第7单元 燃料及其利用学情调研-【学仕邦】2024-2025学年九年级全一册化学大联考单元期末测试卷（人教版）

１７　 题号 一 二 总分 得分 温馨提示:　 本卷共两大题ꎬ满分 ４０ 分ꎮ 考试时间共 ４５ 分钟ꎮ 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ 答案 可能用到的相对原子质量:Ｈ－１　 Ｃ－１２　 Ｎ－１４　 Ｏ－１６　 Ｓ－３２ Ｆｅ－５６ 一、选择题(本大题包括 １２ 小题ꎬ每小题 １ 分ꎬ共 １２ 分ꎮ 每小题 的 ４ 个选项中只有 １ 个符合题意) １.下列不属于新能源的开发和利用的是 ( ) Ａ.风力发电 Ｂ.火力发电 Ｃ.太阳能发电 Ｄ.氢燃料电池 ２.下列气体在空气中达到一定体积分数ꎬ遇明火不可能发生爆炸 的是 ( ) Ａ.甲烷 Ｂ.一氧化碳 Ｃ.氢气 Ｄ.氮气 ３.了解防灾减灾的相关知识ꎬ有利于保护人们的生命财产安全ꎮ 下列图标属于禁止烟火的是 ( ) Ａ Ｂ Ｃ Ｄ ４.“可燃冰”开采中ꎬ若甲烷气体大量泄漏ꎬ则会引起的环境问题 是 ( ) Ａ.臭氧空洞 Ｂ.酸雨 Ｃ.温室效应增强 Ｄ.白色污染 ５.化学反应在生成新物质的同时ꎬ还伴随着能量的变化ꎮ 下列反 应发生时放出热量且属于化合反应的是 ( ) Ａ.ＣＨ４＋２Ｏ２ 点燃 􀪅􀪅ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ Ｂ.ＣＯ２＋Ｃ 高温 􀪅􀪅２ＣＯ Ｃ.ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅Ｃａ(ＯＨ) ２ Ｄ.Ｍｇ＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅ＭｇＣｌ２＋Ｈ２↑ ６.乙硫醇(Ｃ２Ｈ６Ｓ)易挥发ꎬ有蒜臭味ꎬ人对这种气味极为敏感ꎬ为 了便于及时发现煤气泄漏ꎬ人们常在管道煤气中添加微量乙硫 醇ꎮ 下列说法中错误的是 ( ) Ａ.乙硫醇是一种化合物 Ｂ.乙硫醇的相对分子质量为 ６２ Ｃ.乙硫醇中硫元素的质量分数约是 ５１.６１％ Ｄ.乙硫醇中 Ｃ、Ｈ、Ｓ 三种元素的质量比是 ２ ∶ ６ ∶ １ ７.如图所示ꎬ“纸火锅”是用纸做容器盛放汤料的火锅ꎬ点燃火锅 时纸不会燃烧ꎮ 下列对此现象的解释合理的是 ( ) 　 第 ７ 题图 Ａ.纸不是可燃物ꎬ所以不会燃烧 Ｂ.纸被水浸湿ꎬ导致纸的着火点降低 Ｃ.因没有充足的空气ꎬ所以纸不会燃烧 Ｄ.水蒸发时吸收热量ꎬ温度达不到纸的着火点 ８.野炊时ꎬ小明发现火焰很小ꎬ他将木柴架空一些后火焰变大ꎮ 架空的目的是 ( ) Ａ.增大木柴与空气的接触面 Ｂ.升高木柴的温度 Ｃ.降低木柴的着火点 Ｄ.便于观察火焰的大小 ９.下列与消防安全有关的做法中正确的是 ( ) Ａ.家用电器着火时ꎬ用水浇灭 Ｂ.燃气泄漏时ꎬ立刻打开排气扇 Ｃ.高层住宅失火时ꎬ乘电梯逃生 Ｄ.逃离火场时ꎬ用湿毛巾捂住口鼻弯腰前行 １０.提高煤的综合利用率有着重要意义ꎬ将煤转化为可燃性气体 的微观示意图如图所示ꎮ 下列说法中正确的是 ( ) 第 １０ 题图 Ａ.物质乙、丙、丁均属于氧化物 Ｂ.生成物丙和丁的分子个数比为 １ ∶ １ Ｃ.参加反应的甲和乙的质量比为 ３ ∶ ４ Ｄ.反应前后碳、氢元素的化合价都不变 １１.某同学用一系列实验探究物质的燃烧ꎬ得到下列结论ꎬ其中错 误的是 ( ) Ａ.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺ꎬ说明燃烧与氧气的浓 度有关 Ｂ.玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧ꎬ说明燃烧与物质本身 的性质有关 Ｃ.镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧ꎬ说明二氧化碳分子中 有氧气 Ｄ.燃烧是一种化学反应ꎬ需考虑两方面因素:反应物(内因) 和反应条件(外因) １２.如图所示的实验设计不能实现相应实验目的的是 ( ) 选项 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 实验 设计 实验 目的 验证面粉 能发生爆炸 验证白磷 的着火点 低于红磷 检验氢气 的纯度 探究灭火 器原理 二、非选择题(本大题包括 ５ 小题ꎬ共 ２８ 分) １３.(６ 分)阅读短文ꎬ回答下列问题ꎮ 　 　 人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料ꎬ化石燃料是 由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的ꎮ 化石燃料 燃烧时产生的一些物质ꎬ如一氧化碳、二氧化硫、未燃烧的碳 氢化合物及炭粒、氮的氧化物等排放到空气中ꎬ会对空气造成 污染ꎮ 二氧化硫和氮的氧化物在空气中发生反应后的生成物 溶于雨水ꎬ会形成酸雨ꎮ 　 　 天然气是一种重要的化石能源ꎬ主要含有由碳和氢组成 的气态碳氢化合物ꎬ其中最主要的是甲烷ꎮ 不同地区天然气 的主要成分有较大差异ꎬ我国部分地区天然气的主要成分如 下表所示: ＣＨ４ Ｃ２Ｈ６ Ｃ３Ｈ８ ＣＯ２ Ｎ２ Ｈ２Ｓ 西南油田 ９３.１０９ ８ ３.８９１ ４ ０.１４４ ７ １.３０９ ２ ０.５３４ １ — 华北油田 ８０.８４３ ０ ９.７３２ ６ ５.７５３ ８ ０.９２８ ８ ０.３２０ ０ — 陕甘宁油田 ９５.９５０ ０ ０.９６７ ５ ０.１３６ ７ １.５０３ ８ — ０.０００ ２ 注:１.表中数据均表示体积分数ꎮ ２.“—”表示含量过低ꎬ当前所用仪器未检出ꎮ 天然气的用途非常广泛ꎬ可作为燃料直接使用ꎮ 天然气 在不同设备中燃烧产生的污染物的含量也不尽相同ꎬ几种常 见设备中天然气燃烧时产生的污染物(ｋｇ / Ｍｍ３)如图所示ꎮ 　 　 现代社会对能量的需求量越来越大ꎬ化石能源日渐枯竭ꎬ 人们正在利用和开发其他能源ꎮ 这些能源的利用ꎬ可以部分 解决化石能源面临耗尽的问题ꎬ并在一定程度上减少了对环 境的污染ꎮ １８　 第 １３ 题图 (１)化石燃料是 　 (选填“可再生”或“不可再 生”)能源ꎮ (２)　 油田的天然气中丙烷(Ｃ３Ｈ８)的含量最高ꎮ (３)二氧化硫和氮的氧化物排放到空气中不仅污染空气ꎬ还 会形成　 ꎮ (４)在电厂、工业锅炉和民用采暖设备中天然气燃烧效率最 低的是　 (填字母)ꎮ Ａ.电厂　 　 　 　 Ｂ.工业锅炉　 　 　 　 Ｃ.民用采暖设备 (５)甲烷除用作燃料外ꎬ在工业上也有重要的用途ꎮ 科学家 在一定条件下用甲烷为原料制成了金刚石ꎬ写出该反应的化 学方程式: 　 ꎮ １４.(６ 分)实验室常用如图 １ 所示的发生装置制取氢气ꎮ 图 １ 　 　 图 ２　 水转化为氢能的理想途径 第 １４ 题图 (１)图 １ 中试管内发生反应的化学方程式为 　 　 ꎬ 该装置制取氢气的优点是　 　 ꎮ (２)科学家认为“氢能将成为未来主要的能源”ꎮ 氢能突出的 优点是　 (写一点即可)ꎮ 结合图 ２ 中的信息ꎬ你认为氢能源的研究方向是　 　 ꎮ (３)氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因 之一ꎬ科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢 气的概念ꎮ 下列方法中可获得“绿色”氢气的是　 (填 字母)ꎮ Ａ.用矿石生产锌和硫酸ꎬ再相互反应 Ｂ.在催化剂作用下ꎬ利用太阳能光解水 Ｃ.利用煤燃烧发电ꎬ再电解水 Ｄ.利用风能、水力发电ꎬ再电解水 １５.(５ 分)煤是社会生产、生活中最重要的能源ꎬ其主要成分是 碳ꎮ 工业上常把煤进行气化和液化处理ꎬ使煤变成清洁能源ꎮ 煤气化和液化的流程如图所示ꎬ回答下列问题ꎮ 第 １５ 题图 (１)粗煤属于　 (选填“纯净物”或“混合物”)ꎮ (２)步骤①中分离操作的名称是　 ꎮ (３)步骤③中发生反应的化学方程式为 　 　 ꎮ (４)相比于直接用煤作燃料ꎬ“煤的气化和液化”的优点是 　 　 (写一点即可)ꎮ １６.(６ 分)关于燃烧的研究是一项重要的课题ꎮ 某小组以“探究 燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习ꎮ 【任务一】认识燃烧 (１)酒精、煤(含硫)、天然气是生活中常见的燃料ꎬ下列不属 于三者燃烧共有的现象的是　 (填字母)ꎮ Ａ.发光　 　 　 　 　 Ｂ.产生有刺激性气味的气体 Ｃ.放热　 　 　 　 　 Ｄ.产生使澄清石灰水变浑浊的气体 (２)写出酒精(Ｃ２Ｈ５ＯＨ)完全燃烧的化学方程式: 　 　 ꎮ 【任务二】探究燃烧的条件及质量变化 　 　 第 １６ 题图 (３)该小组同学按下列实验步骤开展探究ꎮ 步骤 １:室温下ꎬ按如图所示组装装置ꎬ装 入药品ꎬ称量装置的总质量为 ｍ１ ｇꎮ 步骤 ２:将锥形瓶浸入 ８０ ℃的热水中ꎬ观 察现象ꎮ 步骤 ３:取出装置ꎬ恢复至室温并擦干锥形瓶ꎻ打开弹簧夹 Ｋ１ 和 Ｋ２ꎬ从 Ｋ１ 处缓慢通入约 ５０ ｍＬ 氧气ꎬ再关闭 Ｋ１ 和 Ｋ２ꎬ称量 装置的总质量为 ｍ２ ｇꎮ 步骤 ４:将锥形瓶再次浸入 ８０ ℃的热水中ꎬ观察现象ꎮ 步骤 ５:取出装置ꎬ恢复至室温并擦干锥形瓶ꎬ称量装置的总 质量为 ｍ３ ｇꎮ ①通过上述实验ꎬ能证明燃烧需要氧气的实验现象是　 　 ꎮ ②ｍ１、ｍ２、ｍ３ 的大小关系是　 ꎮ 【任务三】调控燃烧 (４)报道显示:国内外一些煤田因发生煤层自燃ꎬ带来了资源 浪费和环境污染ꎮ 一旦煤层自燃ꎬ请给出一条合理的灭火建 议:　 　 ꎮ 注意:若答对第(５)小题奖励 ３ 分ꎬ化学总得分不超过 ４０ 分ꎮ 【任务四】再探铁的燃烧 (５)查阅文献:颗粒直径为 ２０~３０ ｎｍ 的铁粉在空气中会发生 自燃生成氧化铁ꎮ 结合已有知识ꎬ回答下列问题: ①影响铁燃烧的因素有　 、 　 　 ꎮ ②铁与氧气反应的条件不同ꎬ产物不同ꎮ 若 ５.６ ｇ 铁与氧气反应可 得 ａ ｇ 产物ꎬ且铁无剩余ꎬ则 ａ 的取值范围是　 ꎮ １７.(５ 分)煤燃烧产生大量污染物ꎬ如氮氧化物、二氧化硫等ꎬ对 人体、环境和生态系统危害极大ꎮ 如果采取脱硫脱硝技术ꎬ就 可减少污染ꎬ如可用尿素[ＣＯ(ＮＨ２) ２]进行吸收转化ꎬ反应的 化学方程式为 ２ＮＯ＋２ＮＯ２ ＋２ＳＯ２ ＋Ｏ２ ＋４ＣＯ(ＮＨ２)２ 􀪅􀪅 ４ＣＯ２ ＋ ４Ｎ２＋２(ＮＨ４) ２ＳＯ４ꎮ (１)尿素中氮元素的质量分数为　 (结果精确到 ０.１％)ꎮ (２)当 １ ０００ ｇ 尿素溶液完全反应ꎬ吸收污染物得到硫酸铵 １３２ ｇꎬ计算参加反应的尿素的质量ꎮ 加热型发生装置ꎬ故选 Ａ 作为发生装置ꎮ (３)要制得 ＣＯ２ 的水溶液ꎬ必须将 ＣＯ２ 通入水中使之充 分溶解ꎬ故 ＣＯ２ 应从 Ｃ 装置的 ｍ 端通入ꎮ (４)阳光下新鲜绿色水草在 Ｄ 装置的 ＣＯ２ 的水溶液中 进行光合作用ꎬ产生 Ｏ２ꎬ收集后检验 Ｏ２ 的方法是:将带 火星的木条伸入收集到的气体中ꎬ观察木条是否复燃ꎮ １５.(１)Ｃａ(ＯＨ) ２＋ＣＯ２ 􀪅􀪅ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ (２)除去 ＣＯ２ꎬ以防止影响后面 ＣＯ 的检验 (３)ＣＯ２ 和 ＣＯ　 (４)Ｂ (５)作保护气(合理即可) 【解析】本题主要考查二氧化碳、一氧化碳的性质ꎬ并利 用其性质进行检验ꎬ氮气的用途ꎮ (１)流程中第①步中澄清石灰水变浑浊ꎬ是 ＣＯ２ 与石灰 水中的 Ｃａ(ＯＨ) ２ 反应生成难溶性的 ＣａＣＯ３ꎬ该反应的 化学方程式为 Ｃａ(ＯＨ) ２＋ＣＯ２ 􀪅􀪅ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏꎮ (２)流程中第③步是利用 ＣＯ 还原氧化铜来证明废气中 含有 ＣＯꎮ 若废气中含有 ＣＯꎬ则第④步中澄清石灰水会 变浑浊ꎬ但必须保证气体 Ｂ 中不含有 ＣＯ２ꎬ否则会造成 干扰ꎮ 根据题中资料ꎬ浓 ＮａＯＨ 溶液是用来吸收除去气 体 Ａ 中剩余的 ＣＯ２ 的ꎬ故步骤②的目的是除去 ＣＯ２ꎬ以 防止影响后面 ＣＯ 的检验ꎮ (３)第①步中澄清石灰水变浑浊说明废气中一定含有 ＣＯ２ꎬ第④步中澄清石灰水变浑浊(使澄清石灰水变浑 浊的 ＣＯ２ 是由 ＣＯ 还原 ＣｕＯ 产生的)说明废气中一定 含有 ＣＯꎬ故说明原废气中一定含有 ＣＯ２ 和 ＣＯꎮ (４)气体 Ｄ 可能含有未反应完的 ＣＯꎬ不能将气体直接 排放到空气中ꎬ应该将气体充分燃烧或收集后处理ꎮ 故选 Ｂꎮ (５)氮气的化学性质不活泼ꎬ常用作保护气等ꎬ氮气还 可用于制氮肥和硝酸ꎬ液氮常用于创造低温环境、冷冻 麻醉等ꎮ １６.(１)Ｃ＋２ＣｕＯ 高温 􀪅􀪅２Ｃｕ＋ＣＯ２↑　 ３ ∶ ４０ (２)尾气不燃烧　 (３)ＣＯ (４)黑色固体逐渐消失ꎬ溶液由无色变为蓝色 (５)木炭粉　 ２Ｃ＋Ｏ２ 点燃 􀪅􀪅２ＣＯ(或 Ｃ＋Ｏ２ 点燃 􀪅􀪅ＣＯ２ 或 Ｃ＋ ＣＯ２ 高温 􀪅􀪅２ＣＯ) 【解析】本题主要考查碳的化学性质、探究影响碳与氧 化铜反应的因素ꎮ (１)碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳ꎬ 反应的化学方程式为 Ｃ＋２ＣｕＯ 高温 􀪅􀪅２Ｃｕ＋ＣＯ２↑ꎬ书写时 注意配平、反应条件和气体符号ꎮ 根据化学方程式ꎬ碳 和氧化铜恰好反应的质量比理论上为 １２ ∶ １６０＝ ３ ∶ ４０ꎬ 即理论上碳和氧化铜的质量比为 ３ ∶ ４０ꎮ (２)在木炭粉和氧化铜的质量比在 １ ∶ １０ 和 １ ∶ １２ 时ꎬ Ｃ 装置导管口的现象均为尾气不燃烧ꎬ则实验 ４ 质量比 为 １ ∶ １１ 时ꎬ现象仍为尾气不燃烧ꎮ (３)木炭粉和氧化铜的质量比控制在 １ ∶ １０ ~ １ ∶ １２ꎬ由 实验现象可知ꎬ碳全部与氧化铜反应ꎬ生成二氧化碳ꎬ 不生成一氧化碳ꎬ不会污染空气ꎮ (４)实验 ６ 反应后试管中的黑色固体为未反应的氧化 铜ꎬ氧化铜可与稀硫酸反应生成硫酸铜和水ꎬ硫酸铜溶 液显蓝色ꎬ因此可观察到黑色固体逐渐消失ꎬ溶液由无 色变为蓝色ꎮ (５)实验 ５ 中 ｍ(Ｃ) ∶ ｍ(ＣｕＯ)的比值比理论值略大ꎬ 说明木炭粉稍过量ꎻ反应后没有黑色固体ꎬ说明木炭粉 和氧化铜都被消耗完毕ꎬ木炭粉除了与氧化铜反应外ꎬ 过量的木炭粉在高温下与氧气反应生成二氧化碳ꎬ或 高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳ꎬ所以过量的木 炭粉消失的有关反应的化学方程式是 ２Ｃ＋Ｏ２ 点燃 􀪅􀪅２ＣＯ (或 Ｃ＋Ｏ２ 点燃 􀪅􀪅ＣＯ２ 或 Ｃ＋ＣＯ２ 高温 􀪅􀪅２ＣＯ)ꎮ １７.解:(１)２.２ (２)设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 ｘꎮ ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ １００ ４４ ｘ ２.２ ｇ １００ ４４ ＝ ｘ ２.２ ｇ ｘ＝ ５ ｇ 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ５ ｇ ６.２５ ｇ ×１００％ ＝８０％ 答:鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ８０％ ꎮ 第七单元学情调研 一、１.Ｂ　 ２.Ｄ　 ３.Ａ　 ４.Ｃ　 ５.Ｃ ６.Ｄ　 【解析】本题主要考查乙硫醇的化学式及有关计算ꎮ Ａ.乙硫醇是由碳、氢、硫三种元素组成的化合物ꎬ故 Ａ 正 确ꎬ不符合题意ꎻ Ｂ.乙硫醇的相对分子质量为 １２×２＋１×６＋３２×１ ＝ ６２ꎬ故 Ｂ 正确ꎬ不符合题意ꎻ Ｃ.乙硫醇中硫元素的质量分数为 ３２ ６２ ×１００％ ≈５１.６１％ ꎬ故 —３１— Ｃ 正确ꎬ不符合题意ꎻ Ｄ.乙硫醇中 Ｃ、Ｈ、Ｓ 三种元素的质量比为 １２×２ ∶ １×６ ∶ ３２×１＝ １２ ∶ ３ ∶ １６ꎬ故 Ｄ 错误ꎬ符合题意ꎮ ７.Ｄ　 ８.Ａ　 ９.Ｄ １０.Ｂ　 【解析】本题主要考查反应的微观示意图ꎮ 该反应 的化学方程式为 Ｃ＋Ｈ２Ｏ 高温 􀪅􀪅ＣＯ＋Ｈ２ꎮ Ａ.物质乙、丙、丁分别是 Ｈ２Ｏ、ＣＯ、Ｈ２ꎬＨ２Ｏ、ＣＯ 属于氧 化物ꎬＨ２ 属于单质ꎬ故 Ａ 错误ꎻ Ｂ.由配平后的化学方程式可知ꎬ生成物丙和丁的分子个 数比为 １ ∶ １ꎬ故 Ｂ 正确ꎻ Ｃ.由配平后的化学方程式可知ꎬ参加反应的甲和乙的质 量比为 １２ ∶ １８＝ ２ ∶ ３ꎬ故 Ｃ 错误ꎻ Ｄ.反应前碳单质中碳元素的化合价为 ０ꎬ水中氢元素的 化合价为＋１ꎬ反应后 ＣＯ 中碳元素的化合价为＋２ꎬ氢气 中氢元素的化合价为 ０ꎬ反应前后碳、氢元素的化合价 都发生变化ꎬ故 Ｄ 错误ꎮ １１.Ｃ　 【解析】本题主要考查物质的燃烧ꎮ Ａ.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺ꎬ是因为氧气的浓 度越高ꎬ燃烧越旺盛ꎬ说明燃烧与氧气的浓度有关ꎬ故 Ａ 正确ꎬ不符合题意ꎻ Ｂ.玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧ꎬ是因为玻璃棒不 是可燃物ꎬ火柴棒是可燃物ꎬ说明燃烧与物质本身的性 质有关ꎬ故 Ｂ 正确ꎬ不符合题意ꎻ Ｃ.镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧ꎬ说明燃烧不一定 需要氧气ꎬ二氧化碳分子中不可能含有氧气ꎬ故 Ｃ 错 误ꎬ符合题意ꎻ Ｄ.燃烧是一种可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的 氧化反应ꎬ影响燃烧的因素是反应物和反应条件ꎬ反应 物必须是可燃物ꎬ反应条件是温度达到可燃物的着火 点ꎬ故 Ｄ 正确ꎬ不符合题意ꎮ １２.Ｂ　 【解析】本题主要考查实验方案设计ꎮ Ａ.在有限空间内充满面粉ꎬ引燃ꎬ做粉末爆炸实验ꎬ从而 验证面粉能发生爆炸ꎬ故 Ａ 正确ꎬ不符合题意ꎻ Ｂ.将红磷和白磷分开放在薄铜片的两侧ꎬ使两者到火焰 的距离相同ꎬ保证两者加热的温度相同ꎬ观察到白磷燃 烧ꎬ红磷不燃烧ꎬ从而验证白磷的着火点低于红磷ꎬ故 Ｂ 错误ꎬ符合题意ꎻ Ｃ.氢气的密度比空气的密度小ꎬ因此储存氢气的试管应 倒置ꎬ移动到火焰上方点燃ꎬ听燃烧发出的声音ꎬ从而 检验氢气的纯度ꎬ故 Ｃ 正确ꎬ不符合题意ꎻ Ｄ.稀盐酸与碳酸钠溶液混合ꎬ会产生大量二氧化碳ꎬ沿 胶皮管喷出ꎬ可探究灭火器原理ꎬ故 Ｄ 正确ꎬ不符合 题意ꎮ 二、１３.(１)不可再生　 (２)华北　 (３)酸雨　 (４)Ｃ (５)ＣＨ４ 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅Ｃ(金刚石)＋２Ｈ２ １４.(１)Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑ 可以控制反应的发生与停止 (２)清洁ꎬ对环境无污染(合理即可)　 寻找新型催化剂 利用太阳能光解水制氢气(或提高太阳能转换成电能 电解水的效率ꎬ合理即可) (３)ＢＤ １５.(１)混合物　 (２)过滤　 (３)ＣＯ＋２Ｈ２ 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅ＣＨ３ＯＨ (４)实现了煤的综合利用ꎬ更环保(合理即可) 【解析】本题主要考查煤气化和液化及综合利用ꎮ (１)粗煤主要含碳等多种物质ꎬ属于混合物ꎮ (２)粗煤经过步骤①得到精炼煤和含硫化合物的洗液ꎬ 由此知步骤①是实现固液分离的操作ꎬ故步骤①中分 离操作的名称是过滤ꎮ (３)步骤③中发生反应的反应物是水煤气(ＣＯ 和 Ｈ２)ꎬ 生成物是甲醇(ＣＨ３ＯＨ)ꎬ条件是催化剂ꎬ故化学方程式 为 ＣＯ＋２Ｈ２ 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅ＣＨ３ＯＨꎮ (４)与直接用煤作燃料相比ꎬ“煤的气化和液化”产生的 气态和液态燃料不仅是重要的化工原料ꎬ还比煤更易 充分燃烧ꎬ产生的污染物更少ꎬ故“煤的气化和液化”的 优点是实现了煤的综合利用ꎬ更环保(合理即可)ꎮ １６.(１)Ｂ　 (２)Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋３Ｏ２ 点燃 􀪅􀪅２ＣＯ２＋３Ｈ２Ｏ (３)①步骤 ２ 中白磷未燃烧ꎬ步骤 ４ 中白磷燃烧ꎬ产生 大量白烟　 ②ｍ１ >ｍ２ ＝ ｍ３ 　 (４)取土填埋ꎬ隔绝空气 (合理即可)　 (５)①铁的表面积 　 氧气的浓度(或温 度ꎬ合理即可)　 ②７.２≤ａ≤８.０ 【解析】本题主要考查燃烧、燃烧的条件和调控ꎮ (１)酒精、煤(含硫)、天然气三种常见燃料燃烧时ꎬ都发 光、放热ꎬ都含有碳元素ꎬ燃烧都产生使澄清石灰水变 浑浊的气体 ＣＯ２ꎻ煤(含硫)燃烧会产生有刺激性气味 的气体 ＳＯ２ꎬ而另外两种燃料燃烧不会有刺激性气味的 气体产生ꎮ (２)酒精完全燃烧只生成 ＣＯ２ 和 Ｈ２Ｏꎬ燃烧的化学方程 —４１— 式为 Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋３Ｏ２ 点燃 􀪅􀪅２ＣＯ２＋３Ｈ２Ｏꎮ (３)①步骤 ２ 中充满 ＣＯ２ 的锥形瓶浸入 ８０ ℃ 的热水 中ꎬ锥形瓶内的白磷不燃烧ꎻ在步骤 ３ 中向锥形瓶中充 入氧气ꎬ步骤 ４ 中将充入氧气的锥形瓶浸入 ８０ ℃的热 水中ꎬ锥形瓶内的白磷燃烧ꎬ说明燃烧需要氧气ꎬ故能 证明燃烧需要氧气的实验现象是:步骤 ２ 中白磷未燃 烧ꎬ步骤 ４ 中白磷燃烧ꎬ产生大量白烟ꎮ ②由于等体积的二氧化碳的质量大于氧气ꎬ故通入 ５０ ｍＬ 氧气后ꎬ装置的总质量变小ꎬ但由于燃烧反应在 密闭容器中进行ꎬ故反应前后质量不发生变化ꎬ即 ｍ１ > ｍ２ ＝ｍ３ꎮ (４)破坏燃烧所需的三个条件之一即可灭火ꎬ即清除可 燃物或使可燃物与其他物品隔离、隔绝氧气或空气、降 低温度至着火点以下ꎮ 煤的主要成分是碳ꎬ其发生自 燃时ꎬ不能用水灭火ꎬ否则碳和水在高温条件下会发生 反应生成一氧化碳和氢气ꎬ使燃烧更旺ꎬ甚至发生爆 炸ꎬ可以通过取土填埋等隔绝空气的方法来灭火ꎮ (５)①根据文献资料ꎬ颗粒直径为 ２０~ ３０ ｎｍ 的铁粉总 表面积很大ꎬ该铁粉能在空气中发生自燃说明铁的表 面积影响铁的燃烧ꎮ 除此之外ꎬ还有氧气的浓度、温度 等也会影响铁的燃烧ꎮ ②铁与氧气反应全部生成 ＦｅＯ 时ꎬ产物的质量最小ꎬ设 生成物的质量为 ｘꎮ ２Ｆｅ＋Ｏ２ 点燃 􀪅􀪅２ＦｅＯ １１２　 　 　 　 １４４ ５.６ ｇ　 　 　 　 ｘ １１２ １４４ ＝ ５.６ ｇ ｘ ｘ＝ ７.２ ｇꎮ 铁与氧气反应全部生成 Ｆｅ２Ｏ３ 时ꎬ产物的质量最大ꎬ设 生成物的质量为 ｙꎮ ４Ｆｅ＋３Ｏ２ 点燃 􀪅􀪅２Ｆｅ２Ｏ３ ２２４　 　 　 　 　 ３２０ ５.６ ｇ　 　 　 　 　 ｙ ２２４ ３２０ ＝ ５.６ ｇ ｙ ｙ＝ ８.０ ｇꎮ 综上所述ꎬａ 的取值范围是 ７.２≤ａ≤８.０ꎮ １７.解:(１)４６.７％ (２)设参加反应的尿素的质量为 ｘꎮ ２ＮＯ＋２ＮＯ２ ＋２ＳＯ２ ＋Ｏ２ ＋４ＣＯ(ＮＨ２) ２ 􀪅􀪅４ＣＯ２ ＋４Ｎ２ ＋２(ＮＨ４) ２ＳＯ４ ２４０ ２６４ ｘ １３２ ｇ ２４０ ２６４ ＝ ｘ １３２ ｇ ｘ＝ １２０ ｇ 答:参加反应的尿素的质量为 １２０ ｇꎮ 期末学情调研 一、１.Ｂ　 ２.Ｂ　 ３.Ａ　 ４.Ａ　 ５.Ｃ ６.Ｂ　 【解析】本题主要考查化学式的意义ꎮ Ａ.荷叶碱由荷叶碱分子构成ꎬ是纯净物ꎬ不含其他物质ꎬ 不含氧气ꎬ故 Ａ 错误ꎻ Ｂ.物质由元素组成ꎬ荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种非金属元 素组成ꎬ故 Ｂ 正确ꎻ Ｃ.氧化物是由两种元素组成ꎬ且其中一种是氧元素的化 合物ꎬ荷叶碱由四种元素组成ꎬ不是氧化物ꎬ故 Ｃ 错误ꎻ Ｄ.荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(１２×１９) ∶ (１× ２１) ∶ (１４×１) ∶ (１６×２)ꎬ碳元素占比最大ꎬ所以碳元素 的质量分数最大ꎬ故 Ｄ 错误ꎮ ７.Ｂ ８.Ａ　 【解析】本题主要考查微观反应模型的解读ꎮ 根据微观示意图ꎬ“人造树叶”模拟光合作用的化学方程 式是 ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ 催化剂 光照 􀪅􀪅􀪅􀪅ＣＯ＋Ｏ２＋Ｈ２ꎮ Ａ.反应最终生成三种分子ꎬ故 Ａ 错误ꎬ符合题意ꎻ Ｂ.该过程吸收了太阳能ꎬ转化为化学能ꎬ实现了能量的转 变ꎬ故 Ｂ 正确ꎬ不符合题意ꎻ Ｃ.在化学反应前后ꎬ催化剂的质量和化学性质都不变ꎬ故 Ｃ 正确ꎬ不符合题意ꎻ Ｄ.该设计的反应物有 ＣＯ２ꎬ消耗 ＣＯ２ꎬ缓解了温室效应ꎬ 故 Ｄ 正确ꎬ不符合题意ꎮ ９.Ｂ　 【解析】本题主要考查探究燃烧的条件ꎮ Ａ.红磷的温度达不到着火点ꎬ不能燃烧ꎬ故 Ａ 错误ꎻ Ｂ.向水中白磷通氧气ꎬ水中白磷的温度达到着火点ꎬ与氧 气接触会燃烧ꎬ故 Ｂ 正确ꎻ Ｃ.热水的作用是提供热量和隔绝空气ꎬ故 Ｃ 错误ꎻ Ｄ.可燃物燃烧的条件是温度达到着火点且与氧气(或空 气)接触ꎬ故 Ｄ 错误ꎮ １０.Ａ　 【解析】本题主要考查认识化学模型ꎮ —５１—