精品解析：黑龙江省齐齐哈尔市2023-2024学年高三上学期12月期末化学试题

齐齐哈尔普高联谊校高三期末考试 化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：物质的分类及转化、离子反应、氧化还原反应、化学计量及其应用、金属与非金属及其化合物、化学与可持续发展、化学反应与能量占40%；化学反应速率和化学平衡、水溶液中的离子反应与平衡占60%。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法正确的是 A. 零碳甲醇作为本届亚运会的火炬燃料，甲醇燃烧属于吸热反应 B. 吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质 C. 亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金镀金属于合成材料 D. 场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就不排放二氧化碳 2. 关于物质的用途，下列说法正确的是 A. 纯碱可用作抗酸胃药 B. 碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查 C. O3可用于自来水的杀菌消毒 D. 氧化钠可加入运输鱼苗的水中供氧 3. 实验是化学的基础，是化学的灵魂。实验室中下列做法错误的是 A. 未用完的钾、白磷等易燃物应放回原试剂瓶中 B. 活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火 C. 可用计监测乙酸乙酯的水解程度 D. 蒸馏时，若温度计水银球低于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分产率更高 4. 时，下列各组离子在的溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 LCH2Cl2所含C—H键数目为2NA B. 1.0 L1.0 mol/LHCl溶液中含有的质子数为NA C. 将13.8 gNO2 (含N2O4)溶于水，完全反应后电子转移的数目为0.2NA D. 0.1 mol/LFeCl3溶液中，阳离子浓度小于0.1 mol/L 6. 下列实验装置及现象正确的 图甲 图乙 图丙 图丁 A. 图甲：浓氨水与浓硫酸反应 B. 图乙：测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C. 图丙：用图丙装置制备晶体 D. 图丁：验证与的反应是可逆反应 7. 下列有关离子方程式书写错误的是 A. 溶液与少量溶液混合： B. 溶液与少量溶液混合： C. 用饱和碳酸钠溶液浸泡含的水垢： D. 用醋酸滴定氨水： 8. 下图是利用滴定管进行实验，对于滴定管的使用，下列说法错误的是 A. 滴定管润洗后，润洗液应从滴定管下口流出 B. 聚四氟乙烯滴定管可以盛装0.1mol·L－1盐酸或0.1mol·L－1NaOH溶液 C. 在使用前，若滴定管旋塞处存在轻微漏水现象，可在旋塞处涂抹适量凡士林 D. 除去碱式滴定管胶管内气泡时，将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球 9. 合成氨是人类科学技术发展史上一项重大突破。其反应为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。下列有关说法正确的是 A. NH3分子是由极性键构成的非极性分子 B. 该反应的△H＜0，△S＜0 C. 用E表示键能，该反应的△H=6E(N-H)-E(N≡N)-3E(H-H) D. 将生产的氨气分离出去，可以增大正反应速率同时提高反应物转化率 10. 室温下，下列实验方案和现象及所得出的结论均正确的是 选项 实验方案 现象 实验结论 A 将饱和滴入溶液中 出现红褐色溶液 制得胶体 B 用计分别测和饱和溶液的值 前者小于后者 酸性： C 向浓度都为、混合溶液中滴加2滴 出现黄色沉淀 D 将浓硫酸滴入胆矾晶体中 固体表面变白 浓硫酸有脱水性 A. A B. B C. C D. D 11. 一定条件下，在容积均为的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：，达平衡后获得数据如下表。下列说法不正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/ 达到平衡时体系能量的变化 ① 1 4 0 0 放出热量 ② 2 8 0 0 放出热量 A. Q等于65.6 B 反应①比反应②达到平衡时间短 C. ①中反应达平衡时，的转化率为80% D. 该温度下，②中反应的平衡常数 12. 已知溶液中化合物与在一定条件下反应生成化合物与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，R表示中间体。下列说法错误的是 A. 中间体比中间体更稳定 B. 该历程中的最大能垒(活化能) C. 该反应是放热反应 D. 使用高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 13. 对于可逆反应，下列图像中正确的是 A. B. C. D. 14. 某工业废水中残留较高浓度的和，利用四室电解池可对废水进行脱盐净化，装置原理如图所示。下列说法错误的是 A. 甲极的电势高于乙极的电势 B. 若电路中通过电子，Ⅳ室增重 C. Ⅱ室可得较高浓度的硫酸和盐酸混合液 D. Ⅰ室的电极反应式为 15. 室温下，用的溶液滴定溶液，测得混合溶液的与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 为弱酸，室温下的数量级为 B. b点消耗溶液的体积等于 C. c点坐标中， D. 当消耗V(溶液)时，溶液中存在 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 亚硝酸钠是一种白色结晶性粉末，易溶于水，微溶于乙醇，主要用于制造偶氮染料，也可用作织物染色的媒染剂、漂白剂、金属热处理剂。某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠(夹持装置、加热装置已省略)。 已知：；在空气中慢慢氧化为。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为_______，装置A中反应的化学方程式为_______。 （2）装置B中的作用是_______(用离子方程式表示)。 （3）装置C中U型管中盛放的试剂可能是_______，若无装置C时，装置D中生成的杂质主要有_______(填化学式)。 （4）当装置D中淡黄色固体变为白色时，关闭分液漏斗活塞，停止加热，打开弹簧夹，通入一段时间，请简述通入的目的：_______。 （5）检测产物中的含量：称取装置D中固体，完全溶解配制成溶液，取出溶液用酸性溶液进行滴定(设杂质不与反应)，三次滴定平均消耗溶液，则样品中的质量分数为_______(结果保留一位小数)。 17. 氯化铬晶体是一种重要的工业原料，不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。以高铝铬铁矿(主要含和，还含)为原料制氯化铬晶体的工艺流程如下。 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的： 金属离子 开始沉淀的 2.3 10.4 4.9 7.5 3.4 沉淀完全的 4.1 12.4 68 9.7 4.7 回答下列问题： （1）为了提高铬的浸取率，“酸浸”时可采取措施有_______(任写两种即可)。 （2）“氧化”的目的是将溶液中的转化为，试剂X可选用，写出氧化的离子方程式：_______。 （3）“滤渣2”的主要成分为_______。第二次加氨水调节的范围是_______；加稀盐酸中和前，需要洗涤沉淀，证明沉淀洗涤干净的操作方法是_______。 （4）写出“滤渣3”用稀盐酸“中和”的离子方程式：_______；请将“一系列操作”补充完整：将过滤后所得的洁净固体完全溶解于过量的盐酸中，蒸发浓缩，_______，过滤，_______，低温干燥，得到(实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)。 18. 磷能形成次磷酸、亚磷酸等多种含氧酸。回答下列问题： （1）是一元中强酸，其中磷元素的化合价为_______，写出其电离方程式：_______。 （2）是_______(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______；室温下的溶液和的溶液，更大的是_______[已知时，]。 （3）已知亚磷酸是二元中强酸，时，。向溶液中滴加溶液： ①当恰好中和生成时，所得溶液的_______7(填“>”“<”或“=”，下同)。 ②当溶液呈中性时，所得溶液中_______。 19. 含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有着重要的研究价值。请回答下列问题： （1）用二氧化碳氧化丙烷制丙烯主要反应如下： ； ，则丙烷经催化脱氢制丙烯的反应的_______。 （2）一定温度下，向的密闭容器中充入发生反应，经过达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。 ①内的平均化学反应速率_______。 ②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 a.不变 b.与的物质的量之比保持不变 c.混合气体的总压强不变 d. ③欲提高丙烷转化率，采取的措施是_______(填字母)。 a.降低温度 b.升高温度 c.加催化剂 d.及时分离出 ④若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是_______。 （3）已知丙烷氧化脱氢法制丙烯的主要反应为，在催化剂作用下，氧化脱氢除生成外，还生成等物质。的转化率和的产率随温度变化关系如图所示。 ①在时，的选择性为_______(的选择性，保留一位小数)。 ②的选择性：_______(填“大于”或“小于”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 齐齐哈尔普高联谊校高三期末考试 化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：物质的分类及转化、离子反应、氧化还原反应、化学计量及其应用、金属与非金属及其化合物、化学与可持续发展、化学反应与能量占40%；化学反应速率和化学平衡、水溶液中的离子反应与平衡占60%。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法正确的是 A. 零碳甲醇作为本届亚运会的火炬燃料，甲醇燃烧属于吸热反应 B. 吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质 C. 亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金镀金属于合成材料 D. 场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲醇燃烧属于放热反应，A错误； B．“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质，B正确； C．锌合金镀金是金属材料，C错误； D．“碳中和”指一段时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”，D错误； 答案选B。 2. 关于物质的用途，下列说法正确的是 A. 纯碱可用作抗酸的胃药 B. 碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查 C. O3可用于自来水的杀菌消毒 D. 氧化钠可加入运输鱼苗的水中供氧 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，其溶液碱性较强，腐蚀性较强，抗酸的胃药可用碳酸氢钠和氢氧化铝，A错误； B．碳酸钡能与盐酸反应生成可溶性钡盐，造成重金属中毒，不能作“钡餐”，用作钡餐的是硫酸钡，B错误； C．О3具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C正确； D．氧化钠与水反应生成强腐蚀性碱且不能供氧；过氧化钙可加入运输鱼苗的水中供氧，D错误； 故选C。 3. 实验是化学的基础，是化学的灵魂。实验室中下列做法错误的是 A. 未用完的钾、白磷等易燃物应放回原试剂瓶中 B. 活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火 C. 可用计监测乙酸乙酯的水解程度 D. 蒸馏时，若温度计水银球低于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分产率更高 【答案】D 【解析】 【详解】A．钾是活泼金属，白磷易自燃，未用完的钾、白磷应放回原试剂瓶中，A正确； B．活泼金属会与水反应，所以燃烧起火不能用水浇灭，可用灭火毯(石棉布)灭火，B正确； C．乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，水解程度越大，其越小，可用计监测乙酸乙酯的水解程度，C正确； D．蒸馏时，若温度计水银球低于蒸馏烧瓶支管口时，过早结束收集物质的操作，收集的馏分减少，产率偏低，D错误； 故选D。 4. 时，下列各组离子在的溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．时，为酸性条件，存在大量和发生氧化还原反应，A错误； B．酸性条件下，存在大量与发生氧化还原反应，B错误； C．不发生反应，四种离子可以共存，C正确； D．酸性条件下，与反应生成二氧化碳，不能共存，D错误； 故选C。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 LCH2Cl2所含C—H键数目为2NA B. 1.0 L1.0 mol/LHCl溶液中含有的质子数为NA C. 将13.8 gNO2 (含N2O4)溶于水，完全反应后电子转移的数目为0.2NA D. 0.1 mol/LFeCl3溶液中，阳离子浓度小于0.1 mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A．在标准状况下，CH2Cl2为液体，不能使用气体摩尔体积计算，22.4 LCH2Cl2的物质的量远大于1 mol，则其中所含C—H键数目大于2NA，A错误； B．1.0 L1.0 mol/LHCl溶液中含有溶质的物质的量是1.0 mol，HCl是强电解质，在溶液中完全电离产生H+、Cl-，此外溶剂H2O也会电离产生H+，故该溶液中含有的质子数远远大于NA，B错误； C．在NO2气体中含N2O4，存在可逆反应：，若气体完全转化为NO2，其物质的量n==0.3 mol，完全反应后NO2与H2O会发生化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，0.3 mol NO2完全发生该反应转移电子数为0.2NA，C正确； D．FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+会部分发生水解生成Fe(OH)3、H+，水解反应的离子方程式为，因此溶液中阳离子浓度大于0.1 mol/L，D错误； 故合理选项是C。 6. 下列实验装置及现象正确的 图甲 图乙 图丙 图丁 A. 图甲：浓氨水与浓硫酸反应 B. 图乙：测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C. 图丙：用图丙装置制备晶体 D. 图丁：验证与的反应是可逆反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸不具有挥发性，因此玻璃棒不接触的情况下不能发生反应，A错误； B．可通过测定一定时间(秒表)内产生气体的体积(注射器)来测量锌与稀硫酸反应的反应速率，B正确； C．根据侯氏制碱法可知，须通入含有氨水的饱和食盐水中才能生成和，由于溶解度小，以晶体的形式析出，C错误； D．该实验中过量，无论该反应否为可逆反应，都会有剩余，D错误； 故选B。 7. 下列有关离子方程式书写错误的是 A. 溶液与少量溶液混合： B. 溶液与少量溶液混合： C. 用饱和碳酸钠溶液浸泡含水垢： D. 用醋酸滴定氨水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中加入少量溶液：硝酸氧化性强于，应发生：，A错误； B．根据以少定多的原则可知，溶液与少量溶液混合的离子方程式为，B正确； C．用饱和碳酸钠溶液浸泡含的水垢发生沉淀转化：，C正确； D．醋酸和氨水反应生成醋酸铵，故为，D正确； 故选A。 8. 下图是利用滴定管进行实验，对于滴定管的使用，下列说法错误的是 A. 滴定管润洗后，润洗液应从滴定管下口流出 B. 聚四氟乙烯滴定管可以盛装0.1mol·L－1盐酸或0.1mol·L－1NaOH溶液 C. 在使用前，若滴定管旋塞处存在轻微漏水现象，可在旋塞处涂抹适量凡士林 D. 除去碱式滴定管胶管内气泡时，将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴定管润洗后，润洗液应从下口自然流出，下口也需润洗，A正确； B．聚四氟乙烯属于有机高分子材料不会被盐酸和氢氧化钠溶液腐蚀，可以盛装盐酸或氢氧化钠溶液，B正确； C．凡士林是一种软膏状有机物，有滑腻感，旋塞处涂抹凡士林可以润滑、防水渗出，若滴定管旋塞处存在轻微漏水现象，可在旋塞处涂抹适量凡士林，C正确； D．除去碱式滴定管胶管内的气泡时，应将尖嘴略向上倾斜，挤压胶管内玻璃球，有利于气泡逸出，不能将尖嘴垂直向下，D错误； 故选D。 9. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。其反应为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。下列有关说法正确的是 A. NH3分子是由极性键构成的非极性分子 B. 该反应的△H＜0，△S＜0 C. 用E表示键能，该反应的△H=6E(N-H)-E(N≡N)-3E(H-H) D. 将生产的氨气分离出去，可以增大正反应速率同时提高反应物转化率 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．NH3分子中的氮氢键是极性键，所以氨气是由极性键构成的极性分子，A项错误； B．该反应气体分子数减小，ΔS＜0，该反应一定条件下自发，反应的ΔH-T×ΔS＜0，则ΔH＜0，B项正确； C．反应热的计算△H=反应物断键吸收的总能量-反应物成键放出的总能量，则该反应的ΔH=E(N≡N)+3E(H-H)- 6E(N-H)，C项错误； D．将生产的氨气分离出，正反应速率不变，逆反应速率降低，反应正向移动，提高反应物转化率，D项错误； 答案选B。 10. 室温下，下列实验方案和现象及所得出的结论均正确的是 选项 实验方案 现象 实验结论 A 将饱和滴入溶液中 出现红褐色溶液 制得胶体 B 用计分别测和饱和溶液的值 前者小于后者 酸性： C 向浓度都为、混合溶液中滴加2滴 出现黄色沉淀 D 将浓硫酸滴入胆矾晶体中 固体表面变白 浓硫酸有脱水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将饱和滴入溶液中，会直接生成红褐色沉淀，A错误； B．用计分别测和饱和溶液的值，SO2和CO2饱和溶液的浓度不同，测定pH不能比较酸性，B错误； C．向浓度都为、混合溶液中滴加2滴，出现黄色沉淀碘化银，说明，C正确； D．将浓硫酸滴入胆矾晶体中，固体表面变白体现了浓硫酸的吸水性，D错误； 故选C。 11. 一定条件下，在容积均为的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：，达平衡后获得数据如下表。下列说法不正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/ 达到平衡时体系能量的变化 ① 1 4 0 0 放出热量 ② 2 8 0 0 放出热量 A. Q等于65.6 B. 反应①比反应②达到平衡时间短 C. ①中反应达平衡时，的转化率为80% D. 该温度下，②中反应的平衡常数 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应前后气体体积不变，反应①②是等效平衡，则容器②消耗物质的量为，放热的热量，A正确； B．反应②中体系的压强大于反应①，则反应②的反应速率快，所以反应②比反应①达到平衡时间短，B错误； C．，说明消耗，反应放出热量，容器①达到平衡时放出热量，则消耗物质的量为的转化率为，C正确； D．化学平衡常数只与温度有关，容器①、②温度相同，则化学平衡常数相等，根据容器①数据，列化学平衡三段式，，则，D正确； 故选B。 12. 已知溶液中化合物与在一定条件下反应生成化合物与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，R表示中间体。下列说法错误的是 A. 中间体比中间体更稳定 B. 该历程中的最大能垒(活化能) C. 该反应是放热反应 D. 使用高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的能量比物质的能量更低，根据能量越低越稳定，则中间体比中间体更稳定，A正确； B．由图可知，该历程中最大能垒为，B正确； C．根据反应物的总能量大于生成物的总能量，因此该反应是放热反应，C正确； D．使用高效的催化剂可降低反应所需的活化能，但反应热不能降低，D错误； 故选D。 13. 对于可逆反应，下列图像中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，A错误； B．D为固体，该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，B错误； C．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，图像不符合，C错误； D．温度相同时，增大压强，平衡向正反应方向移动，A%减小；压强相同时，升高温度，平衡向正反应方向移动，A%也减小，D正确。 故答案选D。 14. 某工业废水中残留较高浓度的和，利用四室电解池可对废水进行脱盐净化，装置原理如图所示。下列说法错误的是 A. 甲极的电势高于乙极的电势 B. 若电路中通过电子，Ⅳ室增重 C. Ⅱ室可得较高浓度的硫酸和盐酸混合液 D. Ⅰ室的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】由阳离子移向右侧，阴离子移向左侧，由此Ⅰ室为阳极室，Ⅳ室为阴极室，甲为正极，乙为负极，据此分析解题。 【详解】A．由阳离子移向右侧，阴离子移向左侧，由此Ⅰ室为阳极室，Ⅳ室为阴极室，甲为正极，乙为负极，正极的电势高于负极，A正确； B．Ⅳ室为阴极室，进入，生成和，溶质为，若电路中通过电子，Ⅳ室增重46g-2g=，B错误； C．Ⅰ室电解生成的进入Ⅱ室；Ⅳ室电解生成阴离子，则穿过阳离子膜c进入Ⅳ室，则Ⅲ室阳离子“亏空”，阴离子被迫进入Ⅱ室，则最终Ⅱ室得到较高浓度的硫酸和盐酸混合液，C正确； D．Ⅰ室阳极室，Ⅰ室为稀硫酸，水失电子，被氧化为，电极反应式为，D正确； 故选B。 15. 室温下，用的溶液滴定溶液，测得混合溶液的与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 为弱酸，室温下的数量级为 B. b点消耗溶液的体积等于 C. c点坐标中， D. 当消耗V(溶液)时，溶液中存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据a点可知当=2时，pH=5.8，即=102时c(H+)=10-5.8，Ka= ，其数量级为，故A错误； B．为弱酸，若b点时消耗溶液的体积等于，则刚好生成，溶液显碱性，而b点显中性，则稍过量，所以b点时消耗溶液的体积小于，故B错误； C．根据点，可知，故C错误； D．当消耗V(溶液)时，恰好完全反应，溶质为，根据电荷守恒和物料守恒可知，溶液中存在，故D正确； 答案选D。 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 亚硝酸钠是一种白色结晶性粉末，易溶于水，微溶于乙醇，主要用于制造偶氮染料，也可用作织物染色的媒染剂、漂白剂、金属热处理剂。某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠(夹持装置、加热装置已省略)。 已知：；在空气中慢慢氧化为。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为_______，装置A中反应的化学方程式为_______。 （2）装置B中的作用是_______(用离子方程式表示)。 （3）装置C中U型管中盛放的试剂可能是_______，若无装置C时，装置D中生成的杂质主要有_______(填化学式)。 （4）当装置D中淡黄色固体变为白色时，关闭分液漏斗活塞，停止加热，打开弹簧夹，通入一段时间，请简述通入的目的：_______。 （5）检测产物中的含量：称取装置D中固体，完全溶解配制成溶液，取出溶液用酸性溶液进行滴定(设杂质不与反应)，三次滴定平均消耗溶液，则样品中的质量分数为_______(结果保留一位小数)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. (浓) （2） （3） ①. 碱石灰(或氧化钙或氢氧化钠) ②. （4）使未反应的全部进入装置F中防止污染(其他合理答案均可，2分) （5）90.0% 【解析】 【分析】根据实验装置可知，A中发生的反应为C与浓硝酸生成NO2和CO2，NO2和CO2通入到B中，NO2先与水生成硝酸，硝酸再与铜反应生成NO，NO经过碱石灰干燥后与Na2O2反应生成，最后用酸性高锰酸钾溶液进行尾气处理； 【小问1详解】 仪器X的名称为三颈烧瓶；A中反应的化学方程式为(浓)； 【小问2详解】 B中NO2先与水生成硝酸，硝酸再与铜反应生成NO，离子方程式为； 【小问3详解】 C中干燥管的试剂主要是除掉水蒸气和CO2，可以选用碱石灰或生石灰或氢氧化钠；若无装置C时，装置D中生成的杂质主要有CO2会与Na2O2反应生成，水与Na2O2反应生成NaOH，会被氧化为，故可能含有的杂质为； 【小问4详解】 反应结束后通入的目的是使未反应的全部进入装置F中防止污染； 【小问5详解】 根据电子守恒，与的关系式为，溶液中含有的的物质的量为=0.0075mol，则原样品中含有的的物质的量为0.0075mol=0.03mol，则样品中的质量分数==90.0%。 17. 氯化铬晶体是一种重要的工业原料，不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。以高铝铬铁矿(主要含和，还含)为原料制氯化铬晶体的工艺流程如下。 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的： 金属离子 开始沉淀的 2.3 10.4 4.9 7.5 3.4 沉淀完全的 4.1 12.4 6.8 9.7 4.7 回答下列问题： （1）为了提高铬的浸取率，“酸浸”时可采取措施有_______(任写两种即可)。 （2）“氧化”的目的是将溶液中的转化为，试剂X可选用，写出氧化的离子方程式：_______。 （3）“滤渣2”的主要成分为_______。第二次加氨水调节的范围是_______；加稀盐酸中和前，需要洗涤沉淀，证明沉淀洗涤干净的操作方法是_______。 （4）写出“滤渣3”用稀盐酸“中和”的离子方程式：_______；请将“一系列操作”补充完整：将过滤后所得的洁净固体完全溶解于过量的盐酸中，蒸发浓缩，_______，过滤，_______，低温干燥，得到(实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)。 【答案】（1）适当增大稀硫酸的浓度、将固体粉碎、用玻璃棒搅拌或适当加热等措施 （2） （3） ① 和 ②. ③. 取适量最后一次洗涤液于试管中，先加盐酸酸化，再加溶液，若没有白色沉淀生成，说明沉淀洗涤干净 （4） ①. ②. 冷却结晶 ③. 用乙醚洗涤固体次 【解析】 【分析】高铝铬铁矿主要含和，还含。高铝铬铁矿用稀硫酸“酸浸”，SiO2不溶于硫酸，过滤，滤渣1是SiO2，滤液1中含有Cr3+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等阳离子，加氧化剂X把Fe2+氧化为Fe3+，加氨水调节pH=4.7~4.9生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀除铁、铝，过滤，滤渣2是氢氧化铁、氢氧化铝，滤液2加氨水调节pH=6.8~10.4生成Cr(OH)3沉淀，过滤，滤渣3是Cr(OH)3，用盐酸溶解Cr(OH)3生成CrCl3溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、为减少溶解用乙醚洗涤、干燥得。 【小问1详解】 根据影响反应速率的因素，为了提高铬的浸取率，“酸浸”时可采取措施有适当增大稀硫酸的浓度、将固体粉碎、用玻璃棒搅拌或适当加热等。 【小问2详解】 将溶液中的氧化为，被还原为水，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 加氨水调节pH=4.7~4.9生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀除铁、铝，过滤，滤渣2是和。第二次加氨水调节生成Cr(OH)3沉淀，调节的范围是；加稀盐酸中和前，需要洗涤沉淀，Cr(OH)3含有的杂质可能是硫酸镁、硫酸铵，若洗涤液中不含硫酸根离子说明沉淀洗涤干净，证明沉淀洗涤干净的操作方法是：取适量最后一次洗涤液于试管中，先加盐酸酸化，再加溶液，若没有白色沉淀生成，说明沉淀洗涤干净。 【小问4详解】 滤渣3是Cr(OH)3，用盐酸溶解Cr(OH)3生成CrCl3和水，反应的离子方程式为；将过滤后所得的洁净固体完全溶解于过量的盐酸中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醚洗涤固体次，低温干燥，得到。 18. 磷能形成次磷酸、亚磷酸等多种含氧酸。回答下列问题： （1）是一元中强酸，其中磷元素的化合价为_______，写出其电离方程式：_______。 （2）是_______(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______；室温下的溶液和的溶液，更大的是_______[已知时，]。 （3）已知亚磷酸是二元中强酸，时，。向溶液中滴加溶液： ①当恰好中和生成时，所得溶液的_______7(填“>”“<”或“=”，下同)。 ②当溶液呈中性时，所得溶液中_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 正盐 ②. ③. （3） ①. ＞ ②. = 【解析】 【小问1详解】 中H元素为+1价、O元素为-2价，因此P为+1价，其为一元中强酸因此电离方程式为； 【小问2详解】 是一元中强酸，因此为正盐，且为强碱弱酸盐其溶液显碱性，因为发生水解因此浓度低于Na+，溶液中离子浓度由大到小为，＜，因此溶液pH大于溶液； 【小问3详解】 向溶液中滴加溶液，恰好生成时，溶液中发生水解，且其为强碱弱酸盐，溶液显碱性，则pH＞7；溶液中存在电荷守恒，溶液呈中性时氢离子和氢氧根离子浓度相等，则。 19. 含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有着重要的研究价值。请回答下列问题： （1）用二氧化碳氧化丙烷制丙烯主要反应如下： ； ，则丙烷经催化脱氢制丙烯的反应的_______。 （2）一定温度下，向的密闭容器中充入发生反应，经过达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。 ①内的平均化学反应速率_______。 ②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 a.不变 b.与的物质的量之比保持不变 c.混合气体的总压强不变 d. ③欲提高丙烷转化率，采取的措施是_______(填字母)。 a.降低温度 b.升高温度 c.加催化剂 d.及时分离出 ④若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是_______。 （3）已知丙烷氧化脱氢法制丙烯的主要反应为，在催化剂作用下，氧化脱氢除生成外，还生成等物质。的转化率和的产率随温度变化关系如图所示。 ①在时，的选择性为_______(的选择性，保留一位小数)。 ②的选择性：_______(填“大于”或“小于”)。 【答案】（1） （2） ①. 0.05 ②. cd ③. bd ④. 该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大 （3） ①. 61.5% ②. 大于 【解析】 【小问1详解】 目标反应=第一个反应-第二个反应，ΔH=(47+76)kJ/mol=+123kJ/mol。 【小问2详解】 ①反应在恒容密闭容器中进行，气体压强之比等于物质的量之比。初始时气体总物质的量为1mol，平衡时气体压强是开始时的1.5倍，则平衡时气体总物质的量为1.5mol，设生成C3H6xmol，则消耗C3H8xmol，生成氢气xmol，有(1-x+x+x)mol=1.5mol，解得x=0.5mol。则0-10min内v(C3H6)=0.5mol÷1L÷10min=0.05mol·L-1·min-1。 ②a．ΔH只与反应物和生成物的能量有关，对于一个反应而言，ΔH固定不变，与是否达到平衡无关，a错误； b．根据反应方程式和初始投料比可知，C3H6与H2的物质的量之比始终为1：1，不能说明反应达到平衡，b错误； c．反应在恒容密闭容器中进行，且不是等体积反应，随着反应进行，混合气体总压强不断变化，压强不变说明反应达到平衡，c正确； d．根据化学方程式可知，正逆反应速率相等，反应达到平衡，d正确； 故答案选cd。 ③a．该反应为吸热反应，降低温度化学平衡逆向移动，丙烷转化率减小，a错误； b．升高温度化学平衡正向移动，丙烷转化率增大，b正确； c．加入催化剂不影响化学平衡，c错误； d．及时分离出氢气，生成物浓度减小，化学平衡正向移动，丙烷转化率增大，d正确； 故答案选bd。 ④该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大。 【小问3详解】 ①不妨令初始C3H8的物质的量为2mol，550℃时，C3H8的转化率为13%，即消耗C3H80.26mol，C3H6的产率为8%，即生成C3H62mol×0.08=0.16mol，则C3H6的选择性为0.16mol÷0.26mol=61.5%。 ②575℃时C3H6的选择性为17÷33=51.5%，550℃时C3H6的选择性为61.5%，故C3H6的选择性550℃大于575℃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$