第2节 第1课时 电解质的电离-【帮课堂】2024-2025学年高一化学同步学与练（鲁科版2019必修第一册）

第二章 元素与物质世界 第二节 电解质的电离 离子反应 第1课时 电解质的电离 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．了解电解质、非电解质的概念。 2．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液或熔融状态下能够发生电离。 3．初步学会电解质的电离方程式的书写。 重点：电解质的判断。 难点：电解质的电离方程式的书写。 一、电解质及其导电性 1．实验探究：NaCl的电离 装置及操作 烧杯或瓷坩埚中的物质 现象 结论 氯化钠固体 _______________ 氯化钠固体_______ 熔融氯化钠 _______ 熔融氯化钠_______ 氯化钠溶液 _______ 氯化钠溶液_______ 2.电离的概念及条件 (1)电离的概念：电解质在_______或_______时，解离成能够_______的过程。 (2)电离的条件 ①盐和碱的电离条件：_______。 ②酸的电离条件：_______。 3．电解质和非电解质 电解质 非电解质 定义 在_______中或_______状态下能够导电的化合物 在_______中和_______状态下都不能导电的化合物 本质 区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离生成自由离子 在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离，以分子形式存在 所含 物质 类型 酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SO3、CH3COOH等 碱：NaOH、Ba（OH）2、KOH、NH3·H2O、Fe（OH）3等 盐：NaCl、CaCO3、NaHSO4等 金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3等 非金属氧化物：H2O 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等 非金属氢化物：NH3等 大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等 【易错提醒】 （1）电解质、非电解质都是指化合物,单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。石墨、铜、盐酸等也能导电,但它们不是化合物,所以既不属于电解质又不属于非电解质。 （2）电解质一定是指本身电离生成离子的化合物。有些化合物水溶液能够导电，但溶液中导电的离子不是它本身电离产生的，不属于电解质，而是非电解质。如CO2、SO2、SO3、NH3等不属于电解质，但它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO4、H2SO3、NH3·H2O本身能电离,属于电解质。 （3）电解质不一定能导电,只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电。能导电的不一定是电解质,如金属、石墨等单质。 （4）硫酸钡的水溶液不能导电,但熔融的硫酸钡能导电,故硫酸钡是电解质。Na0因其熔融条件下能够电，故其属于电解质。可见，只要在水溶液或熔融状态下(其中的一种)能导电的化合物都属于电解质。 二、电解质的电离 1．实质：电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构，外因是水分子的作用或受热熔化。 2．条件：溶于水或熔融状态。 3．程度：根据电解质在水溶液中的电离程度不同，电解质又分为强电解质和弱电解质。 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液里能_______电离的电解质 在水溶液中_______电离的电解质 电离方程式 用“＝” 用“” 常见物质类别 强酸、强碱、大部分盐等 弱酸、弱碱、水等 （1）电解质的强弱与其溶解度的大小无关。 某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离，它们属于强电解质，如BaSO4、CaCO3等。 （2）电解质溶液的导电能力与溶液中单位体积的离子数目、离子所带电荷多少有关，一般来说，单位体积的离子数目越多，离子所带的电荷越多，溶液的导电能力越强。 4．电离方程式的书写 （1）强酸、强碱和大部分盐书写时用“”连接，如H2SO42H++SO42－、NaOHNa++OH－、NaClNa++Cl－。 （2）弱酸、弱碱、水书写时用“”连接，如CH3COOHCH3COO－+H+、NH3·H2ONH3+H2O、H2OH++OH－ （3）酸式盐的电离方程式。 ①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如______________。 ②弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如______________。 5．通过的电离认识酸、碱、盐的本质 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)电解质是自身可电离出离子的化合物( ) (2)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质( ) (3)在水中能导电的化合物一定是电解质( ) (4)纯水的导电性很差，但水是电解质( ) (5)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电( ) (6)电解质是化合物，电解质溶液是混合物( ) (7)溶于水能电离产生H＋的电解质一定属于酸 ( ) (8)盐中一定能电离出金属阳离子( ) (9)氨的水溶液可电离产生OH－，所以氨是碱( ) (10)氯化钠晶体不能导电，是由于其中不含离子( ) 2．写出下列酸、碱、盐的电离方程式。 ①硫酸(H2SO4)： 。 ②氢氧化钠(NaOH)： 。 ③硫酸钠(Na2SO4)： 。 3．现有中学化学中常见的八种物质： ①固体氢氧化钡 ②石墨碳棒 ③纯醋酸 ④液态氯化氢 ⑤硫酸氢钾固体 ⑥熔融氯化钠 ⑦蔗糖 ⑧碳酸钠粉末 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是________。 (2)属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。 (3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式： ①________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________； ⑧________________________________________________________________________。 ►问题一 电解质和非电解质 【典例1】（2024天津市某中学高一下学期学业水平模拟期中）根据下列物质的性质，能判断该物质属于电解质的是 A．Cu能导电 B．KNO3易溶于水 C．熔融的NaCl能导电 D．SO2溶于水后能导电 【解题必备】（1）从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 （2）从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。 ①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体等。 ②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4等。 （3）判断物质是否为电解质的方法： 【变式1-1】（2024浙江省绍兴市诸暨中学暨阳分校高一下学期期中）下列物质属于非电解质且溶于水能导电的是 A．SO2 B．NaHCO3 C．Cl2 D．CH3CH2OH 【变式1-2】下列物质中不能导电，但属于电解质的是( ) A．金刚石 B．胆矾晶体 C．氯化钠溶液 D．乙醇 ►问题二 电解质在水溶液中的电离 【典例2】（2024上海市泾南中学高一上学期期末考试）下列电解质的电离方程式书写正确的是 A．NaClNa++Cl－ B．NH3•H2O=NH＋OH－ C．CH3COOHH++CH3COO－ D．NaHCO3=Na++H++CO 【解题必备】书写电离方程式需要注意的问题： （1）式子左边写化学式且化学计量数是1，式子右边写离子符号。 （2）物质电离产生的自由离子所带电荷的正负及电荷数，跟化合物中的相应元素或根的化合价的正负及价数相同，但表示方法不同。 （3）电离方程式中电离产生的阴、阳离子个数跟化合物的化学式中相应原子或离子的个数相等。 （4）电离时所产生的原子团在电离过程中不能拆开，必须作为一个整体写出。 （5）注意离子符号的写法。如在化学式中原子团个数不止一个时，原子团符号要括起来，在右下角写上个数。但电离出的原子团个数直接写在离子符号前面，离子符号不用括起来。 【变式2-1】（2024上海市高桥中学高一上学期（等级）期末检测）下列电离方程式不正确的是 A． B． C． D． 【变式2-2】（2024上海第二工业大学附属龚路中学高一上学期期末质量调研） 下列电离方程式正确的是 A． B． C． D． ►问题三 电解质及其导电性 【典例3】（2024河南省周口市部分学校高一上学期期中）某化学小组分别做固体、蒸馏水和溶液的导电性实验，其微观示意图分别如图a、b，c所示(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法错误的是 A．a、b装置连接的灯泡不亮，c装置连接的灯泡亮 B．溶液导电的原因为阴、阳离子定向移动形成电流 C．该实验不能证明为电解质 D．在通电的条件下发生了电离 【解题必备】电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系。由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。 【变式3-1】把下列四种物质分别加入到盛有100mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是( ) A．10g氯化钠固体 B．10g氢氧化钠固体 C．10g硫酸钡固体 D．10g硝酸铜固体 【变式3-2】将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是( ) A．100mL1mol·L－1的盐酸 B．100mL2mol·L－1的蔗糖溶液 C．100mL1mol·L－1的食盐水 D．30mL1mol·L－1的氯化钙溶液 1．（2024山东省实验中学“泉引桥”高一下学期课程质量检测）分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据不合理的 A．根据电解质在水溶液中的电离程度将电解质分为强、弱电解质 B．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C．根据物质在水溶液中的导电情况将物质分为电解质和非电解质 D．根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物 2．（2024江苏省南京市第十二中学高一上学期第一次限时检测）下列物质既能导电又属于电解质的是 A．铝 B．食盐溶液 C．稀硫酸 D．熔融的氢氧化钠 3．（2024江苏省南京市第十二中学高一上学期第一次限时检测）下列物质中，属于非电解质的是 A．酒精溶液 B．蔗糖 C． D．硝酸钾固体 4．（2024上海市上南中学高一上学期期末）含有自由移动Cl-的是 A．氯气 B．液态HCl C．固体NaCl D．KCl溶液 5．（2025湖南名校联考联合体高三入学摸底考试）在“厨房化学”中，下列相关化合物属于弱电解质的是 A．纯碱：Na2CO3 B．大理石：CaCO3 C．白醋：CH3COOH D．酒精：CH3CH2OH 6．（2024湖南省衡阳市耒阳市正源学校高一下学期4月月考）下列电离方程式不正确的是 A． B． C． D． 7．（2024海南省省直辖县级行政单位定安县高三联考高三上学期11月月考）下列叙述中，正确的是 A．固体不导电，所以不是电解质 B．、在水溶液中均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的能导电，所以是电解质 D．溶于水，在通电条件下才能发生电离 8．请回答下列问题： （1）下列各项中的物质能导电且属于电解质的是__________。 A．固态氯化镁 B．液态氯化镁 C．氯化钠溶液 D．铝 （2）下列电离方程式中，正确的是______。 A．Ca（OH）2Ca2++2（OH）－ B．FeCl2Fe3++2Cl－ C．K2SO4K2++SO42－ D．Fe2（SO4）32Fe3++3SO42－ （3）以下为中学化学中常见的10种物质：①Cu；②NaCl；③NaHSO4；④SO3；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧BaSO4；⑨NaOH；⑩Cu（OH）2请按下列分类标准回答问题。能电离出H+的是___________，属于酸的是________；属于碱的是___________；属于难溶盐的是___________。 1．下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是 A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质既不属于电解质，也不属于非电解质 C．电解质在水溶液中一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，但水也是电解质 2．（2024山西省朔州市右玉县高一上学期10月月考）下列说法正确的是 A．碳酸钙不溶于水，所以碳酸钙不是电解质 B．氯化钠溶于水，在通电的条件下才能电离 C．铁丝，石墨烯均能导电，所以它们都是电解质 D．液态的氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 3．（2024山西省大同市浑源七中高二下学期第二次月考）下列各组物质依次为强电解质、弱电解质、非电解质的是 A．NaCl HF Cl2 B．H2SO4 BaSO4 蔗糖 C．CaCO3 HClO C2H5OH D．HNO3 HI SO2 4．（2024河南省周口市部分学校高一上学期期中）下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 5．（2024河南省周口市高一上学期质量检测）在实验过程中忽略溶液温度的变化，下列各组溶液的导电能力变化不大的是 A．醋酸溶液中加入NaOH固体至恰好反应 B．向溶液中通入至恰好沉淀完全 C．硫酸溶液中加入KOH固体至恰好反应 D．溶液中滴入溶液至恰好反应 6．（2024河北省沧州市孟村回族自治县饶安高级中学高一上学期期中）下列说法正确的是 A．Al2O3固体不导电且不溶于水，它在水溶液中不导电，所以Al2O3不是电解质 B．Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4溶液是电解质 C．CO2的水溶液可以导电，CO2是电解质 D．电解质溶于水后产生能够自由移动的水合离子 7．（2024上海市三林中学高一上学期期末质量调研）某同学利用食盐进行化学实验： 按照图1连接好线路发现灯泡不亮， 按照图2连接好线路发现灯泡“亮”， 由此得出的结论正确的是（ ） A．电解质本身不一定能导电 B．图1中NaCl固体不导电，故NaCl不是电解质 C．图2中水是电解质，电离产生大量的H＋和OH- D．图2中NaCl在电流作用下电离出了大量自由移动的离子 8．（2024福建省福州第八中学高一上学期11月期中）根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．现有几种物质：①NaCl晶体  ②Na2CO3溶液  ③氨水  ④石墨  ⑤液态氯化氢  ⑥醋酸溶液  ⑦SO2，请将序号分别填入下面的横线处： (1)上述状态下可导电的是 。 (2)属于电解质的是 。 (3)属于非电解质的是 。 Ⅱ．写出下列物质电离方程式。 (4)(熔融)： 。 (5)(水溶液)： 。 (6)(水溶液)： 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 元素与物质世界 第二节 电解质的电离 离子反应 第1课时 电解质的电离 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．了解电解质、非电解质的概念。 2．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液或熔融状态下能够发生电离。 3．初步学会电解质的电离方程式的书写。 重点：电解质的判断。 难点：电解质的电离方程式的书写。 一、电解质及其导电性 1．实验探究：NaCl的电离 装置及操作 烧杯或瓷坩埚中的物质 现象 结论 氯化钠固体 电灯泡不发光 氯化钠固体不导电 熔融氯化钠 电灯泡发光 熔融氯化钠导电 氯化钠溶液 电灯泡发光 氯化钠溶液导电 2.电离的概念及条件 (1)电离的概念：电解质在溶于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程。 (2)电离的条件 ①盐和碱的电离条件：溶于水或熔融。 ②酸的电离条件：溶于水。 3．电解质和非电解质 电解质 非电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 本质 区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离生成自由离子 在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离，以分子形式存在 所含 物质 类型 酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SO3、CH3COOH等 碱：NaOH、Ba（OH）2、KOH、NH3·H2O、Fe（OH）3等 盐：NaCl、CaCO3、NaHSO4等 金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3等 非金属氧化物：H2O 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等 非金属氢化物：NH3等 大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等 【易错提醒】 （1）电解质、非电解质都是指化合物,单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。石墨、铜、盐酸等也能导电,但它们不是化合物,所以既不属于电解质又不属于非电解质。 （2）电解质一定是指本身电离生成离子的化合物。有些化合物水溶液能够导电，但溶液中导电的离子不是它本身电离产生的，不属于电解质，而是非电解质。如CO2、SO2、SO3、NH3等不属于电解质，但它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO4、H2SO3、NH3·H2O本身能电离,属于电解质。 （3）电解质不一定能导电,只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电。能导电的不一定是电解质,如金属、石墨等单质。 （4）硫酸钡的水溶液不能导电,但熔融的硫酸钡能导电,故硫酸钡是电解质。Na0因其熔融条件下能够电，故其属于电解质。可见，只要在水溶液或熔融状态下(其中的一种)能导电的化合物都属于电解质。 二、电解质的电离 1．实质：电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构，外因是水分子的作用或受热熔化。 2．条件：溶于水或熔融状态。 3．程度：根据电解质在水溶液中的电离程度不同，电解质又分为强电解质和弱电解质。 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液里能完全电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质 电离方程式 用“＝” 用“” 常见物质类别 强酸、强碱、大部分盐等 弱酸、弱碱、水等 （1）电解质的强弱与其溶解度的大小无关。 某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离，它们属于强电解质，如BaSO4、CaCO3等。 （2）电解质溶液的导电能力与溶液中单位体积的离子数目、离子所带电荷多少有关，一般来说，单位体积的离子数目越多，离子所带的电荷越多，溶液的导电能力越强。 4．电离方程式的书写 （1）强酸、强碱和大部分盐书写时用“”连接，如H2SO42H++SO42－、NaOHNa++OH－、NaClNa++Cl－。 （2）弱酸、弱碱、水书写时用“”连接，如CH3COOHCH3COO－+H+、NH3·H2ONH3+H2O、H2OH++OH－ （3）酸式盐的电离方程式。 ①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4Na++H++SO42－。 ②弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3Na++HCO3－。 5．通过的电离认识酸、碱、盐的本质 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)电解质是自身可电离出离子的化合物( ) (2)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质( ) (3)在水中能导电的化合物一定是电解质( ) (4)纯水的导电性很差，但水是电解质( ) (5)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电( ) (6)电解质是化合物，电解质溶液是混合物( ) (7)溶于水能电离产生H＋的电解质一定属于酸 ( ) (8)盐中一定能电离出金属阳离子( ) (9)氨的水溶液可电离产生OH－，所以氨是碱( ) (10)氯化钠晶体不能导电，是由于其中不含离子( ) 【答案】(1)√ (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)× 2．写出下列酸、碱、盐的电离方程式。 ①硫酸(H2SO4)： 。 ②氢氧化钠(NaOH)： 。 ③硫酸钠(Na2SO4)： 。 【答案】①H2SO4===2H＋＋SO。 ②NaOH===Na＋＋OH－。 ③Na2SO4===2Na＋＋SO 3．现有中学化学中常见的八种物质： ①固体氢氧化钡 ②石墨碳棒 ③纯醋酸 ④液态氯化氢 ⑤硫酸氢钾固体 ⑥熔融氯化钠 ⑦蔗糖 ⑧碳酸钠粉末 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是________。 (2)属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。 (3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式： ①________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________； ⑧________________________________________________________________________。 【答案】(1)②⑥ ⑦ (2)③④ ① ⑤⑥⑧ (3)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ ④HCl===H＋＋Cl－ ⑤KHSO4===K＋＋H＋＋SO ⑧Na2CO3===2Na＋＋CO ►问题一 电解质和非电解质 【典例1】（2024天津市某中学高一下学期学业水平模拟期中）根据下列物质的性质，能判断该物质属于电解质的是 A．Cu能导电 B．KNO3易溶于水 C．熔融的NaCl能导电 D．SO2溶于水后能导电 【答案】C 【解析】Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，KNO3易溶于水与是否为电解质无关，B不符合题意；熔融的NaCl能导电说明NaCl能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能判断NaCl属于电解质，C符合题意；SO2不能电离出自由移动的离子，溶于水后生成亚硫酸，亚硫酸导电，SO2属于非电解质，D不符合题意。 【解题必备】（1）从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 （2）从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。 ①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体等。 ②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4等。 （3）判断物质是否为电解质的方法： 【变式1-1】（2024浙江省绍兴市诸暨中学暨阳分校高一下学期期中）下列物质属于非电解质且溶于水能导电的是 A．SO2 B．NaHCO3 C．Cl2 D．CH3CH2OH 【答案】A 【解析】SO2属于非电解质，但溶于水形成亚硫酸可以导电，A选；NaHCO3属于强电解质，B不选；Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，C不选；CH3CH2OH是非电解质，但溶于水不导电，D不选。 【变式1-2】下列物质中不能导电，但属于电解质的是( ) A．金刚石 B．胆矾晶体 C．氯化钠溶液 D．乙醇 【答案】B 【解析】单质金刚石不能导电，但不是电解质；胆矾晶体不导电，但属于电解质；混合物氯化钠溶液能导电，但不是电解质；乙醇不导电，属于非电解质。 ►问题二 电解质在水溶液中的电离 【典例2】（2024上海市泾南中学高一上学期期末考试）下列电解质的电离方程式书写正确的是 A．NaClNa++Cl－ B．NH3•H2O=NH＋OH－ C．CH3COOHH++CH3COO－ D．NaHCO3=Na++H++CO 【答案】C 【解析】氯化钠为强电解质，完全电离，其电离方程式为NaCl=Na++Cl，A项错误；一水合氨为弱碱弱电解质，不完全电离，其电离方程式为NH3•H2ONH＋OH－，B项错误；醋酸为弱酸，不完全电离，C项正确；碳酸氢钠为强电解质，完成电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++，D项错误。 【解题必备】书写电离方程式需要注意的问题： （1）式子左边写化学式且化学计量数是1，式子右边写离子符号。 （2）物质电离产生的自由离子所带电荷的正负及电荷数，跟化合物中的相应元素或根的化合价的正负及价数相同，但表示方法不同。 （3）电离方程式中电离产生的阴、阳离子个数跟化合物的化学式中相应原子或离子的个数相等。 （4）电离时所产生的原子团在电离过程中不能拆开，必须作为一个整体写出。 （5）注意离子符号的写法。如在化学式中原子团个数不止一个时，原子团符号要括起来，在右下角写上个数。但电离出的原子团个数直接写在离子符号前面，离子符号不用括起来。 【变式2-1】（2024上海市高桥中学高一上学期（等级）期末检测）下列电离方程式不正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】一水合氨是弱碱，，A项正确；二元弱酸，分步电离，B项错误；碳酸氢根是弱酸酸式根，因此，，C项正确；氢氧化钡是强碱，，D项正确。 【变式2-2】（2024上海第二工业大学附属龚路中学高一上学期期末质量调研） 下列电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】氢氧化钙是强电解质，电离方程式为，A项错误；硫酸钾是强电解质，电离方程式为，B项错误；氢氧化钠是强电解质，电离方程式为，C项正确；氯酸钾是强电解质，电离方程式为，D项错误。 ►问题三 电解质及其导电性 【典例3】（2024河南省周口市部分学校高一上学期期中）某化学小组分别做固体、蒸馏水和溶液的导电性实验，其微观示意图分别如图a、b，c所示(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法错误的是 A．a、b装置连接的灯泡不亮，c装置连接的灯泡亮 B．溶液导电的原因为阴、阳离子定向移动形成电流 C．该实验不能证明为电解质 D．在通电的条件下发生了电离 【答案】D 【解析】由图可知，a、b装置中无自由移动的离子，灯泡不亮，c装置中有自由移动的离子，灯泡亮，A项正确；溶液导电的原因为溶液中含有阴、阳离子，在外接电源的作用下，阴、阳离子定向移动形成电流，B项正确；该实验中，b装置中灯泡不亮，无自由移动的阴、阳离子，不能证明为电解质，C项正确；在水分子的作用下发生了电离，D项错误。 【解题必备】电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系。由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。 【变式3-1】把下列四种物质分别加入到盛有100mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是( ) A．10g氯化钠固体 B．10g氢氧化钠固体 C．10g硫酸钡固体 D．10g硝酸铜固体 【答案】C 【解析】因为硫酸钡固体难溶于水，不能使蒸馏水中离子浓度发生明显变化，导电性不会发生明显变化。 【变式3-2】将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是( ) A．100mL1mol·L－1的盐酸 B．100mL2mol·L－1的蔗糖溶液 C．100mL1mol·L－1的食盐水 D．30mL1mol·L－1的氯化钙溶液 【答案】D 【解析】电解质溶液中离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强。1mol·L－1盐酸中c(H＋)、c(Cl－)都为1mol·L－1；1mol·L－1食盐水中c(Na＋)、c(Cl－)都为1mol·L－1；1mol·L－1氯化钙溶液中c(Ca2＋)＝1mol·L－1，c(Cl－)＝2mol·L－1。 1．（2024山东省实验中学“泉引桥”高一下学期课程质量检测）分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据不合理的 A．根据电解质在水溶液中的电离程度将电解质分为强、弱电解质 B．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C．根据物质在水溶液中的导电情况将物质分为电解质和非电解质 D．根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物 【答案】C 【解析】根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，能完全电离的是强电解质，不能完全电离的是弱电解质，A不符合题意；根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，有电子转移的是氧化还原反应，无电子转移的是非氧化还原反应，B不符合题意；根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否电离，将化合物分成电解质和非电解质，C符合题意；由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物，故单质和化合物的区别是纯净物中元素的种类，D不符合题意。 2．（2024江苏省南京市第十二中学高一上学期第一次限时检测）下列物质既能导电又属于电解质的是 A．铝 B．食盐溶液 C．稀硫酸 D．熔融的氢氧化钠 【答案】D 【解析】铝是金属单质，含有自由移动的电子，因此能够导电；单质不是化合物，因此不属于电解质，A不符；食盐溶液中含有自由移动的离子，因此能够导电；但食盐溶液，属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，B不符；稀硫酸中含有自由移动的离子，因此能够导电；但稀硫酸是溶液，属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，C不符；熔融的氢氧化钠中含有自由移动的离子，因此能够导电；该物质是化合物，电离产生自由移动的离子而能够导电，因此属于电解质，D符合。 3．（2024江苏省南京市第十二中学高一上学期第一次限时检测）下列物质中，属于非电解质的是 A．酒精溶液 B．蔗糖 C． D．硝酸钾固体 【答案】B 【解析】电解质是指水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。酒精溶液是混合物，不是非电解质，A项错误；蔗糖水溶液中或熔融状态下都不能导电，是非电解质，B项正确；铜能导电，但是是单质，既不是电解质，也不是非电解质，C项错误：硝酸钾固体溶于水能够导电且硝酸钾是化合物，属于电解质，D项错误。 4．（2024上海市上南中学高一上学期期末）含有自由移动Cl-的是 A．氯气 B．液态HCl C．固体NaCl D．KCl溶液 【答案】D 【解析】氯气中只含有Cl2，没有可自由移动的Cl-，A项错误；液态HCl中只有HCl分子，没有可自由移动的Cl-，B项错误；固态NaCl中含有Cl-，但是无法自由移动，C项错误；KCl溶液中K+和Cl-可自由移动，D项正确。 5．（2025湖南名校联考联合体高三入学摸底考试）在“厨房化学”中，下列相关化合物属于弱电解质的是 A．纯碱：Na2CO3 B．大理石：CaCO3 C．白醋：CH3COOH D．酒精：CH3CH2OH 【答案】C 【解析】碳酸钠属于强电解质，A项不符合题意；碳酸钙溶于水的部分能完全电离，属于强电解质，B项不符合题意；乙酸溶于水只部分电离，属于弱电解质，C项符合题意；乙醇属于非电解质，D项不符合题意。 6．（2024湖南省衡阳市耒阳市正源学校高一下学期4月月考）下列电离方程式不正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】硝酸钾是电解质，在溶液中电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式为，A项正确；氯化钠是电解质，在溶液中电离出钠离子和氯离子，电离方程式为，B项正确；氢氧化钡是电解质，在溶液中电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为，C项正确；硫酸是电解质，在溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，D项错误。 7．（2024海南省省直辖县级行政单位定安县高三联考高三上学期11月月考）下列叙述中，正确的是 A．固体不导电，所以不是电解质 B．、在水溶液中均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的能导电，所以是电解质 D．溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】固体不导电，但是在水溶液或熔融态可以导电，属于电解质，A项错误；、在水溶液中均能导电，是因为它们分别和水反应生成了电解质碳酸和亚硫酸，、本身不能电离，属于非电解质，B项错误；熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质，C项正确；NaCl溶于水，在水分子的作用下发生电离，不需要通电，D项错误。 8．请回答下列问题： （1）下列各项中的物质能导电且属于电解质的是__________。 A．固态氯化镁 B．液态氯化镁 C．氯化钠溶液 D．铝 （2）下列电离方程式中，正确的是______。 A．Ca（OH）2Ca2++2（OH）－ B．FeCl2Fe3++2Cl－ C．K2SO4K2++SO42－ D．Fe2（SO4）32Fe3++3SO42－ （3）以下为中学化学中常见的10种物质：①Cu；②NaCl；③NaHSO4；④SO3；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧BaSO4；⑨NaOH；⑩Cu（OH）2请按下列分类标准回答问题。能电离出H+的是___________，属于酸的是________；属于碱的是___________；属于难溶盐的是___________。 【答案】（1）B（2）D（3）③⑤⑤⑨⑩⑦⑧ 【解析】（1）氯化镁是电解质，固态的氯化镁不导电，但液态的氯化镁能导电。氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，所以不是电解质。铝能导电，但铝属于单质而不属于化合物，所以不是电解质。（2）A项2（OH）－为错误表示方法，正确为2OH－；B项是Fe2+而不是Fe3+；C项K2+为错误表示方法，正确为2K+。（3）酸、碱、盐均为电解质，电离产生的阳离子全为H+的为酸，产生的阴离子全为OH－的为碱，要记住常见的酸、碱、盐的溶解性。 1．下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是 A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质既不属于电解质，也不属于非电解质 C．电解质在水溶液中一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，但水也是电解质 【答案】C 【解析】根据非电解质的概念：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，A项正确；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都是对化合物而言的，B项正确；电解质在水中不一定能导电，如难溶物硫酸钡、氯化银等；在水中导电的化合物不一定是电解质，如氨气、二氧化碳、二氧化硫等，它们在水中能够导电，但是它们不属于电解质，C项错误；纯水能够电离出氢离子和氢氧根离子，所以水为电解质，D项正确。 2．（2024山西省朔州市右玉县高一上学期10月月考）下列说法正确的是 A．碳酸钙不溶于水，所以碳酸钙不是电解质 B．氯化钠溶于水，在通电的条件下才能电离 C．铁丝，石墨烯均能导电，所以它们都是电解质 D．液态的氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 【答案】D 【解析】碳酸钙不溶于水，熔融态的碳酸钙可以导电，因此碳酸钙是电解质，A项错误；氯化钠溶于水后电离出氯离子和钠离子，B项错误；铁丝，石墨烯均能导电，他们是单质，既不是电解质也不是非电解质，C项错误；虽然液态的氯化氢不能导电，但氯化氢的水溶液能导电，因此氯化氢是电解质，D项正确。 3．（2024山西省大同市浑源七中高二下学期第二次月考）下列各组物质依次为强电解质、弱电解质、非电解质的是 A．NaCl HF Cl2 B．H2SO4 BaSO4 蔗糖 C．CaCO3 HClO C2H5OH D．HNO3 HI SO2 【答案】C 【解析】Cl2是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，A项错误；BaSO4难溶于水，但是其溶于水的部分在水中完全电离，故BaSO4属于强电解质，B项错误；CaCO3是盐属于强电解质，HClO是弱酸属于弱电解质，C2H5OH是有机物属于非电解质，C项正确；HI在水中完全电离，属于强电解质，D项错误。 4．（2024河南省周口市部分学校高一上学期期中）下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】硫酸是电解质，在溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，A项错误；氯化铁是电解质在溶液中电离出铁离子和氯离子，电离方程式为，B项正确；硝酸钙是电解质，在溶液中电离出钙离子和硝酸根离子，电离方程式为，C项错误；氯酸钾是电解质，在溶液中电离出钾离子和氯酸根离子，电离方程式为，D项错误。 5．（2024河南省周口市高一上学期质量检测）在实验过程中忽略溶液温度的变化，下列各组溶液的导电能力变化不大的是 A．醋酸溶液中加入NaOH固体至恰好反应 B．向溶液中通入至恰好沉淀完全 C．硫酸溶液中加入KOH固体至恰好反应 D．溶液中滴入溶液至恰好反应 【答案】C 【解析】醋酸为弱酸，在溶液中部分电离，向醋酸溶液中加入氢氧化钠固体，醋酸溶液与氢氧化钠固体反应生成强电解质醋酸钠和水，醋酸钠在溶液中完全电离，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，故A不符合题意；向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳至恰好沉淀完全发生的反应为氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，B不符合题意；硫酸溶液与加入的氢氧化钾固体反应生成硫酸钾和水，反应中离子浓度变化不大，溶液导电能力变化不大，C正确；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，D不符合题意。 6．（2024河北省沧州市孟村回族自治县饶安高级中学高一上学期期中）下列说法正确的是 A．Al2O3固体不导电且不溶于水，它在水溶液中不导电，所以Al2O3不是电解质 B．Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4溶液是电解质 C．CO2的水溶液可以导电，CO2是电解质 D．电解质溶于水后产生能够自由移动的水合离子 【答案】D 【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，Al2O3固体不导电但熔融状态下能导电，所以Al2O3是电解质，A项错误；电解质属于化合物，Na2SO4溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，B项错误；电解质能自身电离出离子，二氧化碳溶于水和水结合成碳酸电离出离子，故二氧化碳为非电解质，C项错误；电解质溶于水后发生电离，产生能够自由移动的水合离子，D项正确。 7．（2024上海市三林中学高一上学期期末质量调研）某同学利用食盐进行化学实验： 按照图1连接好线路发现灯泡不亮， 按照图2连接好线路发现灯泡“亮”， 由此得出的结论正确的是（ ） A．电解质本身不一定能导电 B．图1中NaCl固体不导电，故NaCl不是电解质 C．图2中水是电解质，电离产生大量的H＋和OH- D．图2中NaCl在电流作用下电离出了大量自由移动的离子 【答案】A 【解析】电解质导电的条件为水溶液中或熔融状态下，本身不一定导电，A项正确；氯化钠是电解质，其固体由钠离子、氯离子构成，但离子不能自由移动，因此固体不导电，B项错误；图中灯泡发亮的原因是氯化钠固体溶于水，电离产生大量自由移动的离子，水是弱电解质，但不能电离出大量的氢离子和氢氧根离子，C项错误；图中氯化钠溶于水，在水分子作用下电离产生自由移动的钠离子和氯离子，并非电流作用，D项错误。 8．（2024福建省福州第八中学高一上学期11月期中）根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．现有几种物质：①NaCl晶体  ②Na2CO3溶液  ③氨水  ④石墨  ⑤液态氯化氢  ⑥醋酸溶液  ⑦SO2，请将序号分别填入下面的横线处： (1)上述状态下可导电的是 。 (2)属于电解质的是 。 (3)属于非电解质的是 。 Ⅱ．写出下列物质电离方程式。 (4)(熔融)： 。 (5)(水溶液)： 。 (6)(水溶液)： 。 【答案】(1)②③④⑥ (2)①⑤ (3)⑦ (4)NaHSO4=Na++ (5)BaSO4= Ba2++ (6)+OH- 【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，据此分析：①NaCl晶体的水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，但无自由移动的离子不能导电，②Na2CO3溶液是混合物既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的离子能够导电，③氨水是混合物既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的离子能够导电，④石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的电子能够导电，⑤液态氯化氢的水溶液能够导电，属于电解质，但无自由移动的离子不能导电，⑥醋酸溶液是混合物既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的离子能够导电，⑦SO2的水溶液虽然能够导电，但由于不是其本身电离产出自由移动的离子，属于非电解质，本身没有自由移动的离子而不能导电。（1）由分析可知，上述状态下可导电的是②③④⑥； （2）由分析可知，属于电解质的是①⑤； （3）由分析可知，属于非电解质的是⑦； （4）(熔融)电离出Na+和，故电离方程式为：NaHSO4=Na++； （5）是强电解质，在水溶液中电离出Ba2+和，故电离方程式为：BaSO4= Ba2++； （6）是弱电解质，在水溶液中发生部分电离出和OH-，该电离方程式为：+OH-。 ( 6 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