精品解析：福建省三明一中2024-2025学年高一上学期8月月考化学试卷

三明一中2024-2025学年上学期8月月考 高一化学试卷 (考试时间：90分钟；满分：100分) 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 第I卷 (选择题 共40分) 一、选择题(共20小题，每是只有一个正确选项，每小题2分，共40分) 1. 下列说法中，不正确的是 A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法 B. 1965年，我国化学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素 C. 俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础 D. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器 2. 低碳环保的生活理念已深入人心。下列做法与这一理念不相符的是 A. 垃圾分类投放，实现资源回收 B. 安装太阳能灯，利用新能源 C. 用可降解塑料，减少白色污染 D. 利用工业废水，直接浇灌农田 3. 某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是 ①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ①③ 4. 下列有关金属钠的说法中正确的是 A 金属钠着火时，用干冰灭火器灭火 B. 用金属钠实验，剩余钠放入废液缸 C. 钠投入CuSO4溶液中，会生成红色固体 D. 钠投入饱和氢氧化钠溶液中有沉淀产生 5. 下列关于钠的叙述正确的是 A. 钠放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了Na2O2 B. 钠与盐酸溶液反应是先与水反应 C. 钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量 D. 将4.6g钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8% 6. 如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断，下列说法正确的是 A. 上述反应不能说明钠比铜活泼 B. 将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同 C. 加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu D. 上述反应一定不是置换反应 7. 下列关于Na2O2的说法错误的是 A. 可以与水反应生成NaOH B. 阳离子与阴离子的个数比为2：1 C. 可用作供氧剂和漂白剂 D. 氧元素的化合价为-2价 8. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是 A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. C和O2 9. 钠在空气中燃烧产物X和金属钠分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则金属钠与 X质量比为 A. B. C. D. 10. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂I将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应I中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应II为置换反应 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 D. 反应II中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1 11. 将一小块金属钠放入滴有酚酞的水中，此实验能证明金属钠具有下列性质中的 ①金属钠的密度比水的密度小 ②金属钠与水反应时放出热量 ③金属钠的熔点低 ④金属钠与水反应后的溶液呈碱性 A. ①④ B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②④ 12. 下列有关Na2O和Na2O2的叙述中，正确的是 A. Na2O比Na2O2稳定 B. 只用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C. Na2O、Na2O2分别与CO2反应，产物相同 D. 将足量的Na2O2和Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 13. 下列关于氯气和氯水的叙述正确的是 A. 氯气能使干燥的有色布条褪色 B. 氯水久置一段时间，溶液的酸性逐渐减弱 C. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物 D. 新制氯水为浅黄绿色，原因是溶解了 Cl2分子 14. 溴与氯是同主族元素，溴单质(Br2)的性质与氯气相似。在研究溴单质的性质时，其基本程序应是 A. 观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 B. 预测溴的性质→观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C. 观察溴的外观→预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 D. 做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 15. 下列物质存储或使用方法正确的是 A. 新制氯水保存于带玻璃塞的棕色广口瓶中 B. 铁与氯气能反应，所以液氯不可用钢瓶储存 C. 金属钠着火用水扑灭 D. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性食物 16. 下列关于氯气的叙述正确的是 A. 通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水 B. 红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 C. 光照氯气和氢气的混合物，二者不反应 D. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 17. 下列关于氯气或氯元素的叙述中，正确的是 A. 以液态形式存时可称作氯水 B. 氯气有毒，氯离子无毒 C. 氯离子和氯气均有刺激性气味 D. 液氯中含有大量的氯离子 18. 下列实验现象的描述不正确的是 选项 实验操作 实验现象 A 将一小块钠投入水中 钠浮在水面上熔化成小球，快速游动 B 新制氯水滴入硝酸银溶液中 产生白色沉淀 C 铁丝在氯气中燃烧 产生棕黄色的烟，溶于少量水后溶液呈浅绿色 D 点燃氢气后伸入氯气集气瓶中 氢气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾 A. A B. B C. C D. D 19. 为探究钠的部分性质，设计实验操作如下： ①向如图所示的试管中加入苯(已知苯的密度为0.88g·cm-3，苯不溶于水)； ②按住橡胶塞，拔出大头针，使Na(密度为0.97g·cm-3)落入苯中(钠与苯不反应)； ③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液(密度约为1g·cm-3)。 下列说法正确的是 A. 把MgCl2溶液替换为Na2SO4溶液，实验现象相同 B. 将MgCl2溶液加入苯中，溶液分层，MgCl2溶液在下层，与金属钠发生反应2Na＋MgCl2=2NaCl＋Mg C. Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动，直至消失，下层有白色沉淀产生 D. Na与下层MgCl2溶液的反应与Na在水中发生的反应相同，均为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 20. 如图中B为开关，在A处通入氯气。打开B阀时，C中干燥红色布条颜色褪去；当关闭B阀时，C中红色布条颜色无变化。则D瓶中盛有的溶液不可能是 A. 浓 B. 饱和NaCl溶液 C. 浓NaOH溶液 D. 浓KI溶液 第II卷 (非选择题共60分) 二、解答题 21. 已知钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空： （1）金属钠的密度比水_______。一小块金属钠投入水中的反应方程式是_______。 （2）切开的金属钠露置于空气中会逐渐_______，钠在空气中加热生成的Na2O2是_______色的粉末，Na2O2的重要用途是_______，相关反应的化学方程式有：_______。 （3）在氯气的制备实验中，多余的氯气应用____溶液吸收，相关反应的化学方程式为：_____。 （4）在点燃的条件下Fe与Cl2发生反应的现象为_______，反应的化学方程式为_______。 （5）新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_______。 （6）久置氯水变为_______，原因是_______(用方程式表示)。 22. 学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。 回答下列问题： （1）金属钠被氧化失去金属光泽，生成_______(填颜色)的_______。 （2）流程中生成淡黄色固体的化学方程式为_______。 （3）小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证： ①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有_______(填化学式)，写出甲中发生反应的化学方程式：_______。 ②向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是_______。 （4）小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到有难溶于水的黑色固体生成。 ①产物中与盐酸反应的物质可能为_______ (填化学式)。 ②根据实验，请写出Na与CO2反应的化学方程式_______。 23. 化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。根据你掌握的化学知识完成下列问题。 （1）典籍中的化学 《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，酢即醋酸，该过程发生了___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）生活中的化学 ①炒菜时，油锅起火可用锅盖盖灭，灭火原理是___________。 ②下列常见的食材中含维生素最多的是___________。 A．鱼 B．牛肉 C．大米 D．西兰花 （3）科技中的化学 ①中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空的探测。它由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是___________。 ②“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼的反应如下：，则的化学式为___________。 24. 某校化学兴趣小组在探究金属与盐溶液反应时，将金属钠放在硫酸铜溶液中发现有气泡和沉淀产生。小组同学对气体和固体沉淀的成分进行如下探究。请你参与探究并回答： （1）猜想气体可能为氢气。为进一步验证，他们先收集气体，然后将气体通过如图装置(已组装好并检验气密性良好)一段时间，再加热，当黑色粉末完全变红色后继续通入气体直至冷却。由此确定气体为氢气。 ①“先通气体一段时间后再加热”的原因是_______； ②“黑色粉末变红色”的化学方程式是_______。 （2）猜想沉淀可能是氢氧化铜。他们先将溶液中的沉淀通过_______(操作名称)后得到并洗涤。 （3）实验结论：钠与硫酸铜溶液反应产生气体和沉淀，写出反应的化学方程式是_______。 （4）实验中钠没有置换出硫酸铜溶液中铜，反应不符合置换反应规律，能否说明钠的金属活动性不与铜：_______(填写“能”、“不能”、“无法判定”)。 （5）如果将金属钠投入氯化铁溶液中，剧烈反应，现象为产生_______和_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 三明一中2024-2025学年上学期8月月考 高一化学试卷 (考试时间：90分钟；满分：100分) 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 第I卷 (选择题 共40分) 一、选择题(共20小题，每是只有一个正确选项，每小题2分，共40分) 1. 下列说法中，不正确的是 A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法 B. 1965年，我国化学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素 C. 俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础 D. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器 【答案】C 【解析】 【详解】A．研究物质的性质时，通常采用观察、实验、分类、比较等方法，A正确； B．1965年，我国化学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素，B正确； C．道尔顿提出了原子学说，门捷列夫发现了元素周期律，C错误； D．通过现代科学技术，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器，D正确； 故答案选C。 2. 低碳环保的生活理念已深入人心。下列做法与这一理念不相符的是 A. 垃圾分类投放，实现资源回收 B. 安装太阳能灯，利用新能源 C. 用可降解塑料，减少白色污染 D. 利用工业废水，直接浇灌农田 【答案】D 【解析】 【详解】A．垃圾分类投放是实现资源回收的重要手段，通过分类，我们可以将可回收的废弃物进行再利用，从而减少对自然资源的开采和消耗，同时也减少了废弃物的排放，符合低碳环保的理念，A不符合题意； B．太阳能是一种清洁、可再生的能源，利用太阳能灯可以减少对化石燃料的依赖，降低温室气体排放，符合低碳环保的要求，B不符合题意； C．可降解塑料在自然环境中能够较快地分解，减少对环境的污染，特别是减少了长期难以降解的塑料废弃物(即“白色污染”)的产生，这同样符合低碳环保的理念，C不符合题意； D．工业废水中往往含有各种有害物质，如重金属离子、有毒有机物等，这些物质如果直接浇灌农田，会被植物吸收并积累在植物体内，进而通过食物链进入人体，对人体健康造成危害，此外，废水中的有害物质还可能破坏土壤结构，影响农作物的生长，与低碳环保的理念不相符，D符合题意； 故选：D。 3. 某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是 ①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ①③ 【答案】C 【解析】 【详解】①假说法是以客观事实材料和科学理论为依据，对未知事实或规律所提出的一种推测性说明，题目未提出推测性说明，故①错误； ②通过将两金属暴露于空气中，以实验研究它们在空气中的稳定性，故②正确； ③没有分门别类地对物质及其变化进行研究，故③错误； ④金属钠和铜片分别盛在表面皿中，采取对比方法来研究它们在空气中的稳定性，故④正确。所以采取的方法为实验法、比较法。故选：C。 4. 下列有关金属钠的说法中正确的是 A. 金属钠着火时，用干冰灭火器灭火 B. 用金属钠实验，剩余的钠放入废液缸 C. 钠投入CuSO4溶液中，会生成红色固体 D. 钠投入饱和氢氧化钠溶液中有沉淀产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠着火时，生成的过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，使燃烧更旺，因此不能用干冰灭火器灭火，A错误； B．用金属钠实验，剩余的钠应放回原试剂瓶，不能放入废液缸，B错误； C．钠投入CuSO4溶液中，发生反应，会生成蓝色沉淀，无红色固体，C错误； D．钠投入饱和氢氧化钠溶液中，发生反应，原氢氧化钠溶液为饱和溶液，生成的NaOH不能再溶解，且由于水被消耗，故溶解不了的NaOH会以固体形式析出，即有沉淀产生，D正确； 故答案选D。 5. 下列关于钠的叙述正确的是 A. 钠放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了Na2O2 B. 钠与盐酸溶液反应是先与水反应 C. 钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量 D. 将4.6g钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8% 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na是活泼金属，易被氧气氧化，新切开的钠的光亮的表面很快变暗，是因为钠和空气中的氧气反应生成了Na2O，故A错误； B．钠与水、酸反应实质是与氢离子反应，盐酸溶液中含有大量氢离子，所以将钠投入稀盐酸中，钠直接与盐酸中的氢离子反应，故B错误； C．钠与水反应的现象之一为熔化成一个闪亮的小球，说明放出大量热，而且钠的熔点较低，故C正确； D．n(Na)=，Na投入H2O中生成NaOH和H2，根据原子守恒得n(NaOH)=n(Na)=0.2mol，m(NaOH)=0.2mol×40g/mol=8g，由于生成H2导致溶液质量小于100g，所以反应后溶液的溶质的质量分数大于8%，故D错误； 故选：C。 6. 如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断，下列说法正确的是 A. 上述反应不能说明钠比铜活泼 B. 将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同 C. 加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu D. 上述反应一定不是置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．无水CuSO4与熔化钠接触有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来，说明钠比铜活泼，钠比铜活泼，故A错误； B．如果钠与CuSO4溶液混合，则钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不会置换出铜单质，故B错误； C．无水CuSO4与熔化的钠接触有红色物质生成，则加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，故C正确； D．在无水和加热条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，属于置换反应，故D错误； 故选C。 7. 下列关于Na2O2的说法错误的是 A. 可以与水反应生成NaOH B. 阳离子与阴离子的个数比为2：1 C. 可用作供氧剂和漂白剂 D. 氧元素的化合价为-2价 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，反应方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故A正确； B．Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，则Na2O2中阳离子和阴离子个数比为2：1，故B正确； C．过氧化钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，可做漂白剂，可与水、二氧化碳反应生成氧气，可在防毒面具内作供氧剂，故C正确； D．Na2O2中钠元素为+1价，氧元素为-1价，故D错误； 故选：D。 8. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是 A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. C和O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在氧气中燃烧生成过氧化钠，故A不符合题意； B．氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故B不符合题意； C．无论二氧化碳是否过量，Na2O和CO2反应都生成碳酸钠，故C符合题意； D．C在少量氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，在过量氧气中燃烧生成二氧化碳，故D不符合题意； 故选：C。 9. 钠在空气中燃烧产物X和金属钠分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则金属钠与 X质量比为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】钠在空气中燃烧产物 X为过氧化钠，和金属钠分别加入到足量水中，生成的两种气体分别为氧气和氢气，在一定条件下恰好完全反应，即氧气和氢气物质的量之比为1:2，根据电子转移可知，消耗的过氧化钠与钠物质的量为1:2，则金属钠与 X质量比为。 故选C。 10. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂I将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应I中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应II为置换反应 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 D. 反应II中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1 【答案】D 【解析】 【分析】反应Ⅰ是水在太阳光和催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑，反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成C2H4和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2 C2H4+4H2O； 【详解】A．反应Ⅰ是水在太阳光和催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑，反应前后分子总数改变，故A错误； B．反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成C2H4和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2 C2H4+4H2O，生成物有两种化合物，不属于置换反应，故B错误； C．整个反应过程中涉及到二氧化碳和水2种氧化物，故C错误； D．由化学方程式2CO2+6H2 C2H4+4H2O可知，反应Ⅱ中，参与反应的( CO2)与生成的( C2H4)分子个数比为2：1，故D正确； 故选：D。 11. 将一小块金属钠放入滴有酚酞的水中，此实验能证明金属钠具有下列性质中的 ①金属钠的密度比水的密度小 ②金属钠与水反应时放出热量 ③金属钠的熔点低 ④金属钠与水反应后的溶液呈碱性 A. ①④ B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①将一小块金属钠投入滴有酚酞溶液的水中，钠块浮在水面上可证明钠的密度比水小；②钠与水反应时放出热量，可触摸杯壁发烫得知；③钠熔成小球说明钠的熔点低，④滴有酚酞的溶液变红色，说明钠与水反应后生成的溶液呈碱性，故选：C。 12. 下列有关Na2O和Na2O2的叙述中，正确的是 A. Na2O比Na2O2稳定 B. 只用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C. Na2O、Na2O2分别与CO2反应，产物相同 D. 将足量的Na2O2和Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O在空气中加热时会转化为Na2O2，所以Na2O2比Na2O稳定，故A错误； B．Na2O2与水反应会放出氧气，产生气泡，有明显的现象，所以可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2，故B正确； C．Na2O与CO2反应生成碳酸钠，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，产物不同，故C错误； D．Na2O、Na2O2加到酚酞溶液中，二者均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但Na2O2具有漂白性，溶液最终褪色，故D错误； 选B。 13. 下列关于氯气和氯水的叙述正确的是 A. 氯气能使干燥的有色布条褪色 B. 氯水久置一段时间，溶液的酸性逐渐减弱 C. 氯气、氯水、液氯同一种物质，都属于纯净物 D. 新制氯水为浅黄绿色，原因是溶解了 Cl2分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，A错误； B．氯水含有HClO，HClO不稳定，久置过程中会不断分解生成HCl，使溶液酸性增强，B 错误； C．氯水是氯气的水溶液，是混合物，与氯气、液氯不是同一种物质，C错误； D．氯气是黄绿色气体，新制氯水为浅黄绿色，是因为溶解了氯气分子所致，D正确； 故选D。 14. 溴与氯是同主族元素，溴单质(Br2)的性质与氯气相似。在研究溴单质的性质时，其基本程序应是 A. 观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 B. 预测溴的性质→观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C. 观察溴的外观→预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 D. 做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 【答案】C 【解析】 【详解】非金属溴与氯气的性质很相似，所以可以根据氯气的性质预测溴的性质，则探究溴的性质时其基本程序是：先从物质的颜色、状态方面观察溴的外观，然后根据氯气的性质预测溴可能具有的性质，再做实验验证预测，观察实验并记录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象，最后得出结论，故合理选项是C。 15. 下列物质存储或使用方法正确的是 A. 新制氯水保存于带玻璃塞的棕色广口瓶中 B. 铁与氯气能反应，所以液氯不可用钢瓶储存 C. 金属钠着火用水扑灭 D. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性食物 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中含HClO，光照次氯酸分解，则新制氯水需要保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中，故A错误； B．液氯与铁常温下不反应，液氯可以贮存在钢瓶中，故B错误； C．钠能和水反应生成氢气，氢气是易燃气体，故不能用水来灭钠火，应该用沙土，故C错误； D．Al、Al2O3均能和强碱、强酸反应生成可溶性盐，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，故D正确； 故选：D。 16. 下列关于氯气叙述正确的是 A. 通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水 B. 红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 C. 光照氯气和氢气的混合物，二者不反应 D. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒，可溶于水，而不是极易溶于水，故A错误； B．Cu与氯气反应生成固体氯化铜，可观察到剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，故B正确； C．氢气与氯气光照发生爆炸，故C错误； D．氢气能与氯气反应，纯净的氢气能在氯气中燃烧，反应生成HCl,发出苍白色的火焰，故D错误； 故选：B。 17. 下列关于氯气或氯元素的叙述中，正确的是 A. 以液态形式存在时可称作氯水 B. 氯气有毒，氯离子无毒 C. 氯离子和氯气均有刺激性气味 D. 液氯中含有大量的氯离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．的水溶液可称作氯水，以液态形式存在时可称作液氯，故A错误； B．氯气有毒，氯离子无毒，故B正确； C．氯离子无味、氯气有刺激性气味 ，故C错误； D．液氯中只含有大量的氯气分子，故D错误； 选B。 18. 下列实验现象的描述不正确的是 选项 实验操作 实验现象 A 将一小块钠投入水中 钠浮在水面上熔化成小球，快速游动 B 新制氯水滴入硝酸银溶液中 产生白色沉淀 C 铁丝在氯气中燃烧 产生棕黄色的烟，溶于少量水后溶液呈浅绿色 D 点燃氢气后伸入氯气集气瓶中 氢气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠放入水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，钠的熔点较低，则现象为钠熔化成小球，产生气体推动钠迅速游动，故A正确； B．新制氯水中氯气和水反应生成HCl，含有Cl-，滴入硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀，故B正确； C．铁丝在氯气中点燃生成氯化铁，则产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈棕黄色，故C错误； D．氢气在氯气中燃烧生成HCl，观察到有苍白色火焰，挥发出氯化氢气体溶解在空气中水分，瓶口上方有白雾，故D正确； 故选：C。 19. 为探究钠的部分性质，设计实验操作如下： ①向如图所示的试管中加入苯(已知苯的密度为0.88g·cm-3，苯不溶于水)； ②按住橡胶塞，拔出大头针，使Na(密度为0.97g·cm-3)落入苯中(钠与苯不反应)； ③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液(密度约为1g·cm-3)。 下列说法正确的是 A. 把MgCl2溶液替换为Na2SO4溶液，实验现象相同 B. 将MgCl2溶液加入苯中，溶液分层，MgCl2溶液在下层，与金属钠发生反应2Na＋MgCl2=2NaCl＋Mg C. Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动，直至消失，下层有白色沉淀产生 D. Na与下层的MgCl2溶液的反应与Na在水中发生的反应相同，均为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 【答案】C 【解析】 【分析】Na的密度介于苯和MgCl2溶液之间， Na在MgCl2溶液与苯的界面处与水反应，生成的H2附着在Na表面，在H2逸出的过程中带动Na上浮至苯层，H2逸出后，Na在重力作用下又回到界面处，Na在溶液和苯层上下跳动直至消失；同时生成的氢氧化钠和氯化镁反应生成白色氢氧化镁沉淀。 【详解】A．把MgCl2溶液替换为Na2SO4溶液，Na2SO4与氢氧化钠不反应，不会出现白色沉淀，实验现象不相同，故A错误； B．将MgCl2溶液加入苯中，溶液分层，MgCl2溶液在下层，与金属钠发生反应，故B错误； C．Na在溶液和苯层上下跳动直至消失，因为钠与水反应生成的NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2，故下层有白色沉淀产生，故C正确， D．Na与水发生反应，Na与下层的MgCl2溶液发生反应，故D错误； 故选： C。 20. 如图中B为开关，在A处通入氯气。打开B阀时，C中干燥红色布条颜色褪去；当关闭B阀时，C中红色布条颜色无变化。则D瓶中盛有的溶液不可能是 A. 浓 B. 饱和NaCl溶液 C. 浓NaOH溶液 D. 浓KI溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．当关闭B阀时，氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶，为干燥氯气，不能使有色布条褪色，A可能； B．氯气难溶于饱和食盐水，当关闭B阀时，氯气经过饱和NaCl溶液后，氯气中混有水，能生成具有漂白性的HClO，可使有色布条褪色，B不可能； C．当关闭B阀时，氯气经过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶而被吸收，则有色布条不褪色，C可能； D．当关闭B阀时，氯气经过盛有浓KI溶液的洗气瓶而被吸收，则有色布条不褪色，D可能； 故选B。 第II卷 (非选择题共60分) 二、解答题 21. 已知钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空： （1）金属钠的密度比水_______。一小块金属钠投入水中的反应方程式是_______。 （2）切开的金属钠露置于空气中会逐渐_______，钠在空气中加热生成的Na2O2是_______色的粉末，Na2O2的重要用途是_______，相关反应的化学方程式有：_______。 （3）在氯气的制备实验中，多余的氯气应用____溶液吸收，相关反应的化学方程式为：_____。 （4）在点燃的条件下Fe与Cl2发生反应的现象为_______，反应的化学方程式为_______。 （5）新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_______。 （6）久置的氯水变为_______，原因是_______(用方程式表示)。 【答案】（1） ①. 小 ②. 2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑ （2） ①. 变暗，失去金属光泽 ②. 淡黄色 ③. 用于呼吸面具和潜水艇中的氧气供给 ④. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3） ①. NaOH ②. Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O （4） ①. 产生棕红色的烟 ②. 3Cl2+2Fe2FeCl3 （5）紫色石蕊溶液先变红后褪色 （6） ①. 稀盐酸 ②. 2HClO2HCl+O2↑ 【解析】 【分析】常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，钠被氧气氧化为过氧化钠，钠与水反应生成NaOH和氢气，钠和氯气点燃生成NaCl，氯气和铜单质、铁丝在点燃条件下反应生成氯化铜、氯化铁，氯气与水反应生成HClO，氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙； 【小问1详解】 金属钠的密度比水的小，一小块金属钠投入水中，和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：小；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 【小问2详解】 钠极易被氧气氧化，所以切开的金属钠放置在空气中会逐渐失去金属光泽，生成白色的氧化钠，钠在空气中加热生成的Na2O2是淡黄色的粉末，过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，所以Na2O2的重要用途是用于呼吸面具和潜水艇中的氧气供给，相关反应的化学方程式有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问3详解】 氯气有毒，在氯气制备实验中，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O； 【小问4详解】 在点燃的条件下Fe与Cl2发生反应生成氯化铁，现象为产生棕红色的烟，反应的化学方程式为3Cl2+2Fe2FeCl3； 【小问5详解】 氯气和水反应生成HCl和HClO，新制氯水具有酸性和漂白性，所以滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是紫色石蕊溶液先变红后褪色； 【小问6详解】 氯水中次氯酸见光易分解生成HCl和氧气，久置的氯水变为稀盐酸，原因是2HClO2HCl+O2↑。 22. 学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。 回答下列问题： （1）金属钠被氧化失去金属光泽，生成_______(填颜色)的_______。 （2）流程中生成淡黄色固体的化学方程式为_______。 （3）小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证： ①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有_______(填化学式)，写出甲中发生反应的化学方程式：_______。 ②向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是_______。 （4）小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到有难溶于水的黑色固体生成。 ①产物中与盐酸反应的物质可能为_______ (填化学式)。 ②根据实验，请写出Na与CO2反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 白色 ②. Na2O （2）2Na2O+O22Na2O2 （3） ①. H2O2 ②. 2 H2O22H2O+O2↑ ③. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红 （4） ①. Na2CO3 ②. 4Na+3CO22Na2CO3+C 【解析】 【分析】固体Na中通入纯净的氧气生成氧化钠，继续通入氧气生成淡黄色固体Na2O2，Na2O2和过量水反应生成NaOH和氧气，甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有H2O2，乙中滴入酚酞变红，说明NaOH电离出了氢氧根离子。 【小问1详解】 金属钠被氧化失去金属光泽，常温下与氧气反应生成白色的Na2O； 【小问2详解】 氧化钠和氧气在加热条件下反应生成淡黄色固体Na2O2，化学方程式为：2Na2O+O22Na2O2； 【小问3详解】 ①Na2O2和足量水完全反应，得到的溶液中H2O2在MnO2的催化下可以产生氧气，甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有H2O2，甲中发生反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑； ②乙中含有NaOH，向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，NaOH电离出了氢氧根，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红； 【小问4详解】 ①小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，为碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，该固体可能是Na2CO3； ②难溶于水的黑色固体为单质碳，则Na和二氧化碳反应生成Na2CO3和C单质，化学方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C。 23. 化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。根据你掌握的化学知识完成下列问题。 （1）典籍中的化学 《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，酢即醋酸，该过程发生了___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）生活中的化学 ①炒菜时，油锅起火可用锅盖盖灭，灭火原理是___________。 ②下列常见的食材中含维生素最多的是___________。 A．鱼 B．牛肉 C．大米 D．西兰花 （3）科技中的化学 ①中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空的探测。它由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是___________。 ②“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼的反应如下：，则的化学式为___________。 【答案】（1）化学 （2） ①. 隔绝氧气 ②. D （3） ①. 碳原子排列方式不同 ②. B2O3 【解析】 【小问1详解】 “粟米曲作酢”，酢即醋酸，该过程有新物质醋酸生成，发生了化学变化； 【小问2详解】 ①炒菜时，油锅起火可用锅盖盖灭，灭火原理是隔绝氧气，达到灭火的目的； ②鱼和牛肉中富含蛋白质，大米中富含淀粉，西兰花中富含维生素，故答案选D； 【小问3详解】 ①金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是碳原子排列方式不同； ②根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个N，6个H，反应后有2个B、2个N、6个H、3个O，则X中含有2个B和3个O，化学式为B2O3。 24. 某校化学兴趣小组在探究金属与盐溶液反应时，将金属钠放在硫酸铜溶液中发现有气泡和沉淀产生。小组同学对气体和固体沉淀的成分进行如下探究。请你参与探究并回答： （1）猜想气体可能为氢气。为进一步验证，他们先收集气体，然后将气体通过如图装置(已组装好并检验气密性良好)一段时间，再加热，当黑色粉末完全变红色后继续通入气体直至冷却。由此确定气体为氢气。 ①“先通气体一段时间后再加热”的原因是_______； ②“黑色粉末变红色”的化学方程式是_______。 （2）猜想沉淀可能是氢氧化铜。他们先将溶液中的沉淀通过_______(操作名称)后得到并洗涤。 （3）实验结论：钠与硫酸铜溶液反应产生气体和沉淀，写出反应的化学方程式是_______。 （4）实验中钠没有置换出硫酸铜溶液中铜，反应不符合置换反应规律，能否说明钠的金属活动性不与铜：_______(填写“能”、“不能”、“无法判定”)。 （5）如果将金属钠投入氯化铁溶液中，剧烈反应，现象为产生_______和_______。 【答案】（1） ①. 排尽空气， 防止发生爆炸 ②. H2+CuOCu+H2O （2）过滤 （3）2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4 （4）不能 （5） ①. 无色气体 ②. 红褐色沉淀 【解析】 【分析】钠与盐溶液反应时，由于钠的化学性质很活泼，先与水反应生成NaOH和氢气，NaOH再继续与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不会置换出铜单质； 【小问1详解】 ①“先通气体一段时间后再加热”的原因是排尽装置内空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸； ②“黑色粉末变红色”，是因为加热条件下氧化铜和氢气反应生成铜和水，反应的化学方程式是：CuO+H2Cu+H2O； 【小问2详解】 猜想沉淀可能是氢氧化铜。他们先将溶液中的沉淀通过过滤后得到并洗涤；然后进行实验验证沉淀是氢氧化铜的方法：取适量沉淀于试管中，加入足量稀硫酸，固体溶解，溶液由无色变蓝色，说明沉淀是氢氧化铜； 【小问3详解】 钠先与水反应生成NaOH和氢气，NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠、氢气，反应的化学方程式是：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4； 【小问4详解】 实验中钠没有置换出硫酸铜溶液中铜，反应不符合置换反应规律，不能说明钠的金属活动性不如铜； 【小问5详解】 如果将金属钠投入氯化铁溶液中，剧烈反应，钠先与水反应生成NaOH和氢气，NaOH与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀、氯化钠，现象为产生红褐色沉淀和产生无色气体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$