精品解析：四川省凉山州安宁河联盟2023-2024学年高二上学期期末联考化学试题

安宁河联盟2023～2024学年度上期高中2022级期末联考 化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚。 2.选择题使用铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学知识与生活、生产紧密相连，下列叙述不正确的是 A. 液氢、肼均可用于火箭推进剂中，反应时均表现还原性 B. 为减缓金属制品的腐蚀，常对其进行发蓝处理或阳极氧化处理 C. 造影剂“钡餐”是硫酸钡，用于胃肠X射线造影检查 D. 废旧干电池深度填埋处理不会造成环境污染 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氢、肼具有还原性，做燃料，均可用于火箭推进剂中，A正确； B．发蓝处理或阳极氧化处理都是在金属制品表面形成一层致密的氧化膜，起到隔绝空气和水的作用，从而减缓金属的腐蚀，B正确； C．硫酸钡性质稳定，不与胃酸发生反应，用于做造影剂，C正确； D．废旧干电池深度填埋会造成水和土壤污染，D错误； 答案选D。 2. 化学反应伴随能量变化，下列叙述正确的是 A. 吸热反应一定需要加热才能发生，放热反应在常温下就能迅速发生 B. CO的燃烧热为，则 C. 在稀溶液中， ，若将含醋酸的溶液与含的溶液混合，放出热量为 D. 相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，其前者放热更多 【答案】D 【解析】 【详解】A．某些吸热反应也可以自发进行，依据△H-T△S< 0分析, △H>0 △S>0常温下可以△H-T△S< 0，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以自发进行，故A错误； B．在101 kPa时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫作该物质的燃烧热，二氧化碳分解反应吸热，，B错误； C．中和热是指在稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1 mol水所释放的热量，醋酸是弱酸，电离过程吸热，放热数值少，，C错误； D．硫蒸汽的能量比固体硫的能量高，完全燃烧放出的热量更高，D正确； 答案选D。 3. 捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如下图所示。 已知：反应①： ，反应②： 。下列有关说法不正确的是 A. 大气中含量过多会引起“温室效应”，给人类带来一定的危害 B. 若反应①： ，则与的总能量高于的能量 C. 反应②加入催化剂可以降低反应的活化能，从而改变 D. 上图中的总反应的为，且 【答案】C 【解析】 【详解】A．大气中CO2含量过多会引起“温室效应”，全球温度升高，海平面.上升，给人类带来一定的危害，选项A正确； B．若反应①: CaO(s) + CO2(g)=CaCO3(s) < 0，即反应为放热反应，则CaO (s)与CO2 (g)的总能量高于CaCO3(s)的能量，选项B正确； C．反应②加入催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变△H，选项C错误； D．根据盖斯定律，①+②为图中的总反应，即CO2(g) + CH4(g)=2CO(g)+ 2H2(g) = (x + y) kJ/mol，选项D正确； 答案选C。 4. 在密闭容器中进行下列反应： ，达到平衡后，若改变条件，则下列变化错误的是 A. 其他条件不变增加平衡不移动 B. 减小密闭容器容积，保持温度不变，则平衡正向移动，减小 C. 保持密闭容器容积和温度不变通入，则平衡不移动 D. 保持密闭容器容积不变，升高温度，则平衡常数减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．C为固体，增大C的量，平衡不移动，A正确； B．减小密闭容器容积，保持温度不变，则平衡正向移动，减小，但不足以抵消减小容积增大的变化，故c(H2)增大，B错误； C．密闭容器容积和温度不变通入，反应物浓度不变，则平衡不移动，C正确； D．该反应为放热反应，保持密闭容器容积不变，升高温度平衡逆向移动，则平衡常数减小，D正确； 故选B。 5. 肼常用于航天航空的燃料，也可利用Pt-Rh合金催化剂催化氧化生产NO，在Pt-Rh合金催化剂作用下， ，下列说法正确的是 A. 该反应能自发进行 B. 增大压强提高了活化分子的百分比，使单位体积内有效碰撞次数增加从而反应速率加快 C. Pt-Rh合金的作用是改变反应历程只加快正反应速率，且反应前后质量和性质均不变 D. 保持其他条件不变，适当提高的比值可以提高的转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应，，，该反应能自发进行，A正确； B．增大压强提高了单位体积内活化分子数，不能提高活化分子的百分比，B错误； C． Pt-Rh合金的作用是降低活化能，改变反应历程，同时加快正逆反应速率，C错误； D．保持其他条件不变，适当提高的比值可以看作氧气的量不变，增加N2H4的量，可以提高氧气的转化率，的转化率降低，D错误； 答案选A。 6. 反应，根据物质的百分含量-温度-压强图和图，下列分析错误的是 A. 由图1可以确定 B. 平衡正向移动的百分含量不一定增加 C. 时改变的条件只能是加入催化剂 D. 时改变的条件可能是降低温度 【答案】C 【解析】 【分析】由图1可知，压强增大，A的百分含量不变，所以反应前后气体计量数之和相等，即n=1，500℃时A的百分含量更大，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应为放热反应，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，n=1，A正确； B．若为分离C使得平衡正向移动，则C的百分含量不一定增加，反而会减小，B正确； C．由图2可知，t1时刻改变条件后，正逆反应速率均增大，平衡不移动，可能为增大压强或者加入催化剂，C错误； D．由图2可知，t2时刻改变条件后，正逆反应速率减小，平衡正向移动，改变的条件可能是降低温度，D正确； 故选C。 7. 下列有关盐类水解的应用正确的是 A. 在日常生活中常常利用纯碱溶液来清洗油污，这是因为纯碱溶液水解显碱性，水解离子方程式为 B. 将溶液加热蒸干可得到晶体 C. 实验室配制溶液时，可以将晶体溶于稀中，然后再加水稀释到所需浓度，并加入适量铁粉防止氧化 D. 人们常用明矾净水，是利用水解生成胶体，可使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而起到净水的作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱溶液去油污的原理，碳酸根离子的水解显碱性，水解离子方程式为，A错误； B．氯化铝为强酸弱碱盐，Al3+发生水解，水解的方程式为，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al（OH）3不稳定，灼烧时分解生成Al2O3，B错误； C．将晶体溶于稀中引入硫酸根离子，正确应该用稀盐酸，C错误； D．明矾净水，是利用水解生成胶体，可使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，D正确； 故选D。 8. 下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A. 溶液中离子浓度大小关系为 B. 溶液中 C. 80℃时，溶液中由水电离出的 D. 常温下，的溶液与的溶液等体积混合后，溶液的 【答案】A 【解析】 【详解】A．是弱酸强碱盐，碳酸根发生水解，溶液显示碱性，故，A正确； B．NaHCO3溶液中，由质子守恒，，故溶液中，B错误； C．80℃时，0.1mol/L NaHSO4溶液中，c(H+)=0.1mol/L，温度80℃，KW>10-14，由水电离出的c(H+)>10-13mol/L，C错误； D．为弱酸，的物质的量浓度大于的溶液，等体积混合后，酸过量，其水溶液呈酸性，小于7，D错误； 故选A。 9. 用0.1000mol/L的CH3COOH溶液滴定20.00mL某浓度的NaOH溶液，重复3次的实验数据如下表所示，下列说法正确的是 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前醋酸的体积读数/mL 滴定后醋酸的体积读数/mL 1 20.00 0.36 24.26 2 20.00 0.25 29.69 3 20.00 0.48 24.58 A. 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入CH3COOH溶液 B. 滴定过程中不小心将CH3COOH溶液滴到锥形瓶外，会导致测定结果偏低 C. 为了尽可能减小误差，应选择酚酞作为指示剂 D. 待测NaOH溶液的浓度为0.1300mol/L 【答案】C 【解析】 【分析】实验1中消耗的标准液的体积为23.90mL，实验2中消耗的标准液的体积为29.44mL，实验3中消耗的标准液的体积为24.10mL，实验2误差较大，应该舍去，消耗标准液的体积平均值为24.00mL，据此回答。 【详解】A．将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用CH3COOH标准液润洗滴定管2~3次，A错误； B．滴定过程中不小心将CH3COOH溶液滴到锥形瓶外，标准液体积偏大，会导致测定结果偏高，B错误； C．醋酸与氢氧化钠反应生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，终点溶液显碱性，选择酚䣭作为指示剂，C正确； D．，则待测NaOH溶液的浓度为0.1200mol/L，D错误； 故选C。 10. 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A. 无论化学腐蚀还是电化学腐蚀，金属的腐蚀都是金属失电子被氧化的过程 B. 铜在酸性条件也可以发生析氢腐蚀 C. 铁的电化学腐蚀的负极反应为 D. 牺牲阳极法利用的是电解池原理 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学腐蚀和电化学腐蚀，实质都是金属失电子被氧化的过程，A正确； B．铜的活泼性比H弱，所以在酸性溶液中不发生析氢腐蚀，B错误； C．铁的电化学腐蚀的负极反应为Fe−2e−=Fe2+，C错误； D．牺牲阳极法利用的是原电池原理，被保护金属作正极，D错误； 故选A。 11. 如图是某同学设计的原电池装置说法正确的是 A. 电极I上发生氧化反应 B. 电极II的电极反应式为 C. 该原电池的总反应式为 D. 盐桥中装有含氯化钾饱和溶液的琼胶，其作用是形成闭合回路、平衡电荷 【答案】D 【解析】 【分析】某同学设计的原电池装置，电极I上发生还原反应为原电池正极，电极II上发生氧化反应，为原电池负极。 【详解】A．电极I上发生还原反应为原电池正极，A错误； B．电极II发生氧化反应，电极反应式为，B错误； C．电荷不守恒，该原电池的总反应式为，C错误； D．盐桥中装有含氯化钾饱和溶液的琼胶的作用是形成闭合回路、平衡电荷，D正确； 故选D。 12. 铅酸蓄电池是典型的可充电电池，放电时电池总反应式为。以下说法正确的是 A. 放电时，正极的电极反应式是 B. 电解液中的浓度不变 C. 当外电路通过电子时，理论上负极板的质量增加 D. 充电时，阴极的电极反应式是 【答案】C 【解析】 【分析】硫酸铅蓄电池中，放电时，Pb为负极，发生氧化反应，PbO2为正极发生还原反应，充电时，Pb为阴极，PbO2为阳极，据此回答。 【详解】A．放电时，正极的电极反应式是，故A错误； B．根据总反应方程式，放电时，电解液中H2SO4的浓度逐渐减小，故B错误； C．放电时，负极反应式为，当外电路通过1mol电子时，理论上负极增加的质量为0.5mol硫酸根，即增重48g，故C正确； D．充电时，阴极的电极反应式是，故D错误； 故选C。 13. 如图是电解稀盐酸的装置，其中、为石墨电极。以下说法正确的是 A. a电极为负极 B. 电极为阳极 C. 电解过程中，氢离子向c电极移动 D. 电解总方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】根据图中电流方向，可以确定a是正极，b是负极，c是阳极，d是阴极；电解过程中阳离子向阴极移动，即氢离子向d移动；阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为：2H++2e-=H2↑，总反应为：，D正确；答案选D。 14. 有关电解原理应用的说法正确的是 A. 在电解精炼铜中，电解质浓度保持不变 B. 氯碱工业中用的是阴离子交换膜将两电解室隔开 C. 在上电镀，应用作阳极，用溶液作电镀液 D. 工业冶炼金属铝时，电解熔融态 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解精炼铜的，粗铜做阳极为活性电极，不断溶解Fe、Zn、Cu等活泼金属放电溶解，阴极阳离子放电生成铜单质，溶液中铜离子浓度减小，故A错误； B．在电解饱和NaCl溶液中，电解池中的阴极上氢离子得电子产生H2，所以水电离出的氢氧根离子在阴极附近产生，阳极氯离子放电生成氯气，Na+通过阳离子交换膜，从阳极区到阴极区，故B错误； C．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，电解质中金属元素与阳极材料相同，故在Fe件上电镀一层锌时，Fe件作阴极、锌作阳极、可溶性锌盐作电解质溶液，故C正确； D．熔融状态下氯化铝不能电离出离子，不能电解氯化铝制备铝，应是电解熔融氧化铝制备铝，故D错误； 故选：C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. I．碳、氢气、甲烷都是重要的化学物质，在人类发展中起着重要作用。 （1）常温常压下，甲烷完全燃烧放出热量为，请写出该条件下甲烷完全燃烧的热化学方程式：_______。 （2）氢气参与氨的工业合成： 。已知相关化学键的键能数据如下表，则化学键的键能为_______。 化学键 键能/ 436 945 （3）已知： 则反应_______。 II．化学是一门以实验为基础的自然学科，上好实验课是学好化学的关键之一。 （4）关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是_______。 A. 每一组实验至少需要测定温度3次 B. 酸碱混合时，应缓慢倒入溶液 C. 由算出的值即为中和热 D. 数据处理时，相差较大的数据应舍去 （5）某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，记录如下： 实验序号 温度(℃) 溶液的体积 溶液的体积 的体积 出现沉淀所需的时间 I 25 5 5 10 8 II 25 5 10 5 III 45 5 5 10 ①该实验中发生的离子反应方程式为_______。 ②表格中_______。 ③实验I和III探究的是_______对化学反应速率的影响。 【答案】（1） （2）391 （3）+172 （4）AD （5） ①. ②. 5 ③. 温度 【解析】 【小问1详解】 0.5mol甲烷完全燃烧放出热量为445kJ，则1molCH4完全燃烧放出热量890kJ，所以甲烷完全燃烧的热化学方程式：ΔH=−890kJ/mol； 【小问2详解】 根据ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，假设化学键N−H的键能为x，则945+3×436-6x=-93kJ/mol，解得x=391kJ/mol，所以化学键N−H的键能为391kJ/mol； 【小问3详解】 ，，则①-②得，ΔH=+131kJ/mol-(−41kJ/mol)=+172kJ/mol； 【小问4详解】 A．中和热测定实验中，需要测酸、碱的初始温度，混合后的最高温度，所以每一组实验至少需要测定温度3次，A正确； B．酸碱混合时，应快速倒入NaOH溶液，防止热量散失，B错误； C．由Q=cmΔt算出的值为中和反应放出的热量，不是中和热，C错误； D．数据处理时，相差较大的数据应舍去，从而提高实验测定值的准确性，D正确； 故选AD。 【小问5详解】 ①Na2S2O3和H2SO4反应生成二氧化硫、硫单质、水，离子方程式为； ②根据控制变量法可知，Ⅰ与Ⅱ探究浓度对化学反应速率的影响，Ⅰ和Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响，三组实验中溶液的总体积应该相同，为20mL，所以V=20-10-5=5mL； ③Ⅰ和Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。 16. 18世纪末，英国化学家克鲁克斯“先天下之忧而忧”，率先发出为了使子孙后代免于饥饿“向空气要氮肥”的号召。合成氨反应依然是目前最有效的工业固氮方法。用铁触媒作催化剂，反应历程中各步势能变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。 （1）根据图像分析 ①该反应有_______个基元反应，总反应的速率快慢主要由第_______步决定。 ②总反应_______(用纵坐标上的字母表示)。 ③该反应的平衡常数表达式为_______。 （2）在、的恒容密闭容器内充入气体和气体模拟工业制氨气，体系中部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示： ①图中，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是_______(填“a”、“b”、“c”)。用同一物质表示反应速率时，a、b两点的正反应速率：_______(填“>”、“<”或“=”)。 ②该反应的平衡常数_______(用分数表示)。达到平衡时保持其他条件不变，将和各移走此时平衡_______(填“正向移动、逆向移动、不移动”)。 ③以下叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．的浓度保持不变 B．保持不变 C．气体的压强保持不变 D．气体密度保持不变 E． 【答案】（1） ①. 3 ②. 二 ③. ④. （2） ①. c ②. > ③. ④. 正向移动 ⑤. AC 【解析】 【小问1详解】 ①该反应有3个基元反应分别为：，第二步反应的活化能最大，反应速率最慢，慢反决定反应速率； ②总反应生成物的总能量-反应物的总能量=； ③化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则该反应的化学平衡常数：； 【小问2详解】 ①达到平衡时，各物质的物质的量不变，正反应速率等于逆反应速率，则表示正反应速率与逆反应速率相等的点是c；a点氨气的物质的量小于b点说明a点反应物的物质的量大于b点，因此a、b两点的正反应速率：＞； ②，；将和各移走，，平衡正向移动； ③A．H2的浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，该反应达到了平衡状态，故A正确； B．氮气与氢气是等比例在反应的，n(H2)：n(N2)保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故B错误； C．该反应是气体减小的反应，随着反应的进行，气体的压强逐渐减小，因此气体的压强保持不变说明反应达到了平衡状态，故C正确； D．恒容，随着反应的进行，气体的密度始终不变，因此气体密度保持不变不能说明反应达到了平衡状态，故D错误； E．不能说明正逆反应速率相等，因此不能说明反应达到平衡状态，故E错误； 故答案为：AC。 17. 地球上的矿产资源是有限的，因此资源的回收再利用就显得尤为重要，以下是某工厂从工业废渣(主要成分是，含有、、等杂质)中提取金属铜的工艺流程图 已知： ①、 ②通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时及沉淀完全请你根据以上内容回答下列问题： （1）固体的化学式为_______。步骤②中加入的是_______，反应的离子方程式为_______。 （2）将稀盐酸与溶液混合可形成沉淀。 ①其溶度积常数表达式为_______。 ②向其中加入固体，溶解平衡向_______移(填“左”“右”“不”)。 ③若向悬浊液中滴加溶液，可观察到的现象为_______，用离子方程式解释_______。 （3）步骤③中使恰好沉淀完全的约为_______。(保留一位小数) 【答案】（1） ①. ②. 或 ③. 或 （2） ①. ②. 左 ③. 白色固体变成黄色 ④. （3）2.7 【解析】 【分析】由题给流程可知，废渣用盐酸酸浸时，金属氧化物溶于盐酸得到可溶性金属氯化物，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣A和含有可溶性金属氯化物的滤液；向滤液中加入过氧化氢溶液或氯水将亚铁离子氧化为铁离子后，加入氧化铜调节溶液pH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣D和含有氯化铜滤液C；然后电解氯化铜得到金属铜。 【小问1详解】 不溶于盐酸的固体是SiO2；是氧化剂，将氯化亚铁氧化为氯化铁，且不能引入新的杂质，故可以用双氧水和新制氯水；反应的离子方程式为或； 【小问2详解】 ①AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),其溶度积常数表达式为； ②向其中加入固体，增加生成物浓度，平衡逆向移动，即溶解平衡向左移； ③若向悬浊液中滴加溶液，AgI的溶解度小于AgCl，故有沉淀转化，沉淀有白色转化为黄色； 【小问3详解】 离子浓度小于时沉淀完全，，，pH=2.7。 18. 如图所示，三个烧杯中盛有足量的电解质溶液，a、b、d均为石墨电极，c为铜电极。回答下列问题： （1）烧杯II是_______(填“原电池”或“电解池”)；Cu作_______极(填“正”或“负”) （2）烧杯I中的现象是_______。 （3）烧杯III中c电极的电极反应方程式为_______，电极的电极反应方程式为_______。 （4）当电极质量减小时，回路中通过的电子数目为_______，a电极产生气体的体积为_______。(标准状况下) 【答案】（1） ①. 原电池 ②. 负 （2）电极上有红色固体析出，电极有气泡产生，且有刺激性气味 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 【解析】 【分析】三个烧杯中盛有足量的电解质溶液，a、b、d均为石墨电极，c为铜电极，由图可知，烧杯II为原电池，Cu电极作负极，Pt电极作正极，总反应式为：，则烧杯I、烧杯III为电解池，据此解答。 【小问1详解】 根据分析，烧杯II为原电池，Cu作负极； 【小问2详解】 烧杯I电解池，电解氯化铜溶液，电极为阳极，Cl-失电子生成氯气，电极为阴极，Cu2+得电子析出铜，故烧杯I中的现象是：电极上有红色固体析出，电极有气泡产生，且有刺激性气味； 【小问3详解】 烧杯III为电解池，c电极为阳极，Cu被氧化为Cu2+，其电极反应方程式为：，电极为阴极，Cu2+被还原为Cu，其电极反应方程式为：； 【小问4详解】 当电极质量减小时，即消耗铜的物质的量为0.2mol，根据电极反应方程式：，则回路中通过的电子数目为；根据电极a反应方程式：，回路中通过的电子数目为，生成气体的物质的量为0.2mol，标准状况下a电极产生气体的体积为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安宁河联盟2023～2024学年度上期高中2022级期末联考 化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚。 2.选择题使用铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学知识与生活、生产紧密相连，下列叙述不正确的是 A. 液氢、肼均可用于火箭推进剂中，反应时均表现还原性 B. 为减缓金属制品的腐蚀，常对其进行发蓝处理或阳极氧化处理 C. 造影剂“钡餐”是硫酸钡，用于胃肠X射线造影检查 D. 废旧干电池深度填埋处理不会造成环境污染 2. 化学反应伴随能量变化，下列叙述正确的是 A. 吸热反应一定需要加热才能发生，放热反应在常温下就能迅速发生 B. CO的燃烧热为，则 C. 在稀溶液中， ，若将含醋酸的溶液与含的溶液混合，放出热量为 D. 相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，其前者放热更多 3. 捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如下图所示。 已知：反应①： ，反应②： 。下列有关说法不正确的是 A. 大气中含量过多会引起“温室效应”，给人类带来一定的危害 B. 若反应①： ，则与的总能量高于的能量 C. 反应②加入催化剂可以降低反应的活化能，从而改变 D. 上图中的总反应的为，且 4. 在密闭容器中进行下列反应： ，达到平衡后，若改变条件，则下列变化错误的是 A. 其他条件不变增加平衡不移动 B. 减小密闭容器容积，保持温度不变，则平衡正向移动，减小 C. 保持密闭容器容积和温度不变通入，则平衡不移动 D. 保持密闭容器容积不变，升高温度，则平衡常数减小 5. 肼常用于航天航空的燃料，也可利用Pt-Rh合金催化剂催化氧化生产NO，在Pt-Rh合金催化剂作用下， ，下列说法正确的是 A. 该反应能自发进行 B. 增大压强提高了活化分子的百分比，使单位体积内有效碰撞次数增加从而反应速率加快 C. Pt-Rh合金的作用是改变反应历程只加快正反应速率，且反应前后质量和性质均不变 D. 保持其他条件不变，适当提高的比值可以提高的转化率 6. 反应，根据物质的百分含量-温度-压强图和图，下列分析错误的是 A. 由图1可以确定 B. 平衡正向移动的百分含量不一定增加 C. 时改变的条件只能是加入催化剂 D. 时改变的条件可能是降低温度 7. 下列有关盐类水解的应用正确的是 A. 在日常生活中常常利用纯碱溶液来清洗油污，这是因为纯碱溶液水解显碱性，水解离子方程式为 B. 将溶液加热蒸干可得到晶体 C. 实验室配制溶液时，可以将晶体溶于稀中，然后再加水稀释到所需浓度，并加入适量铁粉防止氧化 D. 人们常用明矾净水，是利用水解生成胶体，可使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而起到净水的作用 8. 下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A. 溶液中离子浓度大小关系为 B. 溶液中 C. 80℃时，溶液中由水电离出的 D. 常温下，的溶液与的溶液等体积混合后，溶液的 9. 用0.1000mol/L的CH3COOH溶液滴定20.00mL某浓度的NaOH溶液，重复3次的实验数据如下表所示，下列说法正确的是 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前醋酸的体积读数/mL 滴定后醋酸的体积读数/mL 1 20.00 0.36 24.26 2 20.00 0.25 29.69 3 20.00 0.48 24.58 A. 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入CH3COOH溶液 B. 滴定过程中不小心将CH3COOH溶液滴到锥形瓶外，会导致测定结果偏低 C. 为了尽可能减小误差，应选择酚酞作为指示剂 D. 待测NaOH溶液的浓度为0.1300mol/L 10. 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A. 无论化学腐蚀还是电化学腐蚀，金属的腐蚀都是金属失电子被氧化的过程 B. 铜在酸性条件也可以发生析氢腐蚀 C. 铁的电化学腐蚀的负极反应为 D. 牺牲阳极法利用的是电解池原理 11. 如图是某同学设计的原电池装置说法正确的是 A. 电极I上发生氧化反应 B. 电极II的电极反应式为 C. 该原电池的总反应式为 D. 盐桥中装有含氯化钾饱和溶液的琼胶，其作用是形成闭合回路、平衡电荷 12. 铅酸蓄电池是典型的可充电电池，放电时电池总反应式为。以下说法正确的是 A. 放电时，正极的电极反应式是 B. 电解液中的浓度不变 C. 当外电路通过电子时，理论上负极板的质量增加 D. 充电时，阴极的电极反应式是 13. 如图是电解稀盐酸的装置，其中、为石墨电极。以下说法正确的是 A. a电极为负极 B. 电极为阳极 C. 电解过程中，氢离子向c电极移动 D. 电解总方程式为： 14. 有关电解原理应用的说法正确的是 A. 在电解精炼铜中，电解质浓度保持不变 B. 氯碱工业中用的是阴离子交换膜将两电解室隔开 C. 在上电镀，应用作阳极，用溶液作电镀液 D. 工业冶炼金属铝时，电解熔融态 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. I．碳、氢气、甲烷都是重要的化学物质，在人类发展中起着重要作用。 （1）常温常压下，甲烷完全燃烧放出热量为，请写出该条件下甲烷完全燃烧的热化学方程式：_______。 （2）氢气参与氨的工业合成： 。已知相关化学键的键能数据如下表，则化学键的键能为_______。 化学键 键能/ 436 945 （3）已知： 则反应_______。 II．化学是一门以实验为基础的自然学科，上好实验课是学好化学的关键之一。 （4）关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是_______。 A. 每一组实验至少需要测定温度3次 B. 酸碱混合时，应缓慢倒入溶液 C. 由算出的值即为中和热 D. 数据处理时，相差较大的数据应舍去 （5）某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，记录如下： 实验序号 温度(℃) 溶液的体积 溶液的体积 的体积 出现沉淀所需的时间 I 25 5 5 10 8 II 25 5 10 5 III 45 5 5 10 ①该实验中发生的离子反应方程式为_______。 ②表格中_______。 ③实验I和III探究的是_______对化学反应速率的影响。 16. 18世纪末，英国化学家克鲁克斯“先天下之忧而忧”，率先发出为了使子孙后代免于饥饿“向空气要氮肥”的号召。合成氨反应依然是目前最有效的工业固氮方法。用铁触媒作催化剂，反应历程中各步势能变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。 （1）根据图像分析 ①该反应有_______个基元反应，总反应的速率快慢主要由第_______步决定。 ②总反应_______(用纵坐标上的字母表示)。 ③该反应的平衡常数表达式为_______。 （2）在、的恒容密闭容器内充入气体和气体模拟工业制氨气，体系中部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示： ①图中，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是_______(填“a”、“b”、“c”)。用同一物质表示反应速率时，a、b两点的正反应速率：_______(填“>”、“<”或“=”)。 ②该反应的平衡常数_______(用分数表示)。达到平衡时保持其他条件不变，将和各移走此时平衡_______(填“正向移动、逆向移动、不移动”)。 ③以下叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．的浓度保持不变 B．保持不变 C．气体的压强保持不变 D．气体密度保持不变 E． 17. 地球上的矿产资源是有限的，因此资源的回收再利用就显得尤为重要，以下是某工厂从工业废渣(主要成分是，含有、、等杂质)中提取金属铜的工艺流程图 已知： ①、 ②通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时及沉淀完全请你根据以上内容回答下列问题： （1）固体的化学式为_______。步骤②中加入的是_______，反应的离子方程式为_______。 （2）将稀盐酸与溶液混合可形成沉淀。 ①其溶度积常数表达式为_______。 ②向其中加入固体，溶解平衡向_______移(填“左”“右”“不”)。 ③若向悬浊液中滴加溶液，可观察到的现象为_______，用离子方程式解释_______。 （3）步骤③中使恰好沉淀完全的约为_______。(保留一位小数) 18. 如图所示，三个烧杯中盛有足量的电解质溶液，a、b、d均为石墨电极，c为铜电极。回答下列问题： （1）烧杯II是_______(填“原电池”或“电解池”)；Cu作_______极(填“正”或“负”) （2）烧杯I中的现象是_______。 （3）烧杯III中c电极的电极反应方程式为_______，电极的电极反应方程式为_______。 （4）当电极质量减小时，回路中通过的电子数目为_______，a电极产生气体的体积为_______。(标准状况下) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $