4.2 元素周期律（第2课时）（分层作业）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第一册）

第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 课时作业 第二课时 元素周期表和元素周期律的应用 基础达标 1.元素周期表和元素周期律对其他与化学相关的科学技术有指导作用。下列说法错误的是（ ） A．位于周期表中金属与非金属分界处的金属铝具有氧化性和还原性 B．制造农药的主要元素是在右上方区域的非金属元素 C．作催化剂的主要元素分布在过渡元素区域 D．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料 2．下列能说明同周期元素As的非金属性比Br弱的是（ ） A．在周期表中As的原子序数小于Br B．As2O3具有还原性，BrO2具有极强的氧化性 C．气态AsH3的热稳定性比HBr的弱 D．H3AsO3的酸性比HBrO4的弱 3.2021年，“中国天眼”正式对全球开放，其“眼镜片”主要成分是高性能碳化硅新型材料，它能探测到宇宙边缘的中性氢，重现宇宙早期图像。下列有关说法正确的是（ ） A．塔架所用钢材的组成元素都是金属元素 B．射电板所用铝合金可以耐强酸或强碱的腐蚀 C．Si是半导体材料，同主族的C也是半导体材料 D．往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 4．下列事实不能用于比较元素金属性或非金属性强弱的是（ ） A．Na比Mg与冷水反应剧烈，金属性Na＞Mg B．F2比Cl2更容易与H2化合，非金属性F＞Cl C．KOH的碱性强于 NaOH，金属性K＞Na D．盐酸的酸性强于H2CO3，非金属性Cl＞C 5．下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法中不正确的是（ ） A．Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合的温度，说明S的非金属性强于Si B．大理石与稀盐酸能产生CO2气体，说明Cl的非金属性强于C C．Na与冷水剧烈反应而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg D．石灰乳能溶于盐酸，不能和NaOH反应，Be(OH)2与盐酸和NaOH都能反应，说明Ca的金属性强于Be 6．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，把Ⅹ和Z投入稀盐酸中，X表面有气泡冒出，而Z表面无气泡，X、Y、Z、H的活动性由强到弱的顺序是（ ） A．X>H>Y>Z B．X>Y>H>Z C．Y>X>H>Z D．X>H>Z>Y 7．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的M层电子数比L层少1，W与X可形成原子个数比为的分子。下列说法正确的是（ ） A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．Z与Y形成的某种化合物具有漂白性 D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性 8．下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是（ ） 实验操作及事实 实验结论 A 绿豆大小的Na和K分别放入水中，K与水反应更强烈 金属性：Na<K B 分别测定相同浓度盐酸和氢硫酸(H2S溶液)的pH，盐酸的酸性强于氢硫酸 非金属性：Cl>S C 向盛有Al(OH)3沉淀的两支试管中，分别滴加足量盐酸和NaOH溶液，振荡后，均得到无色溶液 Al(OH)3是两性氢氧化物 D 向KI溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色 氧化性：Cl2>I2 A．A B．B C．C D．D 9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Z元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z) B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<W C．简单气态氢化物的热稳定性：X<Z D．X分别与Z、W都不能形成多种化合物 10．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是（ ） ①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ②砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ③人们不但在过渡元素中寻找半导体材料，还在金属元素和非金属元素的交界处寻找优良的催化剂 ④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤ 能力提升 11．若B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是（ ） A．B的简单阴离子(B2－)的还原性强于A的简单阴离子(A－)的还原性 B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强 C．A的单质A2能将B的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应 D．A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为＋3，后者产物中Fe的化合价为＋2 12．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数相差8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，单质的焰色试验结果为黄色。下列说法不正确的是（ ） A．阴离子的还原性：A<C B．元素A与B形成的两种化合物均能与水反应 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C>D D．原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(A) 13.牛奶中含有丰富的蛋白质、脂肪、维生素和矿物质(富含钙、磷、钾、硫、镁、钠等常量元素)。随着原子序数的递增，其组成元素中部分短周期元素的原子半径相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。对下列相关元素及其化合物的性质判断不正确的是（ ） A．z的单质是空气中体积分数最大的气体 B．z、w、e、g四种元素最多组成三种正盐 C．w、g的简单气态氢化物的热稳定性：w＞g D．最高价氧化物对应的水化物碱性：e>f 14．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白： 主族/周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）在这些元素中，(用元素符号填写，下同)最活泼的金属元素是 ；最活泼的非金属元素是 ；最不活泼的元素是 。 （2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ；能形成两性氢氧化物的元素是 。 （3）元素的非金属性② ⑥；对应简单离子半径③ ④(填“大于” “小于”或“等于”) （4）⑥的元素符号为 ，原子结构示意图为 。 （5）写出④元素单质与水反应的离子方程式 。 （6）写出④的最高价氧化物对应的水化物与⑤的最高价氧化对应的水化物反应的化学方程式 。 直击高考 15.核电荷数小于18的两种元素X、Y，核电荷数：Y>X，两种元素原子的核外电子层数不同，X元素原子的最外层与最内层电子数之比为3∶1，Y元素原子的最外层只有1个电子。下列有关这两种元素形成的化合物的说法不正确的是（ ） A．X、Y可以形成两种常见化合物 B．X、Y形成的化合物均具有较强的氧化性 C．X、Y形成的两种常见化合物溶于水所形成的溶液均具有碱性 D．X、Y形成的两种常见化合物中，Y的化合价相同 16．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。 回答下列问题(对应的微粒均用相应的元素符号表示)： （1）写出A在元素周期表中的位置 。比较Z、Q两种元素的简单离子半径大小 ；M的原子结构示意图为 。 （2）图中最活泼的金属是 ，将其单质在氧气中加热，生成的产物为 。该元素的最高价氧化物对应的水化物与L的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为 。 （3）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 （填化学式，下同）， A、B、X三种元素的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序是________________________。 （4）元素B与氢元素形成一种离子BH ，0.5 mol该粒子中所含电子数为 。 X与R组成的化合物RX2可作自来水杀菌消毒剂，RX2与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_____________________________________。 （5）设计一个实验方案，比较X、Q单质氧化性的强弱： (注明操作、现象及结论)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 课时作业 第二课时 元素周期表和元素周期律的应用 基础达标 1.元素周期表和元素周期律对其他与化学相关的科学技术有指导作用。下列说法错误的是（ ） A．位于周期表中金属与非金属分界处的金属铝具有氧化性和还原性 B．制造农药的主要元素是在右上方区域的非金属元素 C．作催化剂的主要元素分布在过渡元素区域 D．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料 【答案】A 【解析】A．金属铝化合价为最低价态，只有还原性，没有氧化性，故A错误；B．非金属元素区的C1、P、As等等可应用于制新农药，而这些元素分布于元素周期表右上方的元素，故B正确；C．催化剂一般为金属或金属化合物，多为过渡元素区的金属元素的单质或化合物，故C正确；D．一般在金属元素与非金属元素的交界处寻找半导体材料，故D正确；答案选A。 2．下列能说明同周期元素As的非金属性比Br弱的是（ ） A．在周期表中As的原子序数小于Br B．As2O3具有还原性，BrO2具有极强的氧化性 C．气态AsH3的热稳定性比HBr的弱 D．H3AsO3的酸性比HBrO4的弱 【答案】C 【解析】A．原子序数的大小不能作为非金属性强弱的依据，故A不选；B．不同价态的氧化物的氧化性或还原性强弱不能作为非金属性强弱的依据，故B不选；C．气态氢化物越稳定相应元素的非金属性越强，故C正确；D．比较非金属性应根据元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱，而H3AsO3不是最高价态含氧酸，不能根据两者酸性比较As和Br的非金属性强弱，故D不选；答案选C。 3.2021年，“中国天眼”正式对全球开放，其“眼镜片”主要成分是高性能碳化硅新型材料，它能探测到宇宙边缘的中性氢，重现宇宙早期图像。下列有关说法正确的是（ ） A．塔架所用钢材的组成元素都是金属元素 B．射电板所用铝合金可以耐强酸或强碱的腐蚀 C．Si是半导体材料，同主族的C也是半导体材料 D．往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 【答案】D 【解析】A．钢材的组成元素除了铁元素外，还有碳元素，故A错误；B．铝合金表面有一层致密的氧化膜，具有较强的抗腐蚀性，但与强酸或强碱会发生反应，故B错误；C．Si、C都是第ⅣA族的元素，同主族元素从上到下，金属性依次增强，非金属性依次减弱，非金属性C>Si，Si是半导体材料，C不是半导体材料，故C错误；D．根据强酸制弱酸原理，往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸的酸性，故D正确；答案D。 4．下列事实不能用于比较元素金属性或非金属性强弱的是（ ） A．Na比Mg与冷水反应剧烈，金属性Na＞Mg B．F2比Cl2更容易与H2化合，非金属性F＞Cl C．KOH的碱性强于 NaOH，金属性K＞Na D．盐酸的酸性强于H2CO3，非金属性Cl＞C 【答案】D 【解析】A．依据元素周期律，金属与水反应越剧烈，失电子能力越强，金属性越强，Na比Mg与冷水反应剧烈，则金属性Na＞Mg，A不符合题意；B．非金属性越强，非金属单质与氢气化合越剧烈，F2比Cl2更容易与H2化合，所以非金属性F＞Cl，B不符合题意；C．金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，KOH的碱性强于 NaOH，所以金属性K＞Na，C不符合题意；D．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，虽然盐酸的酸性强于H2CO3，但盐酸是无氧酸，所以不能得出结论：非金属性Cl＞C，D符合题意；故选D。 5．下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法中不正确的是（ ） A．Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合的温度，说明S的非金属性强于Si B．大理石与稀盐酸能产生CO2气体，说明Cl的非金属性强于C C．Na与冷水剧烈反应而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg D．石灰乳能溶于盐酸，不能和NaOH反应，Be(OH)2与盐酸和NaOH都能反应，说明Ca的金属性强于Be 【答案】B 【解析】A． Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合所需温度，说明S更容易与氢气化合，则S的非金属性强于Si，A正确；B．C和Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2CO3，可以说明Cl的非金属性比C强，而盐酸是无氧酸，所以不能判断C、Cl非金属性的强弱，B错误；C．金属性越强，其单质与水反应越剧烈，Na与冷水反应剧烈，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg，C正确；D．石灰乳能溶于盐酸，不能和NaOH反应，Be(OH)2与盐酸和NaOH都能反应，说明石灰乳的主要成分Ca(OH)2是碱、Be(OH)2呈两性，即Ca的金属性强于Be，D正确；故选B。 6．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，把Ⅹ和Z投入稀盐酸中，X表面有气泡冒出，而Z表面无气泡，X、Y、Z、H的活动性由强到弱的顺序是（ ） A．X>H>Y>Z B．X>Y>H>Z C．Y>X>H>Z D．X>H>Z>Y 【答案】C 【解析】有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，说明了活动性Y > X若分别将X、Z投入稀盐酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化，说明X的金属活动性比氢强，Z的金属活动性比氢弱，即X> H> Z，X、Y、Z、H的活动性由强到弱的顺序是：Y>X>H> Z；故选C。 7．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的M层电子数比L层少1，W与X可形成原子个数比为的分子。下列说法正确的是（ ） A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．Z与Y形成的某种化合物具有漂白性 D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性 【答案】C 【解析】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：Z＞X＞Y，故A错误；B．根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则X和Y的最简单氢化物的稳定性：Y＞ X，故B错误；C．Z与Y能形成原子个数比为1∶2的化合物，该化合物为ClO2，具有漂白性，故C正确；D．由W、X、Y三种元素所组成化合物NH3∙H2O，其水溶液均显碱性，故D错误。综上所述，答案为C。 8．下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是（ ） 实验操作及事实 实验结论 A 绿豆大小的Na和K分别放入水中，K与水反应更强烈 金属性：Na<K B 分别测定相同浓度盐酸和氢硫酸(H2S溶液)的pH，盐酸的酸性强于氢硫酸 非金属性：Cl>S C 向盛有Al(OH)3沉淀的两支试管中，分别滴加足量盐酸和NaOH溶液，振荡后，均得到无色溶液 Al(OH)3是两性氢氧化物 D 向KI溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色 氧化性：Cl2>I2 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．金属性越强，与水反应越剧烈，由K与水反应更剧烈，可知金属性： Na< K　，A正确；B．盐酸和氢硫酸均为无氧酸，不能由盐酸和氢硫酸酸性比较Cl和S的非金属性强弱　，B错误；C．Al(OH)3与盐酸和NaOH溶液均反应生成盐和水，可知氢氧化铝具有两性　，C正确；D．向KI溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色，棕黄色为碘水的颜色，说明反应过程中有碘单质的生成，Cl2＋2I－=2Cl－＋I2 ，氯气是氧化剂，碘单质是氧化产物氧化性：Cl2>I2，D正确； 故选B。 9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Z元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z) B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<W C．简单气态氢化物的热稳定性：X<Z D．X分别与Z、W都不能形成多种化合物 【答案】B 【解析】由题给信息可推知，X为O元素、Y为Al元素、Z为S元素、W为Cl元素。A．同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，原子半径：r(X)<r(Z)<r(Y)，A错误；B．非金属性：S<Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性中硫酸的酸性弱于高氯酸，即Z<W，B正确； C．非金属O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，简单气态氢化物水的热稳定性强于硫化氢，即X>Z，C错误；D．O分别与S、Cl能够形成的化合物有SO2、SO3，Cl2O、ClO2等，都能形成多种化合物，D错误；故选：B。 10．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是（ ） ①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ②砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ③人们不但在过渡元素中寻找半导体材料，还在金属元素和非金属元素的交界处寻找优良的催化剂 ④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 ⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤ 【答案】A 【解析】①氮元素为第二周期的非金属元素，氮元素的气态氢化物氨气溶于水后，水溶液显碱性，故错误；②同主族元素的性质具有递变性，从上到下，卤族元素的单质的颜色逐渐加深，碘为紫黑色固体，则砹单质为有色固体；氯化银、溴化银不溶于水也不溶于稀硝酸，同主族元素的性质具有相似性，则砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸，故正确；③人们不但在金属元素和非金属元素的交界处寻找优良的半导体材料，还在过渡元素中寻找性能优良的催化剂，故错误；④同主族元素的性质具有递变性和相似性，从上到下，ⅡA族硫酸盐的溶解度依次减小，硫酸钡是难溶于水的白色沉淀，则硫酸锶也是难溶于水的白色固体，故正确；⑤同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，则硒化氢的稳定性弱于硫化氢，故错误；②④正确，故选A。 能力提升 11．若B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是（ ） A．B的简单阴离子(B2－)的还原性强于A的简单阴离子(A－)的还原性 B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强 C．A的单质A2能将B的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应 D．A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为＋3，后者产物中Fe的化合价为＋2 【答案】B 【解析】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、阴离子的还原性、氢化物的稳定性等角度判断。A．元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，B的阴离子(B2-)的还原性强于A的阴离子(A-)，则非金属性：A＞B故；B．元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强，但不一定是最高价含氧酸，不能判断A的非金属性比B强；C．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，A的单质A2能将B的阴离子(B2-)氧化，并发生置换反应，可说明非金属性：A＞B；D．A、B的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价，说明A得电子能力强，非金属性强；故选B。 12．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数相差8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，单质的焰色试验结果为黄色。下列说法不正确的是（ ） A．阴离子的还原性：A<C B．元素A与B形成的两种化合物均能与水反应 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C>D D．原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(A) 【答案】C 【解析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，其原子核外只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为O元素；A、C的原子序数相差8，则C为S元素；B单质的焰色反应为黄色，则B为Na元素；D的原子序数大于S，且短周期为主族元素，则D为Cl元素，根据分析可知，A为O，B为Na，C为S， D为Cl元素。A．非金属性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性O>S，则阴离子的还原性为A<C，故A正确；B．O与Na形成的两种化合物为Na2O和Na2O2，均能与水反应，故B正确；C．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性Cl>S，则最高价氧化物的水化物的酸性D>C，故C不正确；D．主族元素同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小顺序为r(B)>r(C)>r(A)，故 D正确；故本题选C。 13.牛奶中含有丰富的蛋白质、脂肪、维生素和矿物质(富含钙、磷、钾、硫、镁、钠等常量元素)。随着原子序数的递增，其组成元素中部分短周期元素的原子半径相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。对下列相关元素及其化合物的性质判断不正确的是（ ） A．z的单质是空气中体积分数最大的气体 B．z、w、e、g四种元素最多组成三种正盐 C．w、g的简单气态氢化物的热稳定性：w＞g D．最高价氧化物对应的水化物碱性：e>f 【答案】D 【解析】比较原子序数、原子半径和主要化合价，可确定x、y、z、w、e、f、g分别为H、C、N、O、Na、Mg、S。A．z的单质为N2，在空气中体积分数占78%，是空气中体积分数最大的气体，A正确；B．z、w、e、g四种元素分别为N、O、Na、S，可以形成NaNO3、NaNO2、Na2SO4、Na2SO3、Na2S等多种正盐，B不正确；C．w、g的简单气态氢化物为H2O、H2S，由于O的非金属性大于S，所以热稳定性：H2O＞H2S，C正确；D．Na、Mg为同周期元素，金属性Na＞Mg，则最高价氧化物对应的水化物碱性：NaOH＞Mg(OH)2，D正确；故选B。 14．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白： 主族/周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）在这些元素中，(用元素符号填写，下同)最活泼的金属元素是 ；最活泼的非金属元素是 ；最不活泼的元素是 。 （2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ；能形成两性氢氧化物的元素是 。 （3）元素的非金属性② ⑥；对应简单离子半径③ ④(填“大于” “小于”或“等于”) （4）⑥的元素符号为 ，原子结构示意图为 。 （5）写出④元素单质与水反应的离子方程式 。 （6）写出④的最高价氧化物对应的水化物与⑤的最高价氧化对应的水化物反应的化学方程式 。 【答案】（1）Na F Ar （2）HClO4 Al （3）大于 大于 （4）S （5）2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑ （6）Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O 【解析】（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是Na，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar。 （2）元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，O、F没有氧化物，这些元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的为HClO4，能形成两性氢氧化物的元素是Al。 （3）同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性O>S，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径F->Na+。 （4）⑥是S，原子结构示意图为 。 （5）Na与水反应生成氢气和NaOH，离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑。 （6）NaOH和Al(OH)3反应，化学方程式为Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O。 直击高考 15.核电荷数小于18的两种元素X、Y，核电荷数：Y>X，两种元素原子的核外电子层数不同，X元素原子的最外层与最内层电子数之比为3∶1，Y元素原子的最外层只有1个电子。下列有关这两种元素形成的化合物的说法不正确的是（ ） A．X、Y可以形成两种常见化合物 B．X、Y形成的化合物均具有较强的氧化性 C．X、Y形成的两种常见化合物溶于水所形成的溶液均具有碱性 D．X、Y形成的两种常见化合物中，Y的化合价相同 【答案】B 【解析】A．由分析知X为O，Y为Na，二者形成的两种常见化合物为Na2O、Na2O2， A不符合题意；B．Na2O2有强氧化性，Na2O无强氧化性， B符合题意；C．二者溶解于水均能生成NaOH，C不符合题意；D．Na2O、Na2O2中Na的化合价均为＋1价，D不符合题意； 故选B。 16．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。 回答下列问题(对应的微粒均用相应的元素符号表示)： （1）写出A在元素周期表中的位置 。比较Z、Q两种元素的简单离子半径大小 ；M的原子结构示意图为 。 （2）图中最活泼的金属是 ，将其单质在氧气中加热，生成的产物为 。该元素的最高价氧化物对应的水化物与L的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为 。 （3）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 （填化学式，下同）， A、B、X三种元素的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序是________________________。 （4）元素B与氢元素形成一种离子BH ，0.5 mol该粒子中所含电子数为 。 X与R组成的化合物RX2可作自来水杀菌消毒剂，RX2与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_____________________________________。 （5）设计一个实验方案，比较X、Q单质氧化性的强弱： (注明操作、现象及结论)。 【答案】（1）第二周期IVA族 S2->Mg2+    （2）Na Na2O2 Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （3）NaOH H2O>NH3>CH4 （4）5NA 2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O （5）将O2通入H2S的水溶液，有浅黄色沉淀生成，证明O2的氧化性大于S。或在试管中收集H2S气体，然后通入O2，试管壁有淡黄色固体产生，证明O2将H2S氧化，说明O2的氧化性大于S 【解析】由关系图可知，A、B、X为第二周期元素，分别为C、N、O元素，Y、Z、L、M、N、Q、R为第三周期元素，分别为Na、Mg、Al、Si、S、Cl。 （1）根据分析可知A为碳元素，第二周期IVA族；Z、Q两种元素的简单离子Mg2+、S2-，核外电子层数越多，半径越大，Mg2+核外电子有2层，S2-核外电子有3层，故离子半径大小S2−>Mg2+；M为Si，其原子结构示意简图为 。 （2）同主族从上到下元素金属性递增，同周期从左到右元素金属性递减，则图中最活泼的金属是Na；将其单质在氧气中加热，生成的产物为Na2O2；该元素的最高价氧化物对应的水化物与L的最高价氧化物对应的水化物发生反应，即氢氧化钠和氢氧化铝反应，离子方程式为Al(OH)3+OH−= [Al(OH)4]−；故答案为：Na；Na2O2；Al(OH)3+OH−= [Al(OH)4]−。 （3）金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性最强的是Na，故最高价氧化物的水化物中碱性最强的是NaOH；故答案为：NaOH。 （4）B为N元素，因此BH为NH是10e－粒子，0.5 mol NH含有电子0.5mol×10NA =5NA；X与R组成的化合物为ClO2可作自来水杀菌消毒剂，Y的最高价氧化物对应水化物为NaOH，ClO2与NaOH发生歧化反应的离子方程式为：2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O。 （5）氧化剂的氧化性大于氧化产物，要设计一个实验方案，比较X、Q单质即氧气和硫的氧化性的强弱，可利用反应O2+2H2S= 2H2O+2S；则方法为：将O2通入H2S的水溶液，有浅黄色沉淀生成，证明O2的氧化性大于S；或在试管中收集H2S气体，然后通入O2，试管壁有淡黄色固体产生，证明O2将H2S氧化，说明O2的氧化性大于S；故答案为：将O2通入H2S的水溶液，有浅黄色沉淀生成，证明O2的氧化性大于S；或在试管中收集H2S气体，然后通入O2，试管壁有淡黄色固体产生，证明O2将H2S氧化，说明O2氧化性大于S。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$