月段学情调研(2)-【学仕邦】2024-2025学年九年级全一册化学大联考单元期末测试卷（人教版）

１１　 题号 一 二 总分 得分 温馨提示:　 本卷共两大题ꎬ满分 ４０ 分ꎮ 考试时间共 ４５ 分钟ꎮ 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ 答案 可能用到的相对原子质量:Ｈ－１　 Ｃ－１２　 Ｏ－１６　 Ｎａ－２３　 Ｃａ－４０ 一、选择题(本大题包括 １２ 小题ꎬ每小题 １ 分ꎬ共 １２ 分ꎮ 每小题 的 ４ 个选项中只有 １ 个符合题意) １.«天工开物»记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 ( ) Ａ.棉线织布 Ｂ.粮食酿酒 Ｃ.楠木制舟 Ｄ.沙里淘金 ２.我国的下列科技新成果ꎬ不属于化学研究范畴的是 ( ) Ａ.实现从一氧化碳到蛋白质的人工合成 Ｂ.实现从二氧化碳到淀粉的人工合成 Ｃ.Ｃ６０与金属铜复合催化低温合成乙二醇 Ｄ.射电望远镜捕获世界最大快速射电暴 ３.下列各组物质中ꎬ前者属于单质ꎬ后者属于化合物的是 ( ) Ａ.食醋、食盐 Ｂ.红磷、空气 Ｃ.氧气、二氧化碳 Ｄ.水、铜丝 ４.每年的 ６ 月 ５ 日是“世界环境日”ꎮ 下列做法中不利于保护环 境的是 ( ) Ａ.生活污水处理后才能排放 Ｂ.合理使用农药、化肥 Ｃ.把秸秆直接焚烧处理　 Ｄ.城市禁止燃放烟花爆竹 ５.化学用语是学习和研究化学的工具ꎮ 下列化学用语正确的是 ( ) Ａ.汞元素:ＨＧ Ｂ.镁离子:Ｍｇ２＋ Ｃ.高锰酸钾:Ｋ２ＭｎＯ４ Ｄ.２ 个氮原子:Ｎ２ ６.空气和水是人类生活和生产不可缺少的自然资源ꎮ 下列说法 中错误的是 ( ) Ａ.空气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质 Ｂ.空气中的氧气能供给生物呼吸ꎬ支持燃料燃烧 Ｃ.地球上的水总储量虽然很大ꎬ但淡水很少ꎬ我们要节约用水 Ｄ.电解水实验说明了水是由 Ｈ２ 与 Ｏ２ 组成的 ７.规范的实验操作是保证实验成功的关键ꎮ 下列实验操作中正 确的是 ( ) Ａ.过滤泥水 Ｂ.倾倒液体 Ｃ.滴加药品 Ｄ.点燃酒精灯 ８.英雄航天员王亚平在 “太空课堂” 用实验药 品 乙 酸 钠 (ＣＨ３ＣＯＯＮａ)演示了神奇的“冰雪”实验ꎬ如图所示ꎮ 关于乙 酸钠ꎬ下列说法中正确的是 ( ) 第 ８ 题图 Ａ.由碳、氢、氧、钠四种元素组成 Ｂ.相对分子质量是 ８２ ｇ Ｃ.氧、钠元素的质量比为 ２ ∶ １ Ｄ.氢元素的质量分数最大 ９.我国化学家张青莲教授主持测定的铟元素的相对原子质量被 国际采用作标准数据ꎮ 如图所示的是铟元素在元素周期表中 的信息ꎬ下列说法中正确的是 ( ) 第 ９ 题图 Ａ.铟属于非金属元素 Ｂ.铟的元素名称是 Ｉｎ Ｃ.铟的相对原子质量为 １１４.８ Ｄ.铟的质量是 ４９ １０.从分子的角度分析并解释下列事实ꎬ其中错误的是 ( ) 选项 事实 解释 Ａ 气体受热膨胀 温度升高ꎬ分子自身的体积增大 Ｂ 端午时节粽飘香 分子在不断运动 Ｃ 碘酒是混合物 由不同分子构成 Ｄ 固体碘受热升华 碘分子间的间隔变大 １１.如图所示的是某反应的微观示意图ꎬ“ ” “ ”各表示一种原 子ꎮ 下列说法中正确的是 ( ) 第 １１ 题图 Ａ.该反应生成了三种物质 Ｂ.该反应前后原子的种类发生了变化 Ｃ.该反应前后元素的化合价都发生了变化 Ｄ.两种反应物的分子数之比为 ２ ∶ ５ １２.下列实验探究与结论不相符的是 ( ) 选项 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 实验 探究 结论 水发生了 物理变化 集气瓶中 不含氧气 分子在 不断运动 蜡烛熄灭时 产生的白烟 具有可燃性 二、非选择题(本大题包括 ５ 小题ꎬ共 ２８ 分) １３.(６ 分)阅读短文ꎬ回答下列问题ꎮ １７８５ 年ꎬ英国化学家、物理学家卡文迪什通过实验发现ꎬ 把不含水蒸气、二氧化碳的空气除去氧气(用红热的铜与氧 气反应)和氮气以后ꎬ仍有很少量的残余气体存在ꎬ但这个现 象没有引起卡文迪什的重视ꎮ １００ 多年后ꎬ英国物理学家瑞利发 现:分解亚硝酸铵(ＮＨ４ＮＯ２)制取的氮气的密度为 １.２５０ ５ ｇ / ｃｍ３ꎬ 而从空气中分离出的氮气的密度为 １.２５７ ２ ｇ / ｃｍ３ꎮ 瑞利没有 忽视这微小的差异ꎬ他进行了认真的研究ꎬ并与化学家拉姆塞 合作发现了稀有气体氩ꎬ瑞利因此获得了 １９０４ 年的诺贝尔物 理学奖ꎮ (１)卡文迪什用红热的铜与氧气反应生成黑色氧化物的方法 除去氧气ꎬ写出该反应的文字表达式: 　 ꎬ 该反应属于　 (填基本反应类型)ꎮ (２)亚硝酸铵含有的亚硝酸根离子(ＮＯ－２)中氮元素的化合价 为　 ꎮ (３)瑞利的实验中ꎬ两种方法得到的氮气的密度有微小差异 的主要原因是　 　 ꎮ １２　 (４)对比两位科学家的研究过程ꎬ你从中获得的启示是　 　 (写一点即可)ꎮ １４.(６ 分)如图所示的是实验室中常见的气体制取和收集装置ꎬ 回答下列问题ꎮ Ａ 　 Ｂ 　 Ｃ 　 Ｄ 　 Ｅ 　 Ｆ 第 １４ 题图 (１)实验室用氯酸钾制取氧气ꎬ应选用发生装置　 (填字 母)ꎬ反应的文字表达式是 　 ꎮ (２)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气ꎬ相比于 Ｂ 装置ꎬ你认为选用 Ｃ 装置的优点是　 　 ꎮ (３)欲使用 Ｆ 装置通过排水法收集氧气ꎬ先将集气瓶中装满 水ꎬ再将气体从　 (选填“ａ”或“ｂ”)端通入ꎮ (４)已知一氧化氮气体难溶于水ꎬ在空气中易与氧气发生反 应ꎬ则收集一氧化氮气体时应选用图中的装置　 (填 字母)ꎮ １５.(５ 分)某实践小组参观本地矿泉水厂ꎬ该厂生产的矿泉水含 钙、钾等矿物质ꎬ其生产流程示意图如图所示ꎬ回答下列问题ꎮ 第 １５ 题图 (１)矿泉水中的钙、钾指的是　 (选填“元素”或“单质”)ꎮ (２)活性炭过滤器中活性炭的作用是　 ꎮ (３)超滤是利用薄膜(仅允许小分子和离子通过)进行物质分 离的技术ꎮ 若水源中含有下列物质ꎬ推测该流程中超滤的主 要作用是除去　 (填字母)ꎮ Ａ.难溶性大颗粒 Ｂ.可溶性钙、钾离子化合物 Ｃ.可溶性大分子有机化合物 (４)臭氧的化学式 Ｏ３ 的微观意义是　 　 (写一个即可)ꎮ (５)生活中ꎬ你提倡饮用白开水还是矿泉水ꎬ理由是　 　 ꎮ １６.(７ 分)实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气ꎮ 【提出问题】二氧化锰是催化剂ꎬ二氧化锰的用量对反应速率 是否有影响? 【设计实验】实验装置如图所示: 第 １６ 题图 【实验记录】每次用 １０ ｍＬ 相同浓度的过氧化氢溶液ꎬ采用不 同质量的二氧化锰粉末作催化剂进行实验ꎬ测定相关数据记 录如下表所示: 实验序号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ ＭｎＯ２ / ｇ ０.１ ０.２ ０.３ ０.４ ０.５ ０.６ ０.７ ０.８ ０.９ １.０ 待测数据 【实验分析】(１)写出该反应的文字表达式: 　 　 ꎮ (２)上述实验应该测定的“待测数据”可能是　 　 ꎬ 锥形瓶内原空气对测定的“待测数据” 　 (选填“有”或 “无”)影响ꎮ (３)１０ 次实验“每次用 １０ ｍＬ 相同浓度的过氧化氢溶液”的目 的是　 　 ꎮ 若第 ３ 次实验比第 ２ 次实验的“待测数据”更　 (选填“大”或“小”)ꎬ说明催化剂的 用量越多ꎬ反应越快ꎮ 【实验结果】经多次实验证明ꎬ第 １ 次实验至第 ７ 次实验中过 氧化氢的分解速率依次加快ꎬ第 ７ 次实验至第 １０ 次实验所记 录的“待测数据”无明显差异ꎮ 【实验结论】(４)　 　 ꎮ 注意:若答对第(５)小题奖励 ３ 分ꎬ化学总得分不超过 ４０ 分ꎮ 【评价与反思】(５)氧化铁是否也能作过氧化氢溶液制取氧气 的催化剂? 请完成下列实验设计ꎮ ①验证氧化铁能否改变过氧化氢分解反应的速率:　 　 ꎮ ②验证氧化铁的质量是否改变:　 　 ꎮ ③验证氧化铁的化学性质是否改变:　 　 ꎮ １７.(４ 分)药品标签上写有许多化学知识ꎬ如图所示的是某补钙 药品说明书上的部分文字ꎮ 第 １７ 题图 (１)碳酸钙中钙元素的质量分数是　 ꎮ (２)每片药片含碳酸钙的质量是　 ｇꎮ (３)市场上的补钙产品很多ꎬ如葡萄糖酸钙(Ｃ１２Ｈ２４Ｏ１５Ｃａ)片 也是一种常见补钙品ꎮ 葡萄糖酸钙的相对分子质量是　 ꎮ 已知某葡萄糖酸钙片每片含钙 ４５ ｍｇꎬ则 ３０ 片该补钙药品的 含钙量相当于　 片葡萄糖酸钙片的含钙量ꎮ ②ＨＣｌＯ →ＨＣｌ＋Ｏ２ 【解析】本题主要考查水的净化、化合价和化学式ꎮ (１)Ａ.过滤池可以除去水中的难溶性杂质ꎬ故 Ａ 正确ꎻ Ｂ.活性炭吸附池可以除去水中的不溶性杂质ꎬ还可以吸 附掉一些溶解的杂质ꎬ除去异味ꎬ但不能除去水中的 钙、镁化合物ꎬ故 Ｂ 错误ꎻＣ.投药消毒是利用消毒剂的 化学性质杀灭水中的细菌和病毒ꎬ属于化学变化ꎬ故 Ｃ 正确ꎮ (２)明矾中钾为＋１ 价ꎬ铝为＋３ 价ꎬ硫酸根为－２ 价ꎬ根据 化合物中各元素正、负化合价的代数和为 ０ꎬ可求出ｍ＝ ２ꎻ氢氧化铝中铝为＋３ 价ꎬ氢氧根为－１ 价ꎬ则铝离子和 氢氧根离子的个数比为 １ ∶ ３ꎬ化学式为 Ａｌ(ＯＨ) ３ꎮ (３)①次氯酸中氢为＋ １ 价ꎬ氧为 － ２ 价ꎬ可求出氯为 ＋１价ꎮ ②次氯酸分解生成氯化氢和氧气ꎬ反应的符号表达式 为 ＨＣｌＯ →ＨＣｌ＋Ｏ２ꎮ １５.(１)玻璃棒　 引流　 (２)滤纸破损(合理即可) (３)吸附　 (４)肥皂水　 煮沸 【解析】本题主要考查水的净化、过滤的操作和注意事 项、硬水和软水的区别ꎮ (１)过滤时用到的仪器有烧杯、漏斗、铁架台、玻璃棒ꎻ 过滤时玻璃棒的作用是向漏斗中倒液体时引流ꎬ防止 液体溅落ꎮ (２)过滤后发现滤液仍有浑浊ꎬ可能的原因是滤纸破损 或漏斗中液面高于滤纸边缘(合理即可)ꎮ (３) 活性炭有很强的吸附性ꎬ能吸附水中的异味和 色素ꎮ (４)为检验所得水是否为硬水ꎬ可以取样加肥皂水ꎬ泡 沫多、浮渣少的为软水ꎬ泡沫少、浮渣多的为硬水ꎻ生活 中通常用煮沸的方法来降低自来水的硬度ꎬ以便饮用ꎮ １６.(１)①２ ∶ １　 Ｈ２Ｏ 通电 →Ｈ２＋Ｏ２ 　 带火星的木条复燃 ②水分子　 ③氢元素和氧元素　 (２)Ｄ (３)①加快反应速率(或作催化剂)　 ②被溶解物质的分 子不断运动ꎬ进入水分子的间隙里　 (４)１ ∶ ８ 【解析】本题主要考查水的电解、分子的性质、水在不同 反应和实验中的作用ꎮ (１)①在电解水实验中ꎬ与电源负极相连的试管中产生 的是氢气ꎬ与电源正极相连的试管中产生的是氧气ꎬ试 管 Ａ、Ｂ 中产生气体的体积比ꎬ即产生氢气与氧气的体 积比为 ２ ∶ １ꎬ其符号表达式为 Ｈ２Ｏ 通电 →Ｈ２＋Ｏ２ꎻ检验氧 气的现象是带火星的木条复燃ꎮ ②电解水反应中ꎬ水分子分解为氢原子和氧原子ꎬ氢原 子重新组成为氢分子ꎬ氧原子重新组成为氧分子ꎬ所以 发生分解的微粒是水分子ꎮ ③水通电分解生成氢气和氧气ꎬ说明水由氢、氧两种元 素组成ꎮ (２)在水沸腾的过程中ꎬ发生的是物理变化ꎬ水分子不 发生变化ꎬ水面上水蒸气中的水分子少于水中的水分 子ꎬ水蒸气中水分子之间的间隔大于水中水分子之间 的间隔ꎮ (３)①碘与锌在常温下能反应ꎬ但反应速率很慢ꎬ加入 水后反应剧烈ꎬ说明水加快了碘与锌的反应速率ꎬ水的 作用是加快反应速率(或作催化剂)ꎮ ②实验室中常用水溶解物质形成溶液ꎬ其实质是被溶 解物质的分子不断运动ꎬ进入水分子的间隙里ꎮ (４)在电解水反应中ꎬ两个水分子分解生成两个氢分子 和一个氧分子ꎬ则电解水产生的氢气与氧气的质量比ꎬ 即两个氢分子和一个氧分子的质量比为(２×２) ∶ ３２＝ １ ∶ ８ꎮ １７.解:(１)１４　 (２)１ ∶ ４ (３)２２.８ ｇ 白藜芦醇中含有氧元素的质量为 ２２. ８ ｇ× １６×３ ２２８ ×１００％ ＝ ４.８ ｇ 答:２２.８ ｇ 白藜芦醇中含有氧元素的质量为 ４.８ ｇꎮ 【解析】本题主要考查有关相对分子质量的计算ꎮ (１) 白藜芦醇的化学式中 ｘ ＝ (２２８ － １２ × １ － １６ × ３) ÷ １２＝ １４ꎮ (２)白藜芦醇中氢元素和氧元素的质量比为(１２×１) ∶ (１６×３)＝ １ ∶ ４ꎮ (３)２２.８ ｇ 白藜芦醇中含有氧元素的质量为 ２２. ８ ｇ× １６×３ ２２８ ×１００％ ＝ ４.８ ｇꎮ 月段学情调研(二) 一、１.Ｂ　 ２.Ｄ　 ３.Ｃ　 ４.Ｃ ５.Ｂ　 【解析】本题主要考查化学用语ꎮ Ａ.元素符号第一个字母大写ꎬ若有第二个字母须小写ꎬ汞 元素的符号为 Ｈｇꎬ故 Ａ 错误ꎻ Ｂ.镁原子最外层有 ２ 个电子ꎬ易失去 ２ 个电子变为带 ２ 个正电荷的镁离子ꎬ可表示为 Ｍｇ２＋ꎬ故 Ｂ 正确ꎻ Ｃ.高锰酸钾的化学式为 ＫＭｎＯ４ꎬＫ２ＭｎＯ４ 是锰酸钾的化 学式ꎬ故 Ｃ 错误ꎻ —８— Ｄ.１ 个氮原子表示为 Ｎꎬ２ 个氮原子应表示为 ２ＮꎬＮ２ 表 示氮气或氮分子ꎬ故 Ｄ 错误ꎮ ６.Ｄ　 【解析】本题主要考查空气的成分和水ꎮ Ａ.二氧化碳是植物光合作用的原料ꎬ故 Ａ 正确ꎬ不符合 题意ꎻ Ｂ.氧气能供给呼吸和支持燃烧ꎬ故 Ｂ 正确ꎬ不符合题意ꎻ Ｃ.地球上的总储水量虽然大ꎬ但是淡水资源少ꎬ可以利用 的淡水资源更少ꎬ所以要节约用水ꎬ故 Ｃ 正确ꎬ不符合 题意ꎻ Ｄ.电解水生成氢气和氧气ꎬ说明水由氢元素和氧元素组 成ꎬ故 Ｄ 错误ꎬ符合题意ꎮ ７.Ｂ　 【解析】本题主要考查基本化学实验操作ꎮ Ａ.过滤泥水时ꎬ要用玻璃棒引流ꎬ故 Ａ 错误ꎻ Ｂ.倾倒液体时ꎬ瓶塞倒放在桌面上ꎬ试剂瓶标签一面朝向 手心处ꎬ试剂瓶口紧挨试管口ꎬ故 Ｂ 正确ꎻ Ｃ.滴加药品时ꎬ胶头滴管要竖直悬空在试管口正上方ꎬ故 Ｃ 错误ꎻ Ｄ.点燃酒精灯时ꎬ要用火柴点燃ꎬ不能用燃着的酒精灯 去点燃ꎬ以免发生火灾ꎬ故 Ｄ 错误ꎮ ８.Ａ　 ９.Ｃ １０.Ａ　 【解析】本题主要考查分子的性质ꎮ Ａ.气体受热膨胀ꎬ是因为温度升高ꎬ分子间的间隔变大ꎬ 但分子自身的体积不变ꎬ故 Ａ 错误ꎬ符合题意ꎻ Ｂ.端午时节粽飘香ꎬ是因为分子在不断运动ꎬ故 Ｂ 正 确ꎬ不符合题意ꎻ Ｃ.碘酒是混合物ꎬ是因为碘酒中含有碘分子和乙醇分 子ꎬ是由不同分子构成的ꎬ故 Ｃ 正确ꎬ不符合题意ꎻ Ｄ.固体碘受热升华ꎬ是因为温度升高ꎬ碘分子间的间隔 变大ꎬ碘由固体变为气体ꎬ故 Ｄ 正确ꎬ不符合题意ꎮ １１.Ｃ １２.Ｂ　 【解析】本题主要考查实验设计ꎮ Ａ.水受热沸腾汽化ꎬ水由液态变成气态ꎬ水蒸气遇冷液 化ꎬ水由气态变为液态ꎬ整个过程没有新物质产生ꎬ只 发生物理变化ꎬ故 Ａ 正确ꎬ不符合题意ꎻ Ｂ.带火星的木条伸入集气瓶中没有复燃ꎬ不能说明集气 瓶中一定不含氧气ꎬ也有可能是氧气含量较低ꎬ故 Ｂ 错 误ꎬ符合题意ꎻ Ｃ.当观察到 ｂ 烧杯中酚酞溶液变红ꎬ说明分子在不断运 动ꎬ故 Ｃ 正确ꎬ不符合题意ꎻ Ｄ.当点燃蜡烛熄灭时产生的白烟ꎬ白烟燃烧并使蜡烛复 燃ꎬ说明白烟具有可燃性ꎬ故 Ｄ 正确ꎬ不符合题意ꎮ 二、１３.(１)铜＋氧气 加热 →氧化铜　 化合反应　 (２)＋３ (３)从空气中分离得到的氮气中含有稀有气体 (４)对科学结论要实事求是ꎬ不能放过任何细小的发 现ꎬ要追根溯源ꎬ力求问题的本质所在(合理即可) １４.(１)Ａ　 氯酸钾 二氧化锰 加热 →氯化钾＋氧气 (２)可以控制液体滴加的速率从而控制反应速率(合理 即可)　 (３)ｂ　 (４)Ｅ 【解析】本题主要考查气体的制取和收集ꎮ (１)实验室用氯酸钾制取氧气ꎬ应选用固体加热型发 生装置ꎬ即 Ａ 装置ꎻ氯酸钾在二氧化锰的催化作用下 加热分 解 生 成 氯 化 钾 和 氧 气ꎬ文 字 表 达 式 是 氯 酸 钾 二氧化锰 加热 →氯化钾＋氧气ꎮ (２)用 Ｃ 装置制取氧气时ꎬ可以利用注射器来控制滴加 液体试剂的速率ꎬ从而控制反应速率ꎮ (３)用 Ｆ 装置通过排水法收集氧气时ꎬ氧气应从导管 ｂ 端通入ꎬ水从导管 ａ 端排出ꎮ (４)一氧化氮在空气中易与氧气反应ꎬ所以不能用排空 气法收集ꎬ且一氧化氮难溶于水ꎬ所以可以用排水法收 集ꎬ即 Ｅ 装置ꎮ １５.(１)元素 (２)吸附水中的色素和异味 (３)Ｃ (４)１ 个臭氧分子由 ３ 个氧原子构成(合理即可) (５)提倡饮用矿泉水ꎬ因为矿泉水含有人体需要的钙、 钾等矿物质(或提倡饮用白开水ꎬ因为矿泉水需要额外 包装ꎬ浪费资源ꎬ合理即可) 【解析】本题主要考查物质的宏观组成、水的净化、活性 炭的结构及用途、过滤操作、化学式的意义等ꎮ (１)物质是由元素组成的ꎬ矿泉水中的钙、钾指的是 元素ꎮ (２)活性炭具有疏松多孔的结构ꎬ因此具有吸附性ꎬ能 吸附水中的色素和异味ꎮ (３)超滤是利用薄膜进行物质分离的技术ꎬ仅允许小分 子和离子通过ꎬ水源中含有的可溶性大分子有机化合 物不能通过ꎬ可溶性钙、钾离子化合物可以通过ꎮ (４)臭氧的化学式 Ｏ３ 的微观意义是 １ 个臭氧分子或 １ 个臭氧分子由 ３ 个氧原子构成ꎮ (５)提倡饮用矿泉水ꎬ因为矿泉水含有人体需要的钙、 —９— 钾等矿物质(或提倡饮用白开水ꎬ因为矿泉水需要额外 包装ꎬ浪费资源ꎬ合理即可)ꎮ １６.(１)过氧化氢 二氧化锰 →水＋氧气 (２)量筒中收集到相同体积的水所用的时间(或相同时 间内量筒中收集到的水的体积等)　 无 (３)控制变量　 小[或大ꎬ与第(２)问答案相对应] (４)二氧化锰的用量在一定范围内对反应速率有影响 (５)①在两支试管中分别加入 ５ ｍＬ ５％ 过氧化氢溶液ꎬ 向其中一支试管中加入 ０.５ ｇ 氧化铁ꎬ再分别向试管中 伸入带火星的木条ꎬ观察现象 ②将反应后的混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量 ③将②分离出的固体加入装有 ５ ｍＬ ５％ 过氧化氢溶液 的试管中ꎬ再次伸入带火星的木条(合理即可) 【解析】本题主要考查过氧化氢溶液的分解反应、二氧 化锰的用量对催化效果的影响、其他催化剂的验证ꎮ (１)过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成 水和氧气ꎬ文字表达式为过氧化氢 二氧化锰 →水＋氧气ꎮ (２)“待测数据”能够表示二氧化锰的用量不同时对反 应速率的影响ꎬ所以“待测数据”可以是相同时间内量 筒内收集到的水的体积ꎬ或量筒内收集到相同体积的 水所用的时间ꎻ锥形瓶内原空气对测定的“待测数据” 无影响ꎬ因为装置利用的是压强差ꎬ锥形瓶内生成氧气 的体积等于集气瓶内排出水的体积ꎬ即量筒内收集到 的水的体积ꎮ (３)１０ 次实验“每次用 １０ ｍＬ 相同浓度的过氧化氢溶 液”的目的是控制变量ꎬ保证除了要探究的二氧化锰的 用量不同外ꎬ其他条件完全相同ꎻ第 ２ 次实验与第 ３ 次 实验相比ꎬ二氧化锰的质量小ꎬ根据催化剂的用量越 多ꎬ反应速率越快ꎬ则第 ２ 次实验反应速率慢ꎬ则相同时 间内量筒内收集到的水的体积小ꎬ或量筒内收集到相 同体积的水所用的时间长ꎬ即“待测数据”更小或大ꎮ (４)根据实验结果可知ꎬ在一定范围内二氧化锰的用量 对反应速率有影响ꎬ超过一定的范围ꎬ就无明显差异了ꎮ (５)验证氧化铁是否能作过氧化氢溶液制取氧气的催 化剂ꎬ首先检验氧化铁能否加快过氧化氢溶液的分解ꎬ 其次是检验反应前后氧化铁的质量和化学性质是否改 变ꎬ并依此设计实验ꎮ １７.(１)４０％ 　 (２)１􀆰 ５　 (３)４４８　 ４００ 【解析】(１)碳酸钙的相对分子质量为 ４０＋１２＋１６×３ ＝ １００ꎬ其中钙元素的质量分数为 ４０ １００ ×１００％ ＝ ４０％ ꎮ (２)每片药片含钙 ６００ ｍｇ＝ ０􀆰 ６ ｇꎬ则含碳酸钙的质量为 ０􀆰 ６ ｇ÷４０％ ＝ １􀆰 ５ ｇꎮ (３)葡萄糖酸钙的相对分子质量为 １２×１２＋１×２４＋１６× １５＋４０＝ ４４８ꎮ 先求出 ３０ 片该补钙药品的含钙量ꎬ再除 以每片葡萄糖酸钙片的含钙量ꎬ即可求出葡萄糖酸钙 片的片数ꎮ 第五单元学情调研 一、１.Ｃ　 【解析】本题主要考查质量守恒定律的验证ꎮ Ａ.蜡烛燃烧消耗空气中的氧气ꎬ生成的水和二氧化碳 逸散到空气中ꎬ反应后天平不再水平平衡ꎬ故 Ａ 不符合 题意ꎻ Ｂ.玻璃管与外界相通ꎬ红磷燃烧消耗氧气ꎬ外界空气会 进入锥形瓶ꎬ反应后天平不再水平平衡ꎬ故 Ｂ 不符合 题意ꎻ Ｃ.铁钉与 ＣｕＳＯ４ 溶液的反应在常温下即可进行ꎬ反应 现象明显ꎬ且反应过程中没有气体参与ꎬ反应后天平水 平平衡ꎬ故 Ｃ 符合题意ꎻ Ｄ.盐酸与碳酸钠粉末反应生成的二氧化碳逸散到空气 中ꎬ反应后天平不再水平平衡ꎬ故 Ｄ 不符合题意ꎮ ２.Ｄ　 【解析】本题主要考查质量守恒定律的理解ꎮ Ａ.１００ ｇ 冰受热熔化成 １００ ｇ 水ꎬ属于物理变化ꎬ不能用质 量守恒定律解释ꎬ故 Ａ 错误ꎻ Ｂ.１２ ｇ 碳与 １２ ｇ 氧气充分反应ꎬ根据 Ｃ＋Ｏ２ 点燃 􀪅􀪅ＣＯ２ 可 知ꎬ１２ ｇ 碳与 ３２ ｇ 氧气完全反应生成 ４４ ｇ 二氧化碳ꎬ氧 气量不足ꎬ１２ ｇ 氧气只能消耗 ４􀆰 ５ ｇ 碳生成 １６􀆰 ５ ｇ 二氧 化碳ꎬ故 Ｂ 错误ꎻ Ｃ.质量守恒定律的定义是反应前后物质的总质量不变ꎬ 与体积无关ꎬ故 Ｃ 错误ꎻ Ｄ.纸张燃烧化为灰烬ꎬ灰烬的质量比纸的质量小ꎬ是因为 纸燃烧生成的水和二氧化碳逸散到空气中ꎬ符合质量守 恒定律ꎬ故 Ｄ 正确ꎮ ３.Ａ　 ４.Ａ ５.Ｂ　 【解析】本题主要考查微观反应模型ꎮ 由微观反应示意图可知ꎬ该反应是水在太阳光、催化 剂的作 用 下 反 应 生 成 氢 气 和 氧 气ꎬ 化 学 方 程 式 为 ２Ｈ２Ｏ 催化剂 太阳光 􀪅􀪅􀪅􀪅２Ｈ２↑＋Ｏ２↑ꎮ Ａ.根据化学方程式可知ꎬ该反应属于由一种物质生成两 种新物质的分解反应ꎬ故 Ａ 正确ꎬ不符合题意ꎻ —０１—