 理即可) 【解析】本题主要考查铁生锈的条件、化合价的计算、依 据铁生锈测定空气中氧气的含量、探究影响反应速率 的因素ꎮ (１)铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触ꎬ未擦干的 铁锅中铁与水和氧气同时接触易生锈ꎬ涂油漆的栏杆 隔绝氧气和水不易生锈ꎬ盛水的不锈钢水杯的成分不 锈钢不易生锈ꎮ (２)根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为 ０ꎬ铁 锈中铁元素的化合价为＋３ꎮ (３)铁丝绒生锈消耗试管内的氧气ꎬ因空气中氧气约占 空气总体积的 １ / ５ꎬ因此量筒内水面最终上升到 ４０ ｍＬ 刻度处ꎮ (４)分析表格中的数据可知ꎬ小强同学的实验是探究温 度因素对铁钉腐蚀快慢的影响ꎬ实验结论为在其他条 件相同时ꎬ在 １０ ~ ５０ ℃的范围内ꎬ温度越高ꎬ铁钉腐蚀 的速度越快ꎮ (５)试管内的氧气全部耗尽ꎬ所以 ５０ ℃后铁钉的质量 不再增加ꎮ 用容积较大的容器代替乙装置中的试管ꎬ 分别在 ５０ ℃ 、６０ ℃ 、７０ ℃重复上述实验(合理即可)ꎮ １７.解:(１)Ｆｅ３Ｏ４ (２)设至少需要含氧化铁 ８０％的赤铁矿的质量为 ｘꎮ —８１— ３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３ 高温 􀪅􀪅３ＣＯ２＋２Ｆｅ 　 　 　 １６０　 　 　 　 　 １１２ 　 　 ｘ×８０％ 　 　 　 １ ０００ ｔ×９６％ １６０ １１２ ＝ ｘ ×８０％ １ ０００ ｔ×９６％ ｘ≈１ ７１４ ｔ 答:至少需要含氧化铁 ８０％的赤铁矿约 １ ７１４ ｔꎮ 第九单元学情调研 一、１.Ａ　 ２.Ｂ　 ３.Ｂ　 ４.Ａ ５.Ｃ　 【解析】本题主要考查饱和溶液与不饱和溶液ꎮ 由图示可知ꎬ在乙、丙中都含有未溶解的樟脑晶体ꎬ是相 应气温下的樟脑饱和溶液ꎮ ６.Ｃ　 【解析】本题主要考查溶解度、溶质质量分数、固体溶 解度的影响因素ꎮ Ａ.氯化钠溶液可以溶解其他溶质ꎬ故 Ａ 错误ꎻ Ｂ.没有指明温度ꎬ无法确定 ２０ ｍＬ 水中溶解氯化钠的最 大质量ꎬ故 Ｂ 错误ꎻ Ｃ.加热后原先未溶解的硝酸钾固体溶解ꎬ溶液中硝酸钾 的质量分数变大ꎬ故 Ｃ 正确ꎻ Ｄ.加热后硝酸钾溶液可能恰好饱和ꎬ也可能是不饱和溶 液ꎬ故 Ｄ 错误ꎮ ７.Ｂ　 【解析】本题主要考查物质溶解性与溶解度的关系、 溶解度大小比较、溶质质量分数ꎮ Ａ.根据题干信息ꎬ２０ ℃时氢氧化钙的溶解度为 ０.１６５ ｇꎬ 属于微溶物质ꎬ故 Ａ 错误ꎻ Ｂ.２０ ℃时硝酸钾的溶解度为 ３１.６ ｇꎬ因此可以配制出溶 质质量分数最大为 ３１.６ １００＋３１.６ × １００％ ≈２４％ 的硝酸钾溶 液ꎬ因此可以配制 ２０％ 的硝酸钾溶液ꎬ故 Ｂ 正确ꎻ Ｃ.根据题干信息ꎬ２０ ℃时氯酸钾的溶解度为 ７.４ ｇꎬ属于 可溶物质ꎬ故 Ｃ 错误ꎻ Ｄ.２０ ℃时硝酸钾的溶解度为 ３１.６ ｇꎬ氯化钠的溶解度为 ３６.０ ｇꎬ２０ ℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度小ꎬ故 Ｄ 错误ꎮ ８.Ｃ ９.Ｄ　 【解析】本题主要考查溶液的有关计算ꎮ Ａ.蔗糖溶液是均一的、稳定的ꎬ所以上层与下层一样甜ꎬ 故 Ａ 错误ꎻ Ｂ.蔗糖的溶解度随温度的降低而减小ꎬ降温时ꎬ只有饱和 的糖水中才一定会有晶体析出ꎬ故 Ｂ 错误ꎻ Ｃ.２０ ℃时ꎬ蔗糖的溶解度为 ２０４ ｇꎬ是指 １００ ｇ 水中溶解 ２０４ ｇ 蔗糖得到 ３０４ ｇ 蔗糖的饱和溶液ꎬ蔗糖饱和溶液的 质量不一定是 ３０４ ｇꎬ故 Ｃ 错误ꎻ Ｄ.蔗糖的溶解度随温度的升高而增大ꎬ升温时ꎬ糖水中溶 质和溶剂的质量不发生变化ꎬ蔗糖的质量分数不变ꎬ故 Ｄ 正确ꎮ １０.Ｄ　 【解析】本题主要考查溶解度曲线及应用ꎮ Ａ.物质的溶解度与温度是对应的ꎬ应指明“在 ｔ２℃时ꎬ甲 物质的溶解度为 ５０ ｇ”才有意义ꎬ故 Ａ 错误ꎻ Ｂ.未指明温度ꎬ不能比较两者的溶解度ꎬ故 Ｂ 错误ꎻ Ｃ.ｔ２℃时ꎬ甲物质的溶解度是 ５０ ｇꎬ表示 ｔ２℃时ꎬ１００ ｇ 水 中溶解 ５０ ｇ 甲达到饱和ꎬ即 １５０ ｇ 甲的饱和溶液中含有 ５０ ｇ 甲物质ꎬ故 Ｃ 错误ꎻ Ｄ.ｔ１℃时ꎬ甲、乙的溶解度都是 ３０ ｇꎬ因此甲和乙各 ３０ ｇ 分别加入 １００ ｇ 水中ꎬ均形成饱和溶液ꎬ故 Ｄ 正确ꎮ １１.Ａ　 【解析】本题主要考查氢氧化钙的溶解度曲线ꎮ Ａ.３０ ℃时ꎬ氢氧化钙的溶解度为 ０.１５ ｇꎬ此时氢氧化钙 饱和溶液中溶质的质量分数为 ０.１５ ｇ １００ ｇ＋０.１５ ｇ × １００％ ≈ ０.１５％ ꎬ故 Ａ 错误ꎬ符合题意ꎻ Ｂ.减少溶剂ꎬ溶液的溶质质量分数增大ꎬ不饱和溶液可 变为饱和溶液ꎬ因此 ５０ ℃时ꎬ要使接近饱和的氢氧化钙 溶液达到饱和状态ꎬ可用蒸发溶剂的方法ꎬ故 Ｂ 正确ꎬ 不符合题意ꎻ Ｃ.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小ꎬ因此将 ３０ ℃的氢氧化钙饱和溶液升温至 ７５ ℃ (溶剂的量不 变)ꎬ溶液中氢氧化钙以晶体形式析出ꎬ会出现浑浊ꎬ故 Ｃ 正确ꎬ不符合题意ꎻ Ｄ.将氢氧化钙饱和溶液从 ８０ ℃降温至 ２０ ℃ ꎬ溶液由饱 和变为不饱和ꎬ一定没有氢氧化钙析出ꎬ故 Ｄ 正确ꎬ不 符合题意ꎮ １２.Ｂ　 【解析】本题主要考查溶液的特征、溶解度及计算ꎮ Ａ.Ⅰ中硝酸钾全部溶解ꎬ溶质的质量分数为 ５ ｇ ５０ ｇ＋５ ｇ × １００％≈９.１％ ꎬ故 Ａ 错误ꎻ Ｂ.Ⅱ中溶剂的质量为 ５０ ｇꎬ３０ ℃时硝酸钾的溶解度为 ４５.８ ｇꎬ则该温度下 ５０ ｇ 水中最多溶解 ２２.９ ｇ 硝酸钾ꎬ 而此时加入的硝酸钾的质量为 ５ ｇ＋５ ｇ＝ １０ ｇꎬ溶液是不 饱和溶液ꎬ故 Ｂ 正确ꎻ Ｃ.Ⅱ 中 ＫＮＯ３ 的质 量 分 数 为 ５ ｇ＋５ ｇ ５ ｇ＋５ ｇ＋５０ ｇ × １００％ ≈ —９１—